…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教滬科版九年級化學下冊階段測試試卷360考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中，不屬于金屬材料的是（）A.鋼B.銅C.氧化鐵D.硬鋁2、下列操作中，正確的是（）A.

用過氧化氫制取氧氣B.

倒液體C.

取用液體D.

過濾3、下列實驗操作正確的是（）A.

傾倒液體B.

量取液體C.

滴加液體D.

檢查裝置氣密性4、下列生活現象；屬于物理變化的是（）

A.牛奶變酸。

B.香水揮發。

C.光合作用。

D.糯米釀酒。

5、關于下列坐標圖的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液B.

表示將相同質量的rm{Zn}粉和rm{Mg}粉分別加入足量的稀鹽酸中C.

表示在一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入鐵粉D.

表示加熱一定量的高錳酸鉀固體6、下列說法正確的是。

①一切物質都是由分子構成的②分子是保持物質性質的最小粒子③分子是構成物質的一種粒子④分子是保持物質化學性質的最小粒子⑤物質發生化學變化，構成物質的分子本身也發生改變⑥氧化銅是由氧和銅組成，因此氧化銅是混合物（）A.①⑦⑥B.①④⑤C.③④⑤D.②③⑥7、治療胃酸過多的藥物中常含MgCO3、NaHCO3等；主要是由于這些物質（）

A.都能與鹽酸反應生成弱酸。

B.都是營養品。

C.都屬于強堿。

D.都能與鹽酸發生中和反應。

8、（2008?貴港）分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是（）A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO49、下列物質及其對應用途中；不正確的是（）

A.活性炭-去除冰箱異味。

B.一氧化碳-冶煉金屬。

C.氫氧化鈉-中和胃酸過多。

D.氬氣-作保護氣和電光源。

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、達到下列實驗目的所采用的實驗方法正確的是（）

。選項實驗目的實驗方法A．鑒別硬水和軟水分別加入肥皂水，觀察有無泡沫B．鑒別H2、CH4和CO分別檢驗它們燃燒后的生成物C．除去氧化鈣中的碳酸鈣雜質加足量的稀鹽酸再過濾D．檢驗久置的NaOH是否變質取樣于試管中，滴加少量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生A.AB.BC.CD.D11、在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示．下列說法中不正確的是（）A.該反應為化合反應B.丙一定是該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：412、下圖是初中化學中幾個重要實驗，有關這些實驗的說法錯誤的是（）A.

熱水的作用是隔絕氧氣和提供熱量B.

通入二氧化碳后紫色石蕊溶液變紅，可證明二氧化碳使紫色石蕊溶液變紅C.

左邊試管中鐵釘生銹而右邊試管中鐵釘不生銹，可證明鐵生銹是水和氧氣的共同作用D.

下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，證明二氧化碳的密度比空氣大且不燃燒，也不支持燃燒13、向l00ml硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾．下列情況可能出現的是（）A.濾液只有硫酸銅，濾出固體只有鐵B.濾液只有硫酸亞鐵，濾出固體為鐵、銅C.濾液只有硫酸銅、濾出固體只有銅D.濾液有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出固體為銅14、空氣受到嚴重污染時；雨水會呈酸性而形成“酸雨”．下列有關敘述正確的（）

A.可用pH試紙測定其酸堿度。

B.可用酚酞試液測定其酸堿度。

C.其形成原因是空氣中CO2；CO濃度增大造成的。

D.其形成原因是空氣被SO2及氮氧化物污染。

15、（2008?興化市模擬）下列各組物質分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應后，恢復到常溫，密閉容器中的氣態物質為純凈物的是（）A.分子數比為1：1的H2和O2B.分子數比為1：2的CO和O2C.質量比為1：3的C和O2D.質量比為1：4的CH4和O216、下列關于飽和溶液的敘述中正確的是（）

