2024屆廣元市重點中學高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為23。下列

說法不坦琥的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y>Z,非金屬性WvX

B.X2能從T的氣態氫化物中置換出T單質

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WXz、YX2>ZX2

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z

2、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA

C.28gC6。與28gC8。中含有的質子數均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Brz+FhOUHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)+NO2(g)#CO2(g)+NO(g)+Q,Q>(),平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去CL中的HC1

D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件

4、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.FezO3能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCXh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.AI2O3熔點高，可用于制作耐火生埸

D.SiCh熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

5、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

6、某同學利用下圖裝置探究S02的性質。

下列有關反應的方程式，不走螂的是()

-

A.①中溶液顯紅色的原因：COT+HQ=HCO3+Of

2

B.①中溶液紅色褪去的原因：2SQ+C03"+H20==C02+2HSO3"

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪夫的原因：S02+Cl2+2H2O==H2s04+2HC1

7、有機物M、N之間可發生如圖轉化，下列說法不正確的是

A.M能與濱水發生加成反應

B.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發生水解反應和酯化反應

8、甲醇低壓蝶基合成法(CMOH+COTCH3coOH)是當今世界醋酸生產的主要方法，國標優等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

I).觀察插入的表面發黑的灼熱銅絲是否變紅

9、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

NH,CI和Ca(OH),

A.國圖甲：實驗室制氨氣B.I圖乙：干燥氨氣

施或石灰

乙

甲

10、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.常溫常用下.1mol甲基(一3CD0所含的中子數和電子數分別為IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA個H+

C.1molFe分別與足量的稀硫酸和稀稍酸反應轉移電子數均為3NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數為NA

11、設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數為0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數目為12NA

C.lLpH=l的NaHSO4溶液中，由水電離出的H+數目一定是IO^NA

D.44gCO2,N?。和JHg的混合氣體中所含分子數為(UN,、

12、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應進行至5min時達到

平衡狀態，相關實驗數據如表所示：

平衡物質的量

起始物質的量/mol化學平衡常數

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

氯化鈉的電子式：：

C.Na-［?ci］-二硫化碳分子的比例模型:

??

17、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氯化鈉固體產生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18、25C時，H2sO］及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO八SCh?一的物質的量分數(a)隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO；

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32)

c（HSO；）

向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c（S。；）

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c/(HSC>3-)減小

19、下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全反應的是

①與含lino!H2s。4的稀硫酸溶液反應

②InwIQt與含2molH2s。4的濃硫酸溶液共熱

③ImoIQt與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應

④ImolMnO圭與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.0@B.①②C.②④D.③④

20、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸飲可用于胃腸X射線造影檢查

21、下列離子方程式錯誤的是

2+-+2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04l+2H2O

-+2+

B.酸性介質中KM11O4氧化H2O2：2MnO44-5H2O2+6H=2Mn4-5O2T+8H2O

2+

C.等物質的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2l

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO24-4H4-SO4

22、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSO4+KNO3+H2sCM濃)一>Fe2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O侏配平)。下列有關說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KNO3

B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3

C.FeMSO4)3、K2sO4、H2O均為電解質

D.該反應中生成144gH2。，轉移電子的物質的量為12moi

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某有機物F(H°二在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應用，工業上以乙烯和芳香族

0

化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

「小稀NaOH溶液

已知：RCHO+CH3CHO(>RCH=CHCHO

△

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是__________(填化學式)，F中含氧官能團的名稱為

(2)ETF的反應類型為,B的結構簡式為,若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是_____

(3)寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個碳原子，G有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有種

①能發生水解反應、銀鏡反應且Imol該物質最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發生顯色反應

③分子中沒有甲基，且苯環上有2個取代基

⑸以乙烯為基本原料，設計合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：(其他試劑任選)。

24、(12分)鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：

0-￡LI

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互為同分異構體，A不能使Brz的CCh溶液褪色，B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式為°CTD的試劑和條件是o

(2)A的結構簡式為oBfH的反應類型是_____________o

(3)1中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為。

(4)X是A的一種同分異構體，ImoIX在HKh加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈的有機物，則X的結構

簡式為o

25、(12分)疊氮化鈉(NaN?是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN?易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以表

示叔丁基)與N2H外氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發生反應H2so』+2NaNO2===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t?BuOH)

在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：<.

⑵制備疊氮化鈉(NaNR

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNOz+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

裝置aA

t-BuNC)2-4

NaOH、N2H4及

助劑混合溶液

①裝置a的名稱是；

②該反應需控制溫度在65C,采用的實驗措施是；

③反應后溶液在0C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是____________o

(3)產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?Lr六硝酸錚錮(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol?L「硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)H為標準液,

滴定過量的C/+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Cc3++Fe3+)<?

