…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版八年級化學上冊月考試卷377考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖所示四項基本實驗操作中，正確的是（）A.B.C.D.2、下列取用試劑的操作圖示錯誤的是（）A.

用藥匙取用粉末B.

用紙槽取用粉末C.

傾倒液體D.

取用塊狀固體3、在化學發展史上，發現元素周期律和元素周期表的科學家是rm{(}rm{)}A.道爾頓B.阿伏加德羅C.拉瓦錫D.門捷列夫4、如圖所示是某化學反應的微觀示意圖rm{.}下列關于該化學反應的說法錯誤的是()

A.該反應是分解反應。

B.反應前后各元素化合價不變C.反應前后元素的種類和質量不變D.反應物是由兩種元素組成的化合物5、rm{15.}“綠色化學”是rm{21}世紀化學發展的主導方向。“綠色化學”要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。它包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等內容。rm{2002}年某地在整頓音像市場時查獲了一批盜版光盤，并進行了“綠色銷毀”。下列做法屬于“綠色銷毀”的是A.潑上汽油焚燒B.傾倒入海里C.深埋入泥土D.碾壓粉碎后回收再利用6、rm{CO_{2}}占空氣總體積的rm{0.034%}正常情況下能維持這個含量基本不變是因為自然界存在如圖所示的循環過程，圖中rm{A}處不包含下列哪項rm{(}rm{)}A.人和動物的呼吸B.植物的呼吸作用C.用氫氣作燃料驅動火箭D.含碳燃料的燃燒7、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成這一結論的是rm{(}rm{)}A.英國科學家道爾頓B.法國化學家拉瓦錫C.英國化學家普里斯特里D.瑞典化學家舍勒8、下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.據質量守恒定律，rm{5g}氫氣和rm{5g}氧氣混合點燃充分反應生成水的質量一定是rm{10g}B.蒸發rm{20g}食鹽水后得到rm{2g}食鹽和rm{18g}水，符合質量守恒定律C.參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物質量比鎂條的質量增加了，這違背了質量守恒定律評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、將3g某物質在空氣中充分燃燒；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此可推斷該物質的組成元素（）

A.只含碳和氫兩種元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氫元素的質量分數為20%

10、甲、乙兩同學在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結晶水）；乙將溶液蒸發掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結果都正確，則下列敘述中正確的是（）A.將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克B.原50克該溶液中溶質的質量分數為22.2%C.室溫時，該溶質的溶解度為24克D.室溫時，該溶質的溶解度為16克11、用高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳，下列操作或裝置____的是A.制取氧氣B.制取氧氣C.產物加水攪拌D.過濾得二氧化錳12、用托盤天平稱量藥品時，如果將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所加砝碼為rm{19g}游碼讀數為rm{1.5g}你認為這種做法是rm{(}rm{)}A.無法確定藥品的質量B.可計算出藥品的質量為rm{17.5g}C.不正確的稱量方法D.正確的稱量方法13、小明設計的實驗室收集氧氣的方法中正確的是（）

A.排水法；集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可。

B.排氣法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片。

C.排水法；瓶口向上，導管口在集氣瓶底部并蓋上玻璃片。

D.排氣法；瓶口向下，導管口在集氣瓶底部。

14、下列有關硬水和軟水的說法正確的是（）

A.硬水不可以通過過濾降低硬度。

B.硬水和軟水的區別在于是否含有較多可溶性的鈣；鎂化合物。

C.硬水是混合物；軟水是純凈物。

D.硬水是化合物；軟水是單質。

15、水是人類必不可少的寶貴資源．下列有關水的說法錯誤的是（）

A.淡水是取之不盡；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放會造成水源污染。

C.長期飲用蒸餾水對人體健康有益。

D.自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+2價。

16、現有一種物質分子的模型如圖；下列說法正確的是（）

A.該物質碳元素顯+2價。

B.該物質的化學式是C2H4O

C.該物質中各元素化合價代數和為0

D.該物質是由三種元素組成的混合物。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、寫出下列物質的化學符號．

碳____水____五氧化二磷____過氧化氫____氯化鉀____

氫氣____氧氣____氮元素____3個水分子____2個氫原子____．18、煤爐里；煤燃燒時由下至上會發生一系列化學反應．下圖中A；B、C處分別發生不同的化學反應，請依次寫出它們的化學反應方程式：

A處____；

B處____；

C處____．

19、當前，我國所面臨的挑戰有rm{(1)}健康問題、rm{(2)}環境問題、rm{(3)}能源問題、rm{(4)}糧食問題等rm{.}化學家們希望從化學的角度，通過化學方法解決問題，為我國的發展和民族的振興做出更大的貢獻rm{.}化學界所研究的課題很多，其中有rm{壟脵}高效化肥的合成；rm{壟脷}新型藥品的開發；rm{壟脹}在低消耗情況下分解水而得到氫氣做為燃料；rm{壟脺}尋找快速降解塑料、橡膠等化工新產品再利用的途徑；rm{壟脻}研制人造血管；rm{壟脼}在無毒、無害的條件下進行反應；rm{壟脽}研制開發超導材料；rm{壟脿}研制高效無磷洗衣粉rm{.}把有助于上述問題解決的課題序號填在相應的橫線上．

rm{(1)}______rm{(2)}______rm{(3)}______rm{(4)}______．20、據媒體報道北約在利比亞戰場上可能使用了貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分就是如圖所示的鈾，這種鈾原子的中子數為______，電子數為______rm{.}制造原子彈的是rm{{,!}^{235}U}它和rm{{,!}^{238}U}同屬于元素，則rm{{,!}^{235}U}原子的質子數為______．21、取用一定量的液體藥品時，通常使用______rm{.}量液時，視線要跟量筒______保持水平，再讀出液體體積數rm{.}當用量筒取用液體接近刻度線時，應用______逐滴加入液體rm{.}用膠頭滴管滴加液體時，應______在試管上方，不要______．22、我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣；如圖是為了測定空氣中氧氣含量設定的實驗示意圖：

