…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高二化學下冊月考試卷931考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數值；縱坐標表示同一主族的五種元素的序數的是（）

A.

B.

C.

D.

2、向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中；分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實的是（）

A.

B.

C.

D.

3、X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y4、下列三種烴的立體結構如圖示：

則這三種烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{4}rm{8}B.rm{2}rm{4}rm{6}C.rm{1}rm{3}rm{6}D.rm{1}rm{3}rm{8}5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后rm{pH}值一定小于rm{7}的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=3}的硝酸跟rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液B.rm{pH=3}的鹽酸跟rm{pH=11}的氨水C.rm{pH=3}的硫酸跟rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液D.rm{pH=3}的醋酸跟rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列不屬于配合物的是（）A.[Ag（NH3）2]ClB.Na2CO3?10H2OC.CuSO4?5H2OD.Co（NH3）6Cl37、金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，列有關綠原酸的說法正確的是rm{(}rm{)}A.綠原酸的分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}B.rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應C.rm{1}個綠原酸分子中含有rm{3}個手性碳原子D.綠原酸分子中有rm{4}種化學環境不同的氫原子8、黃曲霉素rm{AFTB_{1}}其結構簡式如下圖所示。它是污染糧食的真菌霉素，人類的rm{P53}特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有引發肝癌的可能性。下列說法正確的是

A.黃曲霉素分子中所有的原子均共面B.黃曲霉素分子中含有rm{2}個手性碳原子C.黃曲霉素可以發生取代、加成、氧化反應D.rm{1mol}黃曲霉素最多能與rm{7molH_{2}}發生加成反應9、某有機物rm{(X)}的結構簡式如圖，下列關于它的說法不正確的是()A.rm{X}遇rm{FeCl_{3}}溶液能發生顯色反應B.rm{X}的分子式為：rm{C_{18}H_{13}O_{6}Cl}C.一定條件下，rm{X}能發生取代、水解、氧化、加成、加聚等反應D.與等量rm{X}完全反應時，所需rm{Na}rm{NaOH}的物質的量之比是rm{3}rm{2}10、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}與rm{CO_{2}}的結構相似B.硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于rm{CS_{2}}中C.rm{Be(OH)_{2}}是兩性氫氧化物D.在相同條件下，的沸點高于11、甲烷分子中的rm{4}個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{25}H_{20}}B.分子中所有原子有可能處于同一平面C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.分子中所有原子一定處于同一平面12、你認為下列說法不正確的是（）A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D.冰熔化時只破壞分子間作用力13、下列有機物的命名錯誤的是（）A.1，2，4-三甲苯B.2，2，4，4一四甲基戊烷C.1，1-二乙基-1-丁醇D.1，3--溴丙烷14、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.天然纖維就是纖維素B.合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農副產品C.化學纖維的原料可以是天然纖維D.生產合成纖維的過程中發生的是物理變化評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在一定條件下xA+yB?zC的可逆反應達到平衡；

（1）已知A、B、C均為氣體，增加A的濃度，則平衡必向____方向方向移動．（填“正”或“逆”；下同）

（2）已知A、B、C均為氣體，x+y＞z，在加壓時如果平衡發生移動，則平衡必向____方向方向移動．

（3）若此反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度如果平衡發生移動，則平衡必向____方向方向移動．16、稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－已知，25℃時溶液中存在下列關系：K＝＝1.8×10-5（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向____移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向____移動。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：____；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時溶液中____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5mol/L，平衡時溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝____。17、某液態一鹵代烴rm{RX}rm{15.1g}與足量的rm{NaOH}醇溶液充分共熱后，冷卻并加入rm{HNO_{3}}酸化，再滴入過量的rm{AgNO_{3}}溶液，得到淡黃色沉淀rm{18.8g.}則該鹵代烴的分子式是______，其可能的結構有______種rm{.}18、某品牌果凍標簽如圖所示。回答下列問題：rm{(1)}食品添加劑中，屬于無機鹽的是________rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}屬于著色劑的是誘惑紅和________；屬于防腐劑的是________。rm{(3)}配料表中白砂糖的主要成分是蔗糖，請寫出蔗糖在人體內水解的化學方程式____________________。19、（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____。（2）已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)ΔH=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1則2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是____kJ·mol-1。（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據以上信息和數據，寫出N4氣體轉變為N2的熱化學方程式：____。（4）下圖是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數。根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：____。20、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇；濃硫酸和乙酸；瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．

