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化.學

注意事項：-

L答卷前，務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑c如需

改動,務必擦凈后再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷

上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1N14016Na23S32Cl35.5Co59Zn65Mo96

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。-；

L敦煌壁畫是我國燦爛的藝術瑰寶，也是顏料應用的重要科技史料。下列有關我國傳統顏料

主要成分的變化，發生氧化還原反應的是

A.骨白［Ca$(P0,)3(0H)］遇氟鹽轉化為Cas(POJF

B.鉛白［2PbCO3-Pb(OH)2］遇H2s得到黑色PbS

C.石綠［CuC()3?Cu(OH)J受熱分解得到黑色CuO

D.石黃(As2s3和As,S,)在地表逐漸轉化為硫酸鹽

2.化學與生活聯系緊密。下列說法正確的是-

A.白酒和食醋都可由淀粉發酵得到

B.氨基酸和核酸都是構成生命物質的生物大分子

C.二氧化氯和明磯用于水處理時的原理相同

D.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品'

3.研究發現由鋁原子構成的Al.^Al-和Al.團簇陰離子都能與水自發反應產生氫氣。下列

說法正確的是

A.Al^A壇和A1.互為同位素

B.AG與水反應時作還原劑

C.A1,；是由鋁原子通過離子鍵結合而成、

D.1mol的Al1含6.02x10”個電子

W化學試題第1頁(共8頁)

4.聚富馬酸丙二醇酯是一種醫用高分子材,料，可由如下反應制備:

o

nCl八+〃HO^/X/OH

一定條件0-

-------?°Xz^X/t-+2nHC1

n

O0\

富馬酰氯丙二醇聚富馬酸丙二醉酯

下列說法錯誤的是

A.富馬酰氯存在順式異構體B.丙二辭可由油脂水解得到

C.該反應為縮聚反應D.聚富馬酸丙二醇酯可降解

閱讀下列材料，完成5-6小題。

煙氣脫琥可有效減少SO?引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統濕法脫硫多以

磁性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體（指在室溫或接近室溫時呈液態的法類物質，

由由、陽離子組成）作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫睨。

已知25t時，幾種酸的電離常數：H:SO3降=1.3X10",《=6.2X10-8；H2c03

-7H-4

Kal=4.5xl0,^=4.7X10；CH3cH（OH）COOH（乳酸）Ka=1.4xl0c

5.傳統濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是

A.煙氣與氧化鎂漿液的反應：S02+20H-=S0，+H20

2

B.煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca>S0,+O2+2HQ=CaSO4-2H2O

C.弱氣與氨水反應得到硫酸筱：2S02+4NH3-H2O+O2=4NH；+2SO：+2H2O

D.煙氣與海水中HCO；的反應：S0,+2HCO；=S0；+2CO2+H,0

6.冊究發現：乳酸和乙鶴胺（HOCH2cH2囚也）作用得到的離子液體一乙醇胺乳酸鹽

（LMEAJL）,既可脫硫，也可吸收CO?。下列說法錯誤的是

A.液態時的導電性：[MEA]L）乳酸

B.乳皎和乙醇胺中均含有。鍵、仃鍵和氫鍵"

c.CO?是直線形非極性分子，S0?是V形極性分子

D.相同條件下，[MEA]L能吸收氣體的體積：S02>C02

7.實驗是探究元素化合物性質的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現相應元素不同價

態間轉化的是

試劑元索不同價態

選項

abC間的轉化

?6+4T6

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水S—?S―?S

B稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液Fe->Fe-Fe

?5?0

C濃硝酸銅片水NTNTN

-Io7

D濃鹽酸高缽酸即漠化鉀溶液C]TClTCl

W化學試題第2頁（共8頁）

人與含銅能化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期兀索,

其中\、\、Z位于同一周期、基態X原子的價電子排布式為下列說法錯誤的是

W

A.該陰離子中銅元素的化合價為+3XZ3-

民元素電負性：X<Y<Z

Z3X——Cu--X-

——

C.基態原子的第一電離能：\<YvZ

.XZ3W

D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p區

9.稀土被稱為新材料的寶庠。稀土中的嫡系高于可用離子交換法分離，其反應可表示為：

?