A.飽和溶液一定是濃溶液。

B.在相同溫度下；同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

C.在一定溫度下；某物質的飽和溶液溶解該溶質的量一定達到了最大值。

D.濃溶液一定是飽和溶液。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、用正確的化學符號填空．

（1）1個汞原子____；（2）2個氮分子____；

（3）3個銨根離子____；（4）一種紅褐色的固體____；

（5）碳酸鈉中碳元素的化合價____；（6）澄清石灰水中的溶質____．18、學習化學的重要途徑﹣____

一般步驟：____

化學學習的特點：關注物質的____19、離子形成的實質是原子____電子．20、試寫出下列符號中加點數字表示的意義：

5SO3“5”____，“3”____．10Mg2+“2”____．“10”____+．21、化學就在我們身邊；它能改善我們的生活．請從“A．氫氣B．硫酸銅C．氮氣D．干冰E．石油F．燒堿G．食鹽H；氫氧化鈣中選擇適當的物質填空（填字母）．

（1）被稱為理想的“綠色能源”是____；

（2）可用于人工降雨的物質是____；

（3）在空氣中易潮解的堿是____；

（4）被譽為“工業的血液”的是____；

（5）空氣中體積分數最大的是____．22、14．水是人類最寶貴的自然資源，多一滴水，就可能多一條生命．小明利用下圖所示的裝置探究水的組成．通電一段時間后，試管a與試管b所收集到的氣體體積之比約為；該實驗的化學表達式為，通過該實驗小明得出了許多結論，請你說出一條．

評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)23、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對錯）24、原子是不可分割的實心球____．（判斷對錯）25、凡是均一、穩定、透明的液體就是溶液____．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共4題，共16分)26、A、B、C、D四種元素，A元素的原子核內只含一個質子，B元素組成的一種單質是自然界最硬的物質，C是生物細胞中含量最高的元素，D+離子核外有10個電子．根據以上信息，請你寫出A、B、C三種元素的名稱或符號：A____、B____、C____；D+離子的符號為____；A、C、D三種元素組成的一種化合物的化學式為____．27、有X；Y、Z三種元素和A、B、C、D四種化合物．已知X的單質是淡黃色的固體；Y的單質雖然不能燃燒，但能支持多種物質燃燒．Z在地殼中含量居第四位．X的單質在Y的單質中燃燒時，生成一種有刺激性氣味的氣體A．Z的單質在Y的單質中燃燒時，火星四射，生成一種有色物質B．將白色含鉀化合物C和黑色氧化物D的混合物進行加熱時，有Y的單質生成，在反應前后，D物質的質量和化學性質都保持不變．

（1）用元素符號回答：X____，Y____，Z____．

（2）用名稱回答：A____，B____，C____，D____．

（3）D在與C混合加熱時起____作用．

（4）Z的單質在Y的單質中燃燒時，反應的文字表達式為____，屬于____反應．28、將一種無色無味的液體A裝入試管；用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成使帶火星木條復燃的氣體C．使物質E紅熱并伸入盛有氣體C；瓶底有少量液體D的集氣瓶中，物質E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．

（1）寫出它們的名稱：A____；B____；F____；

（2）黑色粉末B在A分解中起____作用．是這個反應的____劑．29、某工業廢渣主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}還含有rm{CaCO_{3}}和rm{SiO_{2}(}既不溶于水也不溶于稀硫酸rm{)}實驗室用此廢渣制備rm{FeSO_{4}隆隴7H_{2}O}的流程如下：

rm{(1)}試劑rm{X}應選用________rm{(}選填序號rm{)}rm{a}rm{.Cu}rmrm{.Fe_{2}O_{3}}rm{c}rm{.Fe}rm{d.Zn}rm{(2)}操作rm{2}中用到玻璃棒，其作用是____。rm{(3)}操作rm{3}為蒸發濃縮、____、過濾。rm{(4)}待結晶完畢后，濾出晶體洗滌，其中洗滌劑不可選用________rm{(}選填序號rm{)}rm{a}rm{.}冰水rmrm{.}沸水rm{c}rm{.}飽和rm{FeSO_{4}}溶液評卷人得分六、探究題(共3題，共21分)30、實驗課上；同學們利用如圖所示裝置進行氣體制備。

rm{(1)}寫出圖中儀器rm{a}rm的名稱rm{a}______，rm______，rm{c}______。

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀并用rm{A}裝置制取氧氣；還缺少______，反應的方程式為______。

rm{(3)}制氧氣時，為較為純凈的氧氣，收集裝置是______rm{(}填序號rm{)}31、如圖為水分解的微觀過程示意圖．

觀察該圖；水的分解過程中，從微觀角度來看，沒有發生變化的是______．

已知資料：同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子個數比rm{.}結合該圖分析，你認為在電解水的實驗中能夠說明水的化學式為“rm{H_{2}O}”的實驗現象是______．

