章非金屬及其化合物

節硫和氮的氧化物（一）2021/6/271預備練習1.法國化學家______在前人工作的基礎上，通過______得出空氣是由O2和N2組成的結論。高溫或放電條件下，N2和O2可以合成NO氣體。2.硫在空氣中燃燒發出___________火焰，在氧氣中燃燒更旺，發出____________火焰，生成的刺激性氣味的氣體是____。拉瓦錫實驗微弱的淡藍色明亮的藍紫色SO22021/6/2723.Cl2、SO2、NO2等氣體都是具有__________氣味的氣體，一般來說，具有__________氣味的氣體都有毒。4.CO2與水反應的化學方程式______________，碳酸分解的化學方程式________________。刺激性刺激性CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2021/6/2732021/6/274一.二氧化硫二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水（1:40）。硫燃燒生成二氧化硫。S+O2===SO2點燃2021/6/275請猜想：二氧化硫是否和二氧化碳一樣能與水反應生成酸？若你認為能生成酸，請寫出這種酸的化學式。若能生成酸，這種酸是否也和碳酸一樣不穩定，容易分解。2021/6/276二氧化碳是一種酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，二氧化硫是否也是酸性氧化物？硫有0、-2、+4、+6四種價態，二氧化硫是否會表現出氧化性或還原性呢？2021/6/277銀耳本來的顏色是淡黃色的，但市售的有些銀耳顏色很白。原來，這是一些不法商販用硫黃熏蒸的結果。這種銀耳顏色亮白，并能保存很長時間，但對人體有害，國家已經明令禁止用硫黃熏蒸銀耳。從中你可以找到哪些有關二氧化硫的信息？2021/6/2782021/6/279二氧化硫能溶于水，并能與水反應生成亞硫酸。SO2+H2O=H2SO3H2SO3不穩定，容易分解H2SO3=SO2↑+H2O二氧化硫溶于水是一個可逆反應SO2+H2OH2SO32021/6/2710CO2溶于水也是一個可逆反應：CO2+H2OH2CO3Cl2溶于水也是一個可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO氯水中同時存在Cl2，H2O，HCl和HClO四中物質。2021/6/2711二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水。SO2+2NaOH=Na2SO3+H20SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20工業廢氣和實驗尾氣中的SO2用什么物質吸收比較好？2021/6/2712二氧化硫也具有漂白作用。它能跟某些有色物質反應生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色。某些有機色素△無色的物質SO22021/6/2713漂白劑漂白原理變化類型是否可逆Cl2、O3、H2O2氧化反應化學變化不可逆SO2化合反應可逆活性炭硅膠吸附作用物理變化可逆2021/6/2714SO2的漂白范圍不及Cl2廣泛，漂白的效果也不及Cl2持久。食用SO2漂白的食品，對人體有害，并有致癌作用。2021/6/2715從理論上我們可以推斷，SO2既具有氧化性也具有還原性。因為硫有0、-2、+4、+6四種價態，SO2中硫的化合價為+4，處于中間價態。其化合價既可能升高也可能降低。請指出SO2在下列哪些反應中表現出了還原性，哪些反應中表現出了氧化性？2021/6/2716SO2+2H2S=3S↓

+2H2O2SO2+O2======2SO3催化劑SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4弱氧化性還原性還原性還原性SO2能使KMnO4溶液褪色，可用此法檢驗SO22021/6/27170S被還原+4S+6S被氧化2021/6/2718小結SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，容易液化，易溶于水。SO2的化學性質：⑴與水反應生成H2SO3（可逆）。⑵與堿反應生成鹽和水。⑶能漂白某些物質。⑷具有還原性和較弱的氧化性。2021/6/2719關于SO2的下列說法不正確的是A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色關于SO2的下列說法不正確的是A.是無色無味的氣體B.易液化C.一定條件下能與O2反應D.具有氧化性和還原性E.水溶液具有強酸性F.能使品紅溶液褪色2021/6/2720下列變化中不屬于化學變化的是A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性碳使紅墨水褪色D.O3使某些染料褪色下列變化中不屬于化學變化的是A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性碳使紅墨水褪色D.O3使某些染料褪色2021/6/2721下列反應中，SO2被還原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO42021/6/2722為檢驗SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質,以下方法正確的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中C.先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水中為檢驗SO2中是否混有少量的CO2氣體雜質,以下方法正確的是A.通入澄清石灰水中B.先通入澄清石灰水中，再通入品紅溶液中C.先通入足量酸性高錳酸鉀溶液中,再通入澄清石灰水中2021/6/2723作業P831，2，3，4。2021/6/2724第三節硫和氮的氧化物（二）2021/6/2725二.二氧化氮和一氧化氮氮氣和氧氣在通常情況下不發生化學反應，但在高溫或放電的情況下，能生成一氧化氮（NO）。如在打雷時和內燃機工作時會產生NO。N2+O2=========2NO放電或高溫2021/6/2726NO是無色、不溶于水的有毒氣體。它是造成光化學煙霧的主要氣體之一，并能與血紅蛋白結合，使之失去運O2能力。NO在生命過程中有重要作用。它在人體血管系統內具有傳送信息的功能。人體離不開少量的NO。此研究成果曾或諾貝爾獎。2021/6/2727NO在常溫下容易與氧氣化合生成NO2。2NO+O2==2NO2NO2是紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。NO2與水反應生成HNO3和NO。工業上用該反應制HNO3。2021/6/2728NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO2021/6/2729NO2中有2/3的氮元素化合價升高，被氧化；有1/3的氮元素化合價降低，被還原。NO2既是氧化劑又是還原劑。NO2自身的聚合反應3NO2+H2O=2HNO3+NO+4+5+22NO2N2O4紅棕色無色2021/6/2730N2O4可作為火箭燃料的氧化劑C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2021/6/2731三.二氧化硫和二氧化氮對空氣的污染空氣中二氧化硫的來源：礦物燃料的燃燒和含硫礦物的冶煉。空氣中二氧化氮的來源：高溫或放電使空氣中的氮氣氧化為NO，進而被氧化為NO2。2021/6/2732危害：SO2和NO2能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴重時使人死亡。形成酸雨：大氣中的SO2和 NO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下。其pH小于5.6。2021/6/2733酸雨的危害：直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，還會加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。2021/6/2734SO2和NO2的回收①SO2的催化吸收：2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②堿液吸收：催化劑2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O△2021/6/2735③氨氣吸收：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO36NO2+8NH3=7N2+12H2O2021/6/2736練習1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態平衡B.工業上大量燃燒含硫燃料C.大氣中CO2的含量增多D.汽車排出大量尾氣1.“酸雨”的形成主要是由于（）A.森林遭亂砍濫伐，破壞生態平衡B.工業上大量燃燒含硫燃料C.大氣中CO2的含量增多D.汽車排出大量尾氣B2021/6/27372.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（）

A.COB.NOC.NO2D.SO22.空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是（）

A.COB.NOC.NO2D.SO2AB2021/6/27383.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明SO2具有漂白作用的組合是（）①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）

A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是3.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺。說明SO2具有漂白作用的組合是（）①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）

A.①⑤B.②③④C.全部D.都不是D2021/6/27394.在一定溫度和壓強下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管立在水中，經足夠時間后，試管內氣體的體積縮小為原體積的3/5，求原混合氣體中N2與NO2的體