…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊月考試卷878考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如圖所示；下列說法中正確的是。

A.Q是I－B.a點時溶液中的陽離子有Fe2＋和Fe3＋(不考慮H+)C.b點時溶液中的陰離子只有Cl－(不考慮OH－)D.ab區間發生的反應：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－2、下列有關物質應用的說法錯誤的是A.鋁用于冶煉難熔金屬B.鋅用于防護鐵腐蝕C.硝酸用于制炸藥D.生石灰用于食品抗氧化劑3、近期，我國科學家合成了一種高能量密度材料，該成果發表在《Nature》上。合成該材料所需主要原料為草酰二肼(結構如圖所示)。下列有關草酰二肼的說法正確的是。

A.分子中含有三種官能團B.同時具有堿性C.完全水解可得2種有機化合物D.與聯二脲()互為同系物4、國家“十四五戰略規劃”中提出全面推進綠色發展，生態環境保護、資源可持續利用均與化學密切相關。下列有關說法不正確的是A.“地溝油”經過加工處理可用來制肥皂，實現了廚余垃圾的合理利用B.廢舊電池深度填埋處理容易造成土壤重金屬污染C.臭氧/生物活性炭技術可用于飲用水的深度處理，利用了活性炭的還原性D.乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源5、下列說法不正確的是()A.在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發生汽化B.高錳酸鉀溶液、“84”消毒液、酒精能用于殺菌消毒，均利用了強氧化性C.硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纖維D.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性導致失效6、PLA()是一種新型可生物降解的高分子材料。PLA的合成路線為下列說法正確的是A.PLA結構中含有酯基B.淀粉和葡萄糖互為同分異構體C.過程②的反應類型是水解反應D.乳酸與足量的金屬鈉反應最多可生成評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、準確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定。下列說法錯誤的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標準溶液潤洗再裝入NaOH標準溶液B.隨著NaOH標準溶液的滴入，混合溶液的電導率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時，立即停止滴定，讀取數據D.若滴定過程中發現已過滴定終點，則實驗失敗，必須重新進行實驗8、下列離子方程式書寫正確的是()A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：B.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓D.向含有0.1mol溶質的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2I—+Cl2I2+2Cl--9、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4(熔融)=Na++H++SOB.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O10、如圖所示CalanolideA是一種抗HIV藥物。下列關于CalanolideA的說法正確的是。

A.分子中有3個手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.該物質可發生取代、加成、消去反應D.1mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗3molNaOH11、下列敘述錯誤的是A.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.甲胺能和鹽酸發生反應C.酰胺基中的碳原子采取雜化D.豆油、牛油、潤滑油都屬于油脂12、木糖醇是一種白色粉末狀的晶體，其分子式為C5H12O5，結構簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述錯誤的是A.1mol木糖醇在濃硫酸存在并加熱的條件下，最多可與5mol冰醋酸發生反應B.木糖醇不能使酸性KMnO4溶液褪色C.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖D.木糖醇是五元醇13、某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物（）A.分子中H、O的個數之比為1：2：3B.分子中C和H的個數之比為1：2C.分子中肯定不含氧分子D.分子中肯定含有氧原子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時；選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______為止。

（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液。

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數15、易混易錯題組：按題目要求填寫下列空白。

(1)用價層電子對互斥模型預測下列微粒的立體結構；并指出后兩種物質中中心原子的雜化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(學法題)簡述價層電子對互斥模型與分子的立體結構之間的關系_________________________

(2)寫出下列物質的系統命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外電子排布中，違背“泡利不相容原理”的是_________；違背“洪特規則”的是_______；違背“洪特規則特例”的是___________。違背“能量最低原理”的是________；(填編號)

①6C軌道表示為

②7N軌道表示為：

③29Cu電子排布式為：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(學法題)在解答此題時必須明確概念，簡述泡利原理，洪特規則的概念：___________________________

(4)按要求書寫化學方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氫氧化鈉溶液反應____________________________________________

③過量乙酸與甘油的酯化反應_________________________________________________16、Ⅰ.現有各組物質：①O2和O3②和③和④和⑤和⑥和質量數為238、中子數為146的原子⑦C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2

