…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）九年級化學上冊階段測試試卷664考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列儀器中，既能在酒精燈火焰上直接加熱，又能作為反應容器的是（）A.量筒B.燒杯C.集氣瓶D.試管2、欲除去CO2氣體中混有的少量CO；可將混合氣體（）

A.點燃。

B.通過澄清石灰水。

C.通過灼熱的氧化銅。

D.通入水中。

3、（2008?淄博）下列除雜質的方法不正確的是（）

。選項物質（括號內為雜質）除雜方法AN2（O2）通過灼熱的銅網BCaO（CaCO3）高溫煅燒CCO2（水蒸氣）通過濃硫酸DCaCl2溶液（鹽酸）加入適量的Na2CO3。A.A錯誤B.B錯誤C.C錯誤D.D錯誤4、甲醇（俗名工業酒精）是一種“綠色能源”。甲醇完全燃燒的反應可表示為：2CH4O+xO2____2CO2+4H2O，其中x的數值和O2中氧元素的化合價分別是A.3，-2B.3，0C.6，-2D.4，05、常用于制造電線；電纜的金屬是（）

A.鐵。

B.銅。

C.鋅。

D.鎂。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、某金屬A和非金屬B2發生化合反應方程式為2A+B2=2AB，一定質量的A和B充分反應的實驗記錄如下表，則：。A的質量/gB2的質量/gAB的質量/g726456xy5.4（1）A與B2反應的質量比____；

（2）x+y=9時，x的值可能是____；

（3）若B的相對原子質量為m，A的相對原子質量應為____．7、等體積水和酒精混合后體積變小的原因是：____，聞到花香的原因是：____，50g水和50g酒精混合后質量____100g（填“＞、＜、=”）．8、（2011?雨花臺區一模）中國2010上海世博會的主題是“城市；讓生活更美好”．①2010年上海世博會中國館-“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊．其外立面采用的是噴涂有紅色氟碳涂料的蜂窩狀鋁。

基板．鋁基板屬于____．

A．金屬材料B．硅酸鹽材料。

C．陶瓷材料D．有機高分子材料。

②世博園內使用電動車，有效減少了CO、SO2、CO2的排放，這些物質中會引起溫室效應的是____，會造成酸雨的是____，能與血紅蛋白結合，造成人體中毒的是____．

③世博園內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水．其中活性炭起____作用；用紫外線代替氯氣對水進行處理，其作用是____．

④世博會上所使用的飯盒、胸卡、證件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是將玉米發酵制得乳酸（C3H6O3），乳酸由____種元素組成，其中碳元素的質量分數為____．9、如圖所示：小軍同學在燒杯中放一支點燃的蠟燭；再向燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體。

（1）如果燒杯中蠟燭燃燒更旺，則燒杯中發生的反應可能是：____，,請寫出該反應的符號表達式：____。

（2）小軍想利用上述反應制取氣體，采用的發生裝置可選取右圖中____（填序號）。

如果小軍用左圖裝置收集該氣體，氣體由____端（填“a”或“b”）導入。若需用該裝置收集并測出氣體的體積，還需儀器____（填儀器名稱），操作方法是：____。

（3）小軍查閱資料獲知：實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時還生成氯化鈣（CaCl2）和水。則小軍在實驗室制取氨氣選用的發生裝置是____，若收集NH3時只能用D裝置，則可由此推知NH3具有的性質有：____。10、（2016?河南模擬）元素周期表中氟元素的有關信息如圖所示，則氟的相對原子質量是____，氟原子的結構示意圖為氟原子在化學反應中易____（選填“得到”或”失去“）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為____．

11、（2012秋?越秀區校級月考）Ⅰ化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究．

（1）貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：石蠟的密度比水____；

（2）芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內焰、焰心三層．把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的____（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．結論：蠟燭火焰的____溫度最高；

（3）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是____

A．反復實驗；并觀察是否有相同現象。

B．查找資料；了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么。

C．認為與本次實驗目的無關；不予理睬。

D．詢問老師或同學；討論生成黑色物質的原因。

Ⅱ現有火柴；一張干燥的白紙、一個光潔干燥的玻璃杯、澄清的石灰水；請你設計一個小實驗證明紙張燃燒產物是二氧化碳和水．（簡要寫出實驗步驟、現象和結論）

。步驟現象結論12、用化學符號表示：

（1）2個鋁原子：____；

（2）5個氧氣分子：____；

（3）4個硫酸根離子：____；

（4）鋁離子：____；

（5）鎂元素：____．13、下表中有六種人體必需的元素．

。元素名稱鈣鈉鉀鐵元素名稱碘氟（1）若將表中元素進行簡單分類，則碘、氟屬于____元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）；其中碘的元素符號是____．

