…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是A.丙炔B.環(huán)丁烷C.甲苯D.苯2、已知：現(xiàn)將3molX與3molY混合于5L的恒容密閉容器中，10s后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，測得下列推斷正確的是A.B.n=lC.Y的轉(zhuǎn)化率為75%D.平衡時X的濃度為3、在下列各說法中，正確的是A.對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2kJB.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示C.Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)4、碰撞理論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，下列有關(guān)碰撞理論敘述正確的是A.反應(yīng)物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)B.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量稱之活化能5、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖茿.從a口進氣可收集CH2=CH2B.制取并收集乙酸乙酯C.比較Fe、Cu的金屬活動性D.進行實驗室制乙烯6、在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A為氣態(tài)C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)吸熱D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡右移評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體__________________L。8、圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO向_______極(填a或b)移動，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時，原電池的負極材料為_______，電子沿導(dǎo)線向_______(填a或b)移動。

(3)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，原電池的負極材料為_______，電子從_______極(填a或b)流出。一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_______g。9、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化和速率變化。回答下列問題：

（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。

A.伐薪燒炭南山中B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑。

C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰；水為之，而寒于水。

（2）已知鍵的鍵能是鍵的鍵能是鍵的鍵能是則反應(yīng)吸收或放出的能量為______________在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢。___________

（3）一定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)末測知容器中生成了反應(yīng)開始至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________下列敘述能說明該反應(yīng)已達到最大限度的是_________（填字母）。

A.全部轉(zhuǎn)化為B.正；逆反應(yīng)速率相等且均為零。

C.和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成D.的物質(zhì)的量濃度不再變化10、一定溫度下；在容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)t1～t3時間段，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比較a點與b點正反應(yīng)速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如圖所示的三個時刻中，__________(填t1、t2、或t3）時刻處于平衡狀態(tài)。

(5)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為__________。

(6)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．單位時間內(nèi)每消耗1molN；同時生成0.5molM

B．氣體M的體積分數(shù)不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化。

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化11、蛋白質(zhì)；油脂、糖類都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)。

(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_______(寫名稱)，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生_______(填“鹽析”或“變性”)。

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_______。(填名稱)。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。可檢驗淀粉發(fā)生水解的試劑是_______(填字母)。

A．碘水B．碘化鉀溶液C．新制的銀氨溶液12、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始～2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)反應(yīng)開始～2min，氣體Y的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(X)=5mol/(L·min)②v(Y)=0.05mol/(L·s)③v(Z)=4.5mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤14、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤15、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤16、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤17、由計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤18、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤19、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤20、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤21、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)22、為探究可溶性鹽X(帶6個結(jié)晶水；僅含五種元素，式量為400)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如圖實驗：

另取2.00g固體X；溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標況)能使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變藍的無色氣體B。請回答：

(1)寫出B的電子式___；D的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出C、D混合氣通入足量溴水時涉及的離子方程式：___。

(3)寫出X在隔絕空氣下加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式：___。23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去；其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”。G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B；H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體。

請回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為________________。

（2）A的電子式為________________。

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：________________________________。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

_________________________________________________。24、A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為____，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：_____。

（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有____(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強。

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強。

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁。

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2；而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O；NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)。

a．裝置①、②中盛放的藥品依次是____、____。

b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是____。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是_________(填化學(xué)式)。

(2)用石灰乳吸收氮的氧化物；原理為：

4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_________；若產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質(zhì)的量之比_________。(填寫序號)

①＝1∶1②＞1∶1③＜1∶1④無法判斷。

(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫的離子方程式為2NO+2H+=NO2+NO↑+H2O，你認為是否正確？請做判斷并說明你的理由______________________。26、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學(xué)式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)濾渣A的成分有__________________(填化學(xué)式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。27、工業(yè)以軟錳礦(主要成分是含有等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳()。其工業(yè)流程如下：

(1)浸錳過程中與反應(yīng)的離子方程式為該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

i.

ii.

