第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱硫黃

1.物理性質：______色晶體，質________,易研成粉末,—溶于水，—溶于酒精,

—溶于cs2.

?理密若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去：

2.化學性質

硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如:

與Fe

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆

竹等。

G'恐才能不能根據Fe、Cu與S、。2反應的產物判斷s和。：的氧化性的強弱？

二、二氧化硫

1.物理性質：__色，氣體,氣味，有毒，比空氣—，—溶于水（1:40）

2.化學性質（1）實驗探究

實驗/^7

操作測定溶液的pH

實驗振蕩后，再加熱溶

pH試紙

現象液______________________

結論______________

（2）可逆反應

①正反應：向方向進行的反應；②逆反應：向方向進行的反應；

③可逆反應：在下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的

反應。

@:田言氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆

反應嗎？

（3）SO2的“4種性質”

與水

氯化鈉

,SO+HO=H2SO4

與氯氣32

與氯氣Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高鈣酸鉀溶液

G白電使品紅溶液_,加熱后

3.用途

制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。

莫）忠孝某同學發現夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法？白草帽變黃的原因是什么？

重難點突破

知識點一SO2和CO?性質的比較S02和C02的鑒別方法

試劑現象及結論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液褪色的是CO2

氫硫酸出現渾濁的是SO2；無明顯現象的是CO2

高錘酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現象的是CO2

淡水使橙色褪去的是so?,無明顯現象的是co?

碘水（含淀粉）使藍色褪去的是so?,無明顯現象的是co?

硝酸酸化的硝酸領溶液產生白色沉淀的是SO?,無明顯現象的是C02

解答有關檢驗S02和C02同時存在的限驗SOzA［除去so2Al檢4S（）2是否除盡A|檢驗C（）2

問題的思維流程如下:

澄清

石灰水

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發生反

應的化學方程式是2H2so4（濃）+C=CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設計一

個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的各種產物。

罐酸酸化的KMnO,溶液

BC

①

（1）這些裝置的連接順序［按產物氣流從左到右的方向）是

——（填裝置的序號）。

（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是；

裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是;實驗時可觀察到

裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是一

B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是

（2019-日照高一檢測）能證明SO2具有漂白性的是（)

A.酸性KMnOi溶液中通入S02氣體后紫紅色消失

B.滴有酚酣1的NaOH溶液中通入S&氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO?氣體后紅色消失

D.溟水中通入S&氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測）實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取S02并驗證

其性質。

（1）盛裝70%H2s溶液的儀器名稱為。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞,

向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。

（2）裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體

最好選擇________（填代號）。

a.蒸儲水b.飽和Na2C03溶液c.飽和NaHS（h溶液d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為o

（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行

如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO：,溶液，有白色沉淀生成；

方案1【：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀。

上述方案合理的是方案（填“I”“II”或“10”）；試管D中發生反應的離子方

程式為o

（5）裝置E的作用是。裝置F中為溶液.

知識點二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩定的無色物質

變化類別物理變化氧化還原反應化學變化

漂白特點不可逆加熱恢復原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質溶液漂白

［易錯提醒］（1）漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質（如KMnO..CuSO.,?HQ

等）褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用（如S02使KMnO.溶液褪色）。

（2）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。

（3）NazQ具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為Na?。?具有較強的腐蝕性。

露'思考分別將S6及CL通入品紅溶液中并加熱，現象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

G'思考將等物質的量的so?和CL同時通入同??品紅溶液中，有何現象？請解釋原因。

【典例】（2019?聊城高一檢測）下列說法正確的是（）

A.S02具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnO,溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、達02、等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和SOz相似

/1.（2019?撫州高一檢測）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A；B0

（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：

或<.

（3）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：。

（4）加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是；加熱通

入B后變為無色的品紅溶液，現象是。

2.下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質不相同的是（）

A.C1O2B.SO,

C.H/Q,LD.NaClO

第一講硫及其化合物

一、硫:俗稱硫黃

1.物理性質：黃色晶體,質脆,易研成粉末，一不J容于水，里_溶于酒精，_>

—溶于CS2.

