…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－A.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2、已知：rm{25隆忙}時，rm{CH_{3}COOH}與rm{HCN}的電離平衡常數分別為rm{1.75隆脕10^{-5}}和rm{4.9隆脕10^{-10}}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.中和等體積、等rm{pH}的rm{CH_{3}COOH}和rm{HCN}溶液，消耗rm{NaOH}的量前者小于后者B.常溫下，rm{CH_{3}COONa}溶液的rm{pH}大于等濃度rm{NaCN}溶液的rm{pH}C.常溫下，rm{CH_{3}COONa}溶液中的離子總數等于等體積、等濃度rm{NaCN}溶液中的離子總數D.反應rm{CH_{3}COOH+CN^{-}?HCN+CH_{3}COO^{-}}的化學平衡常數為rm{CH_{3}COOH+CN^{-}?

HCN+CH_{3}COO^{-}}rm{2.8隆脕10^{-5}}3、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為短周期主族元素，rm{B}rm{C}rm{D}在周期表中的位置關系如圖所示rm{.A}是短周期中原子半徑最小的元素，rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數之和等于rm{D}元素的原子序數，rm{E}是短周期中最活潑的金屬元素rm{.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.簡單離子的半徑大小關系：rm{B>C>E}B.rm{C}元素的氣態氫化物比rm{D}元素的氣態氫化物穩定是氫鍵的緣故C.由rm{A}rm{B}兩種元素組成的離子化合物rm{BA_{5}}中，陰、陽離子個數比為rm{1}rm{1}D.由rm{C}rm{D}rm{E}三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀4、苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為rm{.}下列關于苯佐卡因的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.分子中含有rm{3}種官能團B.rm{1}rm{mol}該化合物最多與rm{4}rm{mol}氫氣發生加成反應C.苯環上有rm{2}個取代基，且含有硝基的同分異構體有rm{15}種D.分子式為rm{C_{9}H_{10}NO_{2}}5、9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.熱的純堿去污效果更好B.在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.高壓下有利于提高合成氨的產率6、酒后駕車是引發交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物A.②④B.①③C.②③D.①④7、有5種物質：①鄰二甲苯②環己烯③苯④聚乙烯⑤2﹣丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發生化學反應使溴水褪色的是（）A.①②B.②③C.②⑤D.④⑤8、rm{X}rm{Y}rm{Z}為短周期元素，rm{Z}的原子序數等于rm{X}rm{Y}的原子序數之和，且rm{Z}離子比rm{X}離子多rm{3}個電子層，下列推斷不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Y}的原子半徑大于rm{Z}的原子半徑B.rm{X}可能為金屬元素C.rm{Y}與rm{Z}不可能形成離子化合物D.rm{Z}一定為非金屬元素9、下列各項表達中正確的是（）A.一CH3（甲基）的電子式為B.一CH3（甲基）的電子式為C.光氣COCl2的結構式：D.聚丙烯的結構簡式：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(28分)［1］由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物分子中共含有13個原子，其原子核外共有40個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需消耗5.5molO2。請回答：（1）試求出該有機物的分子式為____。（2）若該有機物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能發生銀鏡反應，取0.1mol該有機物與足量鈉反應，能產生1.12LH2（標準狀況），則該有機物的結構簡式可能是____；該有機物在一定條件下發生聚合反應的化學方程式是。（3）若該有機物能發生銀鏡反應，且分子中只含有一個甲基，則其結構簡式是。（4）若該有機物的結構呈環狀，且既不含甲基又不含羥基，則其鍵線式是。［2］2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭。“亮菌甲素”的結構簡式為它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性。請回答下列問題：（1）“亮菌甲素”的分子式為。（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在。寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式。（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是（填序號）。A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應B．不能使酸性KMnO4退色C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種D．1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應（4）核磁共振氫譜分析，發現二甘醇分子中有3個腫收峰，其峰面積之比為2：2：1。又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2。寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式11、已知在rm{25隆忙}時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：醋酸rm{K=1.75隆脕10^{-5}}碳酸rm{K_{1}=4.30隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=5.61隆脕10^{-11}}亞硫酸rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}rm{(1)}在相同條件下，試比較rm{H_{2}CO_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}和rm{HSO_{3}^{-}}的酸性由強到弱的順序：_____________________．rm{(2)}若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量rm{HCl}下列量會變小的是_____________________rm{(}填序號rm{)}A.rm{c(CH_{3}COO^{-})B.c(H^{+})C.}醋酸的電離平衡常數rm{D.}醋酸的電離度rm{(3)}某化工廠廢水中含有rm{Ag^{+}}rm{Pb^{2+}}等重金屬離子，其濃度各約為rm{0.01mol/L.}排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如表：。難溶電解質rm{AgI}rm{AgOH}rm{Ag_{2}S}rm{PbI_{2}}rm{Pb(OH)_{2}}rm{PbS}rm{K_{SP}}rm{8.3隆脕10^{-17}}rm{5.6隆脕10^{-8}}rm{6.3隆脕10^{-50}}rm{7.1隆脕10^{-9}}rm{1.2隆脕10^{-15}}rm{3.4隆脕10^{-23}}你認為往廢水中投入_____________________沉淀效果最好rm{(}填字母rm{)}A.rm{NaOHB.Na_{2}SC.KID.Ca(OH)_{2}}rm{NaOHB.Na_{2}SC.KI

