2024屆廣西玉林市貴港市高考化學五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

2、常溫下，將AgNO；溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（B「、ScO；用x11表示，不考慮ScO；的水解）。下列敘述正確的是（

A.KSp（Ag2SeC）3）的數量級為10.

B.d點對應的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO；溶液的濃度為10-、!01?匚1

D.Ag2SeO3（s）+2Br-（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常數為10%反應趨于完全

3、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NOz,生成兩種無毒物質，其反應歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應過程中NCh、NH&+之間的反應是氧化還原反應

催化劑

B.上述歷程的總反應可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應過程中的催化劑

4、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe^的溶液中：NHj+、Na\Ci\SCN

2+

B.在含有AF+、。一的溶液中：HCO3>1一、NH4+、Mg

+2

C.在c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液中：Na>S->SCh2一、NO3~

D.在溶質為KNO3和NaHSCh的溶液中:Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

5、下列有關氮原子的化學用語錯誤的是

IS2S2P

：B-?))

A.N*.C.Is22s22P3D,皿fTTlfWl

6、在催化劑、400c時可實現氯的循環利用，下圖是其能量關系圖下列分析正確的是

〈19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應的熱化學方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應生成2moi液態水，放出的熱量高于115.6kJ

7、同溫同壓下，等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數之比為3:4

8、25C時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NHJiCOs溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時,

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數)。根據圖象判斷，下列說法正確

的是

ZUKO簫■中■人需■身布用

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NHAHCO；

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cO.,+Na2co3+2H2O

C.由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.3X10-"

D.由圖中數據可知：NWFhO的電離常數約為1.5X10-5

9、1,2—二苯乙烯(〈^-CH-CHY^)具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關于該有機物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高錨酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發生加成聚合反應

10、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)H-^Cg)；己知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應的逆反應為吸熱反應

B.平衡常數：K?>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當溫度高于250C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

11、下列有關說法正確的是

A.用乙姿從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O(2/〃v3)表示

C.已知CH4+H2O催化劑CH3OH+H2,該反應的有機產物是無毒物質

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM?和Hg2+的沉淀劑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H可用以下路線合成：

,R-CH=CH(i)B2H6RCH2cH20H

已知，2-----'

(ii)H2O2/OH"

請回答下列問題：

(1)標準狀況下11.2L克A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2。，且A分子結構中有3個甲基，則A的結

構簡式為;

(2)R和C均為一氯代烽，D的名稱(系統命名)為:

(3)在催化劑存在下ImolF與2moim反應，生成3—苯基一1一丙醉。F的結構簡式是

(4)反應①的反應類型是_______________________;

(5)反應②的化學方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構體的結構簡式。

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

==

0H(CH)、().OCH.。劑q(KH)CHsf\

CIIONa,C(XCH。Mg/zLftfCH-CHXH

①B②OMgCIOH

八尸山1119、

IIINaOII

④O⑦

Oli

O-CHrCH-CHrN^H?HrCH,

C-CHrCH.

O6D

RCI

RCHOARCHR

已知:MgTElt

OMgCl

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為—，試劑a的結構簡式為

(2)C的官能團名稱為。

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構體還有一種(不包含B)。其中某同分異構體x能發生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基

(5)關于物質D的說法，不正確的是一(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發生取代、加成、氧化反應

19、化學興趣小組在實驗室進行“海帶提碘”的實驗過程如圖:

(1)操作①的名稱是____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____O

⑵探究異常：取樣檢驗時，部分同學沒有觀察到溶液變藍色。他們假設原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現現

象，即可證明假設①正確，同時排除假設②③.能同時排除假設②③的原因是O

(3)查閱資料：C12可氧化L,反應的化學方程式為Ch+12+H20THIO3+HCI.配平上述方

程式，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(填實驗現象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實驗，可以得出的結論是氧化性：Cl2>FeCh,理由是_____。

20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀?Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產生的Ag

與F4+定量反應生成Fe21Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小

組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成co；,氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應的化學方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是___________________o

