一、選擇題1．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．MnO2Cl2HClB．FeFeCl2Fe(OH)2C．NaNa2ONaOHD．飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO32．下列離子方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③醋酸與大理石：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓⑤Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②④ B．②③⑤C．②③④ D．③④⑤3．下列離子反應方程式書寫正確的是A．大理石與稀醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：+CO2+H2O=2C．10mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入足量(標準狀況下)的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓4．下列實驗中，不僅產生氣體，而且最終一定能產生白色沉淀的是A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中5．下列各項不能用互滴法鑒別的是A．AlCl3

NaOH

MgCl2

NaCl B．NaAlO2

NaHSO4

BaCl2

MgCl2C．AlCl3

NaOH

H2SO4

KCl D．NaHCO3

H2SO4

NaClKCl6．下列說法正確的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價化合物B．為防止月餅等富脂食品氧化變質，可在包裝袋中放入硅膠C．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質，可通入少量CO2后過濾D．SiO2中含Al2O3雜質，可加入足量NaOH溶液然后過濾除去7．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加等體積等濃度的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC．向NaHCO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：+2H＋=H2O+CO2↑。D．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋8．混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學設計如圖所示分析方案。下列分析正確的是（）A．已知m1＞m2，則混合物M中一定含有Al2O3B．生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D．步驟1可驗證M中是否含有Al9．鋰被譽為“高能金屬”，廢舊鋰離子電池的正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，處理該廢料的一種工藝流程如圖所示(已知：Ksp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2難溶于水，具有強氧化性)：下列有關說法錯誤的是A．堿溶時的主要反應為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B．加氨水調節pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶時H2O2在反應中被還原D．該流程涉及多次過濾，實驗室過濾操作中要用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒10．某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理，回收得到a

mol

磁性材料FeO?FeyCrxO3(Cr為+3價)，其流程如圖所示，則下列說法錯誤的是A．“濾渣”的主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為(3-x)amolC．反應中發生轉移的電子物質的量為3yamolD．在FeO?FeyCrxO3中，x=1.5y=0.5二、填空題11．將鎂和鋁的混合物投入鹽酸中，固體全部溶解后，得到標準狀況下氣體(不考慮金屬和鹽酸反應時的揮發)。向所得溶液中加入溶液時，生成沉淀的質量達到最大。(1)溶液的物質的量濃度為____________。(2)沉淀的質量達到最大時為___________g(用含w的表達式表示)。12．(1)廚房中的調味品，①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中屬于鹽類的是___________(填序號，下同)；相互間能發生反應的是___________。(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現象是___________。(3)FeSO4?7H2O俗稱綠礬，在醫藥工業中可用于補鐵劑的制造，而硫酸亞鐵溶液在保存時需要加入適量的鐵粉，請用離子方程式簡述其原因___________。(4)鋁合金具有廣泛的用途，但鋁制器具不宜盛放堿性食物，其請寫出該反應的離子方程式___________，若生成6.72L氣體(標準狀況)，則消耗鋁的質量為___________g。13．鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：(1)鈉的金屬活動性比鋁的______(填“強”或“弱”)。(2)鈉與水反應，觀察不到的實驗現象是______(填編號)。a.鈉沉到水底b.鈉熔成小球c.小球四處游動(3)跟S在加熱條件下反應，生成物的化學式為______。(4)鐵在高溫時與水蒸氣反應的化學方程式為______。(5)將鎂鋁合金與過量NaOH溶液反應，所得溶液中不存在的離子是______。A．Na+B．Mg2+C．OH-D．14．為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或實驗方法中選出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。供選擇的化學試劑或實驗方法如下:A．加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B．通入適量的CO2C．通入Cl2氣體D．加入適量鐵粉E.加入CaCl2溶液，觀察F.加入澄清石灰水，觀察G.丁達爾效應(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液:________(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質:_______(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____,離子方程式____________________(4)實驗室保存FeSO4溶液時要加入____;(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質:________,化學方程式:___________________15．現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。16．已知硫氰[(SCN)2]為擬鹵素，其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變為紅色。完成下列填空：（1）寫出該反應的化學方程式：__。（2）將生成的紅色溶液分為三等份，進行如下實驗(第三份是對照)：①第一份中加入碘化鉀溶液至過量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無色，四氯化碳層呈___色，寫出該過程的離子方程式：__。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變為紅色，則氧化性Br2___(SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含___mol高錳酸鉀的溶液完全反應，轉移電子2mol。__+_+__→__+__(SCN)2+__17．Ⅰ.按要求寫出下列反應的方程式（1）鋁與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______（2）過氧化鈉與水反應的化學方程式____（3）實驗室制氫氧化鋁的離子方程式________Ⅱ.請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目（1）KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O：________________________（2）MnO4-+NO2-+═Mn2++NO3-+H2O：_________________________18．①除去Mg粉中的Al粉的試劑是__，反應的離子方程式為：__；②還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：__；19．補齊物質與其用途的連線。___20．電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的常用試劑是___，證明Fe3＋存在的現象是____，配制含Fe2＋的溶液時，常常向溶液中加入少量___，使被氧氣氧化形成的Fe3＋還原為Fe2＋。（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：___。（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。①___，②___，③___，④____，⑤____，⑥_____。B．請寫出相關反應的化學方程式。_______。三、解答題21．以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖所示（1）雜質SiO2在“堿溶”時轉化為難溶物鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)，操作Ⅰ是__，用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式__。（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為__。（3）工業上電解熔融Al2O3制備金屬鋁，陽極材料石墨在實際生產中其不斷消耗，其原因是（用化學方程式表示）__。（4）西湖邊常有小商販利用剪碎的易拉罐和一種白色固體及西湖的水混合后制售小氫氣球，該反應方程式是___。22．以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。(1)操作I、II的名稱為___________。(2)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式___________。(3)操作II發生的離子反應方程式___________。(4)操作I得到的濾渣為___________。23．工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）