（1）實驗時，燃燒匙里為什么要盛放過量的紅磷？____

（2）這個實驗除了得到氧氣約占空氣體積五分之一的結論外，還可以得出有關氮氣性質的結論是____．

評卷人得分四、推斷題(共4題，共36分)23、Ⅰrm{.}用化學反應方程式表示：rm{1}實驗室用雙氧水制取氧氣的原理：rm{2}用石灰漿粉刷后的墻壁表面變的堅硬：rm{3}鐵絲燃燒生成黑色固體：Ⅱrm{.}利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量rm{.壟脵}實驗現象：____rm{壟脷}停止加熱冷卻至室溫，注射器內氣體的體積大約減少了____．rm{壟脹}實驗結論_________．Ⅲrm{.A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學中常見的五種物質。在通常情況下，rm{A}為黑色粉末狀固體，rm{B}rm{C}均為無色無味的氣體，rm{D}為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含rm{D}的物質與稀鹽酸反應制取rm{C}單質rm{E}是組成空氣的主要成分之一。它們之間的關系如圖所示rm{(}圖中反應條件及反應rm{壟脺}和rm{壟脻}中某些反應物、生成物已略去rm{)}請回答下列問題：rm{(1)D}的名稱是____rm{(2)}反應rm{壟脹}的化學方程式為____，該反應屬于基本反應類型中的____反應。rm{(3)D}除了用來制取氣體rm{C}之外的另一用途是____。24、某校化學課外活動小組在探究“二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎rm{?}”這一問題時，他們設計了下列實驗：rm{壟脵}將燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中，發現鎂條仍在燃燒，大家十分興奮。觀察生成物，除白色物質外，還有黑色物質。rm{壟脷}將彎成螺旋狀的細鐵絲中插上一支燃著的火柴棒放人二氧化碳中，發現立即熄滅。請根據同學們的實驗回答下列問題。rm{(1)}寫出鎂條在rm{CO_{2}}中反應的化學方程式____；rm{(2)}做鐵絲在rm{CO_{2}}中燃燒的實驗目的是____；rm{(3)}通過鎂、鐵在rm{CO_{2}}中燃燒的實驗，你得出什么結論rm{?}____；rm{(4)}通過鎂可以在rm{CO_{2}}中燃燒這個實驗，你對燃燒的條件又有什么新的認識？____。25、如圖所示，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{K}rm{L}rm{X}rm{Y}都是初中常見的物質。rm{A}是氧化物，可作干燥劑，已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{G}rm{L}rm{X}rm{E}都是黑色固體，rm{X}rm{E}為單質，rm{G}rm{L}為氧化物。rm{(}通常情況下rm{)B}rm{D}rm{H}為氣體，它們之間發生如圖變化，請你根據所學的化學知識作出推斷。rm{(}部分條件已省略rm{)}

rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程中是________rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}熱量的。

rm{(2)}貝殼的主要成分是_________rm{(}填名稱rm{)}貝殼高溫煅燒的化學方程式：__________。

rm{(3)B隆煤D}的化學方程式___________。

rm{(4)B}的固體的用途是____________。

rm{(5)E}與rm{H}生成rm{L}的現象是___________。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}之間存在如圖的轉化關系rm{(}部分物質及反應條件已略去rm{).}已知：rm{A}是一種氣體肥料；rm{D}含有人體中含量最高的金屬元素，其相對分子質量為rm{100}．

rm{(1)D}的化學式為______；

rm{(2)C隆煤B}的化學方程式______；

rm{(3)E隆煤F}的化學方程式______．評卷人得分五、簡答題(共4題，共20分)27、看圖回答問題

rm{(1)}傾倒液體藥品時，瓶塞要______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌子上的原因：_________________________________rm{(2)}手握細口瓶傾倒液體時，標簽要朝向_________的原因：_________________________________rm{(3)}傾倒液體時，瓶口要緊挨著著________，原因：_________________________________28、按照如圖的生產流程可以制得氧化鐵rm{(}鐵紅顏料rm{)}和硫酸鉀．

rm{(1)}寫出鐵與氧兩種元素所形成化合物的化學式．

rm{(2)}沉淀池甲中反應后生成碳酸亞鐵；硫酸銨、水和一種溫室氣體；寫出該反應的化學方程式．

rm{(3)}該流程中加硫酸酸化的目的是什么？

rm{(4)}在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇；其原因可能是什么？

rm{(5)}濾液rm{X}中含有rm{KCl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}在農業上有什么用途？29、圖甲是制取氧氣的幾種途徑；圖乙是實驗室常用的氣體發生裝置和收集裝置。

（1）寫出圖甲中途徑B制取氧氣的化學方程式______。

（2）圖甲中的途徑______（填圖中字母）可用裝置E來制取。

（3）實驗室常用圖乙中的______裝置（填圖中字母）來收集氧氣。30、實驗室現有高錳酸鉀；稀鹽酸、大理石、火柴、藥匙、鑷子及圖1儀器：

（1）若補充儀器______；①______（填名稱），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發生反應的化學方程式為_②______．

（2）若要制備并檢驗二氧化碳；需補充一種溶液，該溶液中溶質的俗稱有①______．

②請連接A；B；并將圖2裝置圖補充完整；

③B中可觀察到的實驗現象是______；

④產生上述現象是因為錐形瓶內發生反應，使瓶中氣體______、______、______，在壓強差的作用下，氣體導入B中．評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)31、某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．

（1）為探究催化劑的種類對雙氧水分解速度的影響；甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0g10%H2O2溶液與1.0gMnO2均勻混合。

Ⅱ．將xg10%H2O2溶液與1.0gCuO均勻混合。

在相同溫度下，比較兩組實驗產生O2的快慢．Ⅱ中x的值應為______．

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數據記錄如下：

。雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產生O2體積Ⅰ50.0g1%0.1g9mLⅡ50.0g2%0.1g16mLⅢ50.0g4%0.1g31mL本實驗中，測量O2體積的裝置是______（填編號）

