…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬活動性表：

以上四個區域通常采用熱分解冶煉金屬的是A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、下列說法正確的是A.甲烷與氯氣物質的量比混合后進行光照進行反應的產物是和B.石油化工的裂解氣可以作為溴水提取溴單質的萃取劑C.咔唑()屬于芳香烴其一溴代物有5種D.正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇的沸點比二甲醚的高3、下列有關硝酸的說法正確的是A.工業硝酸的質量分數約為69%，常因溶有少量NO而略顯黃色B.硝酸是一種氧化性很強的酸，可以與金、鉑等金屬反應C.將木炭放入濃硝酸中，可立即觀察到有氣泡生成D.工業制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸4、進行化學實驗，觀察實驗現象，再通過分析推理得到正確的結論是學習化學的方法之一、下列說法正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸分解生成的有色產物能溶于濃硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化5、已知熱化學方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）A.吸熱88kJB.吸熱2.44kJC.放熱44kJD.吸熱44kJ6、下列有關能量的說法不正確的是（）A.化石能源物質內部貯存著大量的能量B.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能C.燃料燃燒時只是將化學能轉化為熱能D.由石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低7、化學與生產和生活密切相關,下列分析錯誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B.對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑8、三苯甲烷常用做有機合成中間體；結構如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是。

A.與苯互為同系物B.一氯代物有3種C.與9molH2反應生成1molCl9H40D.所有碳原子不可能在同一平面評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有以下幾個化學反應；屬于放熱反應或吸熱反應，填①放熱或②吸熱(填序號)

①氯化銨與熟石灰反應___________

②鎂與鹽酸反應___________

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳___________

④向燒堿中加入硫酸___________10、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態物質X；Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為_________。

(2)反應開始至2min，X的轉化率為____。

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發生反應A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量11、下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

①化學方程式是_______。

②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是_______。

(2)完成下列能生成NO的化學方程式：

①體現N元素的還原性：

a.汽車尾氣中產生的NO：N2+O22NO

b.氨的催化氧化：_______

②體現N元素的氧化性：_______。

(3)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中；見下圖。

①NO2溶于水的化學方程式是_______。

②使試管中NO2完全被水吸收的操作是_______。12、某化學小組的同學為探究原電池原理；設計如圖所示裝置，將鋅；銅通過導線相連，置于稀硫酸中．

（1）鋅片上的電極反應式為_____．

（2）銅片上的現象是_____．

（3）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為_____．

（4）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）．

A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯。

（5）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現．下列反應可以設計成原電池的是_____（填字母代號）．

A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2O

C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑13、(1)為減少二氧化碳排放，我國科學家設計如圖捕獲二氧化碳的裝置，利用的是__的工作原理。(填“電解池”或“原電池”)

(2)有四種燃料電池；工作原理示意圖分別為：

其中正板反應生成水的是__(填字母序號)

(3)如圖所示；在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是__(填“正”或“負”)極，其電極反應式為__。14、（1）已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1molN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH3時會________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。

（2）當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值，原因是__________________________。15、按要求填空：

(1)過氧化氫的電子式為________；寫出其在催化劑作用下分解的化學方程式_________。

(2)已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_______。

(3)少量銅與稀硝酸反應的化學方程式為_________。

(4)過量銅與濃硫酸反應的化學方程式為_________。

(5)乙烯與氫氣發生加成反應的化學方程式為__________。16、觀察下圖中物質分子的比例模型及其變化；回答下列問題。

(1)A是乙醇；則B的名稱是____________；

C的結構簡式是____________________________。

(2)上圖所示化學方程式中的“反應條件”是___________________。

(3)反應物中只有乙醇分子中的氧原子是18O；生成物中含這種氧原子的物質是(寫物質名稱)_______________。

(4)在B的分子中，最外層電子數為8的原子共有________個。17、按要求填空。

①鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。電池正極反應式為____________。

②取Pt和Zn為電極材料埋入人體內作為心臟起搏器的能源，它跟人體體液中含有的一定濃度的溶解O2、H＋和Zn2＋進行作用，其正極反應式為___________________，負極反應式為__________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤19、在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤20、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質保持不變。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應。(___)A.正確B.錯誤23、相對分子質量相同的不同物質互稱為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤24、根據食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共18分)25、肉桂醛是一種常用香精；在食品；醫藥化工等方面都有應用。肉桂醛與其他有機物具有如下轉化關系,其中A為一氯代烴。

