福建省南平市建甌順陽中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分下列說法正確的是（

）A．三種有機物都能發生水解反應

B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機物參考答案：D略2.三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關該反應的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產物C.還原劑和氧化劑的物質的量之比是2∶1D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體參考答案：D試題分析：A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應中，NF3中的N元素的原子部分升高變為HNO3，部分降低變為NO，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應前后沒有發生變化，所以HF不是還原產物，錯誤；C．根據方程式可知，在該反應中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發生反應產生NO，NO遇空氣會發生反應產生紅棕色NO2氣體，正確。3.下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性HCl＞H2SO3 B．金屬性Mg＞AlC．堿性NaOH＞Mg（OH）2 D．穩定性HF＞HCl參考答案：A【考點】元素周期律的作用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A．HCl是無氧酸，碳酸是碳元素的最高價含氧酸；B．；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；D．元素非金屬性越強，氫化物越穩定．【解答】解：A．HCl是無氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能體現出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故A正確；B．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．元素非金屬性越強，氫化物越穩定，穩定性HF＞HCl，能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，學習中注意把握元素周期律，注意元素的性質與元素對應單質、化合物的性質之間的關系．4.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是A.

Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1

B.

硝酸的物質的量濃度為2.6mol/LC.

產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.

Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案：B略5.下列熱化學方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項燃燒熱指的是生成液態H2O，錯誤；B項，SO2與O2與反應為可逆反應。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應，錯誤；C項濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應放出的熱量大于57.3kJ；D項正確。6.下列實驗可行的是（

）A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：AB項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。7.元素的原子結構決定元素的性質和在周期表中的位置。以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（

）A．同主族元素從上到下，單質的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其氧化物對應水化物酸性逐漸增強參考答案：B略8.A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列說法中不正確的是（

）A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．A可能是Cl2

D．反應①和②一定為氧化還原反應參考答案：A略9.給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）參考答案：C【考點】鋁的化學性質．【分析】A．二氧化錳能氧化濃鹽酸溶液中氯化氫加熱反應生成氯氣，氯氣和石灰水反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發得到偏鋁酸鈉；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀；【解答】解：A．二氧化錳不能和稀鹽酸發生氧化還原反應，不能氧化氯離子生成氯氣，故A錯誤；B．鋁離子和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，反應只能生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和氫氧化鋁加熱蒸發是蒸發水，得到偏鋁酸鈉，故C正確；D．氧化鎂溶于吸收生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液，生成氫氧化鎂沉淀，電解硝酸鎂溶液不能得到金屬鎂，故D錯誤；故選C．10.向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L全部被還原，測得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略11.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略12.一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A.②④⑥

B.①②⑤⑥

C.②③⑥

D.②③④⑥參考答案：C13.目前人類已發現幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；混合物和純凈物．專題：物質的分類專題．分析：根據物質的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質是由一種元素構成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質組成的物質解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質的混合物，不是單質，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點評：本題是一道有關物質的分類的題目，熟記各種類型的物質的概念是解題的關鍵，屬于基礎知識的考查．14.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水

④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．A．③⑤

B．①③

C．僅有③

D．②④參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化鋁溶液與氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，反應物用量不同，發生反應不同，離子方程式不同，故①錯誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應物用量不同，發生反應不同，離子方程式不同，故②錯誤；③氯化鋁溶液與氨水，反應與反應物的用量無關，離子方程式相同，均為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正確；④硫酸氫鈉與氫氧化鋇，反應物用量不同，發生反應不同，離子方程式不同，故④錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質的性質是解本題關鍵，注意有些離子反應方程式與反應物的量有關，題目難度不大．15.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有A．堿性：KOH>NaOH

B．相對原子質量：Ar>KC．酸性HClO4>H2SO4

D．元素的金屬性：Mg>Al參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.

操作現象I．A中溶液變紅Ⅱ．稍后，溶液由紅色變為黃色

(1)氣體發生裝置中反應的化學方程式是 。(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .以下甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。(3)A中溶液變紅的原因是 。(4)為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發生了反應。(5)甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是

。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀,由此證明SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NO3－，他的實驗方案是 。④若SCN－與Cl2反應生成CO2，寫出反應離子方程式

.參考答案：(除標注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因為飽和食鹽水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動，減少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高價態+4價

②硫元素(1分)③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；試題分析：(1)氣體發生裝置是制備氯氣的，其中反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因為飽和食鹽水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動，減少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅。(4)取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高態+4價，不能上去去電子；②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇，由此證明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③檢驗硝酸根離子的實驗操作是：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－與Cl2反應生成CO2，根據電子得失守恒和原子守恒可知該反應的離子方程式為SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——選修3：物質結構與性質】

有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C原子最外層中有兩個未成對的電子且與A同周期；C元素可分別與A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E與C的質量比為1/1；F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物。根據以上條件，回答下列問題：（1）請寫出F元素的名稱

電子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的雜化軌道類型為

，分子的空間構型為

；（3）H2E和H2C2的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述幾種物理性質差異的主要原因

。（4）元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

（

）

A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵

D．該氫化物分子中A原子采用sp2雜化（5）B和F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中B顯-3價），則其化學式為

。F的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。

參考答案：（1）銅

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合銅離子

深藍色略18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數表達式為

。（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為

。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學平衡常數K

(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見圖本題綜合考查化學反應速率、化學平衡、化學平衡常數及其影響因素等內容。（1）由化學平衡常數的概念可知所給反應的化學平衡常數表達式為：K=。（2）由圖1可知在3min時反應達到平衡狀態，HI的濃度變化為0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c（I2）增大，平衡向右移動，c（H2）降低，d、e、f曲線中只有f適合。（4）由于該反應為氣體總體積不變的反應，所以在溫度不變時，體積增大一倍，平衡不移動，但每種