第01講硫及其化合物模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（7大考點）模塊五小試牛刀過關測（基礎練10題）（提升練6題）1.了解硫和二氧化硫的性質。二氧化硫與水反應的可逆性，二氧化硫的漂白性及其與氯氣漂白原理的不同。2.通過實驗探究濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性，學會硫酸根離子的檢驗方法。3.了解含硫物質在自然界中的存在與轉化，根據硫元素化合價會分析含硫物質的性質，并能設計實驗實現不同價態硫元素的相互轉化。第1課時硫和二氧化硫一、硫及其單質1.硫——重要的非金屬元素（1）硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外層有6個電子，在化學反應中容易得到電子，形成－2價硫的化合物。（2）硫元素的原子半徑比氯原子半徑大，硫原子得電子能力比氯原子弱，硫化氫的穩定性比氯化氫弱。（3）硫元素的非金屬性比氧元素弱，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯＋4或＋6價，氧為－2價。2.硫單質（1）物理性質①單質硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。②難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學性質二、二氧化硫1．物理性質二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水，通常情況下，1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫。2．二氧化硫性質探究實驗操作(1)(2)測溶液pH實驗現象(1)試管中液面上升(2)pH試紙呈紅色振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復紅色結論SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定3.化學性質（1）從物質分類的方面分析SO2性質①寫出下列反應的化學方程式：a．和水反應：SO2＋H2OH2SO3(可逆反應)。b．和澄清石灰水反應：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O。c．和CaO反應：SO2＋CaO=CaSO3。②可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。在可逆反應的化學方程式中用“”代替“=”。正反應：化學上通常把向生成物方向進行的反應叫做正反應。逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應。可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。（2）從元素化合價變化角度分析SO2性質（3）SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。4.用途二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。第2課時硫酸和硫酸根離子的檢驗一、硫酸1.硫酸的工業制法（1）黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；③SO3＋H2O=H2SO4。（2）工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收。2.硫酸具有酸的共性(1)物理性質純凈的硫酸是無色黏稠狀液體，密度比水大，能與水以任意比混合，沸點高，難揮發。(2)酸的通性H2SO4在水里很容易電離出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊試液顯紅色，請寫出下列反應的離子方程式。①和活潑金屬(如Fe)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；②和金屬氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；③和堿[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；④和鹽(如Na2CO3)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。3.濃硫酸的特性（1）吸水性觀察思考描述現象藍色的硫酸銅晶體變為白色的無水硫酸銅粉末結論濃硫酸具有吸水性（2）脫水性觀察思考描述現象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結論濃硫酸具有脫水性【對比分析】吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區別物質中含有H2O物質中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應用作干燥劑（3）強氧化性實驗探究：濃硫酸與銅的反應實驗現象a試管中銅絲表面有氣泡產生；b試管中的溶液逐漸變為無色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為紅色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍色實驗結論Cu和濃硫酸反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O③與還原性化合物反應，如H2S、HBr等。