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文檔簡介
2024屆廣元市重點中學高考化學必刷試卷
注意事項:
1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再
選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。
3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數之和為23。下列
說法不坦琥的是
WX
YZ
T
A.原子半徑Y>Z,非金屬性WvX
B.X2能從T的氣態氫化物中置換出T單質
C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WXz、YX2>ZX2
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Y>Z
2、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()
A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA
C.28gC6。與28gC8。中含有的質子數均為14NA
D.標準狀況下,1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA
3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.濱水中存在Brz+FhOUHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后,溶液顏色變淺
B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>(),平衡后,升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1
D.合成氨反應中,為提高原料的轉化率,可采用高溫加熱的條件
4、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.FezO3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料
B.NaHCXh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑
C.AI2O3熔點高,可用于制作耐火生埸
D.SiCh熔點高、硬度大,常用來制造集成電路
5、足量下列物質與相同質量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是
A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸
6、某同學利用下圖裝置探究S02的性質。
下列有關反應的方程式,不走螂的是()
-
A.①中溶液顯紅色的原因:COT+HQ=HCO3+Of
2
B.①中溶液紅色褪去的原因:2SQ+C03"+H20==C02+2HSO3"
C.②中溶液顯黃綠色的原因:Cl2+H20=HC1+HC1O
D.②中溶液黃綠色褪夫的原因:S02+Cl2+2H2O==H2s04+2HC1
7、有機物M、N之間可發生如圖轉化,下列說法不正確的是
A.M能與濱水發生加成反應
B.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色
C.M分子中所有碳原子共平面
D.M、N均能發生水解反應和酯化反應
8、甲醇低壓蝶基合成法(CMOH+COTCH3coOH)是當今世界醋酸生產的主要方法,國標優等品乙酸含量299.8%。
為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇,可用的方法是
A.觀察放入金屬Na是否產生氣泡
B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
I).觀察插入的表面發黑的灼熱銅絲是否變紅
9、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是
NH,CI和Ca(OH),
A.國圖甲:實驗室制氨氣B.I圖乙:干燥氨氣
施或石灰
乙
甲
10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A.常溫常用下.1mol甲基(一3CD0所含的中子數和電子數分別為IINA、9NA
B.pH=l的H2sO3溶液中,含有O.INA個H+
C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀稍酸反應轉移電子數均為3NA
D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA
11、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體,失去的電子數為0.25NA
B.1mol甲苯分子中所含單鍵數目為12NA
C.lLpH=l的NaHSO4溶液中,由水電離出的H+數目一定是IO^NA
D.44gCO2,N?。和JHg的混合氣體中所含分子數為(UN,、
12、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到
平衡狀態,相關實驗數據如表所示:
平衡物質的量
起始物質的量/mol化學平衡常數
容器溫度/℃/mol
n(A)n(B)n(D)n(D)
甲5004.04.003.2Ki
乙
5004.0a02.0K2
氯化鈉的電子式::
C.Na-[?ci]-二硫化碳分子的比例模型:
??
17、用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴滴入②中,預測的現象與實際相符的是
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡
B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體
C.氯化亞鐵溶液過氯化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀
D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D
18、25C時,H2sO]及其鈉鹽的溶液中,H2s03、HSO八SCh?一的物質的量分數(a)隨溶液pH變化關系如圖所示,下
列敘述錯誤的是()
A.溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO;
B.當溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32)
c(HSO;)
向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大
c(S。;)
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,c/(HSC>3-)減小
19、下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全反應的是
①與含lino!H2s。4的稀硫酸溶液反應
②InwIQt與含2molH2s。4的濃硫酸溶液共熱
③ImoIQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應