D.Ca(OH)_{2}}時，將某一元酸rm{(4)25隆忙}和rm{HA}溶液等體積混合rm{NaOH}體積變化忽略不計rm{(}測得反應后溶液的rm{)}如表．。rm{pH}實驗編號起始濃度rm{/mol/L}反應后溶液的rm{pH}rm{c(HA)}rm{c(NaOH)}rm{c(NaOH)}rm{壟脵}rm{0.10}rm{0.10}rm{9}rm{壟脷}rm{X}rm{0.05}rm{7}則表中rm{X}_____________________rm{0.05(}填“大于”“等于”、“小于”rm{)}實驗rm{壟脵}所得溶液中rm{c(A^{-})+c(HA)=}_____________________．12、乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用rm{CaC_{2}}與水反應生成乙炔。rm{(1)}寫出rm{CaC_{2}}與水反應生成乙炔和另一種堿的化學方程式____________________；rm{(2)CaC_{2}}的電子式為__________。rm{(3)C_{2}^{2-}}的等電子體中屬于分子的有_______rm{(}寫出一種rm{)}rm{(4)}乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_______。rm{(5)CaC_{2}}晶體的晶胞結構與rm{NaCl}晶體的相似rm{(}如圖所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶體中含有啞鈴形rm{C_{2}^{2-}}的存在，使晶胞沿一個方向拉長。rm{CaC_{2}}晶體中rm{1}個rm{Ca^{2+}}周圍距離最近的rm{C_{2}^{2-}}數目為_______。13、（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為____，與CO互為等電子體的離子為________（填化學式）。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列____。a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態原子的電子排布式是____，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是____。⑶用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是____。a．直線形；三角錐形b．V形；三角錐形c．直線形；平面三角形d．V形；平面三角形⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。①Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于（填晶體類型）。②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）。14、如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無水醋酸鈉，充分攪動后，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的飽和Na2CO3溶液．連接好裝置，給a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時；停止實驗．

①如圖所示的裝置中；哪些地方有明顯錯誤的？

②寫出試管a中的主要反應方程式____________

③飽和Na2CO3溶液的作用是____________

④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個作用是____________．15、氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮rm{(}用rm{NH_{2}}表示rm{)}轉化為氯氣除去，其相關反應的熱化學方程如下：反應rm{壟脵}rm{NH_{3}(aq)+HClO(aq)=NH_{4}Cl(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H_{1}=akJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脷}rm{NH_{4}Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}反應rm{壟脹}rm{2NHCl_{4}(aq)+H_{2}O(l)=N_{2}(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)}rm{婁隴H_{3}=ckJ隆隴mol^{-1}}rm{(1)}反應rm{2NH_{2}(aq)+3HClO(aq)=N_{2}(g)+3H_{2}O(l)+3HCl(aq)}的rm{婁隴H=}________。rm{(2)}已知在水溶液中rm{NH_{4}Cl}較穩定，rm{NHCl_{4}}不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變rm{dfrac{n(mathrm{NaClO})}{n(mathrm{N}{{mathrm{H}}_{4}})}(}即rm{NaClO}溶液的投入量rm{)}溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯rm{(}溶液中rm{+1}價rm{Cl}的含量rm{)}情況如圖所示，rm{a}點之前溶液中發生的主要反應為________rm{(}填字母rm{)}A.反應rm{壟脵}B.反應rm{壟脵壟脷}C.反應rm{壟脵壟脷壟脹}反應中氨氮去除效果最佳的rm{dfrac{n(mathrm{NaClO})}{n(mathrm{N}{{mathrm{H}}_{4}})}}的值約為________。rm{(3)}溶液rm{pH}對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響rm{(}如圖所示rm{)}在rm{pH}較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是________。16、Ⅰ、如何降低大氣中rm{CO_{2}}的含量及有效地開發利用rm{CO_{2}}引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用rm{CO_{2}}來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為rm{1L}的密閉容器中，充入rm{1molCO_{2}}和rm{3molH_{2,}}在rm{500隆忙}下發生發應，rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}實驗測得rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+

H_{2}O(g)}和rm{CO_{2}}的物質的量rm{CH_{3}OH(g)}隨時間變化如下圖rm{(n)}所示：

rm{1}

該反應的平衡常數為_________rm{(1)500隆忙}該反應的平衡常數為_________rm{(}結果保留一位小數rm{)}圖rm{2}是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到rm{800隆忙}進行，達平衡時，平衡常數rm{K}值___________rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}結果保留一位小數rm{(1)500隆忙}圖rm{(}是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到rm{)}進行，達平衡時，平衡常數rm{2}值___________rm{800隆忙}填“增大”“減小”或“不變”rm{K}

rm{(}

rm{)}下列措施中不能使rm{(2)}下列措施中不能使rm{CO}rm{(2)}

rm{CO}

rm{{,!}_{2}}的轉化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入rm{1molH}rm{1molH}

rm{{,!}_{2}}

B.在原容器中再充入rm{1molCO}

rm{1molCO}rm{{,!}_{2}}

rm{{,!}}

C.縮小容器的容積D.使用更有效的催化劑條件下，測得某時刻，E.將水蒸氣從體系中分離出和的濃度均為rm{(3)500隆忙}則此時rm{CO_{2}(g)}正rm{H_{2}(g)}____rm{CH_{3}OH(g)}逆rm{H_{2}O(g)}填rm{0.5mol/L}或rm{v(}

