…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版九年級化學下冊階段測試試卷917考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中，正確的是（）A.在與外界隔絕的條件下，物質間不論發生何種變化，其總質量保持不變B.aL氫氣和bL氧氣完全反應，生成（a+b）L水C.在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和D.引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質量一定等于（a+b）g2、如圖是電解水的示意圖．關于電解水的下列說法中；正確的是（）

A.理論上得到氧分子和氫分子的個數比為2﹕1B.理論上若得到8mL的氧氣，可同時得到1mL氫氣C.與電源負極相連的試管內收集到的是氫氣D.該反應說明水是由氫氣和氧氣組成的3、下列敘述正確的是（）A.因為煤完全燃燒主要生成CO2，所以煤是一種清潔燃料B.因為化肥、農藥能提高農作物的產量，所以可以大量施用化肥和農藥C.因為CO極易與血液中的血紅蛋白結合，所以CO有毒D.因為發現、使用金屬鐵的歷史比鋁要早，所以鐵比鋁活潑4、水在化學實驗中的作用不開忽視，下列做法中，水用來放防止發生化學變化的是（）A.

溶解物質B.

洗滌試管C.

燃燒鐵絲D.

保存白磷5、亞錳酸鋰（LiMnO2）是某種鋰離子電池的正極材料．下列有關亞錳酸鋰的說法正確的是（）A.屬于氧化物B.若鋰元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+3價C.鋰、錳、氧三種元素的質量之比是1：1：2D.由兩種金屬和一種非金屬組成6、欲配制80g5%的氫氧化鈉溶液，所需要的溶質和溶劑的質量分別是（）A.5g和80gB.4g和76gC.80g和100gD.5g和75g評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列關于氧氣性質的描述，正確的是（）A.氧氣極易溶于水B.氧氣在低溫高壓時能變成液體或固體C.在通常情況下氧氣是無色無味的氣體D.氧氣是以種化學性質比較活潑的氣體8、5.6g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質是（）A.鋁B.鋅C.鎂D.銅9、一定條件下；在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是（）

。物質ABCD第一次測得的質量/g5044.61第二次測得的質量/g待測20234.2

A.上述反應屬于化合反應。

B.該反應中C與D的質量變化之比為23：4

C.第二次測得A的質量為12.4g

D.該反應中共生成D的質量為4.2g

10、在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列有關說法正確的是（）。物質甲乙丙丁反應前質量/g16241520反應后質量/gxy010A.參加反應的丙與丁的質量比為3：4B.x+y=65C.當y≤24時，該反應一定是化合反應D.x的取值范圍：0≤x≤3011、下列轉化不能一步實現的是（）A.Fe2O3→FeCl2B.CO2→Na2CO3C.CuO→CuD.K2CO3→Ca（OH）212、下列實驗現象描述錯誤的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射B.硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰C.紅磷在氧氣中燃燒產生白霧D.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣13、下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（）A.實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B.用托盤天平稱量藥品時，先調節天平平衡，再稱量C.實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳加藥品時，先加石灰石，再加稀鹽酸D.檢查裝置氣密性時，先用雙手緊握容器外壁，再將導管伸入水中評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、下列儀器能用作反應器的是____

A．錐形瓶B．漏斗C．量筒D．____．15、在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中；加入一定量的鋅粉，充分反應后，可能有下列情況：

（1）若反應后鋅有剩余；則此時反應后的混合物過濾，濾紙上留有的殘留物是；濾液中存在．

（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有，可能有．16、（2015?石家莊一模）如圖是電解水實驗裝置圖，b試管中的氣體為____氣，在實驗過程中若試管底突然破裂，試管內液面會____（選填“上升”、“不變”或“下降”），實驗時為了增強導電性，通常會在水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸等物質，此時參與導電的是____（選填“分子”、“原子”或“離子”）．17、現有：①礦泉水，②液態氧，③碳酸鈉（Na2CO3），④氧化鋁，⑤硬水．其中，屬于混合物的是（填序號，下同）____；屬于純凈物的是____．18、目前在社會主義新農村建設中正在推廣“測土配方施肥”技術，農技人員對某土地檢測后給出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物質．請回答下列問題：

