高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第1課時化學反應的反應熱1.下列敘述正確的是（

）A.伴有能量變化的物質變化都是化學變化B.化學反應總是伴隨著能量的變化C.化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學反應中放出的熱才是反應熱2．下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化②將膽礬加熱變為白色粉末③濃硫酸稀釋④碳酸鈣高溫分解⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．②④⑥3．反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()4．對于放熱反應H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl，下列說法正確的是()A．該反應涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應中，化學能只轉變為熱能C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量5．在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數據有()①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后所得溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前后溶液的溫度差⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．①②③④⑥6．已知在稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量，叫做中和熱，下列說法中正確的是()A．中和熱的測定實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質的量稍大于稀鹽酸，則會導致所測得的中和熱數值偏高7．某同學做測定中和反應的反應熱的實驗，實驗完成后發現實驗結果偏低，試分析造成結果偏低的原因可能是__________。(填編號)a．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈b．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩c．將50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L－1氨水d．用量筒量取鹽酸時俯視讀數e．大燒杯的蓋板中間小孔太大8.某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案．甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是__________________________，________，說明反應放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現象是(接①)________，(接②)________，說明反應放熱．丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且帶支管的試管中滴加水，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現象是________________，說明反應放熱，其原因是________________________________________．9.50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯如果不蓋泡沫塑料板，所求得的中和熱數值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(4)實驗中若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，理由是___________________________________________________________________________________________________________。——★參考答案★——1.[解析]物質三態變化也伴有能量變化，故A錯誤；化學反應總伴隨能量變化，B正確；化學反應不是吸熱反應就是放熱反應，不可能同時吸熱和放熱，故C錯誤；化學反應中吸收的熱也是反應熱，D錯誤。[答案]B2．[解析]①液態水汽化是物質狀態的變化，不是化學反應，錯誤；②④為物質的分解反應，屬于吸熱反應；⑥是以C為還原劑的氧化還原反應，也屬于吸熱反應。[答案]D3．[解析]因總反應為放熱反應，反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，所以反應②放出的熱量比反應①吸收的熱量多。選項A，圖中反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，且總反應為吸熱反應，錯；選項B，圖中反應①和反應②均為吸熱反應，錯；選項C，圖中反應①和反應②均為放熱反應，錯。[答案]D4．[解析]選A項，H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，該反應只涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B項，該反應的化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C項，該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量，小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量，錯誤；D項，因為反應為放熱反應，所以反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，正確。[答案]D5．[解析]在中和熱的測定實驗中，反應熱的計算公式是ΔH＝－eq\f(c×m×Δt,n)，其中m是酸溶液和堿溶液的質量之和，即反應后溶液的總質量；c是反應溶液的比熱容，近似等于水的比熱容，為4.18×10－3kJ/(g·℃)；Δt是反應體系的溫度變化；n是生成水的物質的量。[答案]C6．[解析]選項A錯誤，為了防止散熱，在中和熱測定的實驗中應選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應用塑料泡沫隔開。從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項B正確。對于選項C作如下分析：中和熱測定的原理是：首先根據公式Q＝cmΔT求出反應過程中放出的熱量，然后再根據ΔH＝Q/n(H2O)計算中和熱。式中ΔT表示反應后的最高溫度與反應前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實驗至少需要測定3次溫度，選項C錯誤。對于選項D，在中和熱測定過程中為了提高實驗的準確度，要保證稀酸和稀堿完全反應，在實驗中通常使一種物質稍過量一些，選項D錯誤。[答案]B7．[解析]a.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，使參加反應的鹽酸的量減小，所測定的熱量減少，計算的中和熱偏低；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩會造成熱量損耗而計算結果減小；c.將50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L－1的氨水，由于氨水為弱電解質，其電離需吸熱，導致反應產生的熱量小，中和熱減小；d.在量取鹽酸時俯視讀數，使所取鹽酸的體積小于50mL，反應放熱少，計算時中和熱偏低；e.大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱測定結果偏低。[答案]abcde8.[答案]方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產生溫度計溫度上升方案乙：①有氣泡產生②左邊水柱下降，右邊水柱上升方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發[解析]實驗從反應放熱的“熱”為出發點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發等特征現象，合理地設計了實驗探究方案．9.[解析]在測定中和熱時，需使用環形玻璃攪拌棒攪拌溶液，加快酸堿的反應。實驗中要盡