Ⅱ、恒溫恒容下，向可逆反應rm{)}rm{v(}rm{)(}中充入rm{">""<"}氣體，反應達平衡狀態。若再充入rm{"=")}氣體，rm{M(g)}氣體物質的量濃度_____rm{?}填“增大”“減小”或“不變”rm{2N(g)}

rm{1molM}

rm{1molM}高爐煉鐵中常見的反應為：rm{N}rm{(}rm{)}rm{III}高爐煉鐵中常見的反應為：rm{Fe}rm{III}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{3}}若反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，在rm{(s)+3CO(g)}加入一定量的rm{(s)+3CO(g)}反應在rm{?}rm{2Fe(s)+3CO}體積分數rm{2Fe(s)+3CO}的變化曲線。

rm{{,!}_{2}}已知該反應平衡時rm{(g)}與溫度rm{(g)}之間的關系如下圖所示。根據圖像可知，該反應的_______rm{壟脵}若反應在恒溫恒容的密閉體系中進行，在rm{20min}加入一定量的rm{CO}反應在rm{30min}填“rm{壟脵}”，“rm{20min}”或“rm{CO}”rm{30min}

時反應重新達平衡，在下圖畫出rm{20-40minCO}體積分數rm{婁脮(CO)%}的變化曲線。評卷人得分三、簡答題(共9題，共18分)17、我國國標推薦的食品藥品中rm{Ca}元素含量的測定方法之一為：利用rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}將處理后的樣品中的rm{Ca^{2+}}沉淀，過濾洗滌，然后將所得rm{CaC_{2}O_{4}}固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的rm{KMnO_{4}}溶液通過滴定得到的草酸溶液來間接測定溶液中rm{Ca^{2+}}的含量，滴定反應為rm{MnO_{4}^{-}+H^{+}+H_{2}C_{2}O_{4}隆煤Mn^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}針對該實驗中的滴定過程；回答以下問題：

rm{(1)KMnO_{4}}溶液應該用______rm{(}填“酸式”或“堿式”rm{)}滴定管盛裝；除滴定管外，還需要的玻璃儀器有______．

rm{(2)}試配平滴定反應的離子方程式：______．

rm{(3)}滴定終點的顏色變化為：溶液由______色變為______色rm{.}

rm{(4)}實驗中稱取rm{0.400g}食品樣品處理后，用rm{KMnO_{4}}標準溶液滴定，消耗了rm{0.0500mol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液rm{36.00}rm{mL}則該樣品中鈣的質量分數為______rm{.(}結果保留三位有效數字rm{)}18、利用廢鎳電池的金屬電極芯rm{(}主要成分為rm{Co}rm{Ni}還含少量rm{Fe}rm{Al}等rm{)}生產醋酸鈷晶體；硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的rm{pH}見下表：。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Ni(OH)_{2}}開始沉淀rm{2.2}rm{7.4}rm{7.6}rm{0.1}rm{4.0}rm{7.6}完全沉淀rm{3.2}rm{8.9}rm{9.2}rm{1.1}rm{5.2}rm{9.2}rm{(1)}沉淀rm{A}的主要成分是rm{Al(OH)_{3}}__________。rm{(2)}“浸出液”調節rm{pH}的范圍為____________，rm{(3)}“母液rm{1}”中加入rm{NaClO}反應的離子方程式為______________________。

rm{(4)}向rm{Co(OH)_{3}}中加入rm{H_{2}SO_{4}-H_{2}O_{2}}混合液，rm{H_{2}O_{2}}的作用是______________。

rm{(5)}為防止生成rm{Co(OH)_{2}}沉淀，可用rm{NH_{4}HCO_{3}}代替rm{Na_{2}CO_{3}}在rm{NH_{4}HCO_{3}}溶液中，rm{c(NHrlap{_{4}}{^{+}})}______rm{c(HCO}rm{c(HCO}rm{rlap{_{3}}{^{-}}}選填“大于”、“小于”、“等于”rm{)(}選填“大于”、“小于”、“等于”rm{)}該溶液物料守恒表達式為___________________________________________________。rm{(}已知：常溫下，rm{K}該溶液物料守恒表達式為___________________________________________________。rm{)(}已知：常溫下，rm{)}rm{(}rm{K}rm{{,!}_{b}}rm{(NH}rm{(NH}rm{{,!}_{3}}rm{隆隴H}rm{隆隴H}rm{{,!}_{2}}rm{O)=1.8隆脕10}rm{O)=1.8隆脕10}rm{{,!}^{-5}}，rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a1}}rm{(H}rm{(H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{)=4.4隆脕10}rm{)=4.4隆脕10}rm{{,!}^{-7}}，rm{K}向“母液rm{K}”中加入rm{{,!}_{a2}}生成rm{(H}以沉淀rm{(H}今于常溫下，取rm{{,!}_{2}}粉末溶于水制得懸濁液，測其rm{CO}則rm{CO}__________。rm{{,!}_{3}}提示：忽略rm{)=5.0隆脕10}的第二步水解。rm{)=5.0隆脕10}rm{{,!}^{-11}}19、I.rm{(1)}現用標準的rm{0.2000mol/L}的rm{HCl}溶液去滴定rm{25.00mL}的rm{NaOH}溶液；在其他操作正確的前提下，出現下列情況時，測定的結果偏高的是___________。

