…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷915考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發生可逆反應：3A(g)+B(g)2C(g)，下列不能說明反應達到最大限度的是A.A.C的體積分數相等B.正、逆反應速率相等C.容器內壓強不再改變D.C的物質的量濃度不再改變2、在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A(g)+2B(g)?4C(？)+2D(？)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，反應前后體系壓強之比為則下列說法正確的是A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率B.物質D的聚集狀態一定是氣體C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的D.平衡后若增加C的物質的量，則平衡向左移動3、控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是。

A.反應開始時，甲中的石墨電極為正極B.反應開始時，乙中的石墨電極上I-發生氧化反應C.電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D.電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極4、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

將濃H2SO4和Cu片加熱產生的氣體通入品紅溶液中；品紅溶液褪色。

濃H2SO4具有強氧化性。

B

常溫下，用pH計分別測定等體積1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH；測得pH都等于7

同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同。

C

將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色。

溴乙烷發生了消去反應。

D

加熱淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱，沒有出現紅色沉淀。

淀粉沒有發生水解。

A.AB.BC.CD.D5、室溫下，通過下列實驗探究0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液的性質。

實驗1：實驗測得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6。

實驗2：向溶液中滴加等體積0.0100mol·L-1HCl溶液；pH由8.6降為4.8。

實驗3：向溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液；出現白色沉淀。

實驗4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。

已知室溫時Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列說法正確的是A.0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滿足：>2B.實驗2滴加鹽酸過程中某一點不能滿足：c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(Cl-)C.實驗3所得上層清液中c(C2O2-4)=2.5×10-7mol·L-1D.實驗4發生反應的離子方程式為C2O2-4+4MnO-4+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O6、等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A.升高溫度，X的體積分數減小B.增大壓強，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、I.溫室氣體讓地球發燒，倡導低碳生活，是一種可持續發展的環保責任，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。

(1)在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。

在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是___________(填字母)。

a．該催化劑使反應的平衡常數增大。

b．CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成。

c．生成乙酸的反應原子利用率100％

d．ΔH=E2-E1

(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，發生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，溫度對催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖2所示：工業生產中主反應應選擇的溫度是___________。

(3)在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的CO2和C2H6，發生主反應CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1，固定時間測定不同壓強下C2H4的產率如圖3所示，P1壓強下a點反應速率v(正)___________v(逆)。

(4)某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO2和C2H6；只發生主反應：

CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ·mol-1(主反應)

C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)ΔH=+9kJ·mol-1(副反應)

達到平衡時C2H4的物質的量分數為20%，該溫度下反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質的量分數)。

II.以氨氣作還原劑，可除去煙氣中的氮氧化物。其中除去NO的反應原理如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1980kJ/mol

(5)反應速率與濃度之間存在如下關系：v正=k正c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆c5(N2)·c6(H2O)。k正、k逆為速率常數，只受溫度影響。350℃時，在2L恒容密閉容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)發生反應，保持溫度不變，平衡時NO的轉化率為50%，則此溫度下=___________；當溫度升高時，k正增大m倍，k逆增大n倍，則m___________n(填“>”；“＜”或“=”)。

(6)初始投料量一定，平衡時NO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則P1、P2、P3由大到小的順序為___________，原因是___________。

(7)保持溫度不變，在恒容密閉容器中按一定比充入NH3(g)和NO(g)發生反應，達到平衡時H2O(g)的體積分數φ(H2O)隨的變化如圖3所示，當時，達到平衡時φ(H2O)可能是A、B、C三點中的___________(填“A”、“B”或“C”)。8、已知，在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，請寫出該條件下H2燃燒的熱化學方程式_____________。9、某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。

(1)a和b用導線連接，Fe電極的電極反應式為：________，Cu極發生_____反應，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)無論a和b是否連接，Fe片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子，則理論.上Fe片質量減輕____g。

(3)設計一個實驗方案；使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。

_____

(4)依據Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應原理設計原電池，你認為是否可行?理由是______。10、在如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

