…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NH3產率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區催化劑(Ti-H區域和Fe區域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區催化合成氨的反應歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是。

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程B.①②③在低溫區發生C.④為N原子由Fe區域向Ti-H區域的傳遞過程D.使用Ti-H-Fe雙溫區催化劑使合成氨反應轉變為吸熱反應2、“藍天保衛戰”需要持續進行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物。化學研究為生產、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻。已知反應：運用該反應處理廢氣時有關說法正確的是A.增大壓強有利于反應自發進行B.該反應不能完全消除廢氣C.降低反應溫度可提高去除效率D.升高反應溫度可提高廢氣轉化率3、炭黑是霧霾的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如右圖所示。活化氧具有極強氧化性，能快速氧化SO2。對于由多個步驟構成的復雜反應；總反應活化能由決速步(活化能最高的步驟)及決速步之前所有步驟的活化能共同決定。下列說法不正確的是。

A.每活化一個氧分子放出0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O=O的斷裂與C-O鍵形成的過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑4、關于等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是（）A.分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸B.分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>nC.分別與足量的鋅粉反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸D.分別與形狀完全一樣的鋅粒反應生成相同條件下等量的氫氣，所需時間鹽酸小于醋酸5、下列實驗操作或相關說法合理的是。

。

A．混合濃硫酸和乙醇。

B．充分振蕩后下層為無色。

C．蒸干MgCl2溶液制取無水MgCl2

D．驗證SO2的漂白性。

A.AB.BC.CD.D6、已知是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.含有的中子數為B.重水比水多個質子C.的溶液中，陰離子數大于D.標準狀況下，甲烷和乙烯混合物中氫原子數目為7、常溫下，向含少量鹽酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；所加NaOH溶液的體積與溶液pH變化如圖所示。

已知：Cr(OH)3為灰綠色的沉淀，當Cr3+濃度為10-5mol/L時，可認為沉淀完全，堿過量時生成[Cr(OH)4]-離子。下列說法正確的是A.AB段發生反應的離子方程式為：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓B.A到D過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大C.當溶液pH=5時，c(Cr3+)=10-3.8mol/LD.D點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH)]>c(OH-)>c(H+)8、根據下列實驗操作和現象，所得結論或推論正確的是。實驗操作和現象實驗結論或推論A向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化Cu與FeCl3發生了置換反應B用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8酸性：HB>HAC用AgNO3標準溶液滴定待測液中c(Cl-)，以K2CrO4為指示劑D向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產生白色沉淀SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D9、取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下實驗(實驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1)：

下列說法不正確的是A.實驗①白色沉淀是難溶的AgClB.由實驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③順序實驗，看不到黑色沉淀D.若按②①順序實驗，看不到白色沉淀評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、按照要求回答下列問題。

(1)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中b極要連接電源的________(填“正”或“負”)極。

②SO放電的電極反應式為________________________________。

(2)用零價鐵(Fe)去除酸性水體中的硝酸鹽(NO)已成為環境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中的NO的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質是________。

②正極的電極反應式是________________________________。

(3)通過NOx傳感器可監測NOx的含量；其工作原理示意圖如圖2所示。

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。11、反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：(1)H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。12、人們應用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下各種電池廣泛使用于日常生活；生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息填空：

(1)鉛蓄電池在放電時起原電池作用，放電時發生的電池反應式為：__________。負極反應式為___________。

(2)鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為________，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為___________。

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___________________

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：__________________。

(4)燃料電池是一種高效；環境友好的供電裝置；如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極的電極反應式是：__________________。

②標準狀況下，2.24L甲烷全部反應后，轉移的電子數為__________________。13、如圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放。電后，分別變為Na2S4和NaBr。

(1)左；右儲罐中的電解質分別為：

左：___________；右：___________。

(2)寫出電池充電時；陽極和陰極的電極反應。

陽極：___________；陰極：___________。

(3)寫出電池充、放電的反應方程式_______。

(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向_______。14、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。現有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH；充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應方程式為__________________，二氧化氯發生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________。

15、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；在生活；生產中用途廣泛。

(1)泡沫滅火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2進行滅火，寫出該反應的離子方程式___。

(2)向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，溶液中的c(CO)___(填增大；減少或不變)。

(3)Na2O2屬于鈉的化合物，它具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液反應Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeCl3+NaCl(未配平)。已知FeCl2的化學計量數為6，配平上述化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目___。該反應中被還原的元素是___(填元素符號)，氧化產物是___。

