…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、OH-、Ba2+、SO32-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Al3+、K+、NO3-、Cl-2、下列屬于氧化物的是（）A.KMnO4B.MnO2C.HClO3D.O33、有這樣一句順口溜反映了近幾十年來我國河流的水污染日趨嚴重：“七十年代，淘米做飯；八十年代，澆花灌溉；九十年代，魚蝦絕代．”提高環保意識，防止環境污染是每一個公民的責任．下列有關做法正確的是（）A.將廢舊干電池統一收集，集中填埋B.洗衣服盡可能使用污染小的無磷洗衣粉C.利用工業廢水直接澆灌農田可以節約用水D.將城市的生活垃圾回收后在郊區焚燒4、下列符號中；能表示一個氮分子的是（）

A.NO

B.2N

C.2N2

D.N2

5、以下各組氣體中；用燃著的木條不能區分開來的是（）

A.CO和CO2

B.CH4和CO

C.O2和N2

D.空氣和CO2

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2015秋?常州校級月考）某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究；請你填寫空格：

（1）用圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：

①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察并比較試管____

____（選填試管編號）發生的現象；并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論；

②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在____的環境中是否更容易銹蝕，一段時間后，密封的D試管中氣體壓強將____（填“變大”；“變小”或“不變”）；

（2）為防止鋼鐵制品銹蝕，如家庭鐵鍋防銹方法是____；除此之外還常采用覆蓋保護膜的方法，如在機械軸承的表面采取的措施是____；有的還制成合金不銹鋼；

（3）試管E中將醋酸換作稀鹽酸，并反應一段時間后，溶液質量比反應前____（選填“增大”、“減小”或“不變”）．7、某化學研究性學習小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．請你和該小組的同學一起完成如下實驗探究：

【作出猜想】猜想I：沒變質；全部是NaOH；

猜想II：____

猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na2CO3．

【查閱資料】①已知反應：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

。鹽溶液NaCINa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成；并回答所給問題．

。實驗步驟實驗現象實驗結論①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．

____說明久置固體中，一定含有Na2CO3②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH

pH=11說明久置固體中，還一定含有____上述步驟①中，滴加過量BaCl2溶液的目的是____．

【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中____是正確的．

【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為3.94g，求原試劑中NaOH的質量分數．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質）．8、生石灰是一種白色的塊狀物，應用十分廣泛．（1）生石灰的主要成分為（填化學式）____．在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是（用化學方程式表示）____．

（2）在農村，生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒．畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面．某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是____．

（3）上述用于消毒的漿狀物要現配現用，放置過久，就沒有消毒作用了，其原因是（用化學方程式表示）____．

（4）盛消毒物用的容器上形成一層難以除去的污漬，但可用稀鹽酸除去．其原理是（用化學方程式表示）____．9、正常雨水顯弱酸性的原因是______rm{(}用化學方程式表示rm{)}將雨水放在陽光下暴曬一段時間，其rm{pH}會______rm{(}選填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}酸雨的形成與化石燃料燃燒產生的______氣體有關．10、生產上要用質量分數為10%的硫酸清洗鋼材．欲得到49kg10%的硫酸，需98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）的體積為____mL．11、配制番茄的無土栽培營養液要用到KNO3做肥料．硝酸鉀受熱易分解，發生的反應是：2KNO32KNO2+X↑

（1）反應方程式中X是：____（填化學式）

（2）化肥KNO3是一種____（填字母編號）

A．復合肥料B．鉀肥C．氮肥D．磷肥。

（3）KNO2中氮元素的化合價是____

（4）根據KNO3的性質推測，其貯存方法應為____．12、從氧氣；氫氣、一氧化碳、二氧化碳中選擇適當的物質填空．

（1）供給人呼吸的氣體是____；

（2）有劇毒的氣體是____；

（3）只能用向上排空氣法收集的氣體是____；

（4）汽水中冒出的氣體是____．13、氧氣的性質。

（1）物理性質：通常狀況下，氧氣是一種____氣體，密度比空氣略大，____溶于水，在一定條件下，可變為____色液體或____狀固體．工業生產的氧氣；一般加壓貯存在鋼瓶中．

