2024屆遼寧省本溪高級中學高考化學押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SIO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）［FC2（OH）n（SO4）3

-0.55和綠磯FeSO4?7H2O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

灼燒

固體W（S,Si（）2等）二空尾氣

燒浴足量

院於112so，溶液謠格口8ftT，

液X-------二溶液Z-~?聚鐵膠體一?聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80℃的目的是促進Fe3+的水解

C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠研

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

2、某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述

正確的是（）

忸■電池電制池

A.X電極質量減輕，Y電極質量增加

B.電解池陽極上被氧化的還原劑有AI和H2O

C.電解池的總反應為2A1+6H2。電解2Al（OH”+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理論上電解池陰極上有Imollh生成

3、實驗室制備次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2?HCHO?2H2O）的步驟如下：向燒瓶中的亞硫酸鈉溶液通入SO2制得NaHSO.u

將裝置A中導氣管換成橡皮塞，再加入鋅粉和甲醛溶液，在80?90c下，反應約3h,冷卻至室溫，抽濾，將濾液置

于真空蒸發儀蒸發濃縮，冷卻結晶。下列說法錯誤的是（）

so

茅_N啖

幺土溶液

多孔球泡

A.可用亞硫酸鈉固體和70%硫酸來制取二氧化硫氣體

B.多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C.裝置B中試劑可以是NaOH或Na2c03溶液

D.裝置A中可采用油浴或沙浴加熱

4、以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線如圖，則下列說法正確的是（

/~\—?A—?B—?C?r-\

X/0②③④

A.A的結構簡式是

B.①②的反應類型分別是取代、消夫

C.反應②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMiiCh溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉化為?

5、下列說法正確的是

A.乙二醇和丙三醇互為同系物

B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇〉苯酚〉乙酸乙酯

C.分子式為C7H.O且屬于酚類物質的同分異構體有4種

D.甲苯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環變活潑

6、實驗室模擬從海帶中提取碘單質的流程如圖：

H.O.CO.ZOHH.S

出帶一^帶灰一d（叫）一％（7）一

下列裝置不能達成相應操作目的的是（）

7、X、Y、Z、T是四種原子序數遞增的短周期元素，X形成的簡單陀離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

8、H2s為二元弱酸。20c時，向O.lOOmobL-*的Na2s溶液中緩慢通入HCI氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發)。

下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()

A.c(Cl)=0.100mo卜1/的溶液中:c(OH)-c(H+)=C(HZS)2(S')

B,通入HCI氣體之前：c(SD>c(HS)>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HS')=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HS)>0.100mo!L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中:c(Cl)=c(HS)+2c(HzS)

9、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

10、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由。金剛石LC(石墨)△〃=-1.9kJ?mo「?可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(gL2H2。⑴△”二-285.8kJ?moL

D.在稀溶液中：H+(aq)+OHXaq)—HQ⑴△"二-57.3kJ-mol1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0moVL探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

15、鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉化為Na2cCh固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表

面，下列說法不正確的是()

固體沉上LCO2

鈉箔\MWCNT

目解質

A.負極反應式為Na—e-Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有機溶劑

電池總反應式為

D.4Na+3CO2=2Na2CO3+C

16、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是()

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：

(GHuO)L-2-J^L^-lLLJ(C9H10O2)②H?LILTAI

①KMMVOIT----------------

②H?

已知：①A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環境的氫原子

(DKMnO*/OH

②葉0+CO2

R，R，

@RC()CHj+RCHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為,A生成B的反應類型為,由D生成E的反應條件為o

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)I的結構簡式為。

(4)由E生成F的化學方程式為o

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為。

①能發生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X)、CH-CHCOCH,

(6)糠叉丙酮')是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇【(CHMCOH]

和糠醛/)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：。

18、a?溟代談基化合物合成大位阻微的有效方法可用于藥物化學和化學生物學領域。用此法合成化合物J的路線如下:

—LCuBr和硝配體[

已知：R|-G-COOH+R-OH------------------aR)—C-C<M)II

BrOR

回答下列問題：

(1)F中含有的含氧官能團的名稱是,用系統命名法命名A的名稱是______。

(2)B-C所需試劑和反應條件為o

(3)由C生成D的化學反應方程式是。

(4)寫出G的結構簡式,寫出檢驗某溶液中存在G的一種化學方法_______。

(5)F+H-J的反應類型是______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻酸，寫出其中一種有機產

物的結構簡式：。

(6)化合物X是E的同分異構體，分子中不含竣基，既能發生水解反應，又能與金屬鈉反應。符合上述條件的X的

同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結

構簡式為

19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

(1)合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制O.Smol-L-*MgSCh溶液和0.5mol?L"NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50C。

步驟3：將250mLMgSO』溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40X?的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品(MgCOvnHzOn=l?5)。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的化學方程式為。

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

⑵測定生成的MgCOjrnFhO中的n值.