請按要求用序號填空:

(1)屬于同系物的是___________

(2)屬于同分異構體是_________

(3)屬于同位素的是_________

(4)屬于同素異形體的是________

(5)屬于同種物質的是___________

II.命名或寫出結構簡式：

(6)________________________________

(7)2-乙基－1－戊烯_______________________________

(8)支鏈上只有一個乙基，且式量最小的烷烴_________________17、烯烴中的碳碳雙鍵是重要的官能團；在不同條件下能發生多種變化。

(1)烯烴的復分解反應是兩個烯烴分子交換雙鍵兩端的基團，生成新烯烴的反應。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發生復分解反應的化學方程式_______。

(2)有機物A的結構簡式為B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為_______。

(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標準狀況下)，生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_______(填標號)。A．1：1B．1：2C．2：1D．4：118、按要求回答下列問題：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)結構簡式為___________。

(2)中含有的官能團的名稱為___________。

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式___________。

(4)某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，該炔烴的結構簡式是___________，名稱是___________。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為___________。19、均衡營養和正確使用藥物是保證身心健康的重要方面；現有下列四種物質：A．葡萄糖B．氨基酸C．麻黃堿D．阿司匹林。

①蛋白質水解的最終產物是________；（本題均填編號A；B、C、D）

②人體內最重要的供能物質是_________；

③具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是________；

④對支氣管哮喘癥有明顯療效的是__________。20、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下，已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)，請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

21、（I）某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

（1）物質的量相同，下列物質充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為______________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_____________.

（II）有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟實驗結論（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對分子質量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成1.12LH2(標準狀況)寫出A中含有的官能團____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結構簡式為________評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)22、某芳香烴A有如下轉化關系：

（1）反應②和⑤的類型：②屬于_______________反應；⑤屬于_____________反應。

（2）A、F的結構筒式A__________________；F__________________。

（3）反應③；⑥的化學方程式：

③__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

（4）D還可以和新制的銀氨溶液反應，化學反應方程式為：________________。

（5）有機物X與E互為同分異構體；且X滿足下列條件：

①X為芳香族化合物；且苯環上的一氯代物只有2種。

②X能發生水解反應；寫出X的結構簡式_____________________。23、石油裂解氣的主要產物乙烯；在不同條件下氧化能生成不同的產物：

已知：C分子中含兩個碳原子，1molC與足量的金屬鈉反應，放出22.4LH2（標準狀態）；A；F均能發生銀鏡反應。

（1）寫出A中官能團的名稱_______。

（2）寫出反應類型：②__________。

（3）寫出結構簡式：E___________。

（4）寫出與G屬于同類有機物的同分異構體的結構簡式________。

（5）寫出化學方程式：反應①____________；24、PET是一種制作飲料瓶的塑料。以有機物A(分子式為C9H9O2Br)合成PET及F的轉化關系如下圖。其中D為對乙基苯甲酸,可用作液晶原料及中間體。A、C、D、E均能NaHCO3溶液反應。

已知：I.A分子的核磁共振氫譜上有五個峰,其面積之比為1：2：2：2：2

II(R1、R2代表烴基或氫原子)

請回答下列問題：

(1)化合物D的分子式為_______，反應①的反應類型是__________反應。

(2)高分子化合物F的結構簡式為_________.

(3)反應⑤的化學方程式為______________________。

(4)利用反應①后的溶液，設計實驗證明A分子中含有的鹵素原子為溴原子的實驗步驟和現象為________________________

(5)寫出符合下列條件D的同分異構體的結構簡式_______________________.

a.能發生銀鏡反應b.能與FeCl3.溶液發生顯色反應c.苯環上的一氯代物只有一種。

(6)寫出以乙烯為起始原料制備六元環酯()的合成路線(其他試劑任選)___________________評卷人得分五、結構與性質(共1題，共5分)25、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：

(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

確定離子反應發生的先后順序是解題的關鍵；離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；根據發生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據此判斷。

【詳解】

A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣；標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；

B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，體積為1.12L，由此可知a點時亞鐵離子還沒有發生反應，溶液中不存在Fe3＋；故B錯誤；