（3）丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較______也能達到實驗目的．32、已知堿式碳酸銅是一種綠色粉末；受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．小明同學要在實驗室里進行如下實驗：取少量堿式碳酸銅，裝入一試管中，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口后固定在鐵架臺上，加熱并將生成的氣體通入燒杯中的澄清石灰水中．

（1）將堿式碳酸銅裝入試管中的方法是______

（2）寫出堿式碳酸銅受熱分解的反應文字表達式______，反應類型______

（3）根據以上描述要完成該實驗，除了需要提供上述已經提到名稱的儀器外，還需要提供的儀器有______

（4）請分別描述堿式碳酸銅物理性質與化學性質（各一點）

物理性質______

化學性質______

（5）如果實驗結束后發現試管炸裂；你分析可能的原因有哪些？（至少答出三點）

______、______、______．

（6）實驗完畢后小明同學又向盛有氧化銅的試管中加入適量稀硫酸并加熱，可觀察到的現象是______又知氧化銅與硫酸溶液接觸時，發生反應生成硫酸銅和水．（硫酸銅是一種能溶于水的固體）則要從反應后的硫酸銅溶液中得到固體，可采用的方法是______．33、如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。

請回答下列問題：

rm{(1)}請寫出圖中標號儀器的名稱：rm{M}______；rm{N}______。

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}實驗時該裝置試管口應放一團棉花，其目的是______；反應的化學方程式為______，其反應類型為：______反應。若用裝置rm{D}收集氧氣；驗滿的方法是______。

rm{(3)}實驗室用rm{H_{2}O_{2}}溶液和rm{MnO_{2}}制取氧氣，若選用rm{C}做發生裝置，你認為選用rm{C}的優點是______。在該反應過程中rm{MnO_{2}}起______作用。

rm{(4)}欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}34、小明學習“金屬和金屬材料”之后；對有關金屬活動性的知識進行鞏固與拓展．

rm{(1)}【鞏固知識】請你在方框內填上相應的內容：常見金屬的活動性順序為。

rm{(2)}【拓展知識】我市是錳礦rm{(}二氧化錳rm{)}資源較豐富rm{.}于是，小明產生了探究“錳、鐵、銅”rm{3}種金屬活動性的興趣．

【分析】從常見金屬的活動性順序可知：鐵rm{>}銅rm{.}思考后；小明得出了以下三種猜想：

rm{壟脵}鐵rm{>}銅rm{>}錳；rm{壟脷}鐵rm{>}錳rm{>}銅；rm{壟脹}______．

【查閱資料】硫酸錳易溶于水，其化學式為rm{MnSO_{4}}．

【實驗探究】rm{1.}實驗藥品：鐵片；錳片、銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸錳溶液、硫酸銅溶液．

rm{2.}設計實驗方案，進行實驗，獲得結論rm{.}請你和小明一起完成如下實驗探究．

。實驗步驟實驗現象實驗結論rm{(1)}將銅片放入硫酸錳溶液中無明顯現象猜想rm{壟脵}不正確rm{(2)}將錳片放入硫酸銅溶液中______金屬活動性：錳rm{>}銅rm{(3)}將錳片、鐵片分別放入稀硫酸中錳片、鐵片上都有氣泡產生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈______【實驗反思】小明探究金屬活動性的實驗方案進行了總結，只用兩個實驗就可驗證金屬的活動性：甲rm{>}乙rm{>}丙，該實驗方案是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：A；取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；

B；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作錯誤；

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤；

D；取用粉末狀藥品；試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確．

故選：D．

A；根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

B；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

C；根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；

D；根據取用粉末狀藥品的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】【答案】D2、D【分析】解：A；藥匙取用粉末狀藥品；要將試管橫放，用藥匙將藥品送到試管底部，再將試管豎起，故選項A正確；

B；用紙槽取用粉末狀藥品；要將試管橫放，用紙槽將藥品送到試管底部，再將試管豎起，故選項B正確；

C；傾倒液體：瓶塞倒放、標簽向著手心、試管傾斜；試劑瓶口與試管口緊挨著，故選項C正確；

D；塊狀固體取用：將試管橫放；用鑷子將藥品放在試管口，將試管慢慢豎起，故選項D錯；

故選：D．

A；用藥匙取用粉末狀藥品要將試管橫放；

B；用紙槽取用粉末狀藥品要將試管橫放；

C；傾倒液體：瓶塞倒放、標簽向著手心、試管傾斜；試劑瓶口與試管口緊挨著；

D；塊狀固體取用：將試管橫放再放．

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規范．【解析】【答案】D3、D【分析】解：

A；道爾頓在化學上的主要貢獻是首先提出了原子的定義；并創立了原子論，所以錯誤。

B；阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是首先提出了分子的定義；并創立了分子學說，所以錯誤。

C；拉瓦錫首先以天平為工具進行定量實驗；得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，所以錯誤。

D、rm{1869}年俄國的化學家門捷列夫發現了元素周期律；并編制了元素周期表，所以正確。

故選：rm{D}

A；根據道爾頓在化學上的主要貢獻判斷．

B；根據阿伏加德羅在化學上的主要貢獻判斷．

C；根據拉瓦錫在化學上的主要貢獻判斷．

D；根據門捷列夫在化學上的主要貢獻判斷．

了解化學研究的領域或內容，有利于激發學生學習化學的興趣，培養社會責任感，符合新課程標準三維目標的要求，反映中考的方向．【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】根據反應過程圖中的分子；判斷反應物與生成物，結合化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，進行分析判斷；

本題通過微觀粒子的反應模型圖；考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來；從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵。

【解答】A.由某化學反應的微觀示意圖；該反應的反應物只含有一種分子，生成了兩種分子，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確；