（2）化學性質：

①氧氣能使帶火星的木條____，說明氧氣能____．

②硫在空氣中燃燒發出____火焰，在氧氣里燃燒是發出____火焰，生成有____

氣味的氣體，反應文字表達式為____．

③鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成____色固體，反應文字表達式為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥____．15、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，許多科學家都在從事石油的勘探工作．雖然人類不能用自己的眼睛直接透視到地層中的石油，但是科學家和勘探隊員已掌握了多種探測石油的方法．其中精確度最高的一種是“地震勘探法”．____．（判斷對錯）16、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．17、稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色____．（判斷對錯）18、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共6分)19、從C；H、N、K、Fe、O、Na七種元素中；選擇適當元素符號按要求填空．

（1）用適當的符號和數字填空．①2個氮氣分子____，②氯化亞鐵中的陽離子____．

（2）寫出符合下列要求的物質的化學式．

①純堿____②燒堿____③一種復合肥____④干冰____．20、將下列物質與對應的化學式之間用短線連接起來。

評卷人得分五、探究題(共3題，共12分)21、如圖是碳還原氧化銅的實驗裝置。某化學小組對該實驗及產物的探究如下：

rm{[}分析rm{]}rm{(1)}寫出該反應的化學方程式________。rm{(2)}酒精燈加網罩的目的是________。rm{(3)}剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡冒出，但澄清石灰水不變渾濁，原因是________。rm{(4)}實驗結束應先________。rm{(}選填答案序號rm{)}A.撤離酒精燈rm{B.}將導管移出石灰水rm{C.}撥掉橡膠塞rm{[}探究一rm{]}檢驗產物成分rm{[}提出問題rm{]}實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，暗紅色固體是什么？rm{[}查閱資料rm{]}氧化亞銅rm{(Cu_{2}O)_{3}}為紅色固體：rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+Cu+H_{2}O}rm{[}猜想與假設rm{]}暗紅色固體除銅外還可能含有rm{Cu_{2}O}rm{[}設計實驗rm{]}rm{(5)}操作：取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，觀察到現象：________、________，結論：暗紅色固體含有rm{Cu_{2}O}rm{[}探究二rm{]}測定產物中rm{Cu_{2}O}的含量rm{(6)}為測定紅色固體中氧化亞銅的質量分數，小組同學設計了如下兩種方案：甲方案：甲同學稱取rm{10g}紅色固體加入到足量稀硫酸中使其充分反應后，過濾、________rm{(}填操作名稱rm{)}干燥，稱量剩余紅色固體的質量為rm{8g}則紅色固體中氧化亞銅的質量分數為________。乙方案：實驗原理：rm{Cu_{2}O+H_{2}underline{underline{vartriangle}}2Cu+H_{2}O}稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗rm{Cu_{2}O+H_{2}underline{underline{vartriangle

}}2Cu+H_{2}O}固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物rm{(}通過測定反應前后裝置rm{)}的質量達到實驗目的。rmqjfan1v裝置rm{(7)}中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是________；rm{a}若不加裝置rm{(8)}實驗結果會偏________rm{e}“大”或“小”rm{(}原因是________；rm{)}點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是________；rm{(9)}打開rm{壟脵}關閉rm{K_{2}}檢查裝置的氣密性rm{K_{1}壟脷}連接儀器rm{壟脹}關閉rm{壟脺}打開rm{K_{2}}通氫氣一段時間rm{K_{1}}拓展反思rm{[}rm{]}還可通過測定反應前后裝置________rm{(10)}選填“rm{(}”、“rm{a}”、“rm{b}”rm{c}的質量達到測定產物中rm{)}的含量目的。rm{Cu_{2}O}乙方案第rm{(11)}的rm{(9)}中“通氫氣一段時間”的目的是排出裝置內的空氣，否則可能帶來哪些影響？________、________rm{壟脺}答出兩點rm{(}rm{)}22、為了驗證金屬活動性強弱；同學們設計了如圖所示的實驗．

rm{(1)}實驗一：可觀察到銅絲表面的現象是______；得出的結論是______．

rm{(2)}實驗二：為了達到實驗目的，溶液rm{A}是______rm{(}填序號rm{)}．

A.氯化鈉溶液rm{B.}硝酸銀溶液rm{C.}稀硫酸．23、小夢將一小包銅粉放入一定量的硝酸銀溶液中；使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．

rm{(1)}銅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是______．

rm{(2)}同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：rm{壟脵}溶質為硝酸銅；rm{壟脷}溶質為______．

rm{(3)}請你設計實驗方案來驗證以上猜想．

。實驗操作實驗現象結論猜想rm{壟脷}成立參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】本題根據PH=3，則說明溶液為酸性，在酸性條件下能夠發生反應產生沉淀、氣體或水的離子不能大量共存，據此分析解答該題．【解析】【解答】解：A、H+與OH-結合生成水，SO32-與H+能結合生成二氧化硫和水；不能大量共存，故A錯誤；