（1）某農田中發現農作物葉片發黃，施用上述化肥中的____不會產生效果；

（2）上述物質中屬于復合肥的是____（寫一種即可）；

（3）NH4NO3、NH4H2PO4不能與堿性肥料混合使用的原因是____，____．

（4）與以前粗獷式施肥相比推廣“測土配方施肥”技術的好處是____．19、（1）天然氣燃燒時產生的熱量高且產物都是無毒的；是一種理想的燃料．

①從甲烷（天然氣的主要成分）的化學式CH4；你知道哪些信息？（寫出兩點即可）：；．

②有位同學家中使用的燃料就是天然氣；為安全起見，在廚房安裝了天然氣泄漏報警器．如果報警器顯示有天然氣泄漏，下列應急措施可行的有（填編號）．

a；檢查并關閉氣源閥門；防止氣體進一步泄漏；

b；輕輕打開門窗通風。

c；立即打開電動機抽風；把泄漏出的天然氣盡快排出室外。

（2）燃氣熱水器使用不當容易造成CO中毒傷亡事故．請回答：

①CO使人中毒的原因是：

②你認為；在燒木炭或使用燃氣熱水器等時，要注意的是（寫一點）：

．

③CO雖然有毒；但有著重要的用途，用化學方程式表示由還原性決定的一例用途：

．20、臨近中考，小璐媽媽給她準備的午餐食譜為：米飯、清蒸魚、排骨、雞蛋、牛奶．從營養均衡角度看，請你將食譜補充完整：____（填一種即可）．評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)21、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）22、判斷正誤（用√或×表示）：當誤食有毒物時，喝一些糖開水，有解毒作用．____．23、在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數____．（判斷對錯）24、給玻璃儀器加熱時都需要墊上石棉網．____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共18分)25、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水）；放入85.8g水中配成溶液．過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀．試計算：（最后結果保留二位小數）

（1）10g溶液中硫酸鈉的質量．

（2）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數．26、酸（堿）性氧化物與其相對應的含氧酸（堿）之間有如表1關系：其中碳元素和鈉元素在相對應的兩種化合物中的化合價相同．試根據表1示例，寫出與H2SO3對應的酸性氧化物的化學式____；寫出與CaO相對應的堿的化學式____．

表1

。酸（堿）性氧化物對應酸（堿）CO2H2CO3Na2ONaOH27、小剛在復習物質的化學性質時；列出了以下物質：

C、H2、O2、Fe、CO、CO2、CuO、CaCO3、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液

他發現上述物質中，有些物質能與其他三種或三種以上的物質在一定條件下發生反應．例如：CuO與C、H2；CO、稀鹽酸都能反應．請你仿照示例填寫表內空格．

。編號示例（1）（2）（3）物質CuOO2稀鹽酸____能與其反應的所有物質C、H2；CO；

稀鹽酸________CO2、稀鹽酸、CuSO4溶液評卷人得分六、簡答題(共4題，共36分)28、描述下列實驗現象既反應的文字表達式．

（1）鐵絲在氧氣中燃燒：

現象____

表達式____

（2）二氧化碳通入澄清的石灰水：

現象____

表達式____

（3）硫在氧氣中燃燒：

現象____

表達式____．29、某同學利用雞蛋殼進行以下實驗：燒杯中放置一支短蠟燭；周圍放一些雞蛋殼．點燃蠟燭，往燒杯中倒入一些稀鹽酸，請你幫他完成：

（1）看到的現象是：____，____．

（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，鹽酸跟碳酸鈣反應的化學方程式是：____．30、甲同學家新換了水龍頭，是銅質鍍鉻的，她為比較鉻與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，進行了如下實驗。rm{(}已知，鉻能與稀硫酸發生置換反應，生成藍色的硫酸亞鉻rm{(CrSO_{4})}溶液rm{)}

。rm{(1)}請寫出實驗一觀察到的現象是______

rm{(2)}請寫出實驗二中鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：______

rm{(3)}實驗三無變化，據此判斷鉻與鐵、銅的金屬活動性強弱順序是______。31、實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a____、b____．

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是____（填序號），其中二氧化錳起____作用．

（3）用氯酸鉀制取氧氣時，反應的文字表達式為____．

（4）能用E裝置收集氧氣的依據是____；當導管口開始有氣泡產生時，不宜立即收集，原因是____；

（5）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．氨氣（NH3）極易溶于水．制取并收集氨氣（NH3），應該從上圖中選擇的發生裝置是____（填序號），收集裝置是____（填序號）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．【解析】【解答】解：

