2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編

氯及其化合物

一、單選題

1.（2024北京房山高一上期末）通過(guò)分析氯水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不E碩的是

A.能使紫色石蕊變紅，說(shuō)明氯水中有H+

B.能使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有HC1O

C.能使淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯水中有還原性物質(zhì)

D.光照后氯水漂白性減弱，說(shuō)明HC1O見(jiàn)光易分解

2.（2024北京昌平高一上期末）下列變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.切開(kāi)金屬鈉表面失去金屬光澤

B.氯氣使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色

C.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀

D.氫氧化亞鐵在空氣中迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

3.（2024北京北師大附中高一上期末）如圖，某同學(xué)用高錦酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝

置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濃脫脂棉

鹽包裹的

氣球

酸無(wú)水氯

?化鈣

干燥品紅試紙

濕潤(rùn)品紅試紙

濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙

高鎰濕潤(rùn)紫色石蕊試紙

酸鉀

A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用

C.濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明「被氧化

4.（2024北京房山高一上期末）下列操作不管合實(shí)驗(yàn)安全或操作規(guī)范的是

A.使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，用手直接拿取祛碼

B.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

D.實(shí)驗(yàn)后，將廢液倒入指定容器中

5.（2024北京房山高一上期末）下列與C1?性質(zhì)相關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A.氣體為黃綠色B.密度比空氣大

C.能被NaOH溶液吸收D.能夠與鐵化合生成FeCl2

6.（2024北京首師大附中高一上期末）下列實(shí)驗(yàn)儀器或藥品配置合理，并且能達(dá)到相對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

B.驗(yàn)證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性

C.凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序?yàn)閐cbafe

D.滴有酚醐的NaOH溶液紅色褪去，證明氯水中有酸

7.（2024北京西城高一上期末）用強(qiáng)光照射氯水，通過(guò)傳感器獲得如下圖像，下列說(shuō)法不正確的是

(

L

1

.

H8

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燒

噱2

卜

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喊

圖

A.Cl?與HQ反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12+H2O^HC1+HC1O

B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起Cl?逸出

光昭

C.結(jié)合圖1、圖2和圖3推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2HC1O=^2HC1+O2T

D.光照較長(zhǎng)時(shí)間后，溶液的漂白性會(huì)減弱

8.（2024北京西城高一上期末）下列行為不管自實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅

B.制備有毒氣體C12時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.點(diǎn)燃H2前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作

D.金屬Na不慎著火時(shí)，用水澆滅

9.（2024北京首師大附中高一上期末）下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是

3

ma

?)

談

卜

穎

喊

A.圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中C1濃度隨著時(shí)間變化的曲線(xiàn)

B.圖②為Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像

C.圖③為Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液的導(dǎo)電性變化圖像

D.圖④為FeBrz、Feb混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是C『

10.（2024北京西城高一上期末）下列物質(zhì)與Cb反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

11.（2024北京北師大附中高一上期末）下列有關(guān)試劑保存的說(shuō)法中，不正確的是（）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存

二、填空題

12.（2024北京北師大附中高一上期末）用含有A12O3>Si。?和少量FeOxFezOs的鋁灰制備

Al2（SO4）3?18凡0,工藝流程如下（部分操作和條件略）：

I.向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾；

II.向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO,溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,生成紅褐色沉淀；

III.靜置，上層溶液呈紫紅色；

W.加入M11SO4至紫紅色消失，過(guò)濾；

V.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

資料：Si。?是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)。

（1）H2SO4溶解鋁灰涉及的離子反應(yīng)方程式有、。

（2）將MnO：氧化Fe?+離子方程式補(bǔ)充完整：

[T-[MnO；+口Fe2++口=[T]Mn2++||Fe3++口

（3）已知：一定條件下，MnO；可與Mi?+反應(yīng)生成MnO2o

①向III的沉淀中加入濃HC1并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO?的現(xiàn)象是

②IV中加入MnSO4的目的是o

13.（2024北京房山高一上期末）我國(guó)科學(xué)家用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：CO2+NaClCO+NaClO