A.滴定過程中搖動錐形瓶時，不慎將瓶內溶液濺出一部分

B.滴定前，錐形瓶用水洗后，又用待測液洗

C.酸式滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液

D.酸式滴定管：讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

E.酸式滴定管尖嘴中滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

F.用堿式滴定管取液時，滴定前平視，滴定后仰視rm{(2)}下圖是常溫下rm{0.1mol/LNaOH}溶液滴定rm{20mL0.1mol/L}酸rm{HA}的滴定曲線，其中rm{P}為恰好中和的點。

rm{壟脵}判斷該酸是___________rm{(}填“強酸”或“弱酸”rm{)}選用_______作為指示劑能盡量減小誤差。判斷該酸是___________rm{壟脵}填“強酸”或“弱酸”rm{(}選用_______作為指示劑能盡量減小誤差。

rm{)}rm{壟脷M}rm{N}rm{P}三點對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序是________________。rm{壟脷M}三點對應的溶液中，水的電離程度由小到大的順序是________________。

rm{N}rm{P}已知某溶液中存在平衡：rm{II.(3)}已知某溶液中存在平衡：rm{Ca(OH)}rm{II.(3)}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{(s)}rm{(s)}rm{?}rm{Ca}rm{Ca}下列有關該平衡體系的說法正確的是__________rm{{,!}^{2+}}填序號rm{(aq)+2OH}

rm{(aq)+2OH}rm{{,!}^{-}}升高溫度，平衡逆向移動

rm{(aq)}rm{婁隴H<0}下列有關該平衡體系的說法正確的是__________rm{(}填序號rm{)}rm{(aq)}向該溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

rm{婁隴H<0}rm{(}向該溶液中加入少量rm{)}固體，rm{壟脵}升高溫度，平衡逆向移動rm{壟脵}

rm{壟脷}向該溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度恒溫下向溶液中加入rm{壟脷}溶液的升高

rm{壟脹}向該溶液中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Ca(OH)}rm{壟脹}向該溶液中加入rm{NaOH}rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}固體質量不變

rm{壟脺}恒溫下向溶液中加入rm{CaO}溶液的rm{pH}升高rm{壟脺}給該溶液加熱，溶液的rm{CaO}升高

rm{pH}除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的rm{壟脻}向該溶液中加入rm{Na}溶液

rm{壟脻}rm{Na}下表是rm{{,!}_{2}}時某些弱酸的電離常數，其中多元弱酸分步電離。。rm{CO}弱酸rm{K}弱酸rm{K}rm{HF}rm{3.53隆脕10^{-4}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{HClO}rm{2.95隆脕10^{-8}}rm{HCOOH}rm{1.765隆脕10^{-4}}rm{H}rm{{,!}_{2}C}rm{{,!}_{2}O_{4}}rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}}rm{CH_{3}COOH}rm{1.753隆脕10^{-5}}rm{(4)}根據表中數據判斷下述反應____的是___________rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵CO}rm{壟脵CO}rm{{,!}_{2}}rm{+2NaClO+H}rm{+2NaClO+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2HClO+Na}rm{O=2HClO+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{壟脷NaF+CH}

rm{壟脷NaF+CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH=CH}rm{COOH=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa+HF}rm{COONa+HF}rm{壟脹CH}rm{壟脹CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+KHC}rm{COOH+KHC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOK+H}rm{COOK+H}rm{{,!}_{2}}等濃度的四種溶液：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}由大到小的順序是________________rm{{,!}_{4}}填序號rm{壟脺HF+NaHCO}rm{壟脺HF+NaHCO}20、化合物甲是一種重要的化工原料，其結構簡式如圖：請回答：rm{(1)}甲中含氧官能團的名稱是________。rm{(2)}甲與氫氧化鈉溶液反應的方程式是________。rm{(3)1mol}甲與rm{NaHCO_{3}}溶液、濃溴水發生反應，消耗rm{NaHCO_{3}}溶液和rm{Br_{2}}的物質的量之比是________。rm{(4)}甲可以和乙醛在一定條件下發生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式______________________rm{(5)}甲的一種同分異構體能水解，能發生銀鏡反應，能遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，苯環上的一氯代物有兩種，該物質的結構簡式是________。21、按要求答題：rm{(1)}用系統命名法命名：rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})C(CH_{3})_{3}}____。rm{(2)}鍵線式用系統命名法命名為：____。rm{(3)}分子式rm{C_{4}H_{8}O_{2}}的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物rm{A}和rm{B/}將rm{A}氧化最終可得rm{C}且rm{B}和rm{C}為同系物rm{.}若rm{C}可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：．rm{(4)}相對分子質量為rm{70}的烯烴的分子式為____，若該烯烴與足量rm{H_{2}}加成后能生成含rm{3}個甲基的烷烴，則該烯烴可能的結構簡式為rm{(}寫一種rm{)}____．22、完成下列各空：

（1）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol

O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：_______

（2）一種甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在氫氧化鈉溶液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發生的電極反應式是______

（3）100℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=______（水的離子積KW=1×10-12mol2?L-2）

（4）室溫時，將pH為13的強堿溶液和pH為2的強酸溶液以1：9體積比混合，混合后pH=______

（5）常溫下，向純水中滴入鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則水電離出的c（OH-）=______mol/L；加入氫氧化鈉使C（OH-）=5×10-6mol/L，則Kw=______mol2?L-2；加入碳酸鈉使水的pH值為10，則水電離出的c（OH-）=______mol/L；上述三種物質能促進水的電離的是______．23、甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ?mol-1；甲醚可作燃料電池的燃料．

