…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高二化學上冊月考試卷373考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某些不合格的建筑裝飾材料會緩慢釋放出濃度過高，影響身體健康的氣體，這些氣體最常見的是A.二氧化硫B.二氧化氮C.一氧化碳D.甲苯等有機物蒸氣和甲醛2、下列物質的類別與所含官能團都正確的是()

rm{(1)}酚類rm{-OH}

rm{(2)}羧酸rm{-COOH}

rm{(3)}醛類

rm{(4)CH_{3}-O-CH_{3}}醚類

rm{(5)}酯類

A.rm{(1)(2)(3)(4)(5)}B.rm{(2)(4)}

C.rm{(2)(3)(4)}D.rm{(2)(4)(5)}3、某溶液中只含有rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}rm{A^{-}}四種離子，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若溶液中rm{c}rm{(A^{-})=}rm{c}rm{(Na^{+})}則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(A^{-})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}C.若rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}溶液中不可能存在：rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})>}rm{c}rm{(A^{-})>}rm{c}rm{(H^{+})}D.若溶質為rm{NaA}rm{HA}則一定存在：rm{c}rm{(A^{-})>}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}4、各有機物的名稱肯定錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷B.rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯C.rm{4-}甲基rm{-1-}戊炔D.rm{1}rm{3-}二甲基苯5、關于下列裝置說法正確的是A.裝置①中，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液B.裝置①中，Zn為負極，發生還原反應C.裝置②中的Fe發生析氫腐蝕D.裝置②中電子由Fe流向石墨，然后再經溶液流向Fe6、汽車尾氣（含烴類、CO、NO和SO2等）是空氣的主要污染源．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”，使CO和NO反應產生可參與大氣循環的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉化．下列說法中錯誤的是（）

A.CO和NO反應生成CO2和N2：2CO+2NO2CO2+N2

B.汽車改用天然氣為燃料或開發氫能源；都可減少對空氣的污染。

C.此方法的缺點是由于CO2的增多；會大大提高空氣的酸度。

D.增大綠化面積；多植樹造林，可有效控制城市空氣污染。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗，如圖所示。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現紅色字跡．據此，回答下列問題：（1）①a端是極②鉑片是極（2）①鉛筆端除了出現紅色字跡，還有的現象是。②檢驗鉑片的產物的方法是。8、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為____，a電極反應式為。（2）電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加苯之前對d溶液進行加熱煮沸處理，目的是。（4）為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用H2SO4作電解液B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩極間距離D．適當地降低電解液的溫度（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現象為。9、t℃時，將3molA和1molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為；（2）x＝；（3）若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝mol；（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為。10、(10分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＞0，已知該反應在2404℃，平衡常數K＝64×10－4。請回答：（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0．5mol，則N2的反應速率為_____________________。（2）為了減少汽車尾氣中有害氣體的排放，在現實生活中你認為可以采取的措施有。A．采用耐高溫的陶瓷發動機，以提高內燃機的工作溫度B．為了避免上述反應，不使用空氣，改用純氧氣C．在排氣管中安裝高效催化劑，將有害氣體轉化為無害氣體D．將燃油車改換成電動車（3）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。（4）將一定量的N2、O2的混合氣體充入恒溫密閉容器中，分別在不同的壓強P1、P2（P1＞P2）下達到平衡，請畫出N2的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖。（不同壓強下的曲線要有相應的標識）11、一定溫度下，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖，回答下列問題：rm{(1)}從反應開始到rm{10s}時，用rm{Z}表示的反應速率為______________，rm{X}的物質的量濃度減少了________________，rm{Y}的轉化率為______________。rm{(2)}該反應的化學方程式為_________________________。rm{(3)10s}后的某一時刻rm{(t_{1})}改變了外界條件，其速率隨時間的變化如上圖所示。則下列說法符合該圖像的是______________。A.rm{t_{1}}時刻，增大了rm{X}的濃度rm{B.t_{1}}時刻，升高了體系溫度C.rm{t_{1}}時刻，縮小了容器體積rm{D.t_{1}}時刻，使用了催化劑12、某溫度rm{(t^{circ}C)}時純水的rm{pH=6.5}則該溫度rm{(}填大于、小于或等于rm{)}______rm{25^{circ}C}其理由是______。將此溫度下rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液rm{a}rm{L}與rm{pH=1}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rmrm{L}混合；

rm{(1)}若所得混合液為中性，則rm{a}rm{b=}______；

rm{(2)}若所得混合液的rm{pH=2}則rm{a}rm{b=}______。13、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質rm{.}在一定溫度下，氧化鐵可以與rm{CO}發生反應：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO_{2}(g)}請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：rm{壟脵}______rm{壟脷}______．評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)14、在一個容積為rm{500mL}的密閉容器中，充入rm{5molH_{2}}和rm{2molCO.}在一定條件下發生如下反應：rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}經過rm{5min}后達到平衡狀態rm{.}若此時測得甲醇蒸汽的濃度為rm{2mol/L}求：