(4)向Na2O2中滴加濃鹽酸，試管壁發熱，有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色。推測產生該氣體的化學方程式為___。16、碳的化合物在生產；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ117、化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式為_______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2，則K與K1、K2二者的關系為_____________________。

(2)已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應__________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

(3)對于可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分數，所以反應速率增大。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤20、比較ΔH大小，只需比較數值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤21、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤22、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤23、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤24、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共7分)25、甲醇是重要的化工原料、燃料。工業上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；發生的主反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

回答下列問題：

(1)CO與H2在該條件下也能化合生成甲醇蒸汽。請寫出該反應的熱化學方程式：_______。

(2)若300°C時，將8molCO2和20molH2充入2L體積不變的密閉容器中發生反應①，測得CH3OH的物質的量隨時間變化情況如下表所示。時間/min0123456n(CH3OH)/mol02.23.755.766

①恒溫下，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是_______。

a．容器中壓強不變。

b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變。

c．v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H-H生成。

②1~3min內H2的平均反應速率v=_______，平衡常數K=_______；

③反應達平衡時再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，則v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“＝”)；

(3)若將CO2和H2按不同比例投入一密閉恒溫容器中發生反應②，反應達到平衡時，CO的體積分數隨的變化曲線如下圖所示。

①a、b、c三點CO2的轉化率從大到小的順序為_______。

②a、b兩點的平衡常數大小關系為a_______b(填“>”“<”或“＝”)。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共18分)26、富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下：

已知生成相應氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)如下：。Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時1.93.47.09.1完全沉定時3.24.79.011.1

(1)酸浸時發生反應：2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·B2O3+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4。

①根據上述反應可知，酸性：H2SO4___________(填“>”或“<”)H3BO3。

②已知硼酸與過量NaOH溶液發生中和反應的離子方程式為：H3BO3+OH-=下列關于硼酸的說法正確的是___________(填字母)

A．硼酸是一元酸。

B．向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液；有氣泡產生。

C．硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O+H+

(2)檢驗褐色浸出液中的雜質離子：取少量浸出液，___________(填操作和現象)，證明溶液中含有Fe2+。

(3)除去浸出液中的雜質離子：用MgO調節溶液的pH至___________以上，使雜質離子轉化為___________(填化學式)沉淀；過濾。

(4)獲取晶體：

ⅰ．濃縮濾液，使MgSO4溶液和H3BO3溶液接近飽和；

ⅱ．控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結晶。結合圖中溶解度曲線，簡述ⅱ的方法：將濃縮液加入高壓釜中升溫結晶得到___________晶體；分離后，再將母液降溫結晶，分離得到另一種物質的晶體。

27、鐵及其化合物與生產；生活關系密切。

（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕的類型為__________腐蝕。

②圖中A、B、C三點附近的區域內，腐蝕最嚴重的是____________（填字母）。

（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：

印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCI3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol．L-1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①_______________；②___________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2S04；NaOH溶液、CuO、Cu)

（3）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色，該反應的原理為______________（用離子方程式表示）。

②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，結合流程寫出該反應的化學方程式為_______________________。

（4）某鐵質容器材料為碳素鋼；可盛裝冷濃硫酸。取5.60g該材料放人15．0mL濃硫酸中加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲組通過實驗確定了X中含有Fe3+，為檢驗X中是否還含有Fe2+，可另取X溶液加入_________（填序號）。

A．KSCN溶液和氯水B．K3[Fe(CN)6]溶液。

C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液。

②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33g。則氣體Y通入足量溴水反應的離子方程式為_______，參加該反應的氣體在Y中的體積分數為_________.28、堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr；FeS等)來制備；其工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時，發生反應的離子反應方程式①___，②___。

(2)在酸性溶液中可以轉化成用離子方程式表示該轉化反應___，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10-5mol·L-1)，溶液中鋇離子濃度至少為___mol·L-1。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．經歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附；并沒有變成氮原子，因此不是氮氮三鍵斷裂的過程，A錯誤；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行；④⑤在低溫區進行是為了增加平衡產率，B錯誤；

