…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、為實現碳中和，可通過電解法用制備電解裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.玻碳電極為陽極，發生氧化反應B.鉑電極的電極反應：C.制得28g時，產生32gD.電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變2、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染；同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是：

A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過程中是將電能轉化為化學能3、下列圖示與對應的敘述相符的是。

A.圖1表示C與O2反應的能量變化B.圖2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，導電性隨加入Ba(OH)2物質的量的變化C.圖3表示其他條件一定，反應2SO2＋O22SO3在有、無催化劑下SO2的體積分數隨時間變化D.圖4表示反應H2＋I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化4、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：

下列說法錯誤的是（）A.Na2S2O4中S元素的化合價為+3B.裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數）C.裝置Ⅲ進行電解，Ce3+在陰極反應，使Ce4+得到再生D.裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等5、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.加碘鹽不能使淀粉溶液變藍色B.氯堿工業是電解熔融氯化鈉，在陽極得到氯氣C.用玉米釀酒的原理是通過蒸餾的方法將玉米中含有的乙醇分離出來D.純堿和汽油的去污原理相同6、下列說法中正確的是（）A.則標準燃燒熱為B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當有甲烷參與反應放出熱量為C.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應，放出熱量則反應的熱化學方程式為D.已知稀溶液中，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成水時放出的熱量小于評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、I．氫能是重要的新能源。它的開發；儲存和應用；是當前人們關注的熱點之一。

(1)開發氫能的方法之一是分解水。開發特殊物質作催化劑，______(填“能”或“不能”)降低水分解過程中所需能量。

(2)用高壓氫氣；氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個電極的極性標志模糊不清；小明利用如圖所示裝置進行實驗判斷。

①a電極通入的是氫氣，則a電極是______極。

②工作一段時間后消耗O26.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是______mol。

II．汽車行駛、某些化工廠生產過程，會向空氣中排放NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對環境的主要影響有______(填字母)。

A．硝酸型酸雨B．溫室效應C．破壞臭氧層D．光化學煙霧。

(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉化為NH3，NH3再與NOx反應生成兩種無污染的物質。其中NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式為__。

(3)通過CO傳感器可監測CO的含量，其工作原理為示意圖如下：

通入CO的一極為_______極(填“正”或“負”)，溶液中H+移向_______極(填“A”或“B”)。8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品；一般通過乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在實驗室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(不計副反應)，簡述如何提純產品_______。

(2)若用標記乙醇，該反應的化學方程式_______。

(3)一定溫度下該反應的平衡常數若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率_______(計算時不計副反應)；若乙酸和乙醇的物質的量之比為相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請繪制x隨n變化的示意圖_______。

(4)近年來，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經濟優勢，其合成的基本反應為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。

a.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；反應已達到化學平衡。

b.當乙烯的百分含量保持不變時；反應已達到化學平衡。

c.在反應過程中任意時刻移除部分產品；都可以使平衡正向移動，但該反應的平衡常數不變。

d.達到平衡后再通入少量乙烯；再次達到平衡時，乙烯的濃度大于原平衡。

(5)在乙烯與乙酸等物質的量投料條件下；某研究小組在不同壓強；相同時間點進行了乙酸乙酯的產率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60~80℃范圍內，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是_______[用分別表示在不同壓強下的反應速率]。

②在壓強為溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_______。

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。9、如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的熱化學方程為___________。

10、25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是_______，最弱的是_______。

(2)同濃度的CH3COO-、HCOCOClO-水解能力最強的是_______。

(3)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______(填字母序號；下同)。

A.c(H＋)

B.

C.c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程pH變化如圖：

則HX屬于_______(填“強酸”；“弱酸”)

(5)明礬可用做自來水凈水劑，化學式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關系式為_______。11、化學平衡的移動。

由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應由一個_______變為另一個_______的過程．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤13、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤14、(_______)A.正確B.錯誤15、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA(____)A.正確B.錯誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)18、A是單質；D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產物和反應條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業生產中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質的量為________mol。

（5）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發生反應的電極反應式_______________________；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數為_________。（阿伏加德羅常數用NA表示）19、下圖是中學化學中一些常見的物質之間發生的一系列轉化的框圖(反應所需和所產生的水及某些反應條件已略)；其中A；B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質的化學式：D_______，E_______。