4．硫酸的用途(1)重要的化工原料，實驗室必備的重要試劑。(2)工業上可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。(3)用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發性酸、做干燥劑等。5．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽主要性質主要應用硫酸鈣CaSO4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(150℃),\s\do5(H2O))2CaSO4·H2O生石膏熟石膏制作模型和醫用石膏繃帶，調節水泥的硬化速率硫酸銅CuSO4eq\o(=,\s\up7(H2O),\s\do5(△))CuSO4·5H2O(膽礬)白色藍色檢驗水的存在，與石灰乳混合制備波爾多液硫酸鋇又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過用作消化系統X射線檢查的內服藥劑，即“鋇餐”二、硫酸根離子的檢驗1.硫酸根離子實驗探究實驗操作實驗現象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.硫酸根離子的檢驗方法未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無明顯現象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)上述檢驗過程中先加入鹽酸酸化的目的是排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。 第3課時不同價態含硫物質的轉化一、自然界中硫的存在與轉化1．自然界中硫的存在(1)游離態的硫主要存在于火山噴發口附近或地殼的巖層中。(2)化合態的硫廣泛存在于動植物體內和海洋、大氣、地殼中：動植物體內巖層深處和海底的無氧環境中地表附近的富氧環境中大氣層中含硫蛋白質等金屬硫化物，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等硫酸鹽，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等少量的H2S、SO2、SO3等2.自然界中不同價態含硫物質的轉化寫出上述轉化的化學方程式：①2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O②2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3③SO3＋H2O=H2SO4④S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2二、實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化1.轉化原理（1）硫元素常見價態及其轉化關系（2）通過氧化還原反應實現不同價態含硫物質的相互轉化。（3）低價態的硫向高價態轉化時需加入氧化劑，高價態的硫向低價態轉化時需加入還原劑。2.實驗設計設計實驗實現不同價態硫轉化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。預期轉化選擇試劑實驗操作和現象實驗結論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應生成單質硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO23.不同價態含硫物質的價類二維圖寫出下列轉化的化學方程式：①H2S→S：2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋2S↓或SO2＋2H2S=3S＋2H2O。②SO2→S：SO2＋2H2S=2H2O＋3S。③SO2→H2SO4：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。④H2SO4→SO2：2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。教材習題01下列說法中正確的是()A．硫與金屬或非金屬反應均做氧化劑B．試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫與鐵反應生成Fe2S3，表現了硫單質的氧化性D．硫只以化合態形式存在于自然界中解題思路硫單質與金屬反應時表現氧化性，與氧化性較強的非金屬單質反應時表現還原性，A錯誤；硫易溶于二硫化碳，所以試管內壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，B正確；硫和鐵反應產物為FeS，與鐵和硫的用量無關，C錯誤；硫元素在自然界中既有游離態又有化合態，D錯誤。【答案】B教材習題02下列有關說法中正確的是()A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，因此濃硫酸在常溫下不能與鐵、鋁發生反應B．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C．