…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版八年級化學上冊月考試卷18考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、人體缺鈣會影響身體健康；甚至會引起骨骼疏松；畸形等疾病．這里的“鈣”是指（）

A.單質。

B.元素。

C.原子。

D.分子。

2、下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度．下列說法錯誤的是（）。溫度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A.KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B.80℃時，KCl固體的溶解度是51.1gC.60℃的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D.20℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為34.0%3、瘦肉精被稱為業內的“三聚氰胺”，屬食品行業的違禁藥品，其化學式為C12H19ON2Cl2．則下列有關的說法正確的()A.瘦肉精是由37個原子構成B.瘦肉精是由瘦肉精原子構成的C.瘦肉精是由碳氫氧氮氯五種元素組成D.瘦肉精中碳氫氧氮氯五種元素的質量比為12：19：1：2：24、下列物質中，屬于氧化物的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}O_{3}}B.rm{KClO_{3}}C.rm{HNO_{3}}D.rm{Cu(OH)_{2}}5、元素的化學性質主要決定于原子的()A.最外層電子數B.核外電子數C.中子數D.質子數6、下列實驗操作正確的是()A.熄滅酒精燈B.熄滅酒精燈C.聞氣體的氣味D.取用顆粒狀固體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、水是人類必不可少的寶貴資源．下列有關水的說法錯誤的是（）

A.淡水是取之不盡；用之不竭的。

B.生活用水的任意排放會造成水源污染。

C.長期飲用蒸餾水對人體健康有益。

D.自來水廠常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合價為+2價。

8、用托盤天平稱量藥品時，如果將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，所加砝碼為19g，游碼讀數為1.5g，你認為這種做法是（）A.無法確定藥品的質量B.可計算出藥品的質量為17.5gC.不正確的稱量方法D.正確的稱量方法9、如圖所示，能夠準確的檢驗出裝罝氣密性的是（）A.B.C.D.10、關于相對原子質量的說法正確的是（）A.相對原子質量是一個比值，沒有單位B.相對原子質量不是原子實際質量，相對原子質量是原子的相對質量C.相對原子質量是碳原子質量的作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的值D.以上說法都對11、下列實驗操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、試用你所學過的化學知識解釋有關問題或現象：

（1）焊接金屬鐵時，常用到稀鹽酸，其作用是____，反應的化學方程式為____；

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火，這是為了防止____；

（3）白磷著火點是40℃，把一塊白磷投入開水中，白磷不發生燃燒，其原因是____；

（4）農業上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．13、請書寫下列化學符號或說明數字2表示的意義：

2個氯原子____；____；

H2O中2的意義____；

Mg2+中2的意義____．14、高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料．請回答：

（1）地殼中硅元素的含量僅次于____元素．

（2）工業上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應為：SiO2+2CSi+2R↑，則R的化學式為____．

（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應方程式為____．15、鐵銹的主要成分是____，用稀鹽酸除去將鐵銹的化學方程式為____；反應的現象為____．16、在對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗中；小明進行下列探究活動：

[提出問題]人呼出的氣體與吸入氣體中CO2的含量有什么不同？呼出的氣體中O2的含量究竟是多少？

[設計實驗]

（1）收集氣體：小明用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體，此圖收集氣體的方法叫______法．

（2）小明利用一瓶呼出的氣體和一瓶空氣驗證人呼吸時吸收了氧氣，呼出了二氧化碳，其方案是：先分別向兩瓶中伸入燃著的木條，觀察現象，再分別向兩瓶氣體中加入澄清石灰水．請你對此評價______；

（3）小明取另一瓶人呼出的氣體探究氧氣的體積分數時；用如圖2裝置。

[反思交流]

（1）實驗3結束后為測定瓶中水的體積，將瓶中水倒入量筒中，如圖3，其中操作時存在的錯誤是______；

若使用的廣口瓶容積為250mL，在量筒中量取的水體積是35mL，在量筒中畫出量取水的體積數的圖形，人呼出的氣體中氧氣的體積分數約為______：

（2）在[設計實驗]（3）中，為什么用磷而不用碳？______；

（3）在[設計實驗]（3）中，為了使測定人呼出的氣體中氧氣的含量更準確，對實驗操作有嚴格要求，請你答出兩點：①______；②______；

[拓展應用]空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時，人會感到氣悶，達到5%時，眩暈，甚至暈倒，達到10%就會窒息，某種場合對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過______．17、化學與生活息息相關．回答下列問題：

