（-）物質的分類

基礎性——強調基礎扎實

1.根據物質的組成與性質進行分類，NaOH屬于（）

A.氧化物B.酸

C.堿D.鹽

解析：選CNaOH電離時產生的陰離子只有氫氧根禹子，所以屬于球

2.下列化合物的類別不正確的是（）

A.Na2c減B.MgO金屬氧化物

C.H2s04酸D.CO2酸性氧化物

解析：選A碳酸鈉是由碳酸根離子和金屬鈉離子構成的，碳酸鈉屬于鹽，A錯誤；金

屬氮化物是由金屬元素和氧元素兩種元素組成的化合物，氧化鎂屬于金屬氧化物，B正確；

酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，H2SO4屬于酸，C正確；與破反應生成拉和水的氧

化物是酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（或碳酸氫鈉）和水，屬于酸性氧化

物，D正確。

3.下列物質既屬于純凈物又屬于化合物的是（）

A.石墨B.干冰

C.鹽酸D.食鹽水

解析：選B石墨屬于單質；鹽酸和食鹽水屬于混合物：干冰是固態的二氧化碳，既屬

于純凈物又屬于化合物。

4.科學家制得一種新型分子04。關于04和02的下列說法不正確的是（）

A.和02都是由氧元素組成的

B.。4和02均屬于純凈物

C.都屬于單質

D.。4和。2的性質相同

解析：選D04與02為不同物質，性質不相同，D錯誤。

5.下列實驗操作或現象中，能夠區分溶液和膠體的是（）

A.觀察顏色B.過濾

C.利用半透膜滲析D.丁達爾效應

解析：選D通過丁達爾效應可以區分溶液與膠體。

6.下列液體中，不會出現丁達爾效應的分散系是（）

①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FcCh溶液⑥肥皂水

A.④⑤B.③?

C.???D.???

解析：選A水、蔗糖溶液和FeCh溶液不屬于膠體，且水不是分散系，雞蛋清溶液、

淀粉溶液、肥電水屬于膠體，會出現丁達爾效應。

綜合性——強調融會貫通

7.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.二水氯化鈣（CaCHZIhO）屬于混合物

B.葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應

C.食鹽水屬于濁液

D.氯化鐵不屬于鹽類

解析：選B結晶水合物為純,凈物，二水氯化鈣（CaCLDHzO）為純凈物，A錯誤；葡荀

糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，B正確；食鹽水屬于溶液，C錯誤；氯

化犢屬于鐵鹽，D錯誤。

8.下列關于Fe（OH）3膠體和MgCb溶液性質的敘述正確的是（）

A.粒子直徑均在1?100nm之間

B.分散質粒子均可透過濾紙

C.均能夠產生丁達爾效應

D.分別取少量Fe（OH〃膠體和MgCL溶液，加入少量NaOH溶液，只有MgCL溶液

產生沉淀

解析:選BA錯，膠體粒子直徑在1?100nm之間，溶液中分散質粒子直徑小于1nm;

B對，溶液和膠體中的分散質粒子均可透過濾紙；C錯，膠體能夠產生丁達爾效應，溶液不

能；D錯，加入少量NaOH溶液，MgCL溶液產生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發生聚沉產