寫出ii的離子方程式：_______。

(2)氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(寫化學(xué)式)：_______。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物生成；溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示：

為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______，向過濾II所得的濾液中加入溶液時溫度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。

(5)滴定法測產(chǎn)品純度。

I.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：

II.加入過量KI溶液和適量稀沉淀溶解，溶液變黃；

III.取上述混合液的于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L溶液進行滴定，發(fā)生反應(yīng)：滴定終點時消耗溶液20.00mL。

①寫出II中反應(yīng)的離子方程式_______；

②判斷滴定終點的方法是_______；

③假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_______。(保留四位有效數(shù)字)評卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

乙炔的最簡式是CH，則與乙炔具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是苯，答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

10s后X的轉(zhuǎn)化率為50%；則反應(yīng)的X為3mol×50%=1.5mol，則。

A．v(Z)==0.03mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；由A可知，用W和Z表示的速率相等，故n=2，故B錯誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；故C正確；

D．10s時不一定達到平衡；無法計算X的平衡濃度，故D錯誤；

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A、對于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時；反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，放出的熱量一定小于Q/2kJ，故A錯誤；

B；熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量；不表示微粒數(shù)，可以用分數(shù)表示，故B錯誤；

C、Zn（s）+H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計成原電池，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；

D；焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)；計量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A；分解反應(yīng)中；反應(yīng)物只有一種，沒有發(fā)生碰撞，故A錯誤；

B；活化分子具有的能量不一定是最高能量；故B錯誤；

C；只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故C正確；

D；使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故D錯誤；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．乙烯的密度與空氣密度接近；一般不用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，故A錯誤；

B．乙酸乙酯能夠與NaOH反應(yīng)；右側(cè)試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯誤；

C．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法據(jù)此比較Fe和Cu的金屬活動性，故C錯誤；

D．以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯；需加熱到170℃，溫度計用于測量液體的溫度，故D正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)的正反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)；升高溫度，正；逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向發(fā)生移動，A錯誤；

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若A為氣體，密度不變；若A為非氣態(tài)，密度減小，B錯誤；

C．因為容器的體積固定；如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向什么方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．若向容器中充入惰性氣體；任何物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動，D錯誤；

故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極；

（3）K與N相連時；石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標準狀況下氣體22.4L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識，難點：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.48、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn做負極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根離子移向負極a電極，故答案為：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，F(xiàn)e負極，Ag為正極，電子從負極流向正極，即流向b極，故答案為：Fe；b；

(3)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該原電池工作時，電子從負極b電極Al流出，反應(yīng)中2mol鋁反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol，一段時間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g，故答案為：Al；b；27。【解析】a2H++2e-=H2↑FebAlb279、略

【分析】【詳解】

(1)A.伐薪燒炭南山中,燃燒是放熱反應(yīng)；故A錯誤；

B.千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑，碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.只要功夫深；鐵杵磨成針是物理變化，故C錯誤；

D.冰；水為之，而寒于水是物理變化，故D錯誤；

（2）?H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出11的能量；該反應(yīng)過程中能量的變化趨勢如圖：

（3）末測知容器中生成了依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為==0.3可逆反應(yīng)達到最大限度，處于平衡狀態(tài)；

A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為；故A錯誤；

B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；正；逆反應(yīng)速率相等且不為零，故B錯誤；

C.和任意時刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成故C錯誤；

D.的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；【解析】B11（能表示出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的變化趨勢一致即可）0.3D10、略

【分析】【分析】

由圖象中的信息可判斷反應(yīng)物與生成物，根據(jù)變化量寫出化學(xué)方程式；根據(jù)題圖中信息求出t1～t3時間段v(M)的值及判斷a、b兩點速率大小關(guān)系；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析判斷化學(xué)平衡狀態(tài)和達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)的進行，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少，物質(zhì)M的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)物為N，生成物為M，從反應(yīng)開始到t3，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，Δn(M)=(5?2)mol=3mol，根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N(g)?M(g)；

