2024屆撫順市重點中學高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、已知A、B、D均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)。則下列有關物質的推

斷不正璉的是()

過錄E一廠一

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2c03,則E可能為稀HC1

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3

D.若A為AICI3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水

2、常溫下，用0.1mol?LT鹽酸滴定10.0mL濃度為0.lmol?LTNa2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的

2

B.當V=5時：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=2c(Cr)

+2

C.NaHA溶液中：c(Na)>c(HA-)>ciA-)>c(H2A)

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH-)

3、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(OIT)

4、螺環涇是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環燒。令個是其中一種，下列關于該化合物的說法錯誤的是

()

A.該化合物的分子式為C9HD

B.一氯代物有四種

C.該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應

D.與Brz以物質的量之比1：1加成生成2種產物

5、下列實驗操作或現象不能用平衡移動原理解釋的是

是量NaCI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉化

FcCMaq)

配制氯化鐵溶液A

Fed渴

ImL料機致ImL“液

I4

C.淀粉在不同條件下水解口^

的是()

A.與HBr以物質的量之比1：1加成生成二種產物

B.一氯代物有五種

C.所有碳原子均處于同一平面

D.該化合物的分子式為CioH”

7、NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.2gDzO和鼠七混合物中所含中子數為NA

-1

B.1L0.Imol-LNaHCCh溶液中由總和dV-離子數之和為0.1NA

C.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5比

D.0.1mol上和。.1molh(g)于密閉容器中充分反應，其原子總數為0.2治

8、某溫度下，向lOmLO.lmol?I」NaCl溶液和lOmLO.lmol?I/K2Cr04溶液中分別滴加0.1moHjAgNCh溶液。滴加

過程中pM[Tgc(C「)或一IgaCrO’?-)]與所加AgNCh溶液體積之間的關系如下圖所示。已知AgzCrOj為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

-,2

A.該溫度下，KJip(Ag2CrO4)=4xl0

B.anb、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mo[?L，,則ai點會平移至az點

D.用AgNCh標準溶液滴定NaCl溶液時，可用KzCrOj溶液作指示劑

9、下列說法錯誤的是()

d

A.圖a所示實驗中，石蠟油發生分解反應，碎瓷片作催化劑

B.用圖b所示裝置精煉銅，電解過程中CuSOj溶液的濃度保持不變

C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時，從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉

D.測定某鹽酸的物質的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤

10、電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是()

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是電源負極

B.K+由乙池向甲池遷移

2

C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

11、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應:H2(g)+CO(g)+SCh(g)===H20(g)+C02(g)+S(s)+Q(Q>0)o

要提高脫硫率可采取的措施是

A.加催化劑B.分離出硫C.減壓D.加生石灰

12、一定條件下，下列單質與水反應不產生氫氣的是()

A.Cl2B.FeC.NaD.C

13、下匡是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

0.2l

昌0.l9

、0.17

*相O.l5

&0.ln3

O.

*?0.0s9

0.

0.05

原子序數

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

D.簡單離子的半徑：R>M>X

14、通過下列實驗操作和實驗現象，得出的結論正確的是

實驗操作實驗現象結論

丙烯與碘水發生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應

B向FeSO,溶液中滴加Kj[Fe(CN)6]溶液產生藍色沉淀FeSCh溶液未變偵

C向滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02氣體溶液紅色褪去SO2具有漂白性

向2mLO.lmol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同濃度的AgNOj,然先產生白色沉淀，然后變Ksp(Agl)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

15、某校化學興趣小組探究恒溫(98C)下乙酸乙酯制備實驗中硫酸濃度對酯化反應的影響探究。實驗得到數據如下表(各

組實驗反應時間均5分鐘)：

V(98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmx100mm)

序號V(HzO)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振蕩靜置后函層高度/cm

?2022無

②1.80.2220.2

③1.50.52203

④11220.8

⑤0.81.2221.4

0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關于該實驗的說法不正確的是

A.乙酸乙酯制備實驗中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2：3混合催化效果最好

D.⑤?⑦組可知c(H+)濃度越大，反應速率越慢

16、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是

A.參加反應的CO2的體積為0.224aL

B.若2=＞則與NaOH溶液反應的產物中鹽只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

17、給下列物質分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是()

