第1課時

化學反應的反應熱1.了解化學反應中能量轉化的本質，了解反應熱、吸熱反應、放熱反應的概念。2.了解定量測定反應熱的基本原理和方法。學習目標化學反應中為什么有能量變化？回顧舊知化學反應為什么會有能量變化？有哪些能量變化？請從學過的化學鍵知識和化學反應實質角度解釋一．化學反應的熱效應（一）化學鍵和能量變化生成物反應物能量反應過程吸熱反應

生成物反應物能量反應過程放熱反應常見的吸熱反應：①多數分解反應，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2

④CO2+C2CO常見的放熱反應：①活潑金屬與水或酸的反應②酸堿中和反應③燃燒反應④多數化合反應1.下列說法正確的是(

)A.物質發生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱B.化學反應除了生成新物質外，還發生能量變化。C.化學反應中放出的熱才是反應熱D.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應B鞏固練習2.在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出的熱量為Q1，后者放出的熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確判斷的是（）

A.

Q1=Q2

B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2

D.無法比較C（二）反應熱1.定義：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。2.反應熱的意義：描述化學反應釋放或吸收熱量的物理量3.符號

Q>0反應吸熱

Q

Q<0反應放熱獲取新知4.反應熱的分類①中和熱②燃燒熱③生成熱……5.獲得Q值的方法（1）實驗測量法（2）理論計算法（三）量熱計及其原理1.儀器：量熱計（環形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯）2.原理：Q=-C·(T2-T1)(C為熱容)

或Q=-C·m·(T2-T1)（C為比熱容）【思考】1.環形玻璃攪拌棒有什么作用？2.溫度計有什么作用？使用時注意哪些問題？3.碎泡沫塑料有什么作用？可用什么代替？（四）中和熱1.定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。理解要點：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離吸熱所伴隨的熱效應。③生成1mol水，中和反應的實質是H+和OH—化合生成H2O，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。④放出的熱量：57.3kJ·mol—1實驗探究2.中和熱的表示：H+(aq)+OH—(aq)==

H2O(l)；Q=-57.3kJ·mol—13.中和反應熱的測定（1）儀器：量熱計（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—C

m(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：（3）步驟：①組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。②藥品取用用一個量筒最取50mL1.0mol·L—1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50mL1.0mol·L—1NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。③酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。④數據處理⑤重復以上實驗兩次實驗溶液溫度/K反應熱/J中和熱/kJ·mol-1T1T2NaOH溶液與鹽酸KOH溶液與鹽酸NaOH溶液與硝酸實驗數據點擊圖片播放視頻【思考】1.大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？2.酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？減少熱量損失減少熱量損失3.實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？為什么？4.有人建議用50mL1.1mol·L—1NaOH進行上述實驗，測得的中和熱數值會更加準確。為什么？不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大可以保證鹽酸完全反應。使測得的熱量更加準確。【思考】我們測得中和熱為52.5kJ，小于57.3kJ，你們認為造成誤差的原因可能有哪些？產生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差（2）藥品的選用不當引起的誤差（3）實驗過程中有液體灑在外面（4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。鞏固提升50ml0.50mol·L-1鹽酸與50ml0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

環形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會