第2課時氨和銨鹽學習目標1．結合真實情境并通過試驗探究，相識氨氣在工業和農業生產中的重要意義。2．通過試驗探究，了解銨鹽的主要性質，相識銨鹽在農業生產中的應用和對生態環境的影響。核心素養1．能從物質類別和元素化合價的角度，預料氨氣及銨鹽的性質及轉化。2．具有理論聯系實際的觀念，能依據實際條件并運用所學的化學學問提出解決合理施用氮肥的措施，逐步形成循環利用、愛護環境的觀念。3．能主動關切與環境愛護有關的氮肥的合理施用等社會熱點問題，形成與環境和諧共處、合理利用自然資源的觀念。一、氨的性質對應學生用書學案P0211．電子式：，結構式：。2．物理性質顏色狀態氣味密度溶解性沸點_無色__氣體_刺激性__氣味_小于__空氣_極易__溶于水(1∶700)易液化3．化學性質(1)試驗探究試驗裝置操作及現象結論①打開止水夾，并擠壓滴管的膠頭，使水進入燒瓶②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成_噴泉__，燒瓶內液體呈_紅__色氨_極易__溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈_弱堿__性將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，產生_白煙__氨與氯化氫反應生成_白__色晶體(2)氨的化學性質(3)氨水氨水呈弱堿性，且不穩定，加熱時易分解成NH3，NH3·H2O_NH3↑＋H2O__。4．用途(1)氨易_液化__，液氨常用作制冷劑。(2)氨是氮肥工業和硝酸工業的重要原料。正|誤|判|斷(1)液氨可用作制冷劑，是因為其汽化時汲取大量的熱。(√)(2)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發生反應：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(×)(3)氨溶于水，溶液可以導電，因此NH3為電解質。(×)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產生。(×)(5)氨水與液氨一樣都是混合物。(×)(6)新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NHeq\o\al(＋,4)。(×)深|度|思|考1.管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，假如管道某處漏氣，會產生白煙，原理是什么？白煙的成分是什么？提示：若氯氣管道漏氣，發生反應：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl、NH3＋HCl=NH4Cl，產生的白煙是固體NH4Cl。2．依據下列信息寫出對應的化學反應方程式。(1)將NH3通過灼熱的CuO后，黑色固體變紅色，并產生無毒無污染氣體。(2)NO、NO2分別與NH3在催化劑、加熱條件下反應生成無毒無污染氣體。提示：(1)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。(2)8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O、4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O。應|用|體|驗1.噴泉試驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是(B)選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析：由于H2S不與稀鹽酸反應且在稀鹽酸中溶解度較小，所以不能使燒瓶中氣體壓強顯著減小，因此不能形成噴泉現象，A錯誤；由于HCl氣體極易溶于水且能與稀氨水反應，所以二者相遇會使燒瓶中氣體壓強顯著減小，從而形成噴泉現象，B正確；NO既不溶于水也不能與稀H2SO4反應，所以二者無法形成噴泉現象，C錯誤；CO2不與飽和NaHCO3溶液反應且在飽和NaHCO3溶液中溶解度較小，所以不能形成噴泉現象，D錯誤。2．某化學愛好小組利用下列圖示裝置探究氨的性質。(1)①中潮濕的紅色石蕊試紙_變藍__，化學方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。(2)向②中滴入濃鹽酸，現象為_產生白煙__，反應的化學方程式：NH3＋HCl=NH4Cl。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可視察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發生多個反應，寫出NH3和O2催化氧化的化學方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，該反應_放熱__(填“吸熱”或“放熱”)，錐形瓶中出現白煙，該物質的化學式為_NH4NO3__。噴泉試驗(1)原理和裝置①氨氣噴泉試驗形成原理：當氣體接觸外部的水或溶液時，由于氣體大量溶解或與溶液中的物質發生化學反應，從而使燒瓶內氣壓快速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體快速進入燒瓶，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。引發操作：打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，或其他形成壓強差引發液體向燒瓶中流淌噴射的操作。②試驗勝利的關鍵——“三要”裝置氣密性——要好。燒瓶和氣體——要干。燒瓶內的氨氣——要滿。(2)噴泉的常見類型方法減小內壓法增大外壓法裝置原理減小燒瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象增大錐形瓶內氣體壓強，形成壓強差，產生噴泉現象(3)常見產生噴泉試驗的組合氣體NH3HClSO2、CO2、NO2、Cl2NO2和O2汲取劑水或鹽酸水或氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液水二、銨鹽的性質、NHeq\o\al(＋,4)的檢驗對應學生用書學案P0221．