A.Na2s。3晶體B.C2H5OHC.C6H6D.Fe

18、以CO2和NazOz為原料，制取純凈干燥的02,實驗裝置如下:

CO.

b

下列說法不正確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應選擇裝置a

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

19、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(Snh,熔點144.5C,沸點364.5C,易水解)。實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2L=SnI4制備SnL。下列說法錯誤的是

裝置11

b弓

裝置I，

I

1：的CCL溶液

Sn、碎兗片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發的L

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

20、100C時，向某恒容密閉容器中加入1.6mokL」的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g)AH=akJ?mol」。其中M

的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示:

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，D(W)=0.02mol?L4?5

B.a、b兩時刻生成W的速率：v(a)<v(b)

C.用“濃度變化值表示的ab、be兩個時段內的反應速率：v(ab)>i)(bc)=0

D.其他條件相同，起始時將0.20101?171氯氣與亞混合，則反應達到平衡所需時間少于60s

21、CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2SO4T2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是()

A.每ImolKCKH參加反應就有2moi電子轉移

B.CKh是還原產物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KC1O3在反應中得到電子

22、下列鹵代燃不能夠由煌經加成反應制得的是

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

II>RI-NO-------Ri-NHi;

2HCI

請回答下列問題：

(1)A中所含官能團的名稱為

（2）反應②的反應類型為,反應④的化學方程式為o

（3）H的結構簡式為<,

（4）下列關于I的說法正確的是____________（填選項字母）。

A.能發生銀鏡反應B.含有3個手性碳原子C.能發生消去反應D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCb溶液發生顯色反應，苯環上只有

兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為一（任寫一種），區分A和Q可選用的儀器是一（填選項字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

,CHjCOO_

（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備-1口7_?=\的合

成路線：o

24、（12分）（14分）藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用，II可經下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團-SH的名稱為前（q⑹基，-SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚，則A的名稱為<,

D分子中含氧官能團的名稱為<,

（2）寫出A->C的反應類型：o

（3）F生成G的化學方程式為o

（4）下列關于D的說法正確的是_____________（填標號）。（已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為C10H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發生反應

D.能發生取代、氧化、加成、還原等反應

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CHz,M分子的可能結構有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質的結構簡式為

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

設計以

25、(12分)某興趣小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。

(1)打開Ki關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取Hz、NHh、O2,但裝置H只能收集Hz、NH3,

不能收集02。其理由是_____o乙同學認為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進行適當改進，也可收集02。你

認為他的改進方法是o

(2)打開K2關閉K1,能比較一些物質的性質。丙同學設計實驗比較氧化性：KCIO3>C12>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現象是_____；儀器D在該裝置中的作用是。在B裝置中發生反應的離子方程式為

。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_____。

(3)實驗室常用濃H2s04與硝酸鈉反應制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

的方法是

26、(10分)向硝酸酸化的2mL0.lmol?L」AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實驗小組同學針對該實驗現象進行如下探究。

I.探究%2+產生的原因

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或一反應的產物。

（2）實驗探究：在兩支試管中分別加入與上述實驗等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵機化鉀溶液

液體試劑加人鐵策化鉀溶液

1號試管2mL.0.1mol?L“AgNO3溶液無藍色沉淀

2號試管—藍色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

2+

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L」的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fee但1號試管中未觀察到藍色沉淀的原因可

能為一。

③小組同學繼續進行實驗，證明了2號試管得出的結論正確。實驗如下：取100mL0.1mol?L」硝酸酸化的AgNCh溶液

（pH=2）,加入鐵粉井攪拌，分別插入pH傳感器和NO3?傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一（填“圖甲”或“圖乙”）。