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式______；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol-1、393.5kJ?mol-1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=______kJ?mol-1；

（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是______（選填編號；注意大小寫）．

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變。

b．單位時間內有2molH2消耗時，有1molH2O生成。

c．容器中氣體密度不再改變。

d．容器中氣體壓強不再改變。

②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將______（填“變大”；“變小”或“不變”；下同）．

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32-，請寫出該反應的負極反應式______；

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mLNaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是______；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH-）=______mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．24、實驗室用苯和濃硝酸；濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：

（1）反應需在60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法的優點是______和______．

（2）在配制混合酸時應將______加入到______中去．

（3）該反應的化學方程式是______．

（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是______．

（5）該反應中濃硫酸的作用是______．25、按要求寫出下列方程式。

rm{(1)}乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：______；

rm{(2)}實驗室制乙炔：______；

rm{(3)}丙烯在一定條件下發生加聚反應______；

rm{(4)}溴苯的制取：______；

rm{(5)}三硝基甲苯的制取：______．評卷人得分四、其他(共2題，共14分)26、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；27、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)28、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)32、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：A．若H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O能夠發生，則還原性：H2O2>SO2，和題干不符合，錯誤；B．若2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋能夠發生，則還原性：Fe2＋<SO2，與題干相符合，正確；C．若SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI能夠發生，則還原性：I－考點：考查微粒的還原性強弱的比較的知識。【解析】【答案】A2、A【分析】【分析】本題考查的是弱電解質的電離平衡常數的應用，難度一般。【解答】A.等體積、等rm{pH}的rm{CH}的rm{pH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}和rm{COOH}和rm{HCN}溶液因為電離程度不同，所以其濃度不同，根據電離平衡常數分析，醋酸電離程度較大，所以醋酸的濃度小，所以中和酸時消耗的氫氧化鈉較少，故溶液因為電離程度不同，所以其濃度不同，根據電離平衡常數分析，醋酸電離程度較大，所以醋酸的濃度小，所以中和酸時消耗的氫氧化鈉較少，故A正確；

B.因為醋酸的電離平衡常數較大，所以醋酸根離子水解程度較小，故等濃度時醋酸鈉的rm{COOH}較小；故B錯誤；

C.因為兩種酸根離子水解程度不同；所以溶液中離子總數不同，故C錯誤；

D.反應的化學平衡常數為rm{dfrac{1.75隆脕{10}^{-5}}{4.9隆脕{10}^{-10}}=3.5}rm{HCN}rm{pH}故D錯誤。故選A。rm{

dfrac{1.75隆脕{10}^{-5}}{4.9隆脕{10}^{-10}}=3.5}【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為短周期主族元素，原子序數均小于rm{18}rm{A}是短周期中原子半徑最小的元素，rm{A}是氫元素，rm{E}是短周期中最活潑的金屬元素，所以rm{E}為鈉元素，由rm{B}與rm{C}rm{D}在周期表中的位置關系可知，rm{B}rm{C}位于第二周期，原子序數：rm{C>B}且rm{C}與rm{D}處于同主族，rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數之和等于rm{D}元素的原子序數，令rm{C}的原子序數為rm{x}則rm{B}為rm{x-1}rm{D}為rm{x+8}則rm{1+x-1+x=x+8}解得rm{x=8}故A為rm{H}rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{O}rm{D}為rm{S}rm{E}為rm{Na}

A.rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{O}rm{E}為rm{Na}電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑rm{N^{3-}>O^{2-}>Na^{+}}故A正確；

B.氫鍵與氫化物的穩定性無關，與氫化物的沸點有關rm{.}同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，所以非金屬性rm{O>S}氫化物穩定性rm{H_{2}O>H_{2}S}故B錯誤；

C.rm{NH_{5}}是由銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負電荷，所以陰、陽離子rm{H^{-}}rm{NH_{4}^{+}}個數比為rm{1}rm{1}故C正確；

D.由rm{C}rm{D}rm{E}三種元素組成的某種化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+2HCl簍T2NaCl+S隆媒+SO_{2}隆眉+H_{2}O}故D正確；

故選B．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均為短周期主族元素，rm{A}是短周期中原子半徑最小的元素，rm{A}是氫元素；

rm{E}是短周期中最活潑的金屬元素，所以rm{E}為鈉元素；

由rm{B}與rm{C}rm{D}在周期表中的位置關系可知，rm{B}rm{C}位于第二周期，原子序數：rm{C>B}且rm{C}與rm{D}處于同主族，rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的原子序數之和等于rm{D}元素的原子序數，令rm{C}的原子序數為rm{x}則rm{B}為rm{x-1}rm{D}為rm{x+8}

則rm{1+x-1+x=x+8}解得rm{x=8}故A為rm{H}rm{B}為rm{N}rm{C}為rm{O}rm{D}為rm{S}rm{E}為rm{Na}據此解答．

本題考查結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，題目難度中等，注意整體把握元素周期表的結構．【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A.}含有氨基、酯基rm{2}種官能團；故A錯誤；

B.只有苯環能和氫氣發生加成反應，所以rm{1mol}該化合物最多與rm{3mol}氫氣發生加成反應；故B錯誤；

C.兩個取代基為rm{-NO_{2}}正丙基，或者rm{-NO_{2}}異丙基，或者為rm{-CH_{2}NO_{2}}乙基，或者rm{-CH_{2}CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{3}}或者rm{-CH(CH_{3})NO_{2}}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對rm{3}種，故符合條件的同分異構體共有rm{15}種；故C正確；