銨鹽(1)概念：由銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))和酸根離子構成的化合物，如_(NH4)2SO4__、_NH4HCO3__、_NH4NO3__等。銨鹽是農業上常用的化肥。(2)物理性質：絕大多數銨鹽都是白色或無色晶體，且_易__溶于水。(3)化學性質①受熱易分解NH4Cl_NH3↑＋HCl↑__(生成的NH3和HCl遇冷又結合生成NH4Cl)；NH4HCO3_NH3↑＋H2O＋CO2↑__。②與堿反應與堿溶液在不加熱條件下反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=_NH3·H2O__；與堿溶液在加熱條件下反應：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－_NH3↑＋H2O__。如NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(1)試驗探究試驗操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]試驗現象三支試管中均有無色氣體放出，潮濕的紅色石蕊試紙變_藍色__試驗原理離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O應用檢驗NHeq\o\al(＋,4)的存在和制取氨(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗流程正|誤|判|斷(1)銨鹽都易溶于水，且都易分解。(√)(2)銨鹽都不穩定，受熱分解都生成NH3。(×)(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，潮濕的紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中肯定無NHeq\o\al(＋,4)。(×)(4)NH4Cl受熱分解，所以可用加熱的方法分別NH4Cl和NaCl。(√)(5)NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，發生反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O。(×)深|度|思|考1.NH4Cl分解可產生NH3，能否用于試驗室制備NH3?提示：不能，NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl，當溫度降低時，NH3與HCl又可化合生成NH4Cl。2．為什么碳酸氫銨化肥在太陽下放置其質量會越來越少？提示：銨鹽受熱易分解，在太陽光照耀下，碳酸氫銨受熱分解。應|用|體|驗1.關于銨鹽的敘述不正確的是(C)A．常溫下，都是易溶于水的晶體B．可用作氮肥C．對熱的穩定性差，加熱分解時肯定產生NH3和酸D．跟強堿共熱時，有氨氣放出解析：依據銨鹽的物理性質，絕大多數銨鹽為無色或白色晶體，都易溶于水，故A正確。銨鹽中含有銨根離子，含有氮元素，可以作為氮肥運用，故B正確。銨鹽不穩定，受熱易分解，非氧化性酸的銨鹽能生成相應的酸和氨氣，如碳酸銨、氯化銨，氧化性酸的銨鹽分解會發生氧化還原反應，一般不生成氨氣，如硝酸銨，故C錯誤。銨鹽與強堿反應，符合“鹽與堿反應生成新鹽和新堿”，生成氨氣，故D正確。2．為了檢驗某固體物質中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你認為下列試紙和試劑用到的是(B)①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤解析：固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NHeq\o\al(＋,4)，則發生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能使潮濕(用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍，故選B。1．(2024·宣城高一檢測)如圖所示是NH3的兩特性質試驗，下列有關說法正確的是(A)A．兩個試驗均說明白NH3是堿性氣體B．兩個試驗均表現了NH3易揮發C．兩個試驗均表現了NH3易溶于水D．兩個試驗均表現了NH3是還原性氣體2．(2024·西安高一檢測)噴泉是一種常見的自然現象，如圖是化學教材中常用的噴泉試驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充溢干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不行能形成噴泉的是(C)A．氯化氫和水B．氨氣和水C．氧氣和水D．二氧化碳和氫氧化鈉溶液解析：HCl極易溶于水，則可形成噴泉，故A錯誤；氨氣極易溶于水，可形成噴泉，故B錯誤；氧氣不易溶于水，則不能形成噴泉，故C正確；二氧化碳極易與NaOH反應，產生壓強差，形成噴泉，故D錯誤。3．有一種常見氮肥，加熱可完全分解為兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現象。由此可知該氮肥的主要成分是(B)A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3解析：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量CaCl2溶液，沒有明顯改變，說明沒有碳酸根離子，說明鹽中含有銨根離子和碳酸氫根離子，所以氮肥的主要成分是NH4HCO3。4．(2024·沈陽高一期中)噴泉是一種常見的現象，其產生緣由是存在壓強差。下面是某同學設計的四個不同的噴泉裝置，則下列說法不正確的是(C)A．若向圖1燒瓶中充溢HI(與HCl水溶性相像)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則擠壓膠頭滴管可以產生黃色噴泉B．若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充溢NH3，引發噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶C．向圖3裝置的水槽中加入冰塊或漸漸滴入濃硫酸都可以形成噴泉D．