（1）SO2是引起______雨的主要物質；實驗室可將SO2通入NaOH溶液中轉化成Na2SO3而除去，用化學方程式表示相關反應是______．

（2）鐵生銹實際是鐵與空氣中的______發生化學反應，故鐵表面要做涂油、刷漆等防腐措施；而鋁合金材料不涂油也具有較好的抗腐蝕性，用化學方程式表示其原因______．18、正確書寫下列反應的化學方程式：rm{(1)}人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸rm{(}化學式是rm{C_{3}H_{6}O_{3})}使肌肉酸痛rm{.}放松一段時間后，由于乳酸與血液中的氧氣反應生成二氧化碳和水，使肌肉酸痛癥狀消失rm{.}該反應的化學方程式是____________________________________________________．rm{(2)}甲烷rm{(CH_{4})}在空氣中完全燃燒____。19、為了探究影響固體溶解性的因素；某同學設計了如下三組實驗。

。因素第一組第三組第三組實驗溫度20℃20℃20℃20℃80℃加入溶劑種類水酒精水水水加入溶劑質量20g20g10g10g10g加入固體種類硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀加入固體質量10g10g10g10g10g溶解固體質量6.2g0g3.1g3.6g10g（1）分析上表；第一組實驗研究的因素是______；

（2）由上述實驗可知；影響固體溶解性的因素是（填序號）______；

①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質量④加入固體種類⑤加入固體質量。

（3）在第二組實驗中；該同學按照如下步驟進行實驗（假設溶液損失不計）

1；用電子天平稱取10.0g硝酸鉀；放入燒杯中；

2、量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質量為m1g；

3；攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；

4、過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質量為m2g；

5、計算：m1-m2=______g（結合第二組實驗數據進行分析）。

將溶質改為食鹽；重復上述步驟進行實驗。

由實驗可知；20℃時食鹽的溶解性______（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸鉀的溶解性。

（4）根據上述實驗；以下推論正確的是______

A．20℃時；氯化鈉的溶解度為36g/100g水。

B．20℃時；硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為31%

C．第三組實驗中的硝酸鉀溶液為80℃時的飽和溶液。

D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質與溶劑的質量比一定相等。評卷人得分四、計算題(共2題，共8分)20、元素周期表是學習和研究化學的重要工具；它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖：

（1）核電荷數為11的元素名稱是______，在化學反應中，該元素的原子容易______（填“得”或“失”）電子；核電荷數為9的元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），與該元素化學性質相似的另一元素是______填元素符號）；

（2）表中具有相對穩定結構的元素是______．

（3）在化學反應中，每個鋁原子失去______個電子形成______（填“陽”或“陰”）離子．21、（1）向容積為250mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處；再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中的現象是______，說明______．

（2）繼續向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切．塞緊玻璃塞；將A中液體倒轉搖勻，重復2次．靜置一段時間后，A中的現象為______，說明______．儀器A細頸部的作用是______．

評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)22、某淡黃色固體A；在空氣中點燃后發出微弱的淡藍色火焰，放入無色氣體B中，發出藍紫色火焰，并都生成有刺激性氣味氣體C，試推斷：

A____、B____、C____．23、A；B、C、D、E為八年化學學習過的五種物質。其中B通常狀態下為氣體；A、C均為固體，且A為紅色粉末，C為生活中常見的銀白色金屬，D、E均為液體，且含有相同的元素。這五種物質之間的反應關系如圖所示，其中“-”表示相連的兩種物質能夠發生化學反應，“→”表示一種物質經過一步轉化可以生成另一種物質（有些反應關系已略去，反應條件已略去）。請回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）寫出A轉化為B的反應的符號表達式______。

（3）B與C反應的實驗現象______。評卷人得分六、探究題(共4題，共32分)24、小明同學去九仙山旅游時；用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按如圖1流程進行實驗，制取蒸餾水．

