2024屆龍巖市五縣中考化學模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下列物質中，由分子構成的是

A.氯化鈉B.金剛石C.水D.氫氧化鈉

2.物質的下列用途主要利用其化學性質的是

D.硬質合金用作精密切割刀具

3.下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

目的A檢驗溶液是否是堿溶液B驗證氫氣

紫色石

蕊溶液

操作

無色

溶液

現象溶液變藍氣體燃燒，燒杯內壁有水霧

結論該溶液為堿溶液該氣體為氫氣

目的C研究溶解吸放熱D除去H2中HC1氣體

操作儻和泰

酸久耕

涔液

現象紅墨水液面左端下降右端上升瓶中長導管口有氣泡冒出

結論NaOH固體溶解放熱獲得純凈的氫氣

A.AC.CD.D

4.下列過程中沒有發生化學變化的是（）

A.篝火燃燒B.H2O2溶液中加入M11O2C.鐵釘生銹D.活性炭吸附毒氣

5.某固體由Ba2+、Cu2\Na\Cl\CCh2"、SO。??中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：

①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCh溶液，過濾，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在濾液中滴加足量AgNO.i溶液，產生白色沉淀

由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是（）

A.通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子只有CM+

B.無法確定該固體中是否含有Na+和C1-

C.該固體由Na\CWCO、7?三種離子構成

D.將步驟①改為滴加Ba（NO3）2溶液,通過步驟③可確定固體中是否含有Cr

6.在粗鹽提純的實驗中，下列說法錯誤的是

A.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度

B.用藥匙將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上

C.蒸發操作結束后，將蒸發皿放在石棉網上

D.實驗結束后所得到的氯化鈉固體還是混合物

7.下列受消費者依賴的無公害綠色食品中富含維生素的是（）

A.“槐祥”牌粳米

B.“皖江”牌蔬菜

C.無為板鴨

D.巢湖“三珍”：白蝦、螃蟹、銀魚

8.實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中，Ch和CO含量隨時間變化曲線如圖所示,

下列敘述錯誤的是

22

8

630含

蚩

含

20飾

量

%

O

140

020406080100120140160

時間s

A.曲線②表示CO含量的變化

B.空氣中氧氣含量不足有利于CO生成

C.兩條曲線交點，即達到蠟燭燃燒總量的一半

D.蠟燭熄滅時，容器內氧氣未耗盡

9.《石灰吟》是明代政治家、文學家于謙創作的一首七言絕句。它不但借物喻人，托物寄懷，表現了詩人高潔的理想:

還與化學有著不解的情緣，請問下列《石灰吟》的詩句中，一定是物理變化的是

A.千錘萬擊出深山

B.烈火焚燒若等閑

C.粉骨碎身全不怕

D.要留清白在人間

10.下列說法正確的是

A.不同元素本質的區別是原子的最外層電子數不同

B.海綿能吸水，說明分子間有間隔

C.符號“CiT既能表示該種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示該種物質

D.Na和Na+的化學性質不同是因為質子數不同

11.如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是

A.此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

B.圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸

C.圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低

D.若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象

12.要證明混合氣體中含有Hz、CO、水蒸氣，混合氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是

①澄清石灰水②無水硫酸銅③濃硫酸④灼熱的氧化銅

A.②③B.②C.②?D.②③@@@

13.化學與生活、生產密切相關，下列說法中，錯誤的是

A.可用白醋除去水壺中的水垢

B.用碳酸鈣作補鈣劑

C.硝酸中含氮元素可直接做氮肥

D.用氫輒化鈣改良酸性土壤

14.下列說法或做法符合科學常識的是

A.用與熟石灰混合研磨的方法檢驗是否是錢態氮肥

B.用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏

C.玩蹺燒板時，重的人要坐得靠后些，這樣才能保持平衡

D.用吸管從瓶中吸飲料是利用液體壓強與流速的關系

15.下列中國古代工藝中，不涉及化學變化的是

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16.金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。銅在潮濕的空氣中容易生成銅銹|其主要成分是CiiXOH）2co訃實際