(1)作還原劑的物質(zhì)是，碳元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。

(2)反應(yīng)中每生成ImolNaClO,消耗CO2的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

molo

(3)NaClO是一種常見(jiàn)的消毒劑，因在空氣中轉(zhuǎn)化成次氯酸而發(fā)揮消毒功能補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaClO+CO,=NaHCO3+?一

三、解答題

14.(2024北京育英學(xué)校高一上期末)二氧化氯(C1O2)具體以強(qiáng)氧化性，是一種比較安全的消毒劑。實(shí)驗(yàn)小

組以氯氣和亞氯酸鈉(NaCICh)為原料制備二氧化氯(ClCh)并探究其性質(zhì)。

資料：i.C102為黃綠色氣體，易溶于水，難溶于CC14；C12易溶于CC14中，溶液呈黃綠色。

ii.CCk為無(wú)色液體，密度比水大，且與水不互溶。

+

iii.NaCKh溶液呈弱堿性，在酸性溶液中，NaCICh易發(fā)生下列反應(yīng)：8C1Q-+8H=6C1O2T+C12T+4H2O0

【實(shí)驗(yàn)一：制備ClCh】進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，持續(xù)通入N2使C中生成的C1O2逸出。

(DA為Cb發(fā)生裝置(夾持和加熱裝置己略)。A中反應(yīng)的離子方程式為。

⑵裝置B中飽和NaCl溶液的作用是o

⑶裝置C中制備C1O2的反應(yīng)為C1?+2NaClOz=2NaCl+2ClO2,由此得到此條件下的氧化性：Cl2

C1O2(填“〉”或

(4)裝置C中CL還能發(fā)生的反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表示)。

隨著裝置A中的Cb持續(xù)產(chǎn)生，開(kāi)始時(shí)裝置D液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體，溶液較長(zhǎng)一段時(shí)間保持無(wú)色，隨

后逐漸變?yōu)辄S綠色，說(shuō)明有Cb進(jìn)入D中。

【實(shí)驗(yàn)二：探究C1O2的性質(zhì)】

將實(shí)驗(yàn)一中收集到的氣體處理后得到純凈的C1O2,進(jìn)行下表所示實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)將C1O2通入NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S綠色、加入少量CC14振蕩，靜置后溶液分層，上層溶液為黃

i綠色，下層溶液為無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)將C1O2通入HC1溶液，溶液變?yōu)辄S綠色。加入少量CC14振蕩，靜置。溶液分層，上層溶液為淺黃

綠色，下層溶液為黃綠色。

(5)實(shí)驗(yàn)二中，證明C1O2能氧化C廠(chǎng)產(chǎn)生Ch的現(xiàn)象是0

(6)由實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二得到的CL和C1O2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，可能的原因是

【實(shí)驗(yàn)反思】

(7)甲同學(xué)從實(shí)驗(yàn)二推論實(shí)驗(yàn)一的裝置D中CL的來(lái)源：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置C中的CKh氧化C「,

產(chǎn)生的Cb進(jìn)入裝置D.乙同學(xué)提出還有其他以下可能的來(lái)源。

來(lái)源1：部分Cb未與C中NaCKh反應(yīng)就進(jìn)入了裝置D。

來(lái)源2：Cb通入裝置C中一段時(shí)間后，,生成的Cb進(jìn)入了裝置D.

15.(2024北京北師大附中高一上期末)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錦化合物的反應(yīng)

資料：

i.Mi?+在一定條件下被C"或C1CT氧化成MnO2(棕黑色)、MnO：(綠色)、MnO；(紫色)。

ii.濃堿條件下，MnO；可被OIF還原為MnOj。

iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

序

物質(zhì)a

號(hào)

通入Clz前通入C12后

I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

III

液色沉淀仍有沉淀

(DA裝置中制備C4的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(2)B中試劑是-

(3)通入Cl?前，II、m中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。

(4)根據(jù)資料ii,III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符原因:

原因一：可能是通入Cl?導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnO：氧化為MnO；。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。

②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶

液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原因是MnOZ被（填化學(xué)式）氧

化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是。

參考答案

1.C

【詳解】A.氯水能使紫色石蕊變紅，說(shuō)明氯水中有H+,A正確；

B.HC1O具有強(qiáng)氧化性，能用來(lái)漂白有色物質(zhì)，氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有HC1O,B正確；

