…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學上冊月考試卷30考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、多選題(共6題，共12分)1、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質具有強氧化性和漂白性2、二氯化二硫()不是平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點為80℃，沸點為135.6℃，下列有關二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能3、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。

下列說法不正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為4、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合5、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質量比C.相對分子質量D.充分燃燒后的生成物6、根據量子力學計算；氮化碳結構有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結構如圖，虛線框內表示晶胞結構。下列有關氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連C.氮化碳的化學式為C4N3D.左上角和右下角框內晶胞中均含有四個氮原子和三個碳原子評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號)。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)。

(5)檸檬酸的結構簡式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

8、磷是人體含量較多的元素之一；磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題：

(1)酸性關系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關系是：P和S原子的能層數相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子結構如圖甲所示。

①電負性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③1molP4S3分子中孤電子對的數目為___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F—B—F的鍵角度數是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構型為___________。9、指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型；并預測分子的空間結構。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。10、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應用極廣；回答下列問題：

(1)基態鈦原子的價電子排布式為___________，該基態原子中含___________對電子對。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調制白油漆的最好顏料。基態Ti4+中的核外電子占據的原子軌道數為___________。

(3)是一種儲氫材料，可由和反應制得。

①LiBH4由和構成，的空間構型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負性大小順序為___________。

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號)，判斷理由為___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

11、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結構中硼原子以B-O-B的方式連接成環。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學環境完全相同，畫出其結構示意圖(不畫孤對電子，羥基用-OH表達)_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時，其存在形式與pH的關系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區域。推出1、2、3、4分別對應的多硼酸根離子的化學式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學式；形成這些物種的縮合反應速率幾乎相同，其排列順序不受反應速率制約；本體系中縮合反應不改變硼原子的配位數。

12、B、C、N、是幾種常見的非金屬元素；其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態硅原子的電子排布式為_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。

(2)與一定量的水可形成如圖甲所示晶體R。

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_______(填序號)；

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.范德華力。

②晶體R中陰離子的空間結構為_______。

(3)乙二胺()與溶液可形成配離子(結構如圖乙所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。

乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是_______。13、判斷正誤。

(1)范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱不同_________

(2)任何分子間在任意情況下都會產生范德華力_________

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力_________

(4)范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵_________

(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________

(6)氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛存在于自然界中_________

(7)范德華力與物質的性質沒有必然的聯系_________

(8)范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質_________

(9)范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素_________

(10)范德華力是決定由分子構成的物質的熔點、沸點高低的唯一因素_________

(11)范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間_________

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________

(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________

(15)氫鍵的存在，使水凝結為冰時密度減小，體積增大_________

(16)H2O2分子間存在氫鍵_________

(17)鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大_________

(18)氫鍵的存在一定能使物質的熔、沸點升高_________

(19)H2O比H2S穩定是因為水分子間存在氫鍵_________

(20)分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點升高外，對物質的溶解、電離等也都有影響_________14、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設計成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應式為________。15、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結構類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。評卷人得分三、元素或物質推斷題(共1題，共4分)16、原子序數小于36的X；Y、Z、W、J五種元素；原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，J元素原子序數為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的電負性由小到大的順序為_______。

(2)J原子的核外電子排布式為_______。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_______。1molY2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為_______。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數為6的絡合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為_______。評卷人得分四、結構與性質(共4題，共16分)17、(1)基態與的未成對電子數之比為_______。水溶液中具有強還原性試從電子排布角度分析原因_______。

(2)下列狀態的中，電離最外層一個電子所需能量最大的_______(填標號)。

A.[]B.[]C.[]D.[]

(3)由環戊二烯()與在一定條件下反應得到二茂鐵[雙環戊二烯基合亞鐵，]，已知的空間構型為所有碳一定處于同一平面，指出碳原子的雜化形式為_______，結構中的大π鍵可用符號表示其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)。則結構中含有的大π鍵可表示為_______。

(4)水楊酸第一級電離形成離子相同溫度下，水楊酸的_______苯酚()的(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。

(5)某含鉻配合物，指出其中的化合價為_______。幾種的鹵化物的部分性質如表所示：。鹵化物熔點/℃1150600

試預測的熔點范圍_______。

(6)金屬的晶胞模型圖如右，的配位數是_______。若晶體中的原子半徑為密度為表示阿伏加德羅常數，則的相對原子質量為_______(列出表達式，用含r、的式子表示)。

