高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。專題07化學反應中的能量變化2012019年高考真題1．[2019江蘇]氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e?4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數目為6.02×1023D．反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和?反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發說明該反應為放熱反應，即?H<0，故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發生氧化反應，中性條件的電極反應式為：2H2?4e?=4H+，故B錯誤；C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算，故C錯誤；D.反應中，應該如下估算：?H=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和?反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。2．[2019新課標Ⅱ節選]環戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)(g)+H2(g) ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH2=?11.0kJ·mol?1②對于反應：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1?！敬鸢浮?1)89.3【解析】（1）根據蓋斯定律①?②，可得反應③的ΔH=89.3kJ/mol；答案：89.3；3．[2019新課標Ⅲ節選]近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1?！敬鸢浮浚?）【解析】（2）根據蓋斯定律知，（反應I+反應II+反應III）×2得?H=（?H1+?H2+?H3）×2=?116kJ·mol?1。4．[2019北京節選]氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是______________。②已知反應器中還存在如下反應：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3……iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__________反應的ΔH?！敬鸢浮浚?）①CH4+2H2O=4H2+CO2②C(s)+CO2(g)=2CO(g)【解析】（1）①由于生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4：1，反應物是甲烷和水蒸氣，因而反應方程式為CH4+2H2O=4H2+CO2；②ⅰ?ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),設為ⅳ，用ⅳ?ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因為還需利用C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應的焓變。5．[2019天津節選]多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．硅粉與在300℃時反應生成氣體和，放出熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。的電子式為__________________。Ⅱ．將氫化為有三種方法，對應的反應依次為：① ② ③ （4）反應③的______（用，表示）。溫度升高，反應③的平衡常數______（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】Ⅰ．Ⅱ．（4）減小【解析】【分析】I.書寫熱化學方程式時一定要標注出各物質的狀態，要將熱化學方程式中焓變的數值與化學計量數對應。本題的反應溫度需要標注為條件；II.（4）此問是蓋斯定律的簡單應用，對熱化學方程式直接進行加減即可。【詳解】I.參加反應的物質是固態的Si、氣態的HCl，生成的是氣態的SiHCl3和氫氣，反應條件是300℃，配平后發現SiHCl3的化學計量數恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學方程式：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)?H=?225kJ·mol?1；SiHCl3中硅與1個H、3個Cl分別形成共價單鍵，由此可寫出其電子式為：，注意別漏標3個氯原子的孤電子對；II.（4）將反應①反向，并與反應②直接相加可得反應③，所以?H3=?H2??H1，因?H2<0、?H1>0，所以?H3必小于0，即反應③正反應為放熱反應，而放熱反應的化學平衡常數隨著溫度的升高而減小。2012019屆高考模擬試題6．[2019·北京市市昌平區高三二模]工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1＝?111kJ·mol?1②H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH2＝?242kJ·mol?1③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3＝?394kJ·mol?1下列說法不正確的是A．25℃時，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1B．增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小C．反應①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2D．反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO?H鍵所放出的能量少484kJ【答案】B【解析】A.根據蓋斯定律③－②－①得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＝?41kJ·mol?1，故A正確；B.平衡常數只與溫度有關，增大壓強K不變，故B錯誤；C.反應①，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D.焓變=反應物的鍵能之和?生成物的鍵能之和，因此反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO?H鍵所放出的能量少484kJ，故D正確；選B。7．[2019·安徽省蚌埠市高三第一次質量監測]下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B．圖2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C．圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關，則△H1=△H2+△H3D．圖4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大【答案】C【解析】A.圖1所示反應生成的水呈氣態，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態，所以A項錯誤；B.圖2所示反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所給反應為放熱反應，B項錯誤；C.據蓋斯定律，反應熱與途徑無關，只與反應的始態和終態有關，C項正確；D.注意物質D為固體，所以該反應是正向氣體分子數減小的反應，壓強改變時平衡要發生移動，A的體積分數最終一定不相等，D項錯誤；所以答案選擇C項?！军c睛】燃燒熱的概念，強調可燃物是1mol，強調必須生成在25℃、101kPa下最穩定的物質，如水為液態、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N2等。8．[2019·天津市部分區高三質量調查]汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。下列說法正確的是A．升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．增大壓強，可以使NO和CO完全轉為為無污染的N2和CO2，而消除污染C．該反應反應物總能量小于生成物總能量D．使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大【答案】D【解析】【分析】A.升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大；B.增大壓強，可以使NO和CO的可逆反應正向進行，無法完全生成N2和CO2；C.反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量；D.使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大有效碰撞的幾率；【詳解】A.升高溫度可使該反應的正、逆反應速率均增大，A錯誤；B.增大壓強，可以使NO和CO的可逆反應正向進行，無法完全生成N2和CO2，B錯誤；C.該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，C錯誤；D.使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，增大有效碰撞的幾率，使反應速率增大，D正確；答案為D。9．[2019·上海市崇明區高三下學期等級考試二模]根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是A．B．C．向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量D．形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依據化學反應方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；