生羲氧化鐵沈淀。

9.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，

“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化

學原理是（）

A.膠體的丁達爾效應B.血液的氧化還原反應

C.血液中發生復分解反應D.膠體的聚沉

解析：選D血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達爾效應，A錯誤；血

液和氯化鈉不發生氧化還原反應，B錯誤；血液和氯化鈉不具備復分解反應發生的條件，所

以不發生復分解反應，C錯誤；血液屬于膠體，在遇到電解質溶液的時候會聚沉，在傷口上

撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，屬于膠體的聚沉，D正確。

10.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酥菁”的分子（直徑為1.3X10-9m）恢復

了磁性。“鉆酸菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關

于“鉆酸菁”分子的說法不正確的是（）

A.其直徑比Na卡的大

B.其既能透過濾紙，也能透過半透膜

C.其在水中形成的分散系能產生丁達爾效應

D.其在水中形成的分散系屬于膠體

解析：選B“牯獻菁”分子的直徑為1.3nm,Na*的直徑小于1nm,A項正確；“牯

歐菁”分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B項錯誤；“鉆既菁”分子在水中形成的分散

系屬于膠體，可產生丁達爾效應，C項、D項正確。

11.醫學上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透

析液中的透析膜進行循環和透析。血液中的蛋白質和血細胞不能通過透析膜，血液內的毒性

物質則可以透過，由此可以判斷（）

A.蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水

B.蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在

C.蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質能透過濾紙

I）.蛋白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質的粒子直徑

解析：選D透析膜實際是一種半透膜，只允許小分子和離子通過，而粒子直徑較大的

高分子、膠體粒子都不能透過，所以蛋白質、血細胞不能通過透析膜是因為其直徑大于透析

膜孔徑，A錯誤；毒性物質不一定以離子形式存在，也可以是直徑較小的分子，B錯誤；蛋

白質分子能透過濾紙，C錯誤；蛋白質、血細胞不能通過透析膜，而毒性物質可以，說明蛋

白質、血細胞的粒子直徑大于毒性物質，D正確。

12.利用樹狀分類法將下列物質歸類。

Si、Na2co3、CO2、NaOH、粗鹽、Fe（OH）3>Ak

空氣、CaO、HCk%、H2SO4.BaSO4xSO2、Na2O

I單質

rggw

wswis?_

畫

混合物

答案：Si、Al、H2CO2、CaO>SO2、Na2OHCkH2SO4

NaOH、Fe（OH）3Na2cO3、BaSO4粗鹽、空氣

13.下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同。試分析每組中物質的組成

規律，將這種不同于其他物質的物質找出來。

（l）NaCkKC1、NaClO、BaCl2。

（2）HC1O3SKCIO3、CL、NaCIOj。

（3）H3POa、H2SiO3>HC1>H2sO4。

（4）濁液、溶液、水o

⑸空氣、氮氣、HCI氣體、CUSO4-5H2O。

（6）銅、金、汞、鈉。

解析：（l）NaQO是次氯酸鹽，其他物質是鹽酸鹽。（2）Cb是單質，其他物質是化合物。

（3）HCI為無氧酸，其他物質是含氧酸（其余合理的分類也正確，如IhSiCh難溶于水）。（4）水

為的凈物，其他物質為混合物。（5）空氣為混合物，其他物質為電凈物。（6）鈉屬于活潑金屬，

在金屬活動性順序中排在H的前面，其他物質為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據

金屬在通常情況下狀態不同分類，汞通常情況下是液態金屬。

答案：（l）NaCIO（2）C12（3）HCl（或HzSKh）

（4）水（5）空氣（6）鈉（或汞）（答案合理即可）

14.在宏觀一微觀一符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。汽車尾氣是造成

大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”便可以使汽車的尾氣轉換成

無毒氣體。如果用表示碳原子，用“冷”表示氧原子，用“盤”表示氮原子，下圖

為氣體轉換的微觀過程。請你根據圖示回答下列問題：

（DA.B、C三種物質可以歸為一類的依據是

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是

.

（3）此過程用化學方程式表示為。

該化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為°

（4）從微觀的角度描述你獲得的關于化學變化的有關信息：

___________________________________________________________________________（答出一

條即可）。

解析：（3）一氧化氮和一氧化碳在催化劑和加熱的條件下，發生化學反應生成二氯化碳和

氮氣。（4）根據質量守恒定律，在化學變化過程中原子的種類、數目、質量沒有發生改變：元

素的種類和質量也沒有發生改變，只有物質的種類和分子的種類發生了改變。

答案：(1)只有兩種元素，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮氣是由同種元素組成的純凈物

催化劑

(3)2CO4-2NO==N2+2CO215：22

(4)化學變化中原子的種類、數目、質量沒有發生改變(其他合理答案均可)