請回答下列問題：

（1）取水后加入明礬的作用是______．

（3）向濾液中加入活性炭，利用其______性；除去水樣中的色素和異味．

（4）在制取蒸餾水的過程中，在清水中加入消毒劑，其作用是______．

（5）凈化后的水變為蒸餾水的步驟是______．如圖2是制取蒸餾水的簡易裝置，寫出下列儀器名稱：a______，b______．在操作中經常需要在a中加入______，其作用是______．25、我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中的銅還原出來。rm{(1)}小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是________rm{(2)}同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清的石灰水剛剛出現渾濁時，______rm{(}填寫“可以”或者“不能”rm{)}確定氧化銅和炭粉已經開始反應．rm{(3)}為了使氧化銅中的銅完全被還原，對于下列三組氧化銅和炭粉的質量比例，你建議選擇______rm{(}填寫字母rm{)}簡要說明你的理由_______．A.rm{36}rm{3B.40}rm{3C.48}rm{3}26、rm{(1)}金屬銅的性質探究中，學生得出銅是紅色固體，是通過_____方法獲得，銅在空氣中加熱后的現象是______，把黑色固體放在稀鹽酸中，溶液____，得出銅在空氣中反應的文字表達式為____________；rm{(2)}用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗成功的關鍵是_______；_________；___；可以用木炭代替紅磷嗎？______，原因是____________________；該實驗的結論是_______________。rm{(3)}蠟燭燃燒的探究，用干而冷的燒杯和沾有石灰水的燒杯分別罩在火焰上方，觀察現象，有水霧和白色渾濁，得出蠟燭燃燒生成了_______。rm{(4)}在呼吸作用的實驗探究中，利用二氧化碳的____________性質，得出____氣體中二氧化碳的含量較多。27、某某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素。

某小組同學設計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設】影響過氧化氫分解速率的因素可能有。

溫度；溶液的濃度、催化劑種類。

【實驗記錄】同學們進行6組實驗；實驗記錄如下：

。實驗序號①②③④⑤⑥過氧化氫溶液的濃度（%）303015303030過氧化氫溶液的體積（mL）6x6666水槽中水的溫度209070702020錐形瓶中的物質0.5gNaCl0.5gFeCl360min內產生氧氣（mL）0.041.04.512.12.0650.0【解釋與結論】

（1）實驗②中應加入過氧化氫溶液的體積x是______mL。

（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內產生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率；還可以通過測定______來比較過氧化氫的分解速率。

（3）得出“過氧化氫溶液的濃度越大分解速率越大”結論所依據的實驗是______（填序號）。

（4）通過實驗①；②、④可得出的結論是______。

【反思與評價】

（5）同學們認為實驗室制氧氣；應選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是______（答兩點）。

（6）某同學改用圖2所示裝置代替氣囊完成實驗②；正確的實驗操作順序是______。

a．將導管伸入量筒；開啟控溫加熱器，滴入過氧化氫溶液。

b．開啟控溫加熱器；將導管伸入量筒，滴入過氧化氫溶液。

c．開啟控溫加熱器；滴入過氧化氫溶液，待導管口有連續均勻氣泡冒出時將導管伸入量筒。

2

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用。

。操作步驟實驗情況記錄結論①A試管上方帶火星的木條未復燃。

B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃Fe2O3______（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解②將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、______。固體質量0.2gFe2O3質量未變小組的同學認為要證明Fe2O3是催化劑；上述實驗還不夠，還需要再增加一個實驗；

a；該實驗的目的是：______

b、請你設計實驗證明，簡要的寫出實驗步驟及實驗現象：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分．這里的“鈣”是指元素；它是以化合態的形式存在與人體中．

故選B．

【解析】【答案】由題意；鈣是構成人體骨骼和牙齒的重要成分．這里的“鈣”是指元素，存在與某些化合物中．

2、D【分析】【解答】解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、80℃時，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60℃的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出，正確；D、20℃時，KCl飽和溶液的溶質質量分數為≈25.3%；錯誤；

故選D．

【分析】掌握溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法．3、C【分析】【解答】A．瘦肉精是由分子構成的；不是由原子構成的，故錯誤；

