…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態最高的是A.B.C.D.2、如圖為碘晶體晶胞結構；有關說法中正確的是。

A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D.碘晶體中的作用力只存在范德華力3、下列化學用語的書寫正確的是A.基態Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫的電子式C.基態Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5D.As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p34、利用“對角線規則”，有關Li、Be、B及其化合物的敘述中，不正確的是A.將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，觀察到有白色沉淀生成B.硼的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸C.Be(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿溶液D.Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應產生氫氣，但不能與NaOH溶液反應5、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是A.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次逐漸減弱C.第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強D.原子序數從3依次增加到9，原子半徑逐漸減少6、如圖是月球基地運行功能愿景圖的一部分。下列說法不正確的是。

A.可以通過熱還原法得到B.分子的共價鍵是鍵C.可以通過電解法得到D.水是非極性分子7、已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結構：各NH3分子間距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中各有2個NH3，分子分別被Cl-和H2O取代，形成[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+的幾何異構體有(不考慮光學異構)A.3種B.4種C.5種D.6種8、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型；判斷下列分子或者離子的立體構型正確的是()

。選項。

分子式。

中心原子。

雜化方式。

價層電子對。

互斥模型。

分子或離子。

的立體構型。

A

SO2

sp

直線形。

直線形。

B

HCHO

sp2

平面三角形。

三角錐形。

C

NF3

sp2

四面體形。

平面三角形。

D

NH4+

sp3

正四面體形。

正四面體形。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、按要求填空：

(1)原子序數為24的元素原子中有_______個電子層、_______個能級、_______個未成對電子。

(2)在下列物質中：①②③④⑤⑥

其中只含有非極性鍵的是_______；(填序號，下同)；只含有極性鍵的是_____；只含有離子鍵的是_____；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是____；含有非極性鍵的離子化合物是____。

(3)N≡N鍵的鍵能為鍵的鍵能為通過計算說明中的____(填“”或“”)鍵更穩定。10、根據周期表對角線規則；回答下列問題：

（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：________________________．

（2）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑_________________加以鑒別．11、氮是一種典型的非金屬元素；其單質及化合物在生活和生產中具有廣泛的用途。回答下列問題：

(1)磷元素與氮元素同主族，基態磷原子有________個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結構如圖甲所示。科學家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量，推測其用途可為________。

(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分結構如圖乙所示。

①NH3的立體構型為________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有________(寫出一種即可)。12、根據物質結構有關性質和特點；回答以下問題：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為___，其內外界之間的化學鍵類型為___(填離子鍵；共價鍵、配位鍵)。

(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如圖所示，該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵。

(5)過渡元素Fe基態原子價電子軌道表達式為___。第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。13、回答以下問題：

(1)金屬Cu晶體采取的是以下___________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為___________晶體。的空間構型為___________(填“正四面體”；“直線型”或“平面三角”)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數目為___________。

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為：___________。14、已知元素M是組成物質NH4Al(SO4)2的其中一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I4表示)如表所示：。I1I2I3I4電離能(kJ·mol－1)5781817274511578

(1)元素M是__________________(填元素符號)。

(2)基態氮原子核外有_____________種不同運動狀態的電子，有_____種能量不同的電子。

(3)NH4Al(SO4)2中，電負性最大的元素是________(填元素符號)，S的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_________鍵。

(4)金屬鋁中，Al原子采取面心立方最密堆積，其晶胞參數為anm。晶胞中鋁原子的配位數為____________，Al原子的半徑是________nm。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共15分)22、石棉的化學式可表示為3MgO·2SiO2·2H2O；具有高抗張強度；高撓性耐化學和熱浸蝕、電絕緣及具有可紡性的硅酸鹽類礦物產品。其中IIA族的元素屬于堿土金屬。回答下列問題：

(1)與Ca同周期的基態Fe原子的價電子排布式為___________。

(2)BeCl2易升華，液態時以雙聚分子存在的BeCl2結構式為___________，其中Be的配位數為___________。

(3)化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為__________。

SiO2的熔沸點遠高于H2O，說明理由：____________________________________________。

(4)天然硅酸鹽組成復雜，陰離子的基本結構單元是SiO44－四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網狀等結構，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中O與Si的原子數之比為___________，化學式為___________。

(5)經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占，寫出此晶體的化學式：___________。23、合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac－為CH3COO－的簡寫)

(1)基態原子中未成對電子數最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態原子的電子排布式為________。

(2)[Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。

(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。

(4)C、N兩種原子可形氣體分子(CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。

(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。

24、回答下列問題：

(1)Pt的電子排布式為則Pt在元素周期表中的位置是_______，處于_______區。

(2)中陰離子的立體構型名稱是_______，B、N、H的電負性由大到小的順序為_______。

(3)科學家合成了一種含硼陰離子[]，其結構如下圖所示。其中硼原子的雜化方式為_______，該結構中共有_______種不同化學環境的氧原子。

(4)金屬硼氫化物可用作儲氫材料。如圖是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結構示意圖。圖中八面體的中心代表金屬M原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子。該晶體屬立方晶系，晶胞棱邊夾角均為90，棱長為apm，密度為3阿伏加德羅常數的值為