rm{(1)}以rm{H_{2}}的濃度減少量來表示的反應速率．

rm{(2)}達到平衡時rm{CO}的轉化率．

rm{(3)}平衡常數rm{K}．15、rm{Ba(OH)_{2}}是一種強電解質，現有rm{25隆忙}rm{pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液．rm{(1)}該rm{Ba(OH)_{2}}溶液的物質的量濃度為；rm{(2)}溶液中由水電離出rm{c(OH^{-})=}rm{(3)}與某濃度鹽酸溶液按體積比rm{(}堿與酸之比rm{)1}rm{9}混合后，所得溶液rm{pH=11(}假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和rm{)}該鹽酸溶液的rm{pH=}．16、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH5×10-3mol．已知2.72g的該甲酯完全燃燒可得7.04gCO2和1.44gH2O，求：(1)該甲酯的最簡式；(2)該甲酯的相對分子質量；(3)該甲酯的分子式、結構簡式和名稱．17、某興趣小組對一份質量為rm{100g}的某種鋁土礦rm{(}主要成分為rm{Al_{2}O_{3}}和rm{SiO_{2}}另有一些不參與反應的雜質rm{)}樣品進行性質研究；具體如下：

rm{(1)}在進行反應rm{1}時出現了如下圖所示的曲線，反應的過程中緩慢滴加rm{NaOH}溶液到rm{a}點即止。請問到rm{a}點時溶液中的溶質有_____________________。rm{(2)}反應rm{2}在高溫下進行，同時還生成一種還原性氣體，請寫出反應rm{2}的化學反應方程式_____。rm{(3)}鋁土礦中鋁硅比的大小對氧化鋁生產制備方法的選擇提供依據rm{(}鋁硅比rm{(A/S)=Al_{2}O_{3}}的質量rm{/SiO_{2}}的質量rm{)}氧化鋁的制備方法大致有：拜耳法rm{(A/S=8-10)}聯合法rm{(A/S=5-7)}燒結法rm{(A/S=3.5-5)}為了研究以此類鋁土礦生產氧化鋁所適合的方法；該興趣小組進行了如下的實驗：

rm{壟脵}向rm{AlN}中加入rm{NaOH}溶液rm{(AlN+NaOH+H}向rm{壟脵}中加入rm{AlN}溶液rm{NaOH}rm{(AlN+NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O簍TNaAlO}rm{O簍TNaAlO}rm{{,!}_{2}}rm{+NH}當反應完全時共收集到rm{+NH}的rm{{,!}_{3}}rm{隆眉)}當反應完全時共收集到rm{1.76mol}的rm{NH}rm{隆眉)}

rm{1.76mol}rm{NH}將殘渣經過洗滌、干燥處理后，與過量的碳在隔絕空氣、高溫條件下發生反應rm{{,!}_{3}}。當反應完全時共收集到rm{壟脷}將殘渣經過洗滌、干燥處理后，與過量的碳在隔絕空氣、高溫條件下發生反應rm{(SiO}氣體rm{壟脷}標準狀況下rm{(SiO}

rm{{,!}_{2}}rm{+3C簍TSiC+2CO隆眉)}當反應完全時共收集到rm{CO}氣體rm{5.6L(}標準狀況下rm{)}中的鋁元素不完全來自于鋁土礦

rm{+3C簍TSiC+2CO隆眉)}rm{CO}rm{5.6L(}rm{)}已知：rm{a.AlN}中的鋁元素不完全來自于鋁土礦rm{a.AlN}rm{b.AlCl}rm{b.AlCl}

rm{{,!}_{3}}rm{+3NaAlO}直接寫出結果沒有解題過程的不給分rm{+3NaAlO}rm{{,!}_{2}}18、某烯烴和烷烴的混合氣體，在同溫同壓下其密度是rm{H_{2}}的rm{13.2}倍。在標準狀況下將rm{4.48L}混合氣體通過足量的溴水，結果溴水增重rm{3.36g}求原混合氣體中各烴的體積分數rm{(6}分rm{)}評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)19、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)23、rm{X}rm{Y}rm{Z}三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系．回答下列問題：

rm{(1)}若rm{X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}}甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子，rm{Y}原子的基態軌道表示式為______；乙的電子式為______．

rm{(2)}若rm{X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{1}}甲是由兩種短周期元素的原子構成的rm{AB_{4}}型非極性分子；且是常見的有機溶劑，甲的電子式______，乙的化學式為______．

rm{(3)}若rm{X}rm{Y}均為金屬單質，rm{X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}3p^{1}}甲為具有磁性的黑色固體，則rm{X}與甲反應的化學方程式為：______，rm{Y}原子基態電子排布式為______．評卷人得分六、簡答題(共2題，共20分)24、Cu3N具有良好的電學和光學性能；在電子工業領域；航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業等領域中，發揮著廣泛的、不可替代的作用．

