高二《化學反應原理》PAGEPAGE1第2課時鹽類水解的實質與規律[對點訓練]題組1鹽類水解的原理1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會增大C.溶液的pH一定會增大D.[H＋]與[OH－]的乘積一定會增大[答案]B[解析]鹽類水解促進水的電離，B項正確；強酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C項錯誤；一定溫度下的稀溶液中，[H＋]與[OH－]的乘積是一個常數，D項錯誤。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解的概念和實質2.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是()A. B.26Fe3＋C. D.[答案]C[解析]HCl抑制水的電離，Fe3＋、CH3COO－都促進水的電離。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解的概念和實質3.下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH>7的是()A.將純水加熱到90℃B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液[答案]C[解析]A項，將純水加熱到90℃，促進水的電離，[H＋]＝[OH－]>10－7mol·L－1，pH<7；B項，向水中加少量NaOH溶液，水中[OH－]增大，pH>7，但抑制水的電離；C項，向水中加少量Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)與水電離出的H＋結合，[H＋]減小，促進水的電離，[OH－]增大，[OH－]>[H＋]，pH>7；D項，向水中加少量FeCl3溶液，Fe3＋與OH－結合為弱電解質Fe(OH)3,[OH－]減小，促進水的電離，[H＋]增大，[H＋]>[OH－]，pH<7。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽溶液酸堿性判斷與比較4.常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為amol·L－1與bmol·L－1，則a和b關系為()A.a>b B.a＝10－4bC.b＝10－4a D.a＝b[答案]B[解析]NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的[OH－]等于溶液中的[H＋]等于10－9mol·L－1。CH3COONa水解，促進了水的電離，所以由水電離出的[OH－]＝(10－14÷10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解的概念和實質題組2水解方程式的書寫及正誤判斷5.下列物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的是()①Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－②NH4Cl：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋④NaF：F－＋H2O=HF＋OH－A.①④B.②③C.①③D.②④[答案]B[解析]①應為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只寫第一步也可)；④應為F－＋H2OHF＋OH－。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷6.下列離子方程式中，屬于水解反應的是()A.HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B.CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D.HS－＋H2OS2－＋H3O＋[答案]C[解析]因為水解是弱酸根離子或弱堿陽離子結合水電離出的H＋(或OH－)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性(或酸性)，由此可判斷C正確；A項為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷題組3鹽類水解的規律7.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序正確的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A.②③①⑤④ B.②③⑤①④C.②①⑤④③ D.②⑤③④①[答案]C[解析]①②溶液呈堿性，由于水解程度小，故pH：②>①>7；③④溶液呈酸性，由于水解程度小，故pH：③<④<7；⑤溶液呈中性：pH＝7；故pH：②>①>⑤>④>③。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽溶液酸堿性判斷與比較8.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋K1＝1.70×10－5mol·L－1ΔH1>0CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1ΔH2>0常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()A.對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小B.混合溶液的pH>7C.混合溶液中[CH3COO－]>[Na＋]D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，[CH3COO－]減小[答案]C[解析]電離、水解均為吸熱反應，所以對混合溶液進行微熱，K1增大、K2增大，A錯誤；由K的關系可知，等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離大于水解，溶液顯酸性，B錯誤；由于等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，電離程度大于水解程度，所以混合溶液中[CH3COO－]>[Na＋]，C正確；溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，促進醋酸電離、抑制醋酸鈉水解，[CH3COO－]增大，D錯誤。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解規律的綜合應用9.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D.加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值將減小[答案]B[解析]鹽類水解促進水的電離，A正確；如CH3COONa溶液呈堿性，但溶液中CH3COO－水解生成CH3COOH分子，B不正確；溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C正確；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，[CH3COO－]減小，[Na＋]不變，則eq\f([CH3COO－],[Na＋])的值變小，D正確。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解規律的綜合應用10.室溫下，0.5mol·L－1相同體積的下列四種溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽離子數由多到少的順序是()A.④>①＝②>③ B.①>④>②>③C.④>①>③>② D.④>②>①>③[答案]D[解析]本題主要考查對強弱電解質及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質中Na2CO3電離的陽離子數必為最多，HF為弱電解質，電離出的H＋必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽離子數應相等，但Fe3＋存在水解且一個Fe3＋可水解生成三個H＋，導致其溶液中陽離子數增多，故選出D項。考點鹽類水解的概念和實質題點鹽類水解規律的綜合應用[綜合強化]11.已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5mol·L－1，Ka(HNO2)＝7.1×10－4mol·L－1。物質的量濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的順序是()A.NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB.NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC.NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD.NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2[答案]D[解析]由Ka(HNO2)>Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性：HNO2>HF>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>F－>NOeq\o\al(－,2)，水解能力越強，溶液的堿性越強，pH越大。考點鹽類水解實質與規律題點鹽類水解溶液酸堿性判斷12.(1)現有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：①在水溶液中，水解后溶液呈堿性的離子有__________________________________________________________________________________________________________________。②在水溶液中，水解后溶液呈酸性的離子有_________________________________________________________________________________________________________________。③既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。④既不能在酸性較強的溶液中大量存在，又不能在堿性較強的溶液中大量存在的離子有________________________________________________________________________。(2)CH3COONa和NH4Cl水解的離子方程分別為①_____________________________________________________________。②___________________________________________。③氯化鋁溶液呈________性，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。[答案](1)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)②NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋③Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)④HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)(2)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋③酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋[解析](1)①弱酸根離子水解后溶液顯堿性，部分酸式酸根離子若其水解程度大于電離程度，則溶液也顯堿性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解后溶液呈堿性。②NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。③Na＋是強堿的陽離子，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是強酸的陰離子，它們既能在強酸性溶液中存在又能在強堿性溶液中存在。④HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能與強酸反應，又能與強堿反應。(2)①CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。②NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。③氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解方程為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。考點鹽類水解實質與規律題點鹽類水解規律的綜合應用13.室溫下，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為8。(1)寫出生成的正鹽的化學式：__________。(2)該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為___________________________。(3)簡述該混合液呈堿性的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)BnAm(或)(2)Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋(3)酸與堿等體積反應，堿過量，則最后混合液中溶質是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，因此呈堿性[解析]pH＝2的酸HnA中[H＋]與pH＝12的堿B(OH)m中[OH－]相等，等體積混合后溶液pH＝8，表明B(OH)m為弱堿，物質的量濃度相對較大，反應后堿過量，生成正鹽BnAm或BAeq\f(m,n)，其中弱堿陽離子Bm＋能發生水解反應：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋。考點鹽類水解實質與規律題點鹽類水解規律的綜合應用14.25℃時，用pH試紙測得0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)，NaNO2溶液中[HNO2]＝___________________(用溶液中其他離子的濃度關系式表示)。(2)常溫下，將0.2mol·L－1的HNO2和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。(3)常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液