（1）肉桂醛測得其中含碳為82.0%、含氫為6%，其余為氧，該有機化合物的相對分子質量為132，肉桂醛的分子式為____________，肉桂醛是苯的一取代物，紅外光譜顯示有碳碳雙鍵和醛基，與H2加成的產物中沒有支鏈，肉桂醛結構簡式是_____________。

（2）反應①的化學方程式是________________________。

（3）Z不能發生的反應類型是_______________(填字母)。

A．取代反應B．加聚反應C．加成反應D．消去反應。

（4）Y在一定條件下可與有機物C發生反應，已知4.6g化合物C完全燃燒生成8.8gCO2和5.4gH2O；C的蒸氣與氫氣的相對密度為23，寫出Y與C反應的化學方程式:____________________________。

（5）Y有多種同分異構體，能同時滿足下列條件的同分異構體共有______種。

a．苯環上連接三種不同官能團b．能發生銀鏡反應。

c．能與Br2/CCl4發生加成反應d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

（6）反應________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。26、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據下圖回答下列問題：

(1)寫出A；B、C、D的結構簡式：

A____________B____________C____________D____________

(2)寫出②；④、⑤三步反應的化學方程式；并注明反應類型：

②________________________________________，反應類型____________。

④________________________________________，反應類型____________。

⑤________________________________________，反應類型____________。27、有機物A的分子式為其轉化關系如圖所示：

請回答：

(1)有機物A的名稱是_______，D官能團的結構簡式是_______；

(2)有機物C反應生成E的化學方程式是_______；

(3)下列說法正確的是_______。A．僅用溶液無法鑒別有機物A、C和DB．等質量的A和E完全燃燒，消耗的的量相同C．C和D都可以和發生反應D．工業上可以利用乙烯與水的加成反應制取有機物C評卷人得分五、結構與性質(共3題，共27分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。29、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫用消毒劑的是______。30、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂___

（10）植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)31、有A；B、C、D、E五塊金屬片；進行如下實驗：

（1）A；B用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，活動性________________；

（2）C；D用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C，活動性__________；

（3）A；C相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，活動性________________；

（4）B；D相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，活動性___________；

（5）用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，活動性________________；綜上所述，這五種金屬的活動性從強到弱的順序為________________________________。32、某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應。

【實驗分析】

(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為___。

(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___。

(3)實驗Ⅲ，加熱試管A，生成硫酸鐵和SO2氣體，寫出化學方程式___。

B中可用于檢驗產生氣體為SO2的試劑有___。

A.BaCl2溶液B.品紅溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.飽和NaHSO3溶液。

(4)實驗Ⅲ過程中，D處始終未檢測到可燃性氣體；結束后，經檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+，產生Fe2+的原因可能是___(寫離子方程式)；檢驗反應后溶液中含有Fe2+的具體操作方法是___。

【實驗反思】

(5)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：影響反應產物的可能因素有___。33、以粗硅(含鐵、鋁等雜質)為原料，工業上有以下兩種制備高純硅的工藝。已知：SiCl4沸點57.7℃，遇水強烈水解；SiHCl3沸點31.5℃，且能與H2O強烈反應；并在空氣中易自燃。

(1)寫出制備粗硅的化學反應方程式為_______。

(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法為_______。SiCl4和SiHCl3遇水都會劇烈反應，都會生成HCl。但SiHCl3會多生成一種物質X，寫出X物質的名稱_______。

(3)實驗室用如下裝置制備SiCl4(反應溫度在400℃～500℃)。

①裝置F的作用是_______。實驗開始應先點燃_______(填“A”或“D”)裝置的酒精燈一段時間后再點燃另一酒精燈。

②寫出A裝置中的化學反應方程式_______。

(4)SiHCl3與過量H2制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置已略去)。

裝置B中的試劑是_______(填名稱)，裝置C中的燒瓶加熱的目的是_______。實驗中先讓稀硫酸與鋅粒反應一段時間后，再加熱C、D裝置的理由是_______，裝置D中發生反應的化學方程式為_______。34、實驗室模擬工業制備硫氰化鉀(KSCN)的實驗裝置如下圖所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三頸燒瓶內盛放有CS2；水和催化劑。