應用性、創新性——強調創新思維，體現應用價值

15.對于數以萬計的化學物質和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。

某化學興趣小組對下列四組物質進行研究：

A.HCKH2so八H2cO3、HNO3

B.Na2cO3、NaN(h、AgNO3>Ba(NO3)2

C.FeCb溶液、蒸饋水、CaC(h懸濁液、Fe(OH”膠體

D.NaOHsKOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填寫下列空白：

A組B組C組D組

分類標準含氧酸②______分散系④一

不屬于該類

①一NaCO③______FeO

別的物質2323

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質”發生反應的化學方程式：

A+B,氣體：;

A+D：。

解析：(1)A組中HC1為無氧酸，其余三個均是含氧酸；B組中NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2

均屬于硝酸鹽，Na2c03屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C妲中蒸儲水為化合物，屬于觸凈物，

其余為分散系，屬于混合物；D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，FezCh屬于氧化物。

(2)A+B,氣體的化學方程式為2HCI+Na2co3,2NaCl+CO21+H2O,A和D反應的化

學方程式為6HCH-Fe2O3,2FeCl34-3H2Oo

答案：(IXDHCI②硝酸鹽③蒸館水④堿

(2)2HCH-Na2CO3,2NaCH-CO2t+H2O

6HC14-Fe2O3,2FeCl3+3H2O

16.(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋中，將此

袋浸入蒸儲水中。2min后用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗：

①向其中一支試管中滴加少量AgNCh溶液，其現象是o

②向另一支試管中滴加少量碘水，其現象是。

③由上述現象可以得出的結論是___________________________________________

?

(2)聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最

環保的辦法：_____________________________________________________________

(3)向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2sCh,現象為

,理由是-

解析：(1)。一等離子和小分子均可以透過半透膜，但膠體粒子不能透過半透膜，故向試

管中加入AgNO3溶液會產生AgCl白色沉淀，而向另一支試管中加入碘水不會變藍色。(3)

稀H2s04是電解質溶液，使膠體聚沉，Fe(OH)3又溶于稀H2sCh。

答案：(1)①產生白色沉淀②硬水不變藍色③等離子或小分子可以透過半透膜，

而膠體粒子不能透過半透膜(2)打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽(答案合

理即可)(3)先變渾濁，然后又變澄清黃色溶液Fe(OH)3膠體遇稀H2s04發生聚沉，然后

Fe(OH)3沉淀，又溶于稀H2s04

（八）鈉的碳酸鹽和焰色試驗

基礎性——強調基礎扎實

1.節日燃放的絢麗焰火與“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是（）

A.焰色試驗均應透過藍色鉆玻璃觀察

B.NaCI與Na2c03灼燒時火焰顏色相同

C.焰色試驗是化學變化

D.焰色試驗后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再酸取其他樣品灼燒

解析：選BA錯，在觀察鉀元素焰色試驗的焰色時，為了濾去黃色的光應透過藍色鉆

玻璃觀察，并不是所有的焰色試驗都要透過藍色鉆玻璃觀察。B對，NaQ與Na2c0.3中都含

有鈉元素，故灼燒時火焰顏色相同。C錯，焰色試驗體現了元素的物理性質，不發生化學變

化°D錯，焰色試驗后金屬絲用拉酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒。

2.下列物質的水溶液不能使酚酸變紅的是（）

A.NaOHB.Na2cO3

C.NaHCOjD.NaCl

答案：D

3.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的說法中，不正確的是（）

A.向碳酸鈉中加入少量水，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨放熱現象

B.向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解，并伴著吸熱現象

C.碳酸鈉不穩定，受熱容易分解

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入酚猷溶液，溶液變紅，證明溶液均顯堿性

解析：選CNa2c穩定，受熱不分解，C錯誤。

4.為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c03溶液（NaHCXh）,選用適量的NaOH溶液