圖4所示的裝置，若要在該裝置中產生雙噴現象，其操作方法可以是關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當產生大量的白煙時，再打開活塞c解析：HI極易溶于水，可使燒瓶中壓強減小，形成噴泉，由于HI和硝酸銀反應生成黃色的碘化銀沉淀，因此可以產生黃色噴泉，A項正確；若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充溢NH3，氨極易溶于水，捂熱上方的圓底燒瓶可形成噴泉，B項正確；向圖3裝置的水槽中加入冰塊會降低溫度，不會引發噴泉，C項錯誤；關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，可使盛氨的燒瓶中壓強減小，氯化氫與氨反應產生白煙，盛氯化氫的燒瓶中壓強也減小，此時打開活塞c，可看到雙噴泉，D項正確。對點訓練題組一氨的性質與噴泉試驗1．下列敘述中，正確的是(A)A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水顯堿性，溶液中只有OH－，沒有H＋C．氨氣與氯化氫氣體相遇產生白色煙霧D．在反應NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，NH3失去電子被氧化2．下列關于氨水的敘述正確的是(D)A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水是指在1L氨水中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)的物質的量之和為1mol解析：氨水為混合物，不是堿，氨水中的一水合氨為堿，故A錯誤；氨水為氨氣的水溶液，為混合物，液氨為純凈物，故B錯誤；氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O，故C錯誤；氨水中N元素以NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O形式存在，依據N元素守恒，1L1mol·L－1的氨水中NH3、NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O的物質的量之和為1mol，故D正確。3．下列有關氨的敘述，正確的是(B)A．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產生氨氣B．可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．可用向上排空氣法收集氨氣D．試驗室制氨氣用濃硫酸干燥解析：加熱濃氨水會有氨氣逸出，故A錯誤；氨氣極易溶于水形成氨水，顯堿性，可用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故B正確；氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集，故C錯誤；NH3與硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，應用堿石灰干燥NH3，D錯誤。4．下列各組物質中，不能進行噴泉試驗的是(B)A．NH3和H2O B．NO和H2OC．CO2和NaOH溶液 D．HCl和H2O解析：噴泉試驗的原理是氣體極易溶于水(或溶液)或與水(或溶液)發生反應而導致容器內壓強減小，從而形成噴泉；NH3與H2O反應，CO2與NaOH溶液反應，NO與H2O不反應也不溶于水，HCl極易溶于水，故選B。題組二銨鹽的性質及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗5．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是(B)A．加水，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近試管口解析：銨鹽和水混合不會產生氨，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口無任何改變，不能檢驗，故A錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍色，證明產生的氣體是氨，該鹽中含有銨根離子，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色，故C錯誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看到白煙現象，可證明是銨鹽，而濃硫酸不具有揮發性，故D錯誤。6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無色溶液區分開的一種試劑是(必要時可加熱)(A)A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應有白色沉淀產生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項正確。7．試驗小組同學探究NH3與Cl2的反應，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應管中，關閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應管，充分反應后打開K，下列說法錯誤的是(C)A．反應起先后，保鮮袋漸漸被吸入反應管B．反應過程中，反應管中產生白煙C．打開K后，水會倒吸入反應管D．上述反應原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏解析：NH3和Cl2混合后發生反應：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2,40mLNH3和15mLCl2剛好完全反應，此時氣體由55mL變為5mL，反應管內氣體的壓強減小，導致保鮮袋漸漸被吸入反應管，最終反應管內氣體壓強等于大氣壓強，故打開K后，水不會倒吸入反應管內。NH4Cl為白色固體，反應管內可看到白煙，也可檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣，故選C。8．(2024·鹽城高一月考)“封管試驗”具有簡易、便利、節約、綠色等優點，下列關于如圖三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(A)A．