天津市部分區2024~2025學年度第一學期期中練習高三化學本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，練習用時60分鐘。使用答題卡的地區，將答案寫在答題卡上；不使用答題卡的地區，將答案寫在練習卷上。以下數據可供解題時參考：相對原子質量：H1 O16 S32 Cl35.5第Ⅰ卷本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1．下列說法正確的是（）A．碳酸鈉的堿性>碳酸氫鈉，不可用作食用堿B．食品添加劑應禁止使用，實現零添加C．電影放映機到銀幕間產生光柱是因為丁達爾效應D．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒2．下列過程中，不涉及氧化還原反應的是（）A．利用加熱的方法提純（雜質為）B．黃鐵礦制硫酸C．海水提溴D．利用鋁熱反應冶煉鐵、鉻、錳等金屬3．下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為32的鐵原子：B．的結構式表示為H－Cl－OC．的電子式為，離子呈平面正方形結構D．金剛石與互為同素異形體4．下列實驗或操作方法正確的是（）A．制備氯氣B．驗證某NaCl固體樣品中混有KClC．干燥和收集氮氣D．海帶灼燒5．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．7.1g與足量鐵粉反應轉移的電子數為B．溶液中含離子總數為C．標準狀況下，分子中含有的分子數目為2.24LD．34g中非極性鍵數目為6．在堿性溶液中能大量共存，且為無色透明溶液的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、7．有關下列三個反應的敘述正確的是（）①②③A．反應①能與酸反應，說明它具有堿性氧化物的性質B．反應②改用稀，則能放出氫氣C．反應②和③說明S既具有金屬性又具有非金屬性D．反應③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質量之比為1∶28．反應，可用于聯合制堿。下列說法正確的是（）A．氯離子的結構示意圖：B．反應說明在該溫度下碳酸氫鈉溶解度較小C．的電離方程式：D、NaCl和均為離子化合物，它們所含的化學鍵類型相同9．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下。下列說法不正確的是（）A．電解熔融氧化鋁時可加入冰晶石作助熔劑B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內煙氣吸收效率C．可以用陶瓷作吸收塔內襯材料D．濾液可回收進入吸收塔循環利用10．W、X、Y、Z是同一短周期的4種非金屬元素，它們與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質，其結構如圖。下列說法正確的是（）A．非金屬性：Y>XB．X、W可以形成分子C．最簡單氫化物的沸點：W<ZD．離子半徑：W>Y11．科學家發現某些生物酶體系可以促進和的轉移（如a、b和c），能將海洋中轉化為進入大氣層，反應過程如圖。下列說法不正確的是（）A．過程I中發生還原反應B．過程Ⅲ的反應為C．過程I→Ⅲ的總反應為D．過程Ⅱ中參與反應的12．在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發生反應：，平衡時和反應10min時X的轉化率a（X）%隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應是吸熱反應B．200℃時，前10min的平均反應速率C．反應的平衡常數D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導致第Ⅱ卷注意事項：本卷共4題，共64分。13．（16分）X、Y、Z、U、W為原子序數依次增大的短周期元素。X、Y元素組成的氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，X、Y兩元素按原子數目比4：2可以構成分子B。X、Z處于同一主族，W最外層電子數等于其電子層數。（1）Y在元素周期表的位置是______；B的結構式為______．Z在氧氣中燃燒產物的電子式______。（2）Z、U、W元素最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是______（化學式）。Z和W元素最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生成鹽甲，在甲的溶液中滴加NaHCO?溶液，有白色沉淀生成，寫出反應的離子方程式：______。（3）理論上可以電解熔融的KCl來制備金屬鉀，而實際工業生產中并不采用此法，而是用熔融狀態下的KCl和Z單質反應并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是______（填序號）。a．鉀易溶于熔化的鉀鹽中b．鉀比Z單質沸點低易形成蒸氣c．抽走鉀的蒸氣有利于Z單質與熔化的KCl反應（4）Y的最高價氧化物對應的水化物為乙。實驗室用銅制取硫酸銅，將適量乙分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。理論上消耗硫酸和乙的物質的量比為______。（5）選擇合適的催化劑和電極材料，以、為電極反應物，以為電解質溶液制得新型燃料電池。該電池正極的電極反應為：______。14．（14分）按要求完成下列問題。I．某工業廢水主要含有，同時含有少量的、、、和等離子，且酸性較強。為回收利用，采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH值。氫氧化物pH3.79.611.189（>9溶解）（1）工業廢水中加入，被氧化成，被氧化成______（離子符號）；此過程中可代替而加入的試劑是______（填序號）。a． b． c．（2）①加入NaOH溶液調整溶液pH=8，除去的金屬離子是______（填序號）。②已知鈉離子交換樹脂的原理：，此步操作被交換除去的雜質離子是______（填序號）。a． b． c． d．B．和在溶液中混合時，可看到下面兩個現象：①混合后5－10s內，溶液由橙色變為暗藍色（）。離子反應方程式為：（未配平）。②在80－160s內由暗藍色變為綠色（），與此同時放出氣泡。（3）配平①中的離子方程式：______+______+____________+______反應②中產生的氣體為______（化學式）。（4）判斷反應速率：①______②（填“>”“<”或“=”）。15．（18分）某無色溶液中可能含有、、、，加入鋁粉后，只產生，探究該無色溶液中離子大量共存情況。（1）加入鋁粉產生，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）某同學分析：若大量存在，則就不能大量存在。設計實驗如下：i．實驗初始，未見明顯現象ii．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色iii．試管變熱，溶液沸騰①鹽酸溶解薄膜的離子方程式是：______。②根據現象ii，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行實驗：實驗1將濕潤KI－淀粉試紙置于空氣中未變藍實驗2用濕潤KI－淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍a．淺棕色氣體是______（化學式）寫出生成淺棕色氣體的化學方程式______。b．實驗1的目的是______。（3）再假設：若大量存在，也可能不能大量存在。重新設計實驗：i．實驗初始，未見明顯現象ii．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味對“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI－淀粉試紙檢驗，未變藍；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近該氣體出現白煙。該氣體是______（化學式）；產生該氣體的離子方程式______。（4）實驗結果證實：______有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物（填序號）。a．只在酸性環境中 b．只在堿性環境中 c．在酸性或堿性環境中均結論：該無色溶液一定能大量存在的是______（離子符號）。16．（16分）按要求完成下列問題。（1）將足量的溴單質與NaOH溶液反應，發現低溫時只有1/2的溴分子轉化為NaBr，而在較高溫度時，5/6的溴分子轉化為NaBr，寫出較高溫度時反應的化學方程式：______。向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒，得到的殘留物是______（化學式）。（2）納米鐵粉可用于處理地下水的污染物。①一定條件下，向溶液中加入堿性溶液，溶液中的與反應生成納米鐵粉、和。中H元素的化合價為______價。離子方程式為______。②納米鐵粉與水中的反應的離子方程式為：。研究發現，若pH值偏低會導致的去除率下降，其原因是：______。（3）鎂鋁合金（）是一種貯氫材料，在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：，得到混合物Y。（Y：）。①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是：______。②在一定濃度的鹽酸中，混合物Y能完全釋放出。1mol完全吸氫后得到的混合物Y與足量鹽酸完全反應，釋放出的物質的量為______mol。③利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為______。

天津市部分區2024~2025學年度第一學期期中練習高三化學參考答案每小題3分，共36分題號123456789101112答案CADBABDBCADC13．（16分，每空2分）（1）第二