第一節

物質的分類及轉化課時2分散系及其分類人教版2019必修第一冊

第一章

物質及其變化素養目標宏觀辨識與微觀探析：結合生活中的化學現象，從宏觀上對分散系進行分類，從微觀上探析不同分散系的本質區別。證據推理與模型認知：通過觀察生活中丁達爾效應提出問題，引出新知—分散系及膠體，通過預測及實驗驗證，構建研究和學習物質的認知模型。科學探究與創新意識：通過Fe(OH)3膠體的制備實驗和膠體的性質實驗探究，學會科學、合理運用觀察、比較、實驗等方法，提高學生的實驗、推理、分析、歸納能力。教學目標本節重點分散系的分類及本質區別、氫氧化鐵膠體的制備和性質。本節難點理解膠體的性質及應用。1.通過閱讀教材、討論交流，熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區別，了解膠體的性質及其應用，會鑒別膠體和溶液。2.通過動手實驗、現象觀察、原理分析，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達爾效應及其應用，初步了解實驗研究的方法和步驟。新課導入你知道嗎？

下列美麗的現象是什么現象，為什么會產生這種現象？膠體的性質新課導入請你回憶！還記得初中所學“溶液”的概念？溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。分散系分散系及其分類壹膠體及其性質貳膠體的制備和提純叁知識導航01分散系及其分類請你思考！

我們在初中學過的溶液、乳濁液和懸濁液等混合物課堂思考一種或多種物質分散在另一種物質中所形成的混合體系。分散系課堂探究1.分散系的概念：把一種或多種物質分散在另一種或多種物質中得到的混合體系。2.分散質：分散系中被分散成微粒的物質。一、分散系及其分類3.分散劑：分散系中容納被分散的微粒在其中的物質。溶質溶劑分散系分散質分散劑溶液課堂思考請你思考！

結合物質的分類方法，思考如何對分散系進行交叉分類和樹狀分類？舉例說明。按照分散劑和分散質是否相溶:分類的標準

分散系一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物—溶液。乳濁液和懸濁液也各是一種分散系，其中被分散成小液滴或固體小顆粒的物質是分散質，液體是分散劑。形成不均一、不穩定的混合物。課堂探究一、分散系及其分類4.分散系的分類①按照分散質與分散劑是否相容:分散系實例分散質分散劑特征懸濁液泥水土壤粒子水渾濁，靜置沉淀乳濁液油水油水渾濁，靜置分層溶液酒精溶液酒精分子水澄清、透明、均一、穩定方法指導溶液和濁液中分散質粒子直徑大小不同為什么溶液和濁液的性質存在較大差異？提出問題猜想假設查閱資料溶液濁液分散質粒子存在形式離子或分子離子的集合體或分子的集合體分散質粒子直徑大小<1nm>100nm結論溶液與濁液宏觀性質的差異與分散質粒子直徑的大小有關。課堂探究一、分散系及其分類探究學習1nm100nm溶液濁液透明均一穩定渾濁不穩定微觀結構（分散質粒子直徑大小)分散系分類透明？渾濁？介穩狀態？二者之間是否存在另一類分散系宏觀性質課堂探究一、分散系及其分類探究學習溶液<1nm

膠體1nm～100nm

濁液>100nm課堂探究一、分散系及其分類4.分散系的分類②按照分散質粒子直徑大小對分散系進行分類:溶液膠體分散系乳濁液懸濁液濁液樹狀分類法02膠體及其性質二、膠體及其性質課堂探究1.膠體：分散質微粒的直徑大小在1-100nm之間的分散系。2.本質特征:分散質粒子直徑在1～100nm之間。1nm100nm分散質粒子直徑溶液濁液膠體分散系溶液濁液膠體(<1nm)(1~100nm)(>100nm)典例精講【例1】概念辨析

科學家在《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7nm的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種納米級鑷子具有相同數量級的是()

A．溶液 B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液B課堂思考請你思考！有些液溶膠是透明的、均一、介穩，用什么方法能夠將它們區分開呢？分散系實例分散質分散劑特征溶液CuSO4溶液酒精分子水澄清、透明、均一、穩定膠體Fe(OH)3膠體Fe(OH)3粒子水均一、介穩課堂探究二、膠體及其性質探究學習丁達爾效應：當一束強光透過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路。課堂思考請你思考！為什么膠體可以看到一條光亮的通路,溶液、濁液沒有?濁液分散系粒子直徑＞100nm膠體分散系1nm＜粒子直徑＜100nm溶液分散系粒子直徑＜1nm二、膠體及其性質課堂探究丁達爾效應操作現象用激光筆照射Fe(OH)3

膠體用激光筆照射硫酸銅溶液Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮的通路沒有光亮的通路二、膠體及其性質課堂探究丁達爾效應二、膠體及其性質課堂探究3.膠體的性質：①介穩性：穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。②丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。用以區分溶液和膠體③能夠透過濾紙，不能透過半透膜。可見濁液中的分散質粒子濾紙膠體中的分散質粒子半透膜溶液中的分散質分子、離子課堂思考請你思考！

結合物質的分類方法，思考如何對分散系進行交叉分類和樹狀分類？舉例說明。按照分散質與分散劑的不同狀態分分類的標準分散質氣液固分散劑氣液固9種分散系二、膠體及其性質課堂探究4.膠體的分類：分類的標準：分散劑狀態固溶膠液溶膠氣溶膠有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等Fe(OH)3膠體、血液、墨水、豆漿等霧煙、云、霧典例精講【例2】下列說法不正確的是（

）A.放電影時，放映室射到銀幕上的光柱是由于膠粒對光的散射形成的B.一種透明液體中加入電解質溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體C.當有光束通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應D.膠體不均一、不穩定，靜置后容易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀D03膠體的制備和提純課堂探究實驗探究三、膠體的制備和提純課堂探究三、膠體的制備和提純實驗探究課堂探究三、膠體的制備和提純溶液由無色變為紅褐色制備過程中不能用玻璃棒攪拌實驗探究必須使用FeCl3飽和溶液和沸水FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl.典例精講【例3】用下列方法制備膠體：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等體積2mol/L的硫酸混合振蕩；②把1mol/L飽和的FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中，可行的是(

)A．①② B．①③C．② D．①②③C課堂思考請你思考！

某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開來？（提示：淀粉溶液是膠體）1過濾：濾紙的孔徑2滲析：半透膜的孔徑應用：膠體凈化、提純,使膠體和溶液分離.課堂小結分散系及其分類膠體的定義膠體的性質膠體的制備溶液膠體濁液丁達爾效應介穩性能夠透過濾紙，不能透過半透膜。膠體聚沉制備Fe(OH)3膠體方法：飽和飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，繼

續加熱至紅褐色。原理：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。隨堂演練1.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A．溶液、濁液

B．膠體、分散系C．化合物、氧化物

D．純凈物、電解質溶液C2.膠體區別于其他分散系的本質是（

）A．膠體微粒能透過濾紙

B．能觀察到丁達爾效應

C．外觀均勻透明