微專題-大素養1

阿伏加德羅常數常考易錯點

【常考易錯點】

一、氣體狀態與體積

1.判斷正誤(正確的打“,錯誤的打“X”)

(1)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19NM)

⑵常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA()

(3)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數為0.1NA()

(4)標準狀況下，2.24L三氯甲烷含有的分子數目為0.1NA()

(5)22.4L(標準狀況)氧氣含有的質子數為I8NA()

⑹常溫常壓下，124gP《中所含P—P鍵數目為4NA()

(7)標準狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數為0.4NA()

I提醒I解答此類試題，突破的關鍵是抓住“三看”：

看“氣體”是否處在“標準狀況”下

看“標準狀況”下，物質是否為?氣體”@ICCL、N2(V

(55)-溟、SOs'NO,、己烷、HF、茶等在標準狀況下為非

氣態)

看指定的物理量是否與狀況有關

-明確物質的最或質址確定時，物質所含的微粒數

與溫度、壓強等外界條件無關

二、微粒的組成與結構

2.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)在常溫常壓下，32gl8()2中含有2NA個氧原子()

(2)17g—OH與17gOH一所含電子數均為10NA()

(3)相同質量的N2O4與NCh中所含原子數目相同()

(4)標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA()

(5)18gD20所含的電子數為10NA()

(6)1molNaiO2固體中含離子總數為4NA()

(7)31g白磷中含有的共價鍵數為1.5NA()

(8)2.0gH￡O與D20的混合物中所含中子數為NA()

(9)常溫常壓下，32go2和。3的混合氣體中含有的原子數為2NA()

(10)56g乙烯中所含共用電子對數目為12NA()

(11)78g苯中含有3NA碳碳雙鍵()

(12)60℃時，92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA()

I提醒I熟記特殊物質的組成結構

(I)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、DzO、1*02、

一OH、OFT等，理清整體與部分的關系。

(2)記最簡式相同的物質,構建解答混合物的模型，如NO?和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯

(C3H6)、O2和O3等。

(3)記摩爾質量相同的物質，如Nz、CO、C2H4；H2sO4和H3PO4等。

(4)在分析理解的基礎上記準常考物質所含化學鍵的數目，如

1mol|P4|SiISiO2""|~石墨~|~金剛石~|

物質

()

化學鍵p—PSi—SiSi—Oc—cc—cs—s

共價鍵數目6NA2NA4NA1.5NA2NA8NA

⑸記住常考特殊物質的結構，如Na2Ch是由Na*和4一構成，而不是Na卡和。2一；NaCl

為離子化合物，只有離子，沒有分子等；NaHSO4熔化狀態為Na+>HSO；,而水溶液中為

Na+、H+>SO/等。

三、化學反應中微粒變化

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(l)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA()

(2)2molSO2和1molCh在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA()

-1

(3)50mL12mol-L鹽酸與足量MnCh共熱，轉移的電子數為0.3NA()

(4)0.1molZn與含0.1molHC1的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA()

(5)1molNa與足量6反應，生成Na?。和NazO2的混合物，轉移的電子數為NA()

(6)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA()

(7)1molSO2和4moiO2在一定條件下，充分反應后，轉移電子數為2NA()

(8)100g17%的氨水，溶液中含有的N%分子數為NA()

(9)向2L2mo卜的鹽酸中，加入足量MnCh，充分反應后，生成的CL在標準狀況下

為22.4L()

(10)將0.1molCL通入足量水中，充分反應后，轉移電子的個數為0.1NA()

【提醒】

①Na2()2與水或C()2反應,生成1mol()2均轉移

2mol電子

②鐵與硝酸反應時?常溫時在濃硝酸中鈍化，溶于

足量稀硝酸生成Fe(N()3)3,硝酸不足時生

成Fe(N()3)2

|關注特|

|殊反應|

③N()2與H?()反應，當1molN()2參與反應，轉移

電子mol

O

④氯氣與足量Na()H溶液反應.1mol02轉移1mol

電子；氯氣與足量金屬反應Jmol(,)轉移2mol電

子

(二)熟記常見的特殊反應、隱含反應及特殊變化

(二)熟記常見的特殊反應、隱含反應和特殊變化

(1)N()與。2反應生成N()2,N()2又部分轉化

成N2()4O

可逆反應不能反應完全：①如與化合生

(2)N2H,

成N%；②S(%與()2反應生成S(L③Ck與

反應；④與反應；⑤與反

H2()CbPC1312

應；⑥酯化反應和酯的水解反應等。

(3)濃度變化導致的化學反應的變化：①Mn()2與

濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀

鹽酸，反應停上。②Cu與濃硫酸的反應.隨著

反應的進行,濃硫酸變稀硫酸,反應停止。③

Cu與濃硝酸反應，隨著反應的進行，濃硝酸變

稀硝酸.得到N(%和N()的混合氣體。④Zn

與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀

硫酸，得到和的混合氣體。⑤常溫

S()2H2

下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發生“鈍化”。

(4)金屬精煉時陽極雜質的反應。

四、溶液中的微粒數目

4.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“x”)

(1)0.1L3.0mo卜「I的NH4NO3溶液中含有的NH；;■的數目為0.3NA()

(2)等體積、等物質的最濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA()

-1的溶液中，陽離子的數目之和為

(3)0.1molLNaHSCh0.2NA()