C．由題中圖示可知，過程④完成了到兩種過渡態的轉化，N原子由Fe區域向區域傳遞；C正確；

D．催化劑只能通過改變反應的活化能而改變反應速率；不能改變反應物；生成物的能量，因此不能改變反應的熱效應，故化學反應不會因加入催化劑而改變吸熱與放熱情況，D錯誤；

故答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強會使氣體變為液體甚至固體；體現的熵減小，不利于反應自發，A錯誤；

B．該反應為可逆反應；反應物不能完全轉化為生成物，所以不能完全消除廢氣，B正確；

C．降低反應溫度會降低反應速率；降低效率，C錯誤；

D．該反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，廢氣轉化率降低，D錯誤；

綜上所述答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據能量變化圖分析；最終結果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個氧分子放出0.29eV能量，故A正確；

B．化能反應過程中存在多步反應的活化能；根據能量圖分析沒有水加入的反應活化能為E=0.75eV，有水加入的反應的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，故B錯誤；

C．根據圖象分析；氧分子活化過程O＝O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O＝O的斷裂與C-O鍵的生成過程，故C正確；

D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子產生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑；故D正確；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸濃度大于鹽酸，等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸，故A正確；

B．加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m>n；故B正確；

C．pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸濃度大于鹽酸，等體積且pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，分別與足量的鋅粉反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸，故C正確；

D．醋酸是弱酸；反應開始后，醋酸與鋅反應的速率大于鹽酸，生成等量的氫氣，所需時間鹽酸大于醋酸，故D錯誤；

選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．混合濃硫酸和乙醇時；應將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，以避免酸液飛濺，故A錯誤；

B．溴與氫氧化鈉溶液反應；四氯化碳不溶于水，且密度比水大，四氯化碳在下層，故B正確；

C．氯化鎂水解生成氫氧化鎂；應在氯化氫的氛圍中蒸發，故C錯誤；

D．二氧化硫具有還原性；與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的中子數為1，的物質的量為1mol，1mol含有的中子數為故A正確；

B．重水與水的質子數都為10，則1mol重水與1mol水含有的質子數均為10故B錯誤；

C．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中分步水解，以一級水解為主，碳酸根水解使溶液中陰離子數目增大，則的溶液中，陰離子數大于故C正確；

D．甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標準狀況下，甲烷和乙烯混合物的物質的量為0.5mol，含有氫原子個數為0.5mol×4×mol—1=個；故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

由題意，一開始發生H++OH-=H2O，即AB段發生H++OH-=H2O；接下來BC段發生Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓；CD段發生Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。

【詳解】

A．溶液中含少量鹽酸，AB段的反應肯定發生H++OH-=H2O；A錯誤；

B．HCl的電離抑制水的電離；AB段發生HCl和NaOH的反應，所以該階段水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

C．C點之后pH發生突變，則該點應為Cr3+完全沉淀的點，此時c(Cr3+)=10-5mol/L，c(H+)=10-5.4mol/，則c(OH-)=10-8.6mol/L，則Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30.8，pH=5時c(OH-)=10-9mol/L，所以c(Cr3+)==10-3.8mol/L；C正確；

D．D點溶液顯堿性，所以NaOH過量，溶液中存在NaCl、Na[Cr(OH)4]，所以c(Na+)>c(Cl-)；D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向FeCl3溶液中加入Cu片，振蕩，溶液顏色變化發生的反應方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；不是置換反應，A不合題意；

B．用pH試紙測得NaA、NaB溶液的pH分別為9、8，由于未告知NaA、NaB溶液的物質的量濃度是否相等，故不能說明A-的水解程度比B-的大，根據鹽類水解的規律越弱越水解可知，也就不能得出酸性HB>HA；B不合題意；

C．用AgNO3標準溶液滴定待測液中的Cl-，以K2CrO4為指示劑，說明Ag2CrO4生成時氯離子已沉淀完全；但是，鉻酸銀和氯化銀的沉淀類型不同，不能比較二者的溶度積常數，C錯誤；

D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，產生白色沉淀，是由于Ba(NO3)2溶液中的硝酸根與SO2與水反應生成的H2SO3電離出的H+結合成HNO3將SO2氧化為H2SO4，再與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故體現了SO2的還原性；D符合題意；

故答案為：D。9、C【分析】【分析】

利用反應向著更難溶的方向進行分析。

【詳解】

A、AgNO3溶液中加入NaCl溶液，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓；即實驗①中白色沉淀是AgCl，故A說法正確；