請回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙酸；濃硫酸和乙醇外；還應放入碎瓷片，目的是____________．

(2)反應中加入過量的乙醇；目的是____________．

(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸；然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是____________

．

(4)現擬分離粗產品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法Ⅰ是：____________，分離方法Ⅲ是：____________．21、化合物rm{A}相對分子質量為rm{142}碳的質量分數為rm{67.6%}氫為rm{9.9%}其余為氧。rm{A}的相關反應如下圖所示：

已知rm{壟脵R-CH=CHOH(}烯醇rm{)}不穩定，很快轉化為rm{R-C{{H}_{2}}CHO}rm{壟脷D}rm{C}互為具有相同官能團的同分異構體。rm{C}分子烴基上的氫若被rm{Cl}取代，其一氯代物有兩種。根據以上信息回答下列問題：rm{(1)A}的分子式為___________________rm{(2)}反應rm{壟脷}的化學方程式是_________________反應類型是____________rm{(3)A}的結構簡式是___________rm{(4)}反應rm{壟脵}的化學方程式是________________rm{(5)B}有多種同分異構體，寫出所有同時滿足rm{(i)}能與金屬鈉反應rm{(ii)}能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：_______________________評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)26、某學生利用如圖實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）圖中導線中電子流向為______（用a、b表示）；

（2）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：______；

（3）若裝置中銅電極的質量增加0.32g，則導線中轉移的電子數目為______，（用“NA”表示）；同時鋅電極減少的質量為______；

（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向表述正確的是______

A．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動。

B．鹽橋中的K+、Cl-幾乎不移動。

C．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右燒杯移動。

D．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左燒杯移動．評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共20分)27、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】

同主族自上而下原子半徑增大；原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負性減弱，即同主族隨原子序數的增大，電負性降低，選項中符合變化規律的為B中所示圖象，故選B．

【解析】【答案】電負性表示對鍵合電子的吸引力；吸引力越大，電負性越強，同主族自上而下元素的電負性減弱，據此解答．

2、C【分析】

A．剛開始時；溶液的pH值為2，由于醋酸電離平衡的存在，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以醋酸反應速率始終大于鹽酸反應速率，反應后，醋酸有剩余，導致反應過程中醋酸溶液pH始終小于鹽酸溶液，故A錯誤；

B．反應開始氫離子濃度相同；反應速率相同．曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，故B錯誤；

C．產生氫氣的量從0開始逐漸增多；最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，故圖象符合題意，故C正確；

D．反應開始氫離子濃度相同；反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】根據鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量；依據鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點；拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．

3、D【分析】試題分析：根據題意知，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，Z極上有氫氣放出，則X是負極，Z是正極，金屬的活動性X＞Z；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y2+氧化性強于Z2+，金屬的活動性Z＞Y；M2+離子的氧化性強于Y2+離子，金屬的活動性Y＞M；綜上所述，四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，選D。考點：考查金屬活動性比較、原電池原理和電解原理的應用。【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】本題主要考查同分異構體的書寫，難度中等，關鍵對空間結構有清晰的理解和取代產物的判斷。【解答】正面體中含有rm{1}種氫原子，一氯代物有rm{1}種，二氯代物只有rm{1}種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；

立方烷中含有rm{1}種氫原子，一氯代物有rm{1}種，二氯代物有rm{3}種：兩個氯原子在立方體同邊有一種情況；兩個氯原子的位置在對角有兩種情況；

金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型，分子中含rm{4}個rm{-CH-}rm{6}個rm{-CH_{2}}分子中含有rm{2}氫原子，所以該物質的一氯代物有rm{2}種，當次甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，當亞甲基有一個氯原子取代后，二氯代物有rm{3}種，共rm{6}種。

故選C。

【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}rm{pH=3}的硝酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鉀溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故A錯誤；

B、rm{pH=3}的鹽酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氨水中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH>7}故B錯誤；

C、rm{pH=3}的硫酸中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}在室溫下等體積混合后，rm{pH=7}故C錯誤；

D、rm{pH=3}的醋酸rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}rm{pH=11}的氫氧化鋇溶液中rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-3}mol/L}由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，rm{pH<7}故D正確；