寫出該反應的化學方程式______．32、為區分水和過氧化氫溶液；設計了下列問題，請作答：

。實驗步驟實驗現象實驗結論rm{壟脵}等體積的兩種無色液體分別加入rm{A}rm{B}兩個試管．

rm{壟脷}別向rm{A}rm{B}兩個試管中同時加入等質量rm{(}少量rm{)}的二氧化錳，觀察現象．rm{A}試管中無明顯現象。

rm{B}試管中有氣泡產生rm{A}試管中的無色液體是：______．

rm{B}試管中的無色液體是：______．rm{(1)B}試管中發生反應的文字表達式______：

rm{(2)}如何驗證rm{B}試管中產生的氣體______rm{(}寫出操作步驟、實驗現象和結論rm{)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】根據已有的金屬材料的種類進行分析解答，金屬材料包括純金屬和合金，據此解答．【解析】【解答】解：A；鋼是鐵的合金；屬于金屬材料；

B；銅是純金屬；屬于金屬材料；

C；氧化鐵是鐵的氧化物；不屬于金屬材料；

D；硬鋁是鋁的合金；屬于金屬材料；

故選D．2、C【分析】【分析】A；根據排空氣法收集氣體的注意事項來解答；

B；根據取用化學液體藥品的方法來解答；

C；根據滴管的使用注意事項來解答；

D、根據過濾操作的注意事項來解答．【解析】【解答】解：A；排空氣法收集氣體時導管必須伸入集氣瓶的底部；故A錯誤。

B；向試管內傾倒液體藥品是；試劑瓶的瓶塞應取下倒放在桌面上，故B錯誤。

C；用滴管取用少量液體藥品時；滴管要懸空垂直，不能伸入試管內，也不能接觸試管壁，故C正確。

D；過濾時必須用玻璃棒引流；故D錯誤。

答案：C3、D【分析】【分析】A；根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

B；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

C；根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．

D、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放、瓶口沒有緊挨，所示操作錯誤．

B；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤．

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

D；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．

故選D．4、B【分析】

A；牛奶變酸說明有酸性物質生成；屬于化學變化，故A錯；

B；香水揮發是由液體變成氣體；沒有生成其他物質，是物理變化，故B正確；

C；光合作用吸收二氧化碳和水；釋放出氧氣和有機物，所以屬于化學變化，故C錯；

D；糯米釀酒有新的物質乙醇生成；屬于化學變化，故D錯．

故選B．

【解析】【答案】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

5、D【分析】解：rm{A}二氧化錳是該反應的催化劑；質量不變，故A錯誤；

B、將相同質量的rm{Zn}粉和rm{Mg}粉分別加入足量的稀鹽酸中，鎂比鋅活潑，和稀鹽酸反應時鎂的反應速率較快，反應需要時間短，最終鎂和稀鹽酸反應生成的氫氣多，所以rm{B}錯誤；

C、在一定量rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，圖中起點錯誤，還沒有加入鐵粉時，溶質有rm{2}種，加入少量鐵粉時，發生反應rm{1}rm{Fe隆煤Ag}溶液中有rm{3}種溶質，rm{C}錯誤；

D、固體中錳元素質量不變，剩余固體質量不斷減少，所以隨著反應的進行，質量分數先增大，反應結束后，質量分數不變，rm{D}正確．

故選D．

A；根據催化劑的特點分析判斷；

B；根據金屬的活動性分析判斷；

C；根據混合鹽溶液與金屬的反應分析；

D；根據質量守恒定律分析．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．【解析】rm{D}6、C【分析】【分析】根據：分子是保持物質化學性質的一種微粒，在化學變化中分子可分，原子不可分來解答．【解析】【解答】解：分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒．對于由原子直接構成的物質，其化學性質由原子來保持．如金屬單質，能保持其化學性質的最小粒子是原子．在化學變化中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子，但原子不可分．