濃硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和濃硫酸性質完全相同解題思路濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化發生了化學反應，A錯誤；白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的脫水性，B錯誤；濃硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H＋和SOeq\o\al(2－,4)存在，二者性質不同，C正確，D錯誤。【答案】C核心考點一：硫的性質【例1】下列說法不正確的是()A．由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3D．硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精【答案】C【解析】S在空氣和氧氣中燃燒的產物都是SO2。核心考點二：二氧化硫的性質及應用【例2】下列有關SO2的漂白性說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2的水溶液具有更強的漂白能力【答案】B【解析】A選項錯誤，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅褪色是因其漂白性，SO2不能使指示劑褪色；B選項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質很多，不僅僅是SO2；C選項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同，SO2漂白屬于化合型，活性炭屬吸附型，漂白粉、Na2O2屬氧化型；D選項錯誤，等物質的量的SO2和Cl2在水溶液中反應生成H2SO4和HCl，從而失去漂白能力。核心考點三：濃硫酸的性質及其應用【例3】酸廠有一輛已存放過濃硫酸的槽罐車，某新工人違反規定，邊吸煙邊用水沖洗該車，結果發生了爆炸事故。下列對引起爆炸的原因分析正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．鐵與水反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸C．濃硫酸遇水發熱爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸【答案】D【解析】濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應產生氫氣，氫氣接觸空氣遇明火爆炸。核心考點四：硫酸根離子的檢驗【例4】溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液【答案】B【解析】檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。核心考點五：自然界中硫的存在與轉化【例5】)如圖是硫元素在自然界中的循環示意圖，下列說法不正確的是()A．硫在自然界中只有游離態B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應，通常將金屬氧化成低價態D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應【答案】A【解析】硫在自然界中主要以化合態形式存在，在火山噴口附近或地殼的巖層里有游離態的硫存在，A錯誤；煤中含有硫元素，燃煤時生成SO2，加入生石灰后，SO2與CaO反應生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4，減少SO2的排放，起到脫硫的作用，B正確；硫具有弱氧化性，與變價金屬(如Fe、Cu等)反應生成低價態金屬硫化物，C正確；氫硫酸是弱酸，具有酸的通性，可與堿、堿性氧化物反應，D正確。核心考點六：不同價態含硫物質的性質與轉化【例6】硫元素常見化合價及其物質類別關系如圖，下列說法錯誤的是()A．X是H2SB．Y既有氧化性又有還原性C．將X與Y混合，不能生成硫D．工業上制Z的主要原料是硫鐵礦【答案】C【解析】－2價硫的氫化物，為硫化氫，則X是H2S，故A正確；處于中間價態的元素具有氧化性和還原性，＋4價的硫處于中間價態，所以Y既有氧化性又有還原性，故B正確；將X是硫化氫、Y是二氧化硫，兩者混合，發生歸中反應，能生成硫，故C錯誤；工業上制硫酸用煅燒硫鐵礦來造氣，則工業上制Z的主要原料是硫鐵礦，故D正確。【基礎練】1．（陜西省安康市教育聯盟2023-2024學年高一期末）硫黃是古代常用的物質，古人認為：“石硫黃，味酸溫，主人陰蝕疽痔惡血，堅筋骨除頭禿，能化金銀銅鐵，奇物。”下列有關硫的說法中正確的是A．硫的得電子能力較弱，與變價金屬反應通常得到低價硫化物B．硫有多種同素異形體，它們的性質相同C．硫的化學性質比較活潑，自然界中沒有游離態的硫存在D．硫是一種黃色晶體，難溶于水，易溶于酒精和二硫化碳【答案】A【解析】A．變價金屬(如銅、鐵)與硫反應，由于硫的氧化性較弱，只能將變價金屬氧化至低價態，A正確；B．同素異形體物理性質有所不同，B錯誤；C．自然界中有單質硫的存在，C錯誤；D．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D錯誤；故選A。2．（2023年湖北省普通高中學業水平合格性考試）硫可與許多金屬單質及非金屬單質發生化學反應，下列反應的化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應只能生成低價態的FeS，反應正確，故A正確；B．S與氫氣在加熱條件下發生化合反應生成硫化氫，反應正確，故B正確；C．