專題04物質結構元素周期律第11練化學鍵1．(2020年1月浙江省選考)有共價鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC【答案】A【解析】A項，Na2O2中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價價，故A正確；B項，硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C項，二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D項，碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選A。2．在Na2O2和Na2O中，陽離子與陰離子的個數比是()A．都是1∶1B．都是2∶1C．前者1∶1，后者2∶1D．無法確定【答案】B【解析】Na2O2電離出2個Na＋和1個Oeq\o\al(2－,2)，Na2O電離出2個Na＋和1個O2－，陽離子與陰離子的個數比都是2∶1。3．物質發生下列變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是()A．HCl溶于水B．I2升華C．H2O電解D．燒堿熔化【答案】B【解析】HCl溶于水破壞了共價鍵；I2升華是物質的三態變化，克服的是分子間作用力；H2O電解破壞的是共價鍵；燒堿熔化破壞了離子鍵。4．對下列物質溶于水時破壞的作用力描述錯誤的是()A．氯化鈉，破壞了離子鍵B．氯化氫，破壞了共價鍵C．蔗糖，破壞了分子間作用力D．二氧化碳，沒有破壞作用力【答案】D【解析】CO2溶于水，發生CO2＋H2OH2CO3，破壞了分子間作用力，也破壞了共價鍵。5．下列有關離子鍵與共價鍵的說法中，正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵B．共價鍵通過原子之間得失電子形成C．單質中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵D．共價化合物中一定沒有離子鍵【答案】D【解析】A項，非金屬元素組成的化合物中可能有離子鍵，比如氯化銨，故A錯誤；B項，共價鍵通過原子之間共用電子形成，不是得失電子，故B錯誤；C項，單質中一定沒有離子鍵，可能沒有共價鍵，比如稀有氣體單質沒有共價鍵，故C錯誤；D項，共價化合物中一定沒有離子鍵，一定有共價鍵，故D正確。故選D。6．下列有關化學用語不正確的是()A．的電子式 B．的結構示意圖C．質量數為137的鋇原子 D．二氧化碳的結構簡式O=C=O【答案】C【解析】A項，氮氣中氮原子之間共用三對電子，電子式正確，A正確；B項，氯離子最外層8個電子，離子結構示意圖正確，B正確；C項，左下角為質子數，左上角為質量數，C錯誤；D項，二氧化碳中碳原子和氧原子之間均為雙鍵，D正確；故選C。7．火藥制備是我國古代聞名世界的化學工藝，原理為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是()A．CO2結構式為O=C=O B．K2S的電子式：K2+C．K+的結構示意圖： D．16O2與18O3互為同位素【答案】A【解析】A項，CO2中C原子與每個O原子形成兩對共用電子對，電子式為，其結構式為O=C=O，A項正確；B項，K2S結構中K+與S2-形成離子鍵，其電子式為，B項錯誤；C項，K元素的核電荷數為19，質子數為19，核外電子數為19，K+表示失去最外層一個電子，K+核外還有18個電子，各層電子數分別為2、8、8，K+的結構示意圖為，C項錯誤；D項，有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素，則同位素的對象為原子，而16O2與18O3均為單質，D項錯誤；故選A。8．下列表示正確的是()A．甲基的電子式 B．四氯化碳的空間填充模型C．鋁離子的結構示意圖 D．乙醇的球棍模型【答案】D【解析】A項，甲烷分子去掉一個氫原子得到甲基，甲基的電子式為：，A錯誤；B項，四氯化碳分子是正四面體結構，但由于原子半徑：Cl>C，所以該圖示不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，B錯誤；C項，鋁離子核內有13個質子、核外有10個電子，其離子結構示意圖為：，C錯誤；D項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，原子半徑：C>O>H，其球棍模型為：，D正確；故選D。9．正確掌握化學用語是學習化學的基礎，下列表達正確的是()A．中子數為18的氯原子：B．的結構示意圖為：C．用電子式表示的形成過程：D．和互為同素異形體【答案】D【解析】A項，質量數等于質子數加中子數，故中子數為18的氯原子表示為：，A錯誤；B項，已知Cl-的最外層上有8個電子，故的結構示意圖為：，B錯誤；C項，根據用電子式表示離子化合物的轉化過程可知，用電子式表示的形成過程為：，C錯誤；D項，同一元素形成的性質不同的幾種單質互稱為同素異形體，故和互為同素異形體，D正確；故選D。10．常溫下，氯氣可與NaOH溶液反應制備消毒液：，下列化學用語表示正確的是()A．NaClO的結構式：Na-O-ClB．Cl-的結構示意圖：C．NaCl的形成過程：D．和互為同位素【答案】D【解析】A項，NaClO是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結合，ClO-中O與Cl原子之間以共價單鍵結合，故其不存在結構式，A錯誤；B項，Cl-是Cl原子獲得1個電子形成的，Cl-核內質子數是17，核外電子排布為2、8、8，所以Cl-結構示意圖為，B錯誤；C項，NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結合，故其形成過程可表示為：，C錯誤；D項，和質子數相同，而中子數不相同，二者互為同位素，D正確；故選D。11．下列有關化學用語使用正確的是()A．MgCl2的形成過程可表示為B．中子數比質子數多3的氯原子：20ClC．HClO的結構式：H-O-ClD．