已知六稔酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸筱、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是____________(填字母)。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鉉溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵鍍標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸羯水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

26、(10分)乙酸羊酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應如下：CH2OH+(CH3CO)20T^">CH2OOCCH3(乙酸節酯)+CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酊(0.29mol)和1g無水CH&OONa,攪拌升溫至110C,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2c03溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產品。

步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減玉蒸儲(1.87kPa),收集98?100℃的儲分，即得產品。

⑴步驟1中，加入無水CHaCOONa的作用是_______________,合適的加熱方式是________。

(2)步驟2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因是____________。

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因為；加入無水CaCL

的作用是o

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是o

27、(12分)碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肺(N2H?乩0)為原料制備碘化鈉。

己知：水合游具有還原性。回答下列問題：

(1)水合用的制備

有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內CUT與CIG-的物質的量之比為6：L則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為。

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實驗中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，

理由是。

(2)碘化鈉的制備

采用水合朧還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示:

碘碘化鈉固體

N2

①“合成”過程中，反應溫度不宜超過73P,目的是_______________________o

②在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物10、該過程的離子方程式為。工業上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合臍還原法制得的產品純度更高，其原因是一o

（3）測定產品中Nai含量的實驗步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.2131noi?廣的Na2s2O3標準溶液滴定至終點（反應方程式為；2Na2s2O3+IkNa2s4&+2NaD,重復實驗多次，測得

消耗標準溶液的體積為4.33mL。

?M為（寫名稱）＜,

②該樣品中Nai的質量分數為o

28、（14分）有機化合物G是4.羥基香豆素，是重要的醫藥中間體，可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

優化制.CH^COOH-^XCHCCI

INa.CO.,

ABC液體石蠟

OHJillCI

CHQH.濃硫酸D

XOOUHl---

請回答：

（1）DTE的反應類型是一O

（2）G中含有的官能團名稱為—o

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式一。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共一種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應；②能發生銀鏡反應；③能發生水解反應

其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的結構簡式為一。

（5）E的同分異構體很多，所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是一（填標

號）。

a.質譜儀b.元素分析儀c.紅外光譜儀也核磁共振儀

0()C

（6）已知酚羥基一般不易直接與竣酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據

已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）：_。

29、（10分）（1）常溫下，配制濃度為O.lmol/L的FeSO』溶液，研究不同pH對Fe?+氧化的影響，結果如下圖所示，（假

設反應過程中溶液體積不變）

在pH=5.5的環境下，該反應在0?15niin的平均速率y(Fe2+)=；增大溶液pH,Fe?+被氧化速率

(填增大"、“減小”或“無影響”)o

⑵在pH=13的環境下，Fe?+的氧化變質可以理解為:第一步:Fe2++2OH-=Fe(OH)2,第二步

(用化學方程式回答)當氧化達到平衡時，c(Fe2+)/c(Fe3+)lOxMf填

39,s

或已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5x10-,Ksp[Fe(OH)2]=1.0xl0-

(3)丁業上可用Ph還原法處理NO,反應原理為:2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2FhO(g):AH=a已知在標準狀況.由元素最

穩定的單質生成Imol純化合物時的婚變叫標準摩爾生成培。NO(g)和的標準摩爾生成焙分別為+90kJ/mol、?280

kJ/moL貝!1a=。

(4)已知2NO(g)+Ch(g)，?2NO(g)△H=—110kJ?mor-i;25?C時，將NO和。2按物質的量之比為2:1充入剛性反應容

器中用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO?與N2O4的轉化)

t/min08016000

p/kpa75.063.055.055.0

0?80min/(O2)=kpa/mino用壓強代替濃度所得到的平衡常數用K(p)表示，25c時，K(p)的值為

(保留3位有效數字)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設X原子最外層

電子數為a,則W、Y、Z最外層電子數依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數之和為23,則;a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>CL非金屬性WvX,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應，生成Se單質，故B正確；

C、O能形成COz、SCh、ClOz,故C正確；

D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2c03VH2so4VHe104,故D錯誤；

故選D。

2、B

【解題分析】

A.Imol過氧化鈉(NazOz)中陰離子(O0所帶的負電荷數應為2NA,A不正確；

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數為04g/加R)=lmoL即碳原子數目為NA,B

正確；

28g14

C.28gCl6O的物質的量為ImoL含有的質子數為lmolX(6+8)xNA=14NA,28gC,8O的物質的量為國gy茄‘二不

14

mol,即質子數為14x百NA<14NA,C不正確；

D.由。2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O可知，標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為N.”

D不正確；

故答案選Bo

3、D

【解題分析】

A.澳水中有下列平衡：Br2+H2OFHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與漠離子反應生成澳化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應CO(g)+NO2(g)(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡CL+H2O=H++a-+HCIO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，原料的轉化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉化率，故

D選：

正確答案是Do

【題目點撥】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內涵及適用范圍是解本題關鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

4、C

【解題分析】

A.FezCh可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質，而不是因為FC2O3能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做培制糕點的膨松劑，故B錯誤；

CAI2O3熔點高，可用于制作耐火均煙，故C正確；

D.二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質無關，故D錯誤；

正確答案是C。

5、A

【解題分析】

假設反應都產生3nwl氫氣，則：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f反應產生3mol氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2so尸Ab(SO4)3+3H2T，

反應產生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCI=2A1CI3+3H2T，反應產生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發生反應，不能產生氫氣；

故反應產生等量的氫氣，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

6、C

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酸變紅色，其水解的離子方程式為：2故正確；

CO3'+H2O^HCO3+OH-,A

2

亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發生反應2S02+C03-+H20-C02+2HS03->NaHSOs溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HC1和硫酸，即發生SO2+CL+2H20Ts(h+2HCl,氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

7、C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發生加成反應，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯誤；

D.M>N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發生酯化反應，故D正確；

故答案為Co

8、C

【解題分析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鋅酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMn（）4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

9、D

【解題分析】

A.實驗室通過加熱氯化鐵和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

10、A

【解題分析】

A.一個ZC中的中子數為8,一個D中的中子數為1,則1個甲基（一MCD3）所含的中子數為11,一個中的電子數為

6,一個D中的電子數為1,則1個甲基（一MCD3）所含的電子數為9；則Imol甲基（一MCD3）所含的中子數和電子數分

別為UN、、9NA,故A正確；

B.pH=l的112so3溶液中，c（H+）為0.lmol/L,沒有給出溶液的體積，無法根據公式n=cV計算出氧離子的物質的量，

也無法計算氫離子的數目，故B錯誤；

C.鐵和稀硫酸反應變為+2價，和足量稀硝酸反應變為+3價，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子

數依次為2mol、3mol,故C錯誤；

D.酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數小于NA,故D

錯誤。答案選A。

【題目點撥】

本題考杳的是與阿伏加德羅常數有關的計算。解題時注意C選項中鐵和稀硫酸反應變為+2價，和足量稀硝酸反應變為

+3價，故失電子數不同；D選項酯在酸性條件下的水解反應是可逆反應，可逆反應的特點是不能進行徹底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。

11、D

【解題分析】

本題考查阿伏加德羅常數，意在考查對化學鍵，水的電離及物質性質的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變為Mg2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C?H鹿、1個C?C鍵)，故B錯誤；

C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數目，故C錯誤；

4.4g

D.CO2>N2O和C3H8的摩爾質量相同，均為44g/moL故混合氣體的物質的量為一「、=0.1mol,所含分子數為

O.INA,故D正確;

答案：D

12、A

【解題分析】

A.容器甲中前5min的平均反應速率v(D)=——=—3.2mol—=0.32mol?L"?min",則v(A)=v(D)=0.32moleLd-mind,

VAt2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學平衡常數K=nJ=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

—上,a

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學平衡常數——=10,解得：a=2.2,故B正確；

1.Ox(O.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當于減小壓強，平衡逆向

移動,導致A轉化率減小，則A轉化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選Ao

13>C

【解題分析】

A.M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；

B.M-N為取代反應，N-Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤；

C.M與H2加成后的產物為。〕一CH2cH3,CH2cH3中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確；

D.Q中含苯環，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“C1L”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含

-OH,均能使酸性KMnCh溶液褪色，故D錯誤；

故答案選Co

14、D

【解題分析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以鍵的鍵能大于N?H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為沖?雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為。鍵、雙鍵和三鍵中含有江鍵、苯環中含有大江鍵，故D正確；

故答案為Do

15、A

【解題分析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。

16、B

【解題分析】

A、蔗糖的分子式：Ci2H22O11,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-CLB錯誤：

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

17、C

【解題分析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產

生氣體，故A錯誤；

B.濃硝酸和AI發生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產

生大量紅棕色氣體，故B錯誤；

C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；

故選：C

18、C

【解題分析】

A.根據圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOT,A正確；

B.根據圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),貝I)c(Na+)=c(HSO3?)+2c(SO32-)，c(Na)>c(HS03-)+c(SO3-),B正確；

2

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據圖像可知，隨著pH的增大，?(SO3)增大，a(HSO3)減小，因

tl.c(HSO；)

此不好的值減小，C錯誤;

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據圖像可知a(HSO3)減小，D正確;

故合理選項是C。

19、C

【解題分析】

①Imol鋅與含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反應，故不選；②砥反應的進行濃硫酸變在稀硫酸，稀硫酸與銅不

反應，故選；③Imol銅轉移2moi的電子，生成2mol的銅離子與2mol硝酸結合成硫酸鹽，而2molHNO3的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6moL所以銅不足，故不選；④隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化鎰

不反應，故選；故選C

20、D

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸弱難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鐵鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫

酸鐵，D錯誤。

答案選D。

【題目點撥】

本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，

注意碳酸鋼與硫酸領的性質差異。

21、C

【解題分析】

A.向Ba(0H)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba2++2OFT+2H++SO42-=BaS0“+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

+2+

B.酸性介質中KMnCh氧化H2O2,H2O2做還原劑，產生氧氣，離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5OzT

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCL等物質的

量反應，離子方程式為：2H++Mg2+4-4OH-=Mg(OH)2l+2H2O,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發生還原反應，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合題意；

故答案選Co

22、B

【解題分析】

A.在反應FeSCh+KNCh+H2so4(濃)一*e2(SO4)3+NOf+K2sO4+H2O中，N元素的化合價由反應前KNO3中的+5價變

為反應后NO中的+2價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑是KNO.“A正確；

B.配平的化學方程式為6FeSO4+2KNO3+4HzSO4(濃)一TFeMSOg+ZNOf+K2so4+4m0,在該反應中KNCh作氧化

劑，還原產物是NO,FeSCh作還原劑，FeMSOjh是氧化產物，根據反應過程中電子轉移數目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,則氧化產物Fe2(SOS與還原產物NO的物質的量之比為3：2,B錯誤；

C.FC2(SO4)3、K2s04都是鹽，屬于強電解質，H2O能部分電離產生自由移動的離子，是弱電解質，因此這幾種物質均

為電解質，C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生72gH：O,轉移6moi電子，則生成144gH2。，轉移電子的物質的量為12moLD正

確；

故合理選項是Bo

二、非選擇題(共84分)

23、02(酚)羥基、酯基取代反應(或酯化反應)咖啡酸乙酯

：二「，H，，，+5NaOH-二.：：’1+2NaCl+3H49CH2=CH2

媼rCHjCHO『CH3CH=CHCHOf'CH3CH=CHCOOH

【解題分析】

根據流程圖中有機物的結構式、分子式及反應條件分析各步反應的反應類型及產物；根據已知條件分析同分異構體的

種類；根據題干信息設計有機物合成路線。由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的

轉化關系知，A是乙醛，B是g二QLCHO)由C轉化為D的反應條件知，D為kOL-CH=CHCOOH，由E

的分子式、F的結構式及反應條件知，E為；；&H]_CH=CHCOOH，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯；

【題目詳解】

由C的結構簡式、反應信息知，A、B中均含有醛基，再結合乙烯與A的轉化關系知，A是乙醛，B是日MX-CHO"

由C轉化為D的反應條件知，D為三二＜J_cH=CHCOOH，由E的分子式、F的結構式及反應條件知，E為

HoZJL.CH=CHCOOH，由E、F之間的關系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱為咖啡酸乙酯：

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團的名稱為羥基、酯基；

(2)E-F的反應類型為酯化反應或取代反應；B的結構簡式為楙二OLCHO，；F的名稱是咖啡酸乙酯；

(3)D為弓二r)一CH=CHCOOH，與NaOH溶液反應的化學方程式：

*O-€H=CHCOOH+5N?0H1a當條件,Na0^O-CH=CHC00Na+2NaC1+3llj0:

(4)由②得出分子中含有苯環且苯環上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數目知分子中含有一個?CHO、一個HCOO?，

苯環上有2個官能團一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH^-CH(OOCH)CH2CHO,

苯環上有3種不同的位置關系，故共有9種同分異構體；

⑸乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉化為2-丁烯醛，最后氧化為目標產物：CH2=CH2屈1，丁(：113(：110二」：：二；一丁,

CH3cH=CHCHO尸E'±CH3CH=CHCOOHO

【題目點撥】

本題難點是問題(4),應根據題中信息進行分析，遇FeCh溶液發生顯色反應，說明G中含有苯環和酚羥基，能發生

水解反應，說明含有酯基，能發生銀鏡反應，說明含有醛基，Imol該物質最多還原出4moiAg,說明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環上有2個取代基，取代基的位置為鄰間對三種，然后根據官能團位置異構進行分析。

24、C2H6。銀氨溶液，水浴加熱(或新制氫氧化銅懸濁液，加熱)「口P￡e取代反應

di

Br3rfrid.一

一.LL--+2NaOH一定條件-CHj-C=C-CH3+2NaBr+2H2OJ—k

洱一Bf-s,--------?&

【解題分析】

根據信息反應(i),B生成C,說明B分子對稱，又A生成B,則A與B碳原子數相同，A和G互為同分異構體，A不

QH0H

能使B「2的CCL溶液褪色，所以A含有4個碳原子，不含碳碳雙鍵，所以B也含4個碳原子，則B為，11^,

OCH_BrBf

A為"?=，B與HBr發生取代反應生成H,則H為II皿，H生成I,1中所有碳原子均在一條

CH-C—C