高中化學物質俗名大全第一篇：高中化學物質俗名大全高中常見化學物質俗名總結無機火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH純堿、堿面、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏）：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)硅石、石英：SiO2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)綠礬：FaSO4·7H2O明礬：KAl(SO4)2·12H2O皓礬：ZnSO4·7H2O瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物）重晶石：BaSO4(無毒）瑩石：CaF冰晶石：Na3AlF6剛玉：Al2O3碳銨：NH4HCO3雙氧水：H2O2干冰：CO2鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO石硫合劑：Ca(OH)2和S鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分）：CH水煤氣：CO和H硫酸亞鐵銨(淡藍綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成有機尿素：CO(NH2)2氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH甘油、丙三醇：C3H8O3醋酸、冰醋酸、食醋：CH3COOH石炭酸：苯酚蟻酸、甲酸：HCOOH蟻醛、甲醛：HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O1麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層焦爐氣成分(煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等裂解氣成分(石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。第二篇：常見化學物質俗名總結常見化學物質俗稱大全一、硫酸鹽類：1、皓礬：ZnSO4·7H2O2、鋇餐,重晶石：BaSO43、綠礬，皂礬，青礬：FeSO4·7H2O4、芒硝,樸硝,皮硝：Na2SO4·10H2O5、明礬：KAl(SO4)2·12H2O6、生石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O7、膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O8、莫爾鹽：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、礦石類：1、瑩石：CaF22、光鹵石：KCl·MgCl2·6H2O3、黃銅礦：CuFeS24、礬土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁鐵礦石：Fe3O46、赤鐵礦石：Fe2O37、褐鐵礦石：2Fe2O3、3H2O8、菱鐵礦石：Fe2CO39、鎂鐵礦石：Mg2SiO410、蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在11、白口鐵:碳以FeC3形式存在12、高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正長石：KAlSi3O814、石英：SiO15、硼砂：Na2B4O7·10H2O16、脈石：SiO17、剛玉(藍寶石、紅寶石)：天然產的無色氧化鋁晶體18、黃鐵礦（愚人金）：FeS219、爐甘石：ZnCO20、智利硝石：NaNO321、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石：Na3AlF626、高嶺土：Al2O3·2SiO2·2H2O27、錫石：SnO228、輝銅礦：Cu2S三、氣體類：1、高爐煤氣：CO，CO2等混合氣體2、水煤氣CO，H23、天然氣（沼氣）：CH44、液化石油氣：C3H8，C4H10為主5、焦爐氣：CH4，CO，H2，C2H4為主6、裂解氣：C2H4為主7、爆鳴氣：H2和O28、笑氣：N2O9、裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴10、電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）四、有機類：1、福爾馬林（蟻醛）：HCHO2、蟻酸：HCOOH3、尿素：(NH4CNO)或CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工業酒精）：CH3OH6、甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH8、軟脂酸：C15H31COOH9、油酸：C17H33OH10、肥皂：C17H35COONa11、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O614、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5)n18、火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構體）20、氯仿：CHCl321、油酸：C17H33COOH22、銀氨溶液：[Ag(NH3)2]OH23、脫氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO+五、其他類：1、白堊：CaCO32、石灰乳：Ca(OH)23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、銅綠：Cu2(OH)2CO36、純堿（堿面）：Na2CO37、王水：HCl，HNO3(3:1)8、水玻璃(泡火堿)：Na2SiO39、小蘇打：NaHCO310、蘇打：Na2CO11、大蘇打（海波）：Na2S2O12、鹽鹵：MgCl2·6H2O13、雌黃：As2S314、雄黃：As4S415、朱砂：HgS16、石棉：CaO·3MgO·4SiO217、砒霜：As2O318、瀉鹽：MgSO4、7H2O19、波爾多液：CuSO4+Ca(OH)20、鈦白粉：TiO2鹽鹵MgCl2·6H2O碳酸鈉：蘇打、純堿、Na2CO3碳酸氫鈉：小蘇打、NaHCO3氫氧化鈉：燒堿、苛性鈉、NaOH氫氧化鉀：苛性鉀、KOH氫氧化鈣：熟石灰、Ca(OH)高錳酸鉀：灰錳氧、KMnO4氟化鈣：螢石、氟石、CaF2二硫化亞鐵：黃鐵礦、硫鐵礦、FeS2硫酸銅晶體：膽礬、藍礬、CuSO4·5H2O硫酸鋅晶體：皓礬、ZnSO4·7H2O硫酸亞鐵晶體：綠礬、FeSO4·7H2O硫酸鋁鉀晶體：明礬、kAl(SO4)2·12H2O硫酸鈣晶體：(生)石膏、CaSO4·2H2O硫酸鈣晶體：熟石膏、燒石膏、(CaSO4)2·H2O硫酸鋇晶體：重晶體、BaSO硫酸鈉晶體：芒硝、NaSO4·10H2O硫酸鎂晶體：瀉鹽、MgSO4·7H2O硫代硫酸鈉：大蘇打、海波、Na2S2O3硝酸鉀：智利硝石、火硝、KNO3過磷酸鈣(普鈣)：硫酸鈣和硫酸二氫鈣、Ca(H2PO4)2和2CaSO4重過磷酸鈣：磷酸二氫鈣、重鈣、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氫氣：水煤氣、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：發生爐煤氣、CO和CO2二氧化碳(固體)：干冰、CO2碳酸鈣：石灰石、方解石、大理石、白堊、CaCO3氧化鈣：生石灰、CaO碳化鈣：電石、CaC2碳化硅：金剛砂、SiC二氧化硅：石英、水晶、SiO2硅酸鈉溶液：水玻璃、泡花堿、Na2SiO3氧化鋁：剛玉、AL2O3亞鐵青化鉀：黃血