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為。

⑶銀氨溶液的制備。關閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時，o

(4)室內空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉Ki；后續操作是

;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________o

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節溶液pH=l,再加入足量FeMSOjh溶液，充分反應后立即加入菲洛

嗪，Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為—mg?L」。

21、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產品。

L某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液。

飽和氯化鈉溶液NaOH溶液

(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式，制氯氣：_、制消毒

液：_?此方法獲得的消毒液的有效成分是—(填名稱)。

(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是一。

(3)此消毒液在使用時應注意一些事項，卜列說法正確的是一。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好

（4）CL是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染?；S可用濃氨水來檢驗C12是否泄漏，有關反應的化

學方程式為：3CU（氣）+8NH3（氣）=6NH4a（固）+N2（氣）若反應中消耗CL1.5moL則被氧化的NH3在標準狀

況下的體積為該過程中電子轉移的總數為一個。

II.（5）二氧化氯（CKh）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽

酸在50℃的條件下反應得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0C的加熱方法是一,寫出該反應的化學方程式一。

（6）目前已開發出用電解法制取CKh的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh。寫出陽極產生QO2的電極反應式：_。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指無新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是有無新物

質生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷點裂解后得到短鏈的輕質液體燃料，是化學變化，故A錯誤；

B、煤十幅是隔絕空氣加強熱，使之發生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發，沒有新物質生成，故c正確；

D、高爐煉鐵，有新物質鐵生成是化學變化，故D錯誤。

故選：Co

【題目點撥】

本題難度不大，根據變化中是有無新物質生成：無新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化。

2、D

【解題分析】

A.由圖象可知.lgc(SeO32-)=5.0時，?lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2ScO3)=c2(Ag+)xc(SeO3')=10」5,數量級為10叫故A錯誤;

B.由圖象可知d點對應的c(Ag+)偏大，應生成沉淀，B錯誤；

C.由圖象可知起始時，Jgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為10'mol/L,C錯誤；

<SeO；-)K(Ag2SeO3)10-

965

D?Ag2SeO3(s)+2BRaq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數為K=；zx=k/AD\=7—7^7T=10->10,反

I23

c(Br)K8P(AgBr)(i(r|

應趨于完全，D正確；

故合理選項是Do

3、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質，再結合反應歷程可知，生成物為：Nz和HzO,反應物為：NHL和NO和NCh,

催化劑

結合得失電子守恒、原子守恒可得反應方程式為：2NH3+NO+NO2'2N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO?和NH4+反應生成［(NHJ)2(NO2)產無元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO2----------2冷+3出0,B正確；

C.結合B可知，X是Nz和H2O,C錯誤；

D.由反應歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。

答案選B。

4、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCW不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AW、Cl一的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

22-

C、c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S\SO3>NO3-可以大量共存,C正確；

D、在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫崗子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發生氧化還原

反應不能大量共存，D錯誤，答案選C。

5、D

【解題分析】

A、N原子最外層有5個電子，電子式為：仁，A正確；

*

B、N原子質子數是7,核外有7個電子，第一層排2個，第二層排5個，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

1$2S”

D、根據泡利原理3P軌道的3個電子排布時自旋方向相同，所以正碓的軌道式為，，j，D錯誤。

答案選D。

6、I)

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低.所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線.選項A錯誤：

B.由圖像可知反應物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應的熱化學方程式為：4HCI(g)+O2(g))黑L2cl2+2H2O(g)△H=-115.6k.J/mol,選項C錯誤；

4UUQ

D.氣態水變成液態要放出能量，所以若反應生成2moi液態水，放出的熱量高于I15.6kJ,選項D正確；

答案選D。

7、A

【解題分析】

由口二三二二可知，P=3=N-，據此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4:5,A項正確；

B.設氣體的質量均為mg,則n(SO2)=巴mol,n(SO3)=Emol,所以二者物質的量之比為?：?=80：64=5：4,

64806480

B項錯誤；

C.根據V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項錯

誤；

D.根據分子組成可知，兩種氣體的原子數之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項錯誤；

答案選A。

8、D

【解題分析】

A.25*C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導致HCO；略有增加，故B錯誤;

C.根據圖示看，pH=9.0時，HCO,.CO；的物質的量分數分別為0.95、0.05,設｛CO；）=a,則

c（HCO3）=^|a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO；+Hq=HCO,+OH,

c（HC0；）xc（0H）19axlO5.

