2023-2024學(xué)年河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、過(guò)氧化鈣(CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaC(h為原料制備過(guò)氧化鈣,

流程如下：CaCQs一二r--濾液?二白色結(jié)晶(CaOz)。下列說(shuō)法不正確的是()

———

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成Ca02的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過(guò)高時(shí)過(guò)氧化氫分解

D.過(guò)濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲(chǔ)水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

2、25(時(shí)，向20.OOmLO.ImolL4IhX溶液中滴入0.ImolL^NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH。)的負(fù)對(duì)數(shù)［?1歐

水(OH5與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>N=Q>P

B.圖中M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中.程「相等

c⑸

C.N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

+

D.P點(diǎn)溶液中c(OH)=e(H)+e(HX-)+e(H2X)

3、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3一的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移

C.電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

+

D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO.<+12H+10e=N2T+6H2O

4、能證明第r與過(guò)量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是（）

A.混合體系*Bn的顏色褪去

B.混合體系足里稀皿OjgNO二溶液淡黃色沉淀

C.混合體系也有機(jī)物酸性KMnO/容沌紫色褪去

D.混合體系剪有機(jī)物Br；的CC1/容懣B「2的顏色褪去

5、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A,銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹(shù)銀花D.書(shū)香銅臭

6、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（）

A.FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B.Fe粉（A1粉）：用NaOH溶液溶解后，過(guò)濾

C.NH3（H2O）：用濃H2s。4洗氣

D.MnOz（KCI）：加水溶解后，過(guò)漉、洗滌、烘干

7、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

8、不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）

A.HC10B.NOC.SO3D.FeCh

9、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為O.Olmol/L的KCI、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮CzCV?的水解）。已知Kp（AgCl）數(shù)量級(jí)為10”。。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點(diǎn)表示AgCI的過(guò)飽和溶液

C.向c（C1戶c（C2O4>）的混合液中滴入AgNfh溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為l.OxlO0-71

10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.LOmolL，的KNO.3溶液中：心Fe2+>CF、SOf

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH；、Ba2+>A1O；.CP

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CHjCOOBr-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中，NH：、Mg2+、「、CP

11>下列各組離子能大量共存的是

A.在pH=O的溶液中：NHAA產(chǎn)、0H\SO?

B.在新制氯水中:Fe*、Mg2\NOCCF

C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na'Ba"、Cl\N（V

2

D.加入Al片能產(chǎn)生壓的溶液：NH4\Ca\HCOANOf

12、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

13、下列有關(guān)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸

C.高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)

14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.SiO,>SiCL一》Si

H2

B.FeS:>SO,0>H,SO4

C.飽和NaCl（aq）—^~^->NaHCO3

D.MgCO?吶刈.>MgCk（aq）,如-?Mg

++2

15、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O^H+HSO3HSO3^H+SOJ,若向此溶液中（）

A.加水，SO產(chǎn)濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

（4）A也是合成阿司匹林（0［二）的原料，O—00CCH有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

b.僅屬于酯類(lèi)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來(lái)合成M（CH）J^y-CH=CHCOOCH2cH2cH2，5），試寫(xiě)出合成路線。合

成路線示例：CH,二CH,"jCHCH.Br會(huì)峨螞一>CH￡HQH

19、某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液（含有大量CM+、Fe2\Fe3+）為原料制備納米C112O,制備流程如下:

川有機(jī)層（溶有KH）

過(guò)量

N?OH律液

-?|6?so■濡液］木:酷?|曬米

已知:①C112O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Ci!2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2OO

②生成Cu2O的反應(yīng)：4CU（OH）2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

請(qǐng)回答：

（1）步喙II,寫(xiě)出生成CuR?反應(yīng)的離子方程式：

（2）步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是

（3）步驟in,反萃取劑為

（4）步躲IV,①制備納米Cm。時(shí)，控制溶液的pH為5的原因是_______________

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③CU2O干燥的方法是

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中Cm。的含量，稱(chēng)取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的FcMSO4）3溶液（足量），充分

反應(yīng)后用0.20001?011一1標(biāo)準(zhǔn)長(zhǎng)、1110』溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均消耗KMnfh溶液50.00mL。