B、在酸性條件下，H+與CO32-結合生成水和二氧化碳；不能大量共存，故B錯誤；

C、SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀；不能大量共存，故C錯誤；

D；四種離子在酸性條件下不能結合成水、氣體或沉淀；故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】本題考查氧化物的識別，根據氧化物的概念可知氧化物只有兩種元素，且必須有氧元素．【解析】【解答】解：A、KMnO4中雖然含氧元素；但是它有三種元素，不屬于氧化物，故本選項錯誤；

B、MnO2中有兩種元素；其一為氧元素，屬于氧化物，故本選項正確；

C、HClO3中雖然含氧元素；但是它有三種元素，不屬于氧化物，故本選項錯誤；

D、O3只有一種元素組成；屬于單質，故本選項錯誤；

故選：B．3、B【分析】【分析】根據造成污染的原因進行分析，廢舊電池中的汞和鎘等能造成污染，磷屬于植物生長的營養元素，含磷洗衣粉的使用能造成水體污染，工業廢水中含有有害的物質，不能用于農作物的灌溉，生活垃圾的焚燒能造成空氣的污染．【解析】【解答】解：A；廢舊電池中的汞和鎘等能造成污染；需要統一收集，集中填埋不能消除污染，故A錯誤；

B；磷是植物生長的營養元素；盡可能使用污染小的無磷洗衣粉能減少水體污染，故B正確；

C；工業廢水中含有有害的物質；不能用于農作物的灌溉，故C錯誤；

D；生活垃圾的焚燒能造成空氣的污染；故D錯誤．

故選B．4、D【分析】

A；NO能表示一個一氧化氮分子；不能表示一個氮分子，故A不正確。

B；2N表示2個氮原子；故B不正確。

C、2N2表示2個氮分子；故C不正確。

D、N2能表示1個氮分子；故D正確。

故選D．

【解析】【答案】根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答．

5、B【分析】

A、本身燃燒的是CO，木條熄滅的是CO2；可用燃著的木條區分，不符合題意．故選項錯誤；

B；甲烷和一氧化碳都被點燃；并且都是藍色火焰，不能區分符合題意．故選項正確；

C、O2可以使燃著的木條燃燒更劇烈，木條熄滅的是N2；可用燃著的木條區分，不符合題意．故選項錯誤；

D；木條燃燒無變化的是空氣；木條熄滅的是二氧化碳，可用燃著的木條區分，不符合題意．故選項錯誤；

故選B．

【解析】【答案】甲烷；一氧化碳都具有可燃性；因此氣體本身都會燃燒；氮氣和二氧化碳都不能燃燒，也不支持燃燒，因此都能滅火；氧氣的化學性質是：氧化性和助燃性，因此氧氣可以支持燃燒，它能使帶火星的木條復燃，也能使燃著的木條燃燒的更劇烈．

二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】（1）①要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣；水蒸氣共同作用的結果；就要看鐵分別在隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下的不同，得出結論．鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；

②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽；酸存在的環境中鐵的銹蝕情況；

（2）根據鐵銹蝕的條件是與空氣和水接觸；可知防銹的方法是與空氣和水隔絕；

（3）試管E中將醋酸換作稀鹽酸，并反應一段時間后，鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，生成能溶于水的氯化亞鐵，故溶液的質量增加．【解析】【解答】解：

（1）①要證明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣；水蒸氣共同作用的結果；就要看鐵分別在隔絕空氣、隔絕水的條件下，和暴露在有水和空氣的條件下的不同，得出結論．所以必須全面觀察試管ABC發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論；

②試管D中含有食鹽水和E中含有食醋；因此實驗的目的是進一步探究鐵在鹽；酸存在的環境中鐵的銹蝕情況；

（2）根據鐵銹蝕的條件是與空氣和水接觸；可知防銹的方法是與空氣和水隔絕，為防止鋼鐵制品銹蝕，如家庭鐵鍋防銹方法是擦干；除此之外還常采用覆蓋保護膜的方法，如在機械軸承的表面采取的措施是涂油等；