C.能使淀粉KI試紙變藍(lán)，說(shuō)明I被氧化為12,說(shuō)明氯水中有氧化性物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.光照后氯水漂白性減弱，說(shuō)明HC10見(jiàn)光易分解，分解成HC1和氧氣，D正確；

答案選C。

2.C

【詳解】A.切開(kāi)金屬鈉表面失去金屬光澤，是鈉和氧氣生成氧化鈉，存在元素化合價(jià)改變，為氧化還原反

應(yīng)，故A不符合題意；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后試紙褪色，

氧化漂白過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成氫氧化亞鐵白色沉淀，沒(méi)有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反

應(yīng)，故c符合題意；

D.生成氫氧化亞鐵易被氧化，則先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，F(xiàn)e元

素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故選C。

3.A

【詳解】A.無(wú)水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰

代替，故A錯(cuò)誤；

B.從左邊出來(lái)的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，故B正確；

C.由于HC1易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HC1使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，因此不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，故C正確；

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣將1-氧化，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

4.A

【詳解】A.使用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，不能用手直接拿取祛碼，應(yīng)該用鑲子夾取，A錯(cuò)誤；

B.聞氣體時(shí)，用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，以防中毒，該操作符合實(shí)驗(yàn)安全要求，B正確；

C.氯氣有毒且密度大于空氣，則大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去，C正確；

D.廢液可能有毒有害會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中，D正確；

故選A?

5.D

【詳解】A.氯氣是黃綠色的氣體，A正確；

B.氯氣的密度比空氣大，B正確；

C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；

D.氯氣氧化性強(qiáng)，和鐵生成氯化鐵，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】

A.套管實(shí)驗(yàn)中，通常熱穩(wěn)定性弱的物質(zhì)放在內(nèi)管，熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)放在外管，則驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉

的穩(wěn)定性時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)放在內(nèi)管，A不能達(dá)到目的；

B.關(guān)閉活塞時(shí)，可驗(yàn)證干燥氯氣有無(wú)漂白性，打開(kāi)活塞時(shí)，可驗(yàn)證潮濕氯氣有無(wú)漂白性，B能達(dá)到目的；

C.氯氣通過(guò)飽和食鹽水除去混有的氯化氫氣體、通過(guò)濃硫酸干燥、使用向上排空氣法收集(氯氣長(zhǎng)進(jìn)短出)，

故凈化并收集干燥氯氣的裝置連接順序?yàn)閎adcf,C不能達(dá)到目的；

D.氯水具有強(qiáng)氧化性，也能使得酚酸試液褪色，不能氯水中有酸，D不能達(dá)到目的；

故選B。

7.B

【詳解】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B.氯水中含有HC10,HC10為弱酸，強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，因此pH下降，

B錯(cuò)誤；

C.氯水中的HC1O在強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，因此HC1O的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣

光昭

含量增多，推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2HC1O-^2HC1+O2T,C正確；

D.次氯酸具有漂白性，HC10在強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，導(dǎo)致溶液的漂白性會(huì)減弱，D正確；

故選B。

8.D

【詳解】A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災(zāi)，符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故A不符合題意；

B.在實(shí)驗(yàn)室，有毒氣體會(huì)污染室內(nèi)環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，符合實(shí)驗(yàn)安

全要求，故B不符合題意；

C.點(diǎn)燃?xì)錃馇埃魵錃獠患?，可能?huì)發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故C不符

合題意；

D.鈉會(huì)和水反應(yīng)生成可溶性氫氣，應(yīng)該用沙子蓋滅，不符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故D符合題意；

故選D。

9.C

光昭

【詳解】A.新制氯水中存在可逆反應(yīng)CI2+H2OUHCI+HCIO,陽(yáng)光直射新制氯水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2HC10一

2HC1+O2T，隨著時(shí)間的變化，溶液中c(Cl-)逐漸增大，圖象不符合，A錯(cuò)誤；

B.Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2cCh+HCUNaHCCh+NaCl,然后發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,由此可知前段無(wú)CCh產(chǎn)生時(shí)消耗的鹽酸體積要小于后段生成CCh時(shí)消耗的