（1）Cu+的核外電子排布式為______；N元素與O元素的第一電離能比較：N______O（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）與N3-含有相同電子數的四原子分子的空間構型為______．

（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（）碳原子的雜化方式為______；乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為______．

（4）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，試畫出其具有極性的分子的結構式：______．

（5）Cu3N的晶胞結構如圖所示，N3-的配位數為__________；若晶胞棱長為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則Cu3N的密度ρ=______g/cm3（用含a和NA的式子表示）．25、在一定溫度下，有rm{a.}醋酸rm{b.}鹽酸rm{c.}硫酸三種酸：

rm{(1)}同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和rm{NaOH}的能力由大到小的順序是______；rm{(}用rm{a}rmrm{c}表示，下同rm{)}

rm{(2)}當其物質的量濃度相同時；導電能力由大到小的順序是______；

rm{(3)}若三者rm{c(H^{+})}相同時；物質的量濃度由大到小的順序為______；

rm{(4)}當三者rm{c(H^{+})}相同且相同體積時；分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是______；

rm{(5)}當rm{c(H^{+})}相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的rm{H_{2}(}相同狀況rm{)}則反應所需時間由大到小的順序是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】甲苯等是常用的有機溶劑，所以答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的官能團、有機物的分類，題目難度不大，注意掌握烴的衍生物的官能團類型、有機物的分類方法，明確有機物分類方法與官能團類型的關系?！窘獯稹縭m{(1)}該有機物分子中羥基沒有與苯環直接相連；該有機物為醇類，不屬于酚類，故錯誤；

rm{(2)}分子中含有羧基；屬于羧酸類物質，故正確；

rm{(3)}醛含有酯基；為酯，故錯誤；

rm{(4)CH_{3}-O-CH_{3}}中為醚鍵；屬于醚類，故正確；

rm{(5}含有醛基；為醛類，故錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、A【分析】解析：rm{A}rm{A}根據溶液電中性原則可知，溶液中存在rm{.}根據溶液電中性原則可知，溶液中存在rm{.}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(A}rm{)=c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，如rm{c(A}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+)}}，則存在rm{c(H}當rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}，溶液呈中性，故rm{A}rm{A}正確；

rm{B}rm{B}rm{B}rm{.}當rm{.}rm{HA}rm{HA}為強酸時，rm{NaOH}rm{NaOH}過量時，或者當rm{HA}rm{HA}為弱酸時，溶液為rm{NaA}rm{NaA}，都可存在如rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(A}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(H}如rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}，故rm{B}rm{B}錯誤；

rm{C}rm{C}rm{C}rm{.}如rm{.}rm{NaOH}rm{NaOH}過量，且過量較多時，溶液中可存在rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{>}rm{>}rm{c(A}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}【解析】rm{A}4、B【分析】解：rm{3-}甲基rm{-2-}丁烯，rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH-CH_{3}}編號起端選擇錯誤，不符合取代基位次和最小，正確名稱為：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯，不符合系統命名方法，故B錯誤，rm{ACD}均符合命名規則；正確．

故選B．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規范：

rm{(1)}烷烴命名原則：

rm{壟脵}長選最長碳鏈為主鏈；

rm{壟脷}多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

rm{壟脹}近離支鏈最近一端編號；

rm{壟脺}小支鏈編號之和最小rm{.}看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

rm{壟脻}簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號rm{.}如取代基不同；就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

rm{(2)}有機物的名稱書寫要規范．

本題考查了有機物的系統命名方法，依據名稱寫出結構簡式，用正確的命名方法命名對比分析，題目較簡單．【解析】rm{B}5、A【分析】試題分析：A．裝置①為原電池反應。Zn作負極，Cu作正極。根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中的K＋移向負電荷較多的正極一方，即盛有CuSO4溶液的燒杯中。正確。B．裝置①中，Zn為負極，發生氧化反應Zn-2e-=Zn2+。錯誤。C．在裝置②的原電池反應中。由于NaCl溶液是中性溶液，所以其中的Fe發生的是吸氧腐蝕。錯誤。D．活動性Fe大于C，所以Fe失去電子，作負極，電子經導線流向石墨，然后在正極C上發生還原反應O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中，Na+向C電極移動，Cl-向Fe電極移動。形成閉合回路。錯誤?？键c：考查原電池中的電極反應及電子流動、電荷移動的問題的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】