B．瘦肉精是由瘦肉精分子構成的；不是由原子構成的，故錯誤；

C．由化學式為C12H19ON2Cl3；則該物質是由C；H、O、N、Cl五種元素組成的，故正確；

D．瘦肉精中碳、氫、氧、氮、氯五種元素的質量比為（12×12）：（1×19）：（16×1）：（14×2）：（35.5×2）≠12：19：1：2：2，故錯誤．故選C．4、A【分析】解：rm{A}氧化鋁是一種含有rm{Al}和rm{O}兩種元素且有氧元素的物質；則屬于氧化物，故正確．

B；氯酸鉀中含有三種元素；不屬于氧化物，故錯誤．

C；硝酸中含有三種元素；不屬于氧化物，故錯誤．

D；氫氧化銅中含有三種元素；不屬于氧化物，故錯誤．

故選：rm{A}．

根據氧化物的概念可知；氧化物中只有兩種元素且含有氧元素來分析解答．

本題考查氧化物的判斷，學生應抓住氧化物概念的要點來判斷，并要熟悉常見的物質的類別及相關概念．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】本題主要考查元素化學性質的決定因素，元素的化學性質和最外層電子數關系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學性質。【解答】A.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數；故A正確；

B.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數；與核外電子數無關，故B錯誤；

C.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數；和中子數無關，故C錯誤；

D.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數；和質子數無關，故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}6、C【分析】【分析】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。【解答】A.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹，否則可能將火焰沿燈頸壓入燈內，引燃燈內的酒精蒸氣及酒精，可能會導致爆炸的現象發生，故A錯誤；B.向酒精燈里添加酒精一般是使用漏斗向熄滅的酒精燈中添加，故B錯誤；C.因為許多藥品有毒或有強烈的刺激性，在聞氣味時應用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子湊到瓶口去聞，故C正確；D.取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子將藥品放在試管口，再將試管豎起，故D錯誤。故選C。【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)7、ACD【分析】

A；水在自然界中不斷循環；但是淡水資源非常缺乏，故A錯誤；

B；生活用水的任意排放會造成水源污染；故B正確；

C；蒸餾水中缺少人體所必需的營養物質；長期飲用蒸餾水對人體健康沒有益，故C錯誤；

D、ClO2中氧元素的化合價為-2價可以氯元素的化合價為+4價；故D錯誤．

故選：ACD．

【解析】【答案】A；水在自然界中不斷循環；但是淡水資源非常缺乏；

B；生活用水的任意排放會造成水源污染；

C；蒸餾水中缺少人體所必需的營養物質；

D、ClO2中氧元素的化合價為-2價可以氯元素的化合價為+4價．

8、BC【分析】解：天平實際上是一個等臂杠桿；在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量，左邊主要指左盤中物質的質量，右邊主要包括砝碼和游碼的質量，但是當藥品與砝碼放倒位置后，則成了砝碼質量=藥品質量+游碼質量，故當左盤共放19克砝碼，游碼撥到1.5克時天平平衡，則稱量物的實際質量=19克-1.5克=17.5克，在稱量時，必須左物右碼，所以該方法錯誤．

故選BC．

根據天平的使用原理判斷；天平實際上是一個等臂杠桿，在天平平衡后，天平左邊的質量等于右邊的質量．

天平是重要的實驗儀器之一，是考查重點和熱點，理解天平的原理，了解使用的注意事項，是解題的關鍵．【解析】【答案】BC9、BD【分析】解：A；該裝置未構成封閉體系；左邊的導管與大氣相通，故不能判斷氣密性是否良好；故A不符合題意；

B；該選項用的是空氣熱脹冷縮法；原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產生，松手后導管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；故B符合題意；

C；該裝置未構成封閉體系；即左邊的導管與大氣相通．無論該裝置氣密性是否良好，當用針筒向試管內打氣時試管內都有氣泡產生，故不能判斷氣密性是否良好；故C不符合題意；

D；該選項用的是壓氣法；原理為：用針筒向廣口瓶內打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；故D符合題意．

故選BD．

根據檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可．裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系；依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．一般用到的方法有：1、空氣熱脹冷縮法2、注水法3、抽氣或壓氣法；