B.NaHCOj溶液（Na2co3），應通入過量的CO2氣體

C.Na2c03固體（NaHCCh）,將混合物在空氣中加熱

D.Na2c。3溶液（Na2so力加入適量Ba（OH〃溶液，過漉

解析：選DNa2cCh和Na2sO4均能與Ba（OH）2反應，產生白色沉淀，不能達到除雜的

目的。

5.下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）

A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱

B,可用鹽酸鑒別NaHCOj和Na2c03兩種物質的溶液

C.金屬鈉著火時，可用水來滅火

D.Na、Na2O>Na2O2>NaOH長期放置在空氣中，最終都將變為NazCOj

解析：選C金屬鈉與水、氧氣等物質反應，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，一般用

沙子蓋滅，C錯誤。

綜合性——強調融會貫通

6.已知NH4HCO3受熱易分解，化學方程式為NH4HCO3=NH3t+CO2t+%0。發

酵粉是制作糕點的常見膨脹劑，某發酵粉的主要成分是NH4HCO3.NaHCO3,某學生稱取

干燥的此發酵粉50g,充分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g,該發酵粉中

NaIICO3與NH4HCO3的質量比為（）

A.4：21B.8：21

C.21：4D.84：79

解析：選C由分析可知，殘留固體為Na2c03,其質量為26.5g,設碳酸氫鈉的質量為

xg,那么：

2NaHCOj=^=Na2CO3+CO2t+H2O

84X2106

xg26.5g

媽尹=黑，解得x=42g,那么發醉粉中碳酸氫鐵的質量為50—42=8g,因此發烤粉

中NaHCCh與NH4HCO3的質量比為42：8=21：4.

7.Na2c03能用于藥物，外觀上與NaQ相似。要區分二者，下列實驗方案不合理的是

選項選用試劑或方法判斷依據

A稀HC1觀察有無氣體產生

B酚酸溶液觀察溶液顏色是否變化

CCaCL溶液觀察是否生成沉淀

I)酒精燈加熱觀察有無氣體產生

解析：選D碳酸鈉能與鹽酸反應放出COz,氯化鈉不能，可以區分二者，A合理；碳

酸鈉溶液顯成性，能使酚欹溶液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚欹溶液變色，可以區

分二者，B合理；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈉不反應，可以區分

二者，C合理；二者受熱均不易分解，不能區分，D不合理。

8.下列有關焰色試驗操作的描述正確的是（）

A.在觀察焰色時均要透過藍色鉆玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細鉗絲，放在酒精燈上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再蘸取少量

NaCl溶液，進行焰色試驗

C.的絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2s04溶液，

重復以上實驗

D.用潔凈的鈉絲蘸取某溶液,放在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na

+,沒有K+

解析：選B在測御的焰色時要透過黃色牯玻璃，其他元素不需要，A錯誤；做烙色試

驗結束后鈾絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，C錯誤；黃光能掩蓋紫光，該實般只能說明

該溶液中含有Na+,無法確定是否含有K+,D錯誤。

9.向Na2c03、NaHCOj混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變

化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是()

A.。點對應的溶液中：Na+、OH>SOF>NO；

B.b點對應的溶液中：Mg2+、H+、NO：、Cl-

C.。點對應的溶液中：Na+、Ca2+xNO「Cl-

D.d點對應的溶液中：Fe?+、Na+、C「、NO；

解析：選CA項，O力段，反應為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,a點對應的溶液

中含HCO3,OH-不能大量存在；B項，8點對應的溶液中含HCO3,上廣不能大量存在；C

項，兒段，反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,c點對應的溶液中溶■質為NaCl,

可與Na+、Ca2+sNO；,。-大量共存；D項，溶液中含H*,Fe1+.NO二不能大量共存。

10.下列各組中的兩物質相互反應時，其生成物與反應條件和反應物用量無關的是()