①一切物質都是由分子構成的；說法錯誤；因為有些物質有原子；離子構成；

②分子是保持物質性質的最小粒子；說法錯誤，應為化學性質；

③分子是構成物質的一種粒子；說法正確，因為構成物質的微粒有：分子；原子、離子；

④分子是保持物質化學性質的最小粒子；說法正確；

⑤物質發生化學變化；構成物質的分子本身也發生改變，說法正確；

⑥氧化銅是由氧和銅組成；因此氧化銅是混合物，說法錯誤，氧化銅是純凈物．

故選：C．7、A【分析】

A、因鹽酸能與MgCO3、NaHCO3反應；降低了鹽酸的量，同時生成的弱酸--碳酸易分解，所以可治療胃酸過多，正確；

B、MgCO3、NaHCO3不是營養品；故錯誤；

C、MgCO3、NaHCO3由金屬離子和酸根離子組成；屬于鹽，而不屬于堿，故錯誤；

D、中和反應是酸和堿之間的反應，而MgCO3、NaHCO3與鹽酸的反應屬于酸和鹽的反應；故不是中和反應，故錯誤；

故選A．

【解析】【答案】根據一般可用含MgCO3、NaHCO3的藥物治療胃酸（鹽酸）過多；利用酸與碳酸鹽可發生化學反應分析解答。

8、C【分析】

A中NaCl與AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4與Na2CO3反應有氣體生成；D中BaCl2與K2SO4有沉淀生成．

故選C

【解析】【答案】共存指的是不能相互反應的．在做這類題時要求學生必須能熟練掌握哪些離子能接合成氣體或沉淀或水；只有這樣才能很簡單的解決這類題．

9、C【分析】

A；活性炭具有吸附作用；可以去除冰箱異味．正確；

B；一氧化碳具有還原性；可以用于冶煉金屬．正確；

C；氫氧化鈉顯堿性；能和顯酸性的物質反應，但是氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于中和胃酸過多．錯誤；

D；氬氣的化學性質不活潑；通電時能夠發出有特殊顏色的光，可以作保護氣和電光源．正確．

故選C．

【解析】【答案】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

二、多選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【分析】根據物質的性質差異結合物質間反應的實驗現象進行分析解答即可．【解析】【解答】解：A；鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水；觀察有無泡沫產生，正確；

B；要鑒別氫氣、甲烷和一氧化碳；根據氫氣燃燒只有水生成，一氧化碳燃燒只有二氧化碳生成，甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，可以檢驗燃燒后的產物，正確；

C；加入鹽酸既能與碳酸鈣反應；也能與氧化鈣反應，不能使用鹽酸除去碳酸鈣，錯誤；

D；氫氧化鈉變質生成碳酸鈉；少量的鹽酸可能只與氫氧化鈉反應，不與碳酸鈉反應而無氣泡產生，故滴加少量的鹽酸不能檢驗是否變質，錯誤；

故選AB．11、BD【分析】【分析】根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后乙質量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質量減少了24g-4g=20克，是反應物；丙質量不變，可能做催化劑；反應物應該還少8克，所以甲是反應物，故反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應．反應中乙、丁的質量比28：20=7：5．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．

反應后質量增加的是生成物；減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后乙質量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質量減少了24g-4g=20克，是反應物；丙質量不變，可能做催化劑；反應物應該還少8克，所以甲是反應物，故反應物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應，故乙中含有甲；丁中的所有元素．

故反應中乙；丁的質量比28：20=7：5．

因為反應物是甲和丁；生成物是乙，是化合反應；故A正確；

丙質量不變；可能做催化劑；故B不正確；

因為反應中乙；丁的質量比28：20=7：5；故C正確；

甲；乙的質量變化之比為8g：28g=2：7．故D錯誤；

故選：BD．12、BC【分析】解：A；實驗1中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用；故A正確；

B；二氧化碳和水反應生成的碳酸；碳酸使紫色石蕊變紅色，故B錯誤；

C；實驗是探究鐵釘生銹的條件；也是利用對比實驗，實驗目的是隔絕氧氣，該實驗只能探究鐵生銹需要氧氣，不能證明鐵生銹需要水，故C錯誤；

D；二氧化碳使階梯蠟燭的下層蠟燭先熄滅；能證明二氧化碳的密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故D正確．