四氯化碳的電子式：【答案】C【解析】A項，鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為：，故A錯誤；B項，Cl為17號元素，中子數為20的氯原子的質量數=質子數+中子數=17+20=37，該原子的正確表示為：Cl，故B錯誤；C項，次氯酸是共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O-Cl，故C正確；D項，四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩定結構，其電子式為，故D錯誤；故選C。1．N2H4是一種火箭燃料，利用反應可制得。下列有關說法正確的是()A．中子數為18的原子可表示為B．的結構示意圖為C．中存在離子鍵和共價鍵D．N2H4的電子式為【答案】C【解析】A項，中子數為18的原子可表示為，故A錯誤；B項，的結構示意圖為，故B錯誤；C項，中Na+和ClO-之間為離子鍵，Cl與O之間為共價鍵，故C正確；D項，N2H4的電子式為，故D錯誤；故選C。2．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。31．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是()A．SO3和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl【答案】B【解析】A中SO3為分子晶體、S—O鍵是共價鍵，SiO2為共價晶體；B中CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價鍵；D中CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價鍵，KCl為離子晶體。4．下列敘述正確的是()A．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成B．金剛石、石墨、足球烯均是碳元素的同素異形體，性質都相似C．HBr受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力D．僅由非金屬元素組成的物質也可能含有離子鍵【答案】D【解析】在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，N2和CO2是由分子構成，SiO2構成微粒是原子，屬原子晶體，A錯誤；金剛石、石墨、足球烯均是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，物理性質不同，化學性質相似，B錯誤；HBr受熱分解的過程中，除需克服分子間的作用力，還需要破壞H—Br之間的共價鍵，C錯誤；僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，D正確。5．下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】A項，NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間為離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間為共價鍵，H2SO4分子中均為共價鍵，Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為共價鍵，A不符合題意；B項，MgO由鎂離子與氧離子構成，僅含離子鍵，Na2SO4中含離子鍵和共價鍵，HNO3分子中僅含共價鍵，B不符合題意；C項，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間為離子鍵，銨根離子內部N原子與H原子之間形成共價鍵，KOH中鉀離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，O原子與H原子之間形成共價鍵，Na3PO4中鈉離子與磷酸根離子之間形成離子鍵，P與O原子之間形成共價鍵，C符合題意；D項，HCl中僅含共價鍵，Al2O3和MgCl2中均僅含離子鍵，D不符合題意；故選C。6．下列說法正確的是()A．硫酸氫鉀在熔融狀態下離子鍵、共價鍵均被破壞，形成定向移動的離子，從而導電B．的分子間之間的作用力依次增大，熱穩定性也依次增強C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D．在和中，都存在共價鍵，它們均由分子直接構成【答案】C【解析】A項，熔融狀態下，硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鉀中的離子鍵被破壞，但共價鍵沒被破壞，A錯誤；B項，分子晶體中，結構相似，且分子間無氫鍵，其分子間作用力與相對分子質量有關，所以HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，但熱穩定性與化學鍵有關，鹵族元素原子從上到下元素非金屬性依次減弱，微粒半徑依次增大，所以熱穩定性依次減弱，B錯誤；C項，N2分子中N原子與N原子之間共用3對電子對，Cl2分子中Cl原子之間共用1對電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，C正確；D項，SiO2是原子(共價)晶體，不是由分子構成的，NaOH是離子晶體，是由鈉離子和氫氧根離子構成的，不存在分子，D錯誤；故選C。7．下列說法正確的是()A．水的沸點較高是因為水分子間存在較強的化學鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與SiO2均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質熔點1067°C，易溶于水，其水溶液和熔融態均能導電，其晶體一定為離子晶體【答案】D【解析】A項，水的沸點較高是因為水分子間存在較強的氫鍵，故A錯誤；B項，離子晶體中可能存在共價鍵如氫氧化鈉，而分子晶體中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，是單原子分子，沒有化學鍵，故B錯誤；C項，CO2與SiO2均為共價化合物，但CO2是分子晶體，其固體熔化時，破壞了分子間作用力，SiO2是原子晶體，其固體熔化時，破壞共價鍵，故C錯誤；D項，離子晶體的熔沸點較高，一般在幾百至1000℃左右，某物質熔點1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融態能導電的是離子化合物，其晶體一定為離子晶體，故D正確；故選D。