A、CO與NO反應生成的是N2和CO2：2CO+2NO2CO2+N2；故A正確；

B、天然氣的燃燒產物為二氧化碳和水，氫的燃燒產物為水，不會產生NO和SO2；所以天然氣或氫能源可減少對空氣的污染，故B正確；

C、CO2不能提高空氣的酸度；故C錯誤；

D；增大綠化面積；多植樹造林，可有效控制城市空氣污染，故D正確；

故選：C．

【解析】【答案】A、根據CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并在催化劑作用下促使SO2的轉化，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2；

B；根據天然氣的燃燒產物為二氧化碳和水；氫的燃燒產物為水；

C、根據CO2不能提高空氣的酸度；

D；根據增大綠化面積；多植樹造林，可凈化空氣；

二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】試題分析：鉛筆芯中含有石墨，石墨是惰性電極，用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極反應為2Cl-－2e-=Cl2↑，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以陰極附近變紅。鉛筆端作陰極，發生還原反應；鉑片端作陽極，發生氧化反應，鉑片端有少量氯氣生成，a、b點分別是負極和正極。所以（1）①a端是負極，②鉑片是陽極；（2）①鉛筆端除了出現紅色字跡，還有的現象是有氣泡生成。②檢驗鉑片的產物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,若試紙變藍,則有Cl2生成。考點：考查電解原理的應用?！窘馕觥俊敬鸢浮?5.（1）①負極②陽極；（2）①有氣泡生成，②用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,若試紙變藍,則有Cl2生成8、略

【分析】【解析】【答案】(1)Fe，Fe—2e—=Fe2+(2)C，B(3)____________，____________(4)BC(5)________________________9、略

【分析】試題分析：（1）平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，所以從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為＝0.2mol/(L·min)。（2）容器體積為2L，則反應前A和B的濃度分別是1.5mol/L和0.5mol/L，平衡時B的濃度是0.4mol/L，所以反應中消耗B的濃度是0.5mol/L－0.4mol/L＝0.1mol/L。而平衡時生成C的濃度是0.4mol/L，根據濃度變化量之比是相應的化學計量數之比，因此x＝4。（3）由于x＝4，這說明反應前后體積不變，即改變壓強平衡不移動。向原平衡混合物的容器中再充人amolC，相當于是增大壓強，平衡不移動，因此物質的含量不變。amolC相當于是amolA和amolB。即A和B的起始量分別是（3＋a）mol、（1＋a）mol。所以在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝×0.8mol＝（0.8+0.2a）mol。（4）等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。由于該反應前后體積不變，因此要滿足等效平衡，只需要等效轉化后，只要反應物的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。又因為生成物只有一種，所以始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為n(A):n(B)＝3:1且n(c)≥0。考點：考查可逆反應、等效平衡的應用和計算【解析】【答案】（1）0.2mol/(L·min)（2）4（3）0.8+0.2a（4）n(A):n(B)＝3:1且n(c)≥010、略

【分析】試題分析：：（1）5分鐘內，△n（O2）=1mol-0．5mol=0．5mol，由N2（g）+O2（g）?2NO（g）可知△n（N2）=0．5mol，v（N2）===0．05mol/（L?min）；（2）A、高溫能加快化學反應速率，不能改變反應歷程，因此不能減少汽車尾氣中有害氣體的排放，A錯誤；B、改用純氧氣，增大氧氣的濃度，N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡正向移動，產生更多的NO，B錯誤；C、在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉化為N2，減少了空氣污染，C正確；D、電動車清潔環保，不會產生尾氣，D正確；答案為：CD；（3）A、該反應的正反應為吸熱反應，則升高溫度平衡向正反應進行，平衡常數增大，A正確；B、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不發生移動，B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，C正確；答案為：AC；（4）N2（g）+O2（g）?2NO（g）為等體積的反應，壓強對化學平衡無影響，因此平衡時氮氣的轉化率相等，增大壓強可以加快化學反應速率，縮短達到平衡所用的時間，N2的轉化率在不同壓強下隨時間變化的曲線圖為：考點：考查化學反應速率的定量表示方法、化學平衡的影響因素?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0．05mol/（L·min）或0．05mol·L-1·min-1（2）CD；（3）AC；（4）11、（1））10.079mol·LL－11·ss－110.395mol·LL）

－1）1【分析】【分析】本題考查化學反應速率、化學反應平衡以及圖像識別等相關知識，難度不大。【解答】

rm{(1)}從反應開始到rm{10s}時，用rm{Z}表示的反應速率為時，用rm{10s}表示的反應速率為rm{v(Z)=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079;mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}rm{Z}的物質的量濃度減少了rm{dfrac{1.2-0.41}{2}=0.395mol/L}rm{v(Z)=dfrac{

dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079;mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}的轉化率為rm{dfrac{1-0.21}{1}隆脕100攏樓=79攏樓}故答案為：rm{X}rm{dfrac{1.2-0.41}{2}=0.395mol/L