（2）人體缺____（填元素名稱）可能會得佝僂病．目前市場上有“補血口服液”、“高鈣奶粉”、“加碘食鹽”等，這些鐵、鈣、碘應理解為____（填序號）．

①原子②分子③元素④單質．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、石油是動植物尸體在地底下經過復雜的化學變化后形成的．因此，只要把死去的動植物收集起來，埋藏到足夠深的地底下，通過一段時間的化學變化，就可源源不斷地產生石油．由此可見，只要人們能夠移風易俗，不怕麻煩，石油就有可能成為一種用之不竭的“再生性能源”．____．（判斷對錯）15、兩原子的實際質量比等于他們的相對原子質量比____．（判斷對錯）16、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．17、用藥匙取粉末狀固體．____．18、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判斷對錯）19、把燒杯放在鐵圈上直接加熱．____．20、H的相對原子質量是1g．____．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)21、化學課后；化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發現有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：

[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？

[實驗探究1]

。實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．____氫氧化鈉溶液一定變質了．[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？

[猜想與假設]

猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質．猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質．

[查閱資料]氯化鋇溶液呈中性．

[實驗探究2]

。實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷振蕩．有____生成．說明原溶液中一定有碳酸鈉．（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．溶液變紅色．說明原溶液中一定有____．[實驗結論]該氫氧化鈉溶液____（填“部分”或“全部”）變質．

[反思與評價]

在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液，你認為該方案____（填“可行”或“不可行”），理由是____

[理解與應用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：____．

（2）取上述部分變質的氫氧化鈉溶液100g，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應后得到1.97g白色沉淀，求上述氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）22、（2010?撫順）右圖是甲；乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．請回答：

（1）隨著溫度的升高溶解度減小的物質是____；

（2）50℃時，要完全溶解20g乙物質得到飽和溶液，需要水____g；

（3）30℃時，將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到等質量的水中，充分溶解后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是____．23、（2011?崇安區二模）根據右圖的溶解度曲線表；完成下列問題．

（1）40℃時，50g水中至少溶解____gA物質形成飽和溶液．

（2）當溫度小于20℃時，A、B、C的溶解度有大到小的順序是____．

（3）40℃時；將等質量的A；B、C分別放入等質量的水中；

只有一種溶液能形成飽和溶液，則該溶液是____的飽和溶液．

（4）下列關于溶液的說法正確的是____

A．20℃時A；C溶液的溶質質量分數相同

B．當A中含有少量C時；可用降溫結晶的方法提純A

C．將40℃時C的飽和溶液降溫至20℃；溶液質量不變

（5）若要配制50g5%的B溶液，則需10%的B溶液____g．在配制過程中已經使用了燒杯、量筒、滴管，細口瓶還缺少的玻璃儀器是____．評卷人得分五、簡答題(共1題，共8分)24、某粒子結構示意圖為：該粒子屬于____（填“原子”或“陽離子”或“陰離子”），寫出該粒子的符號____，該元素形成氧化物的化學式為____．評卷人得分六、探究題(共2題，共18分)25、下列裝置常用于實驗制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：

rm{(1)}指出編號儀器名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______。

rm{(2)}實驗室利用rm{A}裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為______。利用rm{C}裝置收集氧氣的最佳時刻是______。

rm{(3)}制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是______rm{(}從rm{A隆蘆E}中選擇rm{)}使用該套裝置制取氣體的突出優點是______，該反應原理用化學方程式表示為______。若改用rm{F}裝置收集二氧化碳，則氣體應從______端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體rm{隆煤}______。rm{(}填接口字母rm{)}

rm{(4)}某同學取rm{3.16g}高錳酸鉀固體加熱一段時間，經檢測固體中鉀原子與氧原子個數比為rm{2}rm{7}則生成的氧氣質量為______。26、發射通訊衛星的火箭用聯氨rm{(N_{2}H_{4})}做燃料，用四氧二氮rm{(N_{2}O_{4})}助燃；生成物不會對大氣造成污染．

rm{(1)}反應的化學方程式為：rm{2N_{2}H_{4}+N_{2}O_{4}簍T3}______rm{+4H_{2}O}請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式．

rm{(2)}請計算rm{9.6kgN_{2}H_{4}}完全燃燒需要助燃物rm{N_{2}O_{4}}的質量．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】可在酒精燈火焰上直接加熱的儀器有：坩堝、燃燒匙、試管、蒸發皿．【解析】【解答】解：A；量筒不能加熱；也不能用作反應容器，故不可選；

