第18講鐵鹽亞鐵鹽知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、鐵鹽和亞鐵鹽1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)Fe2＋Fe3＋溶液的顏色色黃色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變色反應(yīng)原理不反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－=結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到溶液變成紅色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在3.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯色，試管中有固體，再滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe只具有性。可被弱(H＋、S等)和氧化成Fe2＋，被劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。例如：Fe＋2H＋=＋H2↑；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。2．Fe2＋既有性又有性。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。例如：2Fe2＋＋Cl2=＋2Cl－；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高溫))＋CO2。3．Fe3＋只具有性，可被劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。例如：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))＋3CO2。典例分析典例分析考點(diǎn)一：鐵鹽【典例1】科研小組用氧化廢電池浸出液中的，再加適量調(diào)使轉(zhuǎn)化為沉淀。研究發(fā)現(xiàn)對(duì)的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.越大，越小；ii.酸性條件下被還原為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由圖1可知，氧化率隨浸出液增大而減小B．與反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液的變大C．轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式：D．推測(cè)若用調(diào)溶液pH也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀考點(diǎn)二：亞鐵鹽【典例2】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B．制納米Fe3O4時(shí)通入的O2需過(guò)量C．制FeCO3時(shí)應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題1．明末清初編撰的《物理小識(shí)》有如下敘述：“青礬(綠礬)燒之赤色，廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂”。“青礬廠氣”含有的氣體是（）A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO22．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能由化合反應(yīng)一步完成的是（）A． B．C． D．3．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A．維生素C具有還原性B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng)C．維生素C藥片應(yīng)隔絕空氣保存D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+4．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（）A．只加入KSCN溶液可檢驗(yàn)試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無(wú)現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應(yīng)為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．試管3中必定有紅色沉淀生成5．向某溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水后溶液變成紅色。則原溶液中一定含有（）A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-6．以下化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的是（）A．Fe3O4 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．NaHCO37．取少量溶液于試管中，滴入KOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A．產(chǎn)生白色沉淀 B．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．無(wú)明顯變化8．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃 B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過(guò)濾 D．Ca(OH)2(CaO)：加足量的水9．下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是（）A．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，在制取Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，證明原溶液中含有Fe3+10．實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．容器中已肯定無(wú)Fe粉存在 B．容器中肯定無(wú)Cu粉存在C．溶液中Fe2+比

Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+二、綜合題11．某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有機(jī)物，為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等。回答下列問(wèn)題：(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。(2)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是___________。(4)試劑a為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。(5)濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過(guò)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。(6)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A．

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液②推測(cè)晶體中___________。12．工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如下：(1)酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鐵元素浸出率的有____(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)加快攪拌速率C適當(dāng)減小硫酸濃度(2)沉鐵：取10mL“酸浸”后的濾液并加入9gNH4HCO3，改變氨水用量，測(cè)得鐵的沉淀率隨氨水用量的變化如圖。①為提高