}rm{Y}rm{dfrac{1-0.21}{1}隆脕100攏樓=79攏樓

}rm{0.079mol}rm{0.079mol}rm{隆隴}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-1}隆隴}rm{s}rm{s}rm{{,!}^{-1}}；；rm{0.395mol}減少rm{0.395mol}rm{隆隴}減少rm{L}rm{L}增加rm{{,!}^{-1}}所以反應方程式為；故答案為：rm{79%}rm{79%}根據圖像，時刻反應速率加快，平衡沒移動，所以rm{(2)X}時刻可能使用催化劑或增大壓強，故選CD。rm{0.79mol}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{0.079mol}rm{0.079mol}rm{隆隴}rm{L}rm{隆隴}rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴}rm{s}rm{隆隴}rm{s}rm{s}rm{{,!}^{-1;}}rm{0.395mol}rm{0.395mol}rm{隆隴}rm{L}rm{隆隴}

rm{L}rm{L}rm{{,!}^{-1}}rm{79%}12、略

【分析】【分析】

本題考查了rm{pH}的簡單計算，根據混合溶液酸堿性結合水的離子積常數進行計算，注意該溫度下的離子積常數不是rm{1隆脕10^{-14}}為易錯點。

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度rm{(t^{circ}C)}時純水的rm{pH=6.5}則該溫度下rm{Kw=1隆脕10^{-13}}rm{pH=11}的rm{NaOH}中rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}rm{pH=1}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.1mol/L}

rm{(1)}混合溶液呈中性，說明酸中rm{n(H^{+})}等于堿中rm{n(OH^{-})}

rm{(2)}若所得混合液的rm{pH=2}混合溶液中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}}

【解答】

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}

}時純水的rm{(t^{circ}C)}則該溫度下rm{pH=6.5}則該溫度大于rm{Kw=1隆脕10^{-13}>1隆脕10^{-14}}rm{25^{circ}C}的rm{pH=11}中rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}的硫酸中rm{pH=1}

故答案為：大于；升高溫度促進水電離；

rm{c(H^{+})=0.1mol/L}混合溶液呈中性，說明酸中rm{(1)}等于堿中rm{n(H^{+})}則rm{n(OH^{-})}rm{0.1b=0.01a}rm{a}rm{b=1}

故答案為：rm{10}rm{1}

rm{10}若所得混合液的rm{(2)}混合溶液中rm{pH=2}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}

=0.01mol/L}rm{a}

故答案為：rm{b=9}rm{2}

rm{9}【解析】大于升高溫度促進水電離。

rm{(1)1}rm{10}

rm{(2)9}rm{2}13、略

【分析】解：反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，所以一氧化碳或二氧化碳的消耗速率和生成速率相同說明平衡，或一氧化碳或二氧化碳的質量分數不變，故答案為：rm{CO}或rm{(CO_{2})}的生成速率與消耗速率相等；rm{CO(}或rm{CO_{2})}的質量不再改變；rm{CO}或rm{CO_{2}}的濃度保持不變．

反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變分析，由此分析解答．

本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{CO}或rm{(CO_{2})}的生成速率與消耗速率相等；rm{CO(}或rm{CO_{2})}的質量不再改變三、計算題(共5題，共10分)14、略

【分析】

容積為rm{500mL}的密閉容器中，充入rm{5molH_{2}}和rm{2molCO}起始濃度分別為rm{dfrac{5mol}{0.5L}=10mol/L}rm{dfrac{2mol}{0.5L}=4mol/L}經過rm{dfrac

{5mol}{0.5L}=10mol/L}后達到平衡狀態rm{dfrac

{2mol}{0.5L}=4mol/L}若此時測得甲醇蒸汽的濃度為rm{5min}則。

rm{.}

開始rm{2mol/L}rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}rm{10}

轉化rm{4}rm{0}rm{4}

平衡rm{2}rm{2}rm{6}

rm{2}結合rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算；

rm{2}轉化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}

rm{(1)}為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比．

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率和轉化率計算、rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意結合平衡濃度計算rm{(2)}題目難度不大．rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}【解析】解：容積為rm{500mL}的密閉容器中，充入rm{5molH_{2}}和rm{2molCO}起始濃度分別為rm{dfrac{5mol}{0.5L}=10mol/L}rm{dfrac{2mol}{0.5L}=4mol/L}經過rm{dfrac