(2)寫出G通入I溶液發生反應⑦的離子方程式_______。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_______。

(4)試根據B、Y與氧氣反應過程中的量的變化關系，設計一個實驗，不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區分B、Y兩種物質(簡要說明實驗方法和實驗結論)_______20、五種短周期元素A；B、D、E、G的原子序數依次增大；其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態原子有______個未成對電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應生成強堿X和A的單質，其化學方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y，當X與Y按物質的量之比為2:1完全反應后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時，16.0g液態D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無污染物質，其中一種為單質，另一種是氧化物。寫出該反應的熱化學方程式______。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式___________，該水溶液顯____性，用離子方程式解釋原因________。

(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_____。該元素固體單質與H2反應生成0.5mol氣態氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質與氫氣化合的熱化學方程式_____________。

(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________；由R生成Q的化學方程式：___。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，發生氧化反應，故A正確；

B．鉑電極為陰極，得電子得到根據得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故B正確；

C．制得28g的物質的量為=1mol，由電極方程式可知，轉移12mol電子，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質量為3mol=96g；故C錯誤；

D．電解一段時間后，陽極產生的H+通過質子交換膜進入陰極；同時陽極消耗水，若陰極產生的水能夠進入陽極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A、H2O的分解反應是吸熱反應，故A錯誤；B、氫能源將成為21世紀的主要綠色能源，氫氣是通過電解制備的，耗費大量電能，廉價制氫技術采用太陽能分解水，但技術不成熟，是制約氫氣大量生產的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯誤；C、因為H2O的分解反應是吸熱反應，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量；故C正確；D；氫氧燃料電池放電過程是原電池原理，是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。

【點睛】

本題考查了氫能源的優點，但氫能源也有缺點，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學們需要全面的分析問題。本題的易錯點為A，要記住常見的吸熱和放熱反應。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C與O2反應為放熱反應；與圖不相符，A錯誤；

B．導電性隨滴入Ba(OH)2溶液先減小到0后增大；與圖相符，B正確；

C．催化劑只改變反應速率，平衡不移動，故SO2轉化率不變；與圖不相符，C錯誤；

D．升高溫度；平衡發生移動，正；遞速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數，圖象與實際不相符，D錯誤。

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據化合物中元素化合價代數和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3；A正確；

B．36g水的物質的量是2mol，在裝置II中發生反應：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，可見兩個反應都是消耗1molH2O，會產生2molH+，則反應消耗2molH2O，就產生4molH+，生成H+的數目等于4NA個；B正確；

C．Ce3+在陽極上發生失電子的反應使Ce4+再生；C錯誤；

D．由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發濃縮；冷卻結晶、過濾、洗滌等；D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．加碘鹽中碘元素以KIO3形式存在；不能使淀粉溶液變藍色，故A正確；

B．氯堿工業是電解氯化鈉溶液，陽極上Cl-發生氧化反應生成Cl2；故B錯誤；

C．用玉米釀酒的原理是通過酶將淀粉分解為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故C錯誤；

D．純堿去污是利用純堿溶液的堿性；汽油去污是利用相似相溶，二者原理不同，故D錯誤；

故答案為A。6、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，標準燃燒熱為故A錯誤；

B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當有甲烷參與反應時，大部分能量轉化為電能，則反應放出熱量小于故B錯誤；

C.和的反應是可逆反應，在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應，不能生產1mol若生成2mol放出的熱量大于則熱化學方程式故C錯誤；

D.稀醋酸是弱電解質，其電離過程中吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成水時放出的熱量小于故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

燃燒熱是以1mol可燃物為標準定義的。在原電池中，化學能主要轉化為電能。要注意可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物。弱酸電離過程要吸收熱量，故其中和熱比強酸小。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

I．(1)催化劑只能降低反應的活化能；不能降低反應過程中所需能量，則開發特殊物質作催化劑，不能降低水分解過程中所需能量，故答案為：不能；

(2)①燃料電池工作時；氫氣失去電子發生氧化反應，則通入氫氣的a電極是負極，故答案為：負；

②消耗O2的物質的量為則外電路中通過電子的物質的量為故答案為：0.8；

II．(1)環境的影響有形成硝酸型酸雨；破壞臭氧層、形成光化學煙霧；故答案為：ACD；

(2)由題意可知，一定條件下NH3與發生氧化還原反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為故答案為：

