…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學上冊階段測試試卷850考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Cu是負極B.電子由Cu棒經導線流向Fe棒C.Cu棒上有氣體放出D.Fe棒處的電極反應為Fe－3e－=Fe3+2、氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示；下列說法不正確的是。

A.在自然界里，氮元素主要以游離態存在于空氣中B.具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成C.硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發生反應D.與反應時，只作還原劑3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是A.利用該反應原理可設計氫氧燃料電池B.可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/molD.H2分子和H2O分子中都只含共價鍵4、一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質子溶劑作電解質，在200℃左右時供電（如下圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且比較安全。電池總反應為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應：O2+4H++4e-=2H2OC.電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極D.溶液中H+向a電極移動5、小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中；用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是。

A.可將化學能轉換為電能B.負極反應為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質量增加D.工作時，電子由正極經導線流向負極6、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋁與稀鹽酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.甲烷在空氣中燃燒D.灼熱的炭與二氧化碳反應7、下列過程屬于吸熱反應的是A.B.C.D.8、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是A.中子數為10的氧原子：OB.Na2S的電子式：C.乙烯的球棍模型：D.乙烷的結構簡式：CH3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、A；B、C、D是化學課本中常見物質；它們轉化關系如圖(部分反應條件及產物略去)。

(1)若A是硫，則B轉化為C的化學方程式為___________。

(2)若A是活潑金屬單質，則化合物D是___________(填化學式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標出反應③中電子轉移情況___________。10、(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉化為的反應式是________。

②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續供電，原因是________。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源，基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______(填“負極”或“正極”)移動。

②負極反應為___________。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發展空間。氨氧燃料電池的工作原理如圖所示。

①a電極的電極反應式是_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因：_________。11、I.一密封體系中發生下列反應：N2＋3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。12、將下列化學反應與對應的反應類型用線連起來。__________

A．乙烯轉化為聚乙烯的反應a．加聚反應。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應b．取代反應。

C．乙烷與氯氣光照下反應c．加成反應。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應d．氧化反應13、下列遞變規律不正確的是（）14、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發生的電極反應式為___________________________，反應進行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發生________反應（填“氧化或還原），B電極上發生的電極反應為______________。15、已知苯可以進行如圖轉化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學名稱為___，化合物B的結構簡式___，反應②的反應類型___。

（2）反應③的反應方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。16、合理選擇飲食；正確使用藥物，可以促進身心健康。

(1)現有下列七種物質：A.食鹽B.小蘇打C.維生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黃堿。請按下列要求填空(填序號)。

①食用過多會引起血壓升高；腎臟受損的是_______。

②人體牙齦出血；患壞血病主要是缺乏_______。

③既可作為疏松劑；又可治療胃酸過多的是_______。

④應用最廣泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接進入血液；補充能量的是_______。

⑥可用作治療支氣管哮喘的藥物是_______。

⑦可用作治感冒的藥物是_______。

(2)復方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸()反應的離子方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產生。(_______)A.正確B.錯誤19、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉化為化學能。(______)A.正確B.錯誤21、理論上，任何自發的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤22、同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤23、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤24、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤25、吸熱反應在任何條件下都不能發生。_____評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)26、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：___。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。27、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為__________，2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發生反應：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內，v(X)＝_____？

(3)2min末時Y的濃度_____？28、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

（1）曲線___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

（2）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L?min），則______中反應更快。

（3）在0到3min中內N2O4的反應速率為__________。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共28分)29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。30、在一密閉容器中發生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。31、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變32、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

該原電池中；鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負極，銅為正極。

【詳解】

A.根據分析知；Cu是正極，A錯誤；

B.電子由負極經導線流向正極；所以電子由Fe棒經導線流向Cu棒，B錯誤；

C.Cu棒上氫離子得到電子產生氫氣；C正確；

D.Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應為Fe－2e－=Fe2+；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．N2在空氣中占比78%；在自然界里，氮元素主要以游離態存在于空氣中，A正確；

B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成B正確；

C．硝酸是強氧化性酸；在常溫下能與銅發生反應，C正確；

D．與反應生成HNO3和NO，既是還原劑也是氧化劑；D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol可知；該反應為放熱的氧化還原反應，所以可利用該反應原理設計氫氧燃料電池，A正確；

B．設H-O鍵的鍵能為x，則2mol×426kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol?x=-483.6kJ，從而求出x=463.4kJ/mol；即H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，B不正確；

C．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，可推出H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol；C正確；

D．H2分子的結構式為H-H，H2O分子的結構式為H-O-H；由此可知它們分子中都只含共價鍵，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O；結合電極反應解答該題。