B.反應物是化合物，元素的化合價不為rm{0}單質中元素的化合價為rm{0}生成物的分子均由同種原子構成，均屬于單質，生成物中的元素的化合價均為rm{0}反應前后各元素化合價發生了改變，故選項說法錯誤；

C.化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，反應前后元素的種類和質量不變；故選項說法正確；

D.反應物的分子由兩種原子構成；從宏觀上反應物是由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項說法正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】本題考查學生對綠色化學的理解以及對廢物的合理回收利用知識，綠色化學就是環境友好型化學，它包括綠色生產、綠色銷毀等內容，要求學生在具體情境下用科學的觀念進行合理選擇。【解答】A.潑上汽油焚燒；該做法雖然能使這些光盤盡快的被銷毀，但在焚燒過程中，會產生許多有害的氣體，會對空氣造成極大的污染，這種做法不科學，故A錯；

B.傾倒入海里；光盤通常是用塑料等材料制成，如果直接傾倒入海里，就會造成白色污染，對水體；生態、自然環境都會產生危害，該做法也不可取，故B錯；

C.深埋入土中；光盤通常是用塑料等材料制成，自然降解很慢，會污染土壤，隔斷地下水，這些危害也很大，故C錯；

D.碾壓粉碎后回收再利用；雖然盜版光盤侵犯了別人的權利，但它也是用一定的材料制成的，前三種方法都是浪費，還污染環境，不可取，但是如果經過碾壓粉碎后，先破壞其內容，再回收再利用，既能消除其侵權行為，又能保護環境，一舉兩得，是好方法，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：人；動物和植物的呼吸作用要吸收氧氣；放出二氧化碳，含碳燃料的燃燒也放出二氧化碳。人的呼吸也能產生二氧化碳，而氫氣的燃燒產生水，不產生二氧化碳。

故選：rm{C}

植物的光合作用能消耗二氧化碳產生氧氣，而動植物的呼吸，以及化石燃料的使用都能產生二氧化碳rm{.}所以空氣中二氧化碳的含量基本保持不變．

雖然人類和動植物呼吸，以及化石燃料的使用都會產生二氧化碳氣體，但植物的光合作用卻能吸收二氧化碳，所以空氣中二氧化碳的含量基本保持不變．【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}道爾頓被稱為現代原子之父，對構成物質的微粒有著特殊的貢獻rm{.}故A錯誤；

B、拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，后人稱拉瓦錫為近代化學之父，他在前人研究的基礎上最早提出空氣由氮氣和氧氣組成rm{.}故B正確；

rm{C}普利斯特里在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故C錯誤；

D；舍勒在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故D錯誤．

故選B．

根據對空氣組成研究史的了解；選擇最早提出空氣組成的科學家．

了解人類認識物質世界的歷史，對培養科學探究精神和科學態度有著不可忽視的作用．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式可知，參加反應的氫氣與氧氣的質量比是rm{1}rm{8}因此rm{5g}氫氣和rm{5g}氧氣混合點燃充分反應生成水的質量不是rm{10g}故A錯；

B、蒸發rm{20g}食鹽水后得到rm{2g}食鹽和rm{18g}水不發生化學反應，不能用質量守恒定律解釋，該選項說法不正確rm{.}故B錯．

C；參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；故C正確．

D；鎂帶在空氣中燃燒；是鎂與空氣中的氧氣反應，根據質量守恒定律，鎂與參加反應的空氣中的氧氣的質量應等于生成的氧化鎂的質量，因此生成的氧化鎂的質量一定大于鎂帶的質量，不違背了質量守恒定律，故D不正確．

故選：rm{C}．

根據化學方程式中參加反應與生成物間的質量比；可計算出反應物和生成物的質量；根據物質在發生化學反應前后總質量不發生變化，可對日常生活和常見的實驗現象進行解釋．

理解和熟記質量守恒定律及其應用以及與之相關的知識，難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；可燃物中氫元素質量比=×100%=20%；

故選AD．

【解析】【答案】根據可燃物完全燃燒時；其中C元素全部轉變為二氧化碳；H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

10、AC【分析】解：A、開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要溶質為：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．故選項正確；

B、原50克該溶液中溶質的質量分數＜=19.4%；故選項錯誤；

C、據：=得；s=24g，故選項正確；

D；溶解度為24g；故選項錯誤；

故選A；C

當甲將溶液蒸發掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當乙將溶液蒸發掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發的10g水要達到飽和，共需要2.4g溶質，因此將原溶液變成飽和溶液，需補充溶質1.2克．根據溶解度公式：=解得溶解度為：s=24g．

本考點考查了有關固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強，一定要理解記憶，綜合把握．本考點主要出現在選擇題和填空題中．【解析】【答案】AC11、BD【分析】【分析】根據防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜分析；根據該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發生裝置分析；根據錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中分析；根據過濾操作“一貼二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加熱高錳酸鉀制取氧氣，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜，故A正確；B.收集氧氣必須采用集氣瓶收集，由于氧氣密度比空氣大并且不易溶于水，可以采用向上排空氣法收集或者排水法收集，而該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發生裝置，故B錯誤；C.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中，所以將產物加水溶解，然后過濾得到二氧化錳，故C正確；D.過濾操作“一貼二低三靠”可知，該操作沒有用玻璃棒引流，并且漏斗下端沒有緊靠玻璃棒內壁，故D錯誤。故選BD。【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量，左邊主要指左盤中物質的質量，右邊主要包括砝碼和游碼的質量，但是當藥品與砝碼放倒位置后，則成了砝碼質量rm{=}藥品質量rm{+}游碼質量，故當左盤共放rm{19}克砝碼，游碼撥到rm{1.5}克時天平平衡，則稱量物的實際質量rm{=19}克rm{-1.5}克rm{=17.5}克；在稱量時，必須左物右碼，所以該方法錯誤．