則K（CO-j=造—L=---=1.9xI（）\故c錯誤；

hlJ

貝iJc（NH：）="x=1.5x,

D.pH=9.0時，NH；、NWH2O的物質的量分數分別為0.6、0.4,設c（NH）?%。）為

5

c（NH：）xc（OHj_L5xxl0-

故正確;

NH3.H2O的電離常數Kb（NH3H2O）==1.5x104,D

c（NHrH2O）x

故選：Do

【題目點撥】

明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、

理解能力及綜合應用能力。

9、B

【解題分析】

A.所有的碳氫化合物均難溶于水，A項正確；

B.該物質分子結構中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項錯誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當苯環與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉到特定位置時，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，c項正確；

D.該物質分子中含有碳碳雙鍵，故可以發生加聚反應，D項正確；

答案選Bo

10、C

【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點化學平衡常數大于N點，故B正確;

C、化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M）,故C錯誤；

D、根據圖象，當溫度高于250U,升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確;

故選c。

11、D

【解題分析】

A.用乙姿作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復雜，B不正確；

C.該反應的有機產物CH30H是有毒物質，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結構，D正確；

故選D。

12、B

【解題分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?，,結論錯誤；應該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有％3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Rp大小，則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、NO3一發生氧化還原反應，而不是Cu與稀

硫酸反應，結論錯誤，C錯誤；

D.CO-f-HCCh-電離得至1JCO32-。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明CO.?一水解能力強，

則酸性HAAHCO.J,而不是強于H2c0.3,結論錯誤，D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

容易誤選D項，需要注意，CCV一是由HCO3一電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強

弱，其實比較的是HA和HCO3一的強弱。若需要比較HA和H2c(h的酸性強弱，則應該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

13、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3nwl/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmol/L數酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

14、D

【解題分析】

+

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O^HCIO+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「輒化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為A13++3NH,H2O=AI(OH)31+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也小溶于弱堿如氨水等。

15、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發生反應2NO+O2=2NO2,2N(h-N2O4,反應為氣體分子數減少的反應，因此

混合后的分子總數小于0.5NA,故A錯誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質

的量不同，故C正確；

D.標準狀況下，等體積的N2和CO物質的量相等，所含的原子數相等，但不一定為2N、，故D錯誤；

答案：C

【題目點撥】

易錯選項A,忽略隱含反應2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

16、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.Si(h傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiOz熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hf+反應生成硫化物沉淀，發生復分解反應，不發生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH=CH2

JQ磔

COOH

【解題分析】

(1)88gCOz為2m01,45gH2O為2.5mol,標準狀況下11.2L氣體物質的量為0.5moL所以垃A中含碳原子為4,H

原子數為10，則化學式為C4H10,因為A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與C12光照取代時有兩種產物，且在NaOH醇溶液作用下的

產物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2-甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵.從生成的產物3-苯基-1-

丙醇分析，F的結構簡式為C)"CH=CH-CHO;

(4)反應①為鹵代燒在醇溶液中的消去反應，故答案為消去反應；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成瘦酸G為^二CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結構為-gJ-CH2一°H,E與G在濃硫酸作用下可以發生酯化反應，反應方程式為：

<^yCH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH^^^^^CH=ai-CCX3CH2^HCH3?H/)?