(2)t1到t3時間段，Δn(M)=(5?3)mol=2mol，則以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

(3)由圖可知，t3時，各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡，又該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，故a點的正反應(yīng)速率大于b點的正反應(yīng)速率；

(4)由圖可知，t3時；各物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達到平衡；

(5)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，Δn(N)=(8?2)mol=6mol，則反應(yīng)物N的轉(zhuǎn)化率為

(6)A.單位時間內(nèi)消耗1molN的同時生成0.5molM；只能說明單方向N；M的關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不符合；

B.氣體M的體積分數(shù)不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B符合；

C.因為混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變；容器的容積不變，因此氣體的密度始終保持不變，故混合氣體的密度不再變化時，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.因為混合氣體的總質(zhì)量始終保持不變；隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為一變化的量，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D符合；故選BD。

【點睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。【解析】2N(g)M(g)mol·L-1·min-1＞t375%BD11、略

【分析】【分析】

氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)；根據(jù)蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析和變性的條件分析判斷；油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；淀粉一定條件下水解為葡萄糖，葡萄糖是還原性糖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；蛋白質(zhì)溶液遇飽和硫酸鈉溶液會發(fā)生鹽析，故答案為：氨基酸；鹽析；

(2)油脂屬于高級脂肪酸甘油酯；在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油，故答案為：甘油；

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；葡萄糖是還原性糖，可以用銀氨溶液或者新制氫氧化銅檢驗葡萄糖，從而檢驗淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故答案為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；C。【解析】氨基酸鹽析甘油(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)C12、略

【分析】【分析】

(1)

由圖可知，Y、X的物質(zhì)的量減少，則Y、X為反應(yīng)物，而Z的物質(zhì)的量增加，可知Z為生成物，v(Y)：v(X)：v(Z)=△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=(1?0.9)：(1?0.7)：(0.2?0)=1：3：2，且2min后物質(zhì)的量不再變化，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)為3X+Y2Z；

(2)

反應(yīng)開始至2min，氣體X的物質(zhì)的量變化了0.3mol，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(3)

反應(yīng)開始至2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1mol變?yōu)?.9mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%。

(4)

都轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率即可比較速率大小。根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，①v(X)=5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)；②v(Y)=0.05mol/(L·s)，統(tǒng)一單位，所以v(Y)=0.05mol/(L·min)×60s/min=3mol/(L·min)；③v(Z)=4.5mol/(L·min)，用Y表示為mol/(L·min)，則②中反應(yīng)速率最快。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L?min)

(3)10%

(4)②三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。14、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。16、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。17、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

X的式量為400，所以2.00gX的物質(zhì)的量為0.005mol；X隔絕空氣加熱，得到無色液體A，X中含有結(jié)晶水，A應(yīng)是H2O；C、D混合氣與足量溴水反應(yīng)后所得溶液加入氯化鋇、鹽酸得到白色沉淀，該白色沉淀應(yīng)為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，所以C應(yīng)為SO2，物質(zhì)的量為0.01mol，即X中含有S元素；與溴水反應(yīng)后氣體單質(zhì)D剩余，物質(zhì)的量為=0.005mol；0.32g紫紅色固體不與稀硫酸反應(yīng)，則應(yīng)是Cu，物質(zhì)的量為=0.005mol，則X中含有Cu元素；另取2.00g固體X，溶于水，與足量NaOH溶液共熱，產(chǎn)生224mL(標況)能使?jié)駶櫟募t色濕潤試紙變藍的無色氣體B，B應(yīng)為NH3，X中應(yīng)含NH物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體單質(zhì)D應(yīng)是N2；

綜上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX帶6個結(jié)晶水，則還有0.03molH2O，此時總質(zhì)量為0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5種元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，為O元素或H元素，而若為H，則有0.64mol，顯然不合理，所以為0.04mol的O元素，則X的化學(xué)式應(yīng)為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。

(1)