B、實驗②中加入過量KI溶液，出現黃色沉淀，說明產生AgI，即發生AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；推出AgI比AgCl更難溶，故B說法正確；

C、實驗③得到黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，推出Ag2S比AgI更難溶，溶解度由大到小的順序是AgCl>AgI>Ag2S；按①③順序實驗，能觀察黑色沉淀，故C說法錯誤；

D、根據選項C分析，按照②①順序實驗，生成更難溶的AgI，不能得到AgCl，即無法觀察到白色沉淀，故D說法正確。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

分析電解池中離子的移動方向，a極為陰極，連接電源負極，b極為陽極，連接電源的正極，且b極發生氧化反應；生成硫酸從C口流出；原電池部分結合原電池的工作原理進行判斷；書寫電極反應方程式；

【詳解】

(1)①據分析可知，圖中b極要連接電源的正極；②SO放電后有硫酸根生成，故在陽極上發生氧化反應，電極反應式為：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe還原水體中的NO則Fe作還原劑，失去電子，作負極；②由圖知，NO在正極得電子發生還原反應產生NH正極的電極反應式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由圖知，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，即發生還原反應。②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋鐵(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O還原NO＋O2－－2e－＝NO211、略

【分析】【分析】

平衡轉化率為物質的量的變化值與初始的物質的量的比值；第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3；以此解答。

【詳解】

(1)H2的平衡轉化率αⅠ(H2)==50%，αⅡ(H2)==38%、αⅢ(H2)==19.35%，所以轉化率的關系為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；故答案為：αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)；

(2)第Ⅱ階段NH3是從0開始的，瞬間氮氣、氫氣的濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了NH3，即減少生成物濃度，平衡正向移動，故答案為：減小NH3濃度。【解析】①.αⅠ(H2)>αⅡ(H2)>αⅢ(H2)②.減小氨氣的濃度12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鉛蓄電池放電時鉛將二氧化鉛還原生成硫酸鉛，電池反應式為：負極反應式為Pb+SO-2e-=PbSO4。故答案為：Pb+SO-2e-=PbSO4；

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，還原劑在負極，則負極所用電極材料為Cu。故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，鋁鈍化，銅作還原劑，作負極，一組插入燒堿溶液中，鋁作還原劑，銅不反應，鋁作負極，所以形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為銅片、鋁片，故選B；插入燒堿溶液中形成原電池時鋁作負極，失去電子，發生氧化反應，負極反應式：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O。故答案為：B；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(4)①電池的負極甲烷失電子，發生氧化反應生成碳酸鈉，電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

②由電極反應方程式，1mol甲烷反應失去8mol電子，標準狀況下，2.24L(0.1mol)甲烷全部反應后，轉移的電子數為0.1mol×8NA=0.8NA。故答案為：0.8NA。【解析】Pb+SO-2e-=PbSO42Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+CuBAl+4OH--3e-=AlO+2H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2O0.8NA13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaBr3/NaBrNa2S2/Na2S43NaBr-2e-=NaBr3+2Na+Na2S4+2Na++2e-=2Na2S22Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBrNa+的流向為從左到右14、略

【分析】【詳解】

考查氧化還原反應和電極反應式的書寫，（1）①根據氧化還原反應規律，NaClO2既作氧化又作還原劑劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量比值為1：4；②鹽酸濃度過大，ClO2－把Cl－氧化成為Cl2，本身被還原成Cl2，離子反應方程式為ClO2－＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O；（2）①除雜不能引入新的雜質，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，根據題意，粗鹽水中先加入過量的BaCl2溶液；②根據電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，根據信息，工藝流程制備氯酸鈉，因此陽極反應式為Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋，ClO2是由氯酸鈉與鹽酸反應升策劃那個，即反應方程式為2NaClO2＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

點睛：本題難點是氧化還原反應規律的應用，如本題的（1）①氧化還原反應中既有化合價的升高也有化合價的降低，不同價態的元素參加反應，化合價向鄰近的價態靠攏，不能出現交叉，因此ClO2－→ClO2，ClO2－→Cl－，即NaClO2既是氧化劑又是還原劑，根據ClO2的系數，推出有4molNaClO2作還原劑，1molNaClO2作氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4。【解析】1∶4ClO＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2OBaCl2Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)

泡沫滅火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，兩者混合后發生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2進行滅火，Al3+和HCO3-發生互促完全的雙水解，該反應的離子方程式Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。故答案為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2)