④ImolMnO圭與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱
A.0@B.①②C.②④D.③④
20、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸飲可用于胃腸X射線造影檢查
21、下列離子方程式錯誤的是
2+-+2-
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O
-+2+
B.酸性介質中KM11O4氧化H2O2:2MnO44-5H2O2+6H=2Mn4-5O2T+8H2O
2+
C.等物質的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)2l
+2-
D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-=PbO24-4H4-SO4
22、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為
FeSO4+KNO3+H2sCM濃)一>Fe2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O侏配平)。下列有關說法不正確的是
A.該反應的氧化劑是KNO3
B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:3
C.FeMSO4)3、K2sO4、H2O均為電解質
D.該反應中生成144gH2。,轉移電子的物質的量為12moi
二、非選擇題(共84分)
23、(14分)某有機物F(H°二在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用,工業上以乙烯和芳香族
0
化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:
「小稀NaOH溶液
已知:RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO
△
(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是__________(填化學式),F中含氧官能團的名稱為
(2)ETF的反應類型為,B的結構簡式為,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是_____
(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式:。
(4)E的同系物G比E多一個碳原子,G有多種同分異構體,符合下列條件的同分異構體有種
①能發生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質最多可還原出4molAg
②遇FeCb溶液發生顯色反應
③分子中沒有甲基,且苯環上有2個取代基
⑸以乙烯為基本原料,設計合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:(其他試劑任選)。
24、(12分)鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:
0-£LI
R-CH-CH-R'
(ii)A和G互為同分異構體,A不能使Brz的CCh溶液褪色,B和F中所含官能團的類型相同。
完成下列填空:
(DF的分子式為°CTD的試劑和條件是o
(2)A的結構簡式為oBfH的反應類型是_____________o
(3)1中所有碳原子均在一條直線上,H轉化為I的化學方程式為。
(4)X是A的一種同分異構體,ImoIX在HKh加熱條件下完全反應,可以生成1mol無支鏈的有機物,則X的結構
簡式為o
25、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN?易溶于水,微溶于乙醇,水溶
液呈弱堿性,能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以表
示叔丁基)與N2H外氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發生反應H2so』+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t?BuOH)
在40c左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應的化學方程式:<.
⑵制備疊氮化鈉(NaNR
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應的化學方程式為:t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+
t-BuOHo
裝置aA
t-BuNC)2-4
NaOH、N2H4及
助劑混合溶液
①裝置a的名稱是;
②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是;
③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。
所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________o
(3)產率計算
①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol?Lr六硝酸錚錮(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。
③充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅琳指示液,并用0.10mol?L「硫酸亞鐵錢[(NH4)2Fe(SO4)H為標準液,
滴定過量的C/+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Cc3++Fe3+)<?
已知六稔酸缽錢[(NH4)2Ce(NO3)6]與疊氮化鈉反應生成硝酸筱、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方
程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均
正確,滴定到終點后,下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。
A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸錦鉉溶液時,滴加前仰視讀數,滴加后俯視讀數
C.滴加硫酸亞鐵鍍標準溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結束時出現氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸羯水沖進瓶內
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產生無色無
味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:
26、(10分)乙酸羊酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體,沸點213°C,密度為1.055實驗室制備少量乙酸
葦酯的反應如下:CH2OH+(CH3CO)20T^">CH2OOCCH3(乙酸節酯)+CH3COOH