Ln\aq)+3RS0?H(s)^=^(RSO3)?Ln(S)+3H*(aq)o某溫度時,c(H-)隨時間變化關

桑加圖所示c下列說法正確的是

A.r)時的正反應速率大于〃時的逆反應速率

3(c-c)

B.時間段的平均反應速率為：，，(Ln")=―」-mol?LT?s-i

-4-力

,?

C.〃時培大c(H?)，該平衡左移，平衡常數減小

D」3時離子交換反應停止

10.根據下列實驗事實能得出相應結論的是

選項.實驗事實.結論

常溫下，分別向等體積pH=l的鹽酸和硫酸中加入大小電離程度：

A

相同的鋁片.前者反應速率更快鹽酸>硫酸

常溫下，分別向無水乙障和冰醋酸中加入大小相同的金分子中氫氧鍵的極性：

B

屬鈉，前者反應更劇烈乙酸>乙醇

常溫下，分別向濃度均為。,1mol?L”的FeSO,和溶度積常數：

C

七(FeS)>^(CuS)

CuSO4溶液中通入H2s氣體至飽和，僅后者生成沉淀p

1Na2sO3水解常數:

在25t和4(rC時，測得0.1mol-L_Na2SO3溶液的pH

D

分別是9.66和9.37人;(40七)>8(25cC)

W化學試題第3頁(共8頁)

11.我國學者研制了一種鋅基電極.與涂改乳機化保的像M電極納成可充電電池，H示府圖

如下。放電時，加例匕為2ZnCO/3Z“(OII)?。下列說法傳識的是

ab*h

鋅

1

基2moll/K2cO3和兄

電0.1mol-L-1KOHj,j,

極混合電解液/]極

放電時.正極反應為:

A.Ni(OH)2+2e-=Ni+201r

B.放電時，若外電路有0.2mol電子轉移,則有0.ImolZn”向正極遷移

C.充電時.a為外接電源負彼

D.充電時，陰極反應為：2ZnCC)3?3Zn(OH)2+10e-=5Zn+2CO；+6。卜「

.向溶液中滴加溶液，發生反應和「一

12AgNO3NaClAg>=AgCJ(s)AgCl(s)+C

-暇。仆皿廠')]與-他,〕的關系如下圖所示(其中

[AgCl2]\1)/(01?N(0?)/(0101?1；)M

代表Ag?或[AgO?]-)°下列說法錯誤的是

g

A.e(CD=KT'"moJ-f1時，910!

.79?

溶液中c(NO；)=2c([AgaJ?)(m【

8

wI

B.e(cr)=10-1mol-Ul時，:

/7<2.52.7.22)

溶液中c(C「)>c([AgC]J-)>c(Ag*)s

6■

T

5

C.Ag-+2Cf=[Agg]-的平衡常數K的?

4/

704

值為IO'。'6

1~2~3~45^

D.用C「沉淀Ag\溶液中C「濃度過大時，沉淀--IgKCiyOnol-L-')]

效果不好

.我國學者用氮氣為氮源高效合成了活性氮物質用于多種高附加值含箱化合物的

13Li2CN2,

合成。皿簿此可與乙醇、有機鹵代物等反應，其制備及轉化為物質甲的過程如下：

C,LiH(CH3)3SiCl

F-3CN2--嬴室溫.(CH3)3Si-N=C=N-Si(CH3)3

反應I反應II物質甲

下列說法錯誤的是

A.反應I實現了短的固定B.CN：?的電子式為[:N：：C：：N:]2-

C.反應n中的溶劑可為水D.物質甲中碳原子的雜化軌道類型有sp和sp

W化學試題第4頁(共8頁)

