…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.16g，該氣體可能是（）A.O2B.N2C.H2SD.CO22、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數為0.5NAB.在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4LC.32g氧氣所含的原子數目為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數相等3、下列實驗操作中，正確的是（）A.向盛有10mL水的量筒中倒入濃硫酸即得稀硫酸B.向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁C.使用試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中D.用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼4、下列說法正確的是（）A.在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）大于c（CH3COO-）B.將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，c（H+）/c（HF）始終保持增大C.已知：。共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJ?mol-1348610413436則可以計算出反應的△H為-384kJ?mol-1D.常溫下，在0.10mol?L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH不變5、將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應Fe的質量為（）A.2.8gB.4.2gC.11.2gD.5.6g6、某混合氣體中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸氣中的兩種或多種．當混合氣體依次通過足量下列物質時會發生括號中所說明的現象：

①澄清的石灰水（無渾濁）；

②氫氧化鋇溶液（有混濁現象）；

③濃硫酸（無明顯現象）；

④灼熱的氧化銅（變紅）；

⑤無水硫酸銅（變藍）．

下列對該混合氣體成分的判斷正確的是（）A.一定沒有CO2、肯定有CO和H2B.一定有CO2、CO和水蒸氣C.一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD.可能有CO2、NH3和水蒸氣7、下列物質屬于強電解質的是（）A.醋酸鈉晶體B.二氧化碳C.金屬銅D.醋酸8、下列實驗操作、現象和結論均正確的是rm{(}rm{)}。選項實驗操作現象結論rm{A}rm{SO_{2}}通入溴水中溶液褪色rm{SO_{2}}有漂白性rm{B}將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}滴加rm{KSCN}溶液溶液變紅rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品已氧化變質rm{C}向飽和碳酸鈉溶液中通入rm{CO_{2}}有晶體析出溶解度：rm{NaHCO_{3}>Na_{2}CO_{3}}rm{D}向盛有少量rm{NaHCO_{3}}的試管中滴加草酸溶液有氣泡產生酸性：草酸rm{>}碳酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列各項中，括號里的物質是除雜質所選用的藥品，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}中混有rm{CO_{2}(NaOH}溶液rm{)}B.rm{H_{2}}中混有rm{HCl(NaOH}溶液rm{)}C.rm{NO}中混有rm{NO_{2}(}水rm{)}D.rm{CO_{2}}中混有rm{HCl(}飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{)}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、HNO3具有很強的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應的化學方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數目．

（2）該反應中，還原產物是____．

（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是____．

A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性。

（4）當轉移9.03×1023個電子時，生成的NO（標準狀況）氣體的體積為____．11、（2015秋?泰安校級月考）根據如圖所示轉化關系；判斷A；B、C、D各是什么物質，寫出有關反應的化學方程式：

（1）當A為氣體單質時：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的離子方程式是____

B→C的化學方程式是____．

（2）當A為固體單質時：

A是____，B是____，C是____，D是____，E是____；

E→C的化學方程式是____．12、鐵；鋁、銅都是中學化學常見的金屬．

（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為____．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為____．

②步驟Ⅱ中發生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個反應的還原劑是____，第二個反應每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質量是____．

③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為____．

④上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）____．

a、氮氧化物b、硝酸銨c、硝酸亞鐵d、硝酸．13、已知25℃時0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋；甲同學認為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學認為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中____（選填“甲”或“乙”）正確．

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量的____（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知CH3COONH4水溶液接近中性）．

A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氨氣D．固體NaHCO3

若甲的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應____（選填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液．請據此判斷：①溶液中共有____種離子．

②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是____和____．

③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=____．14、（2011春?贛州期中）現有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池A____B____（填能或不能）

（2）如果可以；在方框中畫出其原電池裝置圖，在圖上標明正負極；電子流動方向，并寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質溶液名稱。

正極材料____，電極方程式____；負極材料____，電極方程式____；電解質溶液名稱____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質____（判斷對錯）16、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業污染物，因此可以不經處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現水華、赤潮等問題．____．17、蛋白質、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物____（判斷對錯）18、中性干燥劑無水氯化鈣，既可干燥H2，又可干燥HCl，還可干燥NH3____（判斷對錯）．19、提純氯化鈉，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干．____（判斷對錯）20、有下列化合物：

（1）請在空格內用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應類型是____．

②寫出C→D的化學反應方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發生顯色反應；不能發生銀鏡反應；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環上一氯代物只有兩種．21、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對錯）．22、摩爾是七個基本物理量之一____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共1題，共10分)23、請根據所學化學知識回答下列問題：