故選D．

根據酸堿的強弱判斷溶液中rm{n(H^{+})}與rm{n(OH^{-})}關系進行判斷和計算．

本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關rm{pH}的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題．【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)6、B|C【分析】解：A．該物質中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質屬于配合物，故A不選；

B．Na2CO3?10H2O是含有10個結晶水的鹽；不含配體所以不是配合物，故B選；

C．五水硫酸銅屬于一般化合物；不含配體，所以五水硫酸銅不屬于配合物，故C選；

D．該物質中，鈷離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵；所以該物質屬于配合物，所以該物質屬于配合物，故D不選；

故選：BC．

配合物也叫絡合物；為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．

本題考查配合物的成鍵情況，題目難度不大，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數的判斷，把握相關概念，不要混淆．【解析】【答案】BC7、rAB【分析】解：rm{A.}由有機物的結構簡式可知該有機物的分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{9}}故A正確；

B.由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應，且酯基在堿性條件下生成羧基，也消耗rm{NaOH}則rm{1mol}綠原酸最多與rm{4molNaOH}反應；故B正確；

C.連rm{4}各不同基團的rm{C}為手性rm{C}原子，則環己烷中除rm{2}各亞甲基外的rm{4}各rm{C}均為手性rm{C}原子rm{(}與rm{-OH}或與rm{-COOC-}相連的rm{C)}故C錯誤；

D.結構不對稱，含rm{15}種rm{H}則綠原酸分子中有rm{15}種化學環境不同的氫原子；故D錯誤．

故選AB．

該有機物含有酚羥基；可發生取代；氧化反應，含有羧基，具有酸性可發生中和、取代反應，含有酯基，可發生水解反應，含有羥基，可發生取代、消去、氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，以此解答該題．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、酯性質的考查，選項CD為解答的難點，題目難度不大．【解析】rm{AB}8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、BD【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質；為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚；醇、烯烴、羧酸及酯的性質及分析與應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大。

【解答】A.含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液能發生顯色反應；故A正確；

B.rm{X}的分子式為：rm{C}的分子式為：rm{X}rm{C}rm{{,!}_{18}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{15}}rm{O}；故B錯誤；

C.含酚rm{O}醇rm{{,!}_{6}}rm{Cl}rm{Cl}均可發生取代反應，碳碳雙鍵可發生氧化、加成、加聚反應，rm{-OH}與rm{-OH}可發生縮聚反應，rm{-COOH}rm{-COOC-}可發生水解反應，故C正確；D.酚rm{-OH}醇rm{-COOH}rm{-Cl}與rm{-COOC-}反應，rm{-OH}酚rm{-OH}rm{-COOH}rm{Na}rm{-}均可與rm{-OH}反應，則與等量rm{-Cl}反應時所需rm{-COOH}rm{-COOC-}的最大量物質的量之比是rm{NaOH}rm{X}故D錯誤。

故選BD。rm{Na}【解析】rm{BD}10、rAB【分析】解：rm{A.O_{3}}與rm{CO_{2}}不是等電子體；結構不相似，故A錯誤；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；故B錯誤；

C.rm{Be}與rm{Al}處于對角線位置，rm{Be(OH)_{2}}與氫氧化鋁的性質相似，rm{Be(OH)_{2}}是兩性氫氧化物；故C正確；

D.形成分子間氫鍵，形成分子內氫鍵；分子間氫鍵使物質熔沸點升高，分子內氫鍵使物質熔沸點降低，故前者沸點高于后者的，故D正確．

故選：rm{AB}．

A.rm{O_{3}}與rm{CO_{2}}不是等電子體；結構不相似；

B.硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于rm{CS_{2}}中；

C.rm{Be}與rm{Al}處于對角線位置，rm{Be(OH)_{2}}與氫氧化鋁的性質相似；

D.前者形成分子間氫鍵；后者形成分子內氫鍵，分子內氫鍵使物質熔沸點降低．

本題考查分子結構與性質、元素周期律、氫鍵等，注意氫鍵對物質性質的影響，側重考查學生對基礎知識的掌握．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：rm{A.}分子中含有rm{4}個苯環，共含有rm{25}個rm{C}和rm{20}個rm{H}則分子式為rm{C_{25}H_{20}}故A正確；