B；燒杯可以用作反應容器；但不可直接加熱，故不可選；

C；集氣瓶不可用于加熱；故不可選；

D；試管可在酒精燈火焰上直接加熱；并且可以用作反應容器，故可選；

故選：D．2、C【分析】

A；一氧化碳雖然具有可燃性；但在不支持燃燒的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能夠被點燃的，故A錯誤；

B；石灰水（氫氧化鈣）會將二氧化碳吸收；而沒有除去一氧化碳，故B錯誤；

C；一氧化碳具有還原性；會和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，除去了雜質，而沒有引入新的雜質，故C正確；

D；二氧化碳極易溶于水而一氧化碳難溶于水；除去了二氧化碳，沒有除去雜質，故D錯誤．

故選C

【解析】【答案】除去二氧化碳中混有的一氧化碳；可以根據一氧化碳具有的性質進行，一氧化碳具有可燃性和還原性．

3、D【分析】

A；氮氣的化學性質穩定；氧氣的化學性質活潑，在加熱的條件下，氧氣和銅會生成氧化銅而被除去，剩下氮氣，故A正確；

B；碳酸鈣在高溫的條件下會分解成氧化鈣和二氧化碳；二氧化碳逸到空氣中，剩下氧化鈣，故B正確；

C；濃硫酸有吸水性；混合氣通過濃硫酸后水蒸氣被吸收，剩下二氧化碳，故C正確；

D；氯化鈣和鹽酸都會和碳酸鈉反應；這樣，既除去了雜質，又除去了主要的物質，同時還引入了新的雜質．故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】除去雜質的同時不能引入新的雜質；可以根據物質的性質方面進行分析；判斷，從而得出正確的試劑和方法．

4、B【分析】根據質量守恒定律，利用O原子守恒，得：2X═2×2+4×1-2×1=6,解得X═3．在單質分子里，元素的化合價為0．故選B【解析】【答案】B5、B【分析】

在金屬中；導電性最好的是銀，銅次之．故選B

【解析】【答案】可以根據金屬的物理性質進行分析；解答．制造電線用到的金屬需要導電性好的金屬．

二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各物質的質量總和不變，化學方程式中各物質的質量比是定值．【解析】【解答】解：（1）根據表格提供的數據可以看出，A是7g，B2是2g，生成的AB是6g，說明B2全部參加反應，故參加反應的A的質量為6g-2g=4g，故A與B2反應的質量比4g：2g-2：1；故填：2：1；

（2）當生成5.4gAB時，參加反應的A的質量為：5.4g×=3.6g，故x可以是3.6，參加反應的B2的質量是5.4g-3.6g=1.8g；x+y=9，故x可以是9-1.8=7.2，故填：3.6或7.2；

（3）設A的相對原子質量是A

2A+B2=2AB

2A2m

4g2g

；故A=2m

故填：2m．7、略

【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．【解析】【解答】解：等體積水和酒精混合后體積變小；是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔．

聞到花香；是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香．

酒精溶于水形成酒精溶液；溶質的質量與溶劑的質量之和等于所得溶液的質量，50g水和50g酒精混合后質量等于100g．

故答案為：分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；=．8、略

【分析】【分析】本題聯系了2010上海世博會的一些信息，考查了金屬材料，金屬材料包括純金屬及其合金．考查了環境問題：例如酸雨的罪魁禍首是二氧化硫；造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳；一氧化碳具有可燃性、還原性和毒性，是造成空氣污染的氣體之一．還考查了活性炭的吸附作用，氯氣能殺菌消毒，乳酸的組成元素和元素的質量分數等．【解析】【解答】解：①鋁基板是金屬鋁；屬于金屬材料．故答案為：A

②造成酸雨的主要氣體是二氧化硫；造成溫室效應的主要氣體是二氧化碳；煤氣中毒就是一氧化碳中毒，因此一氧化碳有毒．故答案為：CO2、SO2；CO

③活性炭具有吸附作用；氯氣能殺菌消毒．故答案為：吸附消毒殺菌。

④乳酸是由碳、氫、氧三種元素組成；其中碳元素的質量分數=×100%=40%．故答案為：三40%9、過氧化氫分解放出氧氣H2O2H2O+O2。Ba量筒A密度小于空氣易溶于水【分析】【解答】（1）根據題意“向燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體”，而后“燒杯中蠟燭燃燒更旺”，說明固體和液體混合后有氧氣產生，結合所學知識可知，液體應為過氧化氫，固體應為二氧化錳，即燒杯中發生的反應應是過氧化氫分解放出氧氣，該反應的符號表達式為H2O2H2O+O2。