向NaHCO3溶液中加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，OH-與HCO反應生成COBa2++2OH-+2HCO=2H2O+BaCO3↓+CO則CO數目增大，溶液中的c(CO)增大(填增大；減少或不變)。故答案為：增大；

(3)

氧元素化合價-1價變化為-2價，電子轉移2e-，鐵元素化合價+2價變化為+3價，電子轉移e-，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式為：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2FeCl3+6NaCl，該反應中，FeCl2中Fe原子失去6個電子，Na2O2中O原子得到6個電子，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目Na2O2中O化合價降低，該反應中被還原的元素是O(填元素符號)，FeCl2中Fe元素化合價升高，氧化產物是Fe(OH)3和FeCl3。故答案為：O；Fe(OH)3和FeCl3；

(4)

向Na2O2中滴加濃鹽酸，試管壁發熱，有刺激性氣味的氣體產生，反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明有氯氣生成，氯離子被過氧化鈉氧化，產生該氣體的化學方程式為Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O。故答案為：Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O。【解析】(1)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(2)增大。

(3)OFe(OH)3和FeCl3

(4)Na2O2+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2H2O16、略

【分析】【詳解】

按照題給反應的順序，設題中的四個反應分別為①②③④，根據蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1。【解析】-66017、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數,是指在一定溫度下，達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；根據各反應的平衡常數，判斷K與K1、K2、的關系；

(2)根據三段式計算出SO2轉化率為80%時各組分的濃度，計算濃度商Qc，根據濃度商與平衡常數的關系，判斷是否處于平衡狀態或平衡的移動方向，QC＝K，處于平衡狀態，QC＞K，反應向逆反應進行，QC＜K反應向正反應進行；

(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；升高溫度平衡向逆反應方向移動；說明正反應是放熱反應。

【詳解】

(1)反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1=反應H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2=由于×=即K=K1×K2；綜上所述，本題正確答案：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉化率為80%時，?c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；則：

QC==26.7＞19，該反應未達平衡狀態，反應向逆反應進行；因此，本題正確答案是：否，逆反應；

(3)增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，因為a+b＞c+d，故平衡向正反應移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明正反應是放熱反應，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應，＜。【解析】①.②.K=K1×K2③.否④.逆反應⑤.正反應⑥.＜三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【詳解】

增大反應物濃度，能增大單位體積內活化分子數目，能加快化學反應速率。在溫度一定時，活化分子百分數是一定的，所以增大反應物濃度，不能增大活化分子百分數，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數值一起比較，錯誤。21、B【分析】【詳解】

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，其ΔS<0，則ΔH<0，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態有關，與路徑無關，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、原理綜合題(共1題，共7分)25、略

【分析】(1)

已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-58kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41kJ/mol

根據蓋斯定律，將①-②，整理可得CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1；

(2)

①反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的正反應是氣體體積減小的反應。

a．反應在恒溫恒容密閉容器中進行；若容器中壓強不變，則氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，a符合題意；

b．甲醇和水蒸氣都是生成物，無論反應是否達到平衡狀態，二者的體積比始終保持不變，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，b不符合題意；

c．在任何條件下都存在v正(H2)=3v正(CH3OH)，若v正(H2)=3v逆(CH3OH)，則v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)；同一物質產生速率和消耗速率相同，反應達到了平衡狀態，c符合題意；

d．在該反應中2個C=O斷裂的同時就會斷裂3個H-H鍵，同時還有3個H-H鍵生成，則H2的濃度不變；反應達到了平衡狀態，d符合題意；

故合理選項是a；c、d；

②根據表格數據可知在1~3min內△n(CH3OH)=5mol-2.2mol=2.8mol，則根據物質反應轉化關系可知△n(H2)=3△n(CH3OH)=8.4mol，故用H2的濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=

當反應達到平衡時n(CH3OH)=6mol，根據方程式中物質反應轉化關系可知平衡時n(H2O)=6mol，n(CO2)=8mol-6mol=2mol，n(H2)=20mol-3×6mol=2mol，由于容器的容積是2L，則平衡時各種氣體的濃度分別是c(CH3OH)=c(H2O)=3mol/L，c(CO2)=c(H2)=1mol/L，則該反應的化學平衡常數K=

