PAGE4-微項目甲醛的危害與去除——利用電負性分析與預料物質性質1．相識如何借助電負性分析化學鍵中電荷的分布。2．體會借助電負性相識與預料有機化合物某些性質的思路和方法。3．了解甲醛的性質、對人體健康的危害以及去除方法。1．甲醛的危害(1)當室內空氣中甲醛含量超過0.1mg·m－3時，人會有不適感，甚至會出現免疫功能異樣。(2)食用含有甲醛的食品會損害人體健康。2．甲醛產生危害的緣由甲醛之所以有毒，是因為甲醛進入人體后，分子中的羰基與蛋白質分子中的氨基發生反應，使蛋白質失去原有的活性。甲醛能夠防腐也是基于此原理。3．分子中的電荷分布當A和B兩種元素的原子以共價鍵結合時，假如它們的電負性不同，電負性大的元素的原子帶有較多的負電荷(用δ－表示)，電負性小的元素的原子帶有較多的正電荷(用δ＋表示)，如。兩種元素的電負性相差越大，原子所帶電荷的偏移就越明顯。項目活動1說明甲醛危害產生的緣由甲醛與蛋白質反應如圖所示1．標出甲醛分子中C=O及蛋白質分子中N—H的電荷分布。并分析緣由。提示：。因為O的電負性大于C的電負性，N的電負性大于H的電負性。2．分析發生反應時①的化學鍵改變。提示：依據圖中反應前后對比看出N—H斷裂，C=O中的一個鍵斷裂，同時形成C—N和O—H。3．②處先與一個—NH2發生加成反應，其產物又與另一個—NH2發生取代反應脫去一個H2O分子。試分析發生反應時②處的化學鍵改變。提示：發生加成反應時，斷裂N—H和C=O中的一條鍵，形成C—N和O—H；加成產物接著反應時斷裂C—O和N—H，同時形成C—N和H—O(生成了H2O)。4．通過上述加成反應和取代反應分析，斷鍵后的分子片斷是如何重組的？提示：帶部分正電荷的原子或基團，與帶部分負電荷的原子或基團相連、重組。遵循“正找負”“負找正”的規律。如[探究總結]利用電負性相識和預料物質性質的流程項目活動2室內空氣中甲醛的檢測與去除檢測室內空氣中的甲醛含量時常用的檢測試劑是3-甲基-2苯并噻唑啉酮腙鹽酸鹽水合物(MBTH)。該方法的原理是甲醛與MBTH反應生成物質A，A再參加一系列反應，最終生成藍綠色化合物。1．依據“項目活動1”的收獲，分析MBTH生成A時發生反應的類型有哪些？提示：加成反應，消去反應(消去了一分子水)。2．分析由MBTH生成A的反應中化學鍵改變狀況。提示：改變流程如下：3．已知甲醛能使高錳酸鉀溶液褪色，結合上述甲醛測定反應，試從物質類別角度推想除甲醛的試劑有哪些？提示：①某些強氧化劑，如KMnO4溶液，K2Cr2O7溶液等。②含結構的物質如胺類等。③氨。[探究總結]除甲醛常用方法或試劑①氨、胺類、酚類物質均可與甲醛發生加成反應，繼而發生消去反應，生成水和一種穩定的有機物，從而除去甲醛。②利用氧化劑將甲醛氧化除去如KMnO4、K2Cr2O7等。③利用多孔材料通過物理吸附的方法除甲醛，如活性炭等。④某些植物可汲取甲醛如吊蘭、蘆薈、虎尾蘭等。1．在入住裝修過的新居之前，下列做法中錯誤的是()①緊閉門窗，防止裝修面干裂、變質②適度開窗通氣，充分地進行內外空氣對流③用高濃度的甲醛溶液對室內環境消毒④在各個房間內勻稱地放置適量的吊蘭、蘆薈等植物A．①② B．①③C．①④ D．②④B[裝修過的新居，其建筑材料和裝修材料都會釋放出多種大量的有害物質，故選項①錯誤，選項②正確。一般的房屋裝修材料和黏合劑都能釋放出甲醛，甲醛對人體有嚴峻的危害，選項③錯誤。很多種花草都有汲取有害物質的功能，如常春藤和鐵樹可以汲取苯，吊蘭、蘆薈、虎尾蘭可以汲取甲醛等，選項④正確。]2．對A、B兩種主族元素(除ⅠA族)來說，下列敘述中正確的是()A．若A的電負性大于B，則A的第一電離能肯定大于BB．若A的電負性大于B，則A的失電子實力大于BC．若A的電負性大于B，則A的得電子實力大于BD．若A的電負性大于B，則A的原子半徑肯定小于BC[電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子實力的標度，C項正確，B項錯誤；元素的電負性大，對應原子的第一電離能不肯定大，如：Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，而Mg的電負性小于Al的電負性，A錯誤；元素的電負性大，原子半徑不肯定就小，如：原子半徑H<F，電負性F>H，D項錯誤。]3．元素的電負性(用γ表示)和元素的化合價一樣，也是元素的一種性質。下表給出了14種元素的電負性：元素AlBBeCClFH電負性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，一般形成共價鍵。(1)依據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的改變規律是_____________________________________________________。(2)請指出下列化合物中顯正價的元素：NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。(3)表中符合“對角線規則”的元素有Be和________、B和________，它們的性質分別有肯定的相像性，緣由是________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負性漸漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負性漸漸減小。(2)電負性數值小的元素在化合物中顯正價，NaH、NH3、CH4、ICl中電負性數值小的元素分別是Na、H、H、I。(3)“對角線規則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質相像，其緣由是元素的電負性值相近。