8．下列說法不正確的是()A．HF比HCl穩定性更強，原因是HF分子間存在氫鍵B．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C．CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達到8電子穩定結構D．NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】A【解析】A項，非金屬性：F大于Cl，HF的鍵能較大，所以HF比HCl穩定性更強，故A錯誤；B項，Na投入到水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應過程中有共價鍵H-O鍵的斷裂與H-H的形成，故B正確；C項，CCl4、N2和SiO2晶體中，各原子通過形成共用電子對，最外層都達到8電子穩定結構，故C正確；D項，NaHSO4晶體熔融時，NaHSO4=Na＋+HSO4－，Na＋與HSO4－間離子鍵被破壞，HSO4－中共價鍵不受影響，故D正確；故選A。9．下列說法正確的是()A．氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產生H+和Cl-B．硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵類型相同C．NH3和HCl都極易溶于水，是因為都可以和H2O形成氫鍵D．CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于它們所含的化學鍵類型不同【答案】B【解析】A項，HCl是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產生H+和Cl-，A錯誤；B項，硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學鍵類型相同，B正確；C項，NH3和HCl都極易溶于水，NH3是因為可以和H2O形成氫鍵，但HCl分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；D項，CO2和SiO2的熔沸點和硬度相差很大，是由于CO2屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，而SiO2屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結合，熔化時破壞的作用力性質不同，D錯誤；故選B。10．下列說法不正確的是()A．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學過程B．NH4Cl和Na2SO4晶體中含有的化學鍵類型相同C．H2O比H2S更穩定，是因為氧的非金屬性更強D．離子晶體中一定含有離子鍵，分子晶體中一定含有共價鍵【答案】D【解析】A項，化學反應一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，有化學鍵斷裂過程中，不一定發生了化學變化，如氯化氫溶于水，只破壞共價鍵，沒有形成化學鍵，故A正確；B項，NH4Cl中銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價鍵，Na2SO4晶體鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，所以二者中均含有共價鍵和離子鍵，化學鍵類型相同，故B正確；C項，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：O＞S，所以H2O比H2S更穩定，故C正確；D項，單原子分子中沒有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，則形成的晶體中沒有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵，故D錯誤；故選D。11．下列說法正確的是()A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價鍵，都是共價化合物，晶體都屬于原子晶體B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構C．NH3溶于水，既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵和離子鍵的形成D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價鍵【答案】D【解析】A項，金剛石是共價單質，A錯誤；B項，NaCl是離子化合物，以鈉離子和氯離子結合，不存在分子，B錯誤；C項，NH3溶于水生成一水合氨，未形成離子鍵，C錯誤；D項，醋酸鈉溶于水發生電離得到鈉離子和醋酸根離子，破壞了離子鍵，醋酸根離子水解破壞水中共價鍵，D正確。故選D。12．下列變化過程中沒有破壞化學鍵的是()A．H2在Cl2中燃燒B．干冰升華 C．通電分解H2O D．NH4HCO3受熱分解【答案】B【解析】A項，H2在Cl2中燃燒生成氯化氫，是化學變化，有破壞化學鍵，A錯誤；B．干冰升華是物理變化，沒有破壞化學鍵，B正確；C項，通電分解H2O生成氫氣和氧氣，是化學變化，有破壞化學鍵，C錯誤；D項，NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳那，是化學變化，有破壞化學鍵，D錯誤；故選B。13．下列說法中正確的是()A．氫鍵僅存在于分子間B．SO2和SiO2晶體類型相同C．的沸點比CO低主要是由于范德華力不同D．