(3)根據工作原理可知，電池工作時CO失去電子發生氧化反應，則通入CO的B極為原電池的負極，通入O2的A極為正極；溶液中陽離子向正極移動，則溶液中H+移向A極，故答案為：負；A?！窘馕觥坎荒茇?.8ACD負A8、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質；答案為產物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產品，在進行蒸餾；

(2)根據酯化反應的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會在酯中，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式進行計算；有

平衡常數得x=轉化率為

乙酸和乙醇的物質的量之比，隨乙酸的物質的量增加，乙酸乙酯的產量也會增加，當n：1＝1：1時，乙酸乙酯的物質的量分數達到最大，乙酸的物質的量繼續增大，乙酸乙酯物質的量分數反而逐漸減小圖象如圖所示：；

(4)a．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，a錯誤；

b．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，該反應已達到化學平衡，b正確；

c．產品減少，平衡正向移動，但是由于該反應的平衡常數表達式溫度不變則平衡常數不變，所以平衡時乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；

d．乙酸和乙酸乙酯為液態，在平衡常數表達式中不能標出，該反應的平衡常數表達式為：達到平衡后再通入少量乙烯，再次達到平衡時，乙烯的濃度不變，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)①溫度一定壓強增大平衡正向進行，反應速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由圖像可知，P1MPa；80℃時反應已達平衡且正反應放熱；故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降；

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產率，改變的條件加快反應速率且平衡正向進行，可以增大反應物濃度或增大壓強等，通入乙烯氣體或增大壓強?！窘馕觥慨a物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產品，在進行蒸餾CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由圖像可知，P1MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產率下降通入乙烯氣體或增大壓強9、略

【分析】【詳解】

根據蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱都是相同的，由題圖可知熱化學方程式為2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數越大，弱酸的酸性越強，根據表中數據可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是CH3COOH，最弱的是HCO

(2)酸根離子對應酸的電離平衡常數越大，則其結合氫離子能力越弱，水解能力越小，由于電離平衡常數CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO則同濃度CH3COO-、HCOCOClO-中水解能力最強的是：CO

(3)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減??；故A正確；

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，增大，減小，故比值增大，故B錯誤；

C．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變；故C錯誤；

D．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變，CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減小，則c(OH-)增大，故比值增大；故D錯誤；

E．溫度不變，電離平衡常數Ka不變；故D錯誤；

故選A。

(4)根據圖象分析知道；起始時一元酸HX溶液的pH=2，稀釋100倍后，2＜pH＜4，則HX為弱酸。

(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+發生水解反應則其溶液顯酸性，該溶液中各離子濃度大小關系式為【解析】①.CH3COOH②.HCO③.CO④.A⑤.弱酸⑥.酸⑦.⑧.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】平衡狀態平衡狀態三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。13、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。14、B【分析】【詳解】

焓變ΔH的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應是可逆反應，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應，生成的碘化氫的物質的量小于2mol，生成的碘化氫分子數小于2NA,故說法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強酸，NaOH是一元強堿，當二者濃度都是0.1mol·L-1時，它們電離產生的c(H+)、c(OH-)相同，根據水電離方程式中產生的H+、OH-的關系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對水電離的抑制程度相同，故達到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、元素或物質推斷題(共4題，共32分)18、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質，與氧氣反應生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質，丙與乙為同類物質，氧化物B能與酸或堿反應生成C，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，結合轉化關系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉化生成C為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉移電子數目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA19、略

【分析】【分析】

X可以得到藍色晶體，X為銅鹽，含有Cu2+，能與氣體E反應得到黑色固體Y，Y可以燃燒得到氣體G，可推知E為H2S，Y是CuS，G為SO2，A與C反應得到硫化氫與D，應是硫化物與酸反應，而D能與氯氣反應得到I，I能與SO2反應得到酸C，D中含有Fe2+，I中含有Fe3+，可推知C為H2SO4，A為FeS，結合轉化關系可以知道，D為FeSO4，H為FeCl3，I為Fe2(SO4)3，B燃燒得到二氧化硫與F，F與硫酸得到X，B中含有Cu、S元素，結合Y可以知道，B應是Cu2S，F為CuO、X為CuSO4；據此解答。