上應是銅與空氣中的、、（寫化學式）等發生了化學反應。在實驗室中探究鋅、銅的金屬活動性順序,

除鋅、銅外，還需要一種試劑，你選擇的試劑是（填序號），寫出有關反應的化學方程式。

①Al2（SO4）3溶液

②AgNQi溶液

③H2s04溶液

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探窕。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他

們稱取了13.6g固體樣品，用下圖所示的裝置繼續實驗，完全反應后，測定的有關數據如下表所示，

A中固體澄清石灰水

的質量的質量

反應前13.6g102.5g

反應后11.2g108.0g

固始吊

請計算：

⑴實驗中先通CO的目的是o

⑵從上表中選擇合適的數據，計算固體樣品中氧化鐵的質量是_____________克。

⑶在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數―。（請寫出完整計

算過程，結果精確到0.1%）

18.（8分）下圖是提純CO、C02混合氣體中的CO并還原氧化鐵的示意圖.請回答有關問題：

ARDF

氣，井回收利用一氧化碳，方框中連接的是D和E,導管接口的連接順序為a—一—一—e.

D裝置中NaOH的作用是.

如果導管連接錯誤，后果是.實驗進行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現

象為，反應方程式為.

利用實驗室的試劑和條件，實驗步驟如下（其中I、II、ID為實驗操作）：

請具體填寫試劑A的化學式以及實驗操作I、II、m的名稱.

①化學式：A;

②操作名稱，TTT.

③如果在操作n的過程中，溶液B中出現少量渾濁，原因可能是

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進行探究。證明氫氧化鈉與二氧化碳能發生反應。甲同學按如圖

裝置進行實驗:

已知CO2與BaCb不反應，為證明NaOH與CO2能反應,X溶液中的溶質應該是

（填化學式）；能證明NaOH與CCh能反應的實驗現象是<,氫氧化鈉在空氣中變質的

程度。乙同學取少量久置的氫氧化鈉樣品于試管中，加水溶解，然后滴加幾滴稀鹽酸，發現沒有氣泡產生，根據此現

象（填“能”或“不能”）判斷氫氧化鈉是否變質，其原因是________o丙同學對該氫氧化鈉變質的程度作出如

下兩個猜想，并按下圖進行實驗:

猜想1：全部變質（NazCOQ：猜想2：部分變質（NaOH和Na2co力：

①現象a為白色沉淀，產生此現象的化學方程式為

②若現象b為無色溶液R變紅色，綜合①②可知猜想成立；碳酸鈉能否與二氧化碳反應？①溶洞中的石

灰巖的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca

（HCO3）2;

②碳酸氫鈉溶液呈堿性；

碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉（NaHCCh）?于是丁同學開始實驗探究（不考慮二氧化碳

和碳酸作為溶質的情況）。所得溶液中所含溶質成分是什么？猜想一：溶質為Na2co3；猜想二：溶質為NaHCCh;

猜想三：溶質為。

實驗操作實驗現象實驗結論

①取所得溶液少許于試管中，向其中滴加

有白色沉淀生成猜想二_____

過量的CaCL溶液

②取實驗步驟①中上層清液,滴加適量稀

—猜想一不成立

鹽酸

（得出結論）猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發生反應的化學方程式:

。小明同學認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得

溶液中滴加幾滴酚酸溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成；小紅同學對小明同學的結論產生懷疑，其理由是

。今有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉三種物質的混合物20g,向其中加入100g質量分數為7.3%的

鹽酸溶液，剛好使溶液中的溶質只有一種，則溶液中溶質的質量可能為（）

A11.7gB23gC22.3gD25g

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、C

【解析】

A、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤；B、金剛石屬于固態非金屬單質，是由援原子直接構成的，