實驗步驟如下:
步驟1:三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g無水CH&OONa,攪拌升溫至110C,
回流4?6h(裝置如圖所示):
步驟2:反應物降溫后,在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液,直至無氣泡放出為止。
步驟3:將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相,向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產品。
步驟4:在粗產品中加入少量硼酸,減玉蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分,即得產品。
⑴步驟1中,加入無水CHaCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是________。
(2)步驟2中,Na2c。3溶液需慢慢加入,其原因是____________。
(3)步驟3中,用15%的食鹽水代替蒸儲水,除可減小乙酸葦酯的溶解度外,還因為;加入無水CaCL
的作用是o
(4)步驟4中,采用減壓蒸儲的目的是o
27、(12分)碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肺(N2H?乩0)為原料制備碘化鈉。
己知:水合游具有還原性。回答下列問題:
(1)水合用的制備
有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內CUT與CIG-的物質的量之比為6:L則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原
的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為。
②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫,實驗中滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快,
理由是。
(2)碘化鈉的制備
采用水合朧還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
碘碘化鈉固體
N2
①“合成”過程中,反應溫度不宜超過73P,目的是_______________________o
②在“還原”過程中,主要消耗反應過程中生成的副產物10、該過程的離子方程式為。工業上也可以用硫化
鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合臍還原法制得的產品純度更高,其原因是一o
(3)測定產品中Nai含量的實驗步驟如下:
a.稱取1.33g樣品并溶解,在533mL容量瓶中定容;
b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCb溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:
c.用3.2131noi?廣的Na2s2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2s2O3+IkNa2s4&+2NaD,重復實驗多次,測得
消耗標準溶液的體積為4.33mL。
?M為(寫名稱)<,
②該樣品中Nai的質量分數為o
28、(14分)有機化合物G是4.羥基香豆素,是重要的醫藥中間體,可用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成。
優化制.CH^COOH-^XCHCCI
INa.CO.,
ABC液體石蠟
OHJillCI
CHQH.濃硫酸D
XOOUHl---
請回答:
(1)DTE的反應類型是一O
(2)G中含有的官能團名稱為—o
(3)寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式一。
(4)化合物E的同分異構體很多,符合下列條件的結構共一種。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應;②能發生銀鏡反應;③能發生水解反應
其中,核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的結構簡式為一。
(5)E的同分異構體很多,所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是一(填標
號)。
a.質譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀也核磁共振儀
0()C
(6)已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機合成中間體。請根據
已有知識并結合相關信息,試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選):_。
29、(10分)(1)常溫下,配制濃度為O.lmol/L的FeSO』溶液,研究不同pH對Fe?+氧化的影響,結果如下圖所示,(假
設反應過程中溶液體積不變)
在pH=5.5的環境下,該反應在0?15niin的平均速率y(Fe2+)=;增大溶液pH,Fe?+被氧化速率
(填增大"、“減小”或“無影響”)o
⑵在pH=13的環境下,Fe?+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH-=Fe(OH)2,第二步
(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時,c(Fe2+)/c(Fe3+)lOxMf填
39,s
或已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5x10-,Ksp[Fe(OH)2]=1.0xl0-
(3)丁業上可用Ph還原法處理NO,反應原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2FhO(g):AH=a已知在標準狀況.由元素最
穩定的單質生成Imol純化合物時的婚變叫標準摩爾生成培。NO(g)和的標準摩爾生成焙分別為+90kJ/mol、?280
kJ/moL貝!1a=。
(4)已知2NO(g)+Ch(g),?2NO(g)△H=—110kJ?mor-i;25?C時,將NO和。2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容
器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO?與N2O4的轉化)
t/min08016000
p/kpa75.063.055.055.0
0?80min/(O2)=kpa/mino用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示,25c時,K(p)的值為
(保留3位有效數字)。
參考答案
一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)
1、I)
【解題分析】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,由位置關系可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期,設X原子最外層