CO2溶于水和干冰升華都只有范德華力改變【答案】C【解析】A項，有的物質(如鄰羥基苯甲酸)分子內存在氫鍵，因此氫鍵不僅存在于分子間，有的也存在于分子內，故A錯誤；B項，SO2是由分子構成的晶體，SiO2是由原子構成的空間網狀結構的晶體，前者屬于分子晶體，后者屬于共價晶體，二者晶體類型不同，故B錯誤；C項，N2與CO都屬于分子晶體，則N2的沸點比CO低主要是由于范德華力不同，故C正確；D項，CO2溶于水可與水反應生成碳酸，除了范德華力改變，共價鍵也發生了改變，干冰升華僅有范德華力改變，故D錯誤；故選C。1．下列敘述不正確的是()A．帶相反電荷的離子之間的強烈相互作用稱為離子鍵B．兩種非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D．某主族元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結合時形成的化學鍵可能是共價鍵【答案】B【解析】A項，離子鍵的定義就是帶相反電荷的離子之間的強烈相互作用，包括靜電引力和斥力；B項，比如NH4H，存在離子鍵，B項錯誤；C項，比如AlCl3、FeCl3易升華，屬于分子，形成的是共價鍵，C項正確；D項，若該元素為H，則HX(X為鹵素)，則含有共價鍵，D正確；故選B。2．(2020·江蘇化學卷)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是()A．中子數為9的氮原子：B．N2分子的電子式：C．Cl2分子的結構式：Cl—ClD．Cl-的結構示意圖：【答案】C【解析】A項，N原子的質子數為7，中子數為9的氮原子的質量數為7+9=16，該氮原子表示為，A錯誤；B項，N2分子中兩個N原子間形成3對共用電子對，N2分子的電子式為，B錯誤；C項，Cl2分子中兩個Cl原子間形成1對共用電子對，Cl2分子的結構式為Cl—Cl，C正確；D項，Cl-的核電荷數為17，核外有18個電子，Cl-的結構示意圖為，D錯誤；故選C。3．下列表示方法正確的是()A．CO(NH2)2的結構簡式： B．纖維素的最簡式：CH2OC．水晶、石英的分子式：SiO2 D．中子數為10的氧原子：【答案】A【解析】A項，CO(NH2)2的結構中含有羰基和氨基，結構簡式為，故A正確；B項，纖維素屬于多糖，纖維素的化學式(C6H10O5)n，最簡式為C6H10O5，故B錯誤；C項，水晶、石英的主要成分為二氧化硅，二氧化硅形成的晶體為原子晶體，不存在單個的分子，SiO2為二氧化硅的化學式，不是分子式，故C錯誤；D項，中子數為10的氧原子的質量數為18，該氧原子可以表示為，故D錯誤；故選A。4．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是()A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A項，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中只斷裂了共價鍵，A錯誤；B項，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應中斷裂了共價鍵，也只形成了共價鍵，B錯誤；C項，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，反應中即斷裂了離子鍵又斷裂了共價鍵，同時有離子鍵和共價鍵形成，C正確；D項，反應中只斷裂和形成了離子鍵，D錯誤。5．下列說法正確的是()A．某化合物的熔融狀態能導電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質的微粒一定含有共價鍵D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成【答案】A【解析】某化合物的熔融狀態能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質溶于水，D錯誤。6．下列說法不正確的是()A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高【答案】A【解析】A項，由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B項，Cl2、Br2、I2都是結構相似的雙原子分子，隨著相對分子質量增大，分子間作用力依次增強，故B正確；C項，氯化氫為共價化合物，溶于水共價鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項，干冰為分子晶體，熔沸點低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高，故D正確；故選A。7．下列說法正確的是()A．食鹽與石英熔化時，克服微粒間的作用力相同B．SiHFBr2分子中所有原子的最外層均為8個穩定結構C．重水在3.8℃時就變成了“熱冰”，可能與重水分子間存在氫鍵有關D．NaHSO4加熱融化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵【答案】C【解析】A項，食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，石英是原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故A錯誤；B項，SiHFBr2中氫原子最外層有1個電子，其化合價是＋1價，所以不能滿足最外層8電子結構，故B錯誤；C項，重水在3.8℃時就變成了“熱冰”，是因為重水分子間存在氫鍵，故C正確；D項，NaHSO4加熱融化電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，故D錯誤；故選C。8．下列說法正確的是()A．H2O的沸點比H2S高，因為H2O分子間存在氫鍵這種化學鍵B．晶體氬是由原子直接構成的，屬于原子晶體C．KHCO3固體受熱分解生成K2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵D．HBr比HCl的熱穩定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱【答案】C【解析】A項，氫鍵不屬于化學鍵，故A錯誤；B項，稀有氣體形成的分子晶體由原子構成的分子，即氬晶體是由原子構成的分子晶體，選項B錯誤；C項，KHCO3中既有離子鍵也有共價鍵，固體受熱分解生成K2CO3、C