故選項錯誤；C、水是由水分子構成的，故選項正確；D、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤。故

選C。

2、C

【解析】

A、高分子分離膜淡化海水是利用膜分離將海水中的水分離出來，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理

性質，不符合題意；

B、石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；

C、可燃冰用作新型燃料，是因為可燃冰具有可燃性，利用的是化學性質，符合題意；

D、硬質合金用作精密切割刀具，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意。

故選C。

【點睛】

物質在化學變化中表現出的性質叫做化學性質；

不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理變化。

3、C

【解析】

A、檢驗溶液是否是堿溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，變藍色，說明該溶液是堿性溶液，但不一定是堿溶液，故A

錯誤；

B、干冷的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，燒杯內壁有水霧，說明生成了水，只能說明該氣體中含有氫元素，不能證明該

氣體就是氫氣，故B錯誤；

C、紅墨水液面左端下降右端上升，說明瓶內的氣壓增大，說明NaOH固體溶解放熱，故C正確；

D、氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氮化鈉、水和二氧化碳，混合氣體通過裝置后得到了氫氣和二

氧化碳的混合物，能除去雜質，但引入新的雜質二氧化碳，故D錯誤。故選C。

【點睛】

除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與

雜質反應，不能與主要物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

4、D

【解析】

沒有新物質生成的變化是物理變化。

【詳解】

A.篝火燃燒生成二氧化碳和水等新物質，屬于化學變化，選項錯誤；

B.H2O2溶液中加入MnCh,使過氧化氫分解生成水和氧氣新物質，屬于化學變化，選項錯誤；

C鐵與鐵銹是不同的物質，鐵生銹屬于化學變化，選項錯誤；

D.活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附毒氣，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項正確；故選

5、D

【解析】

①將固體溶于水得無色透明溶液，說明一定不含有銅離子，加入足量BaCL溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中

不含領離子，可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子，產生的沉淀可能是碳酸鍬或是硫酸鋼；

②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋼，即固體中不含硫酸根離子；

③在濾液中滴加足量AgNCh溶液，產生白色沉淀，由于步驟①加入了氯化領，故不能確定是否含有氯離子。

【詳解】

A、通過步驟①可以確定原固體中一定不含的離子有銅離子和領離子，錯誤；

B、陽離子一定不含有銅離子和領離子，故一定含有鈉離子，錯誤；

C、由分析可知，故該固體中一定含有Na+、CO32,可能存在故錯誤；

D、將步驟①改為滴加Ba（NO.02溶液，通過步驟③可確定固體中是否含有C「，正確；

故選：Do

6、B

【解析】

A、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速度，故A正確；

B、將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上應使用玻璃棒，故B錯誤；

C、蒸發操作結束后，應將蒸發皿放在石棉網上，以防止燙壞實驗臺，故C正確；

D、粗鹽提純只是除去了不溶性雜質，還含有一些可溶性的雜質（如氯化鎂等），實驗結束后所得到的氯化鈉固體還是

混合物，故D正確。故選B。

7、B

【解析】

A、粳米中所含的主要營養素是糖類，所以錯誤；

B、蔬菜中所含的主要營養素是維生素，所以正確；

C、板鴨中所含的主要營養素是蛋白質，所以錯誤；

D、白蝦、螃蟹、銀魚中所含的主要營養素是蛋白質，所以錯誤。

故選B。

8、C

【解析】

A、審圖時，要注意橫縱坐標的含義，曲線②從0開始，呈現上升趨勢，可表示為一氧化碳含量的增加，A正確；

B、空氣中氧氣含量充足時，蠟燭完全燃燒生成二氧化碳；氧氣不足時，蠟燭不完全燃燒生成一氧化碳，B正確；

C、圖中的數據并不能說明蠟燭燃燒了一半，兩條曲線交點，只能說明剩余氧氣的質量與生成一氧化碳的質量相等，C

錯誤；

D、從圖中觀察，實驗結束后仍然有氧氣剩余，D正確。故選C。

9、A

【解析】

A、千錘萬擊出深山，意思是把深山中的大石塊變成小石塊，發生物理變化；

B、烈火焚燒若等閑，意思是碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣、二氧化碳，發生化學變化；