B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反應是放熱反應，依據能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和高于2molNH3

（g）的能量，故B正確；

C、反應是可逆反應不能進行徹底，向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故C錯誤；

D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反應是放熱反應，則逆反應為吸熱反應，即形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量少92kJ，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了熱化學方程式的應用，反應能量變化的分析判斷，理解焓變含義，可逆反應的分析是解題關鍵。10．[2019·四川省攀枝花市高三下學期第三次統考]我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A．圖示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應B．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C．過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH【答案】A【解析】A．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中1個水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ另一個水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應，A項正確；B．根據反應過程示意圖，過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D．催化劑不能改變反應的△H，D項錯誤；答案選A?！军c睛】值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學反應速率，不能改變反應的熱效應。11．[2019·浙江省杭州市第二中學高三第二學期選考]肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖。已知200℃時：反應Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=?32.9kJ·mol?1；反應Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=?41.8kJ·mol?1下列說法不正確的是A．圖所示過程①是放熱反應B．反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C．斷開3molN2H4(g)的化學鍵吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化學鍵釋放的能量D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol?1【答案】C【解析】A.過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學方程式I中△H為負值，所以圖示過程①為放熱反應，故A正確；B.反應Ⅱ是放熱反應，能量過程示意圖正確，故B正確；C.放熱反應中，反應物的化學鍵的鍵能之和小于生成物的化學鍵的鍵能之和，故C錯誤；D.根據蓋斯定律：（I）?2×（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）△H=?32.9kJ·mol?1?2×（?41.8kJ·mol?1）=+50.7kJ·mol?1，故D正確。故選C。12．[2019·北京市門頭溝區高三3月一模]中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．C3N4中C的化合價為?4B．反應的兩個階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化【答案】C【解析】A.依據化合物中化合價代數和為0，因C3N4中N的化合價為?3價，所以C的化合價為+4，A項錯誤；B.階段II過氧化氫分解生成氧氣和水的過程為放熱反應，B項錯誤；C.階段Ⅱ中，H2O2發生歧化反應，既是氧化劑，又是還原劑，C項正確；D.利用太陽光實現高效分解水的反應，實現了太陽能向化學能的轉化，D項錯誤；答案選C。13．[2019·山西省運城市高三高考適應性測試]“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。（1）將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+CH4(g)QUOTE2CO(g)+2H2(g)①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H1=－802kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol－1CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－1則反應CO2(g)+CH4(g)QUOTE2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。（2）為了探究反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）_______v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________；若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)?！敬鸢浮浚?）+248kJ/mol（2）①乙E降溫反應速率減小，又降溫平衡逆向移動，CO濃度減小，所以為E點②大于小于溫度一定時，加壓平衡逆移，CH4轉化率減小，所以p2大16【解析】【分析】（1）①利用蓋斯定律解題；（2）①根據平衡點確定，當達到平衡時正逆速率比等于化學計量數之比，根據圖可知，反應平衡時圖中對應的點應為A和F點；降溫后，反應速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，據此判斷；②壓強為P2時，在y點反應未達到平衡，在x點達到平衡，則反應正向移動，所以v（正）大于v（逆）；該反應正反應為體積增大的方向，壓強越大，CH4的轉化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉化率大于P2，則P1小于P2；在y點對應溫度下的甲烷的平衡轉化率為50%，列三行式計算Kp。【詳解】（1）①ⅠCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H1=－802kJ·mol－1ⅡCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2=－283kJ·mol－1ⅢCO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H3=－41kJ·mol－1利用蓋斯定律：Ⅰ?Ⅱ×4+Ⅲ×2，得CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+248KJ/mol答案：+248KJ/mol（2）①反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+248KJ/mol平衡時圖中對應的點應為A和F點，當達到平衡時正逆速率比等于化學計量數之比v正(CO2)：v逆(CO)=1:2，確定v正(CO2)相對應的是圖中曲線乙；降溫后，反應速率減小，平衡逆向移動，甲烷的濃度會增大，據此判斷曲線甲對應的平衡點可能為E；答案：乙E降溫反應速率減小，又降溫平衡逆向移動，CO濃度減小，所以為E點②壓強為P2時，在y點反應未達到平衡，在x點達到平衡，則反應正向移動，所以v（正）大于v（逆）；該反應正反應為體積增大的方向，壓強越大，CH4的轉化率越小，已知相同溫度下，P1條件下的轉化率大于P2，則P1小于P2；在p2對應溫度下的甲烷的平衡轉化率為50%，列三行式計算。