（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，實驗室用過氧化氫分解制取氧氣，使用的反應物為固體和液體，在常溫下反應，屬于“固液不加熱型”，故發生裝置應選B；根據排空氣法的原理，由于氧氣的密度比集氣瓶內的空氣的密度大，所以氣體應該從a進入，使瓶內壓強增大，將空氣通過導管b壓出瓶外，氧氣則保留在集氣瓶內；若需用該裝置收集并測出氣體的體積，還需要量筒，操作方法是先將集氣瓶裝滿水，根據排水法的原理可知，氣體應該從b進入；使瓶內壓強增大，將水通過導管a壓出瓶外，進入量筒，而氣體則保留在集氣瓶內，根據進入量筒中水的體積可得出氧氣的體積。

（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，由于實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，使用的反應物為固體，反應條件為加熱，屬于“固體加熱型”，故發生裝置應選A；由于收集NH3時只能用D裝置（向下排空氣法），說明NH3的密度比空氣小，不能用排水法，說明NH3易溶于水。

【分析】常見氣體的發生裝置，依據反應物的狀態和反應條件，可分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；常用氣體的收集裝置，依據氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應，可分為“排水法”、“向下排空氣法”、“向上排空氣法”三種裝置來收集。10、19.00得到NaF【分析】【解答】解：根據元素周期表中的一格可知；漢字下面的數字表示相對原子質量，氟元素的相對原子質量為19.00．

由氟原子的結構示意圖；最外層電子數是7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子．

鈉元素顯+1價；氟原子的最外層電子數為7；在化學反應中易得到1個電子而形成1個單位負電荷的陰離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則氟元素的化合價為﹣1價；氟化鈉的化學式為NaF．

故答案為：19.00；得到；NaF．

【分析】圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量．

若原子的最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．11、略

【分析】【分析】Ⅰ（1）根據蠟燭浮在水面上說明蠟燭的密度比水的密度小進行解答；

（2）根據蠟燭的外焰溫度最高進行解答；

（3）在火焰上方的燒杯底部出現了大量黑色物質；發現了問題，應該反復實驗，來探究黑色的物質的成分；也可以查閱資料；或與同學討論、或咨詢老師，來解決自己發現的問題，而不能不予理睬，否則就得不出正確的結論，也不符合科學探究的一般過程．

Ⅱ白紙燃燒產物是二氧化碳與水，要證明白紙燃燒有水生成，可在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，觀察是否有水珠生成；證明生成二氧化碳，可用澄清的石灰水，觀察石灰水是否變渾濁；據此進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）蠟燭浮在水面上說明蠟燭的密度比水的密度小；故填：密度小；

（2）蠟燭的外焰溫度最高；所以把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的a處最先碳化．結論：蠟燭火焰的外焰溫度最高；故填：a；外焰；

（3）A；反復實驗；并觀察是否有相同的實驗現象，就是進行對比實驗，做法正確；

B；查找蠟燭成分資料；探究黑色物質成分，符合科學探究的過程，做法正確；

C；認為與本次實驗無關；就是沒有對發現的問題進行探究，做法錯誤；

D；向老師請教生成黑色物質的原因；就是咨詢老師，做法正確．

故選C．

Ⅱ檢驗水的產生一般觀察水霧的產生；點燃白紙，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，發現燒杯壁上有水霧出現，證明白紙燃燒時產生了水．

驗證二氧化碳用澄清石灰水；再將一內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰的上方，觀察到澄清的石灰水變渾濁，證明白紙燃燒時生成了二氧化碳氣體（其它合理方法均可）．

故答案為：Ⅰ（1）密度小；

（2）a；外焰；

（3）C；

Ⅱ。步驟現象結論點燃白紙，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯壁上有水霧出現白紙燃燒時產生了水將一內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰的上方澄清的石灰水變渾濁白紙燃燒時生成了二氧化碳氣體12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（4）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（5）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鋁原子表示為：2Al．

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則5個氧氣分子可表示為：5O2．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故4個硫酸根離子可表示為：4SO42-．