根據(jù)分析可知B為氨氣，電子式為D為氮氣，結(jié)構(gòu)式為NN；

(2)

C、D混合氣即SO2和N2，通入足量溴水時，只有SO2反應(yīng)，被溴水氧化為硫酸根，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+；

(3)

根據(jù)分析可知，X為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，隔絕空氣加熱得到水、SO2、N2和Cu單質(zhì)，化學(xué)方程式為Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O。【解析】(1)NN

(2)SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+

(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O23、略

【分析】【分析】

G是常見的紅色金屬單質(zhì)Cu；B；H是空氣的主要成分為氧氣和氮氣，D是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖可得，B是氧氣，H是氮氣，A與氧氣反應(yīng)生成水和C，C與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故A是氨氣，C是NO，E是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸。

【詳解】

（1）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2。

（2）A是NH3，電子式為

（3）據(jù)以上分析反應(yīng)①的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO。

（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價氮得到6×2=12個電子，NH3中的-3價氮失去4×3=12個電子，用單線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：【解析】NO23NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO24、略

【分析】【詳解】

試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素；則A是H元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，氫化物是氨氣，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，則D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，E的次外層電子數(shù)是8，則最外層電子數(shù)是6，所以E是S元素；C與E同主族，則C是O元素。

（1）X是硝酸銨，化學(xué)式為NH4NO3；元素D與E形成的酸式鹽是NaHS，電子式為

（2）根據(jù)元素周期律可知；O的非金屬性大于S，比較O與S的非金屬性的強弱，可通過比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)的等，所以②③是正確的；

（3）a、因為二氧化氮與NO能被氫氧化鈉溶液吸收，所以進入⑤的氣體是二氧化氮與NO的混合氣體，濃硝酸可氧化NO，則③中盛放濃硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化來判斷濃硝酸、稀硝酸的氧化性的強弱，則裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3；

b；能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色；說明NO與稀硝酸不反應(yīng)；裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，說明濃硝酸氧化NO為二氧化氮。

考點：考查元素推斷、實驗方案的設(shè)計與分析【解析】（1）NH4NO3，

（2）②③

（3）A．①中為水，②中為稀硝酸，b．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，通過過濾除去。結(jié)合反應(yīng)的原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O和氮氧化物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)采用氣液逆流接觸吸收，可以使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，使NO、NO2充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，故答案為：使尾氣中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(2)根據(jù)反應(yīng)原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，主要發(fā)生第二個反應(yīng)，反應(yīng)后一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，第二個反應(yīng)后，多余的二氧化氮發(fā)生第一個反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高；故答案為：②；③；

(3)二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，應(yīng)該生成一氧化氮，硝酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O；故答案為：不正確，二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意二氧化氮能夠與水反應(yīng)，難點為(2)，要注意題中提供的反應(yīng)方程式的理解和應(yīng)用。【解析】①.使尾氣中NO、NO2被充分吸收②.Ca(OH)2③.②④.③⑤.不正確，二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮26、略

【分析】【分析】

用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣A為MgO和Fe2O3；氧化鈉；氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化鈉；氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中；氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；

(2)二氧化硅為酸性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；

(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸；選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；

(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器。

【詳解】

(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩堝鉗三腳架27、略

【分析】【分析】

軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）：由流程可知軟錳礦形成礦漿，通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)，MnO2+SO2=MnSO4，F(xiàn)e2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，SiO2不反應(yīng)，過濾，濾渣I為，濾液含有Mn2+、Fe2+，加入二氧化錳氧化亞鐵離子，反應(yīng)為：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4調(diào)節(jié)pH，沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為氫氧化鐵，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，生成MnCO3沉淀，過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3，反應(yīng)為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體；

【詳解】

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+++H2O，該反應(yīng)是經(jīng)過氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子與二氧化硫反應(yīng)實現(xiàn)的：

故答案為：

（2）具有較強氧化性，氧化過程中被氧化的物質(zhì)主要有(等)；

（3）由圖可