課題1常見的酸和堿(第4課時)復習

酸的化學性質堿的化學性質

為什么酸有一些相似的化學性質？為什么堿也有一些相似的化學性質？

【實驗10-7】如圖10-9所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。能導電的溶液有(燈亮)不能導電的溶液有(燈不亮)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇溶液的導電性實驗結論：水和酒精不能導電，酸、堿、鹽溶液能導電。問題:1.金屬為什么能導電?因為金屬中存在自由電子，電子的自由移動，能傳導電流。問題:2.酸和堿溶液為什么能導電呢?SO42_H+H2SO4溶液水分子微粒H2OH2SO4=2H++SO42-H+H+SO42-四、微觀角度理解酸、堿、鹽溶液能導電H2SO4溶液中的離子酸概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。電離

電離定義：物質溶解于水后，解離成自由移動的離子的過程。

溶液導電的條件：必須有自由移動的帶電的微粒的物質才能導電。

電離表示方法：電離方程式NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-KNO3=K++NO3-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NaOH溶液中的離子Na+NaOH溶液水分子微粒H2OOH-NaOH=Na++OH-Na+OH-堿的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Na+Cl-NaCl=Na++Cl-NaCl溶液水分子微粒Na+Cl-H2ONaCl溶液中的離子鹽的概念：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。Ca(OH)2=Ca2++2OH—H2SO4=2H++SO42-酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子

從右圖中，你能得到哪些信息?酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離

HClH++Cl—

NaOHNa++OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質。結構決定性質酸:電離時產生的陽離子全部為H+的化合物堿：電離時產生的陰離子全部為OH-的化合物鹽：電離時產生金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物歸納與總結：酸、堿、鹽的定義：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O等如：NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3CaCO3、Na2HCO3等酸的首部氫元素，堿的尾部氫氧根；金屬酸根構成鹽。酸堿鹽的特點

（1）離子所帶電荷數和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數值及正負性有何關系？（2）在電離過程中，需要通電嗎？原子團拆不拆開？（3）電離出的陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數有什么關系？請同學們分析討論：電離：電荷守恒、元素守恒、質量守恒Na2SO4=2Na++SO42-Ca(OH)2=Ca2++2OH-離子所帶電荷與化合價一致。電離不需要通電，原子團不拆開正負電荷總數相等，所有溶液整體不帶電實驗結論1、水、酒精不能導電原因是：水、酒精中沒有帶電的、能自由移動的小微粒2、固體氫氧化鈉不能導電原因是：固體氫氧化鈉中雖有帶電的鈉離子和氫氧根離子，但是這些離子不能自由移動。所以，固體氫氧化鈉不能導電3、氫氧化鈉溶液能導電原因是：氫氧化鈉溶液中有帶電的鈉離子和氫氧根離子，并且這些離子能自由移動。所以，氫氧化鈉溶液能導電總結歸納：1、酸溶液具有相似的化學性質是因為酸在水溶液中能解離出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2、堿溶液具有相似的化學性質是因為堿在水溶液中能解離出_________和___________，即在不同的堿溶液中都含有相同的___________。H+酸根離子H+金屬離子OH-OH-酸堿鹽…化合物溶于水電離自由移動的離子外電場作用導電定向移動形成電流3、

復習鞏固：1.蒸餾水______（填“能”或“不能”，以下同）導電；乙醇______導電；氯化鈉溶液_____導電；氫氧化鈉溶液______導