（3）試管E中將醋酸換作稀鹽酸；并反應一段時間后，鐵與稀鹽酸反應置換出氫氣，生成能溶于水的氯化亞鐵，故溶液的質量增加．

故答案為：

（1）①ABC②鹽溶液和酸性溶液中壓強將變小。

（2）擦干；涂油（3）增大7、略

【分析】【分析】【作出猜想】依據氫氧化鈉變質的程度和產物并結合其他猜想分析解答；

【設計方案；并進行驗證】根據結論中有碳酸鈉，根據碳酸鈉和氯化鋇的反應來分析現象，再根據充分反應后溶液的pH值分析固體中是否含有氫氧化鈉，所加試劑過量是為了讓碳酸鈉完全反應；

【實驗結論】根據實驗的現象和結論來分析上述猜想是否正確；

【拓展】根據沉淀質量來計算碳酸鈉的質量，再計算原樣品中NaOH的質量及質量分數．【解析】【解答】解：【作出猜想】氫氧化鈉變質生成碳酸鈉；根據猜想Ⅰ沒變質，猜想Ⅲ完全變質，可知猜想Ⅱ可能部分變質，既含有氫氧化鈉，也含有碳酸鈉；

【設計方案，并進行驗證】由實驗步驟①及由①得出的結論可知，該物質中含有碳酸鈉，氯化鋇與碳酸鈉發生化學反應，生成不溶于水的白色物質碳酸鋇，故現象為產生白色沉淀；用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，由于步驟①滴加了過量的氯化鋇溶液，所以溶液中不含有Na2C03；且pH=11，則說明溶液顯堿性，原固體中含有NaOH；

步驟（1）中滴加過量BaCl2溶液；是保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應，對步驟②的測量不造成影響；

【實驗結論】由實驗（1）和（2）的結論可知；原樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，則猜想Ⅱ正確；

故答案為：【作出猜想】部分變質，既含有NaOH，又含有Na2CO3；

【設計方案并進行實驗】產生白色沉淀；NaOH；使樣品中的Na2C03完全反應；

【實驗結論】Ⅱ；

【拓展】由靜置后的混合物過濾；將白色沉淀洗滌；干燥，稱得其質量為3.94g，即碳酸鋇的質量為3.94g；

設樣品中含有碳酸鈉的質量為X

BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

106197

X3.94g

=

X=2.12g；

則氫氧化鈉的質量為10.00g-2.12g=7.88g；

則原樣品中NaOH的質量分數為×100%=78.8%

答：原試劑中NaOH的質量分數是78.8%．8、略

【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，并且放出大量的熱，氫氧化鈣具有殺菌的作用，碳酸鈣能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣．【解析】【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，故填：CaO，CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）生石灰與水反應放出大量的熱；導致豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷；潰瘍，故填：生石灰與水反應放出大量的熱；

（3）氫氧化鈣具有殺菌的作用，但是容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，導致不具有殺菌作用，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（4）盛消毒物用的容器上形成一層難以除去的污漬，主要成分是碳酸鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9、略

【分析】解：酸雨是指rm{pH<5.6}的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因rm{.}而正常雨水的rm{pH}約為rm{5.6}原因是空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，反應的化學方程式為rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}.}碳酸不穩定，雨水放在陽光下暴曬一段時間易分解，酸性減弱，其rm{pH}會增大；酸雨的形成與化石燃料燃燒產生的二氧化硫氣體有關；

故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}變大；二氧化硫．

根據二氧化碳能和水反應生成碳酸；碳酸顯酸性解答即可．

解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的性質等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．【解析】rm{CO_{2}+H_{2}O簍TH_{2}CO_{3}}變大；二氧化硫10、略

【分析】【分析】根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：根據溶液稀釋前后；溶質的質量不變，設需要質量分數為98%的硫酸的體積為x；

1.84g/cm3合1.84g/mL．

則49×10%=1.84g/mL×x×98%

x≈2.72mL．

故答案是：2.72．11、略

【分析】【分析】（1）根據質量守恒定律可知；在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，就是X的化學式中含有的元素的原子個數．

