…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊月考試卷403考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）ΔH1=-akJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-bkJ/mol

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH3=-ckJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH4=-dkJ/mol

下列說法正確的是A.c>dB.0.5a>bC.氫氣的燃燒熱為ΔH=-bkJ/molD.CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-（c-d）kJ/mol.2、全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池；具有容量和功率可調(diào)；大電流無損深度放電、使用壽命長、易操作和維護等優(yōu)點，其放電時的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是。

A.B為該原電池的正極B.該電池放電時H+向B極室遷移，起到了導電作用C.A極的電極反應式為：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol3、常溫下某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣20，該溶液可能是A.pH等于4的NH4Cl溶液B.pH等于4的H2SO4溶液C.pH等于10的Na2CO3溶液D.一定濃度的NaCl溶液4、下列圖像不能正確反映對應變化關(guān)系的是（）。A.電解水一段時間B.加熱一定量高錳酸鉀固體C.向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液

A.AB.BC.CD.D5、南京大學開發(fā)出一種以太陽能驅(qū)動的恒流電解裝置；成功實現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說法錯誤的是。

A.工作時的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→化學能→電能B.銅箔為陰極，發(fā)生還原反應C.陽極區(qū)可能有和生成D.固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過6、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同7、下列離子方程式書寫正確的是A.用銅作為兩電極電解飽和食鹽水陽極反應式：Cu-e-+Cl-=CuCl↓B.氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+2OH-C.氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓D.氯化銅溶液與過量氨水溶液反應：Cu2++3NH3·H2O=Cu(OH)2↓+3NH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、已知下列反應的能量變化示意圖。

（1）1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH___-297.0kJ·mol-1（填“>”或“<”）

（2）寫出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式___。9、氫氧燃料電池是最常見的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。

(1)請寫出氫氧燃料電池負極的電極反應方程式___。

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點：___。10、I.（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3ΔH<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是____________；bc過程中改變的條件可能是____________；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處__________.

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，能使c(NH4+)增大的措施是：_________

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸。

II.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝____________；

（2）該反應為____________反應（選填吸熱；放熱）；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為____________℃；

（4）830℃時，向該容器中加入1LCO2與1LH2，平衡時CO2的體積分數(shù)是____________。11、乙苯（）在有機合成中占有重要的地位；有著廣泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W鍵C—HC—CC＝CC—ClH—Cl鍵能／（kJ·mol－1）412348x341432

請回答：

（1）根據(jù)化學反應原理，縮小容器容積對反應②的影響為________。

（2）根據(jù)反應①和表中數(shù)據(jù)計算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②該反應正、逆反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，其中表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為________（填“A”或“B”），理由為________。

④T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。該溫度下，起始向容積為10L的容積可變的密閉容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），則開始時，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。12、升高溫度絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率卻隨溫度的升高而減小，某化學小組為研究特殊現(xiàn)象的實質(zhì)原因，查閱資料知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

i：2NO(g)N2O2(g)(快)，v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)ΔH1<0

ii：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2<0

一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=___________。13、已知t℃時AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為____________________________；

（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式______________________________________________________；

②該沉淀轉(zhuǎn)化反應平衡常數(shù)的值為_____________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤15、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤17、時，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)19、一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s；金剛石)

(1)上述反應中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序為_______；其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為_______。

(2)能證明碳元素與氧元素非金屬強弱的事實是_______(選填編號)。

a.最高價氧化物水化物的酸性b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點。

c.CO2中元素的化合價d.與H2反應的難易程度。

(3)比較CO2與CS2兩種晶體的熔沸點高低，并說明理由：_______

(4)該反應在常壓、1000℃，2L的密閉容器中進行。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______；若10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應速率為_______；

。常壓。

熔點(℃)

沸點(℃)

鈉。

97.8

882.9

Na2CO3

851

1850分解。

金剛石。

3550

石墨。

3850

4250

(5)若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時n(CO2)/n(Na)=0.75，下列物理量能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

b.4v(Na)消耗=3v(CO2)生成

c.氣體的密度不變。

d.n(Na)/n(CO2)的比值不變。

(6)金屬鈉和水、乙醇都能發(fā)生反應，相同條件下反應速率更大的是_______(填乙醇或水)，原因是_______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．③碳不完全燃燒；放熱少，c＜d，錯誤；

B．水由液體變成氣體要吸熱，所以0.5a＞b；B正確；

C．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出的能量，氫氣的燃燒熱為△H=-akJ·mol－1；C錯誤；

D．④—③得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)，ΔH=ΔH4-ΔH3=-(d-c)kJ·mol－1；D錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

由圖可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應生成VO2+，電極反應式為VO+2H++e—=VO2++H2O，B極為負極，V2+離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成V3+離子，電極反應式為V2+—e—=V3+，放電的總反應為VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【詳解】