已知0.01mol?L-1的NaHCO3溶液呈堿性．

（1）該溶液體系中存在著三個平衡；用電離方程式或離子方程式表示：

①HCO3-H++CO32-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③____．

（2）該溶液中共有____種不同的粒子（指分子和離子）．

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：____．

（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出向該溶液中加入AlCl3溶液反應的離子方程式：____．評卷人得分五、其他(共3題，共30分)24、復合材料在航空、航天領域中有重要的應用，請舉例說明。25、（10分）已知某種有機物A的質譜圖和紅外光譜圖如下：圖2：紅外光譜圖回答下列問題：⑴結合以上譜圖推斷：有機物A的相對分子質量為，分子式為，有機物A的核磁共振氫譜圖中有____種吸收峰，峰面積之比為____；該有機物與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：。⑵直鏈烴B的相對分子質量比A小4，含2個甲基，并能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B所有可能的結構簡式：、。⑶鏈烴C是B的同系物，且其對乙烯的相對密度為3，C的核磁共振氫譜顯示：C中只含有一種氫原子。則C在一定條件下發生聚合反應的方程式為：。26、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應的選項填在相應位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質可燃性，進行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．評卷人得分六、綜合題(共1題，共7分)27、［化學—選修有機化學基礎］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發生顯色反應；②1molA可與2molNaOH反應。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。已知：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】根據n=計算氣體物質的量，再根據M=計算氣體相對分子質量，結合選項判斷．【解析】【解答】解：在標準狀況下，112mL氣體的物質的量為=0.005mol，則該氣體可能的摩爾質量為=32g/mol，故相對分子質量為32，選項中只有氧氣相對分子質量為32，故選：A．2、C【分析】【分析】A；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

C；氧氣分子由氧原子構成；

D、氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子．【解析】【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，則含有的分子數小于0.5NA個；故A錯誤；

B；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則1mol氦氣的體積大于22.4L，故B錯誤；

C、氧氣分子由氧原子構成，故32g氧氣中氧原子的物質的量為n==2mol，故含2NA個氧原子；故C正確；

D；氣體分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；故同溫同壓下相同體積的任何氣體的物質的量相同，但含有的原子數不一定相同，故D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A．量筒不能用于配制溶液；

B．膠頭滴管的下端不能接觸試管內壁；避免污染試劑；

C．不能將試紙浸入溶液中；否則會造成試劑污染；

D．使用托盤天平時遵循左物右碼的原則．【解析】【解答】解：A．量筒不能用于配制溶液；且應將濃硫酸倒入水中，故A錯誤；

B．向試管中滴加試劑時；將滴管下端不能試管內壁，否則容易組成試劑的污染，故B錯誤；

C．使用試紙檢驗溶液的性質時；不可將試紙浸入溶液中，否則會組成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進行檢驗，故C錯誤；

D．根據天平稱量方法可知；用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼，二者不能顛倒，故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】A、CH3COONa在溶液中的水解程度較小；

B；氟化氫溶液是弱酸溶液存在電離平衡；加水稀釋促進電離；

C；苯環中不存在C-C鍵和C=C鍵；

D、氯化銨在溶液中的銨根離子抑制一水合氨的電離．【解析】【解答】解：A、溶液中CH3COO-會發生水解，水解程度小，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）；故A錯誤；

B、氟化氫是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋弱酸促進電離，氫離子物質的量增大，氟化氫物質的量減小，所以始終保持增大；故B正確；

C；苯環中不存在C-C鍵和C=C鍵；不知道苯環中C與C之間的共價鍵的鍵能，所以不能求出該反應的反應熱，故C錯誤；

D、常溫下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶體；銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，故D錯誤；

故選B．5、B【分析】【分析】將過量鐵粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只有NO且HNO3完全反應，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，依據反應定量關系計算．【解析】【解答】解：反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，100mL2mol/L的HNO3溶液中含有0.1L×2mol/L=0.2mol；

假設還原產物只有NO且HNO3完全反應，3Fe～8H+；

計算得到反應的鐵物質的量=mol=0.075mol；反應的鐵的質量=0.075mol×56g/mol=4.2g；

故選B．6、C【分析】【分析】根據二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但有HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀；氫氧化鋇溶液有渾濁現象又說明有二氧化碳；再根據酸堿的反應看HCl和NH3是否可以共存；最后根據氫氣還原氧化銅生成水，一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳判斷氫氣和一氧化碳的存在．【解析】【解答】解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca（OH）2作用生成CaCO3沉淀，這樣CO2便順利通過Ca（OH）2溶液，繼而與Ba（OH）2反應，生成BaCO3沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在；至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．

所以混合氣體中肯定有H2、CO2和HCl，肯定沒有NH3；可能含有CO；水蒸氣．

故選C．7、A【分析】【分析】強電解質是在水溶液中能完全電離的電解質，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽．【解析】【解答】解：A；醋酸鈉是在水溶液中能完全電離的電解質；屬于強電解質，故A正確．