(1)電源電極X名稱為______。

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)A中左邊Pt電極現象__________，C中銀電極反應式__________。

(4)通電5min時，B中共收集224mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為__________(設電解前后溶液體積無變化)。

(5)若A中飽和KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH-濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。11、用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣；請回答：

(1)實驗過程如圖所示，圖中______段化學反應速率最快。若經過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克(忽略溶液體積的變化)，則用鹽酸表示的反應速率______。

(2)為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質，你認為可行的是_____。

A.蒸餾水B.氯化銅固體。

C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸12、溫度為T1時，向1L的恒容反應器中充入2molCH4，只發生2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0，上述反應過程中0～15minCH4的物質的量隨時間變化如圖1，測得10～15min時H2的濃度為1.6mol/L。

(1)0～10min內CH4表示的反應速率為___________mol/(L·min)。

(2)下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是(填序號)___________。A．容器內混合氣體密度不再變化B．容器內氣體壓強不再變化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．單位時間內消耗1molCH4同時消耗1molH2(3)若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(CH4)變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________(填“a”或“b”)。

(4)15min時，若改變外界反應條件，導致n(CH4)發生圖1中所示變化，則改變的條件可能是___________。A．升高溫度B．改用高效催化劑C．擴大容器的體積D．增加CH4的濃度(5)實驗測得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆為速率常數僅與溫度有關，T1溫度時k正與k逆的比值為___________(填數值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應速率增大的倍數v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，判斷的理由是___________。13、已知下列熱化學方程式：

①

②

③

請回答：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是_______。

(2)完全燃燒生成液態水，放出的熱量為_______。

(3)已知稀溶液與稀溶液反應生成時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為_______。

(4)已知：

則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為_______kJ。14、工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同),E3________________。

（3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；

S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_____________。15、已知①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)ΔH1=+akJ/molKp1；

②2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH2=+bkJ/molKp2。

在某溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa；請填寫以下空白：

(1)請寫出NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式__(系數最簡整數比)。該反應的平衡常數表達式為Kp=__(用Kp1和Kp2表示)；該溫度下，Kp1為___。

(2)在相同溫度下；在如圖的裝置中達到化學平衡。

若緩慢將體積擴大至2V，反應②向__移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；若迅速縮小體積至體系顏色變化情況__(提示：瞬間、過程、最終)。該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，__勒夏特列原理(填“符合”或“不符合”)。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤17、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤18、活化能越大，表明反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤19、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤20、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤21、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共20分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)26、已知甲；乙、丙為常見的單質；A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質量數值比Z小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D小2，B、X的摩爾質量相同。各物質之間的轉化關系如圖所示（各反應條件略）。

請回答：

（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體_______L（標準狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是_____________。

（3）將C通入溴水中，所發生反應的離子方程式是____________。D中含的化學鍵類型為________。

（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________

（5）比甲元素的原子序數少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為_________（M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積減小的可逆反應；該反應達到最大限度時，正逆反應速率相等，各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，據此判斷。

【詳解】

A．A；B、C的體積分數關系取決于反應物的充入量以及反應進行的程度；不能通過三者體積分數相等說明反應達到化學平衡，A符合題意；

B．正；逆反應速率相等；說明可逆反應達到最大限度，B不符題意；

C．該反應為氣體體積減小的反應；混合氣體的壓強為變量，當容器內壓強不再改變，表明正逆速率相等，反應達到最大限度，C不符題意；

D．A；B、C的物質的量濃度不再改變；說明正逆反應速率相等，反應達到最大限度，D不符題意。

答案選A。

【點睛】

可逆反應達到最大限度就是說可逆反應達到平衡狀態。2、B【分析】【分析】

反應前后體系壓強之比為5:4，則反應后氣體分子總數減小，根據恒溫恒容下氣體物質的量之比等于壓強之比：反應后氣體物質的量為：×(4+2)mol=4.8mol=2.8mol+1.6mol+0.8mol；所以C為非氣體；D必須為氣態；據此回答；