鹽酸的體積，B錯(cuò)誤；

C.向Ba（0H）2溶液中滴加MgSCU溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鎂，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全

反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性接近于0,MgSCU溶液過(guò)量后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，圖象符合，C正確；

D.根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：r>Fe2+>Br>Cl-規(guī)律可知，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離

子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是澳離子，開(kāi)始時(shí)無(wú)Fe3+,當(dāng)?shù)怆x子被氧化完

全后，F(xiàn)e3+濃度增大，即b代表Fe3+,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

10.A

【詳解】A.純凈的H2在C12的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；

B.Na與Cb在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與C12在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；

D.Cu與Cb在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；

故選A?

11.C

【詳解】A.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶，A正確；

B.鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；

C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，漂白粉要密

閉保存，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存，D正確；故答案為：C?

+3++2+3+

12.（1）A12O3+6H=2A1+3H2OFeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+1）H2O

（2）5；8H+；5；4H2O

（3）生成黃綠色氣體除去過(guò)量的MnO；

+3+

【詳解】（1）H2s04溶解AbCh反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：A12O3+6H=2A1+3H2O,

FeOxFezCh也同時(shí)被溶解，濾液中含有Fe?+,Fe3+,離子方程式為：

+2+3+

FeO-xFe2O3+（6x+2）H=Fe+2xFe+（3x+l）H2O；

（2）鎰元素化合價(jià)從+7降低至+2,鐵元素從+2升高至+3,由得失電子守恒，MnO［與Fe?+化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

為1:5,結(jié)合電荷守恒缺少8H+和原子守恒缺項(xiàng)4H2。，配平離子方程式：MnO；+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++

4H2O;

（3）①M(fèi)nCh能將HC1氧化為Cb,若有黃綠色氣體生成說(shuō)明沉淀中存在MnCh；②III的上層液呈紫紅色,

MnO；過(guò)量，加入MnSCU,除去過(guò)量的MnO；。

13.（1）NaCl降低

（2）12

（3）NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

【詳解】（1）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+1價(jià)，NaCl作還原劑、被氧化，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)

降至+2價(jià)，CO2作氧化劑、被還原，碳元素的化合價(jià)降低。

(2)根據(jù)方程式知，每生成ImolNaClO,消耗CO2物質(zhì)的量為Imol,碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià),

轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2moL

(3)根據(jù)相對(duì)較強(qiáng)酸制相對(duì)較弱酸的反應(yīng)原理和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O

=NaHCO3+HClQo

A

+2+

14.(l)MnO2+4H+2Cl=Mn+Ch2H2O

(2)除去氯氣中的氯化氫

⑶〉

(4)C12+H2OUHC1+HC1O

(5)實(shí)驗(yàn)ii中，下層溶液為黃綠色

(6)溶液的酸堿性不同

+

(7)溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)8CIO；+8H=6C1O2T+C12T+4H2O

【分析】A中二氧化錦與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錦、氯氣和水，B中飽和食鹽水用于除去C12中的HC1,

C中制備C1O2,化學(xué)方程式為CL+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,D中CCI4可以收集產(chǎn)物，后續(xù)再進(jìn)行尾氣

處理。

【詳解】(1)A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錦、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnC>2+4H++2Cr

△

=Mn2++CbT+2H2O；

(2)裝置B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；

(3)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則裝置C中制備CICh的反應(yīng)為

Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,由此得到此條件下的氧化性：C12>C1O2；

(4)裝置C中Cb還能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+H2OUHCI+HCIO；

(5)實(shí)驗(yàn)二中，CKh能氧化C1-產(chǎn)生Cb,氯氣溶于四氯化碳中溶液為黃綠色，則證明CICh能氧化C1-產(chǎn)生

C12的現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)ii中，下層溶液為黃綠色；

(6)由實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二得到的C12和C1O2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，可能的原因是溶液的酸堿性不同；

(7)CL通入裝置C中一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)8c0+8H+=6C1O2T+C12f+4H20,生成的

Cb進(jìn)入了裝置D。

15.(1)2KMnO4+16HC1(濃)=