考查裝置氣密性的檢驗是常考的實驗題，也是難點，由于氣體發生器結構有很多種，因此檢驗方法也有一定的差異，這需要同學們在做這類題時多總結，多思考，等同學們見的這類題目多了，自然做起來就很輕松．【解析】【答案】BD10、BC【分析】解：A；相對原子質量是一個比值；其單位為“1”一般不會寫出；

B、相對原子質量不是原子的真實質量，也不是一個質量值，應該是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；所以相對原子質量是原子的相對質量；

C、對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何，稱為該原子的相對原子質量；

D；以上說法中BC正確；

故選：BC；

據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何，稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

本題難度不大，掌握相對原子質量的概念、單位等并能靈活運用即可正確解答本題．【解析】【答案】BC11、AD【分析】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

B；向試管中加入粉末狀固體藥品時；先將試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品放在試管底部，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作正確．

C；傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口要緊挨著，圖中所示操作正確．

D；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作錯誤．

故選AD．

A；根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；

B；根據固體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

D；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{AD}三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】

（1）在焊接或電鍍金屬時，常用的稀鹽酸，其作用是除去金屬表面的銹；化學方程式為：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤礦的礦井中嚴禁煙火；這是因為礦井中有煤粉塵及甲烷等可燃性氣體，遇火會發生爆炸；

（3）白磷的著火點是40℃．把一塊白磷投到盛有開水的燒杯中；白磷卻不發生燃燒，原因是水中沒有支持燃燒的氧氣，白磷沒有與氧氣接觸；

（4）熟石灰呈堿性；能與酸反應，因此可改良酸}生土壤．

故答案為：

（1）除鐵銹；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉塵及甲烷氣體遇火燃燒發生爆炸．

（3）白磷未與O2接觸．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）鹽酸能與金屬氧化物反應；

（2）可燃性氣體與空氣混合；與火花易發生爆炸；

（3）燃燒要同時具備燃燒的兩個條件；

（4）中和反應原理解答。

13、略

【分析】

根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；所以2個氯原子可表示為：2Cl；故答案為：2Cl；

根據標在元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故O中的2表示在氧化銅中；銅元素的化合價為+2價；

根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；所以H2O中“2”所表示的意義為：一個水分子中含有2個氫原子；故答案為：一個水分子中含有2個氫原子；

根據標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；所以Mg2+中“2”所表示的意義為：鎂離子帶有2個單位正電荷；

故答案為：2Cl；在氧化銅中；銅元素的化合價為+2價；一個水分子中有兩個氫原子；鎂離子帶有2個單位正電荷．

【解析】【答案】根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數；標在元素符號正上方的數字表示元素的化合價；進行解答．

14、略

【分析】

（1）地殼中含量最多的元素為氧元素；其次是硅元素；

故答案為：氧（或O）；

（2）根據反應的化學方程式SiO2+2CSi+2R↑；反應前Si；O、C三種元素的原子個數依次為1、2、2，而反應后Si、O、C三種元素的原子個數依次為1、0、0，所以在物質R的2個分子中應含有2個O原子和2個C原子，則每個R分子由1個C原子和1個O原子構成；則物質R的化學式為CO；

故答案為：CO；

（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅；即在點燃條件下，硅與氧氣反應生成二氧化硅；

故答案為：Si+O2SiO2．

【解析】【答案】（1）地殼中元素含量由多到少的前四位元素為氧；硅、鋁、鐵；

（2）根據化學變化前后原子種類不變；原子數目沒有增減；由反應的化學方程式推斷生成物R的分子構成及化學式；

（3）根據題中對反應的描述；判斷反應的反應物與生成物，從而完成反應化學方程式的書寫．

15、氧化鐵Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O鐵銹消失，溶液變為黃色【分析】【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．反應的現象為鐵銹消失；溶液變為黃色．

故答案為：氧化鐵，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．鐵銹消失；溶液變為黃色。

【分析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，寫出反應的化學方程式即可．16、略

【分析】解：[設計實驗]

（1）根據圖可知用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體；此圖收集氣體的方法叫排水法；故填：排水；

（2）空氣和人呼出的氣體中都含有氧氣；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁；故填：木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁，所以該實驗方案不很好；

[反思交流]

（1）量筒量取液體時量筒要傾斜，所以其中操作時存在的錯誤是量筒沒有傾斜；根據量筒內水的體積就等于空氣中氧氣的體積，所以人呼出的氣體中氧氣的體積分數約==14%；故填：量筒沒有傾斜；14%；