故選BC．

根據天平的使用原理判斷；天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量．

天平是重要的實驗儀器之一，是考查重點和熱點，理解天平的原理，了解使用的注意事項，是解題的關鍵．【解析】rm{BC}13、AB【分析】

A；氧氣不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集時，集氣瓶充滿水，倒立于水槽中，導管口伸入集氣瓶口內即可．正確；

B；氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，用向上排空氣法收集時，瓶口向上，導管口在集氣瓶底部，瓶口蓋上玻璃片．正確；

C；用排水法收集時；瓶口不能向上．錯誤；

D；用向上排空氣法收集時；瓶口不能向下．錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】氧氣是一種無色；無味的氣體；不易溶于水，密度比空氣大．

14、AB【分析】

A；過濾不能使硬水變軟水；故A說法正確；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少，故B說法正確；

C；硬水是混合物；軟水也不一定是純凈物正確，故C說法錯誤；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；都是混合物，故D說法錯誤．

故選AB

【解析】【答案】A；過濾是分離液體和不溶性固體的操作；

B；硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物；而軟水中較少；

C；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質；

D；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質．

15、ACD【分析】

A；水在自然界中不斷循環；但是淡水資源非常缺乏，故A錯誤；

B；生活用水的任意排放會造成水源污染；故B正確；

C；蒸餾水中缺少人體所必需的營養物質；長期飲用蒸餾水對人體健康沒有益，故C錯誤；

D、ClO2中氧元素的化合價為-2價可以氯元素的化合價為+4價；故D錯誤．

故選：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不斷循環；但是淡水資源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放會造成水源污染；

C；蒸餾水中缺少人體所必需的營養物質；

D、ClO2中氧元素的化合價為-2價可以氯元素的化合價為+4價．

16、BC【分析】

A；根據化學式可知；氫元素是+1價，氧元素是-2價，在化合物中元素的化合價代數和為零，可以求出該物質中碳元素顯-1價．

B、由圖中可知，該物質的1個分子中含有2個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，該物質的化學式是C2H4O．

C；該物質中各元素化合價代數和為0．

D；該物質是由碳元素、氫元素和氧元素三種元素組成的純凈物．

故選BC．

【解析】【答案】可以根據圖中信息進行分析；考慮；從而得出正確的結論．

三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

碳是固態非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為：C．水的化學式為：H2O．五氧化二磷的化學式為：P2O5．過氧化氫的化學式為：H2O2．鉀元素顯+1價，氯元素顯-1價，氯化鉀的化學式為：KCl．氫氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：H2．氧氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：O2．

氮元素的元素符號為：N．

由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個水分子可表示為：3H2O．

由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為2H．

故答案為：C；H2O；P2O5；H2O2；KCl；H2；O2；N；3H2O；2H．

【解析】【答案】根據單質與化合物（先讀后寫；后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行書寫即可．

根據元素符號的書寫原則正確書寫元素符號；可以概括為“一大二小”．

根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行書寫．

根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，進行書寫．

18、C+O2CO2|CO2+C2CO|2CO+O22CO2【分析】【解答】解：A處氧氣充足；此時碳發生完全燃燒生成二氧化碳，并且放出大量的熱；B處有充足的碳，在高溫條件下，剛生成的二氧化碳與碳發生化學反應生成一氧化碳；

C處是新生成的一氧化碳，一氧化碳易燃燒，所以又會與空氣中的氧氣繼續反應生成二氧碳．故答案為：A處：C+O2CO2B處：CO2+C2COC處：2CO+O2CO2

【分析】根據煤中主要含有碳元素，碳燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳，一氧化碳會燃燒生成二氧化碳等知識進行分析．19、②⑤④⑥⑧③④①【分析】解：rm{(1)}健康問題是與有助于人體健康有關的問題；新型藥品的開發；研制人造血管都是治病方面的，與人類健康有關；

rm{(2)}環境問題是與減少污染有關的問題；尋找快速降解塑料；橡膠等化工產品再利用的途徑，減少了環境污染；在無毒、無害的條件下進行反應也減少了環境的污染；含磷洗衣粉污染水源，造成水的富營養化，研制高效無磷洗衣粉減少了對水的污染．

rm{(3)}能源問題是指與使用的能源有關的問題；在低消耗情況下分解水分子而得到氫所得到氫氣作為燃料，屬于新能源中的氫能；尋找快速降解塑料；橡膠等化工產品再利用的途徑，也屬于能源開發方面的問題．

rm{(4)}糧食問題是與糧食有關的問題：高效化肥的合成有助于增加糧食的產量．

故答案為：rm{(1)壟脷壟脻}rm{(2)壟脺壟脼壟脿}rm{(3)壟脹壟脺}rm{(4)壟脵}．

根據健康問題；環境問題、能源問題、糧食問題的內涵考慮；它們各自包含哪些問題．

本題考查了學生對健康問題、環境問題、能源問題、糧食問題的內涵的理解．【解析】rm{壟脷壟脻}rm{壟脺壟脼壟脿}rm{壟脹壟脺}rm{壟脵}20、略

【分析】解：因為相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，由元素周期表的信息可知，鈾元素的原子序數rm{=}質子數rm{=92}相對原子質量為rm{238.0}所以中子數rm{=238-92=146}在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，所以這種鈾原子的核外電子數為rm{92}同種元素的質子數相同，所以rm{{,!}^{235}U}原子的質子數也為rm{92}．

故答案為：rm{146}rm{92}rm{92}．

根據原子中核電荷數與質子數及核外電子數相等；相對原子質量等于質子數與中子數之和計算即可．

主要考查了原子的構成和相對原子質量的計算方法rm{.}要熟悉原子的結構中質子，中子，電子之間的關系rm{.}相對原子質量約等于質子數與中子數之和．【解析】rm{146}rm{92}rm{92}21、略