加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變為無色C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性D．三個“封管試驗”中所發生的化學反應都是可逆反應解析：加熱時①上部匯合了NH4Cl固體，由于NH4Cl不穩定，受熱分解，生成的NH3和HCl在上部又生成了NH4Cl，A正確；加熱NH3逸出，②中顏色為無色，冷卻后NH3又溶于水，②中為紅色，B錯誤；SO2與有機色素化合生成無色不穩定物質，受熱分解復原原色，所以加熱時③溶液變紅，冷卻后又變無色，C錯誤；可逆反應應在同一條件下進行，題中試驗分別在加熱和冷卻條件下進行，D錯誤。綜合強化9．氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相像，又已知NH4H與水反應有氫氣產生。下列敘述中不正確的是(D)A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性解析：NH4H是離子化合物，由NHeq\o\al(＋,4)和H－構成，A項正確；NH4H固體投入少量水中加熱生成NH3和H2，B項正確；H－與鋰離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以H－半徑比鋰離子半徑大，C項正確；NH4H溶于水后與水發生反應生成NH3·H2O使溶液顯堿性，D項錯誤。10．現用傳感技術測定噴泉試驗中三頸瓶內的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。下列說法不正確的是(C)A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaOB．將潮濕的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處，試紙變藍，說明NH3已經集滿C．關閉a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸瓶內壓強改變曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好解析：CaO能與水反應，使c(OH－)增大，同時放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，A正確；氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變藍色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將潮濕的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿，B正確；三頸瓶內氣體與外界大氣壓強之差越大，其反應速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最猛烈，C錯誤；稀鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的汲取效率高于堿性溶液中的汲取效率，D正確。11．某化學學習小組設計試驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質：(1)已知NH3難溶于有機溶劑四氯化碳(CCl4)，該小組成員設計試驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物，供應試驗裝置如圖：①裝置C中發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。②依據上述供應的裝置正確的連接依次為_g→ab→ef→d__(用各接口序號表示)。③該裝置在設計上有肯定的缺陷，你對該裝置的改進措施是_在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管__。(2)利用改進后的裝置進行試驗，視察到CuO全部變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。(3)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡潔的試驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之，則沒有__(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)。解析：(1)①在裝置C中用NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3，則發生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②裝置連接依次：制取氨氣→氨還原性驗證→產物水的檢驗→尾氣處理，所以裝置正確的接口連接依次為g→ab→ef→d；③氨氣還原CuO生成水，為防止氨氣中混入水蒸氣的干擾，制取的氨氣必需干燥，不能選擇酸性干燥劑和無水氯化鈣，可選用堿石灰干燥，即在裝置C和A之間連接一個盛有堿石灰的干燥管；(2)氨氣還原CuO的現象為黑色固體全部變為紅色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體N2，即氨氣還原CuO生成H2O、Cu和N2，反應的化學方程式為2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；(3)依據信息：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能與稀硫酸、HCl等非氧化性酸反應，生成藍色溶液，所以設計的試驗方案是取少量樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之，則沒有Cu2O。12．(2024·遼寧康平縣高級中學高一期中)如圖是工業合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：某試驗室模擬合成氨和氨催化氧化的部分裝置如圖：已知：試驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣_a__、氫氣_b__(填“a”“b”或“c”)。(2)氮氣和