(4)25℃時，pH=13的l.()LBa(OH)2溶液中含有的OFT數目為0.2NA()

(5)1L0.1molLi的Na2co3溶液中所含氧原子數目為0.3NA()

(6)25℃時，lLpH=12的氨水中，含有OFF的數目為0.01NA()

(7)pH=l的H3PO4溶液中，含有O.INA個H+()

［提醒I

1

B.O.Imol-L-的NaClO溶液中，CRT的數量為0.1NA

C.消耗4.48LNH?時.轉移電子數為0.2NA

D.1.6gN2H4中存在共價鍵總數為0.25NA

【練后總結】

1.結構特點再強調

在分析理解的基礎上記準常考物質所含化學鍵的數目，如

S8

1mol物質P4石墨金剛石

SiSiO2

化學鍵P—PSi—SiSi—Oc—cc—cs—s

共價鍵

6N2N4N1.5N2N8N

數目AAAAAA

2.反應特點再提醒

(1)反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，如:

催化劑

①2s（%+（）2F=△=2S()33

高溫、高壓

②N2+3H2------------2NH3

催化劑

③Cl2+H2()^=^HC1+HC1O

(2)明確是否“鈍化”

常溫下，鐵、鋁遇濃琉酸、濃硝酸發生“4屯化”。

⑶明確反應是否有“濃度的變化”，導致反應不能進行完全或反應發生變化。

如：MnO2+4HCI(^i^MnCh+Cht+2H2O,

M11O2+HCI（稀）一^—*Cu+2H2so?濃）金CuSOs+SO2t+2H2O,

Cu+H2so4(稀)一>CU+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2t+2比0。

3Cu+8HNO3(#)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2Oo

(4)有些反應反應物的用量不一樣，反應不一樣。如二氧化碳與堿的反應，碳酸鈉與鹽

酸的反應，石灰水與碳酸氫鈉的反應等。

3.“氧化還原”再注意

(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷，如①Cb和Fe、Cu等反應，CL只

作氧化劑，而Ch和NaOH反應，Ch既作氧化劑，又作還原劑；②Na2O2與CO2或H：0反

應，NazCh既作氧化劑，又作還原劑，而NazCh與SO?反應，Na?。？只作氧化劑。

(2)量不同，所表現的化合價不同。如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3+：Fe過量，

生成Fe2+<(

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。如Cu和Cb反應生成CuClz,而Cu和

S反應生成CU2S0

(4)注意氧化還原的順序。如向FeL溶液中通入CL,Ck首先氧化「，再氧化Fe?卡。

微專題?大素養①

1.答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X

2.答案：(1)X(2)X(3)J(4)X(5)X(6)X(7)V(8)

V(9)V(10)J(11)X(12)J

3.答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)

X(9)X(10)X

4.答案：(I)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X

【素養專練】

1.解析：同溫同壓下，02和CO2的密度之比為32：44,A說法錯誤；質量相同的H2O

和(重水)的物質的量之比為分子中均含有個原子，則所含的原子數之比

D2O20：18,3

為20：18,B說法錯誤；每個CH3cH20H和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的

量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數相同，C說法正確；室溫下，pH相同的鹽

酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸是二元強酸，而鹽酸是一元強酸，故pH相同的鹽酸

和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤。

答案：C

2.解析：A項，乙烯和丙烯的最簡式均為CH°,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含

有1molCH2,則其氫原子數為2NA,正確；B項，合成氨的反應是可逆反應，則1molN?

與4m0IH2反應生成的NH3分子數小于2NA,錯誤；C項，鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，

故1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA,錯誤；D項，標準狀況下CCL為液態，故

2.24LCCL的物質的量不是0.1mol,則其含有的共價鍵數不是0.4NA,錯誤。

答案：A

解析：的最簡式為其物質的量為碳氫鍵個數為

3.C〃H2”CH2,］，烹「=0.5mol,

0.5molX2NAmoL=NA,A項正確；CHCb標準狀況下為液體，不能利用〃=費進行計算，

B項錯誤；由于溶液呈中性，故NH；的水解程度與NH3-H2O的電離程度相當，NH；的物

質的量與NH4NO3相同，為0.3mol,C項正確;、刈o/均失1e故1molNa反

應時失電子總數為必，D項正確。

答案：B

4.解析：A項，正丁烷分子式為C4Hio,分子中含1()個C—H,故標準狀況下11.2L

正丁烷中所含極性鍵的數目為5NA,正確；B項，Nai8O2中含有的中子數為12X2+10X2

故8中含有的中子數為此\,正確；項，為的鹽酸、醋酸中c

=44,1molNaiO244CpH2

(H+)=0.01mol-L-1,故1L溶液中所含〃(H+)=0.01mol-L-,XlL=0.01mol,正確；

D項，Cu與S反應的產物為CsS,故1molCu參加反應時轉移電子數為NA,錯誤。

答案：D

5.解析：A項，室溫時，1LpH=2的NHCI溶液中所含H*的數目為O.OINA;B項，

在時完全分解生成、反應中元素的化合價從+價降低

1molLiAlE125cLiHH2.Al,Al3

到0價，因此轉移電子數為3NA;C項，1.7g氨氣的物質的量是0.1mol,其中含有共價鍵

的數目為0.3NA;D項，標準狀況下，NO?不是氣體。

答案：B

6.解析：在0℃、10