【分析】解：取用一定量的液體藥品時，通常使用量筒，量液時，量筒必須平放在桌面上，視線要跟量筒內凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積數rm{.}當用量筒取用液體接近刻度線時，應用膠頭滴管逐滴加入液體rm{.}用膠頭滴管滴加液體時；應垂懸在試管上方，不要伸入試管內或接觸試管壁，以免污染膠頭滴管．

故答案為：量筒；凹液面的最低處；膠頭滴管；垂懸；伸入試管內或接觸試管壁．

根據液體藥品的取用方法和量筒的正確使用方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】量筒；凹液面的最低處；膠頭滴管；垂懸；伸入試管內或接觸試管壁22、略

【分析】

（1）實驗時；燃燒匙里要盛過量紅磷的原因是：為了保證將集氣瓶中的氧氣完全消耗掉；

（2）這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結論外；還可以得出有關氮氣性質的如下結論：

①氮氣不溶于水；

②氮氣在點燃的條件下不與氧氣反應．

故答案為：

（1）為了保證將集氣瓶中的氧氣完全消耗掉．

（2）①氮氣不溶于水；②氮氣在點燃的條件下不與氧氣反應．

【解析】【答案】（1）本題是測定空氣中氧氣的含量；空氣中氧氣含量的測定實驗的原理是通過可燃物燃燒消耗氧氣，從而通過空氣體積變化來得到氧氣的含量，所以要讓氧氣盡可能被完全消耗是實驗成敗的關鍵；

（2）根據實驗的結果分析氮氣的性質；

四、推斷題(共4題，共36分)23、Ⅰ.1.2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3.Ⅱ.①銅絲表面變黑，注射器內氣體體積減少（活塞向內移動）②五分之一③空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一Ⅲ.（1）碳酸鈣（2）化合（3）建筑材料【分析】【分析】本題考查空氣中氧氣含量的測定同時考查物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可。【解答】Ⅰrm{.1.}過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣，化學方程式為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故答案為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}石灰漿的主要成分為氫氧化鈣，用石灰漿粉刷后的墻壁表面變的堅硬是因為氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣的緣故，同時生成水，化學方程式為：rm{2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{2.}rm{CO}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{+Ca(OH)}故答案為：rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{=CaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}O}故答案為：rm{CO}rm{{,!}_{2}O}鐵絲燃燒生成黑色固體是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}故答案為：rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}Ⅱrm{CO}rm{2}活塞向內移動rm{2}故答案為：銅絲表面變黑，注射器內氣體體積減少rm{+Ca(OH)}活塞向內移動rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}由實驗得出rm{=CaCO}Ⅲrm{3}由于rm{3}為黑色粉末狀固體，rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}均為無色無味的氣體，rm{2}為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含rm{2}的物質與稀鹽酸反應制取rm{O}單質rm{O}是組成空氣的主要成分之一，由于黑色的碳能與氧氣反應生成一氧化碳，而一氧化碳與氧氣反應會生成二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣的白色沉淀，碳酸鈣能夠與鹽酸反應制取二氧化碳，因此可猜想rm{3.}鐵絲燃燒生成黑色固體是鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為：是碳，rm{3.}是一氧化碳，rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}是二氧化碳，rm{3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}是碳酸鈣，rm{.壟脵}應該是氧氣；帶入框題推斷合理；

測定空氣中氧氣的含量中選用的是銅絲，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，注射器內氣體體積減少，壓強減小，活塞向內移動，實驗現象為銅絲表面變黑，注射器內氣體體積減少rm{(}活塞向內移動rm{)}故答案為：銅絲表面變黑，注射器內氣體體積減少rm{(}活塞向內移動rm{)}由上述分析可知rm{(}的名稱是碳酸鈣；故答案為：碳酸鈣；

rm{)}反應rm{(}是碳和二氧化碳的反應，其化學方程式為rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}該反應的反應物是兩種，生成物是一種，所以該反應是化合反應；故答案為：rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}化合；

rm{)}是碳酸鈣除能制取二氧化碳外還能用作建筑材料；故答案為：建筑材料。rm{壟脷}【解析】Ⅰrm{.}rm{1.2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{1.2{H}_{2}{O}_{2}

overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{3.3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}Ⅱrm{2.CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{3.3Fe+2{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}銅絲表面變黑，注射器內氣體體積減少rm{.}活塞向內移動rm{壟脵}rm{(}五分之一rm{)}空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一Ⅲrm{壟脷}碳酸鈣rm{(2)C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}化合rm{壟脹}建筑材料rm{.(1)}24、（1）（2）對比實驗（3）CO2-支持鎂的燃燒（4）不是所有的燃燒都需要氧氣的參與【分析】【分析】本題主要考查了在掌握燃燒條件下對題給信息進行分析解決問題的能力及化學方程式的書寫。【解答】rm{(1)}根據題意知，鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成了白色氧化鎂和黑色炭，化學方程式為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}故填：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}實驗rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}是鎂條在地二氧化碳氣體中燃燒，實驗rm{(2)}是做對比實驗探究鐵絲在二氧化碳氣體中能否燃燒。故填：對比實驗；rm{壟脵}是鎂條在地二氧化碳氣體中燃燒，實驗rm{壟脷}是做對比實驗探究鐵絲在二氧化碳氣體中能否燃燒。故填：對比實驗；通過實驗rm{壟脵}和實驗rm{壟脷}得出的結論是rm{(3)}通過實驗rm{壟脵}和實驗rm{壟脷}得出的結論是rm{(3)}rm{壟脵}支持鎂的燃燒。故填：rm{壟脷}rm{CO}-支持鎂的燃燒；rm{2}rm{2}rm{?}中燃燒這個實驗，對燃燒的條件又有新的認識為不是所有的燃燒都需要氧氣的參與。故填：不是所有的燃燒都需要氧氣的參與。rm{CO}【解析】rm{(1)2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{(1)2Mg+C{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{(2)}對比實驗支持鎂的燃燒rm{(3)CO_{2}?}支持鎂的燃燒不是所有的燃燒都需要氧氣的參與rm{(3)CO_{2}?}25、（1）放出