{5mol}{0.5L}=10mol/L}后達到平衡狀態rm{dfrac

{2mol}{0.5L}=4mol/L}若此時測得甲醇蒸汽的濃度為rm{5min}則。

rm{.}

開始rm{2mol/L}rm{2H_{2}(g)+CO(g)?CH_{3}OH(g)}rm{10}

轉化rm{4}rm{0}rm{4}

平衡rm{2}rm{2}rm{6}

rm{2}以rm{2}的濃度減少量來表示的反應速率為rm{dfrac{4mol/L}{5s}=0.8mol/(L.s)}答：rm{(1)}表示的反應速率為rm{H_{2}}

rm{dfrac

{4mol/L}{5s}=0.8mol/(L.s)}的轉化率為rm{dfrac{2mol/L}{4mol/L}隆脕100%=50%}答：平衡時rm{H_{2}}的轉化率為rm{0.8mol/(L.s)}

rm{(2)CO}平衡常數rm{K=dfrac{2}{6^{2}times2}=0.028(mol/L)^{-2}}答：平衡常數rm{dfrac

{2mol/L}{4mol/L}隆脕100%=50%}為rm{CO}．rm{50%}15、（1）0.05mol?L﹣1

（2）1×10﹣13mol?L﹣1

（3）2

【分析】【分析】

本題主要考查了溶液rm{pH}的簡單計算，題目難度中等，關鍵注意明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關系及計算方法。

【解答】

rm{(1)pH=13}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液中rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}則氫氧根離子濃度為rm{0.1mol/L}氫氧化鋇的物質的量濃度為：rm{dfrac{1}{2}隆脕c(OH{;}^{-})=0.05mol/L}故答案為：rm{dfrac{1}{2}隆脕c(OH{;}^{-})=0.05mol/L

}

rm{0.05mol/L}因為氫氧化鋇屬于強堿，溶液中的氫離子來自于水的電離，所以rm{(2)}溶液中由水電離出rm{c(OH}rm{c(OH}水電離出的氫離子濃度，即rm{dfrac{Kw}{cleft(O{H}^{-}right)}=dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}

rm{{,!}^{-}}

rm{)=}水電離出的氫離子濃度，即rm{dfrac{Kw}{cleft(O{H}^{-}right)}=

dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}的rm{)=}溶液中rm{dfrac{Kw}{cleft(O{H}^{-}right)}=

dfrac{{10}^{-14}}{0.1}={10}^{-13}mol/L}與某濃度鹽酸溶液按體積比故答案為：rm{{10}^{-13}mol/L}堿與酸之比rm{{10}^{-13}mol/L}rm{(3)pH=13}混合后，假定體積分別為rm{Ba(OH)_{2}}rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}所得溶液rm{(}即混合后溶液中rm{)1}設鹽酸的濃度為rm{9}則混合后溶液中rm{1L}解得rm{9L}所以rm{pH=11}

故答案為：rm{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}rm{amol/L}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{0.05mol?L^{-1}}

rm{(2)}rm{(2)}

rm{1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}rm{{,!}}

rm{{,!}}16、略

【分析】根據一元羧酸的甲酯在NaOH水溶液中完全水解消耗NaOH的物質的量求出一元羧酸的甲酯的物質的量以及摩爾質量；

再根據質量守恒法求出該甲酯中C、H、O的質量，然后求出各自的物質的量，求出最簡式，再根據相對分子質量求出分子式，最后根據問題回答．【解析】解(1)n(H)=0.16mol；

則n(C)：n(H)：n(O)=0.16：0.16：0.04=4：4：1

答：該甲酯的最簡式為C4H4O；

(2)某一元羧酸的甲酯與NaOH反應是按1：1進行，所以某一元羧酸的甲酯的物質的量為5×10-3mol，所以該甲酯的相對分子質量的摩爾質量為M==136g/ml；

答：相對分子質量為136．

(3)因甲酯的最簡式為C4H4O，分子式為(C4H4O)n，而甲酯的相對分子質量為136，所以n=2，則分子式為C8H8O2，名稱是苯甲酸甲酯，結構簡式為C6H5COOCH3．

答：分子式為C8H8O2，名稱是苯甲酸甲酯，結構簡式為C6H5COOCH3．17、（1）NaAlO2、NaCl

（2）

（3）解：由題可知：n(NH3)＝1.76molV(CO)＝5.6L

那么n(CO)＝5.6/22.4＝0.25mol

SiO2＋3C═══SiC＋2CO↑

0.125mol0.25mol

則鋁土礦中m(SiO2)＝0.125×60＝7.5g

由AlN＋NaOH＋H2O═══NaAlO2＋NH3↑

AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O═══4Al(OH)3↓＋3NaCl可知存在以下比例關系：