【詳解】

A．充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應；可以看作先充入3molA和2molB反應達到衡，此時A和B的轉化率相等；再加入1molA平衡正向進行，A的轉化率減小，B轉化率增大，故A錯誤；

B．根據計算分析可知；物質D的聚集狀態一定是氣體，故B正確；

C．平衡后升高溫度，若平衡向左移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，反應的故C錯誤；

D．C為非氣體；則平衡后若增加C的物質的量，則平衡不移動，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

根據2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2可知，甲中為FeCl3溶液，石墨上Fe3+得電子發生還原反應為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+，乙中是KI溶液，石墨上I-失電子發生氧化反應為負極，即2I--2e-=I2；當反應達到平衡狀態時沒有電流產生，據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知，反應開始時，甲中的石墨上Fe3+得電子發生還原反應為正極，即2Fe3++2e-=2Fe2+；故A正確；

B．由上述分析可知，反應開始時，乙中的石墨上I-失電子發生氧化反應為負極，即2I--2e-=I2；故B正確；

C．電流計讀數為零時；沒有電流產生，則反應達到化學平衡狀態，但反應還在進行，沒有停止，故C正確；

D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動，則乙中石墨電極上碘得電子發生還原反應，即I2+2e-=2I-；為正極，故D錯誤；

答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．濃H2SO4和Cu片加熱產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明反應產生了具有漂白性的SO2氣體，在該反應中濃硫酸得到電子被還原產生SO2氣體；故可以說明濃硫酸具有強氧化性，A正確；

B．CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，由于CH3COO-與在溶液中都存在水解平衡；二者的水解程度相同，所以溶液顯中性，溶液的pH=7。鹽的濃度越大，水解程度就越小，因此無論該鹽的濃度大小，鹽溶液pH始終等于7，B錯誤；

C．乙醇具有揮發性，揮發的乙醇蒸氣具有還原性，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色；因此不能證明溴乙烷發生了消去反應產生乙烯氣體，C錯誤；

D．硫酸為淀粉水解反應的催化劑，反應后溶液顯酸性，要檢驗水解產生了含有醛基的葡萄糖，應該先向水解后的溶液中加入NaOH中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再滴加新制的Cu(OH)2懸濁液并進行加熱來檢驗；而不能據此判斷淀粉沒有發生水解反應，D錯誤；

故合理選項是A。5、A【分析】【詳解】

A．0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中滿足物料守恒c(Na+)=2[c(C2O2-4)+c(HC2O-4)+c(H2C2O4)]，>2；A正確；

B．實驗2滴加鹽酸過程中存在某一點滿足c(H+)=c(OH-)：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(CI-)+c(OH-)，c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(Cl-)；B錯誤；

C．［已知室溫時Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9］，c(Ca2+)=(0.0200mol·L-1×V+0.0100mol·L-1×V)÷2V=0.005mol·L-1，實驗3所得上層清液中c(C2O2-4)===5×10-7mol·L-1；C錯誤；

D．實驗4發生反應的離子方程式為：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；D錯誤；

答案選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．正反應放熱；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，X的體積分數增大，故A錯誤；

B．增大壓強；平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；

C．保持容器體積不變；充入一定量的惰性氣體，平衡不發生移動，Y的濃度不變，故C正確；

D．保持容器體積不變；充入一定量的Z，相當于增大壓強，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(1)

a．平衡常數為溫度函數；溫度不變，平衡常數不變，則催化劑不能使反應的平衡常數增大，故錯誤；

b．由圖可知，CH4→CH3COOH過程中；有C—H鍵斷裂和C—C鍵形成，故正確；

c．由圖可知，生成乙酸的的反應為CH4+CO2CH3COOH；反應中原子利用率為100％，故正確；

d．由圖可知，該反應為放熱反應，反應熱ΔH=E1-E2；故錯誤；

故選bc；

(2)

由示意圖可知；800℃時，主反應的乙烯的選擇性；反應物的轉化率都是最大的，則工業生產中主反應應選擇的溫度是800℃，故答案為：800℃；

(3)