A；質量守恒定律的內容只適合于化學變化；A答案不正確；

B；質量守恒定律不是“體積”守恒；B答案不正確；

C；由質量守恒定律的內容可知；在化學反應前后，生成物的質量總和一定等于參加反應的各物質的質量總和，C答案正確；

D、ag氫氣和bg氧氣不知是不是恰好完全反應；若是則正確，若不是則不正確，D答案不正確．

故選C．2、C【分析】【分析】根據電解水的知識進行分析，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，氫氣的體積是氧氣體積的2倍，氧氣的質量是氫氣質量的8倍．【解析】【解答】解：A；電解水時生成的氫氣的體積是氧氣體積的2倍；理論上氫分子的個數是氧分子個數的2倍，故A錯誤；

B；電解水時生成的氫氣的體積是氧氣體積的2倍；若得到8mL的氧氣，則得到16mL的氫氣，故B錯誤；

C；電解水時與電源負極相連的試管內收集到的是氫氣；故C正確；

D；電解水實驗說明水是有氫元素和氧元素組成的；故D錯誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A、根據煤完全燃燒主要生成CO2；但還有二氧化硫和粉塵，所以煤不是一種清潔燃料進行解答；

B；根據合理使用化肥和農藥進行解答；

C；根據一氧化碳有毒進行解答；

D、根據鋁比鐵活潑進行解答．【解析】【解答】解：A、煤完全燃燒主要生成CO2；但還有二氧化硫和粉塵，所以煤不是一種清潔燃料，故A錯誤；

B；為了提高農作物的產量應合理使用化肥和農藥；故B錯誤；

C；CO極易與血液中的血紅蛋白結合；所以CO有毒，故C正確；

D；雖然發現、使用金屬鐵的歷史比鋁要早；但是鋁比鐵活潑，故D錯誤．

故選：C．4、D【分析】解：A；溶解物質的時候沒有產生新的物質；錯誤；

B；洗滌試管的時候沒有生成新的物質；錯誤；

C；燃燒鐵絲實驗中水的作用是防止生成的高溫熔化物濺落炸裂瓶底；錯誤；

D；保存白磷是為了防止白磷與氧氣接觸而生成五氧化二磷；是為了防止變質，正確；

故選D．

根據水在不同實驗中的作用進行分析解答即可．防止發生化學變化是防止物質變質；據此解答．

本題考查的是水的作用，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】A．根據氧化物的特征來分析；B．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；C．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；D．根據物質的組成來分析．【解析】【解答】解：A．由亞錳酸鋰的化學式可知；它含有三種元素，不符合氧化物的特征，故錯誤；

B．在LiMnO2中；鋰元素的化合價為+1價，氧元素顯-2價，設其中錳元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3，故正確；

C．由亞錳酸鋰的化學式LiMnO2可知；鋰；錳、氧三種元素的質量之比為：7：55：（16×2）≠1：1：2，故錯誤；

D．由亞錳酸鋰的化學式LiMnO2可知；它是由鋰元素；錳元素和氧元素組成的，而不是由金屬單質組成的，故錯誤．

故選B．6、B【分析】【分析】已知溶液的質量和溶質質量分數，根據溶質質量分數公式進行計算．【解析】【解答】解：根據溶質質量分數公式可得，溶質質量為：80g×5%=4g，溶劑質量為：80g-4g=76g，故選B．二、多選題(共7題，共14分)7、BCD【分析】【分析】氧氣的物理性質是：在通常情況下是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，還有三態變化．氧氣是比較活潑的氣體，它的化學性質是具有助燃性和氧化．【解析】【解答】解：A；氧氣是一種不易溶于水的氣體；故說法錯誤；

B；氧氣在加壓、降溫會變成液體或固體；故說法正確；

C；通常狀況下氧氣是一種無色無味的氣體；故說法正確；

B；氧氣可以與很多物質發生反應；所以氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，故說法正確；

故選BCD．8、AC【分析】【分析】根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，假設是純凈的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應生成氫氣為0.2克；由于5.6g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，說明含有的雜質5.6g，與足量的酸反應生成的氫氣小于0.19g或者金屬不與酸反應生成．據此分析判斷．【解析】【解答】解：由化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知；5.6g的鐵與足量的稀硫酸反應生成氫氣為0.2克；由于5.6g含雜質的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，說明含有的雜質5.6g與足量的酸反應生成的氫氣小于0.19g或者金屬不與酸反應生成氫氣．