C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，發生化學變化；

D、要留清白在人間，意思是氫氧化鈣和空氣中二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣和水，發生化學變化。

故選A。

10、C

【解析】

A、不同種元素本質的區別是原子的核電荷數（即核內質子數）不同，故錯誤

B、海綿能吸水，與分子間有間隔無關，故錯誤

C、Cu是元素符號，既能表示銅這種物質，又能表示銅元素，還能表示1個銅原子.故正確

D、因為決定元素化學性質的是最外層電子數，而Na和Na+的化學性質不同，說明它們的最外層電子數不同，故錯誤

故選C

11、B

【解析】

試題分析：燃燒必須具備三個條件：一是有可燃物；二是溫度要達到可燃物的著火點；三是可燃物要與氧氣接觸，在

設計探究實驗時就是根據這三個條件來設計。在此實驗中我們用熱水給白磷和紅磷提供熱量，使溫度能達到白磷的燃

點，而達不到紅磷的燃點，從而得到燃燒時溫度的作用.在圖中銅片上的白磷與水中的白磷作對照，說明溫度都達到

著火點時，若沒有氧氣，可燃物也不能燃燒，所以在圖2中給水中的白磷通入氧氣白磷燃燒.銅片上的紅磷不燃燒，

說明溫度沒有達到紅磷的著火點，從而得出燃燒時必須溫度達到可燃物的著火點，故選B。

考點：考查燃燒的條件與滅火原理探究

12、C

【解析】

根據氫氣、一氧化碳和水蒸氣的驗證方法分析。

【詳解】

要證明水煤氣中含有H?、CO、水蒸氣，需要先證明有水蒸氣，故先通過②，然后再通過③濃硫酸，把其中的水蒸氣

除去，然后利用Hz和CO的還原性，通過④灼熱的氧化銅，轉化為水蒸氣和二氧化碳，當二氧化段和水同時存在時，

需先證明水的存在，所以再通過②無水硫酸銅，最后通過①澄清的石灰水溶液。故選C。

13、C

【解析】

A、水垢的主要成分是碳酸鈣，白醋中的醋酸能與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壺中的

水垢，不符合題意；

B、碳酸鈣中含鈣元素，可作補鈣劑，不符合題意；

C、硝酸是一種腐蝕性強、氧化性強的強酸，不能直接做氮肥，符合題意；

D、氫氧化鈣顯堿性，可用來改良酸性土壤，不符合題意。

故選C。

14、A

【解析】

A、鉉態氮（肥與堿性物質混合后能放出有刺激性氣味的氨氣，與熟石灰混合研磨來檢驗鉉態氮肥，做法正確；

B、用燃著的木條檢驗燃氣管道是否泄漏，易發生爆炸，做法不正確；

C、由杠桿平衡的條件可知，玩蹺蹺板時，重的人要坐得靠前些，這樣才能保持平衡，做法不正確；

D、用吸管從瓶中吸飲料是利用大氣壓的作用，而不是利用液體壓強與流速的關系，說法不正確。

故選：Ao

15、A

【解析】

A、磨制石斧過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、冶煉金屬過程中有新物質生成，屬于化學變化。

C、釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。

D、使用黑火藥過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：Ao

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16、O2CO2H2O③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

【解析】

（1）根據質量守恒定律知銅銹是堿式碳酸銅[CllMOH）2co3],可推知銅生銹與氧氣、水、二氧化碳有關。故填：02；

CO2；H1O；

（2）鋅和銅均能與硝酸銀溶液發生置換反應，均與硫酸鋁不反應，所以不能用硫酸鋁溶液和硝酸銀溶液來檢驗鋅和銅

的活動性；銅與硫酸不反應，而鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，所以可用硫酸來檢驗；故填：③；