①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②若無(wú)操作誤差，測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

20、葡葡糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過(guò)以下反應(yīng)制得:

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2O"葡萄糖酸）+CaC（h—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2I

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見(jiàn)下表：

物質(zhì)名稱(chēng)葡萄糖酸鈣葡萄糖酸漠化鈣

水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

實(shí)驗(yàn)流程如下:

滴入3%溟水/55℃過(guò)量Ca83/7OC某種操作乙”

葡萄糖溶液

0>②③④

過(guò)遐洗選干件廠,「口c、

懸濁液-￥--^Ca（C6H11O7）2

回答下列問(wèn)題:

（1）第①步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

①你認(rèn)為缺少的儀器是

②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是

（2）第②步CaCCh固體過(guò)量，其目的是

（3）本實(shí)驗(yàn)中—（填“能”或“不能”）用CaCb替代CaCCh,理由是

（4）第③步“某種操作”名稱(chēng)是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是一。

（6）第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化鈣，洗滌劑最合適的是一（填標(biāo)號(hào)）。

A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

21、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過(guò)渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

固體質(zhì)量/g

3.607丁丁丁…廠…「…廠??廠口

2.88一^^十…廣十-十一■（一1

2.16-----…卜苜曲1?寸土一;

1.44二十」--十一二?

IDiII?II

0.72-_-_-_-_-_!!!!，！！一

25300400500600700800900溫度/七

圖①圖②

（1）向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間

的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開(kāi)止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；

④關(guān)閉止水夾Ko以上操作正確的順序是：_0

（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)量3.60g草酸亞鐵晶體（FeCzO4?2H2O）加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_o②C點(diǎn)成分為：_o

（3）向FeCb溶液中加入過(guò)量Na2sO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）__。

?、銅及其化合物

向2ml（）.2mol?L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol?[/（忘。“溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，

棕黃色沉淀中不含SO4?，含有CU+、CM+和SCV，

已知：Cu+—工貨聯(lián)>Cu+Cu2+,CM+」^_>CuU（白色）+12。

（4）用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒(méi)有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解析】

根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)淀，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NH3?H2O+H2OkCaChI+2NH4CI+2H2O,然后過(guò)濾，得到過(guò)

氧化日，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過(guò)程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過(guò)濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過(guò)量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCXh

4-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過(guò)氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCh+ZNHj?H2O+H2O2=CaO21+2NH91+2H2O,故B說(shuō)法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說(shuō)法正確；

D、過(guò)氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說(shuō)法正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生注意到CaCh溶于酸，需要將過(guò)量HQ除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過(guò)濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCOj+2HCl=CaCl2+CO2t+H20,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，為什么過(guò)濾呢？只能說(shuō)明碳酸

鈣過(guò)量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

2、C

【解析】

A.M點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為N點(diǎn)和Q點(diǎn)：水電離出來(lái)的氫氧根離子為lO^Omol/L,P點(diǎn)水電離

出來(lái)的氫氧根離子為1064moI/L,水的電離程度：P>N=Q>M,故A錯(cuò)誤；

B.H2X的第二步電離常數(shù)Ka2=：「*：?,f丁,得「H：二C十?.，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)為定值，在滴定過(guò)程中溶液中氫

c-e(燈)%

離子濃度一直在減小，因此M、P、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中氫離子濃度不等，：:三丁不相等，故不選B；

c(Xs)

C.N點(diǎn)為NaHX與NazX的混合溶液，由圖像可知，M點(diǎn)到P點(diǎn)發(fā)生HX—OH'HzO+X%根據(jù)橫坐標(biāo)消耗堿的量可

知，在N點(diǎn)生成的X??大于剩余的HX\因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因?yàn)槿芤撼手行裕琗??的水解平衡與HX?的電離

平衡相互抵消，所以N點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(X2?)>c(HX-)>c(H+)=c(Oir),故選C；

D.P點(diǎn)恰好生成NazX溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-尸C(H+)+C(HX)+2C(H2X),故D錯(cuò)誤；

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題注意把握?qǐng)D象的曲線的變化意義，把握數(shù)據(jù)的處理，難度較大。