C．0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，即b點時Br-還沒有反應，則b點時溶液中有Cl-，Fe3+、Br-；故C錯誤；

D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區間的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故D正確；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A.鋁還原性較強；相對于錳；釩等金屬價格低廉，可用來冶煉錳、釩等難熔金屬，A正確；

B．Zn和Fe在電解質存在下形成原電池；Zn作負極，保護了正極的Fe，B正確；

C.硝酸和甘油（丙三醇）在一定條件下生成硝酸甘油是一種烈性制炸藥；C正確；

D.生石灰無氧化性；不能做抗氧化劑，可吸水，作干燥劑，D錯誤。

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．草酰二肼分子中含有氨基；酰胺鍵兩種官能團；A項錯誤；

B．草酰二肼分子中含有氨基；為堿性基團，具有堿性，B項正確；

C．草酰二肼可水解生成肼；草酸兩種物質；但肼不是有機物，C項錯誤；

D．草酰二肼與聯二脲()分子式相同；結構不同，互為同分異構體，D項錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“地溝油”主要為油脂；在堿性條件下水解成高級脂肪酸鈉，經過加工處理可用來制肥皂，實現了廚余垃圾的合理利用，A說法正確；

B．廢舊電池中的鉛；汞等重金屬；深度填埋處理時容易造成土壤重金屬污染，B說法正確；

C．臭氧/生物活性炭技術可用于飲用水的深度處理；利用了活性炭的吸附作用，C說法錯誤；

D．淀粉等生物原料發酵可制得乙醇；則乙醇屬于可再生資源，D說法正確；

答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沸點與壓強有關；在壓強較低時，重油中的烴會在相對較低的溫度下發生汽化，A正確；

B．高錳酸鉀溶液；“84”消毒液利用了強氧化性；酒精殺菌是因為破壞了病毒蛋白質結構，使其變性，B錯誤；

C．硝酸可以提供硝基；可用于制造TNT；硝化甘油和硝化纖維，C正確；

D．高溫會使蛋白質變性；疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性導致失效，D正確。

答案為B。6、A【分析】【詳解】

A．由PLA的結構簡式可知其為聚酯；所以結構中含有酯基，A項正確；

B．淀粉和葡萄糖的分子式不同；不互為同分異構體，B項錯誤；

C．葡萄糖在催化劑作用下生成乳酸；不屬于水解反應，C項錯誤；

D．乳酸的結構為分子中含有一個和一個都可以與金屬鈉反應，故乳酸與足量Na反應最多可生成1molH2；D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進行滴定，否則會將標準液稀釋，導致結果不準確，故A正確；

B.溶液的電導率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數有關，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質醋酸轉化為強電解質醋酸鈉，溶液的導電性、電導率均增強，故B正確；

C.堿滴定酸，酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時停止滴定，故C錯誤；

D.測若滴定過程中發現已過滴定終點，則可通過反滴加待測溶液，根據反應時二者的體積關系進行純度的計算，沒有必須重新進行滴定，故D錯誤；

故選：CD。8、CD【分析】【分析】

離子方程式的書寫要點：沉淀；氣體、弱電解質、金屬氧化物不拆；有過量、少量時；少量物質要遵循物質構成比例書寫；氧化還原的強弱規律等。

【詳解】

A．清石灰水與過量的小蘇打溶液反應，則氫氧化鈣少量，反應系數要遵循組成比例，離子反應方程式應為：故A錯誤；

B．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀，離子方程式為：A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓；故B錯誤；

C．NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全；兩物質1：1反應恰好生成硫酸鋇沉淀，故C正確；

D．還原性：碘離子>亞鐵離子；碘離子優先參與反應，故D正確；

答案為CD。9、BC【分析】【詳解】

A.NaHSO4熔融狀態下電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO故A錯誤；

B.Cu和Fe3+生成Fe2+，氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B正確；

C.過量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應時，NaOH反應完全，離子方程式為：HCO+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故C正確；

D.Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，Na2O是固體不能拆，離子方程式為：2H++Na2O=2Na++H2O；故D錯誤；

故選BC。10、AC【分析】【分析】

該有機物中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵、醚鍵、苯環；結合醇、酯、烯、醚、苯的同系物性質分析；