W*若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去：

用CS2洗滌一一硫單質易溶于CS2

2.化學性質

硫的化學性質比較活潑，能與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應。如：

3.用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用干制造黑火藥、煙花爆

竹等。

?卷才能不能根據Fe、Cu與S、CU反應的產物判斷S和Cl：的氧化性的強弱？

可以。Fe、Cu與S反應生成低價的化合物，Fe、Cu與Cb反應生成高價的化合

物，故C12的氧化性大于S。

二、二氧化硫

1.物理性質：無色,氣體，刺激性氣味氣味,有毒，密度比空氣_"，易溶

于水（1:40）

2.化學性質（1）實驗探究

「品紅溶液

充滿so2rl

實驗的試管中

昌^水

操作測定溶液的pH

so：的水溶液

實驗

試管中液面上升pH試紙變紐振蕩后溶液紅色褪去,再加熱溶液恢更為紅色

現象

結論so?易溶于水SO」的水溶液顯酸性S0?具有漂白性，但生成的無色物質不穩定

（2）可逆反應

①正反應：向生成物方向進行的反應;②逆反應：向反應物方向進行的反應;

③可逆反應：在同一條件下,既能向正反應方向進行，回時又能向逆反應方向進行的反

應。

@:田言氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆

反應嗎？不是。氫氣與氧氣反應匯以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可

逆反應。

（3）SO2的“4種性質”

與水

-w

H氯化鈉

與氧氣,SO3+H2O=H2SO4

與氯氣Cb+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高鈣酸鉀溶液

奄畫使品紅溶液?加熱后

與水SOj+HaO^^HjSOa

與氫一一

H籍晶SO^2N?OH=N?2SOrH12O

與H2sSO2+2H2s=3Sl+2HtO

催化加

與氧氣ZSOrKh=^2S（h,SO3+H2O=H2SO4

與H氣CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

能使酸性高標酸鋅溶液梃包

G白博使品紅溶液?色，加熱后又恢復原色

3.用途

制硫酸，漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑V

?思考某同學發現夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊

的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認可該說法？白草帽變黃的原因是什么？

“硫黃熏”這個說法不準確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應生成SO2,S02

具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用；so?與有色物質結合生成無色物質，在受熱

（太陽光照射）等條件下分解放出S02,又會恢復原色。

重難點突破

知識點一so2和co2性質的比較so2和co2的鑒別方法

試劑現象及結論

品紅溶液使品紅溶液褪色的是S02；不能使品紅溶液褪色的是CO2

氫硫酸出現渾濁的是S02；無明顯現象的是C02

高銹酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2；無明顯現象的是CO2

澳水使橙色褪去的是SO?,無明顯現象的是CO2

碘水（含淀粉）使藍色褪去的是so?,無明顯現象的是co?

硝酸酸化的硝酸鋼溶液產生白色沉淀的是so?,無明顯現象的是CO?

解答有關檢驗S02和C02同時存在的

問題的思維流程如下：

【典例】濃硫酸和木炭在加熱時發生反

應的化學方程式是

2H2so/濃）+C-CO2T+2H2O+2SO2T。用如圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫

酸與木炭在加熱條件下反應產生的各種產物。

藏酸酸化的KMnO,溶液

（1）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是④一②一①

③（填裝置的序號）。

（2）裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置③中

要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是澄清石灰水：實驗時可觀察到裝置①中A

瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫的存在，B瓶溶液的

作用是除去氣體中的SQ,C瓶溶液的作用是證明SO2氣體已完全除盡。

一?__________________

既拓?創廝

1.（2019?日照高一檢測）能證明SO,具有漂白性的是（C）

A.酸性KMnOi溶液中通入SO?氣體后紫紅色消失

B.滴有酚猷的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失

C.品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失

D.濱水中通入SO2氣體后橙色消失

2.（2019?臨沂高一檢測）實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）制取SO2并驗證

其性質。

（1）盛裝70%H、SO.溶液的儀器名稱為分液漏斗。儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，

向裝置B的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持天變,則整個裝置氣密

性良好。

（2）裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷S0?生成的快慢，其中的液體

最好選擇c（填代號）。

a.蒸儲水b.飽和Na2c溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaOH溶液

（3）C試管中的試劑可以驗證二氧化硫的氧化性，現象為有淺黃色沉淀生成。

（4）為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管D中的溶液分成三份，分別進行

如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案10：向第三份溶液中加入BaCL溶液，產生白色沉淀。

