2024北京重點校高一（上）期末化學匯編

氯及其化合物

一、單選題

1.（2024北京房山高一上期末）通過分析氯水的實驗現象，所得到的實驗結論不E碩的是

A.能使紫色石蕊變紅，說明氯水中有H+

B.能使有色布條褪色，說明氯水中有HC1O

C.能使淀粉KI試紙變藍，說明氯水中有還原性物質

D.光照后氯水漂白性減弱，說明HC1O見光易分解

2.（2024北京昌平高一上期末）下列變化與氧化還原反應無關的是

A.切開金屬鈉表面失去金屬光澤

B.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色

C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀

D.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

3.（2024北京北師大附中高一上期末）如圖，某同學用高錦酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗證氯氣性質實驗裝

置。相關說法錯誤的是

濃脫脂棉

鹽包裹的

氣球

酸無水氯

?化鈣

干燥品紅試紙

濕潤品紅試紙

濕潤淀粉碘化鉀試紙

高鎰濕潤紫色石蕊試紙

酸鉀

A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實驗裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明氯氣與水反應生成了酸性物質

D.淀粉碘化鉀試紙變藍，說明「被氧化

4.（2024北京房山高一上期末）下列操作不管合實驗安全或操作規(guī)范的是

A.使用托盤天平稱量藥品時，用手直接拿取祛碼

B.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

C.大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去

D.實驗后，將廢液倒入指定容器中

5.（2024北京房山高一上期末）下列與C1?性質相關說法中，不正確的是

A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大

C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2

6.（2024北京首師大附中高一上期末）下列實驗儀器或藥品配置合理，并且能達到相對應選項中實驗目的

B.驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

C.凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為dcbafe

D.滴有酚醐的NaOH溶液紅色褪去，證明氯水中有酸

7.（2024北京西城高一上期末）用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是

(

L

1

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H8

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燒

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卜

隨

喊

圖

A.Cl?與HQ反應的化學方程式：C12+H2O^HC1+HC1O

B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl?逸出

光昭

C.結合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應：2HC1O=^2HC1+O2T

D.光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱

8.（2024北京西城高一上期末）下列行為不管自實驗安全要求的是

A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅

B.制備有毒氣體C12時，在通風櫥內進行

C.點燃H2前，先進行驗純操作

D.金屬Na不慎著火時，用水澆滅

9.（2024北京首師大附中高一上期末）下列選項描述與對應圖像相符的是

3

ma

?)

談

卜

穎

喊

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C1濃度隨著時間變化的曲線

B.圖②為Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸產生CO2的圖像

C.圖③為Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液的導電性變化圖像

D.圖④為FeBrz、Feb混合液，各離子物質的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是C『

10.（2024北京西城高一上期末）下列物質與Cb反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

11.（2024北京北師大附中高一上期末）下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過氧化鈉應密封保存

二、填空題

12.（2024北京北師大附中高一上期末）用含有A12O3>Si。?和少量FeOxFezOs的鋁灰制備

Al2（SO4）3?18凡0,工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾；

II.向濾液中加入過量KMnO,溶液，調節(jié)溶液的pH約為3,生成紅褐色沉淀；

III.靜置，上層溶液呈紫紅色；

W.加入M11SO4至紫紅色消失，過濾；

V.濃縮、結晶、分離，得到產品。

資料：Si。?是酸性氧化物，能與堿反應，不與酸反應。

（1）H2SO4溶解鋁灰涉及的離子反應方程式有、。

（2）將MnO：氧化Fe?+離子方程式補充完整：

[T-[MnO；+口Fe2++口=[T]Mn2++||Fe3++口

（3）已知：一定條件下，MnO；可與Mi?+反應生成MnO2o

①向III的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說明沉淀中存在MnO?的現象是

②IV中加入MnSO4的目的是o

13.（2024北京房山高一上期末）我國科學家用電化學裝置實現了二氧化碳的資源化利用，反應的化學方程

式為：CO2+NaClCO+NaClO

(1)作還原劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。

(2)反應中每生成ImolNaClO,消耗CO2的物質的量是mol,轉移電子的物質的量是

molo

(3)NaClO是一種常見的消毒劑，因在空氣中轉化成次氯酸而發(fā)揮消毒功能補全該反應的化學方程式

NaClO+CO,=NaHCO3+?一

三、解答題

14.(2024北京育英學校高一上期末)二氧化氯(C1O2)具體以強氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實驗小