【詳解】

A．分子中連接?OH；且相鄰的2個碳原子連接4個不同的原子或原子團為手性碳原子，共3個，故A正確；

B．含有甲基；飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不在同一個平面上，故B錯誤；

C．該物質中含有羥基；碳碳雙鍵；可發生取代、加成、消去反應，故C正確；

D．能與氫氧化鈉反應的為酚酯基；1mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗2molNaOH，故D錯誤；

答案選AC。

【點睛】

易錯點為A選項，手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，一般手性碳原子是飽和碳原子。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．高級脂肪酸和甘油發生酯化反應；因此高級脂肪酸甘油酯是油脂的主要成分，A項正確；

B．甲胺的結構式：CH3-NH2；因其結構中含有氨基具有堿性，能和酸反應生成鹽，B項正確；

C．酰胺基的結構：-CO-NH-，結構中的碳原子采取雜化；C項錯誤；

D．潤滑油是石油的分餾產品；是多種烴的混合物，D項錯誤；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．1個木糖醇分子中含有5個羥基；在濃硫酸存在并加熱的條件下，最多可與5mol冰醋酸發生酯化反應，A項正確；

B．乙醇能被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，木糖醇分子中含有羥基，也能使酸性KMnO4溶液褪色；B項錯誤；

C．木糖醇是醇；不是糖，C項錯誤；

D．木糖醇分子中含有5個羥基；屬于五元醇，D項正確；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．有機物的質量未給出，無法判斷有機物中是否含有氧元素，水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1；根據原子守恒可知，有機物中分子中碳；氫原子個數比為1：2，故A錯誤；

B．水蒸氣和CO2的物質的量比為1：1；根據原子守恒可知，有機物中分子中碳；氫原子個數比為1：2，故B正確；

C．有機物的質量未給出；無法判斷有機物中是否含有氧元素，假設有機物中含有氧元素，可以是氧原子，分子中肯定不含氧分子，故C正確；

D．有機物的質量未給出；無法判斷有機物中是否含有氧元素，不能判斷該有機物中是否含有氧原子，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

根據碳元素、氫元素的質量之和與有機物的質量的關系，判斷有機物中是否含有氧元素是解答的關鍵。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時；左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并在半分鐘內不褪色為止；

(2)由圖可知起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積==26.10mL-0.00mL=26.10mL；

(3)A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致鹽酸被稀釋，用量偏高，測定結果偏高，A不符合；B.滴定過程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有必要干燥，故不干燥對實驗結果無影響，B不符合；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致起始讀數偏小，計算的鹽酸用量偏高，測定結果偏高，C不符合；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，使起始讀數偏大，終點讀數偏小，則鹽酸用量偏小，測定結果偏低，D符合；故答案為：D。【解析】①.錐形瓶中溶液顏色變化②.半分鐘內不恢復原色③.26.10mL④.D15、略

【分析】【詳解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數為4，采取sp3雜化，預測其空間結構為四面體，但實際結構為V形；CF4中心原子C原子形成4個σ鍵、不含孤對電子，故雜化軌道數為4，采取sp3雜化，故空間結構為正四體形；SO2中心原子上的孤對電子數為=1，價層電子對個數為2，雜化軌道數為3，故采取sp2雜化，預測其空間結構為平面三角形，實際為V形；SO42-中含孤電子對為=0，價層電子對個數都是4，故采取sp3雜化；所以空間構型都是正四面體結構；根據價層電子對互斥模型用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對；

(2)①根據系統命名法，有機物(CH3)3COH的名稱為2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名稱為2-氯丙酸；③的名稱為3-乙基戊烷；④的名稱為2-硝基甲苯；

(3)①洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則6C軌道表達式為②洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，則7N軌道表示為時違背洪特規則；③當電子排布為全充滿、半充滿或全空時相對穩定，則29Cu電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2時違背了洪特規則特例；④能量最低原理是原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進入能量高的軌道，則20Ca電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2違背了能量最低原理，其正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子，則O：違背泡利不相容原理；