3、C

【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag?Pt電極為陰極，pt電極為陽(yáng)極，連接陰極的B電

極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽(yáng)極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng),

左側(cè)電極為陽(yáng)極發(fā)生2H2O-4e=4H++O/，所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5mol（力即16g氧氣，故C項(xiàng)

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為唱有F?「凝尸門(mén)透漏噸，故D項(xiàng)正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽(yáng)極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書(shū)

寫(xiě)。

4、D

【解析】

A.混合體系出Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)濱與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)濾與烯點(diǎn)發(fā)生加成反應(yīng)，無(wú)法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系足里稀皿OjgNOj溶液淡黃色沉淀,說(shuō)明生成了溟離子，而,；-（?發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成濱離子，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提取有機(jī)物防性KMnO：羯液紫色褪去,乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，無(wú)法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.混合體系提取有機(jī)物B牧的CC1/容液BY的顏色褪去,說(shuō)明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

5、B

【解析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測(cè)量時(shí)間）裝置，又稱(chēng)刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹(shù)銀花，大多用來(lái)形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤;

D、書(shū)香銅臭，書(shū)香，讀書(shū)的家風(fēng)；銅臭，銅錢(qián)上的臭味。指集書(shū)香和銅臭于一體的書(shū)商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)

誤；故選B。

6、C

【解析】

除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.因鐵粉能與CuSCh反應(yīng)生成FeSO」和Cu,鐵粉不能與FeSO」反應(yīng)，過(guò)量的鐵粉和生成的銅可過(guò)濾除來(lái)去，既除

去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，A正確；

B.用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過(guò)濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B

正確；

C.濃H2s04有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目

的，C錯(cuò)誤；

D.MnOz不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，過(guò)濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì),

符合除雜原則，D正確；

答案選C。

7、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧億鈉的俗稱(chēng)，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

◎

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽(yáng)離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

8、A

【解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則不能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過(guò)化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選:A。

9、D

【解析】

當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+5754975

象可知，Ksp(AgCD=c(Cr)c(Ag)=10-X10=10,

22246421046

Ksp(Ag2c20。=C(C2O4-)C(Ag+)=1O-X(10)=1O-。

【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成Ag。沉淀所需的c(Ag*)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確；

B.n點(diǎn)c（C「）xc（Ag+）＞Ksp（AgCl）,所以n表示AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確；

C.結(jié)合以上分析可知，向c（C「）=c（C2O4、）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，CI?生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確;

D.Ag2c2O4+2CT=2AgCl+C2O，-的平衡常數(shù)為

22|Q-10.46

c(C2O4-)_c(C2O4~)^(Ag-)_/Csp(Ag2C2Q4)

=L0xl()9()4,故D錯(cuò)誤;

c2(Clj-c2(Cr)c2(Ag^)"[^(AgCl)]2(10呻

故選Dp

10、c

【解析】

A.H\Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H，與AKh一在溶液中能夠反應(yīng)，且NH4+與AKh-

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.pH=12的溶液顯堿性，OFF與K+、Na+、CH3COO,Br一不反應(yīng)，且K+、Na+、CH3COOBr一之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe3\「能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

11、C

【解析】

A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe?+會(huì)被氧化成鐵

離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na\Ba2\CWNO3一在酸性

和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入A1片能產(chǎn)生的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：

NH4\HCO3?在堿性條件下不共存，HCO3?在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。

12、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無(wú)關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千

年，濕萬(wàn)年，不干不濕就半年％故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確;

答案選A。

13、D

【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘

油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000,不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.高銃酸鉀溶液、雙輒水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋

白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分

子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。

14、C

【解析】

As二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCL,SiCb與氫氣反應(yīng)生成Si,故A錯(cuò)誤；

B、FeSz燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤;

C、飽和NaCI溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下,

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D、MgCCh與鹽酸反應(yīng)生成MgCL溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。

15、D

【解析】

A.加水稀釋?zhuān)m然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO3?.濃度仍減小，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaSO3與H+反應(yīng)生成HSO”從而增大溶液中的HS（h-濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，HSO3-濃度減小，故D正確；