①該晶體的化學式為_______。

②金屬M原子與硼原子間最短距離為_______pm。

③金屬M的相對原子質量為_______(列出表達式)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共10分)25、(1)在下列物質中，互為同分異構體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質的有________。(分別用物質的序號填空)

(2)某氣態烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結構簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應后，所得產物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應后，所得產物共有________種，寫出產物中有手性碳原子的物質的結構簡式為__________________________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)26、據科技日報報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH；HCHO、HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數有關。據此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。27、Zn在現代工業中對于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載。回答下列問題：

(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。28、已知銅的配合物A結構如圖。請回答下列問題：

（1）寫出基態Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結構為___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B—N鍵數與硼原子數之比為__。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為___，晶體的空間利用率為__。(已知：≈1.4)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

中2s軌道的一個電子躍遷到2p軌道，為激發態氮原子，激發態能量比基態能量高，中2p軌道上的3個電子的自旋方向不同，不符合洪特規則，中2p軌道上失去1個電子，不是氮原子的排布圖，符合基態原子電子排布的能量最低原理、洪特規則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態最高的電子排布圖是故選A。2、A【分析】【詳解】

A．碘分子的排列有2種不同的取向；在頂點和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構，A正確；

B．用均攤法計算：頂點碘分子個數加面心碘分子個數=8×+6×=4；因此平均每個晶胞中有4個碘分子，即有8個碘原子，B錯誤；

C．碘晶體為無限延伸的空間結構；構成微粒為分子，是分子晶體，C錯誤；

D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵；碘分子之間存在范德華力，D錯誤；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同一軌道中只能容納兩個自旋方向相反的電子，所以基態Mg原子的核外電子排布圖應為A錯誤；

B．過氧化氫為共價化合物，電子式為B錯誤；

C．Fe為26號元素，失去外圍3個電子形成Fe3+，最外層電子為M層，電子排布為3s23p63d5；C正確；

D．As的原子序數為33，屬于主族元素，由構造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；D錯誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．Mg為IIA族元素，碳酸鎂不溶于水，Li、Mg位于對角線位置，則碳酸鋰不溶于水，則將20mL0.1mol/L氯化鋰溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后；觀察到有白色沉淀生成，故A正確；

B．硅酸為弱酸；B與Si位于對角線位置，則硼的最高價氧化物對應的水化物是硼酸，硼酸屬于弱酸，故B正確；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Be與Al位于對角線位置，則Be（OH）2既能溶于強酸；又能溶于強堿溶液，故C正確；

D．Be為金屬；與Al位于對角線位置，則Be屬于金屬，Be能與鹽酸反應產生氫氣，能與NaOH溶液反應生成氫氣，故D錯誤。

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O與S為同主族元素；同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強，則O比S的非金屬性強，故A正確；

B．非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩定性依次逐漸減弱；故B正確；

C．同周期元素從左至右；非金屬性逐漸增強，則第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸減弱，故C錯誤；

D．原子序數從3依次增加到9位于同周期；同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，故D正確；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．工業冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵；原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；

B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價鍵，因此是鍵；B正確；

C．Al是比較活潑的金屬；不能用一般的還原劑通過熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；

D．水分子中O原子有2個孤電子對；VSEPR模型為四面體形，分子空間結構為V形，正；負電中心不重合，是極性分子，D錯誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、D【分析】【詳解】

A、SO2中心原子雜化方式sp2；價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為V型結構，選項A錯誤；

B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，選項B錯誤；

C、NF3分子中心原子雜化方式sp3；價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，選項C錯誤；

D、NH4+的中心原子雜化方式sp3；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構型為正四面體形，選項D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數為24的元素為基態原子的核外電子排布式為由此可知，原子中有4個電子層、7個能級和6個未成對電子。

故答案為：4；7；6。

(2)①分子內只有非極性鍵；②分子內只有極性鍵；③是含有極性共價鍵的離子化合物；④是只含有離子鍵的離子化合物；⑤是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物；⑥是含有非極性共價鍵的離子化合物。

故答案為：①；②；④；⑤；⑥。

(3)鍵中含有2個鍵和1個鍵，已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為則1個鍵的鍵能為則中的鍵鍵能大于鍵鍵能；更穩定。

故答案為：π【解析】476①②④⑤⑥10、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，可推斷鈹與鋁性質相似；

（2）根據對角線位置的元素具有相似的性質，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，所以氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應；