A．由分析可知；B極為原電池的負極，故A錯誤；

B．電池放電時；氫離子透過氫離子交換膜向正極A極室遷移，起到了導電作用，故B錯誤；

C．由分析可知，A極為電池的正極，酸性條件下，VO在正極得到電子發(fā)生還原反應生成VO2+，電極反應式為VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正確；

D．由分析可知；反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極消耗2mol氫離子，有1mol氫離子通過氫離子交換膜進入正極區(qū)，則正極區(qū)氫離子的變化量為1mol，故D錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

水電離出氫離子和氫氧根的濃度相同，所以當水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣20時，溶液中水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；說明水的電離受到抑制，則可能為酸溶液或堿溶液。

【詳解】

A．氯化銨溶液中存在銨根的水解；促進水的電離，故A不符合題意；

B．pH等于4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，則c(OH﹣)=10-10mol/L，而硫酸溶液中氫氧根全部由水電離，所以該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH﹣)=10-10mol/L；故B符合題意；

C．碳酸鈉溶液中存在碳酸根的水解；促進水的電離，故C不符合題意；

D．氯化鈉不影響水的電離，所以常溫下氯化鈉溶液中水電離出的c(H+)與c(OH﹣)的乘積為10﹣14；故D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、B【分析】【詳解】

A．電解水時；生成的氫氣的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，相同條件下，物質(zhì)的量的之比等于體積之比，圖像正確，A與題意不符；

B．高錳酸鉀受熱分解生產(chǎn)二氧化錳；錳酸鉀和氧氣；固體質(zhì)量減小，則錳的質(zhì)量分數(shù)增大，與圖像不符，B符合題意；

C．粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積增大；反應速率增大，由于大理石質(zhì)量相等，鹽酸過量，生成的氣體相同，圖像正確，C與題意不符；

D．二氧化錳在反應中作催化劑；其質(zhì)量一直不變，圖像正確，D與題意不符；

答案為B。5、A【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽能電池中太陽能轉(zhuǎn)化為電能；電解時電能轉(zhuǎn)化為化學能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽能→電能→化學能，故A錯誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應形成金屬鋰；故B正確；

C．陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽極區(qū)可能有和生成；故C正確；

D．Li+要透過固體陶瓷膜向陰極移動，所以固體陶瓷膜可讓海水中選擇性通過；故D正確；

故選A。6、D【分析】【詳解】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑；不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2，為防止Cl2和NaOH溶液反應；選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質(zhì)碳；在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素；故D正確；

答案：D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅作為兩電極電解飽和食鹽水，陽極銅失去電子，反應式為：Cu-e-+Cl-=CuCl↓；A正確；

B．鐵離子和氫氧根離子不能大量共存，氯化亞鐵溶液中加入少量次氯酸鈉溶液：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；B錯誤；

C．氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：2OH－+Ba2++SO+2NH=BaSO4↓+2NH3·H2O；C錯誤；

D．氯化銅溶液與過量氨水溶液反應生成配合物：Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)+4H2O；D錯誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1；S(g)能量比S(s)高，則S(g)燃燒放出的能量比S(s)高。

（2）利用左、右兩圖分別寫出兩個反應的熱化學方程式，然后利用蓋斯定律求出S(s)與O2(g)反應生成SO3(g)的熱化學方程式。

【詳解】

（1）由左邊圖中可以看出，1molS(s)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH=-297.0kJ·mol-1，S(g)能量比S(s)高，所以S(g)燃燒放出的能量比S(s)高，但由于ΔH為負值，因此1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應的ΔH<-297.0kJ·mol-1。答案為：<；

（2）左、右兩圖表示的反應為S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.0kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)

=SO3(g)ΔH=-98.7.0kJ·mol-1，兩式相加得S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。答案為：S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-1。

【點睛】

在比較兩個熱化學反應的ΔH時，一定要注意數(shù)值前面的“-”。我們在解題時，易忽視“-”，只比較兩個數(shù)字的大小，結(jié)果得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥?lt;S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池總反應為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質(zhì))，構(gòu)成燃料電池，則負極氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原電池具有能量利用率高的特點，而氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，屬于環(huán)保電池，因此氫氧燃料電池的優(yōu)點是：能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染?！窘馕觥縃2+2OH--2e-=2H2O能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無污染10、略

【分析】【詳解】

I.（1）用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===3mol/（L·min），v（O2）=v（SO2）=1.5mol/（L·min）；同一化學反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（L·min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L·min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為

（3）對于下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。

①升高溫度，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大；故正確；

②加氨氣，氨水的濃度增大，電離平衡正向移動，c(NH4+)增大；故正確；

③加水，平衡正向移動，但c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH-)都減??；故錯誤；

④加入NH4Cl溶液；平衡逆向移動，但銨根離子濃度增大，故正確；

⑤加入NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(NH4+)減小；故錯誤；

⑥加入適量的鹽酸，鹽酸電離的氫離子中和氫氧根離子，氫氧根離子濃度減少，平衡正向移動，c(NH4+)增大；故正確；

答案為①②④⑥；

II.（1）反應CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，K=

（2）圖表數(shù)據(jù)分析；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進行，正反應是吸熱反應；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），則K===0.6；查表可知，此時的溫度為700℃；