（2）由化肥的種類可以分析判；

（3）可根據K；O的常見化合價及化合物中元素化合價代數和為零的原則進行解答；

（4）分析題意所給信息結合物質的保存進行解答．【解析】【解答】解：（1）根據質量守恒定律可知，X的化學式中含有K的原子個數為：2-2=0，含有N的原子個數為：2-2=0，含有O的原子個數為：2×3-2×2=2；故X的化學式為：O2．

（2）硝酸鉀含有氮元素與鉀元素兩種營養元素；故屬于復合肥；

（3）在亞硝酸鉀中；K元素的化合價為+1價，O元素為-2價，設N元素的化合價為x，則根據化合物中正負化合價的代數和為0，可得+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3；

（3）根據其化學性質可知；硝酸鉀受熱易分解，則應在陰涼處保存．

故答案為：（1）O2；（2）A；（3）+3；（4）避熱，防水，密封保存．12、略

【分析】

（1）氧氣的用途有供給呼吸和支持燃燒；

（2）一氧化碳易與人體內血紅蛋白結合；使血紅蛋白不能與氧氣結合，使人體缺氧而中毒；

（3）由于二氧化碳能溶于水；且與水反應，所以不能用排水法收集，密度比空氣大，只能用向上排空氣發收集；

（4）汽水中含有碳酸；碳酸不穩定易分解出二氧化碳和水，所以汽水中冒出的氣體是二氧化碳．

故答案為：（1）氧氣；（2）一氧化碳；（3）二氧化碳；（4）二氧化碳．

【解析】【答案】（1）根據氧氣的用途考慮（2）根據一氧化碳的毒性考慮；（3）根據氣體收集方法的影響因素考慮；（4）根據汽水中成分考慮．

13、略

【分析】

（1）通常狀況下；氧氣是一種無色；無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，在一定條件下，可變為淡藍色液體或雪花狀固體．

故填：無色；無味的；不易；淡藍；雪花；

（2）①氧氣能使帶火星的木條復燃；說明氧氣能支持燃燒．

故填：復燃；支持燃燒．

②硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣里燃燒是發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，反應文字表達式為：硫+氧氣二氧化硫．

故填：淡藍色；明亮的藍紫色；刺激性；硫+氧氣二氧化硫．

③鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體，反應文字表達式為：鐵+氧氣四氧化三鐵．

故填：黑；鐵+氧氣四氧化三鐵．

【解析】【答案】通常情況下；氧氣是無色；無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大，降溫時能夠變成液體或固體；

氧氣的化學性質比較活潑；在一定條件下，能和多種物質發生化學反應．

三、判斷題(共5題，共10分)14、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥．【解析】【解答】解：①雷汞；一種呈白色或灰色的晶體，是最早用的起爆藥．對火焰；針刺和撞擊有較高的敏感性．百多年來，一直是雷管裝藥和火帽擊發藥的重要組分．但雷汞安定性能相對較差、有劇毒，含雷汞的擊發藥易腐蝕炮膛和藥筒，已為疊氮化鉛等起爆藥所代替．

②疊氮化鉛；簡稱氮化鉛．常見的有ɑ；β兩種晶型．ɑ型氮化鉛是一種短柱晶體顆粒，具有良好的耐壓性和安定性，爆轟成長快，起爆能力強，常用作多種雷管的裝藥．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁電勘探法、地質勘探法、鉆井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸藥等震源激發地震波；根據地震波攜帶的信息勘探石油；

重磁電勘探法：利用地下重磁電的異常來勘探石油；

地質勘探法：應用地質理論；分析石油應該存在的位置來進行石油勘探；

鉆井勘探法：直接打井進行石油勘探．

勘探石油的方法中；精確度最高的一種是“地震勘探法”．

故填：√．16、×【分析】【分析】根據常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發現于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據紫色石蕊在酸、堿、鹽中的顯色進行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸變紅色；遇堿變藍色，所以稀鹽酸和石蕊相遇后變色的是紫色石蕊，而不是鹽酸，所以稀鹽酸遇紫色石蕊變紅色的說法錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有助燃性，故本題答案為：×．四、簡答題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）①由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個氮分子可表示為：2N2．

②氯化亞鐵中的陽離子為亞鐵離子，其符號為：Fe2+；

（2）①純堿是碳酸鈉的俗稱，在化合物中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，根據化合價原則，其化學式為：Na2CO3；