電子數為a,則W、Y、Z最外層電子數依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數之和為23,則;a-2+a+l+a+a=23,
解得a=6,則W為C元素,故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。
【題目詳解】
A、同周期從左到右,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強,原子半徑S>CL非金屬性WvX,故A正確;
B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱,故02能與HzSe反應,生成Se單質,故B正確;
C、O能形成COz、SCh、ClOz,故C正確;
D、最高價氧化物對應水化物的酸性:H2c03VH2so4VHe104,故D錯誤;
故選D。
2、B
【解題分析】
A.Imol過氧化鈉(NazOz)中陰離子(O0所帶的負電荷數應為2NA,A不正確;
14g
B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數為04g/加R)=lmoL即碳原子數目為NA,B
正確;
28g14
C.28gCl6O的物質的量為ImoL含有的質子數為lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物質的量為國gy茄‘二不
14
mol,即質子數為14x百NA<14NA,C不正確;
D.由。2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知,標準狀況下,1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N.”
D不正確;
故答案選Bo
3、D
【解題分析】
A.澳水中有下列平衡:Br2+H2OFHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后,硝酸銀與漠離子反應生成澳化銀沉淀,平
衡正向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;
B.反應CO(g)+NO2(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱,升高溫度,平衡逆向移動,能用勒夏特
列原理解釋,故C不選;
C.增大氯離子的濃度,平衡CL+H2O=H++a-+HCIO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水,能用勒夏特列原理解釋,
故C不選;
D.合成氨反應是放熱反應,升高溫度,反應逆向移動,原料的轉化率減小,不能通過升高溫度提高原料的轉化率,故
D選:
正確答案是Do
【題目點撥】
本題考查平衡移動原理,明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵,注意:改變條件時不影響平衡移動的不能
用平衡移動原理解釋。
4、C
【解題分析】
A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質,而不是因為FC2O3能溶于酸,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳,所以可做培制糕點的膨松劑,故B錯誤;
CAI2O3熔點高,可用于制作耐火均煙,故C正確;
D.二氧化硅具有良好的光學特性,可以用于制造光導纖維,與其熔點高性質無關,故D錯誤;
正確答案是C。
5、A
【解題分析】
假設反應都產生3nwl氫氣,則:
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f反應產生3mol氫氣,會消耗2moiNaOH;B.2AI+3H2so尸Ab(SO4)3+3H2T,
反應產生3moi氫氣,需消耗3moi硫酸;
C.2AI+6HCI=2A1CI3+3H2T,反應產生3moi氫氣,需消耗6moiHC1;
D.由于硝酸具有強的氧化性,與鋁發生反應,不能產生氫氣;
故反應產生等量的氫氣,消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液;選項A正確。
6、C
【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酸變紅色,其水解的離子方程式為:2故正確;
CO3'+H2O^HCO3+OH-,A
2
亞硫酸的酸性強于碳酸,在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2S02+C03-+H20-C02+2HS03->NaHSOs溶液顯酸
性,所以溶液紅色褪去,故B正確;氯氣溶于水部分與水反應,部分以氯氣分子的形式存在于溶液,所以氯水顯淺黃
綠色是因為溶解了氯氣,故C錯誤;二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸,即發生SO2+CL+2H20Ts(h+2HCl,氯氣被
消耗,所以溶液的黃綠色褪去,故D正確。
7、C
【解題分析】
A.M中含有碳碳雙鍵,可以與濱水發生加成反應,故A正確;
B.N中含有羥基,能被酸性高猛酸鉀氧化,故B正確;
C.M中含有飽和碳原子,與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上,故C錯誤;
D.M>N中均含有酯基,都能水解,均含有羥基均能發生酯化反應,故D正確;
故答案為Co
8、C
【解題分析】
A.均與Na反應生成氣泡,不能檢驗,故A不選;
B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅,可檢驗乙酸,不能檢驗乙醇,故B不選;
C.J甲醇能被高鋅酸鉀氧化,使其褪色,則滴入的酸性KMn()4溶液是否褪色可檢驗甲醇,故C選;
D.乙酸與CuO反應,干擾乙醇與CuO的反應,不能檢驗,故D不選;
故選:Co
9、D
【解題分析】
A.實驗室通過加熱氯化鐵和氫氧化鈣的混合物制氨氣,故A正確;
B.氨氣是堿性氣體,可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確;
C.氨氣的密度比空氣小,于空氣中的物質不反應,可以用排空氣法收集,用圖示裝置收集氨氣需要短進長出,故C
正確;
D.氨氣極易溶于水,用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理,會產生倒吸,故D錯誤;
故選D。
【題目點撥】
本題的易錯點為C要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。
10、A
【解題分析】
A.一個ZC中的中子數為8,一個D中的中子數為1,則1個甲基(一MCD3)所含的中子數為11,一個中的電子數為
6,一個D中的電子數為1,則1個甲基(一MCD3)所含的電子數為9;則Imol甲基(一MCD3)所含的中子數和電子數分
別為UN、、9NA,故A正確;
B.pH=l的112so3溶液中,c(H+)為0.lmol/L,沒有給出溶液的體積,無法根據公式n=cV計算出氧離子的物質的量,
也無法計算氫離子的數目,故B錯誤;
C.鐵和稀硫酸反應變為+2價,和足量稀硝酸反應變為+3價,故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子
數依次為2mol、3mol,故C錯誤;