A、根據化學方程式2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑可知；假設是純凈的鋁5.6g與足量的稀硫酸反應生成氫氣大于0.2克，故A不可能含有；

B、根據化學方程式Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑可知；假設是5.6g克純凈的鋅與足量的稀硫酸反應，生成氫氣小于0.19克，故B可能含有；

C、根據化學方程式Mg+2H2SO4=MgSO4+H2↑；假設是5.6g克純凈的鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣大于0.2克，故C不可能含有；

D；銅與酸不反應；混入后知識生成的氫氣的質量減少，故D可能含有．

故選：AC．9、BC【分析】

第二次測得的A質量為：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；

A；因為在反應過程中；只有A物質質量減少，BCD物質的質量都增加了，說明A為反應物，BCD為生成物，不符合化合反應的特征，符合分解反應的特征．故A不適合；

B；該反應中C與D的質量變化之比為：（23-4.6）：（4.2-1）=23：4．故B適合；

C；第二次測得的A質量為：（50+4+4.6+1）-（20+23+4.2）=12.4（g）；故C適合；

D；該反應中共生成D的質量為：4.2g-1g=3.2g．故D不適合．

故選BC．

【解析】【答案】根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應．它是指一種化合物在特定條件下（如加熱；通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應．

10、BC【分析】【分析】A．根據丙與丁反應前后的質量變化來計算其參加反應的質量比為；

B．根據質量守恒定律；只能確定x+y=（16+24+15+20）-10=65，無法確定x，y的取值范圍；

C．根據反應物生成物的種類來判斷反應類型；

D．根據質量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）-10=65；【解析】【解答】解：A．參加反應的丙與丁的質量比為：（15-0）：（20-10）=15：10=3：2；故錯誤；

B．根據質量守恒定律；x+y=（16+24+15+20）-10=65；故正確；

C．當y＜24時；該反應的反應是N+P+Q=M，是化合反應；當y=24時，該反應是P+Q=M，是化合反應，正確；

D．根據質量守恒定律；只能確定x+y=（16+24+15+20）-10=65，無法確定x，y的取值范圍；故錯誤；

故選：BC．11、AD【分析】【分析】由一步實現的物質間的轉化，要求源反應通過一個反應即可轉化生成目標物質，若源物質需要通過兩個或更多反應轉化生成目標物質則不符合“一步實現”的要求；據此，利用各組內物質的性質、變化規律，找出可實現源物質生成目標物質的反應，完成對轉化的判斷．【解析】【解答】解：A．Fe2O3和鹽酸反應生成氯化鐵不生成氯化亞鐵；不能一步實現，故正確；

B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；轉化能由一步反應實現，故錯誤．

C．氧化銅在加熱的條件下被氫氣還原為銅和水；故錯誤；

D．碳酸鉀不會一步轉化為氫氧化鈣；故正確．

故選AD．12、CD【分析】【分析】A；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象判斷．

B；根據硫在氧氣中燃燒的現象判斷．

C；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象判斷．

D、根據蠟燭在空氣中燃燒的現象及現象與產物的區別判斷．【解析】【解答】解：A；鐵絲在氧氣中點燃；劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，放出大量的熱，所以A正確．

B；硫在氧氣中燃燒；產生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱，所以B正確．

C；紅磷在氧氣中燃燒產生濃厚的白煙；不是白霧，所以C錯誤．

D；蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水蒸氣；不是對現象的描述，是說的反應產物，所以錯誤．

故選CD．13、AD【分析】

A；為防止收集的氣體不純或無法收集；實驗室制取氣體前要先檢查裝置的氣密性，因此，答案A正確；

B；為了準確稱量藥品；托盤天平使用前要先調平，因此答案B不合題意；

C；用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳加藥品時；先加石灰石，再加稀鹽酸，操作正確，不合題意；