同乙

④實驗測得2號試管中有NHJ生成，則2號試管中發生反應的離子方程式為

II.探究Fe3+產生的原因

查閱資料可知，反應中溶液逐漸變棕黃色是因為Fe?+被Ag+輒化。小組同學設計不同實驗方案對此進行驗證。

（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—（填操作和現象），證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時間后取出左側燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實驗現象一（填

”能”或”不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_。

27、（12分）亞硝酰氯（C1NO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為?5.5C,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用。2和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置

如圖所示。

（D制備Cl2的發生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a--一

T-tTTo（按氣流方向，用小寫字母表示，根據需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：C12+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：CINO與H2O反應生成HNOz和HCL

①設計實驗證明HNOi是弱酸：o（僅提供的試劑：Imol-L-1鹽酸、1

mol-L'HNOi溶液、NaNO2溶液、紅色石蔻試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L/AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。

滴定終點的現象是_____亞硝酰氯（C1NO）的質量分數為。（已知：AgzCrCh為磚紅色固體；Ksp（AgCl）=

,2

1.56x10,%KSp（Ag2CrO4）=1xlO）

28、（14分）甲醇CH3OH）是一種重要的化工原料，工業上有多種方法可制得甲醇成品

（一似CO、出和CO2制備甲醇

①CO2（g）+H2（g）=COg）+H2O（g）AH1

@CO(g)?2H1(g)=CH30H(g)AH2

@CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3

(1)已知:反應①的化學平衡常數K和溫度的關系如下表

t/C70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

則下列說法正確的是______

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態

C.1100C時，反應①的K可能為1.5

D.在1000C時，[c(CO2)?c(H2)]/[c(C0)?以出。)]約為0.59

(2)比較△出△%(填“>”、“=”或“V”)

(3)現利用②和③兩個反應合成CH3OH,己知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為￡=

[n(H2)-n(CO2)J/[n(CO)+n(CO2)J,則理論上f=時，原料氣的利用率高，但生產中住往采用略高于該值的氯碳比,

理由是___________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

⑴制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)AHi>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2%(g)CH30H(g)AH2>0

在?定壓強下，1molClk(g)和1mol出09)在三種不同催化劑作用下發生反應⑴，經歷相同時間時，CO的物質的量

(n)隨溫度變化的關系如圖1

(1)下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產率

C.當溫度低于700c時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700C時，CO的物質的量保持不變

(2)500C時，反應⑴在催化劑①的作用下到lOmim時達到平衡，請在圖2中畫出反應(1)在此狀態下。至12分鐘

內反應體系中出的體積分數。(出)隨時間t變化的總趨勢

甲(Hz)

2/3----------

1/2----------

024681012twin

圖1圖2

（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

（1）產生甲醇的電極反應式為;

（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4,寫出電池工作時的負極反應式:

L擴散層

2.催化層

（賓允許通過）

3.質子交換膜

圖3圖4

29、（10分）NO、的排放主要來自于汽車尾氣，包含NOz和NOI.

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574kJ/mol

b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-116()kJ/mol

①這兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是：

②有利于提高NOx的平衡轉化率的反應條件是：（至少答一條）。

③在相同條件下，CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）AH2=kJ/mol

（2）為了提高CH4和NO轉化為N2的產率，種學家尋找了一種新型的催化劑。將CH4和NO按一定比例、一定

流速通過裝有上述新型催化劑的反應器中，測得N2的產率與溫度的關系如圖1所示，OA段N2產率增大的原因是

oAB段Nz產率降低的可能原因是______________（填標號）

A.催化劑活性降低B.平衡常數變大C.副反應增多

n（NO）n（NO）

（3）N2的產率與小口、，由圖可知,二口、最佳約為____________

n（CH4）n（CH4）

H.有人利用反應2C（s）+2NOz（g）=N2（g）+2C02（g）AH=-64.2kJ/mol對NO2進行吸附。在TC下，向密閉容器中

加入足量的C和一定量的NOz氣體，圖為不同壓強下上述反應經過相同時間，N（h的轉化率隨著壓強變化的示意

圖。

I0o

醫8o

務

M6o

*

o*4o

z2O

H

100501200

用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）；在TC、llOOKPa時，該反應的化學

平衡常數Kp=（計算表達式表示）；已知：氣體分壓（P分尸氣體總壓（P總）x體積分數。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解析】