D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應,故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數小于NA,故D
錯誤。答案選A。
【題目點撥】
本題考杳的是與阿伏加德羅常數有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變為+2價,和足量稀硝酸反應變為
+3價,故失電子數不同;D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應,可逆反應的特點是不能進行徹底,故Imol
CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。
11、D
【解題分析】
本題考查阿伏加德羅常數,意在考查對化學鍵,水的電離及物質性質的理解能力。
【題目詳解】
A.2.4gMg與足量硝酸反應,Mg變為Mg2+,失去0.2mol電子,故A錯誤;
B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C?H鹿、1個C?C鍵),故B錯誤;
C.未指明溫度,Kw無法確定,無法計算水電離的氫離子數目,故C錯誤;
4.4g
D.CO2>N2O和C3H8的摩爾質量相同,均為44g/moL故混合氣體的物質的量為一「、=0.1mol,所含分子數為
O.INA,故D正確;
答案:D
12、A
【解題分析】
A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=——=—3.2mol—=0.32mol?L"?min",則v(A)=v(D)=0.32moleLd-mind,
VAt2.0Lx5min
故A錯誤;
B.甲和乙的溫度相同,平衡常數相等,
甲中A(g)+B(g)#D(g)
開始(mol/L)2.02.00
反應(mol/L)1.61.61.6
平衡(mol/L)0.40.41.6
化學平衡常數K=nJ=10,
0.4x0.4
乙中A(g)+B(g)=D(g)
—上,a
開始(mol/L)2.0-0
2
反應(mol/L)1.01.01.0
平衡(mol/L)1.0--1.01.0
2
1.0
化學平衡常數——=10,解得:a=2.2,故B正確;
1.Ox(O.5a-1.0)
1.6mol/L
C.甲中CO轉化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強,平衡逆向
移動,導致A轉化率減小,則A轉化率小于80%,故C正確;
D.甲和乙的溫度相同,平衡常數相等,容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器,
但由于丙容器比甲容器溫度高,平衡時D的濃度減小,即升溫平衡逆向移動,則平衡常數減小,因此K尸K2>K3,故
D正確;
故選Ao
13>C
【解題分析】
A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結構,則M分子中所有原子不可能均在同一平面,故A錯誤;
B.M-N為取代反應,N-Q為水解反應,均屬于取代反應,故B錯誤;
C.M與H2加成后的產物為。〕一CH2cH3,CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種,故C正確;
D.Q中含苯環,與乙醇的結構不相似,且分子組成上不相差若干個“C1L”原子團,Q與乙醇不互為同系物,兩者均含
-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色,故D錯誤;
故答案選Co
14、D
【解題分析】
A.一般情況下非金屬性越強,電負性越強,所以電負性:O>N>P,故A錯誤;
B.O原子半徑小于N原子半徑,電負性強于N,所以鍵的鍵能大于N?H鍵鍵能,故B錯誤;
C.形成N=C鍵的N原子為沖?雜化,形成C三N鍵的N原子為sp雜化,故C錯誤;
D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有江鍵、苯環中含有大江鍵,故D正確;
故答案為Do
15、A
【解題分析】
在Fe上鍍上一定厚度的鋅層,鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極,含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液,所
以Zn作陽極、Fe作陰極,含有鋅離子的可溶性鹽為電解質,故選A。
16、B
【解題分析】
A、蔗糖的分子式:Ci2H22O11,A正確;
B、HC1O為共價化合物,氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合,結構式為H-O-CLB錯誤:
C、氯化鈉為離子化合物,電子式:C正確;
??
D、由圖得出大球為硫原子,中間小球為碳原子,由于硫原子位于第三周期,而碳原子位于第二周期,硫原子半徑大
于碳原子半徑,D正確;
答案選B。
17、C
【解題分析】
A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉,生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳,所以不會立即產
生氣體,故A錯誤;
B.濃硝酸和AI發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化,該現象為鈍化現象,所以不會產
生大量紅棕色氣體,故B錯誤;
C.過氧化鈉和水反應生成氧氣,氧氣能氧化氫氧化亞鐵,所以產生氣體和紅褐色沉淀,故C正確;
D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉,溶液為澄清,故D錯誤;
故選:C
18、C
【解題分析】
A.根據圖示可知:溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSOT,A正確;
B.根據圖示可知:溶液的pH=7時,溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c
2+2
(HSO3)+2c(SO3-),貝I)c(Na+)=c(HSO3?)+2c(SO32-),c(Na)>c(HS03-)+c(SO3-),B正確;
2
C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水,根據圖像可知,隨著pH的增大,?(SO3)增大,a(HSO3)減小,因
tl.c(HSO;)
此不好的值減小,C錯誤;
D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸,溶液中c(H+)增大,根據圖像可知a(HSO3)減小,D正確;
故合理選項是C。
19、C
【解題分析】
①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應,故不選;②砥反應的進行濃硫酸變在稀硫酸,稀硫酸與銅不
反應,故選;③Imol銅轉移2moi的電子,生成2mol的銅離子與2mol硝酸結合成硫酸鹽,而2molHNO3的硝酸作氧
化劑,得電子的量為2moi?6moL所以銅不足,故不選;④隨著反應的進行,鹽酸濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化鎰
不反應,故選;故選C
20、D
【解題分析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;