組以氯氣和亞氯酸鈉(NaCICh)為原料制備二氧化氯(ClCh)并探究其性質。

資料：i.C102為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CC14；C12易溶于CC14中，溶液呈黃綠色。

ii.CCk為無色液體，密度比水大，且與水不互溶。

+

iii.NaCKh溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaCICh易發(fā)生下列反應：8C1Q-+8H=6C1O2T+C12T+4H2O0

【實驗一：制備ClCh】進行如下圖所示實驗，實驗過程中，持續(xù)通入N2使C中生成的C1O2逸出。

(DA為Cb發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置己略)。A中反應的離子方程式為。

⑵裝置B中飽和NaCl溶液的作用是o

⑶裝置C中制備C1O2的反應為C1?+2NaClOz=2NaCl+2ClO2,由此得到此條件下的氧化性：Cl2

C1O2(填“〉”或

(4)裝置C中CL還能發(fā)生的反應為(用化學方程式表示)。

隨著裝置A中的Cb持續(xù)產生，開始時裝置D液面上方出現黃綠色氣體，溶液較長一段時間保持無色，隨

后逐漸變?yōu)辄S綠色，說明有Cb進入D中。

【實驗二：探究C1O2的性質】

將實驗一中收集到的氣體處理后得到純凈的C1O2,進行下表所示實驗。

實驗將C1O2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色、加入少量CC14振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃

i綠色，下層溶液為無色。

實驗將C1O2通入HC1溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CC14振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃

綠色，下層溶液為黃綠色。

(5)實驗二中，證明C1O2能氧化C廠產生Ch的現象是0

(6)由實驗一、實驗二得到的CL和C1O2氧化性強弱關系相反，可能的原因是

【實驗反思】

(7)甲同學從實驗二推論實驗一的裝置D中CL的來源：實驗進行一段時間后，裝置C中的CKh氧化C「,

產生的Cb進入裝置D.乙同學提出還有其他以下可能的來源。

來源1：部分Cb未與C中NaCKh反應就進入了裝置D。

來源2：Cb通入裝置C中一段時間后，,生成的Cb進入了裝置D.

15.(2024北京北師大附中高一上期末)某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錦化合物的反應

資料：

i.Mi?+在一定條件下被C"或C1CT氧化成MnO2(棕黑色)、MnO：(綠色)、MnO；(紫色)。

ii.濃堿條件下，MnO；可被OIF還原為MnOj。

iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。

C中實驗現象

序

物質a

號

通入Clz前通入C12后

I水得到無色溶液產生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶產生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

III

液色沉淀仍有沉淀

(DA裝置中制備C4的化學反應方程式是。

(2)B中試劑是-

(3)通入Cl?前，II、m中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W方程式為。

(4)根據資料ii,III中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現象與資料不符原因:

原因一：可能是通入Cl?導致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnO：氧化為MnO；。

①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因________，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶

液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnOZ被（填化學式）氧

化，可證明III的懸濁液中氧化劑過量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是。

參考答案

1.C

【詳解】A.氯水能使紫色石蕊變紅，說明氯水中有H+,A正確；

B.HC1O具有強氧化性，能用來漂白有色物質，氯水能使有色布條褪色，說明氯水中有HC1O,B正確；

C.能使淀粉KI試紙變藍，說明I被氧化為12,說明氯水中有氧化性物質，C錯誤；

D.光照后氯水漂白性減弱，說明HC10見光易分解，分解成HC1和氧氣，D正確；

答案選C。

2.C

【詳解】A.切開金屬鈉表面失去金屬光澤，是鈉和氧氣生成氧化鈉，存在元素化合價改變，為氧化還原反

應，故A不符合題意；

B.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，

氧化漂白過程涉及氧化還原反應，故B不符合題意；

C.硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反

應，故c符合題意；

D.生成氫氧化亞鐵易被氧化，則先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，Fe元

素化合價變化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；

故選C。

3.A

【詳解】A.無水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應，因此脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰

代替，故A錯誤；

B.從左邊出來的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白作用，故B正確；

C.由于HC1易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HC1使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，因此不能說明生成了酸性物質，故C正確；

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍，是碘離子被氯氣氧化為單質碘，單質碘遇淀粉變藍，說明氯氣將1-氧化，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

4.A

【詳解】A.使用托盤天平稱量藥品時，不能用手直接拿取祛碼，應該用鑲子夾取，A錯誤；

B.聞氣體時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，該操作符合實驗安全要求，B正確；

C.氯氣有毒且密度大于空氣，則大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去，C正確；

D.廢液可能有毒有害會污染環(huán)境，實驗結束后，將廢液倒入指定容器中，D正確；

故選A?

5.D

【詳解】A.氯氣是黃綠色的氣體，A正確；

B.氯氣的密度比空氣大，B正確；

C.氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應，C正確；

D.氯氣氧化性強，和鐵生成氯化鐵，D錯誤；

故選D。

6.B

【詳解】

A.套管實驗中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質放在內管，熱穩(wěn)定性強的物質放在外管，則驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉

的穩(wěn)定性時，碳酸氫鈉應放在內管，A不能達到目的；

B.關閉活塞時，可驗證干燥氯氣有無漂白性，打開活塞時，可驗證潮濕氯氣有無漂白性，B能達到目的；

C.氯氣通過飽和食鹽水除去混有的氯化氫氣體、通過濃硫酸干燥、使用向上排空氣法收集(氯氣長進短出)，

故凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序為badcf,C不能達到目的；

D.氯水具有強氧化性，也能使得酚酸試液褪色，不能氯水中有酸，D不能達到目的；

故選B。

7.B

【詳解】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B.氯水中含有HC10,HC10為弱酸，強光照射下分解生成HC1和氧氣，由弱酸轉化為強酸，因此pH下降，

B錯誤；

C.氯水中的HC1O在強光照射下分解生成HC1和氧氣，因此HC1O的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣

光昭

含量增多，推測發(fā)生了反應：2HC1O-^2HC1+O2T,C正確；

D.次氯酸具有漂白性，HC10在強光照射下分解生成HC1和氧氣，導致溶液的漂白性會減弱，D正確；

故選B。

8.D

【詳解】A.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災，符合實驗安全要求，故A不符合題意；

B.在實驗室，有毒氣體會污染室內環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時應在通風櫥內進行，符合實驗安

全要求，故B不符合題意；

C.點燃氫氣前，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應先檢驗氫氣的純度，符合實驗安全要求，故C不符

合題意；

D.鈉會和水反應生成可溶性氫氣，應該用沙子蓋滅，不符合實驗安全要求，故D符合題意；

故選D。

9.C

光昭

【詳解】A.新制氯水中存在可逆反應CI2+H2OUHCI+HCIO,陽光直射新制氯水時，發(fā)生反應2HC10一

2HC1+O2T，隨著時間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯誤；

B.Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,然后發(fā)生反應

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,由此可知前段無CCh產生時消耗的鹽酸體積要小于后段生成CCh時消耗的

鹽酸的體積，B錯誤；

C.向Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液發(fā)生反應生成硫酸鋼和氫氧化鎂，離子濃度減小導電性減弱，完全

反應時導電性接近于0,MgSCU溶液過量后導電能力增強，圖象符合，C正確；

D.根據還原性強弱為：r>Fe2+>Br>Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離

子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，開始時無Fe3+,當碘離子被氧化完

全后，Fe3+濃度增大，即b代表Fe3+,D錯誤；

故答案為：Co

10.A

【詳解】A.純凈的H2在C12的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現，A符合題意；

B.Na與Cb在加熱條件下發(fā)生反應，呈現黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與C12在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；

D.Cu與Cb在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；

故選A?