B.甲烷的正四面體結構rm{.}烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.甲烷的正四面體結構，烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故C正確；

D.甲烷的正四面體結構rm{.}烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當rm{4}個氫原子全部被苯基取代后；苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；

故選：rm{BD}

根據有機物的結構簡式判斷分子式；結合苯和甲烷的結構判斷有機物的空間結構；

本題側重于考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，注意把握有機物的空間結構，為解答該題的易錯點．【解析】rm{BD}12、A|C【分析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，故A錯誤；

B．對于組成和結構相似的分子；其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，故B正確；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子；還有氫鍵的影響，故C錯誤；

D．水分子間存在氫鍵；冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．

故選AC．

A．鄰羥基苯甲醛分子（）內的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（）之間存在氫鍵；

B．范德華力與相對分子質量和分子結構有關；

C．NH3與水分子之間存在氫鍵；

D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵．

本題考查了氫鍵、分子間作用力，題目難度不大，注意把握氫鍵對物質物理性質的影響．【解析】【答案】AC13、C|D【分析】解：A．1，2，4-三甲苯，在苯環的1、2、4號C各含有1個甲基，其結構簡式為故A正確；

B．選取最長主碳鏈；離取代基近的一端編號，支鏈編號之和最小，正確命名為：2，2，4，4-四甲基戊烷，故B正確；

C．選取含羥基碳在內的最長碳鏈為主碳鏈，離羥基碳近的一端編號，正確名稱為：3-乙基-3-己醇，故C錯誤；

D．選取含溴原子碳在內的最長碳鏈為主碳鏈離溴原子近的一端編號，名稱為1，3-二溴丙烷，故D錯誤；

故選CD．

判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名；其核心是準確理解命名規范：

（1）烷烴命名原則：

①長選最長碳鏈為主鏈；

②多遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號；

④小支鏈編號之和最小．看下面結構簡式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時；從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

（2）有機物的名稱書寫要規范；

（3）對于結構中含有苯環的；命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名；

（4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．

本題考查了有機物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養學生的規范答題能力．【解析】【答案】CD14、BC【分析】天然纖維不僅包括纖維素，還包括羊毛、蠶絲等；生產合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤和農副產品；在生產合成纖維過程中必包含有加聚或縮聚反應，應屬化學變化；化學纖維的原料可以是天然纖維，如黏膠纖維就是用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的。【解析】rm{BC}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）A；B、C均為氣體；增加A的濃度，平衡向正反應方向移動；

故答案為：正；

（2）A；B、C均為氣體；x+y＞z，正反應是氣體體積減小的反應，故加壓時平衡向正反應方向移動；

故答案為：正；

（3）此反應的逆反應為吸熱反應；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動；

故答案為：正．

【解析】【答案】（1）增大其中一個反應物的濃度平衡向正反應方向移動；

（2）增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；

（3）升高溫度平衡向吸熱反應方向移動．

16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-）增大，平衡向右移動。加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向左移動。（2）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH<7，離子方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，水解平衡正向移動，故減小。（3）K＝＝1.8×10-5。c(OH－)=）3×10-3mol/L。pH＝11.5。向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝amol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝a/2mol/L。考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡【解析】【答案】（共13分）（1）右（1分）左（1分）（2）＜（1分）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+（2分）減小（2分）（3）3×10-3mol/L（2分）11.5（2分）a/2mol/L（2分）17、略

【分析】解：淡黃色沉淀rm{18.8g}為rm{AgBr}其物質的量為rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}的摩爾質量為rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{RX}的相對分子質量為rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}則該鹵代烴中為rm{R}由對稱可知，rm{151-80=71}中有rm{C_{5}H_{11}Br}種位置的rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}原子，則一鹵代烴有rm{3}種，rm{H}中有rm{3}種位置的rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}原子，則一鹵代烴有rm{4}種，rm{H}只有一種rm{4}一鹵代烴有rm{(CH_{3})_{4}C}種，即共有rm{H}種一鹵代烴；

故答案為：rm{1}rm{3+4+1=8}．

淡黃色沉淀rm{C_{5}H_{11}Br}為rm{8}其物質的量為rm{dfrac{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則rm{18.8g}的摩爾質量為rm{dfrac{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}所以rm{AgBr}的相對分子質量為rm{dfrac