3NaAlO2～4AI(OH)3～4AlN～4NH3

1.32mol1.76molAl2O3～2NaAlO2

0.66mol1.32mol

則鋁土礦中m(Al2O3)＝102×0.66＝67.32g

w(Al2O3)＝67.32/100×100%＝67.32%

w(SiO2)＝7.5/100×100%＝7.5%

那么A/S＝67.32%÷7.5%＝8.9768<8.976<10，所以應該選用拜耳法

答：根據計算可知拜耳法比較適合?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學方程式計算、鋁元素化合物性質等，側重考查學生對圖象的解讀能力、分析問題能力、計算能力，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}鋁土礦rm{(}主要成分為rm{Al}主要成分為rm{(}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}中加鹽酸，和rm{SiO}與鹽酸反應生成氯化鋁，rm{SiO}溶液，開始rm{{,!}_{2})}與rm{Al_{2}O_{3}}發生反應反應的過程中緩慢滴加rm{NaOH}溶液，生成rm{NaOH}沉淀，rm{AlCl_{3}}量逐漸增多，rm{NaOH}量逐漸增大，rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}沉淀達到最大量后，再加rm{Al(OH)_{3}}溶液發生反應：rm{NaOH}沉淀量開始逐漸減少，到rm{Al(OH)_{3}}點時rm{Al(OH)_{3}}與rm{NaOH}恰好完全反應生成rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}沉淀完全溶解消失，rm{B}點溶液中溶質有rm{Al(OH)_{3}}rm{NaOH}

故答案為：rm{NaAlO_{2}}rm{a}rm{NaCl}rm{NaAlO_{2}}為rm{NaCl}與氮氣、炭黑反應生成rm{NaAlO_{2}}和還原性氣體rm{(2)}則反應反應rm{2}為的化學反應方程式為：rm{A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}故答案為：rm{A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}rm{2}解：由題可知：rm{Al_{2}O_{3}}rm{AlN}和還原性氣體rm{CO}則反應rm{2}的化學反應方程式為：那么rm{AlN}rm{CO}rm{2}rm{A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3C

overset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}則鋁土礦中rm{m(SiO_{2})=0.125隆脕60=7.5g}由rm{A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3C

overset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}rm{(3)}可知存在以下比例關系：rm{n(NH_{3})=1.76mol}rm{V(CO)=5.6L}rm{n(CO)=5.6/22.4=0.25mol}rm{SiO_{2}+3C簍T簍T簍TSiC+2CO隆眉}rm{0.125mol}rm{0.25mol}rm{m(SiO_{2})=0.125隆脕60=7.5

g}則鋁土礦中rm{m(Al_{2}O_{3})=102隆脕0.66=67.32g}rm{AlN+NaOH+H_{2}O簍T簍T簍TNaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O簍T簍T簍T4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}那么rm{3NaAlO_{2}隆蘆4AI(OH)_{3}隆蘆4AlN隆蘆4NH_{3}}rm{1.32mol}所以應該選用拜耳法答：根據計算可知拜耳法比較適合。rm{1.76mol}【解析】rm{(1)NaAlO_{2}}rm{NaCl}rm{(2)A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3Coverset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}rm{(2)A{l}_{2}{O}_{3}+{N}_{2}+3C

overset{賂脽脦脗}{=}2AlN+3CO}解：由題可知：rm{(3)}rm{n(NH_{3})=1.76mol}那么rm{V(CO)=5.6L}rm{n(CO)=5.6/22.4=0.25mol}rm{SiO_{2}+3C簍T簍T簍TSiC+2CO隆眉}rm{0.125mol}則鋁土礦中rm{m(SiO_{2})=0.125隆脕60=7.5g}由rm{0.25mol}rm{m(SiO_{2})=0.125隆脕60=7.5

g}可知存在以下比例關系：rm{AlN+NaOH+H_{2}O簍T簍T簍TNaAlO_{2}+NH_{3}隆眉}rm{AlCl_{3}+3NaAlO_{2}+6H_{2}O簍T簍T簍T4Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}rm{3NaAlO_{2}隆蘆4AI(OH)_{3}隆蘆4AlN隆蘆4NH_{3}}rm{1.32mol}rm{1.76mol}rm{Al_{2}O_{3}}rm{隆蘆}則鋁土礦中rm{m(Al_{2}O_{3})=102隆脕0.66=67.32g}rm{2NaAlO_{2}}rm{0.66mol1.32mol}那么rm{m(Al_{2}O_{3})=102隆脕0.66=67.32

g}rm{w(Al_{2}O_{3})=67.32/100隆脕100%=67.32%}所以應該選用拜耳法答：根據計算可知拜耳法比較適合。rm{w(SiO_{2})=7.5/100隆脕100%=7.5%}18、解：混合物的相對分子質量是13.2×2＝26.4，因為相對分子質量小于26.4的烯烴和烷烴只有甲烷，故混合物中一定含有CH4?；旌蠚怏w的物質的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所以烯烴和烷烴混合氣體的質量是26.4g/mol×0.2mol=5.28g，溴水增加的質量就是烯烴的質量，所以甲烷的質量是5.28g－3.36g＝1.92g，甲烷的物質的量是1.92g÷16g/mol＝0.12mol，所以烯烴的物質的量是0.2mol－0.12mol＝0.08mol，所以甲烷的體積分數為烯烴的體積分數為1－60％＝40％。