稱量1.000碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室溫下反應4?5h,反應后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總

量；重復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________o

②上述反應后期要升溫到30-C,主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產生標準狀況下CO2為1.12L,則n值為。

(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,

在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010mol/LH2O2溶

液進行滴定。平行測定四組。消耗%。2溶液的體積數據如表所示。

實驗編號1234

消耗H2O2溶液體積/mL15.0015.0215.6214.98

①HzO?溶液應裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②根據表中數據，可計算出菱鎂礦中鐵元素的質量分數為%(保留小數點后兩位)。

20、FeBrz是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeBrz實驗室用如圖所示裝置制取淡化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溟，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100—1如℃的D中。經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀濱化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO.〃a中盛6moi/L鹽酸。為使導入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應是：B為。C為。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeB門的還原性

(3)實驗需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBn溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeB。的質量為：。

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假

設：

假設1：Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：F/+被CL氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeBm溶液中通入3xl(y3molCL,則反應的離子方程式為

21、錢是制作高性能半導體的重要原料。工業上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收錢。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、

Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制綠的工藝流程如下：

罌苧能qBI沙旅2色N吧cb*個）:溶力

AspnT----

「“工電

ZnSO,搭病.

ZnSO.?7丹0$體

己知：①綠在元素周期表中位于第四周期第mA,化學性質與鋁相似c

②lg2=0.3,lg3=0.48。

③部分物質的Ksp如F表所示

物質Zn(OH)2Ga(OH)5Fe(OH)2Fe(OH)；

Ksp1.6xl0-172.7x10-318xl0-162.8x10-39

（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）.

（2）加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）。

（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L,當溶液中某種離子濃度小于

lxl（）Ymol/L時即認為該離子己完全除去，則pH應調節的范圍為

（4）操作D包括：過濾、洗滌、干燥。

（5）制備、精煉金屬Gao

①電解法制備金屬保。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬像，寫出陰極電極反應式

②電解法精煉金屬短（粗綠含Zn、Fe、Cu等雜質，己知氧化性:Zn-vGa?+vFe?+vC/

下列有關電解精煉金屬錢的說法正確的是_______（填字母序號）。

A.電解精煉錢時粗錢與電源的正極相連

B.電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥

D.若用甲烷燃料電池電解精煉金屬錢，當陰極有56.0g鎮析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的CH4M.72L

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

+,+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應生成硫酸亞鐵，硫單質和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確；

B.溶液Z加熱到70?80c的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導致聚鐵中鐵

的質量分數偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

2、B

【解題分析】

據圖可知電解池中，鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2A1-6D=2AP+,在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離

子放電，鐵電極上水得電子作陰極，電極反應為：6H2O+6e=3H2T+6OH,鉛蓄電池中X與陰極鐵相連，作負極，負

極上發生的反應是Pb+SCVmPbSO4，Y與陽極鋁相連，作正極，電極反應為PbO2+4H++SO4、2e-=PbSO4+2H2O,

串聯電路中各電極轉移電子相等，據此分析解答。

【題目詳解】

A.蓄電池中兩電極都生成硫酸鉛，因此兩個電極的質量都增加，A錯誤；

B.鋁電極失電子作陽極，電極反應為：2Al-6e=2AP+,在鋁表面有氧氣產生，說明有部分氫氧根離子放電，OH是水電

離產生，說明電解池陽極上被氧化的還原劑有A1和H2O,B正確；

C.陽極鋁電極反應為：2Al.6&=2人聲，陰極鐵電極電極反應為6H2O+6F3H2T+6OH-，總反應為

2A1+6H2。電解2Al（OHM膠體）+3%3在鋁的表面有氧氣產生，說明還存在電解水的過程：2H2。電解（M+2H23C

錯誤；

103.5g

Dm（Pb）=:^i~ruOSmoLPb是+2價的金屬，反應的Pb的物質的量是0.5moL則反應轉移電子的物質的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根據串聯電路中電子轉移守恒，則電解池的陰極上反應產生的物質的量是0.5nwl,D錯誤；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池工作原理，電解池的電極反應正確判斷原電池正負極、電解池陰陽極以及鋁電極上產生氧氣

是求解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫。

3、D

【解題分析】

A.較濃的硫酸可以增大反應速率，且含水較少，可以減少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亞硫酸鈉固體和70%硫

酸來制取二氧化硫氣體，故A正確；

B.多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，使反應充分進行，故B正確；

C.裝置B的作用主要是吸收未反應的二氧化硫，NaOH或Na2c03溶液都可以SO2反應將其吸收，故C正確；

D.反應溫度為80?90C,采用水浴加熱即可，油浴和沙浴溫度過高，故D錯誤；

故答案為Do

4、B

【解題分析】

B為O,A^O-a，

由環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，根據逆向思維的方法推導，C為

據此分析解答。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，A為故A錯誤；

B.根據合成路線（J匚.②>0⑤>一十◎，反應①為光照條件下的取代反應，

反應②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反應，反應③為加成反應，反應④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發生消去反