A.若A為碳，E為氧氣，貝IJB為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉化，選項A正確;

B.若A為Na2cO3,E為稀HC1,貝1JB為CO2,D為NaHCOs,CO2和NaHCCh可以相互轉化，選項B正確；

C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項C錯誤；

D.AlCb與少量NaOH溶液反應生成Al(OH)3,與過量NaOH溶液反應生成NaAICh,符合轉化關系，若E是氨水

則不符合，因為AlCb與少量氨水和過量氨水反應都生成Al(OH)3沉淀和NHKX選項D正確。

故選C

2、C

【解析】

A.滴定前pH=lL則A?-的水解常數是nM,則K“(H2A)的數量級為萼=10-9,A正確；

0.1-0.0011()-5

B.當V=5時根據物料守恒可知C(A2-)+C(HA-)+C(H2A)=2C(C「)，B正確；

C.根據圖像可知恰好生成NallA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數，NaHX溶液中c(Na+)>c(ILV)>c(H2A)>

c(A2-),C錯誤；

D.c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL,則溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(H+)=c(OH),D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.強酸稀釋1伊倍，pH變化3,據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

4、B

【解析】

A.根據化合物的結構簡式，可知該化合物的分子式為C9H⑵故A正確；

B.該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；

C.該化合物有碳碳雙鍵，可以發生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發生取

代反應，故C正確；

D.該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Brz以物質的量之比1：1加成生成2種產物，故D正確；

故選B。

【點睛】

該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Bn以物質的量之比I：1加成時只能和

其中一個碳碳雙鍵加成，無法發生1,4-加成，故與Brz以物質的量之比I：1加成只能得到2種產物。

5、C

【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg*濃度減小促進AgCl溶解，說明實現了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進C02與比0的反應，不再有氣泡產生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選C。

【點睛】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。

6、A

【解析】

A.分子中含有2個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵連接原子團不同，則與HBr以物質的量之比1:1加成生成二種產物，故A正

確；

B.結構對稱，分子中含有4種H,則一氯代物有4種，故B錯誤；

C.含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯誤；

D.由結構簡式可知該化合物的分子式為C9H⑵故D錯誤。

故選A。

【點睛】

甲烷型：四面體結構，凡是C原子與其它4個原子形成共價鍵時，空間結構為四面體型。小結：結構中每出現一個飽

和碳原子，則整個分子不再共面。

7、A

【解析】

A.D2O和壓力的摩爾質量相同都為20g/mol,中子數也相等均為10,所以2gDz0和叼為混合物中所含中子數為NA,故

+

A正確；B.NaHCOs屬于強堿弱酸鹽，HC*-既能發生電離：HCO3-^HW,也能發生水解：ILO+HCCVkH2cos根據

-1

物料守恒可知，1L0.Imol?LNaHCCh溶液中H2cO3、HCO3-和C(V-離子數之和為0.1NA,故B錯誤。C.常溫常壓下，Fe

和足量濃硝酸發生鈍化反應，故C錯誤；D.0.Imol上和0.1molL(g)于密閉容器中充分反應為4(g)+I2(g)=2HI,

其原子總數為0.4NA,故D錯誤；答案；Ao

8、B

【解析】

根據pM=-lgc(C「)或pM=-lgc(CrO42-)可知，aCrO』?-)越小，pM越大，根據圖像，向10mL0.1mol?L」NaCl溶液

和10mL0.1molLKCrCh溶液中分別滴加0.1mol?L』AgN03溶液。當滴加lOmLO.lmol?L』AgNO3溶液時,氯化鈉恰

好反應，滴加20mLO.lmoI?L」AgNO3溶液時，QCrO」恰好反應，因此卻所在曲線為氯化鈉，1)、c所在曲線為K2CrO4,

據此分析解答。

【詳解】

A.b點時恰好反應生成AgzCrCh,—lgc(CrO42~)=4.0,c(CrO42~)=10-4mol-L,,則c(Ag+)=2xlormoll”,該溫度下，