D.根據結構簡式確定分子式為rm{C_{9}H_{11}NO_{2}}故D錯誤．

故選C．

A.分子中含有氨基；酯基；

B.苯環與氫氣發生加成反應；

C.兩個取代基為rm{-NO_{2}}正丙基，或者rm{-NO_{2}}異丙基，或者為rm{-CH_{2}NO_{2}}乙基，或者rm{-CH_{2}CH_{2}NO_{2}}rm{-CH_{3}}或者rm{-CH(CH_{3})NO_{2}}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對rm{3}種；

D.根據結構簡式可以確定分子式．

本題考查有機物的結構和性質、限制條件同分異構體的書寫等，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構特征和官能團的性質，難度中等．【解析】rm{C}5、B【分析】【解析】試題分析：碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，能用勒夏特利原理解釋；即使平衡不移動，壓縮體積，顏色也會加深，所以B無法用勒夏特列原理解釋；氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋；考點：勒夏特列原理及應用【解析】【答案】B6、B【分析】試題分析：①乙醇沸點低，氣化后遇到K2Cr2O7發生氧化還原反應而發生我顏色的改變，正確；②檢驗是否酒駕與乙醇密度大小無關，錯誤；③乙醇有還原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇發生氧化還原反應，正確；④檢驗是否酒駕與乙醇是否烴的含氧衍生物無關，錯誤。故答案是包括①③的B選項。考點：考查檢驗酒駕的反應原理及物質的性質的關系的知識。【解析】【答案】B7、C【分析】【解答】解：①鄰二甲苯與溴水不反應；故不選；②環己烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發生化學反應使溴水褪色，故選；③苯與溴水；高錳酸鉀均不反應，故不選；④聚乙烯與溴水、高錳酸鉀均不反應，故不選；⑤2﹣丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發生化學反應使溴水褪色，故選；故選C．

【分析】含碳碳雙鍵、三鍵的有機物既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發生化學反應使溴水褪色，以此來解答．8、B【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}均為短周期元素，rm{Z}的陰離子比rm{X}的陽離子多三個電子層，則rm{X}為氫元素，rm{Z}處于第三周期，為非金屬，rm{Z}的原子序數等于rm{X}rm{Y}的原子序數之和；

若rm{Z}為rm{P}元素，則rm{Y}為rm{Si}元素；若rm{Z}為rm{S}元素，則rm{Y}為rm{P}元素；若rm{Z}為rm{Cl}元素，則rm{Y}為rm{S}元素．

A、由上述分析可知，rm{Y}與rm{Z}處于同一周期，原子序數rm{Y<Z}同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，所以原子半徑rm{Y>Z}故A正確；

B、rm{X}為氫元素；屬于非金屬，故B錯誤；

C、rm{Y}rm{Z}均為非金屬元素，則rm{Y}與rm{Z}不可能形成離子化合物；故C正確；

D、rm{Z}為rm{P}或rm{S}或rm{Cl}rm{Z}一定為非金屬元素；故D正確．

故選：rm{B}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}均為短周期元素，rm{Z}的陰離子比rm{X}的陽離子多三個電子層，則rm{X}為氫元素，rm{Z}處于第三周期，為非金屬，rm{Z}的原子序數等于rm{X}rm{Y}的原子序數之和；

若rm{Z}為rm{P}元素，則rm{Y}為rm{Si}元素；若rm{Z}為rm{S}元素，則rm{Y}為rm{P}元素；若rm{Z}為rm{Cl}元素，則rm{Y}為rm{S}元素；據此分析．

本題考查結構與位置關系，難度不大，根據rm{Z}的陰離子比rm{X}的陽離子多三個電子層判斷rm{X}為氫元素，rm{Z}處于第三周期，為非金屬是關鍵．【解析】rm{B}9、C【分析】解：A．甲基中碳原子最外層為7個電子，甲基正確的電子式為故A錯誤；

B．硝基寫在苯環左邊，應該表示為：O2N-，硝基苯正確的結構簡式為：故B錯誤；

C．光氣COCl2的中含有碳氧雙鍵，結構式為：故C正確；

D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，鏈節的主鏈上含有2個C，聚丙烯的結構簡式為：故D錯誤；

故選：C。

A．甲基的碳原子上含有7個電子；C原子最外層含有1對未成鍵電子對；

B．硝基苯中硝基取代基中是氮原子和苯環上碳連接；

C．光氣COCl2的中含有碳氧雙鍵；

D．聚丙烯的鏈節書寫錯誤；主鏈上應該含有2個C。

本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結構簡式、結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的規范答題能力。【解析】C二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】【答案】11、（1）H2CO3>HSO3->HCO3-