18、鈦；鐵、鎵、砷的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題；

（1）寫出As的基態原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為_________________________，它們的氫化物沸點最高的是___________，原因為____________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為________________，其配離子中含有的化學鍵類型為______（填離子鍵、共價鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_______（列出計算式即可）。

19、金屬及其相關化合物在化工；醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的核外電子排布式為______。

（2）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[]，熔點是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于______晶體。

（3）銅可以形成一種離子化合物若要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的VSEPR模型是______。

（4）鈷的配合物配位數是6，把溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經測定，每1mol只生成1molAgCl。請寫出符合上述條件配合物的化學式：______。

（5）最近發現；只含鎂；鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有______個。

②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為（0，0，0）；b為（0）；d為（1，1，1）。則c原子的坐標參數為______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______（用含a、NA的代數式表示）。20、銅及其化合物在生產生活中用途廣泛。回答下列問題：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是______（填序號）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。

A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵。

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數之比為______。甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示：

①其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（0，）。則P原子的坐標參數為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為______。

③若晶體密度為ag?cm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數式表示）。參考答案一、多選題(共6題，共12分)1、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數Z＞W，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數越多，原子或離子的半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。2、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個共用電子對，原子與S原子之間形成1個共用電子對，的結構式為電子式為故A錯誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。3、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數為：×8＋1=2；依據圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．三種晶體結構中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長d，則晶胞的體積為d3；故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數為：×8=1，則1mol晶胞質量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。4、AC【分析】【詳解】

A.根據題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。5、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數目之比根據分子式判斷；各元素的質量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對分子質量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。6、BD【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號元素，根據基態原子核外電子排布規律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對孤電子對，所以O原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁形，所以正負電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢；但N原子2p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；

(4)原子數為5，價電子總數為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個-COOH；1個-OH，所以含4個C-O鍵，3個C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點睛】

同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH478、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外層電子數比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應的水化物酸性更強，故酸性關系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的電負性從左往右增強；故電負性：磷＜硫；

②從P4S3分子結構圖中得知，硫原子有2個σ鍵和2對孤電子對，其雜化軌道類型為sp3雜化；

③從P4S3分子結構圖中得知，每個S原子有2對孤電子對，每個P原子有1對孤電子對，則1molP4S3分子中孤電子對的數目為10NA；

④從P4S3分子結構圖中得知；P原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子價層電子對數為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結構，F—B—F的鍵角度數是120°；BF中心原子B原子價層電子對數為4，是sp3雜化，其空間構型為正四面體。【解析】(1)＜硫原子的最外層電子數比磷原子多；原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強，最高價氧化物對應的水化物酸性更強。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面體9、略

【分析】【詳解】

。微粒σ鍵電子對數中心原子上的孤電子對數價層電子對數VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結構34四面體形三角錐形33平面三角形平面三角形22直線形sp直線形24四面體形V形

【點睛】

可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。此類問題也可以通過與熟知的物質快速對比得出結論，如與類似，與類似，與類似等。【解析】①.②.三角錐形③.④.平面三角形⑤.sp⑥.直線形⑦.⑧.V形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過渡元素，其價電子包括最外層電子和次外層的d能級，即鈦原子的價電子排布式為3d24s2；根據核外電子排布規律，基態鈦原子含10對電子對；故答案為3d24s2；10；

(2)基態Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級有一個原子軌道，p能級有3個原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據的原子軌道數為9；故答案為9；

(3)①中有4個σ鍵，無孤電子對，的空間構性為正四面體；雜化軌道數等于價層電子對數，即中B的雜化類型為sp3；根據等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價，B顯+3價，則H的電負性大于B，Ti為金屬，Ti的電負性小于B，電負性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據電離能的概念，從表中數據得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子。【解析】3d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個電子，形成+2價陽離子11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過程不會改變B原子的配位數和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個數與縮合反應前自由的個數相同，并且等于多硼酸根的負電荷總數。由此，五硼酸根中有1個四配位B原子、4個三配位B原子。由于4個三配位的B原子等價，說明它們都與四配位B原子通過B-O-B鍵連接。又因為B原子連接成環，將兩對三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個六元環，即得到五硼酸根的結構：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時B的存在型體與pH的關系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個區域所截線段的長度即表示相應的型體占B總量的摩爾分數。可以很明顯地發現，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時對應的pH越大。四個區域消失的順序為：1、2、3、4，則1、2、3、4分別對應：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)12、略