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17、除去裝置內的空氣，防止加熱時引起爆炸822.9%

【解析】（1）由于一氧化碳具有可燃性，不純點燃可能引起爆炸，所以實驗中先通CO,除去裝置內的空氣；

（2）因為少量澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，所以應該選擇A中固體的質量變化進行計算，固體減少

的質量為13.6g-11.2g=2.4g,即為氧化鐵中氧元素的質量，

設班化鐵的質量為X，

Fe2O3+3CO高潟2Fe+3CO2固休減重

160112160-112=48

y（13.6g-11.2g）=2.4g

r—w=a

0X

解得x=8g

⑶設生成的FeCL和FL質量分別為y、z,

Fe+2HC1=FeCh+H2T

561272

11.2gyz

解得y=25.4g,z=0.4g

則反應后的溶液中溶質的質量分數為-xlOO%H22.9%。

答：反應后的溶液中溶質的質量分數為22.9%。

18、db除去殘余的二氧化碳C0排入空氣中會污染空氣固體由紅棕色變成黑色

3CO+Fe2O）,￡^2Fe+3CO2Ca（0H）2冷卻（或降溫結晶）Ca（0H）2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B

中析出，形成渾濁

【解析】

（1）由于一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染空氣，故可將一氧化碳收集起來進行回收利用。由于一氧化碳還原

氧化鐵后排出的氣體中除了有一氧化碳外，還有生成的二氧化碳，故要將二氧化碳除去，再將溶液排出集氣瓶以收集

一氧化碳，故導管接口的連接順序為a-d-b-e,如果導管連接錯誤，那么C0排入空氣中會污染空氣；氫氧化鈉溶

液的作用是除去生成的二氧化碳；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；3C0+Fe用高溟2Fe+3c02,故實驗進

行一段時間后，B裝置的玻璃管中的現象為固體由紅棕色變成黑色；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故吸

收二氧化碳后的溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液。通過流程圖可知最終要得到的是氫氧化鈉，故要將碳酸鈉除去,

那么可將其氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣沉淀和通過過濾除去。①加入

的試劑A是氫氧化鈣，氫氧化鈣表示為Ca(OH)2；②反應后通過過濾可將碳酸鈣沉淀除去，氫氧化鈉的溶解度隨溫度

的升高而增大，故要得到固體氫氧化鈉，可先加熱使其變成飽和溶液再降溫結晶即可，故操作m是降溫結晶；③由于

Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，從溶液B中析出，故可能會形成渾濁。

點睛：解答這類題目需要認真閱讀題干，畫出重點，知道流程中所涉及的一些化學方程式，最后根據問題返回到流程

圖中進行解答。

四、探究題(本大題共1小題，共9.0分)

19、BaCh.NaOH產生白色沉淀不能少量鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了中和

Na2col+CaC12=CaCOa」+2NaCI2Na2c0.3、NaHCCh不成立有氣泡產生

NaHCO3+HCl=NaCl+H,O+CO2TNazCO.,溶液呈堿性，能使酚酸溶液變紅BC

【解析】

［探究一］(1)CO2與BaCb不反應，NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaCb反應生成碳酸領沉淀，而BaCb和

NaOH不反應，X溶液中的溶質應該是BaCL、NaOH；故填：BaCh.NaOH

(2)NaOH與CO2反應生成的碳酸鈉可以和BaCb反應生成碳酸銀白色沉淀，可以證明NaOH能與CO?反應；故填:

產生白色沉淀

I探究二］(3)氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：

2NaOH+€O2=Na2CO3+H2O；若有少量氫氧化鈉變質，當加入少量鹽酸后，只與氫氧化鈉反應，不會產生氣泡，所以

不能判斷氫氧化鈉是否變質；故填：不能；少量鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了中和

(4)①Na2c03能和CaCL反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCI2