選擇題標準練（七）

1.嶺南文化源遠流長，對社會的發(fā)展起著積極的推動作用。下列地方文化涉及的材料不屬于

有機高分子的是（）

選項ABCD

地方文化心慰住困

順德木制龍舟石灣陶塑廣東剪紙粵劇現(xiàn)代戲服

答案B

解析木制龍舟、廣東剪紙的主要成分是纖維素，粵劇現(xiàn),代戲服的主要成分是合成纖維，都

屬于有機高分子，A、C、D不合題意；陶塑的主要成分為硅酸鹽，是無機非金屬材料，B符

合題意。

2.央視兔年春晚《滿庭芳?國色》唱了42個顏色名，藝術(shù)地表現(xiàn)了中國人對傳統(tǒng)國色的極致

表達和美學(xué)追求。一些礦物顏料的色彩和主要成分見表：

色彩霞光紅迎春黃天霽藍瑞雪白

主要成分朱砂雌黃石青蛤灰

化學(xué)式CaO

HgSAs2s3CU(OH)2-2CUCO3

下列說法正確的是（）

A.石青顏料耐酸堿腐蝕

B.蛤灰加水后會放出大量的熱

C.朱砂能化為汞涉及蒸發(fā)操作

D.《遁齋閑覽》中記載：“有誤字，以雌黃滅之，為其與紙色相類”。利用了雌黃的化學(xué)性

質(zhì)

答案B

解析Cu（OH）2,2CuCO3和酸會反應(yīng)，則石青顏料不耐酸腐蝕，A項錯誤；反應(yīng)CaO+

H2O==Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，則蛤灰加水后會放出大量的熱，B項正確；HgS-Hg,Hg是還

原產(chǎn)物，與蒸發(fā)無關(guān)，C項錯誤：書上有錯誤的地方，月雌黃涂抹，是因為雌黃的顏色與紙

色差不多，可覆蓋錯字，利用的是雌黃的物理性質(zhì)，D項錯誤。

3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列對日常生活中蘊含的化學(xué)知識的描述不正確的是（）

選項E常生活化學(xué)知識

A飲食：客家人喜歡用娘酒來款待賓客娘酒的釀造過程中涉及氧化還原反應(yīng)

B旅游：丹霞山巖石呈紅色巖石中含F(xiàn)e2O3,Fe2O3的顏色為紅棕色

C服裝：“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法

節(jié)日：中秋夜“燒塔”時，人們把海鹽

D黃色火焰是因為NaQ受熱分解

撒向塔里，黃色火焰直沖云天

答案D

解析釀酒的過程為淀粉先水解轉(zhuǎn)化為箭萄糖，新萄糖在酒化酹的作用下轉(zhuǎn)化為酒精和二氧

化碳，生成乙醇時碳元素的化合價發(fā)生變化，則娘酒的釀造過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故A

正確；丹霞山巖石呈紅色是因為沉積巖在形成的過程中，含鐵礦物會生成紅棕色的氧化鐵，

故B正確：絲的主要成分蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉花的主要成分纖維素燃燒時沒

有燒焦羽毛的氣味，所以鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法，故C正確；氯化鈉的性質(zhì)穩(wěn)定，

受熱不能發(fā)生分解，黃色火焰是因為鈉元素的焰色試臉是黃色，故D錯誤。

4.實驗室利用CoCh制備fCo（NH3）61Ch的原理是2coeI?+10NH3+2NH.C1+

H2O2=2[CO（NH3）6]C13+2H2O0下列有關(guān)敘述借誤的是（）

A.基態(tài)Co，'的價層電子排布式為3d

B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H（）

H

????

[H：N：H]+L：C1：]-

????

C.NH4cl的電子式為H

D.NH3的球棍模型為

答案D

解析NH3的球棍模型為6,故D錯誤。

5.下列實驗設(shè)計和操作合理的是（）

A.用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制備HQ氣體

B.用飽和碳酸鈉溶液除去CO?中混有的少量HC1氣體

C.用乙醛作萃取劑萃取濱水中的澳

D.用NaOH標準液滴定未知濃度的醋酸溶液，可以選擇甲基橙作指示劑

答案A

解析由高沸點酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，用濃硫酸與氯化鈉固體共熱反應(yīng)能制備靛化魚

氣體，故A正確；二氧化碳和鼠化氫都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以不能用飽和碳酸鈉溶液除

去二氧化碳中混有的少量氧化氫氣體，故B錯誤：乙醛能溶于水，且乙醛能與淡水發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，所以不能用乙羥作萃取劑萃取淡水中的澳，故C錯誤：醋酸鈉是強堿弱酸笈，酣

酸根離子水解使溶液呈堿性，則選擇甲基橙作指示劑誤差太大，應(yīng)選用酚釀作指示劑，故D

錯誤。

6.類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是()

事實類比

ACu與S共熱生成Cu2SCu與b共熱生成Cui

B氨氣的沸點高于神化氫(AsFh)甲烷的沸點高于銘烷(GeHa)

C鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉鋰在氧氣中燃燒生成過氧化鋰

D乙酸甲酯與新制氫氧化銅共熱不反應(yīng)甲酸乙酯與新制氫氧化銅共熱也不反應(yīng)

答案A

解析S的氧化性較弱，Cu與S共熱生成Cu2s,L的氧化性弱于S,Cu與b共熱生成Cui,

故A正確；NH3分子間能夠形成氫鍵，沸點高于坤化氫(As%),甲烷分子間不能形成所鍵，

甲烷的相對分子質(zhì)量小于偌坑(GelLO,甲炕的沸點低于錯炕(GcIL),故B錯誤；鋰在鬼氣中

燃燒只能生成氧化鋰，故C錯誤：甲酸乙酯中含有酸基，能與新制氫氧化銅反應(yīng)，故D錯誤。

7.下列離子方程式中書寫正確的是()

t

A.向Na2s2O3溶液中加入稀硫酸:S2O5+2SO4+6H=4SO2t+3H2O

+

B.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：SOf+CI2+H2O=SOf+2CF+2H

2++3

C.檢驗溶液中的Fe2+：FC+K+[FC(CN)6J-=KFCIFC(CN)6]I

D.用過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：\=Z\=Z+H2O+

co21

答案c

+

解析Na2s2。3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S,離子方程式為S2or+2H

=SO2t+SI+H2O,故A錯誤；亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣，氯氣與亞硫酸根離子反應(yīng)

生成氯離子和硫酸根離子，溶液呈堿性，因此生成的氫離子與亞硫酸根離子結(jié)合為亞硫酸氫

根禹子，離子方程式為3so歹+CL+H2O=SO1+2CT+2HSOI故B錯誤：亞鐵離子與

鐵氨化鉀反應(yīng)生成藍色沉淀，離子方程式正確，故C正確；苯酚酸性弱于碳酸，但強于碳酸

—()H

氫根離子，苯酚與碳酸納反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫納，離子方程式為+

CO?—^-O+HCCho

8.某小組設(shè)計的鹽湖資源利用流程如圖所示。下列敘述正確的是()

C鍵角：H2O<NH3水分子中0的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多

1

取2mL0.5mol-LCuCl2溶液于CuCk溶液中存在平衡：［Cu（H2O）4］2+（藍色）

試管中，進行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏+4CF［CuCl『一（黃色）+4%0△〃>（）,

D色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱

水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)

為藍綠色方向移動

答案B

解析苯分子中含有大兀鍵而沒有碳碳雙鍵，大兀鍵穩(wěn)定性較強，不能被酸性高鎰酸鉀溶液

氧化，故A不符合題意：比。2是極性分子，其中含有極性鍵H—O和非極性鍵0—0,故B

符合題意；比0和NH3的中心原子。和N都是sp3雜化，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子

對間的排斥力大，且孤電子對越多，斥力越大，而HzO有兩個孤電子對，NH?有一個孤電子對，

所以H20的鍵角比NH3的鍵角小，故C不符合題意；CuCL溶液中存在平衡：［01（此0）4產(chǎn)+（籃

色）+化1一［CuCl/2-（費色）+e2。△〃>（）,升高溫度，平衡正向移動，［Cu（H2O）/2+轉(zhuǎn)化

為［CUCLF,溶液顏色變?yōu)辄S綠色；降低溫度，平衡逆向移動，［CuCbF-轉(zhuǎn)化為［Cu（H2O）4］2+,溶

液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)榉淳G色，故D不符合題意。

11.某多孔儲氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)

Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子，下列說法錯誤的是（）

XM、M：,X-Z\Z-XM.

I-/,

M—Y—MW

M：,X-Z/'Z-XM、

XM,

A.最高價含氧酸的酸性：Y>X>W

B.M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的電離

C.該物質(zhì)中有離子鍵、極性共價鍵，還存在配位鍵

D.基態(tài)原子的第一電離能：Y>Z

答案B

解析根據(jù)題目信息，M、W、X、Y、Z五種元素分別為H、B、C、N、O,以此解答。非

金屬性：N>C>B,則最高價氧化物的水化物的酸性：N>C>B,故A正確；H、N、O形成的

化合物NH4NO3溶液中，NH：發(fā)生水解促進水的電離，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)式知，該物質(zhì)中有

離子鍵、極性共價被，陰、陽離子中均存在配位鍵，故C正確；同一周期元素，元素的第一

電離能隨著原子序數(shù)增大后呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰

元素，基態(tài)原子的第一電離能：N>0,故D正確。

12.我國某科研團隊開發(fā)催化劑用于光熱催化CO2加氫制CHj。其反應(yīng)歷程如圖所示（*表示

吸附在催化劑表面）。CM的選擇性等于CM的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列

敘述正確的是（）

1

co<g)