22+12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4~)xc(Ag)=4xl0-,故A正確；

B.ai點恰好反應，—lgc(Cl')=4.9,c(Cr)=10-4,9niol.L*1,貝!]c(Ag+)=10-49moi?!/,bc(Ag+)=2x10~4mobL'1,c點，

1/4x10-12?—

K2OO4過量，c(CrOj2-)約為原來的一，則aCKV-尸o.o25mol?L/，貝ljc(Ag+)=』—=VL6xlO^mol-L1,由、

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述Na。溶液濃度改為0.2mol?L,，平衡時，一lgc(CI)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此m點會平移至az點，故C正確；

D.根據上述分析，當溶液中同時存在CI?和CrCh?一時，加入硝酸銀溶液，C1?先沉淀，用AgNO3標準溶液滴定NaQ

溶液時，可用KzCMh溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成AgzCrO,為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

9、B

【解析】

A.根據圖a裝置分析，浸透石蠟的石棉加熱時產生石蠟蒸汽，石蠟蒸汽附著在碎瓷片上，受熱分解，碎瓷片作催化劑，

故A正確；

B.陽極是粗銅，含有鋅等活潑金屬雜質，根據放電順序，較活潑金屬先失去電子形成陽離子進入溶液，根據電子轉移

守恒，此時在陰極銅離子得電子生成銅，所以電解過程中G1SO4溶液的濃度會減小，故B錯誤；

C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應原理，向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳氣體，反應生成碳酸氫鈉，g的

作用是吸收氨氣，冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出，故C正確；

D.如圖所示，滴定管中裝有氫氧化鈉溶液，所以滴定管應該選用堿式滴定管，應該是下端帶有橡膠管的滴定管，故D

正確。

故選B。

【點睛】

酸式滴定管的下端為一玻璃活塞，開啟活塞，液體即自管內滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小

玻璃管。橡皮管內裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管，使管內形成一縫隙,

液體即從滴管滴出。

10、B

【解析】

A.由圖可知，CO2在乙池中得到電子還原為HCOCT,則Sn極為電解池陰極，所以b為電源負極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移劭，Sn極為電解池陰極，所以K+由甲池向乙池移動，故B錯誤；

C.CO2在乙池中得到電子還原為HCOO-,電極反應式為：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正確；

D.電解過程中，甲池發生反應：4HCO--4e=O2T+4CO2T+2H2O,同時K+向乙池移動，所以甲池中KHCO3

溶液濃度降低；乙池發生反應：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO5,所以乙池中KHCO3溶液濃度降低，故D正確；

答案選B。

11、D

【解析】

H2(g)+CO(g)+SO2(g)=出0(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反應是氣體體積減小的放熱反應，

A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；

B.硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；

C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。

答案選D。

【點睛】

本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放

熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響

化學平衡。

12、A

【解析】

A.CL與水反應生成氯化氫和次氯酸，不產生氨氣，故A正確；

B.Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.C與水反應生成氫氣和一氧化碳，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

熟知元素及其化合物的性質是解題的關鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應發生歧化反應，其余物質是還原

劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。

13、C

【解析】

由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為

Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，A.M、N的氧化物AI2O3、SKh都能與Z、R的最高價氧化物對

應水化物NaOH反應，但SiO2不與R的最高價氧化物對應水化物HCKh反應，選項A錯誤；B.Fz非常活潑，與含氯

離子的水溶液反應時直接與水反應，無法置換出氯氣，選項B錯誤；C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點很高，

選項C正確；D.O'AF+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，cr比它們多一個電子層，半徑最大，故離