回答下列問題：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應比較緩慢)。

①實驗前，經檢驗裝置的氣密性良好。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是_______。

②實驗開始時，打開K1，加熱裝置A、D，使A中產生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。裝置A中反應的化學方程式是________，裝置C的作用是___________。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，移開水浴，將裝置D繼續加熱至105℃，當NH4HS完全分解后(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打開K2，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，發生反應：NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O，此時溶液中殘留的H2S也能和強堿KOH反應，使產品KSCN中混有較多的K2S。工業上用相同濃度的K2CO3溶液昝換KOH溶液，除了原料成本因素外，優點是____________。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_____、______；過濾、洗滌、干燥；得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則判斷到達滴定終點時的方法是_______。

②晶體中KSCN的質量分數為_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應；故采用電解熔融法冶煉制備；

(2)冶煉Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑熱還原冶煉；

(3)Hg；Ag等不活潑金屬的氧化物不穩定；受熱易分解，故采用熱分解法冶煉；

(4)Pt；Au等金屬常以單質形式存在于自然界中；一般利用物理方法可獲得；

符合題意的為第(3)組金屬；答案選C。

【點睛】

金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程，根據金屬的性質，確定合適的冶煉方法。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷與氯氣物質的量比混合后進行光照進行反應的產物是和還有二氯甲烷等氯代物，故A錯誤；

B．石油化工裂解氣中含有不飽和鍵；能與溴水反應，不能作為溴水提取溴單質的萃取劑，故B錯誤；

C．咔唑()含有N；不屬于芳香烴，故C錯誤；

D．相同碳原子的烴；支鏈越多，沸點越低，因此正丁烷的沸點比異丁烷的高，乙醇含有分子間氫鍵，因此乙醇的沸點比二甲醚的高，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A.工業硝酸的質量分數約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色；而不是NO，故A錯誤；

B.硝酸是一種氧化性很強的酸；和很多金屬(除金；鉑)反應，故B錯誤；

C.將木炭放入濃硝酸中；由于木炭的活潑性較弱，反應速率很慢，不能立即觀察到有氣泡生成，中學階段一般理解為要加熱才反應，故C錯誤；

D.工業制備硝酸第三步為用水吸收二氧化氮生成硝酸，發生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

工業制備硝酸三步，第一步是氨氣催化氧化，第二步一氧化氮被氧氣氧化，第三步二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ/mol；

②H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H=－285.8kJ/mol。

根據蓋斯定律，將①+②整理可得：H2O(g)=H2O(1)△H=－44kJ/mol，表示1mol水蒸氣變為液體水放出44kJ的熱，則1g水蒸氣變為液體水放出熱量為44kJ÷18=2.44kJ，所以1g液態水變為水蒸氣時，吸收熱量為2.44kJ，故合理選項是B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.化石能源物質內部貯存著大量的能量；常用作燃料，選項A正確；

B.植物的光合作用是利用太陽能把二氧化碳；水；合成糖類，轉化為化學能儲存起來，選項B正確；

C.燃料燃燒時不只是將化學能轉化為熱能；還轉化為光能等，選項C不正確；

D.由反應物能量低于生成物能量；反應表現為吸熱。石墨制金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低，選項D正確；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A.氯化鈣是電解質；鐵與鋼中的碳；潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；

B.煤中含有硫元素；直接燃燒產生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產生，故B正確；

C.明礬水解生成的膠體；氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；

D.芳香族化合物不一定有香味；好多有毒，只有少數可以用作食品香味劑，故D錯誤；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A.考查同系物概念，三苯甲烷與苯的苯環數目不同，不屬于同系物，故A錯誤；B.由于三個苯環處于均等位置，故苯環上的一氯代物有3種，中心碳原子上還有1種，共有4種一氯代物，故B錯誤；C.三苯甲烷與氫氣加成反應時，環狀結構不會打開，不會形成烷烴C19H40，故C錯誤；D.雖然每一個苯環中的碳原子共平面，但中心碳原子屬于sp3雜化；3個苯環不可能共平面，故D正確。答案：D。

【點睛】

本題以三苯甲烷為載體，考查了有機化學的基本概念，如同系物、同分異構體；還考察了立體結構原子共面的是相關知識。解答時根據同系物、同分異構體的概念進行判斷相關的選項即可。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化銨與熟石灰反應為吸熱反應；故選②。

②金屬與酸的置換反應為放熱反應；故鎂與鹽酸反應為放熱反應，故選①。

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳為吸熱反應；故選②。

④酸堿中和反應為放熱反應，故燒堿與硫酸的反應為放熱反應①。【解析】②①②①10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，X、Y是反應物，物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質的量比是3:1:2，所以該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