故違背“泡利不相容原理”的是⑤；違背“洪特規則”的是②；違背“洪特規則特例”的是③；違背“能量最低原理”的是④；

在解答此題時必須明確概念；其中泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則為洪特規則是在等價軌道（相同電子層；電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化劑的條件下加熱催化氧化生成丙酮，發生反應的化學方程式為2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氫氧化鈉溶液反應時發生反應的化學方程式為

③過量乙酸與甘油的酯化反應的化學方程式為【解析】V形正四體形V形sp2正四面體sp3VSEPR模型可用來預測分子的立體構型，注意實際空間構型要去掉孤電子對2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理為每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；洪特規則為洪特規則是在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O16、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物。具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；據此解答。

（1）

和的結構相似，組成上相差2個CH2；屬于同系物，答案選④；

（2）

C2H5CH=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而結構不同；屬于同分異構體，答案選⑦；

（3）

質量數為238，中子數為146的原子其質子數為238-146=92，與的質子數相同；質量數（或中子數）不同，互稱同位素，答案選⑥；

（4）

O2和O3是由氧元素組成的不同單質；互為同素異形體，答案選①；

（5）

和組成和結構都相同；為同一物質，答案選⑤；

（6）

烷烴命名時，選最長碳鏈為主鏈，從支鏈最近的一端進行編號；該物質最長碳鏈含有七個碳，2個-CH3分別在3；4號位；1個乙基在4號位，故命名為：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；

（7）

2-乙基－1－戊烯，含碳碳雙鍵在內最長碳鏈有5個碳原子，離雙鍵最近的一端編號，碳碳雙鍵在1號碳，2號碳有一個乙基，據此寫出結構簡式：CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3；

（8）

支鏈的長度不能超過其所在位置兩側的主鏈的長度，烷烴中含有乙基，則乙基至少在3號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為【解析】(1)④

(2)⑦

(3)⑥

(4)①

(5)⑤

(6)3；4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷。

(7)CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(8)17、略

【分析】(1)

在催化劑作用下，兩個丙烯分子交換雙鍵兩端的基團發生復分解反應生成乙烯和2-丁烯，反應的方程式為

(2)

B是A的一種同分異構體，能通過加成反應得到B的單烯烴只有2種，且這2種單烯烴的分子結構非常對稱，并互為順反異構體，該單烯烴為則符合條件的B的同分異構體的結構簡式為

(3)

甲烷和乙烯的物質的量是生成氣體進入足量澄清石灰水中，得到碳酸鈣沉淀的物質的量是0.06mol，設混合氣體中甲烷的物質的量是xmol，則乙烯的物質的量為(0.05-x)mol，根據碳元素守恒x+2(0.05-x)=0.06，x=0.04mol，同溫同壓，氣體體積比等于物質的量比，所以混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為0.04:0.01=4:1，選D。【解析】(1)

(2)

(3)D18、略

【分析】【詳解】

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)結構簡式為

(2)中含有的官能團為羥基；羧基；

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，則其結構簡式為

(4)炔烴和氫氣充分加成生成烷烴，碳鏈骨架不變，只是碳碳三鍵變為碳碳單鍵，某炔烴和氫氣充分加成生成2，2，5-三甲基己烷則相應的炔烴為在2，2，5-三甲基己烷的兩個CH2間有一個碳碳三鍵，結構簡式是(CH3)3CCCCH(CH3)2；名稱是2，2，5-三甲基-3-己炔；

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，乙烯為平面結構，若乙烯分子中的四個氫原子均被碳原子代替，則6個碳原子均在同一平面上，則該烴的結構簡式為【解析】羥基、羧基(CH3)3CCCCH(CH3)22，2，5-三甲基-3-己炔19、A:B:C:D【分析】【詳解】

①蛋白質是氨基酸的脫水縮合物；故蛋白質水解產物為氨基酸，故答案為B；

②葡萄糖是人體內最重要的供能物質；故答案為A；

③阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥；具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林，故答案為D；

④麻黃堿可用于治療哮喘；故答案為C。

【點睛】

考查藥物的主要成分和療效，知道藥物的成分是解題的關鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應產生大量CO2使得體內脹氣，腐蝕性過強，對身體健康不利，不能用于治療胃酸過多。要熟記基礎知識：阿司匹林是常用解熱鎮痛藥，青霉素是抗生素，即消炎藥；麻黃堿具有止咳平喘的作用；常見的抗酸藥有碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氫氧化鎂等。20、略