11.C

【詳解】A.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色瓶，A正確；

B.鈉密度大于煤油，與煤油不反應少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；

C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應生成易分解的次氯酸而變質，漂白粉要密

閉保存，C錯誤；

D.過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應，所以過氧化鈉應密封保存，D正確；故答案為：C?

+3++2+3+

12.（1）A12O3+6H=2A1+3H2OFeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+1）H2O

（2）5；8H+；5；4H2O

（3）生成黃綠色氣體除去過量的MnO；

+3+

【詳解】（1）H2s04溶解AbCh反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：A12O3+6H=2A1+3H2O,

FeOxFezCh也同時被溶解，濾液中含有Fe?+,Fe3+,離子方程式為：

+2+3+

FeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+l）H2O；

（2）鎰元素化合價從+7降低至+2,鐵元素從+2升高至+3,由得失電子守恒，MnO［與Fe?+化學計量數之比

為1:5,結合電荷守恒缺少8H+和原子守恒缺項4H2。，配平離子方程式：MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++

4H2O;

（3）①MnCh能將HC1氧化為Cb,若有黃綠色氣體生成說明沉淀中存在MnCh；②III的上層液呈紫紅色,

MnO；過量，加入MnSCU,除去過量的MnO；。

13.（1）NaCl降低

（2）12

（3）NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

【詳解】（1）反應中Cl元素的化合價由-1價升至+1價，NaCl作還原劑、被氧化，C元素的化合價由+4價

降至+2價，CO2作氧化劑、被還原，碳元素的化合價降低。

(2)根據方程式知，每生成ImolNaClO,消耗CO2物質的量為Imol,碳元素的化合價由+4價降至+2價,

轉移電子物質的量為2moL

(3)根據相對較強酸制相對較弱酸的反應原理和原子守恒，反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O

=NaHCO3+HClQo

A

+2+

14.(l)MnO2+4H+2Cl=Mn+Ch2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫

⑶〉

(4)C12+H2OUHC1+HC1O

(5)實驗ii中，下層溶液為黃綠色

(6)溶液的酸堿性不同

+

(7)溶液的酸性增強，發(fā)生反應8CIO；+8H=6C1O2T+C12T+4H2O

【分析】A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應生成氯化錦、氯氣和水，B中飽和食鹽水用于除去C12中的HC1,

C中制備C1O2,化學方程式為CL+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,D中CCI4可以收集產物，后續(xù)再進行尾氣

處理。

【詳解】(1)A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應生成氯化錦、氯氣和水，反應的離子方程式為MnC>2+4H++2Cr

△

=Mn2++CbT+2H2O；

(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；

(3)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則裝置C中制備CICh的反應為

Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,由此得到此條件下的氧化性：C12>C1O2；

(4)裝置C中Cb還能與水反應生成鹽酸和次氯酸，其反應的化學方程式為CI2+H2OUHCI+HCIO；

(5)實驗二中，CKh能氧化C1-產生Cb,氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，則證明CICh能氧化C1-產生

C12的現象是實驗ii中，下層溶液為黃綠色；

(6)由實驗一、實驗二得到的C12和C1O2氧化性強弱關系相反，可能的原因是溶液的酸堿性不同；

(7)CL通入裝置C中一段時間后，溶液的酸性增強，發(fā)生反應8c0+8H+=6C1O2T+C12f+4H20,生成的

Cb進入了裝置D。

15.(1)2KMnO4+16HC1(濃)=