(2)根據圖像知X的物質的量減少0.3mol，則X的轉化率為×100%=30%。故答案為：30%；

(3)①降低溫度；化學反應速率減慢，錯誤；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，與反應相關的各物質的濃度不變，化學反應速率不變，錯誤；

③加入催化劑；化學反應速率加快，正確；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質的量，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，正確；

故答案為：③④。【解析】3X+Y2Z30%③④11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①銨鹽和堿反應生成氨氣，實驗室用固體氯化銨和固體氫氧化鈣反應制備氨氣，反應的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣極易溶于水；所以只能用排空氣的方法收集，又因為氨氣密度小于空氣的密度，所以選擇向下排空氣法收集；

(2)①b．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣中-3價N升高為+2價，體現還原性；

②銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；硝酸中+5價N降為+2價，體現氧化性；

（3）滴入稀硝酸之前；應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣，滴入稀硝酸后，發生反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，現象是：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色，打開止水夾，通入少量氧氣或空氣，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，可驗證NO的還原性；

故答案為：消除裝置中的氧氣；液變藍；銅片表面產生無色氣體；氧氣或空氣；

(3)①二氧化氮可以和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②NO2與水和氧氣反應生成硝酸，發生反應的方程式為：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以使試管中NO2完全被水吸收的操作是：向試管中通入氧氣，根據方程式可知需要氧氣的體積為【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O氨氣密度小于空氣的密度4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO向試管中通入氧氣12、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極。（1）負極失電子發生氧化反應，電極反應式為：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產生氣泡；（3）根據2H++2e-=H2↑，有0.2mol電子發生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（4）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液；替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（5）自發的氧化還原反應可以設計成原電池，A項不是氧化還原反應；D項不能自發進行；B；C是自發的氧化還原反應，故選BC。

【點睛】

本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應式書寫、有關計算等，注意原電池的構成條件：一個自發的氧化還原反應、兩個活動性不同的電極、一個電解質溶液、連成閉合回路。【解析】Zn﹣2e﹣=Zn2+銅片上有氣泡產生2.24LBCBC13、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，原電池能使化學能轉變為電能，反應物的總能量高于生成物的總能量。

【詳解】

(1)從捕獲二氧化碳的裝置及反應示意圖知，過程①的離子反應為：過程②中，a極的電極反應為：故左側區域總反應式過程③④中的反應可分別表示為：故右側區域總反應式為則總反應為二氧化碳轉變為碳和氧氣，總體是吸收能量的過程，故不可能是原電池，只能是電解池；

(2)這四種燃料電池的正極反應式分別為：A.電解質是無水環境，A不符合；B.酸性電解質溶液中，B符合；C.堿性電解質溶液中，正極有氫氧根離子生成，C不符合；D.熔融碳酸鹽環境，正極有二氧化碳和氧氣，則D不符合；故正板反應生成水的是B；

(3)①當電解質溶液為稀硫酸時，電池總反應為鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故Al電極是負極，Fe電極是正極，其電極反應式為2H++2e-=H2↑；

②當電解質溶液為NaOH溶液時，鋁與NaOH溶液反應，而Fe不反應，故鋁作原電池的負極，其電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，鐵遇濃硝酸發生鈍化，電池總反應為鋅和濃硝酸反應，則Fe電極是正極；Zn電極是負極，Fe電極上的電極反應式為NO+2H++e-=NO2↑+H2O。【解析】電解池B正2H++2e-=H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O正NO+2H++e-=NO2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應熱等于反應物斷鍵吸收的能量和生成物形成化學鍵所放出的能量的差值，則生成2molNH3時的反應熱＝946kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol＝-92kJ/mol；因此該反應是放熱反應。

(2)由于該反應是可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，所以當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，反應對應的熱量小于92kJ。【解析】放出92小于該反應是可逆反應,反應物的轉化率不可能達到100%15、略

【分析】【分析】

(1)過氧化氫為共價化合物；過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣；

(2)甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成穩定的氧化物釋放的熱量；

(3)少量銅與稀硝酸反應生成硝酸銅；NO和水；

(4)過量銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅；二氧化硫和水；

(5)乙烯與氫氣在催化劑的條件下發生加成反應生成乙烷。

【詳解】

(1)過氧化氫為共價化合物，其電子式為過氧化氫在催化劑的條件下生成水和氧氣，方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成穩定的氧化物釋放的熱量，則燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol；