鹽、K4(Fe(CN)6)鐵氫化鉀：赤血鹽、k3(Fe(CN)6)3亞鐵氫化鉀：普魯士藍、K4Fe(CN)6堿式碳酸銅：銅綠、Cu2(OH)2CO3漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2王水：濃HNO3和濃HCl(1:3)氧化砷：砒霜、As2O3硫化砷：雄黃、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亞汞：三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物質俗稱性質用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）P赤磷白磷燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業原料SO2ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質、可用酸來溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來用于檢驗物質中是否含有水CuSO4“5H2O膽礬藍礬藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：CuSO4”5H2O=CuSO4+5H2OKmnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCI白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它用于檢驗Ag+及CI—BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它用于檢驗Ba+及SO42—CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應NaOH火堿白色固體第三篇：高中化學物質顏色1．紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）Cu2O（紅色固體）Fe2O3（紅棕色固體）紅磷（暗紅色固體）液溴（深紅棕色）Fe(OH)3（紅褐色固體）Cu（紫紅色固體）溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)在空氣中久置的苯酚（粉紅）石蕊遇酸性溶液(紅色)酚酞遇堿性溶液(紅色)2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+與苯酚反應產物（紫色）I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫—黑色）MnO4（紫紅色溶液）鉀的焰色反應（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黃色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黃色固體）AgBr（淡黃色固體）Ag3PO4（黃色固體）FeS2（黃色固體）Na2O2（淡黃色固體）S（黃色固體）Au（金屬光澤黃色固體）I2的水溶液（黃色）碘酒（黃褐色）久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）Na的焰色反應（黃色）TNT（淡黃色針狀）工業濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）NaNO2（無色或淺黃色晶體）Fe3+的水溶液（黃色）硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質）（顯黃色）5．綠色：Cu2(OH)2CO3（綠色固體）Cl2、氯水（黃綠色）Fe2+的水溶液（淺綠色）FeSO4·7H2O（綠礬）F2（淡黃綠色）CuCl2的濃溶液（藍綠色）7．棕色：FeCl3固體（棕黃色）CuCl2固體（棕色）6．藍色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍色）石蕊遇堿性溶液（藍色）硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍色火焰）一氧化碳在空氣中燃燒（藍色火焰）淀粉遇I2變藍色Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍色）7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。8．白色：常見白色固體物質如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)2沉淀在空氣中的現象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色pH試紙：干燥時呈黃色；中性時呈淡綠色；酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深；堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗堿性物質）藍色石蕊試紙：藍色（用于檢驗酸性物質）淀粉試紙：白色（用于檢驗碘單質）KI—淀粉試紙：白色（用于檢驗氧化性物質）石蕊：pH＜5時呈紅色；pH介于5～8時呈紫色；pH＞8時呈藍色。酚酞：pH＜8.2時呈無色；pH介于8.2～10時呈粉紅色；pH＞10時呈紅色。甲基橙:pH＜3.1時呈紅色；pH介于3.1～4.4時呈橙色；pH＞4.4時呈黃色。甲基紅:pH＜4.4時呈紅色；pH介于4.4～6.2時呈橙色；pH＞6.2時呈黃第四篇：高中化學物質顏色總結高中化學物質顏色總結1、紅色世界（1）基態：Fe2O3（紅褐色）、Fe(OH)3（紅棕色）、[Fe(SCN)]2+（血紅色）、Cu（紫紅色）、Cu2O（磚紅色）、NO2（紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2（深紅棕色）、紅色石蕊試紙、品紅溶液。（2）激發態：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中變紅，②潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)變紅，③酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.210)，④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈紅色，⑤甲基紅在酸性溶液(pH<4.4)中呈紅色，⑥pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH<2)變紅，⑦已經被二氧化硫褪色的品紅溶液在加熱時會出現紅色，⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態：濃溴水、甲基橙試劑、Br2(CCl4)呈橙紅色。（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.13、黃色世界（1）基態：工業鹽酸(含有Fe3+)、Au、S8、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淡黃色）、AgI、Ag3PO4（2）激發態：鈉元素焰色呈黃色（3）化學變化：①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黃色，②久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界A（1）基態：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Cu2(OH)2CO3（綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4（淺綠色）（2）激發態：銅元素的焰色呈綠色（3）化學變化：Fe(OH)2（白色）——灰綠色——Fe(OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化學變化：①蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，②潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，③硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態：CuSO4（溶液）、CuSO4?5H2O（晶體）、液氧、臭氧.