B.漂白粉具有強氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;
C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應,可用于中和過多胃酸,C正確;
D.碳酸弱難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鐵鹽而使蛋白質變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應該用硫
酸鐵,D錯誤。
答案選D。
【題目點撥】
本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷,題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可,
注意碳酸鋼與硫酸領的性質差異。
21、C
【解題分析】
A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水,離子方程式為:Ba2++2OFT+2H++SO42-=BaS0“+2H2O,書寫
正確,故A不符合題意;
+2+
B.酸性介質中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑,產生氧氣,離子方程式為:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5OzT
+8H2O,書寫正確,故B不符合題意;
C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCL等物質的
量反應,離子方程式為:2H++Mg2+4-4OH-=Mg(OH)2l+2H2O,原離子方程式書寫錯誤,故C符合題意;
+2
D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應,離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4
■,故D不符合題意;
故答案選Co
22、B
【解題分析】
A.在反應FeSCh+KNCh+H2so4(濃)一*e2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O中,N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變
為反應后NO中的+2價,化合價降低,獲得電子,所以該反應的氧化劑是KNO.“A正確;
B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4HzSO4(濃)一TFeMSOg+ZNOf+K2so4+4m0,在該反應中KNCh作氧化
劑,還原產物是NO,FeSCh作還原劑,FeMSOjh是氧化產物,根據反應過程中電子轉移數目相等,所以n(KNO3):
n(FeSO4)=l:3=2:6,則氧化產物Fe2(SOS與還原產物NO的物質的量之比為3:2,B錯誤;
C.FC2(SO4)3、K2s04都是鹽,屬于強電解質,H2O能部分電離產生自由移動的離子,是弱電解質,因此這幾種物質均
為電解質,C正確;
D.根據方程式可知:每反應產生72gH:O,轉移6moi電子,則生成144gH2。,轉移電子的物質的量為12moLD正
確;
故合理選項是Bo
二、非選擇題(共84分)
23、02(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)咖啡酸乙酯
:二「,H,,,+5NaOH-二.::’1+2NaCl+3H49CH2=CH2
媼rCHjCHO『CH3CH=CHCHOf'CH3CH=CHCOOH
【解題分析】
根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物;根據已知條件分析同分異構體的
種類;根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知,A、B中均含有醛基,再結合乙烯與A的
轉化關系知,A是乙醛,B是g二QLCHO)由C轉化為D的反應條件知,D為kOL-CH=CHCOOH,由E
的分子式、F的結構式及反應條件知,E為;;&H]_CH=CHCOOH,由E、F之間的關系知Y是乙醇,由酯的命
名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯;
【題目詳解】
由C的結構簡式、反應信息知,A、B中均含有醛基,再結合乙烯與A的轉化關系知,A是乙醛,B是日MX-CHO"
由C轉化為D的反應條件知,D為三二<J_cH=CHCOOH,由E的分子式、F的結構式及反應條件知,E為
HoZJL.CH=CHCOOH,由E、F之間的關系知Y是乙醇,由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯:
(1)乙烯生成乙醛,則X是02;F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基;
(2)E-F的反應類型為酯化反應或取代反應;B的結構簡式為楙二OLCHO,;F的名稱是咖啡酸乙酯;
(3)D為弓二r)一CH=CHCOOH,與NaOH溶液反應的化學方程式:
*O-€H=CHCOOH+5N?0H1a當條件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:
(4)由②得出分子中含有苯環且苯環上含有酚羥基;由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個?CHO、一個HCOO?,
苯環上有2個官能團一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH^-CH(OOCH)CH2CHO,
苯環上有3種不同的位置關系,故共有9種同分異構體;
⑸乙烯先被氧化成乙醛,乙醛再轉化為2-丁烯醛,最后氧化為目標產物:CH2=CH2屈1,丁(:113(:110二」::二;一丁,
CH3cH=CHCHO尸E'±CH3CH=CHCOOHO
【題目點撥】
本題難點是問題(4),應根據題中信息進行分析,遇FeCh溶液發生顯色反應,說明G中含有苯環和酚羥基,能發生
水解反應,說明含有酯基,能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Imol該物質最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,
分子不含有甲基,且苯環上有2個取代基,取代基的位置為鄰間對三種,然后根據官能團位置異構進行分析。
24、C2H6。銀氨溶液,水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液,加熱)「口P£e取代反應
di
Br3rfrid.一
一.LL--+2NaOH一定條件-CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2OJ—k
洱一Bf-s,--------?&
【解題分析】
根據信息反應(i),B生成C,說明B分子對稱,又A生成B,則A與B碳原子數相同,A和G互為同分異構體,A不
QH0H
能使B「2的CCL溶液褪色,所以A含有4個碳原子,不含碳碳雙鍵,所以B也含4個碳原子,則B為,11^,
OCH_BrBf
A為"?=,B與HBr發生取代反應生成H,則H為II皿,H生成I,1中所有碳原子均在一條
CH-C—C
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