（2）碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳為氣體，使測量結果不準確，所以用磷而不用碳；故填：碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳為氣體，使測量結果不準確；

（3）在[設計實驗]（3）中；為了使測定人呼出的氣體中氧氣的含量更準確，對實驗操作有嚴格要求：①紅磷的量要足；②冷卻到室溫再打開止水夾；故填：紅磷的量要足；冷卻到室溫再打開止水夾；

[拓展應用]空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時；人會感到氣悶，所以對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過1%．故填：1%．

[設計實驗]

（1）根據圖可知用如圖1方法收集兩瓶人呼出的氣體；此圖收集氣體的方法叫排水法進行解答；

（2）根據空氣和人呼出的氣體中都含有氧氣；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁進行解答；

[反思交流]

（1）根據量筒量取液體時量筒要傾斜進行解答；

（2）根據碳燃燒生成二氧化碳；二氧化碳為氣體進行解答；

（3）根據實驗的注意事項進行解答；

[拓展應用]根據空氣中二氧化碳的體積含量達到1%時；人會感到氣悶，所以對病人進行人工呼吸卻將人能救活，由此推測人呼出的氣體中二氧化碳的體積含量不超過1%進行解答．

此題以實驗的形式考查呼出氣體和吸入氣體的區別，考查同學們對基礎知識的掌握和設計實驗的能力．【解析】排水；木條燃燒都生成二氧化碳，所以都看到澄清石灰水變渾濁，所以該實驗方案不很好；量筒沒有傾斜；14%；碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳為氣體，使測量結果不準確；紅磷的量要足；冷卻到室溫再打開止水夾；1%17、略

【分析】解：（1）SO2是引起酸雨的主要物質，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應能生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

故填：酸；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

（2）鐵生銹實際是鐵與空氣中的水和氧氣發生化學反應，鋁和氧氣反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3．

故填：水和氧氣；4Al+3O2═2Al2O3．

（1）二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物質；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；

（2）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；

鋁的化學性質比較活潑；通常情況下能和空氣中的氧氣反應．

書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．【解析】酸；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；水和氧氣；4Al+3O2═2Al2O318、（1）C3H6O3+3O2=3H2O+3CO2（2）【分析】【分析】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。解題時首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，然后根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可。【解答】rm{(1)}乳酸與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：rm{C}rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{6}rm{6}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{+3O}rm{+3O}rm{2}rm{2}rm{=3H}rm{=3H}rm{2}rm{2}rm{O+3CO}rm{O+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{C}甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故答案為：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C}【解析】rm{(1)}rm{C}rm{C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{H}rm{6}rm{6}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}rm{(2)C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{+3O}19、溶劑種類①②④6.9＞AD【分析】解：（1）比較表格中的數據可以知道在第一組實驗中只有溶劑不同；其它條件都是相同的，所以第一組實驗研究的因素是溶劑種類；

（2）根據（1）的解答可以知道第一組實驗研究的因素是溶劑種類對固體溶解性的影響；而第二組只有溶質的種類不同，從而溶解的質量不同，所以第二組研究的是溶質的種類對固體溶解性的影響的，比較第二組和第三組的數據可以知道，在不同的溫度下相等質量的水溶解的硝酸鉀的質量不同，所以可以得出溫度也可以影響固體物質的溶劑能力，分析題中所給的選項可以知道，該實驗研究影響固體溶解性的因素是溫度；溶劑種類和固體物質的種類即：①②④；

（3）燒杯、硝酸鉀和水的總質量為m1g；而過濾后，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質量為m2g，由于燒杯的質量和水的質量不會改變，所以根據表格中的數據可以知道溶解了硝酸鉀的質量為3.1g，即沒溶解硝酸鉀的質量為：10g-3.1g=6.9g，從而可以知道m1-m2=6.9g；也就是說在20℃時10g水中溶解了硝酸鉀的質量為3.1g；而根據第二組實驗數據可以知道；在20℃時10g水中溶解氯化鈉的質量為3.6g，所以可以判斷在20℃時食鹽的溶解性要大于硝酸鉀的溶解性；