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故鋁離子可表示為：Al3+．

（5）鎂元素的元素符號為Mg．

故答案為：（1）2Al；（2）5O2；（3）4SO42-；（4）Al3+；（5）Mg．13、略

【分析】【分析】（1）根據元素的符號及漢語名稱偏旁回答．

（2）根據鈣元素的生理功能及物質組成的描述方法分析回答．【解析】【解答】解：（1）碘的漢語名稱有石字旁；為固態非金屬；氟的漢語名稱中有氣字頭，為氣態非金屬；碘的元素符號為I．

（2）鈣主要存在于人體的牙齒和骨骼中；人體缺鈣可能會得佝僂病．物質的組成常用元素來描述，目前市場上有“補血口服液”；“高鈣奶粉”、“加碘食鹽”等，這些鐵、鈣、碘應理解為元素．

故答為：（1）非金屬；I．（2）③三、判斷題(共7題，共14分)14、×【分析】【分析】根據石油形成的過程分析，石油是動植物尸體在地底下經過復雜的化學變化后形成的．【解析】【解答】解：在古生代和中生代；大量的植物和動物死亡后，構成其身體的有機物質不斷分解，與泥沙或碳酸質石油沉淀物等物質混合組成沉積層．由于沉積物不斷地堆積加厚，導致溫度和壓力上升，隨著這種過程的不斷進行，有機物變成原油和天然氣．所以不可再生，題目說法錯．

故答案為：×．15、√【分析】【分析】根據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故兩原子的實際質量比等于他們的相對質量比．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據燒杯需要墊石棉網加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】本題考查藥品的取用，屬于識記性的知識．【解析】【解答】解：取用粉末狀固體藥品應使用藥匙；取用塊狀固體藥品應使用鑷子．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】溶液具有均一性、穩定性，兩種質量分數相同的同種溶液混合后，溶質質量分數不變．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，該題說法不正確．

故填：×．19、×【分析】【分析】根據燒杯需要墊石棉網加熱，否則容易使燒杯破裂．【解析】【解答】解：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．燒杯加熱需要墊石棉網；不可放在鐵圈上直接加熱．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值，單位為1，常省略不寫，據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：相對原子質量是原子的質量與一種碳原子質量的的比值；其單位為“1”，一般省略不寫，所以H的相對原子質量是1g的說法錯誤．

故答案為：×．四、實驗題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】由[實驗探究1]知氫氧化鈉溶液已變質；所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，故加入鹽酸會有氣泡產生；

由[實驗探究2]知；（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，溶液中的碳酸鈉會與之反應生成碳酸鋇白色沉淀；

（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液；滴加酚酞溶液，溶液變紅色．因碳酸鈉已完全被氯化鋇反應，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．

[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質．

[反思與評價]在上述[實驗探究2]中；如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原溶液是否有氫氧化鈉；因此得不出氫氧化鈉部分變質的結論；

[理解與應用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質；必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發性的藥品；具吸水性的藥品等；

（2）依據沉淀的質量利用方程式的計算可求碳酸鈉的質量，然后根據溶質質量分數的要求計算即可．【解析】【解答】解：[實驗探究1]知氫氧化鈉溶液已變質；所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必產生二氧化碳氣體；

[實驗探究2]（1）取少量該溶液于試管中；向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，因碳酸鈉與氯化鋇能生成碳酸鋇沉淀，所以有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有碳酸鈉；

（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液；滴加酚酞溶液，溶液變紅色．溶液顯堿性，因溶液中碳酸鈉已被氯化鋇完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉．從而得出[實驗結論]該氫氧化鈉溶液部分變質；

[反思與評價]如用氫氧化鈣溶液代替氯化鋇溶液是不行的；因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定（2）步驟的實驗結論，得不出氫氧化鈉部分變質的結論；

[理解與應用]（1）氫氧化鈉溶液容易變質；必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，如：具揮發性的藥品（濃鹽酸；氨水等）、具吸水性的藥品（濃硫酸、生石灰等）、或澄清石灰水其他合理答案均可．

（2）設原溶液中含有碳酸鈉的質量是x

Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

106197

x1.97g

=x=1.06g

氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數=×100%=1.06%

答：上述氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分為1.06%．

故答案為：[實驗探究1]有氣泡產生；

[實驗探究2]（1）白色沉淀；（2）氫氧化鈉；

[實驗結論]部分；氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉；

[反思與評價]不可行；氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉；

[理解與應用]（1）濃硫酸；（2）

設原溶液中含有碳酸鈉的質量是x

Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH

106197

x1.97g

=x=1.06g

氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數=×100%=1.06%

答：上述氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分為1.06%．22、略

【分析】【分析】固體物質溶解度曲線所表示的意義為：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液轉化的方法等，可以據此解答該題．【解析】【解答】解：（1）根據溶解度曲線可以得出丙物質的溶解度隨溫度的升高而降低；