{18.8g}{188g/mol}=0.1mol}則該鹵代烴中為rm{RX}以此來解答．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物分子式的確定、官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鹵代烴同分異構體的確定方法及應用，題目難度不大．rm{dfrac

{15.1g}{0.1mol}=151g/mol}【解析】rm{C_{5}H_{11}Br}rm{8}18、(1)氯化鉀(KCl)(2)檸檬黃山梨酸鉀(3)C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖。

【分析】【分析】本題考查了化學知識在生產生活中的應用，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握蔗糖的水解反應方程式的書寫方法。【解答】rm{(1)}無機鹽是無機酸根離子與金屬離子形成的化合物，所以屬于無機鹽的是rm{KCl}

故答案為：rm{KCl}

rm{壟脷}屬于著色劑的是誘惑紅和檸檬黃；能抑制細菌滋生的物質屬于防腐劑；則屬于防腐劑的是山梨酸鉀；

故答案為：檸檬黃；山梨酸鉀；

rm{壟脹}蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則蔗糖在人體內水解的化學方程式為rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙賂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6攏祿}}蔗糖葡萄糖果糖故答案為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{脙賂}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6隆攏}}蔗糖葡萄糖果糖【解析】rm{(1)}氯化鉀rm{(KCl)}rm{(2)}檸檬黃山梨酸鉀rm{(3)C_{12}H_{22}O_{11}+H_{2}Ounderrightarrow{酶}C_{6}H_{12}O_{6}+C_{6}H_{12}O_{6}}蔗糖葡萄糖果糖。

19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）氯元素的最高價氧化物是Cl2O7，0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學方程式為：Cl2O7（1）+H2O（1）=2HClO4（aq）；△H=-4QkJ?mol-1。（2）已知：（1）Fe2O2（s）+3/2C（s）=3/2CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1由蓋斯定律（2）×(3/2)-（1），得：2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=（-393.5kJ?mol-1）×(3/2)-234.1kJ?mol-1即2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）△H=-824.35kJ?mol-1。（3）1molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1molN4氣體轉變為N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故N4氣體轉變為N2的熱化學方程式是N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol。（4）由圖象可知生成1mol水時，二甲醚燃燒放出485KJ的熱量，則生成3mol水，放出的熱量為3×485KJ=1455KJ，所以熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1。考點：蓋斯定律進的應用有關反應熱的計算熱化學方程式的書寫【解析】【答案】（每空3分，共12分）（1）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝－4QkJ/mol（2）-824.4（3）N4（g）=N2(g)ΔH＝－882kJ/mol（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)△H=－1455kJ·mol-120、略

【分析】解：(1)對液體混合物加熱時；一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防發生爆沸，故答案為：防止暴沸；

(2)乙酸乙酯的制備反應是可逆反應，反應中加入過量的乙醇，平衡向正反應方向移動，CH3COOH的轉化率增大；

故答案為：提高CH3COOH的轉化率；

(3)通過分液漏斗中邊滴加乙酸邊加熱蒸餾；可以不斷增大乙酸的濃度，減小乙酸乙酯的濃度，有利于平衡向正反應方向移動；

故答案為：及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5；有利于酯化反應向生成酯的方向進行；

(4)分離粗產品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物；加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可．對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應采取蒸餾操作分離出乙醇．然后水層中的乙酸鈉要用鹽酸反應得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；蒸餾．【解析】防止暴沸;提高CH3COOH的轉化率;及時蒸餾出生成物CH3COOC2H5，有利于酯化反應向生成酯的方向進行;飽和碳酸鈉溶液;分液;蒸餾21、rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}

rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反應

rm{(3)}

rm{(攏麓)}

rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}順反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}【分析】；【分析】本題考查有機物推斷，側重考查分析推斷及知識遷移能力，正確推斷rm{A}分子式是解本題關鍵，再結合反應條件、題給信息采用正逆結合的方法推斷，注意烯醇的不穩定性，難點是同分異構體種類的判斷，題目難度中等。【解答】化合物rm{A}相對分子質量為rm{142}碳的質量分數為rm{67.6%}氫為rm{9.9%}其余為氧，rm{A}中rm{C}原子個數rm{=dfrac{142隆脕67.6攏樓}{12}=8}rm{=dfrac{142隆脕67.6攏樓}{12}