應，故B正確；

C.反應②為鹵代燒的消去反應，需要的反應試劑和反應條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應③為烯炫的加成反應，

條件為常溫，故C錯誤；

D.B為環戊烯，含碳碳雙鍵，環戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高缽酸胃褪色，則酸性KMnfh溶液褪色不能證明環戊烷

已完全轉化成環戊二烯，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為A,要注意根據目標產物的結構和官能團的性質分析推導，

環烷點可以與鹵素發生取代反應，要制得。UOH，可以再通過/二二1水解得到。

5、B

【解題分析】

A.乙二醉含有2個羥基，丙三醇含有3個羥基，結構不同，二者不是同系物，A錯誤；

B.室溫下，乙醇可與水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇,

苯酚〉乙酸乙酯，B正確；

C.分子式為C7H80且屬于酚類物質的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種，C錯誤；

D.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸，說明苯環影響了甲基，使甲基變活潑，D錯誤；

故答案選Bo

6、D

【解題分析】

A.灼燒在用煙中進行，裝置及儀器合理，故A正確；

B.在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；

C.NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；

D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸惚分離，應萃取后蒸儲，故D錯誤；

答案選Do

7、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B正確；

C由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸筱，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

8、D

【解題分析】

A.c(CD=0.100mol?L」的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS)+c(H2S)+cS-)=Lc(Na+)=0.100mol?L」，電荷守恒

2

2+++2

c(Cl-)+c(HS)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S?冰解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH,所以存在c(S,

>c(OH)>dHS)>c(H+),故B錯誤：

C.溶液中的電荷守恒為C(cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na)物料守恒c(S2-)+c(HS)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+尸0』00mol?L\則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(CI)+c(OH)+c(S-)=c(H)+c(HS-)+c(S-)+2c(H2S),

+2,

在c(H￥)=c(S勺堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS)<c(HS)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol*L-+c(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(CD+c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

c(d-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS\所以存在C(CI,六C(HS?2C(H2S),故D

正確；

故答案選Do

9、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiOz,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確；

故選B。

10、D

【解題分析】

A.等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；

B.從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩定，故B錯誤；

C.2g氫氣是ImoL熱化學方程式應為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-,,故C錯誤；

D.濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故D

正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

x+、Y\M2\M-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單寓子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y+>X1則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N烈>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+>M2+,則M

為餓元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數大小關系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，M-核外電子數為10或18；M為鍍元素或鎂元素，NP+核外電子數為2或10,M2\M?核外

電子數：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數目電子”一般認為不能為“0”。

12、B

【解題分析】

向lOmLO.lmol/LCuCh溶液中滴加0.lmol/L的Na2s溶液，發生反應：Cy+S^CuSl，Ci?+單獨存在或S?一單獨存在

均會發生水解，水解促進水的電離，結合溶度積常數和溶液中的守恒思想分析解答。

【題目詳解】

向lOmLO.lmol/LCuCb溶液中滴加0.1血。1兒的Na2s溶液，發生反應：Cu2++S2=CuSbCM+單獨存在或S??單獨存在

均會發生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解

平衡：CuS(s)#Cu2+(aq)+S2'(aq),已知此時-lgc(Cu2+)=17.7,則平衡時c(Cu2+)=c(S2')=10*177mol/L?

+

A.Na2s溶液顯堿性，根據質子守恒，C(H)4-C(HS-)4-2C(H2S)=C(OH),故A錯誤；

B.a、c兩點CM+、S2.的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是Na。溶液，水的電離沒有被促進

和抑制，水的電離程度最小，故B正確；

2+2,7717735422

C.該溫度下，平衡時UCM+AcSAiommo",則Ksp(CuS)=c(Cu)*c(S)=10--mol/Lxl0-mol/L=10*mol/L,

1Kkp(CuS)空：

c點溶液中含有NaCI和NaS,c(S2')=-xO.lmol/L,因此c(Cu2>=1八,=3X1034-4mol/L,故C錯誤；

23c(S2)-xO.l

D.向100mLZn2\C廣濃度均為O.lmobL-1的混合溶液中逐滴加入103mokL-1的Na2s溶液，產生ZnS時需要的S2-

K(ZnS)3x10~25

濃度為c(S2-)=\=^―；—niol/L=3xlO-24mol^；產生CuS時需要的S??濃度為

c(Zn“)0.1

K(CuS)|()-354

c(S2)=—/=---------mol/l^lO^^mol/L,則產生CuS沉淀所需S?一濃度更小，先產生CuS沉淀，故D錯誤;

c(Cu")0.1

故選Bo

【題目點撥】

本題的難點是根據圖象所提供的信息計算出CuS的K#,也是解題的關鍵。本題的易錯點為C,要注意c點溶液中

2,1

c(S)=-x().lmoVLo

13、D

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發生了化學變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉,故C正確；