（2）AD

（3）B

（4）>0.05mol/L【分析】【分析】本題考查平衡常數、平衡移動、沉淀溶解平衡等知識。【解答】rm{(1)}電離平衡常數越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據表格知，酸性最強的是rm{H_{2}CO_{3}}其次是rm{HSO_{3}^{-}}最后是rm{HCO_{3}^{-}}其次是rm{H_{2}CO_{3}}最后是rm{HSO_{3}^{-}}故答案為：rm{HCO_{3}^{-}}

rm{H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}>HCO_{3}^{-}}因加入鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，則rm{(2)}減小，醋酸的電離程度減小，但溫度不變，則醋酸電離平衡常數不變，加鹽酸時rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大；故答案為：rm{c(H^{+})}

rm{AD}由表格中的溶度積數據可知，rm{(3)}和rm{Ag_{2}S}的溶度積最小，則加入rm{PbS}沉淀效果最好；故答案為：rm{Na_{2}S}

rm{B}rm{(4)}可知，依據rm{壟脵}可知，rm{HA}為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液rm{pH=7}則酸應剩余，所以弱酸的濃度應大于強堿，既rm{x>0.05}為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應生成強堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液rm{壟脵}則酸應剩余，所以弱酸的濃度應大于強堿，既rm{HA}rm{pH=7}將兩種濃度都是rm{x>0.05}的某一元酸rm{壟脵}將兩種濃度都是rm{0.1mol/L}的某一元酸rm{HA}分別與rm{NaOH}溶液等體積混合，得到溶液為rm{NaA}依據物料守恒得：rm{c(A}分別與rm{壟脵}溶液等體積混合，得到溶液為rm{0.1mol/L}依據物料守恒得：rm{HA}rm{NaOH}rm{NaA}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(HA)=c(Na}rm{)+c(HA)=c(Na}rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}>HSO_{3}^{-}>HCO_{3}^{-}}rm{(2)AD}rm{(3)B}rm{(4)>}rm{0.05mol/L}12、

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{(3)N_{2}}或rm{CO}

rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}

rm{(5)4}

【分析】【分析】本題考查對等電子體性質的應用，原子雜化方式的判斷，晶胞的計算等基本知識，難度不是很大，但最后一問要注意，比較容易犯錯。【解答】rm{(1)CaC_{2}}與水發生復分解反應，生成物除乙炔外還有rm{Ca(OH)_{2}}反應方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案為：rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)CaC_{2}}屬于離子化合物，由rm{Ca^{2+}}和rm{{{C}_{2}}^{2-}}構成，因為rm{{{C}_{2}}^{2-}}和rm{N_{2}}互為等電子體，rm{N_{2}}的電子式為所以rm{{{C}_{2}}^{2-}}的電子式為因此rm{CaC_{2}}的電子式為故答案為：rm{(3)}等電子體為原子個數相等且價電子總數相等，rm{{{C}_{2}}^{2-}}的等電子體中屬于分子的有rm{N_{2}}或rm{CO}故答案為：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周圍有rm{4}個共價鍵，其中rm{C}rm{N}三鍵有rm{2}個rm{婁脪}鍵，所以rm{C}原子為rm{sp}雜化；碳碳雙鍵中rm{C}原子周圍形成rm{3}個rm{婁脪}鍵，所以為rm{sp}個共價鍵，其中rm{4}rm{C}三鍵有rm{N}個rm{2}鍵，所以rm{婁脪}原子為rm{C}雜化；碳碳雙鍵中rm{sp}原子周圍形成rm{C}個rm{3}鍵，所以為rm{婁脪}rm{sp}rm{{,!}^{2}}碳碳雙鍵為雜化；度角，與rm{120}rm{C}三鍵直接相連的原子與rm{N}rm{C}原子共線，所以最多共線的原子只有rm{N}個，分別是rm{3}rm{C}及碳碳雙鍵的一個rm{N}原子，rm{C}故答案為：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)}觀察晶胞并分析題中信息，rm{CaC}rm{CaC}個rm{{,!}_{2}}晶體中rm{1}個rm{Ca}rm{1}有rm{Ca}個rm{{,!}^{2+}}上下左右前后各一個周圍較近的但晶胞沿一個方向被拉長，所以距離最近的的數目為rm{6}而不是rm{(}故答案為：rm{)}

rm{4}【解析】

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{(3)N_{2}}或rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)4}

13、略

【分析】【解析】【答案】（12分）⑴①C≡O(1分)CN－(1分，其他合理均給分）②bc(2分，漏選得1分，多選不給分）⑵1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分）Ga失去1個電子后內層電子達到全充滿的穩定狀態（2分）⑶d（1分）⑷①分子晶體（1分）②(2分)14、略

【分析】解：①盛有混合液體的a試管不能直立放置；伸入a試管的導管太長；

答：圖中裝置錯誤有：a試管垂直放置；伸入a試管的導管過長；

②酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

③碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇；能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；