(3)少量銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(4)過量銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(5)乙烯與氫氣在催化劑的條件下發生加成反應生成乙烷，方程式為CH2=CH2+H2CH3CH3。【解析】2H2O22H2O+O2↑CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OCH2=CH2+H2CH3CH316、略

【分析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型；比較觀察得出B是乙酸，D是水。然后就應想到C是乙酸乙酯。

(2)酯化反應的反應條件為濃硫酸和加熱。

(3)在這樣的酯化反應中，醇分子里斷裂的化學鍵是O—H鍵，則18O應在乙酸乙酯分子中。

(4)乙酸分子里的2個碳原子和2個氧原子，都是最外層電子數為8的原子。【解析】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加熱(或△)(3)乙酸乙酯(4)417、略

【分析】【分析】

①由原電池的裝置可知，Li為負極，被氧化，MnO2為正極；被還原；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質溶液構成原電池，Zn作負極，Pt作正極，負極上Zn失去電子發生氧化反應生成Zn2+，正極上O2得電子發生還原反應生成水。

【詳解】

①由原電池的裝置可知，MnO2為正極，得到電子，被還原，電極反應為：MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2；

②Pt和Zn為電極材料，和電解質溶液構成原電池，Zn作負極，Pt作正極，負極上Zn失去電子發生氧化反應生成Zn2+，電極反應為：2Zn－4e－＝2Zn2＋；正極上O2得電子發生還原反應生成水，電極反應為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】MnO2＋e－＋Li＋＝LiMnO2O2＋4e－＋4H＋＝2H2O2Zn－4e－＝2Zn2＋三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，正確。20、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質不變，但物理性質有可能改變，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結構穩定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應，故上述說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質量相同的物質分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質量相同，不一定互為同分異構體，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。四、有機推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

分析：根據肉桂醛的相對分子質量和C、H、O三種元素的質量分數計算肉桂醛的分子式為C9H8O；肉桂醛是苯的一取代物，紅外光譜顯示有碳碳雙鍵和醛基，與H2加成的產物中沒有支鏈，則肉桂醛的結構簡式為A為一氯代烴，水解后生成一元醇，該醇在一定條件下氧化為肉桂醛，根據肉桂醛的結構簡式可知A為B為根據合成路線知：X為Y為Z為

詳解：(1).肉桂醛中碳、氫、氧的原子個數分別為：132×82.0%÷12=9、132×6%÷1=8、132×12%÷16=1，則肉桂醛的分子式為C9H8O，根據題中信息可知，肉桂醛中含有苯環、碳碳雙鍵和和醛基，只有一個取代基，且取代基中沒有支鏈，則肉桂醛的結構簡式為故答案為C9H8O；

(2).A為一氯代烴，水解后生成一元醇，該醇在一定條件下氧化為肉桂醛，根據肉桂醛的結構簡式可知A為B為則反應①的化學方程式為故答案為

(3).由上述分析可知，Z為根據Z的結構簡式可知，Z可以發生取代反應；加成反應和消去反應，但Z物質中不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，故答案選B；

(4).根據題意，C的相對分子質量為46，4.6g即0.1molC物質完全燃燒生成0.2molCO2和0.3molH2O，則C的分子式為C2H6O，Y為Y在一定條件下可與C發生反應，則C為乙醇，Y與乙醇反應的化學方程式為故答案為

(5).Y為根據題目信息可知，在其同分異構體中，苯環上連有醛基；碳碳雙鍵、和酚羥基三種官能團，根據定二移一原則，其同分異構體數目共有10種，故答案為10；

(6).只有加成反應或加聚反應可使原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求，反應⑤為加成反應，故答案選⑤。【解析】①.C9H8O②.③.④.B⑤.⑥.10⑦.⑤26、略

【分析】【分析】

A為乙烯，與H2加成生成B，則B為CH3CH3；乙烯與HCl加成生成C，則C為CH3CH2Cl；A與H2O發生加成反應生成D，則D為CH3CH2OH；A在催化劑作用下發生加聚反應生成E，E的結構簡式為

【詳解】

(1)由以上分析；可得出A；B、C、D的結構簡式：

A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。答案為：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)②由乙烯與HCl發生加成生成CH3CH2OH，反應方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型為加成反應。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；