D；檢查裝置氣密性時；為了效果明顯，要先將導管伸入水中，再用雙手緊握容器外壁，此項操作錯誤，符合題意．

故選AD．

【解析】【答案】A；實驗室制取氣體前要先檢查裝置的氣密性；防止收集的氣體不純或無法收集；

B；托盤天平使用前要先調節平衡；再稱量的結果準確；

C；固體和液體反應時；要先加固體，再加液體；

D；檢查裝置氣密性時；先將導管伸入水中，再用手握住容器．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

A；錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經常作反應容器；故A正確；

B；漏斗可用于轉移溶液；不可用作反應容器，故B錯誤；

C；量筒是用來量取液體體積的；有刻度，當反應容器時，若反應放熱使其刻度不準，量筒不能使用，故C錯誤；

D；試管（或燒杯等）可用作反應器．

故選A

【解析】【答案】能用作化學反應容器即能在該儀器內進行化學反應；根據各種儀器的使用規則，進行分析判斷．

15、略

【分析】

（1）在金屬活動性順序中，鋅＞銅＞銀，鋅能與硝酸銅反應生成銅硝酸鋅，能與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，反應后鋅有剩余，則硝酸銅和硝酸銀全部參加反應，濾液中只有硝酸鋅，銅和銀全部被置換出來，所以本題答案為：Cu，Ag，Zn，Zn（NO3）2；

（2）將反應后的混合物過濾；向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中沒有鋅，則加入的鋅粉量不足，此時鋅與硝酸銅反應生成的銅能與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，由于銅能與硝酸銀反應，所以鋅先與硝酸銀反應，當把銀全部置換出來時才能與硝酸銅反應，所得的固體中一定含有銀，可能含有銅，所以本題答案為：Ag，Cu．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；鋅＞氫＞銅＞銀，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

16、略

【分析】【分析】根據電解水的實驗進行分析解答，與電源負極相連的試管中產生氣體較多，是氫氣；與電源正極相連的試管中產生氣體較少，是氧氣；且二者的體積比約為2：1；根據加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：根據“正氧負氫”分析：通電一段時間后，a試管中收集到的氣體體積少，是氧氣（或O2），b試管中產生氣體較多，是氫氣（或H2）；在實驗過程中若試管底突然破裂；在大氣壓強的作用下，試管內液面會下降；加氫氧化鈉或稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性．

故答案為：氫氣；下降；離子．17、略

【分析】【分析】本題考查利用純凈物和混合物的概念來判斷，物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物．【解析】【解答】解：①礦泉水中含有水和多種礦物質，屬于混合物；②液態氧是由氧氣一種物質組成，屬于純凈物；③碳酸鈉（Na2CO3）是由一種物質組成；屬于純凈物；④氧化鋁是由一種物質組成，屬于純凈物；⑤硬水中含有水；鈣鎂化合物，屬于混合物．

故答案為：①⑤；②③④．18、略

【分析】【分析】氮肥能使農作物枝葉繁茂；葉色濃綠、還能提高產量．

銨態氮肥和顯堿性物質混合能生成氨氣；從而降低肥效．

同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解析】【解答】解：（1）農作物葉片發黃；說明土壤中缺乏營養元素--氮元素，應該向土壤中施加含有氮元素的化肥，硫酸鉀中不含有氮元素，所以施加硫酸鉀不會產生效果．

故填：K2SO4．

（2）硫酸鉀；硝酸銨中只含有一種營養元素；不屬于復合肥；硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素兩種營養元素，屬于復合肥，磷酸二氫銨中含有含有氮元素、磷元素兩種營養元素，屬于復合肥．

故填：KNO3或NH4H2PO4．

（3）銨鹽能夠和堿性物質反應生成氨氣等物質，所以NH4NO3、NH4H2PO4與堿性肥料混合使用時會降低肥效．

故填：因為硝酸銨；磷酸二氫銨中含有銨根離子；與堿性肥料混合時會發生化學反應，生成氨氣，會降低肥效．

（4）“測土配方施肥”技術的好處有：可以減少施肥的盲目性；提高科學性；可以起到明顯的增收節支效果；可以提高耕地質量；可以滿足不同地方；不同種植規模科學施肥的要求；可以減少農業方面的污染．

故填：可以減少施肥的盲目性，提高科學性；可以起到明顯的增收節支效果；可以提高耕地質量；可以滿足不同地方、不同種植規?？茖W施肥的要求；可以減少農業方面的污染．19、略