答：甲烷的體積分數為60％，烯烴的體積分數為1－60％＝40％?！痉治觥俊窘馕觥靠疾橛袡C物的判斷及有關計算。混合物的相對分子質量是rm{13.2隆脕2=26.4}，因為相對分子質量小于rm{26.4}的烯烴和烷烴只有甲烷，故混合物中一定含有rm{CH}rm{CH}混合氣體的物質的量是rm{{,!}_{4}}所以rm{4.48L隆脗22.4L/mol=0.2mol}烯烴和烷烴混合氣體質量是的溴水增加的質量就是烯烴的質量，所以甲烷的質量是rm{26.4g/mol隆脕0.2mol=5.28g}甲烷的物質的量是rm{5.28g-3.36g=1.92g}所以烯烴的物質的量是rm{1.92g隆脗16g/mol=0.12mol}所以甲烷的體積分數為烯烴的體積分數為rm{0.2mol-0.12mol=0.08mol}rm{1-60攏樓=40攏樓}【解析】解：混合物的相對分子質量是rm{13.2隆脕2=26.4}，因為相對分子質量小于rm{26.4}的烯烴和烷烴只有甲烷，故混合物中一定含有rm{CH_{4}}混合氣體的物質的量是rm{4.48L隆脗22.4L/mol=0.2mol}所以烯烴和烷烴混合氣體的質量是rm{26.4g/mol隆脕0.2mol=5.28g}溴水增加的質量就是烯烴的質量，所以甲烷的質量是rm{5.28g-3.36g=1.92g}甲烷的物質的量是rm{1.92g隆脗16g/mol=0.12mol}所以烯烴的物質的量是rm{0.2mol-0.12mol=0.08mol}所以甲烷的體積分數為烯烴的體積分數為rm{1-60攏樓=40攏樓}

答：甲烷的體積分數為rm{60攏樓}烯烴的體積分數為rm{1-60攏樓=40攏樓}四、有機推斷題(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl22、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】解：由圖可知，甲rm{+X=Y+}乙是置換反應，rm{X+Z=}乙，rm{Y+Z=}甲都是化合反應；則。

rm{(1)X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}}甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子，則rm{X}為rm{Mg}甲為rm{CO_{2}}rm{Y}為rm{C}乙為rm{MgO}rm{Y}原子的基態軌道表示式為rm{MgO}是離子化合物，由rm{Mg^{2+}}離子和rm{O^{2-}}離子構成，rm{MgO}的電子式為

故答案為：

rm{(2)X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{1}}甲是由兩種短周期元素的原子構成的rm{AB_{4}}型非極性分子，且是常見的有機溶劑，則rm{X}為rm{Na}甲為rm{CCl_{4}}為共價化合物，則甲的電子式為乙為rm{NaCl}

故答案為：rm{NaCl}

rm{(3)X}rm{Y}均為金屬單質，rm{X}基態原子外圍電子排布式為rm{3s^{2}3p^{1}}甲為具有磁性的黑色固體，則rm{X}為rm{Al}甲為rm{Fe_{3}O_{4}}rm{Y}為rm{Fe}rm{X}與甲反應的化學方程式為rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al_{2}O_{3}+9Fe}rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al_{2}O_{3}+9Fe}的原子序數為rm{Y}其原子基態電子排布式為rm{26}故答案為：rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al_{2}O_{3}+9Fe}rm{[Ar]3d^{6}4s^{2}}．

由圖可知，甲rm{8Al+3Fe_{3}O_{4}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}4Al_{2}O_{3}+9Fe}乙是置換反應，rm{[Ar]3d^{6}4s^{2}}乙，rm{+X=Y+}甲都是化合反應；則。

rm{X+Z=}基態原子外圍電子排布式為rm{Y+Z=}甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子，則rm{(1)X}為rm{3s^{2}}甲為rm{X}rm{Mg}為rm{CO_{2}}乙為rm{Y}

rm{C}基態原子外圍電子排布式為rm{MgO}甲是由兩種短周期元素的原子構成的rm{(2)X}型非極性分子，且是常見的有機溶劑，則rm{3s^{1}}為rm{AB_{4}}甲為rm{X}乙為rm{Na}

rm{CCl_{4}}rm{NaCl}均為金屬單質，rm{(3)X}基態原子外圍電子排布式為rm{Y}甲為具有磁性的黑色固體，則rm{X}為rm{3s^{2}3p^{1}}甲為rm{X}rm{Al}為rm{Fe_{3}O_{4}