高二page1of2（2）化學變化：①紫色石蕊在堿性溶液（pH>8）中變藍，②潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，③無水CuSO4（白色粉末）遇水變藍，④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，⑤S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，⑥淀粉遇I2(aq)變藍，⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD（1）基態：KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色（2）激發態：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：①I2升華生紫煙，②NH4I受熱生紫煙，③紫色石蕊在（5.0④鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2（不穩定）、Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnS（2）化學變化：①H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，②NH3遇HCl產生白煙，③Mg、Al在氧氣中燃燒發出耀眼的白光④紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，⑤紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。.高二page2of2第五篇：高中常見化學物質鑒別物質鑒別題的類型和解題步驟、方法一、鑒定、鑒別和推斷的區別和聯系鑒定、鑒別和推斷都屬于物質的檢驗，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質的定性檢驗，根據物質的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質進行定性辨認，可根據一種物質的特性區別于另一種，也可根據幾種物質的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應等一般性質的不同加以區別；推斷是通過已知實驗事實，根據性質分析推求出被檢驗物質的組成和名稱。我們要綜合運用化學知識對常見物質進行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法H2純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣O2可使帶火星的木條復燃Cl2黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）HCl無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。SO2無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。H2S無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。NH3無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色CO2能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。CO可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H4無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。C2H2無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機物的檢驗（1）苯能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，并產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。（4）乙醛能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱，生成紅色的Cu2O沉淀。二、物質鑒別的幾種主要類型1、任意選擇試劑的物質鑒別這是指一般類型鑒別題。它不限所用鑒別試劑的多少，只要求能簡明扼要，一一區別開來即可。比如，鑒別下列六種氣體：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空氣。對于此題可先觀色，即黃綠色者為Cl2，后聞氣味，即有刺激性氣味的是NH3，其余再點燃，火焰無明顯變化的是空氣，燃燒更旺的是O2，火焰熄滅的是CO2和N2，再將CO2和N2分別通入石灰水，石灰水變渾濁的是CO2，不變的為N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2．限用一種試劑的鑒別題這類題較前者更復雜，它要求只允許用一種試劑加以一一區別。為此，我們所選用的那種試劑須能分別與被鑒別物反應，產生各種不同的現象才行，即被檢物有幾種就應產生幾種不同的現象（包括沒有明顯變化也是一種現象）。3、不用任何試劑的鑒別題它要求不準用任何外來試劑去參與物質鑒別。為此，須掌握待鑒物之間相互鑒別之功能，或先加熱或先觀察所給物質顏色，或先水溶然后再相互滴加鑒別之。如不用任何試劑，將HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四種溶液鑒別出來。經觀察，四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍色，其余為無色。把CuSO4溶液分別滴入另三種溶液中，有白色沉淀產生的原溶液為BaCl2溶液；有白藍色沉淀產生的原溶液為NaOH溶液，剩余的為HCl溶液三、物質鑒別題的解題步驟、方法物質鑒別題的解題步驟、方法又根據物質的狀態不同而又有所區別。但解答此類題的敘述程序基本相同，就是：由操作到現象再到結論最后寫出有關方程式。1、氣態物質的鑒別鑒別氣態物質的步驟和方法一般遵循：①看氣體的顏色；②嗅氣味；③用試紙檢驗；④用火點燃⑤加有關試劑。當然，在具體操作時，可根據題意省略或變動其中的某些步驟和順序【例1】在十個集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等氣體，試用最簡單的方法把它們鑒別出來。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：①看顏色：黃綠色的為Cl2，棕紅色的為NO2，瓶口附近出現棕紅色的為NO；②嗅氣味：有臭雞蛋氣味的為H2S，有刺激性氣味的為HCl；③用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗：試紙變紅的為CO2（此步也可省略）；④用燃著的木條試驗：熄滅的為N2，燃燒更旺的為O2，氣體被點燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃燒的火焰附近，石灰水出現渾濁的為CO