高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第4課時鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應用1．常溫時，將pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合，所得溶液的離子濃度關系正確的是()A．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]B．[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]C．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]>[H＋]2．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH＝4，下列說法中一定正確的是()A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1B．溶液中[H＋]·[OH－]＝1×10－14C．溶液中[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]D．溶液中[NH3·H2O]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]＋[OH－]3．(安徽高考)25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A．未加鹽酸時：[OH－]＞[Na＋]＝[NH3·H2O]B．加入10mL鹽酸時：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：[Cl－]＝[Na＋]D．加入20mL鹽酸時：[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]4.常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是()A．HA為強酸B．該混合溶液pH＝7.0C．該混合溶液中：[A－]＋[Y]＝[Na＋]D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋5．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是()A．物質的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4ClB．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]>[OH－]C．1.0mol·L－1Na2CO3溶液中，[OH－]＝2[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋[H2CO3]D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋[A2－]6．(四川高考)常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()A.eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1B．[Na＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]＋[H2CO3]C．[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]D．[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]7．(江蘇高考)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[COeq\o\al(2－,3)]B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：[Na＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[SOeq\o\al(2－,3)]C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：[Na＋]＝2([SOeq\o\al(2－,3)]＋[HSOeq\o\al(－,3)]＋[H2SO3])D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]8．(山東高考)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()A．a點所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b點所示溶液中[A－]＞[HA]9.在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應的離子方程式______________________。(2)該氫氧化鈉溶液濃度為____________________。(3)在B點，a______12.5mL(填“<”“>”或“＝”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前[NaOH]______[CH3COOH]，混合前酸中[H＋]和堿中的[OH－]的關系：[H＋]________[OH－]。(4)在D點，溶液中離子濃度大小關系為__________________________________。10．常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實驗編號[HA)(mol·L－1)[NaOH)(mol·L－1)的pH甲0.10.1＝a乙0.120.1＝7丙0.20.1>7丁0.10.1＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中[A－]和[Na＋]的大小關系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：[Na＋]－[A－]＝____________mol·L－1。——★參考答案★——1．A[解析]pH＝3的鹽酸的濃度為10－3mol·L－1，而pH＝11的氨水的濃度大于10－3mol·L－1，大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－①；NH3·H2O(過量的)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－②。①式中[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]，而溶液中[NHeq\o\al(＋,4)]總是①、②兩式電離出的[NHeq\o\al(＋,4)]之和，故[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，又氨水過量溶液呈堿性，故[OH－]>[H＋]，NH3·H2O為弱電解質，電離的[OH－]一定小于[Cl－]。因此有[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]。2．C[解析]NHeq\o\al(＋,4)水解促進了H2O的電離，溶液中的[H＋]即為H2O電離的[H＋]，A錯；在25℃時，水的離子積為1×10－14，B錯；NHeq\o\al(＋,4)水解生成H＋，故[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]，C正確；由物料守恒可知[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]，D錯誤。3．B[解析]A項，NH3·H2O是弱電解質，能微弱電離，溶液中[Na＋]＞[NH3·H2O]。B項，當加入10mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中[Na＋]＝[Cl－]，根據電荷守恒式[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]可知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[OH－]。C項，溶液pH＝7時，溶液中[H＋]＝[OH－]，根據電荷守恒式可知[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＝[Cl－]。D項，加入20mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據物料守恒有[Na＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]。4.C[解析]若HA為強酸，按題意兩溶液混合后，所得溶液中[A－]＝0.1mol·L－1。由圖知A－濃度小于0.1mol·L－1，表明A－發生水解。根據水解原理，溶液中主要微粒的濃度大小關系應為[Na＋]>[A－]>[OH－]>[HA]>[H＋]，可以判斷X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。則A、B、D項錯誤，C項滿足物料守恒，正確。5．A[解析]A項，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性，NH4HSO4中電離出的H＋可抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，故NH4HSO4>NH4Cl；又1mol(NH4)2SO4含有2mol的NHeq\o\al(＋,4)，A正確；B項，在酸性混合液中：[H＋]>[OH－]，又溶液中電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]，故[Na＋]<[CH3COO－]，B項錯誤；C項，Na2CO3溶液中的質子守恒：[OH－]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋[H＋]＋2[H2CO3]，C項錯誤；D項，NaHA溶液中的電荷守恒：[H＋]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，D項錯誤。6．C[解析]濾液中溶質的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。A項，濾液pH＜7，則[H＋]＞1.0×10－7mol·L－1，常溫下KW＝1.0×10－14，所以eq\f(KW,[H＋])＜1.0×10－7mol·L－1，A項正確；B項，由于開始加入等物質的量的NH4HCO3與NaCl，根據物料守恒可知，B項正確；C項，析出NaHCO3后，在濾液中根據電荷守恒得[H＋]＋[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＝[OH－]＋[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[Cl－]，因[Na＋]<[Cl－]，故C項錯誤；D項，開始時NH4HCO3與NaCl等物質的量，由于析出了一部分NaHCO3，故[Cl－]與[NHeq\o\al(＋,4)]都大于[HCOeq\o\al(－,3)]和[Na＋]，少量的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)發生水解，極少量的HCOeq\o\al(－,3)發生電離，所以[Cl－]＞[NHeq\o\al(＋,4)]＞[HCOeq\o\al(－,3)]＞[COeq\o\al(2－,3)]，D項正確。7．D[解析]A選項，由電荷守恒知：[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，當[H＋]＝[OH－]時，上式變為[NHeq\o\al(＋,4)]＝[HCOeq\o\al(－,3)]＋2[COeq\o\al(2－,3)]，所以錯誤；B選項，由電荷守恒知[NHeq\o\al(＋,4)]＋[Na＋]＋[H＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋2[SOeq\o\al(2－,3)]＋[OH－]，由物料守恒知[Na＋]＝[HSOeq\o\al(－,3)]＋[SOeq\o\al(2－,3)]＋[H2SO3]，兩者相減得[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H＋]＝[SOeq\o\al(2－,3)]－[H2SO3]＋[OH－]，當[H＋]＝[OH－]時，上式變為[NHeq\o\al(＋,4)]＋[H2SO3]＝[SOeq\o\al(2－,3)]，因此[NHeq\o\al(＋,4)]＜[SOeq\o\al(2－,3)]，所以錯誤；C選項，由物料守恒知，在亞硫酸鈉溶液中即存在該守恒式，當通入二氧化硫后，硫原子個數增多，因此原等式肯定不成立，所以錯誤；D選項，由電荷守恒知：[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]＋[Cl－]，由物料守恒知，[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]，兩式相減得[H＋]＋[CH3COOH]＝[OH－]＋[Cl－]，當[H＋]＝[OH－]時，上式變為[CH3COOH]＝[Cl－]，而溶液中的[Na＋]＞[CH3COOH]，因此[Na＋]＞[CH3COOH]＝[Cl－]，所以正確。8．D[解析]A．a點所示溶液中NaOH和HA恰好反應生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A－水解，則溶液中的粒子濃度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。B.b點時為NaA和HA的溶液，a點NaA發生水解反應，促進了水的電離，b點HA抑制了水的電離，所以a點所示溶液中水的電離程度大于b點。C.pH＝7時，根據電荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。D.b點酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。9.[解析](1)該反應離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O。(2)開始時NaOH溶液的pH＝13，[OH－]＝[NaOH]＝0.1mol·L－1。(3)a＝12.5mL時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，B點pH＝7，則醋酸應過量，即a