（2）碳酸鈣

（3）

（4）人工降雨或致冷劑

（5）劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體【分析】【分析】本題為推斷題，熟悉常見物質的分類、組成、性質，物質間的轉化是解題關鍵。【解答】rm{A}是氧化物，可作干燥劑，可知rm{A}為rm{CaO}已知rm{F}rm{K}常溫下為無色液體，且組成元素相同，rm{A}與rm{K}反應，則rm{K}為rm{H_{2}O}rm{F}為rm{H_{2}O_{2}}rm{C}為rm{Ca(OH)_{2}}貝殼主要成分為碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，則rm{B}為二氧化碳，rm{X}為黑色單質，與rm{B}能反應，可知rm{X}為碳，則rm{D}為一氧化碳；rm{G}是黑色固體，加入rm{F}中生成rm{H}和rm{K(}水rm{)}則rm{G}為二氧化錳，rm{H}為氧氣，rm{D}為一氧化碳，能與rm{Y}反應生成黑色單只rm{E}可推知rm{E}為鐵粉，rm{Y}為鐵的氧化物，rm{L}為黑色氧化物，是rm{E(}鐵rm{)}與rm{H(}氧氣rm{)}反應得到，則rm{L}為四氧化三鐵。rm{(1)}反應rm{壟脵}由rm{A隆煤C}的過程是氧化鈣與水反應，是放出熱量的，故填：放出；rm{(2)}貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}故填：碳酸鈣；rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}故填：rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}的固體是干冰，用途是用于人工降雨或致冷劑，故填：人工降雨或致冷劑；rm{(3)B隆煤D}鐵rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}與rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}氧氣rm{(4)B}生成rm{(5)E(}四氧化三鐵rm{)}現象是劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體，故填：劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體。rm{H(}【解析】rm{(1)}放出rm{(2)}碳酸鈣rm{CaC{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}rm{CaC{O}_{3}

overset{賂脽脦脗}{=}CaO+C{O}_{2}隆眉}人工降雨或致冷劑rm{(3)C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO

}劇烈燃燒，放出大量熱量，火星四射，生成黑色固體rm{(4)}26、略

【分析】解：rm{(1)A}是一種氣體肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人體中含量最高的金屬元素，所以是鈣元素，碳酸鈣的相對分子質量為rm{100}所以rm{D}是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以rm{C}是氧化鈣，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以rm{B}是氫氧化鈣；氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以rm{F}是氫氧化鈉，rm{E}是碳酸鈉，經過驗證，推導正確，所以rm{D}是rm{CaCO_{3}}

rm{(2)C隆煤B}的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)E隆煤F}的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

故答案為：rm{(1)CaCO_{3}}

rm{(2)CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}

rm{(3)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}或rm{Na_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

根據rm{A}是一種氣體肥料，所以rm{A}是二氧化碳，rm{D}含有人體中含量最高的金屬元素，所以是鈣元素，碳酸鈣的相對分子質量為rm{100}所以rm{D}是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以rm{C}是氧化鈣，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以rm{B}是氫氧化鈣；氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以rm{F}是氫氧化鈉，rm{E}是碳酸鈉；然后將推出的物質進行進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}五、簡答題(共4題，共20分)27、（1）倒防止污染瓶塞，進而污染試劑（2）手心防止液體流下腐蝕標簽（3）試管口防止液體流到試管外【分析】【分析】本題考查液體的取用，瓶塞要倒放在桌面上，瓶口要緊挨著試管口，細口瓶的標簽要朝向手心，倒完液體后，立即蓋上，將瓶子的標簽向外，放回原處等知識，據此解答即可。【解答】rm{(1)}防止污染瓶塞，進而污染試劑，傾倒液體時取下的瓶塞要倒放，故答案為：倒；防止污染瓶塞，進而污染試劑；rm{(2)}手握細口瓶傾倒液體時，標簽要朝向手握細口瓶傾倒液體時，標簽要朝向手心，原因是rm{(2)}

防止液體流下腐蝕標簽，故答案為：手心；防止液體流下腐蝕標簽；rm{(3)}

傾倒液體時，瓶口要緊挨著著試管口，原因是防止液體流到試管外，故答案為：試管口；防止液體流到試管外。【解析】rm{(1)}倒防止污染瓶塞，進而污染試劑rm{(2)}手心防止液體流下腐蝕標簽rm{(3)}試管口防止液體流到試管外28、解：（1）金屬鐵和氧元素形成的化合物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：Fe2O3、FeO、Fe3O4；

（2）硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；

（3）反應過程中加硫酸酸化，可以除去過量的NH4HCO3；

（4）K2SO4易溶于水難溶于有機溶劑丙醇；所以在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇；

（5）KCl和（NH4）2SO4；可以作復合肥料．

故答案為：（1）Fe2O3、FeO、Fe3O4；

（2）FeSO4+2NH4HCO3═FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；

（3）是為了除去過量的NH4HCO3；

（4）K2SO4易溶于水難溶于有機溶劑丙醇；

（5）可作復合肥料．【分析】

rm{(1)}根據金屬鐵和氧元素形成的化合物有氧化鐵；四氧化三鐵、氧化亞鐵進行分析；

rm{(2)}根據硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵；硫酸銨、水和二氧化碳進行分析；

rm{(3)}根據反應過程中加硫酸酸化，可以除去過量的rm{NH_{4}HCO_{3}}進行分析；

rm{(4)}根據rm{K_{2}SO_{4}}易溶于水難溶于有機溶劑丙醇進行分析；

rm{(5)}根據rm{KCl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}可以作復合肥料進行分析．