（4）830℃時；K=1；

向該容器中加入1LCO2與1LH2；設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化了xL；

則K===1；

x=0.5，又反應前后氣體的總體積不變，仍為2L，則平衡時CO2的體積分數(shù)為=25%?！窘馕觥?mol/(L·min)1.5mol/(L·min)2mol/L升高溫度；減少SO3濃度①②④⑥K=C(CO)·C(H2O)/C(CO2)·C(H2)吸熱70025%11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從反應速率和限度量方面分析縮小容器容積對反應②的影響；（2）反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，計算x；（3）①根據(jù)蓋斯定律計算ΔH4；②ΔH4<0；升高溫度平衡逆向移動，K減?。虎鄹鶕?jù)正反應平衡常數(shù)等于逆反應平衡常數(shù)的倒數(shù)分析；根據(jù)Q和K的關(guān)系分析正逆反應速率的大小。

解析(1).縮小容器容積；反應物濃度增大，所以反應速率加快，正反應物質(zhì)的量減小，增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；

（2）設(shè)苯環(huán)的總鍵能為a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根據(jù)蓋斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高溫度平衡逆向移動，K減小，所以表示正反應平衡常數(shù)K正的曲線為B；③正反應平衡常數(shù)等于逆反應平衡常數(shù)的倒數(shù)，根據(jù)圖像T1℃時正逆反應平衡常數(shù)相等，所以T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝1；所以v正=v逆。

點睛：根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系可判斷反應進行的方向，Q=K，達到平衡狀態(tài)，v正=v逆；Q>K，反應逆向，v正<v逆；Qv正>v逆?！窘馕觥靠s小容器容積，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大615－118kJ·mol－1B該反應的正向為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小1＝12、略

【分析】【詳解】

已知①2NO(g)N2O2(g)；②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)；目標反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，由反應達平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正·v2正=v1逆·v2逆，k1正·c2(NO)×k2正·c(N2O2)·c(O2)=k1逆·c(N2O2)×k2逆·c2(NO2)，則K==故答案為【解析】13、略

【分析】【詳解】

（1）Ag2CrO4沉淀溶解平衡的Ksp表達式為Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)；（2）①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化鈉溶液，可見到紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，則為Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)；②t℃時，根據(jù)圖中信息可知，若c(Ag+)=10-3mol/L，c(CrO42-)=10-5mol/L，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3mol/L)2×10-5mol/L=10-11mol3/L3，AgCl的溶度積Ksp=4×10-10，===4×10-7mol/L，該沉淀轉(zhuǎn)化反應平衡常數(shù)的值為K===【解析】Ksp=c2(Ag+)·c()Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+(aq)三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。15、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

無論是強酸還是弱酸，當時，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C、O位于第二周期，同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，則Na位于第三周期，則所以Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，最外層電子處于3s軌道，所以最外層電子云形狀為球形，故答案為：球形；

(2)a．O無最高價氧化物對應水化物；故a錯；

b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點高低為物理性質(zhì)，與其非金屬性強弱無關(guān)，故b錯；

c．CO2中C元素顯正價；O元素顯負價，表明C的電子能力不如O強，所以C不如O的非金屬性強，故選c；

d．非金屬性越強越容易與氫氣化合，所以與H2反應的難易程度能證明碳元素與氧元素非金屬強弱；故選d；

答案選cd

(3)CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強，因此CS2熔沸點高，故答案為：CS2高，CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對分子質(zhì)量較大；分子間作用力更強，因此熔沸點高；

(4)由反應4Na+3CO2?2Na2CO3+C(s，金剛石)可知，1000℃Na為氣態(tài)，所以該反應的平衡常數(shù)由故答案為：

(5)

a．容器中只有鈉蒸氣和二氧化碳氣體；若起始時二者的物質(zhì)的量之比為4:3時，氣體的平均摩爾質(zhì)量適中保持不變，所以氣體平均摩爾質(zhì)量不變不一定處于平衡狀態(tài)，故a不選；

b．4v(Na)消耗3v(CO2)生成不符合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應未達到平衡，故b不選；

c．該反應為氣體的物質(zhì)的量不相等；由固體物質(zhì)生成的反應；混合氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，所以恒溫恒容時，氣體密度不變的狀態(tài)時平衡狀態(tài)，故選c；

d．起始時鈉蒸氣和二氧化碳氣體的物質(zhì)的量之比為4:3時，無論是否達到平衡狀態(tài)，始終有故d不選；

答案選c

(6)由于乙醇電離出氫離子的能力弱于水，所以鈉與乙醇反應速率慢于水，故答案為：水；乙醇電離出氫離子的能力弱于水。【解析】球形cdCS2高。CO2與CS2是組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合，CS2相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強，因此熔沸點高0.0075mol/(L?min)c水乙醇電離出氫離子的能力弱于水五、有機推斷題(共4題，共32分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化