由圖可知，a點在曲線上方，此時乙烯的產率高于曲線上的平衡產率，說明此時反應逆向進行，則P1壓強下a點反應速率v(正)＜v(逆)；故答案為：＜；

(4)

設起始二氧化碳和乙烷的物質的量為nmol；達到平衡時乙烯的物質的量為xmol，由題意可建立如下三段式：

由達到平衡時C2H4的物質的量分數為20%可得：解得n=2x，則該溫度下反應的平衡常數Kp=MPa=0.02MPa；故答案為：0.02MPa；

(5)

反應達到平衡時，由正逆反應速率相等可得k正c4(NH3)·c6(NO)=k逆c5(N2)·c6(H2O)，=K；由題給數據可以建立如下三段式：

由三段式數據可得：K==0.25；該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，新平衡前v正<v逆；升高溫度瞬間各種物質的濃度不變，因此正反應速率增大倍數小于逆反應增大倍數，即m＜n，故答案為：0.25；＜；

(6)

該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，一氧化氮的轉化率減小，由圖可知，溫度相同時，壓強P3、P2、P1條件下，一氧化氮的轉化率依次減小，則壓強P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3，故答案為：P1>P2>P3；反應為氣體分子數增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉化率減小；

(7)

其他條件不變時，增大，相當于氨氣的物質的量不變一氧化氮的物質的量增大，平衡向正反應方向移動，平衡時氣體的總物質的量和水的物質的量都增大，由化學方程式可知，平衡時氣體的總物質的量增大幅度大于水的物質的量增大幅度，則水蒸氣的體積分數減小，可能為圖中C點，故答案為：C。【解析】(1)bc

(2)800℃

(3)＜

(4)0.02MPa

(5)0.25＜

(6)P1>P2>P3反應為氣體分子數增大的反應；加壓平衡逆移，NO轉化率減小。

(7)C8、略

【分析】【分析】

根據氫氣的熱值計算1mol氫氣的燃燒熱；進而書寫熱化學方程式。

【詳解】

在常溫常壓條件下，氫氣的熱值為143kJ/g，即1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）△H=-286kJ·mol－1。【解析】2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H＝－572kJ·mol-1或H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H＝－286kJ·mol-1）（或其他合理答案均對）9、略

【分析】【詳解】

分析：本題主要考查原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質的活潑性大于銅單質，所以鐵電極上鐵單質失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。

詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化，電極反應式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原，電極反應為：H++2e－=H2（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應，發生化學腐蝕；a和b連接，形成原電池，發生電化學腐蝕。兩種腐蝕結果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質被腐蝕，則Fe片質量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應該選取比鐵單質活潑的金屬單質作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應不是氧化還原反應；沒有電子轉移，因此不能設計為原電池。

點睛：本題重點考查原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質溶液；③閉合電路；④有自發進行的氧化還原反應。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發生還原反應，被還原。電子從負極經外借導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。【解析】Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應為非氧化還原反應，無電子轉移10、略

【分析】【分析】

銅電極質量增加，則Cu電極發生的電極反應式為Ag++e-=Ag；則X為電源負極，Y為電源正極，結合電化學相關知識解答。

【詳解】

（1）由分析可知；電源X極為負極，故答案為：負極；

（2）A中電解KCl溶液得到KOH溶液；溶液由中性變為堿性，pH增大；

B中電解硫酸銅溶液生成硫酸；溶液中氫離子濃度增大，pH減小；

C中陰極反應為Ag++e-=Ag，陽極反應為Ag-e-=Ag+；溶液濃度不變，則pH不變；

故答案為：增大；減小；不變；

（3）A中左邊銀電極與電源負極相連，為電解池陰極，發生的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，現象為有無色氣泡產生，C中銀電極與電源正極相連，為電解池陽極，發生的反應為Ag-e-=Ag+，故答案為：有無色氣泡產生；Ag-e-=Ag+；