子半徑Q>O2>A1”,選項D錯誤。答案選C。

點睛：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，注意理解氫氧化鋁的兩性，

能與強酸強硬反應，由圖可知，為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，

Y為F元素，Z為Na元素，M為A1元素，N為Si元素，R為C1元素，據此分析得解。

14、D

【解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發生了加成反應，A選項錯誤；

B.向FeSO4溶液中滴加KNFe(CN)6］溶液，產生藍色沉淀，說明溶液當中有Fe?+,但不能說明FeSO」溶液未變質，也

有可能是部分變質，B選項錯誤；

C.向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SO2氣體，S(h是酸性氧化物，可與水反應生成H2so3,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關，C選項錯誤；

D.白色的AgCl沉淀轉化為黃色的Agl沉淀，可證明K$p(AgI)VKsp(AgCl),D選項正確；

答案選D。

15、D

【解析】

乙酸乙酯的制備中，濃硫酸具有催化性、吸水性，并且乙酸和乙醇的酯化的可逆反應，濃硫酸吸水作用，乙酸乙酯的

蒸出使平衡正向移動。

【詳解】

A.從表中①可知，沒有水，濃硫酸沒有電離出H+,乙酸乙酯的收集為0,所以起催化作用的可能是H+,A項正確；

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應正向移動，B項正確；

C.從表中⑤可知，濃硫酸和水以體積七約2：3混合催化效果最好，C項正確；

D,表中⑥⑥⑦組c(H+)濃度逐漸變小，收集的乙酸乙酯變小，反應速率越慢，D項錯誤。

答案選D。

16、B

【解析】

根據Na2cO3+Caa2=CaCO31+2NaCLNaHCO.、與CaCh不反應，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，已知NaOH完全反應，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產物不確定，以此來解答。

【詳解】

A.因a、b的關系不確定，無法計算參加反應的的體積，A項錯誤；

B.由A選項可知若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3,B項正確；

C.若產物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCL溶液都能反應生成碳酸鈣，則@=1)；若產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸

氫鈉與CaCL溶液不反應，碳酸鈉與CaCL溶液反應生成碳酸鈣，但玻酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應生成碳酸鈣沉

淀，貝Ua>b,但不可能avb,C項錯誤；

D.若a、b相等時，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCI,由NaCl~NaOH可計算NaOH的物質的量，溶液的體積已

知，則可以計算濃度，D項錯誤；

答案選B。

17、B

【解析】

A.Na2sQi具有還原性，可與濱水發生氧化還原反應，濱水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發生反應，所以溟水不褪色，故B選；

C.澳易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溟水褪色，故C不選；

D.鐵可與溟水反應澳化鐵或溟化亞鐵，溟水褪色，故D不選，

故選B。

18、C

【解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣和沒有反應的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置I),故選C；

D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：c

19、A

【解析】

A.Snk易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，Snb是非極性分子溶于CC14非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為A。

20、D

【解析】

A.根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內v(M)二生二”吧匹=0.01mol?L」?s/，則\，(W)=2v(M)

260s

=0.02mol?L"?J,A項正確;

B.隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的

速率：D(a)<i)(b),B項正確；

C.隨著反應的進行，W的消耗速率越來越小，直至保持不變，be時段反應處于平衡狀態，則用W濃度變化值表示的

ab、be兩個時段內的反應速率為：v(ab)>v(bc)=0,C項正確；

D.其他條件相同，起始時將0.2口】01?匚|氨氣與火混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，

反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；

答案選D。

21、A

【解析】

A.根據化學方程式，KQO3中。元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCQ參加反應有Imol電子轉

移，故A錯誤；

B.反應2KCIO3+H2c2O4+H2sOLZCQT+K2so4+2CO2T+2H2。中，化合價升高元素是C對應的產物CO2是氧化產

物，化合價降低元素是CL對應的產物CIO2是還原產物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCKh+H2c2O4+H2sOL2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KCKh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選A。

22、C

【解析】

。可由環己烯發生加成反應產生，A錯誤;

A、

8

B、H?一｝C可由甲基丙烯與氯化氫發生加成反應生成，B錯誤;

6H1

C