U.科研人員利川山樂NJ(流將水微滴吸射到涂陽/化劑的〃般網上，研究常溫制氨,其反

應歷程中微粒轉化關系如由I,相對他最變化關系如圖2,圖中*表示催化劑表而吸附位。

下列說法正確的通

反應歷程

圖I圖2

A.?'-?MH過程中發生非極性鍵的斷裂與形成

B.1轉化為*NH和NH,的過程中會生成N2H4

C.n表示的微粒符號是?NHN%

D.反應歷程中放熱最多的反應是"NHNH+2H,0*+2e?一*NH+NH3+2H2O

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

6(14分)[(：。('也)$(：1]口(力仁250.58?1110「)是一種易溶于熱水，難溶于乙醇的紫紅色

晶體。可通過如下實驗步驟制備。

I.將適量氯化鐵溶于濃氨水中，攪拌下，分批次加入1.00g研細的COC12?6H?O(.1/=

238g?mol"),得到[Co(N%)6]Cl?沉淀。

口.邊攪拌邊慢慢滴入足ft30%H2O2溶液,得到[Co(NH3)5H[O]C13溶液c

nr慢慢注入適貴濃鹽酸，得到沉淀，水浴加熱，冷卻至室溫，得到紫紅色晶體，減壓過濾。

IV.依次用不同試劑洗滌晶體，烘干，得到0.85g產品J

回答下列問題：

(1)本實驗涉及年配合物的配體有(填化學式)0

(2)本實驗應在通風眼中進行，原因是o

(3)步驟I中分批次加入研細的COCI2-6H20,原因是o

(4)步驟II發生反應的崗子方程式是o

(5)步驟IV中使用的洗滌試劑布?：①冷水②乙醉③冷的鹽酸④丙嗣。試劑使用的先

后順序是;(D--T④(填序號)。

253+3,352

(6)已知：Co"+6NHj=[CO(NH3)6],K=10"；￡0+6^13=[CO(NH3)6]K=1Oo

則在水溶液中的穩定性：[CO(NHJ)6廣[CO(NHJ)6]”(填“大于”或‘,小于”)。

(7)本實驗的產率最接近于(填標號)/

1A.80%B.85%C.90%D.95%

W化學試題第5頁(共8頁)

16.(14分)稻(\1。)及其化合巖廣泛比應用于醫療衛生、國防學領發:某銀鑰亍中巴接和

鋁以NiS和MOS2形式存在，從鎮釣方中分國鋁.并得勺卜七四，的一檸工藝流程口下：

(SHxhMoO.

含的浸渲交接溶液

CO2ZONa2so4

浸渣

回答下列問題：

”)、i位于元素周期表第周期第羨c(NHJ2MOO4中另元素的化合價為

(2)“焙燒”中生成NazMoO,的化學方程式為c.

(3)Na2CO3月量對總浸出率和浸取液中COr濃度的影晌如邕1所示，陵分圻實后生產中

送片N%CC>3用量為理論用量L2倍的原因:__

1.0

(0.8

L

三30.6

§

言0.4

袈

0.2

0

1.01.11.21.3020406080100

Na2cO3用量為理論用量的倍數?溫度，℃

圖1.圖2

(4)Na2Mo04,Na2S04的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離NazSO,，工藝流程中的“操作

X”應為(填標號)。

A.蒸發結晶B.低溫結晶C.蒸溜D.萃取

(5)為充分利用資源，”離子交換萃取“步驟產生的交換溶液應返回“”步驟。

(6)(NH4)2MoO,分解可得Mo。,。高溫下，用鋁粉還原M0O3得到金屬鋁的化學方程式為

W化學試題第6頁(共8頁)

17.(15分)丙烷價格低廉且產貴大，而丙烯及其衍生物具有較高的經濟附加值,因此丙烷脫

氫制丙烯具有重耍的價值。回答下列問題：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①直接脫氮:CH]CH<%(g)------CH2=CHCHj(g)*H2(g)△〃產123.8kJ

②2H式g)+O2(g)=2H2O(g)A//2=-483,6kJ-moP'

計算。氧化丙烷脫氮反應③CH0LCIh(g)+%)2(g)=CH?=CHClh(g)+HQ(g)

的AH產kJMnor10

(2)已知下列犍能數據,結合反應①數據，計算C=C的鍵能是kj?mol。

化學鍵C-CC-HH-H

鍵能/(kj?mo『)347.7413.4436.0

(3)一定條件下，反應①中丙烷平衡轉化

%

率X與平衡常數Kp的關系可表示為：/80

謝60

翠40

20

，=會「式中P為系統總壓。P分別比0

Z+P超

牛

強

為0.10MPa和0.010MPa時，丙烷區

平衡轉化率與溫度的關系如圖所示，

其中表示下的關系曲線是5005105205305