（2）在50℃時；乙物質的溶解度為40g，即在該溫度下100g水中溶解40g乙即達到飽和，所以在該溫度下要溶解20g乙物質并得到飽和溶液需要50g水；

（3）30℃時；丙的溶解度最小，根據題意將等質量甲；乙、丙三種物質分別加到等質量的水中，充分溶解后只得到一種飽和溶液，所以可以知道溶解度最小的丙物質達到飽和狀態．

故答案為：（1）丙；

（2）50；

（3）丙．23、略

【分析】【分析】根據上圖的溶解度曲線表可知：

（1）由40℃時的溶解度；可計算50g水溶解A物質的質量．

（2）由圖可知：當溫度小于20℃時；A；B、C的溶解度有大到小的順序．

（3）40℃時；將等質量的A；B、C分別放入等質量的水中，只有一種溶液能形成飽和溶液，則該溶液是溶解度小的物質的溶液．

（4）由上圖的溶解度曲線表；可判斷A；B、C三種說法是否正確；

（5）若要配制稀溶液，可以根據溶質的質量不變進行計算．了解在配制過程中所使用的儀器．【解析】【解答】解：根據上圖的溶解度曲線表可知：

（1）40℃時；A物質的溶解度為40克，則50g水中至少溶解20gA物質形成飽和溶液．

（2）由圖可知：當溫度小于20℃時；A；B、C的溶解度有大到小的順序是BCA．

（3）40℃時；將等質量的A；B、C分別放入等質量的水中，只有一種溶液能形成飽和溶液，則該溶液是C的飽和溶液．

（4）下列關于溶液的說法正確的是：（BC）

A．20℃時A；C溶液的溶質質量分數相同；說法錯誤，沒有說明為飽和溶液；

B．當A中含有少量C時；可用降溫結晶的方法提純A，說法正確，因為A的溶解度受溫度影響大；

C．將40℃時C的飽和溶液降溫至20℃；溶液質量不變，說法正確，只是由飽和溶液變為不飽和溶液．

（5）若要配制50g5%的B溶液；設需要10%的B溶液為x，則50g×5%=x×10%，則x=25克，故需10%的B溶液25g．在配制過程中已經使用了燒杯；量筒、滴管，細口瓶還缺少的玻璃儀器是玻璃棒．

故答為：（1）20；（2）BCA；（3）C；（4）BC；（5）25；玻璃棒五、簡答題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】根據結構示意圖中質子數和電子數的關系可以知道：質子數=核外電子數，為原子；質子數＞核外電子數，為陽離子；質子數＜核外電子數，為陰離子；根據離子的表示方法可得粒子符號，根據化合物中正負化合價的代數和為零，來完成化學式的書寫．【解析】【解答】解：根據粒子的結構示意圖質子數和電子數的關系可以知道：該示意圖中核內質子數為12，核外電子數10，即：質子數＞核外電子數，所以該粒子為陽離子，根據原子序數=質子數，可以知道該元素為第12號元素，即為鎂元素，所以該粒子的符號為：Mg2+；鎂在形成化合物時化合價為+2價；而氧元素的化合價為-2價，根據正負化合的代數和為零可以知道該元素形成的氧化物的化學式為MgO．

故答案為：陽離子；Mg2+；MgO．六、探究題(共2題，共18分)25、略

【分析】解：rm{(1)}鐵架臺是常用的夾持儀器；長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；

rm{(2)A}裝置的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續均勻氣泡冒出時；故答案為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}當導管口有連續均勻氣泡冒出時；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}實驗室制取rm{(3)}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。使用該套裝置制取氣體的突出優點是：可以控制反應的發生和停止；若改用rm{CO_{2}}裝置收集二氧化碳，則氣體應從短管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要先除雜質后干燥，并且都是長進短出；故答案為：rm{F}可以控制反應的發生和停止；rm{BE}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{b}

rm{efcd}高錳酸鉀中鉀原子和氧原子的個數比是rm{(4)}rm{2}經檢測固體中鉀原子與氧原子個數比為rm{8}rm{2}則