②燒堿是氫氧化鈉的俗稱；在氫氧化鈉中鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，根據化合價原則，其化學式為：NaOH；

③含有N、P、K三種元素中的兩種或三種的化肥叫做復合肥，故硝酸鉀屬于復合肥，其化學式為：KNO3；

④干冰是固態的二氧化碳，其化學式為：CO2；

故答案為：（1）①2N2②Fe2+；（2）①Na2CO3；②NaOH；③KNO3；④CO2；20、略

【分析】【分析】根據單質（金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字）和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行分析解答即可．【解析】【解答】解：碳銨是碳酸氫銨的俗稱，銨根顯+1價，碳酸氫根顯-1價，其化學式為：NH4HCO3．

苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱；其化學為NaOH．

銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，其化學式為：Cu2（OH）2CO3．

臭氧的化學式為：O3．

葡萄糖的化學式為：C6H12O6．

故答案為：

五、探究題(共3題，共12分)21、（1）（2）集中火力，提高溫度（3）剛出來的是空氣

（4）BAC

（5）溶液逐漸變藍紅色固體不全部消失

（6）洗滌36%

（7）鹽酸易揮發，使氫氣中混有氯化氫氣體

（8）大空氣中的二氧化碳和水蒸氣會被d吸收

（9）③②④①

（10）c

（11）排盡管內空氣，防爆炸空氣中的二氧化碳和水進入d裝置被吸收使結果偏大

【分析】【分析】本題是一大型綜合題，可根據已有知識逐項分析解答，難度較大。【解答】rm{(1)}反應是碳與氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳氣體，化學方程式為：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}集中火力，提高溫度。故填：集中火力，提高溫度；rm{(2)}酒精燈加網罩的目的是剛出來的是受熱膨脹的空氣。故填：剛出來的是空氣；rm{(3)}剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡冒出，但澄清石灰水不變渾濁，原因是為防止倒吸澄清石灰水炸裂試管，則rm{(4)}實驗結束應先將導管移出石灰水，撤離酒精燈，撥掉橡膠塞。故填：rm{BAC}由于結論中暗紅色固體含有及rm{(5)}rm{Cu_{2}O}rm{Cu}rm{Cu}rm{2}rm{2}rm{O+H}rm{O+H}rm{2}rm{2}rm{SO}故取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，觀察到現象為：溶液逐漸變藍rm{SO}硫酸銅溶液呈藍色rm{4}和紅色固體銅生成不全部消失。故填：溶液逐漸變藍紅色固體不全部消失；rm{4}rm{=CuSO}設紅色固體中氧化亞銅的質量為rm{=CuSO}rm{4}rm{4}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}rm{2}rm{2}rm{O}故取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，觀察到現象為：rm{O}rm{(}rm{)}固體減小的質量

rm{(6)}rm{x}rm{Cu}

rm{Cu}rm{2}

rm{dfrac{144}{x}=dfrac{80}{10g-8g}}

rm{2}

故紅色固體中氧化亞銅的質量分數為rm{dfrac{3.6g}{10g}隆脕100攏樓=36攏樓}故填：rm{O+H}rm{O+H}由于鹽酸有揮發性，則rm{2}中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是鹽酸易揮發，使氫氣中混有氯化氫氣體。故填：鹽酸易揮發，使氫氣中混有氯化氫氣體；rm{2}rm{SO}rm{SO}實驗結果會偏大，原因是空氣中的二氧化碳和水蒸氣會被rm{4}吸收。故填：大；空氣中的二氧化碳和水蒸氣會被rm{4}吸收；rm{=CuSO}rm{=CuSO}rm{4}rm{4}rm{+Cu+H}中的空氣，則涉及的部分操作如下，正確的順序是rm{+Cu+H}故填：rm{2}rm{2}rm{O}固體減小的質量還可rm{O}前后質量減小的質量來測定產物中rm{144}rm{64}rm{80}含量。故填：rm{144}rm{64}rm{80}rm{x}rm{10g-8g}的rm{x}中“通氫氣一段時間”的目的是排出裝置內的空氣，否則可能帶來的影響有：排盡管內空氣，防爆炸和空氣中的二氧化碳和水進入rm{10g-8g}裝置被吸收使結果偏大等。故填：排盡管內空氣，防爆炸；空氣中的二氧化碳和水進入rm{dfrac{144}{x