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）

起始（mol/L）1.01.000

轉化（mol/L）0.50.511

平衡（mol/L）0.50.511n（平衡）總=0.5+0.5+1+1=3molp2=6MPa：各種氣體平衡后對應壓強：CO2（g）與CH4（g）的分壓均為6×0.5/3=1Mpa；CO和H2的分壓均為：6×1/3=2Mpa；所以平衡常數Kp==16；答案：大于小于溫度一定時，加壓平衡逆移，CH4轉化率減小，所以p2大16【點睛】本題考查化學平衡圖象、影響化學平衡的因素、化學平衡常數，易錯點第（2）題第①小題的圖像分析和第②小題平衡常數的計算。14．[2019·山東省德州市高三下學期模擬]工業上用氫氣合成氨氣的原理為:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0（1）用太陽能分解水制備H2是一項新技術，其過程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－１；2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.8kJ·mol－１①過程Ⅱ的熱化學方程式是____________________________________.②整個過程中，Fe3O4的作用是________________________.（2）在2L密閉容器中通入3molH2和１molN2，測得不同溫度下，NH3的產率隨時間變化如圖所示。①下列有關說法正確的是________________。A由b點到c點混合氣體密度逐漸增大B達到平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)C平衡時，通入氬氣平衡正向移動D平衡常數，ka＜kb＝kc②T1溫度時，0~15min內v(H2)＝___________mol·L－１·min－１。③已知:瞬時速率表達式v正＝k正c3(H2)c(N2)，v逆＝k逆c2(NH3)(k為速率常數，只與溫度有關).溫度由T1調到T2，活化分子百分率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數______________k逆增大倍數(填“大于”“小于”或“等于”).T1℃時，k正/k逆＝__________?！敬鸢浮浚?）①3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol②催化劑（2）①BD②0.05③增大小于或2.37【解析】【分析】根據化學平衡圖象分析解答；根據熱化學反應方程式的書寫規則分析解答?！驹斀狻竣龠^程Ⅱ是FeO與水、O2反應生成Fe3O4和H2，該反應的的熱化學方程式是3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol，故答案為：3FeO(s)+H2O(g)====Fe3O4(s)+H2(g)?H=+84.9kJ/mol；②整個過程中Fe3O4是作催化劑的作用，故答案為：催化劑；（2）①A.由圖象可知，b點→c點NH3的物質的量增多，混合氣體密度減小，故A錯誤；B.達到平衡時，v正(H2)＝v逆(H2)，即可根據反應方程式推斷出，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故B正確；C.氬氣對平衡沒有影響，故C錯誤；D.平衡常數只受溫度影響，則ka＜kb＝kc，故D正確；故答案為：BD；②T1溫度下，15min時，NH3的產率占50%，反應n(H2)=1.5mol，v(H2)＝=0.05mol·L?1·min?1，故答案為：0.05mol·L?1·min?1；③有圖象可知，T1時的反應速率比T2時反應速率小，所以溫度由T1調到T2，活化分子百分率增大，k正增大倍數小于k逆增大倍數，T1℃時，NH3的產率是50%，根據方程式可知：N2+3H22NH3初始c(mol/L)0.51.50反應了0.250.750.5平衡時0.250.750.5K==，，計算可知，k正/k逆＝=2.37，故答案為：增大；小于；或2.37?！军c睛】對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：①認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理相結合。②緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。④看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。⑤先拐先平。例如，在轉化率?時間圖象上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。⑥定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。15．[2019·湖南省湘潭市高三下學期第二次模擬考試]研究化學反應時，既要考慮物質變化與能量變化，又要關注反應的快慢與限度。回答下列問題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖所示①上圖中因為改變了反應條件，反應的活化能：b_______(填“＞”“＜”或“＝”)a。②脫硝反應的熱化學方程式可表示為反應物→生成物△H＝______(用E1、E2的代數式表示)。③研究發現，一定條件下的脫硝反應過程可能如圖所示，根據氧化還原反應中物質的作用，NO為_______劑，脫硝總反應的化學方程式為_______________。（2）一定溫度下，將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進行反應H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三組數據試驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡時間/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16502.04.03.01.0529001.02.01.80.243900abcdt①4mim內，實驗2中v(CO2)＝______；900℃時，反應的平衡常數為______；降低溫度時，平衡常數會________(填“增大”“減小”或“不變”)。②650℃時，若在此容器中充入2.0molH2O(g)、1.0molCO(g)、1.0molCO2(g)和xmolH2(g)，要使反應在開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。若a＝2.0．b＝1.0，則平衡時實驗2中H2O(g