上述方案合理的是方案業〔填“I”“II”或“III"）；試管D中發生反應的離子方程

式為SP+Ck+2H2。==41+250：+2C1。

（5）裝置E的作用是防止倒吸。裝置F中為NaOH溶液。

知識點二常見的漂白劑及漂白原理

常見的能用于漂白的物質的比較

類型吸附型氧化型化合型

物質活性炭氯氣、漂白粉（液）、次氯酸二氧化硫

漂白原理吸附漂白利用次氯酸的強氧化性進行漂白與有色物質化合生成不穩定的無色物質

變化類別物理變化氧化還原反應化學變化

漂白特點不可逆加熱恢復原色

能漂白的一般用于

可漂白所有有機色質具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等

物質溶液漂白

【易錯提醒】（1）漂白是指使有機色質褪色，漂白劑不一定使無機色質（如KMnO,.CuSOi?乩0

等）褪色，即使能使無機色質褪色，也不稱漂白作用（如SO?使KMnO,溶液褪色）。

（4）活性炭的吸附是物理變化，而化合型、氧化型漂白均為化學變化。

（5）Na2%具有漂白性，但通常不用它作漂白劑，因為g2。2具有較強的腐蝕性。

4?'思考分別將S6及CL通入品紅溶液中并加熱，現象有何不同？若分別通入紫色石蕊

試液中呢？

,通入a熱至潺為也得

①與紅濃茨后;女工不；紅包

送入so：一..

I?很快變紅.但不褪色

②紫色石朝試波"通入

1----------1?立即交紅.隨后讒色

?思考將等物質的量的S02和CL同時通入同一品紅溶液中，有何現象？請解釋原因。

等物質的量的S02和C12同時通入同一品紅溶液中，發生反應S02+Cl2+2H20===H2SO4+2HCI,

失去漂白能力，品紅溶液不褪色。

【典例】（2019?聊城高一檢測）下列說法正確的是（I））

A.SQ具有漂白性，能使品紅溶液和酸性KMnOi溶液褪色且常作食品的漂白劑

B.活性炭、膠體、壓。2、。3等都有漂白性

C.氯氣具有漂白性

D.NazOz也有漂白性，其漂白原理和SO?相似

拓■創新

（2019?撫州高一檢測）A、B是兩種常溫下有刺激性氣味

的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變為無色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變

為無色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變為紅色：將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變

紅后褪色。將A和B按1:1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫

色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：ASOh；B_CL_.

（2）寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：

2NaOH+SO,（少量）===Na2sO3+H2O或NaOH+SO2（過最）===NaHSO3。

(3)寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：20H+CL====Cl+ClO+IU)。

(4)加熱通入A后變為無色的品紅溶液，現象是溶液變為紅色；加熱通入B后變為

無色的品紅溶液，現象是無明顯變化.

2.下列物質都可用于漂白，但漂白原理與其他三種物質不相同的是(B)

A.CIO-B.S02

CH2O2D.NaClO

第一講硫及其化合物

模塊2：硫酸、硫酸根離子的檢驗）

一、硫酸

1.硫酸的用途與工業制備

（1）用途：

①重要的化工原料，可用于制、炸藥、染料、鹽類等。

②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、作干燥劑等。

（2）工業制備:

金屬加煤

產牛的吊氣

罐曲成

9氏3%的

?I!Sf>

吸收

2.稀硫酸的性質

硫酸是強酸，具有酸的通性。

（3）稀硫酸與堿反應，如NaOH：。

（4）稀硫酸與部分鹽反應，如Na2cO3：_

3.濃硫酸的特性

（1）吸水性與脫水性

①實驗探究

實驗

現象

實驗

結論

②對比

吸水性脫水性

濃硫酸能夠吸收_____濃硫酸能把有機物中—

原理

及固體中的結晶水脫去，剩余黑色的炭

—

區別—

應用—

思考濃硫酸能使藍色膽磯變為白色，該過程體現了濃硫酸的脫水性還是吸水

性？

（2）強氧化性

①實驗探究

②強氧化性的表現

面形成

金屬表

.鋁等

能使鐵

濃破酸

阻

,從而

鈍化

____而

________

「一層

應

繼續反

鐵.鋁

破酸與

『止濃

用

破酸

的濃

：冷

［應用

與金鈍化

濃屬反

儲

器存

破應的容

一

Cu：

.如與

反應

數金屬

大多

酸_與

的與非

強金屬

應:

喋反

加與

氧反應

）

反應

Br等

,H

HzS

物,如

性化合

還原

丫與

驗

oj的檢

二、s

探究

1.實驗

滴

入幾

先滴

t

滴

入幾

先滴

f

幾滴

t先滴入

溶液

a。?

1/B

：溶液

a。

口,B