D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

有機高分子化合物，由千百個原工彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。

14、A

【解題分析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯點生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【題目詳解】

A項、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：C/AMg,則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A?一水解程度大于B,酸性HAYHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

15、C

【解題分析】

由裝置圖可知，鈉為原電池負極，失電子發生氧化反應，電極反應為：Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極，CCh轉化為

Na2c03固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，正極發生還原反應，電極反應式為：

+

4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C,結合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.負極反應為鈉失電子發生的氧化反應，電極反應為：Na-e=Na+,故A正確；

B.根據分析可知，多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極，故B正確；

C.鈉和乙醇發生反應生成氫氣，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有機溶劑，故C錯誤；

D.根據分析，放電時電池總反應即鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，總反應是4Na+3coz=2Na2cO3+C,故D正確；

故選C。

16、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質不穩定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質穩定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質穩定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質穩定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、較基

a10H

2-卜CHa向2Q_1_QQ+2HQ

1IICOOCH2cHl或HCOOCIIj

CH>CII>0^0^/CIIO^O^CHsCHCOCIb

葭

一定條件

【解題分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度==4,則側鏈沒有不飽和鍵，A轉化得到的B能發生

2

信息②中的反應，說明B中含有碳碳雙鍵，應是A發生醇的消去反應生成B,而A中苯環只有一個側鏈且支鏈上有兩

0H_Br-.

種不同環境的氫原子，故A為O-S一0國，貝IJB為O廠叫工為-CH2Br,c為二°,

年巴鼠叫

C發生信息③的反應生成K,故K為<^^-C0CH=由F的分子式可知，D發生水解反應生成E為

OH0H

-CH2OH,E發生氧化反應生成F為0^4-CHO,F發生銀鏡反應然后酸化得到H為

阻CHj

a

,H發生縮聚反應生成I為Y<>o

CH>

【題目詳解】

?H，

⑴根據分析可知A為。1￡一前；A生成B的反應類型為消去反應；D生成E發生鹵代燒的水解反應，反應條件

CH,

為：NQOH水溶液、加熱;

()11

⑵根據分析可知H為C-C(X)II?H中官能團為羥基、竣基;

⑶根據分析可知I結構簡式為L丫<>；

CH>

0H0H

(4)E為-CH2OH,E發生氧化反應生成F為。-CH0，反應方程式為

%CH.

0H

ai/MI+Oz—竽T20-卜aio+iHzO；

Ob

OH

⑸F(。-4-CH0)的同分異構體符合下列條件：

①能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結構簡式為，或aij；

oo

⑹(CH3LCOH發生消去反應生成(CH3bC=CH2,(CH3)2C=CH2發生信息②的反應生成“小II，“小II

H3C-C-CH3H3C-C-CH3

和^、，CH0反應生成$^30185.合成路線流程圖為：

上磬工H，爛皿H—?YH，.抬；.上S-CHCOCH

18、裝基2?甲基?1■丙烯NaOH水溶液，加熱

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液顯紫色，證明有苯酚存在取代反應

oo\/°OCH)

ll(A<°\A°”或黑°〃懺卜加11

CH,

【解題分析】

由合成流程可知，A、C的碳鏈骨架相同，A發生加成反應生成B,B水解生成C,則A為F',A與溟加成

CH：=C-CH3

CHiCH3

生成B為CHzBr-C-CHs,B與NaOH的水溶液在加熱時發生取代反應產生C是日3—1一CH?-OH，C發生催化

BrOH

CH;

氧化生成D為CHS—I—CHO,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時醛基被氧化生成較酸鹽、酸化生成E為

0H

CH；

CHs-C-COOH，E與HBr在加熱時發生取代反應，E中-OH被Br原子取代反應生成F,F的結構簡式是

0H

CH；

Cj^-l-COOH,結合J的結構可知H為G為苯酚，結構簡式為0H,以此來解答。

Br

【題目詳解】

CH;

⑴根據上述分析可知F是CH3—8—COOH，根據結構簡式可知F中含有的含氧官能團的名稱是竣基，A物質是

Br

,用系統命名法命名A的名稱是2.甲基一1一丙烯;

CH2=C-CHS

CH；CHs

⑵B結構簡式是CHzBr-C-CHs,C物質是6廠,一CHLOH，B-C是鹵代危在NaOH的水溶液中加熱發生的取

BrOH

代反應，所需試劑和反應條件為NaOH水溶液、加熱;

CH;

(3)C結構簡式是CH3—l—CH?—OH，C中含有羥基，其中一個羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以被催化氧

0H

CHCH

3Cu^EAg