故答案為：除去乙酸和乙醇(降低乙酸乙酯的溶解度)；

④乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸．【解析】CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;除去乙酸和乙醇(降低乙酸乙酯的溶解度);防止倒吸15、（1）(2a＋2b＋c)KJ/mol）1＋(2a＋2bc)KJ/mol）（2）A1.52A1.5（3）【分析】【分析】本題考查熱化學方程式的書寫、圖像曲線變化特征等知識點，掌握基礎知識是解題的關鍵，題目難度中等。【解答】rm{(}rm{1}rm{)}反應rm{壟脵}rm{NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)簍T}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{1}=akJ/mol}rm{(}rm{1}反應rm{1}rm{)}rm{壟脵}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)簍T}rm{NH_{2}Cl}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{1}=akJ/mol}rm{H_{1}=akJ/mol}反應rm{壟脷}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)簍T}rm{NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{2}=bkJ/mol}rm{壟脷}rm{NH_{2}Cl}rm{NH_{2}Cl}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)簍T}rm{NHCl_{2}}rm{NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)}rm{triangle}rm{H_{2}=bkJ/mol}rm{H_{2}=bkJ/mol}反應rm{壟脹}rm{2NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)簍T}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{)triangle}rm{H3=ckJ/mol}rm{壟脹}rm{2NHCl_{2}}rm{2NHCl_{2}}rm{(}rm{aq}得到所熱化學方程式rm{aq}rm{)}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{I}rm{)簍T}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+3HCl}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{aq}，rm{)triangle}rm{H3=ckJ/mol}rm{H3=ckJ/mol}依據化學方程式和蓋斯定律計算，rm{壟脵隆脕}rm{2+}rm{壟脷隆脕}rm{2+}rm{壟脹}得到所熱化學方程式rm{壟脵隆脕}；rm{2+}rm{2+}rm{壟脷隆脕}rm{2+}用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮rm{2+}用rm{壟脹}表示rm{2NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{)簍T}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+3H_{2}O}rm{(}rm{I}rm{)}rm{+3HCl}rm{(}rm{aq}rm{)triangle}rm{H=}rm{(}rm{2a+2b+c}rm{)}rm{KJ/mol}，轉化為氮氣除去，改變rm{dfrac{n(NaClO)}{n(N{H}_{3})}(}即rm{2NH_{3}}溶液的投入量rm{2NH_{3}}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)}rm{+HClO}rm{+HClO}rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)簍T}rm{N_{2}}rm{N_{2}}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+3H_{2}O}rm{+3H_{2}O}rm{(}rm{I}反應中氨氮去除效果最佳的從圖象分析可知為去除率較高同時余氯量最少，圖象中符合的比值為rm{I}rm{)}rm{+3HCl}；rm{+3HCl}；rm{(}rm{aq}rm{aq}rm{)triangle}在rm{H=}較低時溶液中，鹽酸與次氯酸鈉反應生成的次氯酸分解有無色無味的氣體生成為氧氣，次氯酸較少氨氮去除效率較低，rm{H=}rm{(}rm{2a+2b+c}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{(2a}rm{+}rm{2b}rm{+}rm{c)KJ/mol}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{(2a}rm{(2a}rm{+}rm{2b}rm{2b}rm{+}rm{c)KJ/mol}rm{c)KJ/mol}rm{(}rm{2}rm{)}rm{A}rm{1.5}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}16、Ⅰ、rm{(1)5.3}減小rm{(2)BD}rm{(3)>}Ⅱ、增大rm{III}rm{III}rm{壟脵}rm{壟脵}【分析】【分析】本題考查了化學速率、化學反應平衡的基礎知識，側重考查了學生理解運用能力，平時學習時要注意基礎知識的積累掌握，提高解題的正答率。Ⅰ、rm{(1)}平衡常數等于生成物的濃度系數次冪之積與反應物的濃度系數次冪之積的比值；升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小；rm{(2)}要提高rm{CO2}的轉化率；應使平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理結合選項判斷；

rm{(3)}依據計算濃度商和該溫度下的平衡常數比較分析判斷反應進行方向；Ⅱ、恒溫恒容下，充入反應物，通過可逆反應會有部分轉化為生成物；rm{III}rm{III}根據等效平衡分析；rm{壟脵}根據等效平衡分析；由圖示可知，溫度越高，rm{壟脵}越少，說明升高溫度，平衡逆向移動。【解答】I、rm{壟脷}由圖示可知，溫度越高，由圖rm{壟脷}可以知道平衡時各組分的濃度rm{CO_{2}}越少，說明升高溫度，平衡逆向移動。rm{CO_{2}}rm{(1)}rm{1}rm{c(CO}rm{2}rm{2}rm{)=0.25mol/L}則rm{c(CH}rm{3}rm{3}所以rm{k=dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆隴c^{3}{(}{H}_{2})}=dfrac{0.75隆脕0.75}{0.25隆脕0.{75}^{3}}=5.33}根據圖象知，升高溫度，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故答案為：rm{OH)=c(H}減小；rm{2}在原容器中再充入rm{2}rm{O)=0.75mol/L}，平衡向正反應方向移動，rm{c(H}rm{2}的轉化率增大；故A正確；

B.在原容器中再充入rm{2}rm{)=3mol/L-0.75mol/L隆脕3=0.75mol/L}，rm{k=

dfrac{c(C{H}_{3}OH)隆隴c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})隆隴c^{3}{(}{H}_{2})}=

dfrac{0.75隆脕0.75}{0.25隆脕0.{75}^{3}}=5.33}rm{5.33}的轉化率反而減小；故B錯誤；

C.縮小容器的容積即增大壓強，平衡向正反應方向移動，rm{(2)A.}rm{1molH}的轉化率增大；故C正確；

D.使用更有效的催化劑，平衡不移動，rm{2}rm{2}的轉化率不變；故D錯誤；

E.將水蒸氣從體系中分離出，平衡向正反應方向移動，rm{CO}rm{2}的轉化率增大；故E正確；

故答案為：rm{2}

rm{1molCO}條件下，測得某時刻，rm{2}rm{2}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{CO}和rm{2}rm{2}rm{CO}的濃度均為rm{2}濃度商rm{Q=dfrac{0.5隆脕0.5}{0.5隆脕0.{5}^{3}}=4<K=5.33}說明反應正向進行rm{2}rm{BD}rm{(3)500隆忙}rm{CO}，故答案為：rm{