?H<COH

co：/(U3

//.CHt(g)

87*H<Q；

H?4與力戶”A

；'*吧％網(wǎng)⑼/

怨￡沙<11.32上T22T.加

?HCW/ZT^

?2.()4/-1.93

-2.70

A.在CO2fCH4歷程中能壘最大為0.69eV

B.該反應(yīng)歷程中，CG的選擇性為100%

C.催化劑表面上CH,、CO脫附都會放出能量

D.反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂與形成

答案D

解析由圖可知，在CO2-CH4歷程中能壘最大的是PO2-*HCOO的能生為0.77eV,故A

錯誤；CO2加氫生成了副產(chǎn)物CO等，CH’的選擇性小于100%,B項錯誤；由圖可知，*

CO-*CO（g）.（H4-*CH4（g）是脫附過程，需要吸收能量，C項錯誤；反應(yīng)歷程中*CO2-**co（g）

過程中有極性鍵的斷裂，*H3co-*HKOH過程中有極性鍵的膨成，故D正確。

13.2022年諾貝爾化學(xué)獎曳予了研究“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的三位科學(xué)家。已知“點

擊化學(xué)”中的一個經(jīng)典反應(yīng)如下：

下列說法錯誤的是（）

A.生成物分子中所有原子不可能在同一平面

B.上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所有基態(tài)原子的第一電離能最大的是N

C.上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式只有sp和sp2兩種

D.該反應(yīng)為加成反應(yīng)

答案C

解析生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子為sp3雜化，故所有原子不可能在同一平面，A

正確；上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，所含原子有H、C、N、0、Cu,其中基態(tài)原子的第一電離

能最大的是N,B正確；上述反應(yīng)物和生成物中，C的雜化方式有sp、sp?、sp'三種，C錯誤；

根據(jù)碳碳三鍵中斷開一個兀鍵，兩端碳原子分別與氨原子相連，可知該反應(yīng)為加成反應(yīng)，D

正確。

14.室溫下，氣體M、N、P、Q之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①MN+P；②MN+Q,

反應(yīng)①的速率可表示為°i=&ic（M）,反應(yīng)②的速率可表示為。2=Lc（M）,ki、&為速率常數(shù)，

在容積為10L的密閉容器中，反應(yīng)體系中組分M、P的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示:

01min2min3min4min5min6min

M/mol1.000.760.560.400.360.360.36

P/mol00.060.110.150.160.160J6

下列說法正確的是()

A.0?3min時間段內(nèi)，Q的平均反應(yīng)速率為0.15mol-L〕min1

B.反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變

C.平衡時M生成Q的轉(zhuǎn)化率為36%

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能低

答案B

解析由表格數(shù)據(jù)可知，。?3min時，M的物質(zhì)的量變化量為0.60mol,P的物質(zhì)的量變化

量為0.15mol,則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.60mol—0.15mol=0.45mol,則Q的平均反

應(yīng)速率.為<°'=0.015mol-L'min1,故A錯誤；由化學(xué)反應(yīng)速率定義可知，反應(yīng)

開始后，體系中和的濃度變化量之比：：⑸

PQAc(P):Ac(Q)=/0i：tv2=k\C(M)&2c(M)=h

心、代為定值，所以反應(yīng)開始后，體系中P和Q的濃度之比保持不變，故B正確；由表格數(shù)

據(jù)可知，反應(yīng)達到平衡時，M的物質(zhì)的量變化量為0.64mol,P的物質(zhì)的量變化量為0.16mol,

則反應(yīng)生成的Q的物質(zhì)的量為0.64mol—0.16mol=0.48mol,M生成Q的轉(zhuǎn)化率為\：：磯

X100%=48%,且反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)②，反應(yīng)速率越快，活化能越小，則反應(yīng)①的

活化能比反應(yīng)②的活化能高，故C、D錯誤。

15.工業(yè)上以N%和CO?為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。總反應(yīng)為2NH，⑴+

CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)A//=-103.7kJmoF'o

氣相2NH,(g)CO(g)HO(g)

....2”一2fl...

液相2NH.,(I)CO2(1)L

—?AS：

口②A〃2=-1O9?2kJ?moL||

H,NCOONH,(I)*.H.O(1)+H,NCONHZ(I)

③,I

A//a=+15.5kJ?mol

下列有關(guān)說法正確的是()

A.ASi>0,AH4>0

B.FhNCOONH』。)的能量比H2NCONH2。)的低，H2NCOONH4⑴更穩(wěn)定

C.其他條件不變，增大壓強，總反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.