【詳解】

X可以得到藍色晶體，X為銅鹽，含有Cu2+，能與氣體E反應得到黑色固體Y，Y可以燃燒得到氣體G，可推知E為H2S，Y是CuS，G為SO2，A與C反應得到硫化氫與D，應是硫化物與酸反應，而D能與氯氣反應得到I，I能與SO2反應得到酸C，D中含有Fe2+，I中含有Fe3+，可推知C為H2SO4，A為FeS，結合轉化關系可以知道，D為FeSO4，H為FeCl3，I為Fe2(SO4)3，B燃燒得到二氧化硫與F，F與硫酸得到X，B中含有Cu、S元素，結合Y可以知道，B應是Cu2S，F為CuO、X為CuSO4，

(1)由上述分析可以知道，D為FeSO4，E為H2S；

因此，本題正確答案是：FeSO4，H2S；

(2)G通入I溶液發生反應⑦的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；

因此，本題正確答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；

(3)以惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

因此，本題正確答案是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

(4)不用實驗室里的任何試劑，只用常用的儀器，區分Cu2S、CuS兩種物質的實驗方案為：稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS；

因此，本題正確答案是：稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。【解析】①.FeSO4②.H2S③.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO④.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑⑤.稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS20、略

【分析】【詳解】

甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，乙為H2O2；E為O元素，其中A；G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數依次增大，A-H、B―C、D―N、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基態原子有3個末成對電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶CC∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應生成強堿X為NaOH和A的單質H2，反應為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO(4)B、E兩種元素按原子個數比1:2形成化合物Y為CO2，當X與Y按物質的量之比為2:1完全反應后，所得溶液濃度為0.1mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對分子質量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312kJ×32g/mol/16g=624kJ·mol-1,熱化學方程式N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1。

點睛：無機推斷題，找準題中的關鍵詞進行推理，甲燃燒時火焰明亮且產生濃烈的黑煙，可能是C2H2，原子個數比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH，(4)Na2CO3溶液中離子濃度比大小，(5)熱化學方程式書寫均較易?！窘馕觥竣?3②.H∶CC∶H③.NaH＋H2O==NaOH＋H2↑④.H2O2H＋＋HO⑤.c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)⑥.N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

(1)根據地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素和組成蛋白質的基礎元素是碳；氮、氧、氫分析；

(2)根據X根據原子數寫化學式,再由最外層電子數來分析電子式和結構式分析；

(3)根據最外層電子數分析最高化合價,然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式；利用氣態氫化物的穩定來分析生成1mol硒化氫的反應熱解答；

(4)根據電解原理及信息生成難溶物R；R受熱分解生成化合物Q來解答。

【詳解】

(1)組成蛋白質的基礎元素是碳、氮、氧、氫,H的原子半徑最小,地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素,X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大,所以X是氫、Y是碳,Z是氮、L是氧、M是鋁;C、N、O位于同一周期,原子半徑大小順序為C>N>O,Al的原子半徑最大,則有Al＞C＞N＞O＞H；

故答案:Al＞C＞N＞O＞H；

(2)X是氫,Z是氮,所以X與Z形成的3:1的化合物A是NH3,Z的最高價的氧化物的水化物是硝酸,氨氣和硝酸反應生成硝酸銨：方程式為：NH3＋HNO3===NH4NO3；硝酸銨在水溶液中的銨根離子和水電離出來的氫氧根離子結合成氨水,離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；所以溶液呈酸性；

故答案:NH3＋HNO3===NH4NO3；酸；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)硒與硫位于同一主族，硫最高化合價為+6，所以元素的最高化合價為+6價，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4；該元素固體單質與H2反應生成0.5mol氣態氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，吸熱ΔH為正,生成1mol態氫化物時吸收了29.74kJ熱量；熱化學方程式為：Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1；

答案是：H2SeO4；Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1；

(4)因M為鋁,則M單質作陽極,鋁失去電子,在NaHCO3溶液作電解液時鋁離子與碳酸氫根離子在陽極反應,其反應為Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑↓，則R為氫氧化鋁,氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,其反應為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；

答案是:Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；【解析】Al＞C＞N＞O＞HNH3＋HNO3===NH4NO3NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋酸H2SeO4Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al(OH)3Al2O3＋