【分析】【詳解】

(1)Si位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，則基態硅原子的電子排布式為同周期主族元素隨著原子序數增大，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；故答案為N＞O＞C；

(2)①根據晶體R的結構分析，陰陽離子以離子鍵結合，陰離子中B與F、H與O之間以共價鍵結合，B與O以配位鍵結合，H3O＋中也有配位鍵，該晶體中不含有金屬件和范德華力，合理選項是abc；故答案為abc；

②晶體R的陰離子為基態B原子的價層電子排布為2s22p1，陰離子內B形成4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對為4，B的雜化類型應為sp3雜化；離子的空間結構為四面體形；故答案為四面體形；

(3)乙二胺分子中N原子形成3個σ鍵，一個孤電子對，根據雜化軌道理論，則N原子的雜化方式為sp3雜化；乙二胺比三甲胺的沸點高得多，考慮乙二胺形成分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質汽化需要更多的能量；故答案為sp3;乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵。【解析】N＞O＞Cabc四面體形乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區別是作用力的強弱不同，故(1)正確；

(2)范德華力普遍地存在于分子之間；但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用，故(2)錯誤；

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，故(3)正確；

(4)范德華力的實質也是一種電性作用；化學鍵是強烈的相互作用，所以范德華力不是化學鍵，故(4)錯誤；

(5)范德華力非常微弱；但破壞它也需要消耗能量，故(5)錯誤；

(6)氫鍵是一種分子間作用力；不屬于化學鍵，故(6)錯誤；

(7)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質的物理性質有關系，故(7)錯誤；

(8)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質的物理性質有關系，不影響物質的化學性質，故(8)錯誤；

(9)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它是影響物質部分物理性質的一種因素，故(9)正確；

(10)范德華力是決定由分子構成的物質的熔點；沸點高低的一種因素；故(10)錯誤；

(11)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，可同時存在于分子之間，故(11)正確；

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的電負性不大；不能與水分子間形成了氫鍵，故(12)錯誤；

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力；水分子中的氧電負性很大，可以形成氫鍵，故(13)錯誤；

(14)氫鍵具有方向性和飽和性；故(14)正確；

(15)氫鍵的存在；使水凝結為冰時密度減小，體積增大，故(15)正確；

(16)O的電負性很大，所以H2O2分子間存在氫鍵；故(16)正確；

(17)鹵素氫化物中的HF分子間存在著氫鍵；使其熔；沸點高于其它鹵素氫化物，故(17)錯誤；

(18)氫鍵一定能使物質的沸點升高，但不一定會使熔點升高，如乙醇的沸點在標準狀況下是78因為乙醇分子在溶液中具有氫鍵。而熔點為-114因為熔點取決于乙醇分子的晶格排向；與氫鍵無關，故(18)錯誤；

(19)因為O的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩定；故(19)錯誤；

(20)分子間氫鍵的形成除使物質的熔點、沸點升高外，對物質的溶解、電離等也都有影響，故(20)正確。【解析】正確錯誤正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確錯誤錯誤正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確14、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質氣化時必須提供稍大的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的沸點比同系列氫化物的沸點高，故沸點NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應類似與銨鹽與NaOH的復分解反應，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-15、略

【分析】【詳解】

碳納米管結構類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德華力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質量的增大而增大三、元素或物質推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，則Y原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W元素原子最外層電子數是內層電子數的3倍，W有2個電子層，最外層電子數為6，W為O元素；Z的原子序數介于碳元素與氧元素之間，Z為N元素；J元素原子序數為24，J為Cr元素；據此分析回答問題。

【詳解】

(1)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢；N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩定狀態，能量降低，失去第一個電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能C＜N＜O；

(2)J為Cr元素，核外電子數為24，原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或(或1s22s22p63s23p63d54s1)；

(3)Y2X2分子為C2H2，結構式為H-C≡C-H，分子中C原子成1個C-H鍵、1個C≡C鍵，雜化軌道數目為2，C原子軌道的雜化類型為sp；單鍵是σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，1molC2H2分子中含有σ鍵與π鍵的數目之比為3：2；