S的氧化性較弱，與Cu反應只能生成低價態的Cu2S，反應為：，故C錯誤；D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；故選C。3．（山東省菏澤一中2023-2024學年高一月考）下列說法錯誤的是A．殘留在試管內壁上的硫既可用溶解除去，也可用熱的溶液除去B．硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D．、、互為同素異形體，性質完全相同【答案】D【解析】A．硫易溶于CS2，且能與熱NaOH溶液反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正確；B．硫單質具有弱氧化性，硫單質與變價金屬反應時一般生成低價態的金屬硫化物，故B正確；C．汞蒸氣有毒，汞和硫反應生成硫化汞，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理，故C正確；D．、、互為同素異形體，但是性質不完全相同，故D錯誤；故選D。4．（山西省臨汾市襄汾高級中學校2023-2024學年度高一月考）下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．是還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，還是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A錯誤；B．是中性氣體，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥，B正確；C．是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，C錯誤；D．是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，D錯誤；答案選B。5．（2024年1月黑龍江省普通高中學業水平合格性考試）用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了濃硫酸的A．揮發性 B．脫水性 C．酸性 D．不穩定性【答案】B【解析】紙張的主要成分是纖維素，含C、H、O三種元素，濃硫酸能將紙張中H、O原子以2：1的形式脫去，最終生成炭黑，所以該實驗體現了濃硫酸的脫水性，這與吸水性、氧化性、酸性均無關，故選B。6．（貴州省卓越聯盟2023-2024學年高一期中）以下關于硫及其化合物的說法中正確的是A．S在空氣中充分燃燒可生成B．既有氧化性又有還原性C．稀硫酸與鐵反應的離子方程式為：D．濃硫酸與蔗糖的反應中只體現了濃硫酸的脫水性【答案】B【解析】A．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，A錯誤；B．中S元素的價態處于中間價態，既可以被氧化又可以被還原，所以既有氧化性又有還原性，B正確；C．稀硫酸與鐵反應的離子方程式為：，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖的反應中，蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性，蔗糖膨脹說明產生了氣體，體現了濃硫酸的強氧化性，D錯誤；故選B。7．（人大附中第二分校2024-2025學年高一期中）下列對性質預測中，不是從酸性氧化物通性角度預測的是A．能與水化合反應B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色。C．能與氫氧化鈉溶液反應D．能與CaO反應【答案】B【解析】A．SO2能與水發生化合反應生成亞硫酸，體現了酸性氧化物和水生成酸的性質，A不符合題意；B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色發生氧化還原反應，體現了二氧化硫的還原性，B符合題意；C．SO2能與氫氧化鈉溶液反應，體現了酸性氧化物和堿的反應，C不符合題意；D．SO2能與CaO發生化合反應是酸性氧化物和堿性氧化物的反應，D不符合題意；故選B。8．（湖北省武漢第四中學2023-2024學年高一期中）下列關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是A．在反應中，濃H2SO4只表現出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【答案】C【解析】A．反應生成硫酸銅，濃硫酸還起到酸性的作用，故A錯誤；B．反應中Cu和S元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，表現氧化性，生成硫酸銅，還表現酸性，故C正確；D．由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol銅參加反應就有1mol硫酸被還原，同時生成1molSO2，故D錯誤；答案選C。9．（湖南省長沙市瀏陽市2023-2024學年期末）下列有關硫及其化合物的說法，不正確的是A．火山口附近的游離態硫能被氧化成二氧化硫B．黃鐵礦()和黃銅礦()是主要的含硫礦石，兩者硫元素的化合價相同C．熟石膏與水混合迅速凝固，可被用來調節水泥的硬化速率D．葡萄酒中添加適量的，可以起到殺菌和抗氧化的作用【答案】B【解析】A．火山口附近的游離態硫能被氧氣氧化成二氧化硫，A正確；B．黃鐵礦()其中S的化合價為-1價，而Fe的化合價為+2價，黃銅礦()鐵和銅均是+2價，硫是-2價，兩者硫元素的化合價不相同，B錯誤；C．