【分析】【詳解】

以和(CH3)2SO4為原料制備首先分析合成對象與原料間的關系，結合上述合成路線中D到E的變化，可以逆推出合成該有機物所需要的兩種反應物分別為和結合B到C的反應，可以由逆推到再結合A到B的反應，推到原料結合學過的醇與氫鹵酸反應，可以發現原料與氫溴酸反應即可得到具體的合成路線流程圖如下：【解析】21、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對分子質量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質量為45×2=90，由一定質量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結合相對分子質量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳的量和與鈉反應放出氫氣的量可知，A分子中含有一個羧基和一個羥基，由核磁共振氫譜可知A中應含有4種不同環境的氫原子，結構簡式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫為C6H12·CO2，則物質的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B.C6H14的氫原子數目大于C6H12，物質的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫為C6H12·H2O，則物質的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

D.C7H14O3可改寫為C6H12·CO2·H2O，則物質的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時；耗氧量相同，故錯誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結構對稱的烯烴，分子中只含一種H，即含4個甲基，每個不飽和碳原子都連有2個甲基，結構簡式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個數之比為3：2：1可知，A的結構簡式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環己烷，結構簡式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對分子質量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機物A的物質的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應放出0.1molCO2可知A分子中應含有一個羧基，有與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應含有4種不同環境的氫原子，則A的結構簡式為故答案為：

【點睛】

物質的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時，耗氧量相同是解答技巧。【解析】B2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH四、有機推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

由反應④可知D為則C為A應為B為反應⑤為消去反應，則E為F為據此分析解題。

【詳解】

由反應④可知D為則C為A應為B為反應⑤為消去反應，則E為F為

(1)反應②為在NaOH的水溶液加熱條件下的水解反應，反應類型為取代反應；反應⑤為在濃硫酸作用下加熱發生消去反應；

(2)由以上分析可知，A為F為

(3)反應③為在Cu作催化劑加熱條件下發生氧化反應生成反應的方程式為2+O22+2H2O；反應⑥為和CH3OH發生的酯化反應，反應方程式為+CH3OH+H2O；

(4)D為在加熱條件下也能發生銀鏡反應，反應方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；

(5)E為X與E互為同分異構體，且X滿足下列條件：

①X為芳香族化合物；且苯環上的一氯代物只有2種，說明X中含有苯環且苯環上只有兩類氫原子；

②X能發生水解反應說明含有酯基，則符合條件的X的結構簡式為【解析】①.取代②.消去③.④.⑤.2+O22+2H2O⑥.+CH3OH+H2O⑦.+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O⑧.23、略

【分析】【分析】

在催化劑、加熱加壓條件下，乙烯被氧氣氧化生成A，A能發生銀鏡反應，則A中含有醛基，A被氧化生成乙酸，根據碳原子守恒知，A是乙醛，乙烯反應生成C，C分子中含兩個碳原子，1molC與足量的金屬鈉反應，放出22.4LH2（標準狀態），則C中含有兩個羥基或羧基，C能被氧化生成D，所以C中含有羥基，且C分子中含有兩個碳原子，所以C是乙二醇，D是乙二酸，C和D發生縮聚反應生成高聚物E，E的結構簡式為：乙烯反應生成F，F能發生銀鏡反應，則F中含有醛基，F的分子量為46，且F能和醇反應，則F中含有羧基，則F是甲酸，在濃硫酸作催化劑；加熱條件下，甲酸和乙醇反應生成G甲酸乙酯，根據有機物的結構和性質解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A中含有醛基，故答案為：醛基；

（2）C和D發生縮聚反應生成高聚物E，故答案為：縮聚（或聚合）；

（3）通過以上分析知，E的結構簡式為：故答案為：

（4）G是甲酸乙酯，與G屬于同類有機物的同分異構體是乙酸甲酯，乙酸甲酯的結構簡式：CH3COOCH3，故答案為：CH3COOCH3；

（5）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，甲酸和乙醇發生