（4）A；根據第二組實驗數據可以知道：在20℃時10g水中溶解氯化鈉的質量為3.6g；所以在20℃時100g水中能夠溶解36g氯化鈉，故A正確；

B、根據第二組實驗數據可以知道：在20℃時10g水中溶解了硝酸鉀的質量為3.1g，所以此時的硝酸鉀的飽和溶液的質量分數為：×100%=23.7%；故B不正確；

C；第三組實驗中的硝酸鉀全部溶解了；所以難以判斷是否是飽和溶液，故C不正確；

D；溶液具有均一性和溫度性；所以在任意的相同溫度下的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質與溶劑的質量比一定相等，故D正確。

故選AD。

故答案為：

（1）溶劑種類；

（2）①②④；

（3）6.9；＞；

（4）AD。

（1）通過比較表格中各個因素；去除相同因素，不同的因素即為第一組實驗探究的內容，可以據此完成解答；

（2）通過對表格中實驗設計的幾組實驗的對比；可以得出本實驗所探究的影響固體溶解性的因素，即根據控制變量的探究方法來分析并完成解答；

（3）比較第二組數據結合題給的信息可以完成該題的解答，其中注意在本實驗中燒杯和水的質量不變，變化的是硝酸鉀的質量，從而可以求出m1和m2的差；

（4）結合（3）的分析及表格中的數據來完成解答；溶解度的定義和溶質的質量分數來進行分析判斷，注意飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法為：在溫度和溶劑的量不變的條件下是否能夠繼續溶解溶質，而溶液具有均一性和穩定性。

此題是對物質的溶解性知識的探究，主要是對實驗對比的表格進行分析整理能力的考查，抓住變化的條件是解決的關鍵。【解析】溶劑種類①②④6.9＞AD四、計算題(共2題，共8分)20、略

【分析】解：（1）核電荷數為11的元素符號是Na；名稱是鈉，是金屬元素，鈉原子最外層電子的數目是1，少于4個，在化學反應中容易失去最外層的一個電子；核電荷數為9的元素是氟元素，屬于非金屬元素，根據元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似可知，與該元素化學性質相似的另一元素是為氯，故答案為：鈉；失；非金屬；Cl；

（2）最外層具有8個電子的原子（氦是2）具有相對穩定結構；表中具有相對穩定結構的元素是氦元素；氖元素和氬元素，故答案為：氦元素、氖元素和氬元素；

（3）鋁原子的最外層電子數為3；在化學反應中，每個鋁原子失去3個電子形成陽離子．

故答案為：3；陽．

（1）若最外層電子數≥4；則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；元素原子的最外層電子數相同，化學性質相似．

（2）最外層具有8個電子的原子（氦是2）具有相對穩定結構．

（3）最外層電子數＜4；則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子，據此進行分析解答．

本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．【解析】鈉；失；非金屬；Cl；氦元素、氖元素和氬元素；3；陽21、略

【分析】

（1）因為分子是不斷運動的；紅墨水中的分子不斷運動，向四周擴散，最后使溶液變成紅色．故填：整瓶水變紅．

（2）因為分子之間存在間隙；水分子和酒精分子等相互擴散，使得液面下降．容器越細，效果越明顯．

故填：液面低于刻線且距離較遠；分子之間有間隙；便于觀察液面變化．

【解析】【答案】微觀粒子的特征：質量和體積都很小；微粒與微粒之間有間隙；都是不斷運動的．

五、推斷題(共2題，共20分)22、硫（或S）|氧氣（或O2）|二氧化硫（或SO2）【分析】【解答】解：在空氣中點燃后發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中點燃發出藍紫色火焰的淡黃色固體為硫，硫和氧氣在點燃的條件下燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以氣體C為二氧化硫，B為氧氣．

故答案為：硫（或S）；氧氣（或O2）；二氧化硫（或SO2）．

【分析】根據硫在空氣和氧氣中燃燒的產物都是二氧化硫，以及火焰顏色不同的實驗現象判斷回答．23、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體【分析】解：依據DE的轉化過程和D；E均為液體；且含有相同的元素，可知D是雙氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互轉化，B通常狀態下為氣體，則B是氧氣，A、C均為固體，且A為紅色粉末，則A是氧化汞，C為生活中常見的銀白色金屬，則C可能是鐵，帶入框圖推斷合理；