本題為化工生產題型，主要考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．【解析】解：rm{(1)}金屬鐵和氧元素形成的化合物有氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵，化學式為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)}硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{FeSO_{4}+2NH_{4}HCO_{3}簍TFeCO_{3}隆媒+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}反應過程中加硫酸酸化，可以除去過量的rm{NH_{4}HCO_{3}}

rm{(4)K_{2}SO_{4}}易溶于水難溶于有機溶劑丙醇；所以在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇；

rm{(5)KCl}和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}可以作復合肥料．

故答案為：rm{(1)Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)FeSO_{4}+2NH_{4}HCO_{3}簍TFeCO_{3}隆媒+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}是為了除去過量的rm{NH_{4}HCO_{3}}

rm{(4)K_{2}SO_{4}}易溶于水難溶于有機溶劑丙醇；

rm{(5)}可作復合肥料．29、2KClO32KCl+3O2↑AF或G【分析】解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）裝置E屬于固液常溫型；采用的分解過氧化氫溶液的方法。

（3）氧氣不易溶于水；密度比空氣的大，能用排水法；向上排空氣法收集，實驗室常用圖乙中的F或G來收集氧氣。

故答案為：

（1）2KClO32KCl+3O2↑；

（2）A；

（3）F或G。

（1）圖甲中途徑B制取氧氣；即氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，進行分析解答。

（2）裝置E屬于固液常溫型；進行分析解答。

（3）根據氧氣的密度及水溶性來選擇收集裝置；進行分析解答。

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵。【解析】2KClO32KCl+3O2↑AF或G30、酒精燈酒精燈2KClO32KCl+3O2↑石灰水導管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁增多壓強變大大于外界壓強【分析】解：（1）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱，所以圖中還缺少的儀器是酒精燈和鐵架臺；氯酸鉀加熱制取氧氣的方程式是2KClO32KCl+3O2↑；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，容器內溫度升高，壓強變大，容器有氣泡冒出；把手移開，過一會兒后導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好．

故答案為：酒精燈；2KClO32KCl+3O2↑；

（2）①可以用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳；可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水的溶質俗稱熟石灰．

②實驗裝置圖如下圖所示：

③B中可觀察到的實驗現象是導管口有氣泡冒充；澄清石灰水變渾濁；

④石灰石和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體；導致管中的氣體增多，導致內部壓強變大，裝置內部壓強大于外界大氣壓，在壓強差的作用下氣體從導管口被壓出，因此在試管中觀察到的實驗現象是有大量氣泡產生；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此在燒杯中觀察到的實驗現象為澄清石灰水變渾濁；

故答案為：①熟石灰；

②

③導管口有氣泡冒充；澄清石灰水變渾濁；

④增多；壓強變大，大于外界壓強。

（1）根據實驗提供藥品分析所需的儀器；根據空氣熱脹冷縮法檢查裝置氣密性的原理與方法；進行分析解答．

（2）根根據石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；結合二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，進行分析解答；畫圖的過程要注意A裝置中實線畫液面，虛線畫液體，液體不超過容積的二分之一；長頸漏斗要伸入液面以下；A、B中都要畫出氣泡；導管末端要伸入試管中液面以下．

本題難度不大，掌握實驗室常用氣體的制取方法，及物理、化學性質是正確解答本題的關鍵．【解析】酒精燈酒精燈2KClO32KCl+3O2↑石灰水導管口有氣泡冒充，澄清石灰水變渾濁增多壓強變大大于外界壓強六、探究題(共4題，共20分)31、略

【分析】解：（1）控制雙氧水的質量和質量分數相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果；所以Ⅱ中x的值應為3.0；故答案：3.0；

（2）氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，所以本實驗中，測量O2體積的裝置是c；故答案：c；

（3）生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕；減輕的質量就是生成的氧氣的質量，所以丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數差值大小也能達到實驗目的．故答案：相同時間天平讀數差值大小．

（1）根據控制雙氧水的質量和質量分數相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果分析；

（2）根據氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水進行解答；

（3）根據表中實驗數據和生成氧氣所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕分析．

本題通過實驗探究了二氧化錳和氧化銅在過氧化氫制氧氣中的催化作用，側重實驗能力和分析能力的考查．【解析】3.0；c；相同時間天平讀數差值大小32、略

【分析】解：（1）將堿式碳酸銅裝入試管中的方法是：堿式碳酸銅為粉末狀固體；取用時應該先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；故填：先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；

（2）堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應文字表達式堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳，一種物質反應生成三種物質，屬于分解反應；故填：堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳；分解反應；

（3）實驗需要加熱；所以還需要酒精燈；故填：酒精燈；

（4）堿式碳酸銅是一種綠色粉末屬于物理性質；堿式碳酸銅受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳，屬于化學性質；故填：堿式碳酸銅是一種綠色粉末；堿式碳酸銅受熱易分解生成黑色氧化銅，水和二氧化碳；

（5）根據用試管給物質加熱時的注意事項可以知道：若試管外壁有水會引起試管的炸裂；沒有預熱會使試管受熱不均勻而炸裂；試管口沒有略向下傾斜會使冷凝水回流炸裂試管；試管底部碰到酒精燈的燈芯會使試管使試管受熱不均而炸裂；故填：試管外壁有水；沒有預熱；試管口沒有略向下傾斜；

（6）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；所以向盛有氧化銅的試管中加入適量稀硫酸并加熱，可觀察到的現象是氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變為藍色，又知氧化銅與硫酸溶液接觸時，發生反應生成硫酸銅和水，所以則要從反應后的硫酸銅溶液中得到固體，可采用的方法是結晶．故填：氧化銅逐漸被溶解，溶液由無色變為藍色；結晶．

（1）根據固體藥品取用的方法進行解答；

（2）根據堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅；水和二氧化碳進行解答；

（3）根據實驗需要的儀器進行解答；

（4）根據堿式碳酸銅物理性質與化學性質進行解答；

（5）根據實驗的注意事項進行解答；

（6）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行解答．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】先使試管傾斜，把盛有堿式碳酸銅粉末的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓堿式碳酸銅全部落到底部；堿式碳酸