(4)與N2O分子互為等電子體的陰離子為SCN-或者N3-等；

(5)CrCl3能與NH3、H2O形成配位數為6的絡合物，且相應兩種配體的物質的量之比為2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。【解析】C54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)sp3:2SCN-或N[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3四、結構與性質(共4題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態Cr2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d4，其3d軌道上有4個未成對電子，Fe核外有26個電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其3d軌道上有4個未成對電子，故未成對電子數之比為1：1；鐵為26號元素，元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；由于Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩定結構，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；具有強還原性；

(2)[Ar]4s1屬于基態的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其失去一個電子所需能量較高；[Ar]4s2屬于基態的Ca原子，其失去一個電子變為基態Ca+；[Ar]4s14p1屬于激發態Ca原子，其失去一個電子所需要的能量低于基態Ca原子；[Ar]4p1屬于激發態的Ca+，其失去一個電子所需要的能量低于基態的Ca+；綜上所述，電離最外層一個電子所需能量最大的是[Ar]4s1；故選A；

(3)由題意可知C5H的C環是平面的，故知其中5個C原子應為sp2雜化；因5個C原子均是sp2雜化，則應各有一個未雜化的p電子參與形成5個C原子的大鍵，加上1個負電荷的電子，共有6個電子參與形成大鍵，故大鍵為

(4)中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H+，所以相同溫度下，水楊酸的Ka2<苯酚的Ka；

(5)根據化合物中各元素化合價代數和為0，H2O化合價總和為0，CH3COO-化合價為-1，O化合價為-2，Cl化合價為-1，設Cr的化合價為x，則[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl8H2O中有3x+(-2)+(-1)6+03+(-1)+08=0，解得x=+3，即其中Cr的化合價為+3價；根據Cr的鹵化物的熔點可知，鹵化物均為離子晶體，結構和組成相同的離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，故熔點CrCl3>CrBr3>CrI3，即CrBr3的熔點范圍為600℃-1150°C；

(6)根據金屬Pd的晶胞模型圖可知，Pd的配位數是12；金屬Pd晶胞呈面心立方，一個晶胞中含有4個Pd原子，半徑為r，邊長為L=nm，則M=L3解得M=【解析】1：1Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩定結構，所以Fe2+易被氧化成Fe3+Asp2雜化<中形成分子內氫鍵，使其更難電離出H++3價600℃-1150°C1218、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電子排布式的書寫，As位于第四周期VA族，其電子排布式為[Ar]3d104s24p3；（2）本題考查電負性以及物質熔沸點高低的判斷，同主族從上到下，電負性減弱，即電負性強弱順序是N>P>As；氨氣分子間存在分子間氫鍵，因此NH3的熔沸點最高；（3）本題考查雜化類型的判斷、化學鍵的判斷、第一電離能規律，①C和N之間共用叁鍵，1molC有2個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp；②N3和NH3是配位體，因此Co的配位數為1＋5=6，配離子含有化學鍵是共價鍵和配位鍵，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但IIA>IA，VA>VIA，即第一電離能大小順序是N>O>C，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩定，更不易失去電子；（4）本題考查空間構型和阿伏加德羅常數的計算，Ga到最近As的距離是相等的，因此Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，晶胞的邊長為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，Ga位于頂點和面心，個數為8×1/8＋6×1/2=4，As位于晶胞內部，個數為4個，化學式為GaAs，晶胞的質量為根據密度的定義，解得NA=

點睛：本題的難點是阿伏加德羅常數的計算，首先根據晶胞的結構，判斷出化學式，再n=N/NA，以及n=m/M，求出晶胞的質量，最后根據密度的定義，求出阿伏加德羅常數。【解析】①.[Ar]3d104s24p3②.N〉P〉As③.NH3④.分子間能形成氫鍵⑤.sp⑥.6⑦.共價鍵、配位鍵⑧.N⑨.氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對穩定，更不易失去電子⑩.正四面體?.19、略

【分析】【詳解】

（1）V是23號元素，V原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2）；

（2）二茂鐵晶體的熔沸點較低；屬于分子晶體；

（3）若要確定是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行X-射線衍射實驗；SO42-中S原子孤電子對數=(6+2-2×4)/2=0；雜化軌道數目=4+0=4，因此VSEPR模型是正四面體；

故答案為：X-射線衍射；sp3；O的電負性比N的強；對孤電子對吸引更強，