（4）C中陰極（Cu電極）反應為Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.02mol，則轉移的電子為0.02mol，B中陽極發生反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol，其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，則在陰極也生成112mL氣體，陰極反應2H++2e-=H2↑，則氫氣的物質的量為0.005mol，該反應轉移的電子為0.01mol，則Cu2++2e-=Cu中轉移0.01mol電子，所以Cu2+的物質的量為0.005mol，通電前c（CuSO4）==0.025mol?L-1，故答案為：0.025mol?L-1；

（5）由A中發生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c（OH-）==0.1mol?L-1，故答案為：0.1mol·L-1。

【點睛】

（4）B中放電順序：Cu2+＞H+，陰極先發生Cu2++2e-=Cu，再發生2H++2e-=H2↑。【解析】負極增大減小不變有無色氣泡產生Ag-e-=Ag+0.025mol·L-10.1mol·L-111、略

【分析】【分析】

根據圖象斜率判斷反應速率的大小；根據v=計算反應速率；根據外界條件對化學反應速率的影響及原電池反應可加快反應速率判斷；由此分析。

【詳解】

(1)根據圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段反應速率最快，0.65gZn的物質的量為：=0.01mol，根據鋅與稀鹽酸反應的化學方程式可知，消耗鹽酸的物質的量為0.02mol，鹽酸濃度變化為：=0.2mol/L，故v(HCl)==0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A不符合題意；

B．加氯化銅固體；鋅把銅置換出來，銅；鋅和鹽酸構成原電池，加快反應速率，故B符合題意；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C不符合題意；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為BD。【解析】①.EF②.0.02mol?L-1?min-1③.BD12、略

【分析】【詳解】

（1）10～15min時H2的濃度為1.6mol/L，則0～10min內，生成H2的物質的量為1.6mol，消耗CH4的物質的量為1.6mol，則用CH4表示的反應速率為=0.16mol/(L·min)。答案為：0.16；

（2）A．對于反應2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0；容器內混合氣體的質量不變，體積不變，則密度始終不變，所以當密度不再變化時，反應不一定達平衡狀態，A不符合題意；

B．因為反應前后氣體的分子數不等；隨著反應的進行，氣體的物質的量不斷發生改變，氣體的壓強不斷發生改變，當容器內氣體壓強不再變化時，反應達平衡狀態，B符合題意；

C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆表示反應進行的方向相反；但速率之比不等于化學計量數之比，所以反應未達平衡狀態，C不符合題意；

D．單位時間內消耗1molCH4同時消耗1molH2；反應進行的方向相反，且物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則反應達平衡狀態，D符合題意；

故選BD。

（3）從圖中可以看出，單位時間內b曲線比a曲線CH4的物質的量的變化量大，則表明b曲線反應速率快，催化劑的表面積大，所以表示催化劑表面積較大的曲線是b。答案為：b；

（4）A．升高溫度，平衡正向移動，CH4的物質的量減小；A符合題意；

B．改用高效催化劑，平衡不發生移動，CH4的物質的量不會減小；B不符合題意；

C．擴大容器的體積，混合氣的壓強減小，平衡正向移動，CH4的物質的量減小；C符合題意；

D．增加CH4的濃度，與圖中“15min時，改變條件但CH4的物質的量不變”曲線不符；D不符合題意；

故選AC。

（5）T1溫度反應達平衡時，c(H2)=1.6mol/L，則c(C2H4)=c(H2)=0.8mol/L，c(CH4)=2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則平衡常數K==12.8。達平衡時，v正=v逆，則K=即T1溫度時k正與k逆的比值為K=12.8。因為正反應為吸熱反應，所以若將溫度由T1升高到T2，則平衡正向移動，v正＞v逆，反應速率增大的倍數v正＞v逆，判斷的理由是：溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數大于k逆。答案為：12.8；＞；溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數大于k逆。

【點睛】

對于吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大。【解析】(1)0.16

(2)BD

(3)b

(4)AC

(5)12.8＞溫度升高，v正、v逆都增大，k正增大倍數大于k逆13、略

【分析】(1)在熱化學方程式中吸熱為正；放熱為負；

(2)根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol作答；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時；放出12.1kJ熱量，據此寫熱化學方程；