制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）的流程如圖：（1）FeO屬于堿性氧化物，寫出FeO與硫酸反應的化學方程式____________（2）FeCl3可用于作凈水劑，是因為其溶于水能形成Fe（OH）3膠體具有___性，FeCl3溶液中分散質粒子的直徑______（填“>”或“<”）m。（3）“轉化”是為了將溶液中的Fe2（SO4）3轉化為FeSO4。一種方法是向溶液中加入鐵粉，鐵粉與Fe2（SO4）3發生化合反應生成FeSO4，該反應的化學方程式是_______，該反應中化合價升高的元素是_____，化合價降低的元素是_____。另一種方法是向溶液中通入SO2，發生反應Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，該反應屬于_______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。Fe2（SO4）3的電離方程式為_________。（4）“過濾”所用到的玻璃儀器有__________。24．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時的pH6.23.72.27.5沉淀完全時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)寫出“堿浸”過程中涉及的所有離子方程式______________，_________________；(2)“轉化”之后，“調節PH”之前溶液中含有的陽離子有________________________；(3)加NaOH溶液“調pH”應控制的pH范圍是______________；(4)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式___________________________________；(5)為了提高原料的利用率，將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其操作的名稱是_____________。25．從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大變化。(1)自然界中存在游離態的鐵，通常稱為____________。(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如圖（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i焙燒的目的是________。步驟ii的濾渣為_________。②在步驟iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常溫時由1.0×10-32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol·L-1，則溶液的pH為_______。③在步驟iv中發生的反應中有一種氣態產物，它是_________（寫化學式）。④步驟v中，發生反應的化學方程式為_______________________。(3)工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃（FeOOH，一種不溶于水的黃色固體）制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：①由圖知需先制得高鐵酸鈉溶液，然后加入飽和KCl溶液轉化為高鐵酸鉀，說明相同溫度下溶解度：高鐵酸鉀______高鐵酸鈉（填“＞”或“＜”）。②寫出由鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式_____________________________________。③高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放電時電池的正極反應式為___________________________________。26．利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:(1)提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是________________。(2)據上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉化為工業溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_____。A．H2OB．FeCl2C．Na2S