④由CH2=CH2在催化劑作用下發生加聚反應生成反應方程式為nCH2=CH2反應類型為加聚反應。答案為：nCH2=CH2加聚反應；

⑤由CH3CH3與Cl2在光照條件下反應生成CH3CH2Cl和HCl，反應方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型為取代反應。答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應。

【點睛】

烯烴發生加聚反應時，碳碳雙鍵中的一個鍵斷開，雙鍵碳原子在鏈節的主鏈上，其它碳原子都構成取代基。【解析】①.CH2=CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑥.加成反應⑦.nCH2=CH2⑧.加聚反應⑨.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑩.取代反應27、略

【分析】【分析】

A在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成羧酸鈉和醇；羧酸鈉酸化得到羧酸，醇發生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，說明A水解時碳原子平分，因此C為乙醇，B為乙酸鈉，D為乙酸，E為乙醛，則A為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）根據前面分析有機物A的名稱是乙酸乙酯，D為乙酸，則D官能團的結構簡式是故答案為：乙酸乙酯；

（2）有機物C是乙醇，乙醇發生催化氧化反應生成乙醛，則有機物C反應生成E的化學方程式是故答案為：

（3）A．乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，在碳酸鈉溶液上層，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應生成氣體，因此用溶液能鑒別有機物A；C和D；故A錯誤；

B．等質量的A()和E()完全燃燒，假設都為ag，則消耗氧氣的物質的量分別為則兩者消耗的的量相同；故B正確；

C．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應生成乙酸鈉和氫氣，則C和D都可以和發生反應；故C正確；

D．工業上可以利用乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應制取有機物C(乙醇)；故D正確；

綜上所述，答案為：BCD。【解析】(1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD五、結構與性質(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【分析】

根據各種物質的成分；性質分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發育；是植物生長調節劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產生CO2、H2O；對環境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫用消毒劑，合理選項是④。

【點睛】

本題考查了常見有機物的成分及作用，了解有機物的組成、結構、性質、作用是判斷物質在生產、生活、工農業生產中的應用的前提。【解析】③②①④30、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態油脂變為半固態或固態油脂，正確；

（10）

植物油經過氫化處理后會產生有害的副產品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對六、實驗題(共4題，共28分)31、略

【分析】【分析】

（1）A；B用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，活潑金屬作負極；

（2）C；D用導線相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C，電流由正極流向負極；

（3）A；C相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，產生氣泡的一極為正極；

（4）B；D相連后；同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，發生氧化反應的一極為負極；

（5）電解時活潑性若的金屬陽離子先得電子析出；根據前四問幾種金屬的活潑性的大小關系確定五種金屬的活動性順序。

【詳解】

（1）A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負極，因活潑金屬作負極，所以活動性A>B；

（2）C、D用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導線→C，電流由正極流向負極，所以D為正極，C為負極，活潑金屬作負極，因此活動性C>D；

（3）A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產生大量氣泡，產生氣泡的一極為正極，活潑金屬作負極，因此活動性A>C；

（4）B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發生氧化反應，發生氧化反應的一極為負極，活潑金屬作負極，因此活動性D>B；

（5）用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，因用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出，說明活潑性B>E；因活潑性A＞B、C＞D、A＞C、D＞B、B＞E，由此可知五種金屬的活動性順序為：A＞C＞D＞B＞E。【解析】A＞BC＞DA＞CD＞BB＞EA＞C＞D＞B＞E32、略

【分析】【詳解】

(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)濃硫酸有強氧化性，常溫下可使鐵鈍化，實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)；有少量氣體產生，反應很快停止，說明發生了鈍化；

(3)實驗Ⅲ，加熱試管A，生成硫酸鐵和SO2氣體，結合得失電子守恒、原子守恒可知反應的化學方程式為2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

要檢驗產生氣體為SO2：

A．BaCl2溶液不能和二氧化硫反應；無現象，不能檢驗，A不符題意；

B．二氧化硫有漂白性；可使品紅溶液褪色，能檢驗，B符合題意；

C．酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性；能與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，能檢驗，C符合題意；

D．飽和NaHSO3溶液不能和二氧化硫反應；無現象，不能檢驗，D不符題意；

答案選BC；

(4)實驗Ⅲ過程中，D處始終未檢測到可燃性氣體即氫氣，是因為Fe與濃硫酸反應產生的鐵離子氧化性強于氫離子，Fe優先和鐵離子反應生成亞鐵離子，即A中既有Fe3+又有大量Fe2+，產生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+；亞鐵離子有還原性，能和酸