故選D。

16、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H――定阿!7M,N+CH30H.嶺3TM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(CHJ)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一?定條件「M+HzO為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、段基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH^CH2

=CHOOCCH3^CH3OOCCH=CH2,貝I」屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；

故答案選De

【點(diǎn)睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HC1Cl2MnO2+4HCl(濃)△MnCL+CLt+2HQ2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解析】

B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B,則黃綠色氣體B為CL,將A的濃溶液與Mn(h共熱，生成氯氣，則氣體A為HCL據(jù)

此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A為HCI,B為CL,故答案為：HCLCh;

(2)A的濃溶液與MnCh共熱生成氯化鈦.氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCI-^-MnCI2+CI2t+2H2O,故

答案為：MnO2+4HClWM11CI2+CI2I+2H2O;

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案為：2cl2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(aO)2+2H2O。

9ciCl

18、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?丁，+CH3CHO-吧二］取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或

CHO,CHOtllCll2CllO

on

0飛0CH,

z<

新制氫氧化銅、加熱)，再酸化.j!nr\".00

CH,nc-o111

CII=CHCOOII

濃HjS。

------------?M

O-CHj△

」

CHjCHO史毅"CHjCH=CHCHO>CH3cH2cH2cH2OH

催化劑.△

【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為Q；

%匕

CHCHC1ClCHC1

◎3在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成222

;0在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)

CH=CHCHO

生成I,則D為6；6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成

,則E為

GHOCHOGMO

Cl

CH=CHCHOCH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCFh在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

CH=CHCOOH

0C1I,

【詳解】

CH3CH3CHC12

（DB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。I，名稱(chēng)為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑Ｔ诠庹諚l件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成。

l

CHC12￡HCl2

則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為白，故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑籕；

Aii

ci

（2）D-E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)為占在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CHO

ClClClC,

dj+CH3CH0MN?OI1'-蟠N?OH'

i。，故答案為O+CH3CHO--CU

JClICIIjCIIO

CHOCHCIICIIO

OHUH

CH=CHCHOCH=CHCHO

（3）IV的反應(yīng)為|在銅作催化劑作用下，與NaOCE在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成、AI;

YY

Cl0CH,

CH=CHCHOCH=CHCOOH

v的反應(yīng)kAI發(fā)生氧化反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加

YY

0CI1,叫

熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化;

（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物版反應(yīng)生成4moiAg說(shuō)明含有兩個(gè)醛基：屬干酯類(lèi).且苯環(huán)上的一氯代物有兩種.說(shuō)

明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，結(jié)合含有兩個(gè)醛基且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基可知苯環(huán)上含有兩個(gè)"HCOO-"，另外還剩余1個(gè)C原子,

0,0CH,0々0

即為一個(gè)甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

四故答案為L(zhǎng)*4H或

CH,

HC—<>(UI

（5）由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CHUCHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成

CH3CH=CHCHO,CH3cH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,

CH3cH2cH2cH20H與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:

ClkCHCCOHQHHCOOH

峭O

O-CH3爭(zhēng)故答案為MA

叫皿喈皿第加。提倜CH2cHcHjOH」叫喈如昨高刪-

2HOcm

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分

子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。

2+

19、Cu（NH3）4+2RH=2NHr+2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率，提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞

銅會(huì)發(fā)生岐化反應(yīng)，pH太大，氧化亞銅會(huì)溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時(shí)，氧化亞銅被冊(cè)還

原，產(chǎn)品中含有銅粉，測(cè)定結(jié)果均增大

【解析】

刻蝕液(含有大量CM+、Fe2\Fe3+)加入過(guò)量的氨水，形成銅氨溶液，同時(shí)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，銅氨

溶液中加入有機(jī)溶液得到CUR2,再反萃取劑條件下生成硫酸銅溶液。

【詳解】

(1)步驟H,銅氨溶液和RH的有機(jī)溶液反應(yīng)生成第氣和氯化鉉和CUR2,離子方程式為：

2++

CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CUR2；

(2)需要對(duì)水層多次萃取并合并萃取液是能提高銅離子的萃取率，提高原料利用率；

(3)通過(guò)前后的物質(zhì)