A.Na和ChB.Na2cCh和鹽酸

C.鹽酸和NaOHD.NaHCOs和Ca(0H)2

解析：選CNa與02在常溫下反應生成Na2O,在點燃條件下生成Na2O2,生成物與

反應條件有關，A錯誤；Na2c溶液與少量鹽酸反應生成NaHCCh、NaCl,與足量鹽酸反

應則生成NaC】、CO?和H2O,生成物與反應物用量有關，B錯誤；不論多少均生成HzO和

NaCl,C正確；NaHCCL與少量Ca(OH)2溶液反應生成Na2c03、CaCCh和H2O,與過量

Ca(OH)2反應生成CaCO3、NaOH和水，D錯誤。

11.用下列實驗方案鑒別Na2cCh和NaHCOs兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B.分別向等量的白色粉末中加等體積少量的水，比較固體溶解量的多少

C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D.分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

解析：選C根據Na2c和NaHCXh的性質可知，A中NaHCXh產生氣體的速率快,

B中Na2c03溶解得多，D中NaHCCh分解產生CCh,使澄清石灰水變渾濁，只有C中加漫

清石灰水，二者均會產生沉淀。

12.為了測定NaCLNaiCOrlOHzO和NaHCOj的混合物中各組分的含量，某同學

設計如下實驗：取一定質量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質量的變化，測定該混

合物中各組分的質量分數。下列說法錯誤的是（）

A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCI2、堿石灰

B.硬質玻璃管加熱前，應關閉b,打開a,緩緩通入空氣，直至a處出來的空氣不

再使澄清石灰水變渾濁為止

C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏高

D.實驗過程中一直通入空氣，停止加熱一段時間后再停止通入空氣

解析：選C裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸

收Na2cO3TOH2O和NaHCCh分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2;裝置③吸收碳酸

氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，A正確。實驗前必須將裝競中的水蒸氣和二氧化

碳趕走，避免影響測定結果；硬質玻璃管加熱前，應關閉b,打開a,緩緩通入空氣，直至

a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B正確。若將A裝置換成盛放NaOH溶液

的洗氣瓶，則測得的H2O的質量增加，使NaiCOylOHzO和NaHCO.i的含量偏高，NaCl的

含量偏低，C錯誤。實驗過程中一直通入空氣，停止加熱一段時間后再停止通入空氣，D正

確。

13.下圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖，下列推測錯誤的是（）

A.若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環利用

B.若是聯合制堿法，則L的主要成分是NH9I

C.M可在轉化流程中循環利用

D.X是Nlh,Y是CO2

解析：選A若是氨堿法，則X是N%,Y是CO2,含有NH4a的濾液b與石灰乳混

合加熱，所放出的NH.3（L）可循環利用，c是CaCL溶液，不能在轉化流程中循環利用，A項

錯誤；若是聯合制堿法，濾液b是Na。、NH4cl的混合溶液，因低溫時NH4cl的溶解度比

NaCl的小，在低溫下NH4cl（L）析出，故L的主要成分是NHUQ,B項正確；M是CO2,可

在轉化流程中循環利用，C項正確；由于Ng極易溶于水而CO2在水中的溶解度不大，所

以X是N%,Y是CO2,D項正確。

14.膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產生的氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松

軟、多孔。NaHCCh受熱后發生分解反應生成CO2、HzO和Na2c它既可以作為堿性膨

松劑單獨使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復合膨松劑，復合膨松劑遇

水會產生C02,起到膨松作用。下列說法正確的是（）

A.任何受熱分解能產生氣體的物質都可以做食品膨松劑

B.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：

NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

C.碳酸氫鈉做膨松劑時，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.復合膨松劑應在干燥的環境中保存

解析：選DA項，任何受熱分解產生無毒氣體的物質才可以做食品膨松劑，錯誤；B

項，未配平，應為2NaHCO3=4Na2c（h+HhO+CCht,錯誤；C項，NaHCCh做膨松劑

時，也可以與有機酸混合使用，錯誤；D項，復合膨松劑遇水產生CO2,所以應在干燥的環

境中保存，正確。

15.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關系（下列反應方程式均未配

平）：

a.W-^-*X+H2O+CO21

b.Z+CO2—*X+O2

c.Z+H2O-Y+O2t

d.X+Ca（OH）2―>Y+CaCO3I

試回答下列問題：

（1）寫出W、X、Y、Z的化學式：

VV,X,Y,Zo

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是（填反應標號），反應中氧化劑是

（寫化學式，下同），還原劑是。

⑶若反應d在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學

反應的化學方程式：

①離子方程式；O

②化學方程式：.