B；二氧化碳是非電解質；故B錯誤．

C；金屬銅是單質；它既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤．

D；醋酸是在水溶液中部分電離的電解質；屬于弱電解質，故D錯誤．

故選A．8、D【分析】解：rm{A.SO_{2}}通入溴水中，發生氧化還原反應生成硫酸和rm{HBr}與二氧化硫的還原性有關，故A錯誤；

B.將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}發生氧化還原反應生成鐵離子，則不能檢驗是否變質，應溶于水，滴加rm{KSCN}溶液；故B錯誤；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則析出晶體可知，溶解度：rm{NaHCO_{3}<Na_{2}CO_{3}}故C錯誤；

D.發生強酸制取弱酸的反應，由氣體生成為二氧化碳，則酸性：草酸rm{>}碳酸；故D正確；

故選D．

A.rm{SO_{2}}通入溴水中，發生氧化還原反應生成硫酸和rm{HBr}

B.將rm{Fe(NO_{3})_{2}}樣品溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}發生氧化還原反應生成鐵離子；

C.相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小；

D.發生強酸制取弱酸的反應．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、相關反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}9、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳與rm{NaOH}溶液反應，而rm{CO}不能，則利用rm{NaOH}溶液；洗氣可除雜；故A正確；

B.rm{HCl}與rm{NaOH}溶液反應，而氫氣不能，則利用rm{NaOH}溶液；洗氣可除雜；故B正確；

C.二氧化氮與水反應生成rm{NO}則利用水；洗氣可除雜，故；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和rm{NaHCO_{3}}洗氣；故D錯誤；

故選D．

A.二氧化碳與rm{NaOH}溶液反應，而rm{CO}不能；

B.rm{HCl}與rm{NaOH}溶液反應；而氫氣不能；

C.二氧化氮與水反應生成rm{NO}

D.二者均與碳酸鈉溶液反應．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意除雜試劑的選擇，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、NOAC11.2L【分析】【分析】3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu（NO3）2是氧化產物，NO是還原產物，反應中硝酸既表現為氧化性又表現酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為

故答案為：

（2）N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑；NO為還原產物；

故答案為：NO；

（3）硝酸在該反應中作氧化劑體現氧化性；生成產物中有硝酸銅，則硝酸體現酸性；

故答案為：AC；

（4）由反應可知，轉移6mol電子生成2molNO，則當轉移9.03×1023個電子；即1.5mol時，產生的氣體在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L．11、N2NH3NONO2HNO33Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O4NH3+5O24NO+6H2OSH2SSO2SO3H2SO4Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】【分析】（1）當A是氣體單質時，A能被氧化生成C、C能繼續被氧化生成D、E和水反應生成E，E能和Cu反應生成C，則E應該是硝酸，A能和氫氣反應生成氫化物B，則A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

（2）當A為固體單質時，A能連續被氧化生成D，D和水反應生成E，E和銅反應生成C，則A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4，結合題目分析解答．【解析】【解答】解：（1）當A是氣體單質時，A能被氧化生成C、C能繼續被氧化生成D、E和水反應生成E，E能和Cu反應生成C，則E應該是硝酸，A能和氫氣反應生成氫化物B，則A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是N2、NH3、NO、NO2、HNO3；

E生成C的離子方程式為3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，B生成C的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：N2；NH3；NO；NO2；HNO3；3Cu+8H+（稀）+2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）當A為固體單質時，A能連續被氧化生成D，D和水反應生成E，E和銅反應生成C，則A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；

E生成C的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O．12、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OFe（NO3）21molFe2O3+2AlAl2O3+2Feb【分析】【分析】（1）工業上用FeCl3溶液與銅發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅這一原理來腐蝕印刷線路板；

（2）由流程圖可知，Fe與硝酸反應生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉化為Fe2O3?nH2O；最后得到鐵紅；

①硝酸分解生成二氧化氮；氧氣、水；

②根據反中的元素的化合價的變化判斷還原劑；根據電子得失守恒計算被還原的硝酸；

③鐵紅發生鋁熱反應；可用于焊接鋼軌；

④根據流程圖可知，生產結束后氮元素主要存在硝酸銨溶液中．【解析】【解答】解：（1）工業上用FeCl3溶液與銅發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化亞銅這一原理來腐蝕印刷線路，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）由流程圖可知，Fe與硝酸反應生成硝酸亞鐵，步驟Ⅱ中轉化為Fe2O3?nH2O；最后得到鐵紅；

①硝酸分解生成二氧化氮、氧氣、水，反應的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

②在反應4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3中，鐵元素的化合價從+2價升到+3價，所以反應的還原劑是4Fe（NO3）2，根據反應4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮從+5價降到-3價，反應中共轉移8個電子，所以每生成1molNH4NO3；被還原的硝酸的物質量是1mol；