故選：BC．

A；根據實驗1中的熱水起隔絕空氣和加熱的作用進行分析；

B；根據二氧化碳和水會生成碳酸進行分析；

C；根據鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸進行分析；

D；根據因為二氧化碳的密度比空氣的大；所以可以像傾倒液體一樣倒入燒杯中，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；因此下層蠟燭先被熄滅，上層后被熄滅．

本題考查了化學實驗的現象和結論，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】【答案】BC13、BD【分析】【分析】本題需要從鐵足量和不足兩種情況進行分析．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵在銅的前面，所以鐵可以與銅鹽溶液反應【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中；鐵在銅的前面，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換為銅，同時生成硫酸亞鐵．

A；濾液只有硫酸銅；濾出固體只有鐵，則鐵會與硫酸銅反應，不可能存在，故A錯誤；

B；鐵過量；則會將硫酸銅中的銅全部置換出來，鐵有剩余，故B正確；

C；鐵與硫酸銅反應能生成硫酸亞鐵；濾液中一定會有硫酸亞鐵，故C錯誤；

D；若鐵不足；則所有鐵與硫酸銅反應，生成硫酸亞鐵和銅，濾液中有硫酸銅、硫酸亞鐵，濾出的固體為銅，故D正確；

故選BD．14、AD【分析】

A；測定溶液的酸堿度就是用pH試紙；故A正確；

B；酚酞試液只能測定溶液的酸堿性；而不能測定溶液的酸堿度，故B錯誤；

C；酸雨是因為人類活動排放的酸性氣體如二氧化硫、氮氧化物溶于水而形成；與二氧化碳無關，故C錯誤；

D；酸雨是因為人類活動排放的酸性氣體如二氧化硫、氮氧化物溶于水而形成的pH值小于5.6降水；故D正確．

故選：AD．

【解析】【答案】酸雨是指pH值小于5.6的降水；主要是人類活動排放的酸性氣體如二氧化硫；氮氧化物溶于水而形成．二氧化碳是不會形成酸雨的，因為二氧化碳溶于水也會使雨水pH小于7，但是不會小于5.6，所以就這么規定了pH值小于5.6的降水為酸雨．

15、AD【分析】

A、因2H2+O22H2O；可知分子數比為1：1時氧氣過量，但水在常溫為液體，則反應后密閉容器中的氣態物質為純凈物，故A正確；

B、因2CO+O22CO2；可知分子數比為1：2時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故B錯誤；

C、由C+O2CO2；質量比為12：32時恰好完全反應，則質量比為1：3時氧氣過量，反應后為氧氣和二氧化碳的混合氣體，屬于混合物，故C錯誤；

D、由CH4+2O2CO2+2H2O；質量比為16：64時恰好完全反應，則質量比為1：4時完全反應生成水和二氧化碳，但水在常溫為液體，則只有二氧化碳氣體，屬于純凈物，故D正確．故選A；D．

【解析】【答案】根據化學反應方程式中的化學計量數及質量關系來判斷是否恰好完全反應；并判斷哪種反應物的過量，同時注意水在常溫下是液態來分析反應后密閉容器中的氣態物質為純凈物．

16、BC【分析】

物質的溶解能力是不同的；有些物質的溶液未達到飽和就已很濃，有些物質的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃；稀與飽和、不飽和沒有必然的聯系，A、D錯；C在一定溫度下，飽和溶液就是溶質達到最大量而不能繼續溶解的狀態，所以C正確．同種溶質，同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，所以B正確．

故選BC．

【解析】【答案】本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關知識；涉及到的知識點較多．對大多數固體物質來說，在一定量的溶劑里，溫度越高，溶解的物質的質量就越大．

三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以1個氯原子，就可表示為Hg

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個氮分子表示為：2N2

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數字，故3個銨根離子符號為：3NH4+

（4）氫氧化鐵是紅褐色固體，化學式為Fe（OH）3

（5）元素的化合價的正確標法是在元素符號或原子團符號的正上方標明化合價的種類和價目，碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價，符號為Na2CO3