水泥是傳統硅酸鹽材料，普通硅酸鹽水泥的生產以黏土和石灰石為主要原料，二者與其它輔料經混合、研磨后在水泥回轉窯中煅燒，發生復雜的物理化學變化，加入適量石膏調節水泥硬化速率，C正確；D．葡萄酒中添加適量二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用，D正確；故選D。10．某研究性學習小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后用所得濾液進行如下實驗，下列說法正確的是A．取少量濾液向其中滴加少量溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含B．取少量濾液向其中滴加過量溶液，產生白色沉淀，說明礦石中含有C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產生藍色沉淀，說明礦石中一定含有D．取少量濾液向其中加入少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明礦石中一定含有【答案】B【解析】A．鹽酸過量，加入少量碳酸鈉與鹽酸反應，不能產生沉淀，無法證明鈣離子是否存在，故A錯誤；B．礦石粉碎后溶于過量稀鹽酸中充分反應，過濾后取少量濾液，排除了Ag+等干擾，向其中滴加過量BaCl2溶液產生白色沉淀，說明礦石中含，故B正確；C．藍色沉淀，不能證明存在鎂離子，氫氧化鎂是白色沉淀，故C錯誤；D．加入少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀為AgCl，因為鹽酸過量，不能證明原來的樣品中是否存在氯離子，故D錯誤；故選B。【提升練】11．（甘肅省靖遠二中2023-2024學年高一期末）實驗室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備并探究其相關性質所用的實驗裝置如圖所示。下列敘述正確的是A．裝置①中發生了氧化還原反應 B．裝置②中溴水褪色說明具有漂白性C．裝置③中會出現渾濁 D．裝置④中的可更換為苯【答案】C【分析】本實驗制備二氧化硫并驗證二氧化硫的性質，①裝置用于制備二氧化硫，②是驗證二氧化硫的還原性，③是驗證二氧化硫的氧化性，④是除去二氧化硫，據此分析；【解析】A．裝置①中發生反應Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑，各種元素化合價沒有變，沒有發生氧化還原反應，A項錯誤；B．SO2使溴水褪色，SO2被氧化為，體現了SO2的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C．SO2與Na2S溶液反應生成S單質，會出現渾濁，C項正確；D．裝置④可以起到防倒吸的作用，若更換為苯，因為苯的密度小于NaOH溶液的密度，苯會在上層，無法起到防倒吸的作用，D項錯誤；故選C。12．（廣東省廣州天省實驗學校2023-2024學年高一期中）按圖所示裝置(部分夾持裝置略)檢驗濃硫酸與木炭反應的產物。下列說法不正確的是A．Ⅰ中燒瓶內的反應體現了濃硫酸的強氧化性B．Ⅱ中無水硫酸銅不可替換為無水C．Ⅲ中溶液褪色，證明產物中一定有D．V中產生沉淀，證明產物中一定有【答案】D【分析】I中發生的反應為：，通過Ⅱ對產生的水進行檢驗，Ⅲ可以驗證SO2的漂白性，Ⅳ可以驗證SO2的還原性，V可以檢驗CO2的生成，但由于未知SO2是否除盡，不一定是CO2讓其產生沉淀。【解析】A．濃硫酸與木炭共熱發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合價全部降低，體現濃硫酸強氧化性，A正確；B．無水硫酸銅的作用是檢驗生成的水，通過觀察顏色的變化檢驗水，無水氯化鈣可以吸水，但是無水氯化鈣無顏色變化，不能替換，B正確；C．品紅褪色證明二氧化硫的存在，C正確；D．澄清石灰水變渾濁，并不能證明產物中一定有CO2，原因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，D錯誤；故選D。13．（云南省開遠市一中2023-2024學年高一期中）氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．i與j能發生氧化還原反應B．d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱C．反應的離子方程式為D．Fe分別與b、g反應，產物中鐵元素的化合價相同【答案】C【解析】A．i為硫酸，j為亞硫酸鈉，二者發生非氧化還原反應，A錯誤；B．d為次氯酸，h為二氧化硫，二者的水溶液在空氣中久置，HClO見光分解生成鹽酸，SO2的水溶液在空氣中久置被氧化生成硫酸，則溶液酸性均增強，B錯誤；C．a為氯化氫，e為氯酸鈉，b為氯氣，氯化氫和氯酸鈉反應生成氯氣的離子方程式為：，C正確；D．b為氯氣、g為硫單質，鐵和氯氣反應生成FeCl3，鐵和硫反應生成FeS，產物中鐵元素的化合價分別為+3價、+2價，即不相同，D錯誤；故選C。14．（江蘇省無錫市第一中學2023-2024學年高一期中）硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，目前工業制備硫酸主要采用以硫鐵礦為原料。硫酸工業、金屬冶煉產生的尾氣中含有，需經回收利用處理才能排放到空氣中。下列有關化學反應表示不正確的是A．煅燒硫鐵礦獲得：B．接觸室中被氧化：C．用少量氨水吸收尾氣中的：D．與溶液反應的離子方程式：【答案】C【解析】A．煅燒硫鐵礦獲得SO2，反應的化學方程式為：，故A正確；B．