【詳解】

A．根據質子移動方向知，a是負極，b是正極；故A錯誤；

B．正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O；故B正確；

C．a是負極，b是正極；負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，則電子從負極沿導線流向正極，故C錯誤；

D．電池工作時，溶液中H+向正極，即b電極移動；故D錯誤；

故答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．水果電池是原電池；原電池可將化學能轉換為電能，A正確；

B．水果電池中Fe為負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+；B錯誤；

C．蘋果中有酸性物質，可電離出H+，Cu為正極，正極反應為2H++2e-=H2因此沒有Cu單質析出，C錯誤；

D．原電池工作時；電子由負極經導線流向正極，D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；是氧化還原反應，又是放熱反應，故A不選；

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇與一水合氨；是吸熱反應，但屬于非氧化還原反應，故B不選；

C．甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；是氧化還原反應，又是放熱反應，故C不選；

D．灼熱的炭與CO2的反應生成一氧化碳；為吸熱反應，也屬于氧化還原反應，故D選；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．生成物總能量高于反應物總能量；屬于吸熱反應，A項正確；

B．反應物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應，B項錯誤；

C．反應物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應，C項錯誤；

D．稀釋濃硫酸放出熱量；但不屬于化學反應，D項錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數為10的氧原子的質量數是10+8＝18，可表示為故A錯誤；

B．Na2S是離子化合物，電子式為故B正確；

C．該模型為乙烯的比例模型；故C錯誤；

D．乙烷的結構簡式為：CH3CH3；故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，故B轉化為C的化學方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質，且能與O2連續反應，聯想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續反應生成Na2O2（C），Na2O2與水反應生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，故反應③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH10、略

【分析】【分析】

3個問題都是原電池相關的問題，應用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負極發生氧化反應，書寫電極反應式時要結合電解質，(1)中有質子交換膜，由圖知負極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應，(2)是無水鹽環境，(3)在堿性電解質溶液中，電極上不能生成H+；據此回答；

【詳解】

(1)．①由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的同時，還產生了氫離子，根據質量守恒和電荷守恒可寫出相關的反應式為HS-+4H2O-8e-+9H+，故答案為：HS-+4H2O-8e-+9H+；

②兩種細菌存在時，在硫氧化菌將HS-氧化為在硫酸鹽還原菌將還原為HS-，如此循環，所以電池能持續供電，故答案為：硫氧化菌將HS-氧化為硫酸鹽還原菌將還原為HS-，HS-和濃度不會發生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子；

(2)．①電池放電過程中；陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故答案為：正極；

②由電池總反應式可知，負極上是鈣放電，產物為氯化鈣，據此可知負極反應式為：Ca-2e-=Ca2+，故答案為：Ca-2e-=Ca2+；

(3)．①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產生氮氣，堿性條件下，還產生水，故a電極的電極反應式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH的原因是由于發生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH，故答案為：由于發生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O反應；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH。

【點睛】

明確原電池原理是解本題關鍵，原電池工作時，還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子沿著導線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發生還原反應，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極。【解析】HS-+4H2O-8e-+9H+硫氧化菌將HS-氧化為硫酸鹽還原菌將還原為HS-，HS-和濃度不會發生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環把有機物氧化成CO2放出電子正極Ca-2e-=Ca2+2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以一段時間后要補充KOH11、略

【分析】【分析】

（1）從平衡狀態的本質特征分析；可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；

（2）根據溫度；催化劑以及壓強對反應速率的影響分析；注意各時間段正逆反應速率的變化；

（3）隨著反應的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大；

（4）根據三段式解題法；求出反應混合物各組分濃度的變化量；平衡時各組分的濃度，代入平衡常數表達式計算平衡常數；

（5）計算常數的濃度商Qc；平衡常數；與平衡常數比較判斷反應進行方向，據此解答。

【詳解】

（1）從平衡狀態的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正逆反應速率相等，則說明反應達到平衡狀態；

故答案為：t0～t1，t2～t4，t5～t6；

（2）t1時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由反應方程式△H<0可知，應為升高溫度；t3時，正逆反應速率都增大并且相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化；t4時；正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，應為減小壓強的變化；

故答案為：升高溫度；加催化劑；降低壓強；

（3）隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大，反應進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數最高，由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內，平衡都向逆反應方向移動，氨的百分含量都減小，所以應是t0～t1時間段中氨的百分含量最高；

故答案為：A；

（4）平衡時CO的轉化率為60%；則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

故平衡常數

故答案為：1；

（5）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol?L?1，c(H2O)=2mol?L?1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L?1；則：