（6）石灰水中的溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca（OH）2

故答案為：（1）Hg，（2）2N2、（3）3NH4+、（4）Fe（OH）3，（5）Na2CO3，（6）Ca（OH）218、科學探究提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價性質與變化，以及物質的變化過程及其現象【分析】【解答】解：學習化學的重要途徑是科學探究；步驟是提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價，學習化學需要關注物質的性質；物質的變化，以及物質的變化過程及其現象；

故答案為：科學探究；提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價；性質與變化；以及物質的變化過程及其現象．

【分析】化學是研究物質的組成、結構、性質以及其變化規律的科學．學習化學的一個重要途徑是實驗，實驗是科學探究的重要手段．科學探究的步驟就是根據觀察提出問題，經過猜想設計實驗，關注實驗現象得出結論，進一步反思和評價．19、略

【分析】【分析】根據原子和離子之間的轉換關系進行分析解答本題．【解析】【解答】解：根據原子和離子之間的轉換關系：在化學反應中；原子得到電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，所以離子形成的實質是原子得失電子．

故答案為：得失．20、略

【分析】【分析】分子式前面加數字表示分子個數，右下角數字表示一個分子中所含的原子個數，右上角數字表示離子所帶電荷數，【解析】【解答】解：分子式前面加數字表示分子個數，故5SO3“5”表示5個三氧化硫分子，右下角數字表示一個分子中所含的原子個數，故“3”一個三氧化硫分子中含有三個氧原子．右上角數字表示離子所帶電荷數，故10Mg2+“2”表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷．“10”表示10個鎂離子。

故答案為：5個三氧化硫分子，一個三氧化硫分子中含有三個氧原子．一個鎂離子帶兩個單位正電荷．10個鎂離子21、略

【分析】【分析】根據局已有的知識進行分析，氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，硫酸銅具有殺菌性，能用于游泳池的消毒，氮氣是空氣中含量最多的氣體，干冰升華吸熱，能使周圍的溫度降低，石油是重要的能源，被稱為工業的血液，燒堿氫氧化鈉容易潮解，食鹽是重要的調味品，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤．【解析】【解答】解：（1）氫氣燃燒只生成水；不污染空氣，被譽為理想的能源，故填：A；

（2）干冰升華吸熱；能使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨，故填：D；

（3）氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分而潮解；故填：F；

（4）石油是重要的能源和化工原料；被譽為工業的血液，故填：E；

（5）氮氣是空氣中體積分數最大的氣體，故填：C．22、略

【分析】

根據圖示，試管a與電源負極相連，產生的氫體為氫氣，氣體體積為氧氣的2倍；試管b與電源正極相連；得到氣體為氧氣；水分解只產生的氫氣和氧氣，而氫氣氫元素組成；氧氣由氧元素組成，氫、氧元素均來自于水，所以，水由氫、氧兩種元素組成．

故答：2：1，2H2O2H2↑+O2↑；水是由氫；氧兩種元素組成．

【解析】【答案】電解水實驗的現象；反應的化學方程式及所得結論的再現式考查；在回答實驗現象時，要注意圖中正負極連接的情況．

四、判斷題(共3題，共6分)23、×【分析】【分析】物質的溶解度在溫度不變的條件下是不發生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說法錯誤．24、×【分析】【分析】根據原子是由核外電子和居原子中心的原子核構成進行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運動，所以原子不是不可分割的實心球．

故答案為：×．25、×【分析】【分析】根據溶液是均一、穩定的混合物分析．【解析】【解答】解：均一、穩定透明的液體不一定是溶液，例如蒸餾水屬于純凈物，溶液必須是混合物，故填：×．五、推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】根據題給信息結合所學知識回答本題，從最硬的物質以及C是生物細胞中含量最高的元素可推至BC的元素情況，從C元素原子核內只含一個質子和D+離子核外有10個電子進行分析探討即可．【解析】【解答】解：自然界中最硬的物質是金剛石；細胞中含量最高的元素是氧，氫原子核內只含一個質子，D失掉一個電子后是10個電子，說明其核外共有11個電子，則其核內共有11個質子，是鈉元素，因此A元素是氫元素，B元素是碳元素，C元素是氧元素，D元素是鈉元素，對應的離子是鈉離子，帶一個單位的正電荷；所以A；C、D三種元素形成的化合物的化學式為NaOH．