解析：根據以上分析，（1）Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O．

（2）氫氧化鈹能和氫氧化鈉反應，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別；

點睛：位于元素周期表左上角和右下角的元素性質相似，如鈹與鋁性質相似。【解析】①.Be（OH）2+2OH﹣=BeO22﹣+2H2O②.NaOH溶液11、略

【分析】【分析】

(1)(1)P元素原子價電子排布式為3s2p2，N4分子與P4結構相似，為正四面體構型；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價層電子對個數=3+=4且含有一個孤電子對；根據價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵；N-H之間存在共價鍵；孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個數是6；價電子數是14。

【詳解】

(1)P元素原子價電子排布式為3s2p2，基態原子有3個未成對電子，N4分子與P4結構相似，為正四面體構型，4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數目為4，N原子采取sp3雜化，每個面為正三角形，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價層電子對個數=3+=4且含有一個孤電子對；根據價層電子對互斥理論判斷該分子空間構型為三角錐形；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價鍵，所以該離子中含有配位鍵和共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，氨氣分子中含有孤電子對、該離子中N原子上不含孤電子對，所以[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角>107°。；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個數是6、價電子數是14，與該分子互為等電子體的分子有CH3OH(或CH3SH等)。【解析】①.3②.sp3③.60°④.用于制造火箭推進劑或炸藥(其他合理答案也可)⑤.三角錐形⑥.配位鍵、共價鍵⑦.>⑧.CH3OH(或CH3SH等)12、略

【分析】【詳解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和N3，所以Co原子配位數是6，[Co(N3)(NH3)5]2+與硫酸根離子之間形成離子鍵；

(2)Cu2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空軌道，N原子含有孤對電子，與Cu2+形成配位鍵；

(3)Ni(CO)4是液態揮發性物質，所以其熔點較低，為分子晶體，呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，NiSO4溶液和水都屬于極性溶劑，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案選bc；

(4)分子中含有C?N單鍵、C?H單鍵，屬于σ鍵，有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，雙鍵含有σ鍵、π鍵，而In3+與N；Cl之間形成配位鍵；該分子中存在的化學鍵為σ鍵、π鍵、配位鍵；

(5)過渡元素Fe是26號元素，基態原子價電子軌道表達式為Fe3+失去的是較穩定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)。【解析】①.6②.離子鍵③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是較穩定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積；

(2)CuSO4中銅離子和硫酸根離子間是離子鍵，故為離子晶體。中S原子是sp3雜化；故為正四面體結構；

(3)黑球代表是Cu原子；數目是體內的4個；

(4)鑒別晶體與非晶體最科學的實驗方法為X-射線衍射實驗。【解析】④離子晶體正四面體4X-射線衍射實驗14、略

【分析】【詳解】

(1)從其電離能變化可知，當原子失去第四個電子時，其電離能急劇增加，說明該元素失去三個電子后達到穩定結構，則該元素最外層有3個電子，元素M是組成物質NH4Al(SO4)2的一種元素；則M為Al元素。

(2)氮原子核外電子數是7個，則其基態氮原子核外有7種不同運動狀態的電子，根據核外電子排布式1s22s22p3可知有3種能量不同的電子。

(3)非金屬性越強，電負性越大，NH4Al(SO4)2中，電負性最大的元素是O，硫酸根的空間結構是正四面體形，S的雜化類型是sp3，這說明S的sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)金屬鋁中，Al原子采取面心立方最密堆積，因此晶胞中鋁原子的配位數為12。其晶胞參數為anm，所以面對角線是因此Al原子的半徑是nm。【解析】Al73Osp3σ12三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）與Ca同周期的基態Fe原子的價電子排布式為3d54s2。故答案為：3d54s2；

（2）由BeCl2易升華可知BeCl2的共價性強，其單分子結構為Cl-Be-Cl，(BeCl2)2中Be與Cl之間可形配位鍵，其雙聚分子結構式為Be在雙聚分子中，形成三個共價鍵，可知其配位數為3，故答案為：3；

（3）化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為O；SiO2的熔沸點遠高于H2O，說明理由：SiO2為原子晶體，H2O為分子晶體。故答案為：O；SiO2為原子晶體，H2O為分子晶體；

（4）n個SiO2通過共用頂角氧離子可形成雙鏈結構，找出重復的結構單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點氧占Si原子數為4×+6×+4+2=11，其中Si與O的原子數之比為2:5.5，化學式為[Si4O11]n6n-。故答案為：2:5.5；[Si4O11]n6n-；

（5）經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4＋所占，8×=1，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占，12×=3，如圖此晶體的化學式：BaTiO3。故答案為：BaTiO3。【解析】3d54s23OSiO2為原子晶體，H2O為分子晶體2:5.5[Si4O11]n6n-BaTiO323、略