接觸室中SO2被氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為：，故B正確；C．用少量氨水吸收尾氣中的SO2反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=+，故C錯誤；D．SO2與FeCl3溶液反應生成硫酸、氯化亞鐵和鹽酸，反應的離子方程式為：，故D正確。答案選C。15．（河北省石家莊市第二中學2023-2024學年高一期中）某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)，下列說法中錯誤的是A．為確認生成CuSO4，向試管①中加水，觀察溶液顏色B．試管②與試管④溶液褪色的原理不同C．取下試管③并不斷振蕩，出現渾濁，是因為生成了BaSO4D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管【答案】A【分析】濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成SO2，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性；SO2與氯化鋇溶液不反應，則試管③中無現象；酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中高錳酸鉀褪色；試管⑤為NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染環境，以此解答該題。【解析】A．反應后試管①中可能有濃硫酸剩余，向其中加水，可能導致液滴飛濺，A說法錯誤；B．根據分析可知，試管②中品紅褪色，證明二氧化硫具有漂白性，試管④中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，B說法正確；C．取下試管③并不斷振蕩，二氧化硫的水溶液空氣中氧氣氧化為硫酸，生成的硫酸與氯化鋇發生復分解反應生成硫酸鋇，C說法正確；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環境，可以改為裝有堿石灰的干燥管,D說法正確；答案選A。16．（江蘇省南京師范大學附屬中學2023-2024學年高一上學期1月期末）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析不正確的是A．a處變紅，說明SO2是酸性氧化物B．b處褪色，說明SO2具有漂白性C．c處褪色，說明SO2具有還原性D．試管底部出現白色固體，說明反應中無H2O生成【答案】D【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下發生反應：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和還原性，SO2會污染空氣不能直接排向空氣，據此解答。【解析】A．a處的紫色石蕊溶液變紅，原因是SO2溶于水生成了酸，說明SO2是酸性氧化物，A正確；B．b處品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，B正確；C．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發生氧化還原反應，體現出SO2的還原性，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，將反應生成的H2O吸收，導致試管底部出現無水CuSO4白色固體，反應中有H2O生成，D錯誤；故選D。17．（四川省廣安友誼中學2023-2024學年高一月考）對于下列實驗，其離子方程式表達正確的是A．少量溶液與溶液反應：B．將通入溶液中：C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：D．用食醋去除水垢(主要成分為)的原理：【答案】A【解析】A．少量溶液與溶液反應時，能完全反應：，A正確；B．將通入溶液中不發生反應，無明顯現象，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液能恰好完全反應生成硫酸鋇和氫氧化銅：，C錯誤；D．醋酸為弱酸，不可拆，離子方程式為：，D錯誤；故選A。18．（河北省邯鄲市涉縣一中2024-2025學年高一月考）和兩種氣體的制備和反應轉化探究實驗裝置(已省略夾持裝置)如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置制備氯氣可以采用濃鹽酸與反應B．處溶液變藍不褪色C．兩處的品紅溶液變化原理相同，都是利用其氧化性D．兩處的實驗現象是一樣的，都是藍色石蕊試紙變紅【答案】B【分析】左側裝置制備和檢驗SO2的性質，A-1為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗二氧化硫的還原性，A-2為品紅溶液，可以檢驗二氧化硫的漂白性，A-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗二氧化硫溶于水后溶液的酸堿性；右側裝置制備和檢驗Cl2的性質，B-1為淀粉-KI溶液，可以檢驗Cl2的氧化性，B-2為品紅溶液，可以檢驗Cl2和水生成次氯酸的漂白性，B-3為濕潤藍色石蕊試紙，可以檢驗Cl2溶于水后溶液的性質。【解析】A．濃鹽酸與需要加熱才可以產生氯氣，該裝置無法加熱，A錯誤；

B．處氯氣氧化碘離子生成碘單質，使得淀粉試液變藍色，B正確；C．A-2品紅溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質化合成不穩定的