福建省南平市建陽崇雒中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究、開發出的直徑從幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質是（

）A.能全部透過半透膜

B.有丁達爾效應

C.不能透過濾紙

D.所得分散系一定是濁液參考答案：B2.下列兩種氣體的分子數一定相等的是A.質量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等壓等體積的N2和CO2C.等體積等密度的CO2和C2H4

D.等溫等體積的O2和N2參考答案：AA項，N2和C2H4的摩爾質量都是28g/mol，兩者質量相等，則兩者物質的量相等，兩者所含分子數一定相等，正確；B項，由于溫度關系未知，等壓等體積的N2和CO2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；C項，等體積等密度的CO2和C2H4的質量相等，由于兩者的摩爾質量依次為44g/mol、28g/mol，則兩者物質的量不相等，錯誤；D項，由于壓強關系未知，等溫等體積的O2和N2所含分子物質的量不一定相等，錯誤；答案選A。3.下列物質中氧原子數目與15.6gNa2O2中氧原子數一定相等的是(

)A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8gSO3

D．9.8gH2SO4

參考答案：D略4.下列關于油脂的說法不正確的是A．油脂屬于酯類.

B．油脂密度比水小,不溶于水，會浮于水上層.C．油脂沒有固定的熔沸點.

D．油脂在酸性條件下的水解反應稱為皂化反應.參考答案：D5.下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A.水的密度、水的摩爾質量

B.水的質量、水的相對分子質量C.水的體積、水中所含原子的數目

D.水的沸點、水分子的數目參考答案：A試題分析：A．水的密度、摩爾質量與水的物質的量無關，故A正確；B．根據m=nM知，水的質量與物質的量有關，水的相對分子質量與物質的量無關，故B錯誤；C．根據N=nNA知，水中原子數目與物質的量有關，故C錯誤；D．水的沸點與壓強有關，與物質的量無關，根據N=nNA知，水分子數目與物質的量有關，故D錯誤；故選A。6.下列物質的分離方法不正確的是

A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A.10.7gNH4C1中含有的共用電子對數為NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數目少于0.5NAC.22gN2O和22gCO2所含有的質子數均為11NAD.足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24LSO2和H2混合氣體時，轉移電子數為0.2NA參考答案：CA．10.7gNH4C1的物質的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對共用電子對，則含有的共用電子對數為0.8NA，故A錯誤；B．CH3COO-在水溶液中要水解，則沒有提供溶液的體積，無法計算溶液中CH3COO-數目，故B錯誤；C．N2O和CO2的摩爾質量均為44g/mol，分子內含有的質子數均為22，則0.5molN2O和0.5molCO2所含有的質子數均為11NA，故B正確；D．沒有指明氣體的狀態，無法計算氣體的物質的量，故D錯誤；答案為C。8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋參考答案：D解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。A項中氧化性Fe3＋>Cu2＋，與條件相符；B項中，氧化性>Cl2，與條件相符；C項中，氧化性Cl2>Fe3＋，與條件相符；D項中，氧化性>PbO2，與條件不相符，所以D項反應不可能發生。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++CuB.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。10.甲、乙兩電池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．(填“Fe”或“C”)②乙池中的陽極反應式為：________________．③乙池中總反應的化學方程式為：________________．(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞．①乙池中總的離子方程式為：________________．②甲池C極上的電極反應式為：________________．③甲池中首先出現紅色的是_____極；乙池中首先出現紅色的是______極(填“Fe”或“C”)參考答案：(1)①C

Fe

②4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

③2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

(2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

②2H2O+O2+4e－＝4OH－

③C

Fe分析：根據裝置圖可判斷甲是原電池，鐵作負極，石墨做正極；乙是電解池，根據電子的流向可知石墨電極是陽極，鐵電極是陰極，據此解答。詳解：(1)若兩電池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后，則①鐵是負極，石墨是正極，溶液中的銅離子在正極放電析出銅。乙是電解池，鐵電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，則有紅色物質析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒；②乙池中的陽極是碳棒，溶液中的氫氧根放電，反應式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑；③乙池中生成物是硫酸、氧氣和銅，則總反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液，溶液中滴兩滴酚酞。則①乙池中陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，則總的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑；②甲池溶液顯中性，相當于是鋼鐵的吸氧腐蝕，則C極上的電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH－；③甲池中正極氧氣得到電子轉化為氫氧根，則首先出現紅色的是C極；乙池中氫離子在陰極鐵電極放電，從而破壞陰極周圍水的電離平衡，氫氧根濃度增大，則首先出現紅色的是Fe極。11.患甲狀腺腫大是邊遠山區常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C12.海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A.由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.反應②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C.可通過電解MgCl2溶液制得金屬鎂D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除參考答案：B【詳解】A.往NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體，得到的沉淀是NaHCO3，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，此過程不能判斷NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事實上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A錯誤；B.反應②中二氧化硫溶液與單質溴反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正確；C.鎂是活潑的金屬，工業上通過電解熔融的MgCl2制得金屬鎂，故C錯誤；D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42－等雜質離子，先轉化為沉淀，可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸，但是過量的BaCl2溶液無法除去，應該加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加入鹽酸，故D錯誤。故選B。【點睛】明確流程圖中發生的反應、操作方法是解本題的關鍵，會正確書寫相應的化學方程式，選項D中應注意試劑的加入順序。13.下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：D略14.強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發出去外，還發生如下化學反應：2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現象是

A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出參考答案：B15.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是____________（填序號），理由是_____________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某混合物A含KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此判斷：（1）固體B所含物質的化學式為

。（2）固體E所含物質的化學式為

。（3）反應①的離子方程式為

。參考答案：（1）Al2O3（2分）（2）K2SO4、(NH4)2SO4（每個1分）（3）[Al(OH)4]-+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-（3分）

18.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍；C元素原子的最外層電子數是次外層電子數為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數等于其次外層電子數的一半。

回答下列問題（答題時涉及化學式的用具體元素符號表示）：

（1）C元素的元素名稱是

，F元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質量等于72的化合物存在三種同分異構體。請寫出它們的結構簡式

、

、

。

（3）由C、D元素構成的兩種化合物與水反應的化學方程式為

。

（4）E元素的最高價氧化物與D元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是

。

（5）若往電爐中加入60gFC2和適量炭粉的混合物（反應時炭粉足量）并通電加熱，它們發生的反應為

，生成的氣體在標準狀況下的體積是

。參考答案：略19.H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會對環境和人體健康帶來極大危害。I.H2S

的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_____。(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________。II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的溶液分別加入A、B、C、D四個反應瓶中，收