③反應達平衡時再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，此時容器內各種氣體的濃度：c(H2)=2mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(CH3OH)=6mol/L，c(H2O)=3mol/L，Qc=則化學反應正向進行，因此v(正)>v(逆)；

(3)

按不同投料比投入一密閉恒溫容器中發生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在其它條件不變時，n(H2)增大，化學平衡正向移動，CO2的轉化率就越大，即投料比越小，CO2的轉化率就越大，所以a、b、c三點CO2的轉化率從大到小的順序為a>b>c；

②化學平衡常數只與溫度有關，而與物質的投料比大小無關。溫度不變，化學平衡常數就不變，所以a、b兩點的平衡常數大小關系為a=b。【解析】(1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ·mol-1

(2)a、c、d2.1mol·L-1·min-19>

(3)a>b>c＝五、工業流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

硼鎂泥含有鎂硼酸鹽(2MgO?B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO?SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質，研磨后加入硫酸，過濾除去SiO2，加入的過氧化氫把亞鐵離子氧化成鐵離子，加MgO調節pH，溶液pH升高，鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾，濾渣含有Fe(OH)3、Al(OH)3；用重結晶的方法得到硫酸鎂晶體；硼酸晶體，據此分析解題。

【詳解】

（1）①根據上述反應可知；由強酸制備弱酸可知，硫酸酸性較強，故答案為：＞；

②A．已知硼酸與過量NaOH溶液發生中和反應的離子方程式為：H3BO3+OH-=則硼酸中只有一個氫能電離，硼酸是一元酸，A正確；

B．由與非金屬性B＜C，則硼酸的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，故向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液；沒有氣泡產生，B錯誤；

C．由A項分析可知，硼酸為一元弱酸，則硼酸的電離方程式可表示為H3BO3+H2O+H+；C正確；

故答案為：AC；

（2）雜質離子為亞鐵離子，可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，故答案為：滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產生藍色沉淀；

（3）溶液中含有鐵離子、鋁離子等雜質，由表中數據可知，用MgO調節溶液的pH至4.7以上，使雜質離子轉化為Al(OH)3、Fe(OH)3，故答案為：4.7；Al(OH)3、Fe(OH)3；

（4）由圖像可知硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而降低，硼酸溶解度隨溫度升高而增大，則可升溫(至200℃左右)結晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體，故答案為：升溫(至200℃左右)結晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體。【解析】(1)＞AC

(2)滴加K3[Fe(CN)6]溶液；產生藍色沉淀。

(3)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(4)升溫(至200℃左右)結晶，得到硫酸鎂晶體，趁熱過濾，再將母液降溫結晶，分離得到硼酸晶體27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鋼鐵在海水中發生的是吸氧腐蝕；②在B點的海水中氧氣濃度最大；發生的吸氧腐蝕最快，腐蝕最嚴重；

（2）除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+，應將Fe3+和Fe2+轉化為沉淀，而Fe2+沉淀時Cu2+早已完全沉淀，所以應先將Fe2+轉化為Fe3+，再調節溶液的pH使其沉淀，故除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調節溶液的pH至3.2~4.7；

（3）①向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變為棕黃色，是因為Fe(NO3)2溶液中存在NO3-，所以加入鹽酸的話，帶入了大量的H+，H+、NO3-共存相當于形成了HNO3，HNO3氧化Fe2+（淺綠色）為Fe3+(棕黃色）該反應的原理為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；②通過示意圖分析，確定生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據得失電子守恒和原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；

（4）①Fe2+能使酸性高錳酸鉀褪色，K3[Fe(CN)6]溶液與Fe2+生成藍色沉淀，溶液中已經有Fe3+，A會造成干擾，C會生成兩種沉淀，受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別；答案選BD；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，n（混合氣體）=0.56/22.4=0.025mol；

SO2～BaSO4

1233

n2.33g

則n=0.01mol，則SO2的體積分數：（0.01/0.025）×100%=40%。

考點：鋼鐵的腐蝕，除雜，離子的檢驗，氧化還原反應【解析】①.吸氧腐蝕②.B③.通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+④.加入CuO調節溶液的pH至3.2~4.7⑤.3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O⑥.4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O⑦.BD⑧.SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-⑨.40%28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向某廢鎳原料加入氫氧化鈉溶液堿浸，鋁和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，過濾得到濾渣1；向濾渣1中加入稀硫酸酸溶，鎳；鉻和硫化亞鐵