解析：a反應可認定為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO21,

該反應是非氧化還原反應。由X(Na2c。3)逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH,2Na2O2+

2co2=2NazCO3+O2t2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,以上兩反應都是氧化還原反應，

且NazOz既是氧化劑又是還原劑。d反應為Na2CO34-Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,其離

2+

子方程式為COr+Ca=CaCO3I。多數可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應都可用此離子

方程式表示。

答案：(DNaHCChNa2cO3NaOHNa2O2

(2)bcNa2O2Na2O2

2+

(3)?Ca+COr=CaCO31

@Ca(OH)24-K2CO3=2KOH+CaCO3I(合理即可)

16.如圖所示，加熱試管內的白色固體A(A的焰色試驗為黃色)，生成白色固體B并放

出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E

反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體Do

(1)寫出各物質的化學式：

A；B；C；D；E；F0

(2)實驗結束時，正確操作是(填代號)，目的是

___________________________________________________________________________O

A.先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

B.先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

(3)寫出試管中及丙中反應的化學方程式：

試管中。

丙中O

解析：(1)加熱白色固體A(A灼燒時火焰為黃色)生成白色固體%并放出氣體C和D,

則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應，生成固體B和氣體F,應是NazO?與

C(h反應生成Na2c03與02,可推知D為C(h,E為Na2O2,B為Na2CO3,F為O2,故A

為NaHCO."C為水蒸氣。

(2)實驗結束時，正確操作是先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸。

(3)試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO21;丙中二氧化碳與氫氧化物溶液反應生成碳酸鈉和

水，反應的化學方程式為CO24-2NaOH=Na2CO3+H2O<>

答案：(l)NaHCO3Na2cO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸

(3)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO21CO2+2NaOH=Na2CO34-H2O

17.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以

下實驗，如圖I?IV所示。

(1)只根據圖I、II所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)。

(2)圖m、w所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為

：與實驗m相比，實驗W的優點是________(填字母)。

A.w比m復雜

B.w比m安全

c.w比in操作簡便

D.w可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而m不行

(3)若用實驗W驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是

(填化學式)，實驗過程中的現象為。

(4)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法：

解析：(1)圖I不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與起酸反應產生

二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用變渾濁；圖n可以紫別，因為等質量的碳酸鈉和

碳酸羲鈉與足量的稀鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，可根據氣球膨脹程度來判斷。

⑵圖m、W所涉及的化學方程式為2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t、CO2+

Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,實臉IV的優點是可同時做對比實臉。(3)碳酸鈉直接加熱不產

生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產生氣體，更能說明碳酸氫鈉不穩定，所以試管B中裝入

的固體最好是碳酸氫鈉，觀察到的現象為a中澄清石灰水變渾濁，b中澄清石灰水不變渾濁。

(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCI,NaHCCh與BaCL不反應，故可選用BaCL溶液要

別Na2c。3和NaHCOjo

答案：⑴n

(2)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I4-H2OD

(3)NaHCO3a中澄清石灰水變渾濁，b中澄清石灰水不變渾濁

(4)把二者分別配成溶液后滴加BaCb試劑，有白色沉淀生成的為Na2c03,無現象的為

NaHCOs

應用性、創新性——強調創新思維，體現應用價值

18.某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一

種或兩種雜質。

(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：

假設1：只含有氯化鈉；

假設2：只含有;