（1）有分析知A-E的化學式分別是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A轉化為B的反應的符號表達式為：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B與C反應是鐵絲在氧氣中燃燒的過程；其實驗現象是：銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體；

故答案為：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）銀白色固體劇烈燃燒；火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體；

依據DE的轉化過程和D；E均為液體；且含有相同的元素，可知D是雙氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互轉化，B通常狀態下為氣體，則B是氧氣，A、C均為固體，且A為紅色粉末，則A是氧化汞，C為生活中常見的銀白色金屬，則C可能是鐵，據此分析解答；

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解析】HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種黑色固體六、探究題(共4題，共32分)24、略

【分析】解：（1）由于明礬溶于水生成的膠狀物具有吸附性；明礬的作用是：吸附懸浮雜質，加速沉降．故填：吸附懸浮雜質，加速沉降．

（2）向濾液中加入活性炭；利用其吸附性，除去水樣中的色素和異味．故填：吸附；

（3）在制取蒸餾水的過程中；在清水中加入消毒劑，其作用是殺菌消毒，故填：殺菌消毒．

（4）凈化后的水變為蒸餾水的步驟是蒸餾．如圖2是制取蒸餾水的簡易裝置，儀器名稱：a是蒸餾燒瓶，b是酒精燈．在操作中經常需要在a中加入碎瓷片；其作用是防止暴沸．故填：蒸餾，蒸餾燒瓶；酒精燈，碎瓷片，防止暴沸．

（1）根據明礬溶于水生成物的特性分析回答；

（2）根據活性炭具有吸附性分析回答；

（3）根據消毒劑能殺菌消毒分析回答；

（4）根據蒸餾的原理；裝置及注意事項分析回答．

本題難度不大，掌握水的凈化的原理、過濾操作、電解水的實驗、利用分子和原子的觀點分析和解決問題的方法等是解答本題的關鍵．【解析】吸附懸浮雜質，加速沉降；吸附；殺菌消毒；蒸餾；蒸餾燒瓶；酒精燈；碎瓷片；防止暴沸25、（1）增大反應物的接觸面積，使反應更充分

（2）不能

（3）A反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行【分析】【分析】完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據所給信息按步驟進行分析，認真思考反應中的現象，不放過細節問題。【解答】rm{(1)}與反應物的接觸面積越大；反應速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應的進行；故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應更充分；

rm{(2)}實驗時首先要檢查裝置的氣密性；當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，可能是炭與氧氣反應生成的二氧化碳，故不能判斷炭一氧化銅發生了反應；故答案為：不能；

rm{(3)}在選擇氧化銅和炭的質量比例時要考慮到氧氣消耗的炭；不能按反應的比例選擇，炭粉要稍多一些，有利于反應充分進行；

rm{2CuO+Coverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}

rm{2CuO+Coverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉

}rm{160}

即rm{12}rm{160}rm{12=40}而炭粉稍微多一點，即在給定選項中選：rm{3}所以選擇的理由是：反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行；故答案為：rm{A}反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行。rm{A}【解析】rm{(1)}增大反應物的接觸面積，使反應更充分rm{(2)}不能rm{(3)A}反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行26、（1）觀察銅片變黑變藍銅+氧氣氧化銅

（2）裝置氣密性良好紅磷過量冷卻室溫打開止水夾不能木炭與氧氣反應生成二氧化碳，不能形成壓強差氧氣約占空氣總體積

（3）二氧化碳和水

（4）使澄清石灰水變渾濁呼出【分析】【分析】根據通過觀察可知，銅片是紅色固體分析；根據氧化銅與稀鹽酸反應生成藍色氯化銅和水分析；根據反應原理書寫文字表達式分析；根據測定空氣中氧氣含量實驗注意事項以及實驗成功的因素分析；根據蠟燭燃燒實驗結論分析；根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁以及人體吸入空氣和呼出氣體實驗分析解答即可。【解答】rm{(1)}通過觀察可知，銅片是紅色固體，銅在空氣中加熱生成黑色氧化銅，把黑色氧化銅固體放在稀鹽酸中，與稀鹽