【分析】

（1）①由甲烷的化學式可知；甲烷是由碳元素和氫元素組成的，一個甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構成．

故填：甲烷是由碳元素和氫元素組成的；一個甲烷分子是由一個碳原子和四個氫原子構成．

②打開電動機時有可能出現明火而發生爆炸．

故填：a、b

（2）①一氧化碳能使人中毒．故填：CO極易與血液中的血紅蛋白結合；從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，造成人體缺氧．

②應該注意通風；使燃料充分燃燒等．故填：確保充分燃燒或通風透氣．

一氧化碳在高溫下能還原氧化鐵，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】【答案】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．可燃性氣體與氧氣混合時；遇明火可能發生爆炸．一氧化碳有毒，同時是一種重要的化工原料．

20、黃瓜【分析】【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養素以及缺少的營養素，進行分析解答．【解析】【解答】解：人體需要的六大營養物質：蛋白質；糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意；米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類；清蒸魚、排骨、雞蛋、牛奶中含有蛋白質、油脂、無機鹽，可知食物中維生素含量較少，故為使營養搭配更加合理，需要補充富含維生素的食物，如蔬菜、水果等．

故答案為：黃瓜．四、判斷題(共4題，共12分)21、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據有毒物質的是破壞人體中的蛋白質進行解答．【解析】【解答】解：有毒物質的是破壞人體中的蛋白質；當誤食有毒物時，應該喝一些含蛋白質的食物，如雞蛋清．

故答案為：×．23、√【分析】【分析】根據在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數進行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數，所以在原子中，核電荷數一定等于質子數或核外電子數這種說法是正確的．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】可加熱的儀器分為能直接加熱的和間接加熱的，直接加熱的有：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；能間接加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶．了解這些的基礎上，就可做出判斷．【解析】【解答】解：試管；燃燒匙、蒸發皿、坩堝等儀器都能直接在酒精燈上加熱；燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂．故是否錯誤．

故答案為：×五、實驗題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】（1）根據題意分析知，硫酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇的質量2.33g，然后根據硫酸鋇的質量利用化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl求出硫酸鈉的質量；

（2）根據1.42g硫酸鈉溶解在10-1.42=8.58g水中，通過比例求出85.5g水溶解的Na2SO4的質量，根據溶質的質量分數=×100%原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數．【解析】【解答】解：（1）設10g溶液中硫酸鈉的質量為x

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142233

x2.33g

x=1.42g

（2）85.5g水溶解的Na2SO4的質量為×85.8=14.2g；原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量分數為×100%=94.67%26、略

【分析】【分析】根據SO2與水化合生成H2SO3，可推斷酸性氧化物與對應的酸的關系：酸性氧化物與水化合生成對應的酸．根據CaO與水化合生成Ca（OH）2，可推斷堿性氧化物與對應堿的關系：堿性氧化物與水化合生成對應的堿．【解析】【解答】解：根據反應SO2+H2O═H2SO3，可判斷與H2SO3對應的酸性氧化物為SO2；

根據反應CaO+H2O═Ca（OH）2，可判斷與CaO對應的堿為Ca（OH）2；

故答案為：SO2Ca（OH）227、略

【分析】【分析】可以根據物質的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：a：氧氣能和碳、氫氣、鐵、一氧化碳等物質反應．故填：C、H2；Fe、CO（3種或4種都可以）．

b：稀鹽酸能和鐵、氧化銅、碳酸鈣、氫氧化鈉溶液等物質反應．故填：Fe、CuO、CaCO3；NaOH溶液（3種或4種都可以）．

c：氫氧化鈉溶液能和二氧化碳、稀鹽酸、硫酸銅溶液等物質反應．故填：NaOH溶液．六、簡答題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫；二氧化碳通入澄清的石灰水生成碳酸鈣沉淀和水；根據硫、鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的文字表達式為：

鐵+氧氣四氧化三鐵．

（2）二氧化碳通入澄清的石灰水生成碳酸鈣沉淀和水；反應的文字表達式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．

（3）硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫；

故答案為：（1）劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵；

（2）石灰水變渾濁；二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；

（3）發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫．29、略

【分析】【分析】根據題干提供的信息進行分析，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不具有支持燃燒的性質．【解析】【解答】解：（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故會看到蛋殼上有氣泡冒出，生成的二氧化碳不支持