(4)根據反應吸收的熱量=反應物斷裂化學鍵吸收的熱量-形成化學鍵放出的能量作答。

【詳解】

(1)在熱化學方程式中吸熱為正；放熱為負，則屬于放熱反應的是①②，屬于吸熱反應的是③，故答案為：①②；③；

(2)根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol，可知，4gH2完全燃燒生成液態水，放出的熱量為571.6kJ，故2gH2完全燃燒生成液態水；放出的熱量為285.5kJ，故答案為：285.8KJ；

(3)HCN稀溶液與NaOH稀溶液反應生成1molH2O時，放出12.1kJ熱量，用離子方程式表示該反應的熱化學方程為△H=?12.1kJ?mol?1，故答案為：△H=?12.1kJ?mol?1；

(4)設斷開鍵需要吸收的能量為斷開鍵需要吸收的能量為由反應吸收的熱量=反應物斷裂化學鍵吸收的熱量-形成化學鍵放出的能量可得關系式化簡得即則斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為41kJ；故答案為：41。

【點睛】

本題重點(4)，計算斷鍵或成鍵的能量，可以根據反應吸收的熱量=反應物斷裂化學鍵吸收的熱量-形成化學鍵放出的能量，進行計算。【解析】①②③285.8kJ△H=?12.1kJ?mol?14114、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據能量與過程的圖像；反應物的能量大于生成物的能量，即此反應屬于放熱反應；

(2)E1代表活化能，使用催化劑，降低分子的活化能，即E1減小，E3代表此反應的反應熱；反應熱與始態和終態有關，因此使用催化劑反應熱不變；

(3)H2S與氧氣反應生成SO2，方程式為：2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)，②S(s)+O2(g)=SO2(g)，根據蓋斯定律可知①＋②×2得出=(－442.4－2×297.0)kJ·mol－1=－1036.4kJ·mol－1，即熱化學反應方程式為2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1。

【點睛】

本題的易錯點是(2)，E1代表的是正反應的活化能，E2代表的是逆反應的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應熱只與反應的始態和終態有關，因此使用催化劑反應熱不變。【解析】放熱減小不變2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)=-1036.4kJ?mol-115、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知①ΔH1=+akJ/molKp1；

②ΔH2=+bkJ/molKp2；

NH4I(s)分解為H2(g)、I2(g)和NH3(g)的熱化學反應方程式可由反應①×2+反應②得，故該反應的熱化學方程式為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol-1；該反應的平衡常數表達式為Kp=K2p1·Kp2；該溫度下，向一固定體積密閉容器中，投入足量NH4I固體(忽略體積)，達到化學平衡時，測得P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，根據反應②可知，參與反應的碘化氫，P(HI)=10Kpa，又反應后P(HI)=40Kpa，則反應①中：P(HI)=50Kpa，P(NH3)=50Kpa，則達到平衡時，P(H2)=5Kpa、P(HI)=40Kpa，P(NH3)=50Kpa，

故答案為：2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1；K2p1·Kp2；2000(Kpa)2；

(2)在相同溫度下，反應達到化學平衡；若緩慢將體積擴大至2V，體系壓強減小，反應①正向移動，碘化氫增大，反應②正向移動；若迅速縮小體積至迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；該動作引起的系列顏色變化，從最終結果上來看，不符合勒夏特列原理；故答案為：正向；迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深；不符合。【解析】2NH4I(s)2NH3(g)＋H2(g)+I2(g)ΔH=+(2a+b)kJ·mol－1K2p1·Kp22000(Kpa)2正向迅速壓縮體積的瞬間，顏色變深，然后顏色逐漸變淺，最終恢復到和原來的顏色一樣深不符合三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應所需的最低能量，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應斷裂舊化學鍵需要克服的能量越高，正確。19、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。四、有機推斷題(共4題，共20分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為N