=8}原子個數rm{=dfrac{142隆脕9.9攏樓}{1}=14}rm{H}原子個數rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}=2}則rm{=dfrac{142隆脕9.9攏樓}{1}

=14}的分子式為rm{O}能發生聚合反應生成rm{=dfrac{142-12隆脕8-14}{16}

=2}說明rm{A}中含有碳碳雙鍵，rm{C_{8}H_{14}O_{2,}A}能水解生成rm{E}和rm{A}rm{A}能和新制氫氧化銅反應生成rm{C}說明rm{B}中含有醛基，rm{B}為酯，且rm{D}和rm{B}中碳原子個數相同，所以rm{A}是丁醛，rm{C}是丁酸，因為rm{D}烯醇rm{B}不穩定，很快轉化為rm{C}所以rm{R-CH=CHOH(}的結構簡式為rm{)}rm{R-CH_{2}CHO}，rm{A}發生聚合反應生成rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}COOCH=CH}所以rm{CH_{2}CH_{3}}的結構簡式為：rm{CH_{2}CH_{3}}水解生成丁酸和rm{A}聚丁烯醇，rm{E}的結構簡式為：rm{A}rm{E}的分子式為rm{E}故答案為：rm{E}rm{;}反應rm{(1)A}為丁醛和新制氫氧化銅懸濁液發生氧化反應生成氧化亞銅，化學方程式是：rm{C_{8}H_{14}O_{2}}rm{C_{8}H_{14}O_{2攏祿}}rm{(2)}rm{壟脷}rm{CH_{3}CH_{2}}，故答案為：rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}}，氧化反應；rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}根據分析，rm{CH_{3}CH_{2}}結構簡式為故答案為：rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}反應rm{+2H_{2}O}為聚合物酸性條件下的水解反應，化學方程式為：故答案為：

rm{(3)}能與金屬鈉反應，說明含有羥基，rm{A}能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體有rm{(4)}rm{壟脵}順反rm{(5)(i)}rm{(ii)}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}：故答案為：rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}順反rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}rm{CH_{2}}。

rm{OHCH=CHCH_{3}(}【解析】rm{1)C_{8}H_{14}O_{2}}rm{(2)CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}CHO+2Cu(OH){}_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}}rm{CH_{2}COOH+Cu_{2}O}rm{+2H_{2}O}氧化反應rm{(3)}rm{(攏麓)}rm{(5)CH_{2}}rm{OHCH=CHCH_{3}(}順反rm{)}rm{{,!}_{;;}CH_{2}}rm{OHCH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OH

CH_{2}CH=CH_{2;;;;;;;}CH_{3}CH}rm{OHCH=CH_{2;;;;;}}rm{CH_{3;}CH_{2}=CCH_{2}OH}四、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共1題，共9分)26、略

【分析】解：（1）鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負極，銅為正極．原電池中，電子由負極流向正極，故電子的流向為a→b；

故答案為：a→b；

（2）裝置中銅電極為正極，發生還原反應，是銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；

故答案為：Cu2++2e-=Cu；

（3）0.32g銅物質的量為0.005mol，由電極反應式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol銅，轉移2mol電子，故生成0.005mol銅，導線中轉移0.01mol電子，電子數目為0.01NA，此時負極上也轉移0.01mol電子，根據Zn-2e-=Zn2+可知，鋅電極減少的質量為×0.01mol×65g/mol=0.325g；

故答案為：0.01NA；0.325g；

（4）左側燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側燒杯移動，右側燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負電荷，吸引陽離子向右側燒杯移動，故鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動；

故答案為：D．

（1）根據金屬活潑性判斷正負極；原電池中，電子由負極流向正極；

（2）裝置中銅電極為正極；發生還原反應，是銅離子得電子生成銅；

（3）根據電極反應式Cu2++2e-=Cu進行相關計算；根據原子電池中正負極轉移電子數目相同可計算鋅電極減小的質量；

（4）根據正負極判斷陰陽離子的移動方向；

本題主要考查了原電池設計、工作原理、物質的量的相關計算、常見的能量轉化形式，明確原電池原理是解本題關鍵，再根據方程式中元素化合價變化確定正負極材料及電解質溶液，同時考查學生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．【解析】a→b；Cu2++2e-=Cu；0.01NA；0.325g；D