故答案為：Fe（NO3）2；1mol；

③鐵紅發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

④根據流程圖可知，生產結束后氮元素主要存在硝酸銨溶液中，故選b．13、乙B不變5CHCOO-CHCOOH0.0060mol【分析】【分析】根據醋酸的電離平衡移動分析；

（1）要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH3COO-但溶液不顯堿性的鹽；若甲正確，CH3COONH4溶液為中性，加入CH3COONH4PH不變；

（2）①0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，反應后溶質為CH3COONa、CH3COOH；NaCl；據此分析；

②根據物料守恒分析；

③結合物料守恒和電荷守恒判斷．【解析】【解答】解：醋酸中存在電離平衡；醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，故答案為：乙；

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質的水溶液都呈堿性，不能用于證明；CH3COONH4溶液為中性，所以加入固體CH3COONH4對原溶液的pH無影響；

故答案為：B；不變；

（2）①將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+等離子；共5種，故答案為：5；

②根據物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol；

故答案為：CH3COOH；CH3COO-；

③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）；

則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol；

故答案為：0.006mol．14、不能能碳棒2Fe3++2e-═2Fe2+銅片Cu-2e-═Cu2+氯化鐵溶液【分析】【分析】（1）能自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；

（2）失電子發生氧化反應的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質溶液作電解質溶液．【解析】【解答】解：（1）（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2是自發進行的放熱的氧化還原反應；所以能設計成原電池；

故答案為：不能；能；

（2）在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反應中，FeCl3被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，該反應中FeCl3得電子發生還原反應，所以電解質溶液是FeCl3溶液；

故答案為：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；銅片；Cu-2e-=Cu2+；氯化鐵溶液．三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】HClO是弱電解質，但NaClO是鹽，屬于強電解質．【解析】【解答】解：HClO是弱電解質，但NaClO在水溶液里或熔融狀態下完全電離，所以NaClO屬于強電解質，故錯誤；故答案為：×．16、√【分析】【分析】（1）工業廢水應遵循“先凈化；后排放”的原則，工業廢水需要經過處理達標后再排放才不會污染環境；

（2）生活污水不經處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養化從而破壞水體生態系統，會出現水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業廢水是指工業生產過程中產生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業生產用料、中間產物和產品以及生產過程中產生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經過處理達標后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業污染物；但廢水中污染物成分極其復雜多樣，常要幾種方法組成處理系統才能達到完全凈化的目的，因此可以不經處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．17、×【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；據此分析．【解析】【解答】解：蔗糖的分子式為：C12H22O12；其相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，蛋白質；纖維素、PVC、淀粉都是高分子化合物，故該說法錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】氨氣能與氯化鈣發生反應生成絡合物（CaCl2?8NH3），據此解題．【解析】【解答】解：氨氣能與氯化鈣發生反應生成絡合物（CaCl2?8NH3），因此不能使用無水氯化鈣來干燥氨氣，故答案為：×．19、√【分析】【分析】蒸發操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而變質，據此解答即可．【解析】【解答】解：提純氯化鈉，最后在蒸發皿中蒸發濃縮溶液時，只需用小火加熱至溶液表面出現晶膜為止，再通過余熱將溶液全部蒸干，符合蒸發操作要求，故此說法正確，故答案為：√．20、√【分析】【分析】（1）根據甲；乙、丙、丁、戊的結構簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據題中各物質轉化關系，對比甲和C的結構可知，甲發生加成反應生成A為A發生消去反應生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發生分子內酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據甲；乙、丙、丁、戊的結構簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據題中各物質轉化關系，對比甲和C的結構可知，甲發生加成反應生成A為A發生消去反應生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發生分子內酯化得戊；

①D→戊的有機反應類型是酯化反應；

故答案為：酯化反應；

②C→D的化學反應方程式為

故答案為：

③甲的同分異構體，滿足下列條件a．能與FeCl3發生顯色反應，不能發生銀鏡反應，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環上一氯代物只有兩種，苯環上有兩個處于對位的基團，符合條件的結構為

故答案為：或或或21、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據此計算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】摩爾是物質的量的單位．【解析】【解答】解：摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．四、書寫(共1題，共10分)23、H2O?H++OH-7c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑【分析】【分析】（1）存在水的電離平衡；碳酸氫根離子的電離平衡、碳酸氫根離子的水解平衡；

（2）含水；碳酸分子、氫離子、氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、鈉離子；

（3）NaHCO3溶液呈堿性HCO3-的水解程度大于電離程度；

（4）HCO3-與Al3+發生相互促進的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀．【解析】【解答】解：（1）NaHCO3溶液中存在HCO