(6)G中含有官能團有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構體為

18、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)OCHVHQ羥基，?；〈磻Ｗo羥基不被氧化11

【解題分析】

C為-CHA'H

⑴按命名規則給A命名，結合題給信息與反應②中的反應物和產物結構，找出試劑a,可確定結構簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

是關鍵，從流程開始的物質AQ^；；。到0

(3)找到C的結構簡式〉，可

發現只有醛基被消除，由此可發現⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；

(4)從B的結構PV(XH出發，滿足條件的B的同分異構體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確

定總數目，同分異構體X與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面根比為3:2:2:1,確

定X結構即可求解；

(5)關于物質D的說法不正確的有哪些？從結構中含有苯環、醛鍵、狼基、醇羥基等基團的相關概念、性質判斷；

【題目詳解】

⑴A為Ox,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

R'CI

RCIIORCHR'rv(XH。劑j

題給信息Mx乙陋,反應②為3-c,,°MgZi丫MiJ11.(^,則試劑a為

OMgCIB②OMgCI

?CILCH.CI.

答案為：CH2cH2cl.

(2)由反應⑤⑥找到C的結構簡式：WH官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；臻基;

。^口》0，CET'HYH<^與HI在加熱下發生反應⑤得到

(3)C的結構簡式是

°D

可見是一0cH3中的Y出被H取代了;從流程開始的物質AC匚*：o到C

為什么不采用以下途徑:

要是步驟3中醇羥基被氧化成炭基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的日的為保護羥基不被氧化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

(4)B的同分異構體(不包含B)要滿足條件①能發生銀鏡反應②苯環上有2個取代基，其中有一個醛基(含甲酸酯基)，

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OCH?和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種(處于鄰位就是B要排除)，剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH,和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環上的側鏈為-CH/口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為3,則反應方程式為

CHOOCH

OOCH2NaOHONa-t.HCOONa+HjO；

Oil

⑸D為小。川即尖如CHVL,關于物質D的說法:

a.因為含有苯環，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發生取代、氧化，談基、苯環上可催化加氫反應,d說法正確，不符合;

答案為：bc<)

19、過濾分液漏斗Cl2+2I=I2+2Cr碘水變藍加入碘水溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時排除假設②③516210

得到10y

5C12+IJ+<5H2O=2HK)3+lOH^l分層現象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3t由探究(4)可知Fe，+和b可

失去10e*

以共存，由此可知Fe3+不能氧化也而由⑶可知CL能氧化L,所以氧化性CL>FeCh

【解題分析】

⑴根據流程圖，結合物質提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質；

(2)碘單質與淀粉變藍，若碘被氧化，則藍色消失，淀粉恢復原來的顏色，結合碘單質遇淀粉變藍的性質分析；

⑶反應中C12中的。元素由0價變為價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質，溶液分層；三價鐵遇KSCN溶液變為血紅色；

⑸由結合探究(4)和⑶三種反應氧化劑與氧化產物氧化性強弱分析。

【題目詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質從水溶液中經過操作②轉

移至有機溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質，離子反應為：ci2+2r=i2+2cr；

⑵沒有觀察到溶液變藍色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質，二是淀粉被轉化為其他物質，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同

時排除假設②③

⑶反應中C12中的。元素由0價變為-1價，碘元素由0價變為+5價，結合化合價升降總數相等以及質量守恒，則方程

得到10y

式為5CL+L+6HZO=2HK)3+10HC1,電子轉移的方向和數目表示為：5J+I2+6HQ-2坪h+lOjiii，

失去10e-

(4)FeCb溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，FeCLs與碘化鉀發生氧化還原反應，加入試管a中加入

1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應中生成12；KSCN溶液可檢驗鐵

離子,加入KSCN溶液變為紅色，說明溶液中含有Fe3+；

⑸由探究(4)可知Fe3+和L可以共存，白此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知Cb能氧化L,所以氧化性CbAFeCh。

20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解題分析】

在儀器A中Mg3N2與HzO反應產生Mg(OH)2和NHj,NH3通入到AgNCh溶液中首先反應產生AgOH白色沉淀，后

當氨氣過量時，反應產生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發生銀鏡反應產生單質Ag和CO2氣體,

產生的Ag與加入的Fe3+定量反應生成Fe2+,Fe2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12

mg,據此結合反應過程中電子守恒，可計算室內空氣中甲醛含量。

【題目詳解】

(I)MgN?與水發生鹽的雙水解反應產生Mg(OH〃和NHa,反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2|+2NH4：用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

⑵根據儀器B的結構可知，儀器R的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