【分析】【詳解】

(1)反應中涉及的元素有H、C、N、O、Cu，X與上述反應中所有元素均不在同一周期，則X在第三周期元素，基態原子中未成對電子數最多的短周期元素X是磷，是15號元素，3p軌道為半充滿狀態，核外電子排布式1s22s22p63s23p3；

(2)H；C、N、O、Cu元素中；C、N、O位于同周期，同周期從左到右，第一電離能呈現增大的趨勢，但N的2p軌道為半充滿，第一電離能比相鄰原子大；Cu是位于第四周期的元素，電離能較小；H位于第一周期元素，電離能也較小，故N的第一電離能最大；

(3)乙酸中含有羧基；乙醛中含有醛基，HAc的沸點高于乙醛，主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵；

(4)(CN)2性質與鹵素單質類似；應該為直線型分子，C原子軌道雜化類型為sp雜化；

與CN－互為等電子體的一種分子為2個原子，最外層電子數為10個，屬于非極性分子的化學式為N2；

(5)以上底面中心的銅原子為研究對象，距離最近的銅原子位于上底面的頂點，共有4個銅原子，上下晶胞的側面的面心位置各有4個銅原子，共有12個銅原子與上底面的銅原子距離最近。【解析】①.1s22s22p63s23p3②.N③.乙酸，主要原因是乙酸分子間存在氫鍵，而乙醛分子間不存在氫鍵④.sp⑤.N2⑥.1224、略

【分析】(1)

Pt的電子排布式為則Pt在元素周期表中的位置是第六周期VIII族，處于d區；

(2)

陰離子PO的價層電子對數=4+=4，無孤電子對，故立體構型為正四面體形；元素吸引電子的能力越強，其電負性越大，則電負性由大到小順序是N＞H＞B；故答案為：正四面體；N>H>B；

(3)

根據圖知，形成4個共價單鍵的B原子價層電子對數是4、形成3個共價單鍵的B原子價層電子對數是3，B原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2；如圖該結構中含有4種環境的氧原子，故答案為：sp3、sp2；4；

(4)

①該晶胞中M原子個數=8×+6×=4、氨分子個數是M原子個數的6倍，所以含有24個氨分子、B原子個數是8、H原子個數是B原子個數的4倍，有32個氫原子，該晶胞中M、NH3、B、H個數之比=4：24：8：32=1：6：2：8，其化學式為M(NH3)6B2H8，故答案為：M(NH3)6B2H8；

②M原子與B原子最短距離為晶胞體對角線長度的=××apm=apm，故答案為：apm；

③該晶胞體積=(a×10-10cm)3，則M(化合物的摩爾質量)==g/mol，金屬M的相對原子質量=故答案為：【解析】(1)第六周期VIII族d區。

(2)正四面體N>H>B

(3)sp2、sp34

(4)五、有機推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

（1）同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物；同系物是指結構相似、組成上相差n個“CH2”的有機物；結合對有機物結構的認識分析作答；

（2）某氣態烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質量也為氫氣的28倍，根據相對分子質量和烴的通式結合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個碳原子；2個羧基；

②分子中含2個碳原子；1個酯基；

③分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

④分子中含2個碳原子；1個羧基；

⑤分子中含4個碳原子；1個羧基；

⑥分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

則互為同分異構體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質量為2g/mol28=56g/mol；即相對分子質量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對分子質量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結構簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應的特點是雙鍵中一個鍵斷開，其他原子或原子團加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發生加成反應均得到正丁烷，與氫氣發生加成反應得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時，中心碳原子連接4個不同的原子或原子團，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結構簡式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點睛】

掌握加成反應的特點是解題的關鍵。注意利用“商余法”推斷有機物的分子式（設烴的相對分子質量為M）的方法，即①得整數商和余數，商為可能的最大碳原子數，余數為最小的氫原子數。②的余數為0或碳原子數大于或等于氫原子數時，將碳原子數依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH3六、原理綜合題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

⑴具有全充滿；半充滿、全空的電子構型的原子更穩定；先寫出Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式，得出結論。

⑵在第四周期過渡金屬中；從左到右，第一電離能逐漸增大。

⑶用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素稱為光譜分析。

⑷①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構型，HCHO中C原子采取sp2雜化；為平面三角形，HCHO中鍵角較大。

⑸Δ[Co(H2O)6]2+帶2個單位正電荷，而Δ[Co(H2O)6]3+帶3個單位正電荷；后者對電離吸引力更大。

⑹①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個Cu原子構成正八面體，棱上2個Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長即為兩個面心上銅原子最短核間距，由幾何知識可知兩個面心上銅原子最短核間距直角邊長度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長等于晶胞棱長的再求銅；鎳數目，求出棱長，再求兩個面心上銅原子最短核間距。

【詳解】

⑴具有全充滿、半充滿、全空的電子構型的原子更穩定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s1，Cu原子核外電子排