假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設計實驗方案，進行實驗。

限選以下試劑：氯化釧溶液、硝酸?I溶液、酚酸溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸

銀溶液。

①加入過量試劑A的名稱是。

②填寫下表：

實驗步驟預期現象和結論

a.若________,則假設________成立

步驟4：_________________________________

b.若_______,則________成立

步驟5：_______________________________

解析：(1)步驟1為溶解試樣，用到的玻璃儀器有燒杯和玻端棒；通過步驟3可得到濾渣，

所以步驟3為過濾。(2)因為假設3:氯化鈉和氫氧化鈉都存在，假設1:只含有氯化鈉，另

一種可能為假設2:只含有氫氧化鈉。

(3)①根據題目所給信息分析實驗原理，先用過量試劑A除去碳酸鈉，然后取濾液檢驗

是否含有氫氧化鈉和氯化鈉，試劑A不能影響氫氧化鈉和氯化鈉的檢臉，應為硝酸頓溶液。

②檢驗氫氧化鈉，利用酸堿性，用酚歌檢驗；檢驗氯化鈉用稀硝酸和硝酸銀。具體操作

如下：

步驟4:取少量濾液于試管中，往其中浦加2?3滴酚歌溶液，預期現象和結論為a.若酚

既不變紅，則假設1成立；b.若酚猷變紅，則假設2或假設3成立。

步腺5:用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸夕艮溶

液，預期現象和結論為a.若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立；b.若有白色沉淀生成，

則說明假設1或假設3成立；結合步碟4中b如果酚酬變紅，假設3成立。

答案：(1)燒杯、玻璃棒過漉(2)氫氧化鈉

(3)①硝酸鋼溶液

②

實驗步驟預期現象和結論

步驟4：取少量濾液于試管中，往其中a.酚酸不變紅1

滴加2?3滴酚酸溶液b.酚配變紅假設2或假設3

步驟5：用試管取少量濾液，往其中滴a.若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立：

加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加b.若有白色沉淀生成,則說明假設1或假設3成立；

硝酸銀溶液結合步驟4中b如果酚猷變紅，假設3成立

19.某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組

同學分別進行了下列相關實驗。

方案I：甲組同學用質量法，按如圖所示的實驗流程進行實驗。

(1)實驗時，蒸發結晶操作中，除了酒精燈、蒸發皿外，還要用到的玻璃儀器是O

(2)有同學認為“加入適量鹽酸”不好操控，應改為“稍過量鹽酸”，便于操作且不影響

測定的準確性，該觀點(填“正確”或“不正確”)，其原因是

(3)若實驗中測得樣品質量為46.4g,固體質量為40.95g,則碳酸鈉的質量分數為

(保留3位有效數字)。

(4)蒸發結晶過程中若有固體飛濺，測得碳酸鈉的質量分數將(填“偏大”“偏

小”或“無影響”

方案H;乙組同學的主要實驗流程如下。

⑸在C裝置中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體，裝置D的作用是

(6)有的同學認為為了減少實驗誤差，應在反應前后都通入N2,反應后通入N2的目的

是___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

解析：(1)蒸發結晶操作中，除用到酒精燈、蒸發皿外，還要用到的玻璃儀器有玻璃棒。

(2)改為“稍過量鹽酸”觀點正確，因鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發，不影

響結果。

(3)設樣品中碳酸鈉的質量為xg,碳酸氫鈉的質量為yg,則xg+yg=46.4g

由Na2cCh?2NaC】NaHCOj-NaCi

1061178458.5

xgJ'g

117,58.5小“

翦g+宙Vg=40.95g

解得x=21.2,j=25.2;

212p

碳酸鈉的質量分數為五T^X100%~45.7%。

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉最終轉化為氯化物，由于碳酸鈉中鈉的質量分數大于碳酸氫鈉，結

合元素守恒可知，測得氯化鈉質量越多，則碳酸鈉的質量分數越大，蒸發結晶過程中若有固

體飛濺，則測得碳酸鈉的質量分數偏小。

(5)方案II是根據測定二氧化碳的質量來計算碳酸鈉的質量分數，B裝置的作用是干燥二

氧化碳，D裝盤的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質量增加量的

準確。

(6)反應后通入N2的目的是將A、B裝兒中殘留的C02全部趕入C裝置的堿石灰中,

減小實驗誤差6

答案：(1)玻璃棒

⑵正確鹽酸易揮發，過量的鹽酸在加熱過程中揮發，不影響結果

(3)45.7%(4)偏小

⑸吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質量增加量的準確

⑹將A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置中，減小實驗誤差

（二）物質的轉化

基礎性——強調基礎扎實

1.下列關于酸、堿、鹽的元素組成的說法正確的是（）

A.酸、堿、鹽中一定含有氫元素

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.堿、鹽一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