故答案為：（1）氫（或H）、碳（或C）、氧（或O）；Na+；NaOH．27、略

【分析】【分析】依據已知X的單質是淡黃色的固體，所以可知該單質是硫的單質，Y的單質雖然不能燃燒，但能支持多種物質燃燒．所以該單質是氧氣，Z在地殼中含量居第四位．所以Z是鐵元素，據此為突破口分析解答即可；【解析】【解答】解：依據已知X的單質是淡黃色的固體，所以可知該單質是硫的單質，Y的單質雖然不能燃燒，但能支持多種物質燃燒．所以該單質是氧氣，Z在地殼中含量居第四位．所以Z是鐵元素，則硫的單質在氧氣中燃燒時，生成一種有刺激性氣味的氣體A是二氧化硫，鐵在氧氣中燃燒會生成四氧化三鐵，故B是四氧化三鐵，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的情況下可以生成氧氣，所以白色含鉀化合物C是氯酸鉀，黑色氧化物D是二氧化錳，它在該反應中的作用是催化作用；鐵在氧氣中燃燒的文字表達式為鐵+氧氣四氧化三鐵；該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以是化合反應；

故答案為：（1）S；O；Fe；（2）二氧化硫；四氧化三鐵；氯酸鉀；二氧化錳；（3）催化；（4）鐵+氧氣四氧化三鐵；化合；28、過氧化氫溶液二氧化錳四氧化三鐵催化催化【分析】【分析】根據C使帶火星的木條復燃，所以C為氧氣，無色無味的液體A中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氧氣，根據氧氣的制法可知A為雙氧水，B為二氧化錳；金屬E氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F，所以E為鐵，F為四氧化三鐵；為防止鐵絲燃燒時濺落的熔化物炸裂瓶底，集氣瓶底要盛少量水，所以D為水，然后將推出的物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：（1）C使帶火星的木條復燃；所以C為氧氣，無色無味的液體A中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氧氣，根據氧氣的制法可知A為雙氧水，B為二氧化錳；金屬E氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F，所以E為鐵，F為四氧化三鐵；為防止鐵絲燃燒時濺落的熔化物炸裂瓶底，集氣瓶底要盛少量水，所以D為水，經過驗證，推導正確，所以A是過氧化氫溶液，B是二氧化錳，F是四氧化三鐵；

（2）黑色粉末B在A分解中起催化作用．是這個反應的催化劑．

故答案為：（1）過氧化氫溶液；二氧化錳，四氧化三鐵；

（2）催化，催化．29、（1）c（2）引流（3）結晶或降溫結晶（4）b【分析】【分析】本題考查物質制備的相關知識，掌握制備過程中物質的形成及部分操作的原理和注意事項也是解題的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據圖示，硫酸鐵和硫酸中加入rm{X}物質，能生成硫酸亞鐵，故rm{X}只能為鐵；故選rm{c}rm{(2)}操作rm{2}后實現了固體和液體的分離，故操作rm{2}是過濾，過濾中玻璃棒作用是引流；故填：引流；rm{(3)}硫酸亞鐵溶液可以通過濃縮后結晶或降溫結晶，再過濾得到硫酸亞鐵晶體；故填：結晶或降溫結晶；rm{(4)}晶體洗滌過程中不能將晶體溶解或者反應掉，只能除去表面的雜質，故可選冰水或者飽和rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}溶液，不可選沸水，因為此水溫度高能溶解晶體。故填：rm【解析】rm{(1)c}rm{(2)}引流rm{(3)}結晶或降溫結晶rm{(4)b}六、探究題(共3題，共21分)30、略

【分析】解：rm{(1)}根據實驗室常用儀器可知：rm{a}是試管；rm是長頸漏斗；rm{c}是集氣瓶；

rm{(2)}用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，以防止高錳酸鉀粉末進入導管；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}氧氣的密度比空氣的密度大；不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；

故答案為：rm{(3)}試管；長頸漏斗；集氣瓶；

rm{(1)}試管口缺少一團棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}根據實驗室常用儀器解答；

rm{(3)C}根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣進行分析；

rm{(1)}根據排水法收集的氧氣比較純凈進行分析。

本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。rm{(2)}【解析】試管；長頸漏斗；集氣瓶；試管口缺少一團棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overse