濃度商故平衡向正反應進行，此時v(正)>v(逆)；

故答案為：否；大于。【解析】①.t0～t1②.t2～t4③.t5～t6④.升高溫度⑤.加催化劑⑥.降低壓強⑦.A⑧.1⑨.否⑩.大于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉化為聚乙烯的反應，反應方程式為：屬于加聚反應；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應，反應方程式為：屬于加成反應；

C．乙烷與氯氣光照下反應，第一步反應方程式為：屬于取代反應；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應，反應方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d。【解析】A接a、B接c、C接b、D接d13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩定性逐漸增強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。14、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負極；原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子發生氧化反應，據此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應，B電極為負極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中c(H+)減小；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負極，鋅失去電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-＝Zn2+。【解析】正2H++2e-=H2↑減小負氧化Zn-2e-=Zn2+15、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應后生成C6H12，說明發生加成反應，生成環己烷，環己烷與氯氣在光照條件反應發生取代反應生成一氯環己烷，一氯環己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發生消去反應生成環己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發生加成反應生成的環己烷，化合物B為一氯環己烷，結構簡式為反應②為消去反應。（2）反應③為苯和溴發生的取代反應，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯。【解析】①.環己烷②.③.消去反應④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鹽攝取過量會造成高血壓；肝腎疾病等一系列健康問題；②人體缺乏維生素C會導致毛細血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成維生素Ｃ缺乏病也就是壞血病，③小蘇打能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，既可作為疏松劑又可治療胃酸過多，④青霉素是應用最廣泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接進入血液，補充能量，⑥麻黃堿是一種生物堿，臨床主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預防哮喘發，⑦阿司匹林具有鎮熱解痛作用，是常見的治感，冒的藥物，故答案為：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氫氧化鋁與發生中和反應，離子方程式為：故答案為：【解析】ACBEDGF三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學能轉化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。22、B【分析】【詳解】

同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，用不同物質表示的速率之比等于方程式中相應的系數比，但意義是相同的，表示的都是該反應在一段時間的平均速率。故錯誤。23、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經高溫反復加熱，易產生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。25、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發生反應；錯誤。【解析】錯四、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據圖像知；隨著反應的進行，X；Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，所以X、Y是反應物，Z是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明各物質的量不變，達平衡狀態，選項B正確；

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應發生就符合這個關系，選項C錯誤；

D．混合氣體的總質量一直不隨時間的變化而變化；選項D錯誤；

E．恒定容積；混合氣體的密度始終不變，選項E錯誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高；反應速率越快，所以降低溫度，反應速率減小；

②保持容器體積不變；充入不參加反應的惰性氣體，反應體系中各物質的量濃度不變，反應速率不變；

③使用催化劑，正逆反應速率均增大。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變增大27、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像進行分析；再根據化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比得出方程式；

（2）①先計算出2min內Z的物質的量變化；根據物質的量與化學計量數成正比計算出n；

②根據化學反應速率與化學計量數成正比計算出前2min內用X表示的反應速率；

③根據Z的物質的量變化及Z與Y的計量數關系計算出2min內消耗Y的物質的量；然后計算出2min時Y的物質的量，最后根據c=n/V計算出2min末Y的濃度。

【詳解】

（1）由圖像可以看出A的物質的量減小，B、C的物質的量增多，則A為反應物，B、C為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應的化學方程式為2A3B+C；反應開始至2s，用A表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應速率為v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案為2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)；則Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據物質的量之比等于計量數之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為4。

②Z與X的化學計量數分別為4、2，則前2min內用X表示的反應速率與Z表示的反應速率與化學計量數成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)。

③2min內Z的物質的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據反應2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L。【解析】①.2A=2B+C(可逆反應)②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量；按變化量之比為化學方程式中的計量數之比判斷；

(2)統一用同一個物質的濃度變化；統一速率的單位；進行換算比較即可；

(3)分析圖中數據，按定義計算0到3min中內N2O4的反應速率；

【詳解】

(1)由圖知，0到3分鐘內，X減少0.6mol，Y增加0.3mol，X的變化量更大，變化量之比為化學方程式中的計量數之比，故X表示NO2；

答案為：X；

(2)若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)；則甲中反應更快；

答案為：甲；

(3)故在0到3min中內N2O4的反應速率為0.05mol/(L?min)；

答案為：0.05mol/(L?min)。

【點睛】

解本題的關鍵是從圖中獲取信息、結合速率定義進行計算、比較，比較反應速率大小時，必須統一用同一個物質的濃度變化、統一速率的單位。【解析】①.X②.甲③.0.05mol/(L?min)五、結構與性質(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態氫化物中，穩定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據熔融狀態下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物30、略

【分析】【分析】

（1）根據圖示結合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態；

（2）由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據移動結果分析；

（4）分離出生成物；逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設反應前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據三段式和氨氣的體積分數計算．

【詳解】

（1）根據圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