解析：選B酸、堿中一定含有氫元素，鹽中不一定含氫元素，如NaCI,A錯誤；酸、

堿、鹽可能都不含金屬元素，如HQ、NHyH2O^NH4a分別屬于酸、堿、鹽，三者均不含

金屬元素，B正確；堿中一定含氧元素，鹽和酸不一定含氧元素，如NH4。、HCI,C錯誤；

臧、鹽不一定含有金屬元素，如NHHhO、NH4CI,酸可能含金屬元素，如HM11O4,D錯

誤。

2.某小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，則燒杯中

溶液的顏色變化依次為（）

A.紫色f紅色-藍色B.藍色?*紫色—紅色

C.藍色一紅色一紫色D.紫色一藍色一紅色

解析：選B石蕊溶液遇氫氧化鈉溶液顯藍色；滴加稀鹽酸至溶液呈中性時，溶液呈石

慕本身的紫色：酸過量時，石盆溶液顯紅色，故B項符合題意。

3.物質R既能與某些酸反應，又能與某些鹽溶液反應，還能與某些金屬反應。在下列

物質中，R可能是（）

A.KNO3B.AgNO3

C.HC1D.CO2

解析：選BAgNCh與鹽酸、氯化鈉、鐵均能反應。

4.鹽是一類常見物質，下列物質可通過一步反應形成鹽的是（）

①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸

A.只有①?@B.只有①④⑥

C.只有②?⑥D.全部

答案:D

5.三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合

是（）

A.①②B.①@

C.②③D.@<D③

答案：D

6.在下列物質的變化中，前面物質加入酸不能一步生成后面物質的是()

A.AgNOj->AgClB.Na2SO4-*NaCI

C.CaO-CaSO4D.CaCO3-*CO2

解析：選BAgNOjfAgCI,加鹽酸可以一步轉化；Na2sO4-NaCl,加入：&酸不反應，

不能一步轉化；CaO-*CaSO4,加硫酸可以一步轉化；CaCO3-*CO2,加鹽酸或硝酸都可以

一步轉化。

綜合性——強調融會貫通

7.構建知識網絡，理清物質間的相互關系是化學學習中的一種重要方法。如圖中連線

兩端的物質可以相互反應。下列選項中，符合該圖要求的是()

A.?NaHCO?②82@BaCh

B.①Na2cO3②Fe③K2cO3

C.①FezCh②CO③Ba(NO3)2

D.①MgCCh②SO2③Na2c03

解析：選D?NaHCOj.②CO2都能發生相應反應，③BaCk和Ca(OH)2>BaCh和

CuCL若能反應都是復分解反應，但兩組互相交換成分都沒有沉淀、氣體或水生成，所以都

不能反應，選項A不符合題意;①Na2c。3、③K2cCh都能發生相應反應，②Fe不能和Ca(OH)2

反應，選項B不符合題意；①Fe2(h只能和HCI反應，不能和Ca(OH)2反應，②CO不能和

Ca(OH)2反應，③Ba(NO3)2和Ca(OH)z、C11CI2都不能反應，選項C不符合題意；①MgCCh、

②SO2、③Na2c03都能發生相應反應，選項D符合題意。

8.甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“一”表示反應一步實現，部分物質和反應條件己

略去)。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()

A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2cO3、KNO3D.Fe2O3sFeCb、Fe(OH)3

解析：iiCKOH能夠轉化為K2cCh,K2cO3與Ba(NO3〃反應可以轉化為KNO3,但

KNO3無法轉化為K2c03。

9.KOH是我國古代紡織業常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:

草木灰(K2c。3)

燃燒

貝殼(CaC03)―?生石灰(CaO)十KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應

解析：選C該過